Distribuit: Chimie
Utilizarea videoclipurilor electronice în acest proces facilitează desfășurarea unei lecții, permițându-vă să câștigați un individ, diferențierea pidhіd pіd hour zdіysnennya zvorotny zvorotny zvorotny zv'azok între elev și profesor, sperăm să ajutăm profesorul pentru o oră de pregătire înainte de lecție.
De îndată ce o oră de lecții de informatică, computerul este stabilit ca proces de meta-învățare, apoi în alte lecții, fundamentul unei ore de lecții de chimie, computerul este zasib pentru a atinge obiectivele primare.
Instrumentul tradițional folosit pentru a preda la lecție: o tablă, un leagăn, un stilou, o cană, instrumentele de astăzi sunt folosite de un nou vikonan, de exemplu, ca o placă electronică SMART.
Lecțiile interactive vă permit să creșteți intensitatea lecției:
Obiectivele lecției:
Iluminat: consolidarea cunoștințelor științei despre oxizii de azot, repetați clasificarea și puterea principală a oxizilor, repetați puterea principală a acidului azotic și consolidați specificul interacțiunilor cu metalele, aflați despre stagnarea acidului azotic.
Dezvoltare: dezvoltarea învățării de a sistematiza și analiza în mod independent informațiile teoretice și experimentale, pentru a vedea smut în procesul de demonstrare a rezultatelor, pentru a lucra independent la visnovka, pentru a citi analogia.
Vihovuє: formarea unui observator științific al luminii, dezvoltarea abilităților de comunicare în timpul lucrului în grup, în pereche și colectiv, reconcilierea necesității dezvoltării de noi tehnologii informaționale pentru studiul chimiei pentru înțelegerea descrierea proceselor se înghesuie în mijlocul navkolyshny, vihovannya svіdomlenogo stavlennya la sănătatea lui'Sunt sănătos 'Sunt dovkіlla.
Formularul de lecție– seminar
Metode care sunt victorioase la lecție - verbal (conversație, explicație), nachnі (prezentare), practic (laborator chimic virtual), noutate (tabletă interactivă), control (experiență de somn, scriere egală) reacții chimice).
Deținând acel material:
Disc „Laborator chimic virtual”, nota 9
1. Etapa organizatorică. Introduceți cuvântul profesorului: Bine ați venit, recitiți pregătirea pentru lecție.
2. Etapa motivațională
Tema lecției este continuarea logică a eliminării azotului.
Etapa de extindere, consolidare, consolidare a cunoștințelor teoretice și practice de învățare pe tema lecției
Ce fel de oxid de azot cunoașteți? denumește oxid de piele
Specificați valența și starea de oxidare a azotului din oxidul pielii
Ce tip de oxizi pot fi aplicați pe piele.
Aflați cum să citiți până la tablă și să scrieți pe SMART electronic - doshtsi formule chimice ale oxizilor de azot, să indicați valența și gradul de oxidare la azot în piele, să dați numele oxizilor, să indicați tipul de piele.
Care sunt puterile fizice și chimice ale oxidului nitric (I)? (Diapozitivul 5)
Care sunt puterile fizice și chimice ale oxidului nitric (II)? (Diapozitivul 6)
Opriți reacțiile chimice egale caracteristice acestui oxid
Care sunt puterile fizice și chimice ale oxidului de azot (III)? (Diapozitivul 7)
Opriți reacțiile chimice egale caracteristice acestui oxid
N203 + H20 =
Care sunt puterile fizice și chimice ale oxidului nitric (IV)? (Diapozitivul 8)
Opriți reacțiile chimice egale caracteristice acestui oxid
Apariția unei cantități mai mari de oxid de azot (IV), care ar trebui să intre în depozitul de gaze de eșapament din automobile și wiki-uri de gaz în întreprinderile industriale, este cauza ploii acide.
Care sunt puterile fizice și chimice ale oxidului de azot (V)? (Diapozitivul 9)
Opriți reacțiile chimice egale caracteristice acestui oxid
N2O5 + H20 =
Care sunt modalitățile de a elimina toți oxizii de azot? Scrieți ecuația reacțiilor chimice. Învață să mergi la tabla interactivă și să scrii reacții egale. (Diapozitivul 10)
Ce acizi și azot cunoașteți? Efectuați purificarea acizilor cih.
| Parametrii de împerechere | Acid azot | Acid azotic |
| Formula chimica | HNO 2 | HNO3 |
| Etapa de oxidare a azotului | + 3 | +5 |
| Valența azotului | 3 | 4 |
| Temperatura de fierbere | - | 82,6 0 С |
| rezistență | Util doar la temperaturi scăzute și în diferite condiții, atunci când temperatura crește, este ușor de pliat: 3 HNO 2 \u003d HNO 3 + 2NO + H 2 O |
Răspândiți în lumină 4HNO 3 \u003d 4 NU 2 + O2+2H2O |
| Putere chimică | Prezintă putere oxidantă și răscumpărătoare. | Arată mai puțină putere de oxid |
În ochii anticilor, acidul azotic este un rege care are o mare putere în mâinile unei persoane. (Diapozitivul 12)
Finalizați reacțiile chimice: (Diapozitivul 13)
HNO3 + Mg(OH)2 =
HNO 3 + Na 2 CO 3 \u003d
HNO3 + K2SiO3 =
Inversați ecuația reacțiilor chimice: (Diapozitivul 14)
2HNO 3 + Mg (OH) 2 -> Mg (NO 3) 2 + 2H 2 O
2HNO3 + MgO -> Mg(NO3)2 + 2H2O
2HNO 3 + Na 2 CO 3 -> 2NaNO 3 + CO 2 + H 2 O
2HNO3 + K2SiO3 -> 2KNO3 + H2SiO3?
Caracteristicile interacțiunii acidului azotic și a metalelor. (Diapozitivul 15)
Aflați cum să alimentați sursa de alimentare:
Când acidul azotic interacționează cu metalele, se dizolvă: sil (azotat Me) + H 2 Pro + A, de „A” - produsul reînnoirii N +5: NO 2, N 2 O 3, NO, N 2 O, N 2, NH3 (NH4N03);
Metalele interacționează cu acidul azotic, care rezistă până și după ziua din seria de activitate, cu cât metalul mai activ și acidul este diluat, cu atât este mai mare introducerea atomului de azot în acidul azotic.
Acidul azotic (concentrat) nu interacționează (pasiv): Al, Fe, Cr, Ni, Pb și in.
Interacțiunile acidului azotic cu metale și nemetale sunt confirmate de dovezi demonstrative, deoarece oamenii de știință câștigă discul auxiliar al laboratorului chimic virtual. Reacțiile egale ale interacțiunilor acidului azotic cu metale și nemetale sunt înregistrate de oamenii de știință pe placa electronică SMART. (Diapozitivul 16.17)
Acidul azotic poate fi utilizat pe scară largă. Staza acidului azotic și maє doi indivizi: eu creez și ruinez. Acidul azotic este utilizat pentru producerea de aditivi de azot, vibukhovy rechovina, barvnikov, materiale plastice, bucăți de fibre și altele. (Diapozitivul 18-21)
După seminar, este posibil să se efectueze un test de control de zece minute, care urmează să fie schimbat la prezentare.
4. Pіdbityа pіdbagіv. Reflecţie.
Te-am corectat efectiv. Cum credeți, am atins ținta? Ce a fost important pentru tine? Care a fost cel mai ușor pentru tine?
Scrieți ecuația reacțiilor chimice ale prezenței acidului azotic cu azotul atmosferic.
Rezumatul lecției de chimie din clasa a IX-a pe tema „Kisnevі spoluky nitrogen” pentru complexul inițial-metodologic al lui O.S.Gabrielyan. Pune robotul în spatele meta pentru a vedea puterea de oxidare de succes a ionilor din azot pe fundul plăcilor acide. Sinopsis al răzbunării asupra luminii, dezvoltării, dezvoltării și îngrijirii sănătății.
Pentru a accelera prezentarea din timp, creați-vă propria postare Google și vedeți înainte: https://accounts.google.com
Kisnevі jumătate de azot.
Oxizi de azot. Azotul satisface șase perioade acre. etapa de oxidare + 1 N 2 O + 2 NO + 3 N 2 O 3 + 4 NO 2, N 2 O 4 + 5 N 2 O 5
Otrimannya: NH 4 NO = N 2 O +2H 2 O 0 + H 2 O nesalin +1 N 2 O oxid nitric (I), protoxid de azot sau „gaz de râs” sistem nervos oameni care câștigă în medicină ca anestezic zasib. Puterea fizică: gaz, fara culoare si miros. Arată oxizi de autoritate, se extinde cu ușurință.
NO +2 Otrimann: 1. În natură: N 2 + O 2 = 2NO 2. În industrie: 4 NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O Putere chimică: 1. ușor de oxidat: 2 N +2 O + O 2 \u003d 2N + 4 O 2 2. oxidant: 2 N + 2 O + 2SO 2 \u003d 2SO 3 + N 2 0 nesalin, gaz liber, stabil termic, murdar în apă, practic mittvo vzaimodie cu acru (la temperatura camerei).
N 2 O 3 +3 Putere chimică: NO 2 + NO N 2 O 3 Oxid acid de culoare albastru închis nativ, nerezistent termic, t b.p. \u003d 3,5 0С, pentru a fi folosit într-o stare rară numai când este rece, în cele mai puternice minți pentru a merge într-o stare asemănătoare gazului. Când interacționează cu apa, acidul azot este dizolvat.
NO 2 + 4 Otrimann: 1. 2 NO + O 2 \u003d 2NO 2 2. Cu + 4HNO 3 (c) \u003d Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O Putere chimică: 1. cu apă 2 NO 2 + H2O=HNO3+HNO22 rozchinny de apă, că voi reacționa din ce în ce mai mult cu ea. Є agent oxidant puternic.
N 2 O 5 + 5 Otrimannya: 1. 2NO 2 + O 3 \u003d N 2 O 5 + O 2 2. 2HNO 3 + P 2 O 5 \u003d 2HPO 3 + N 2 O 5 5 \u003d 4NO 2 + O 2 2. oxid de acid oxidant puternic oxid azotic (V), anhidridă azotică, vorbire solidă albă (tmelt = 41 0 С). Prezintă putere acidă, chiar și un oxid puternic.
HNO 3 Depozit Budov. putere. H O N O O - - stare de oxidare la azot valență la azot +5 IV legătură chimică Acidul azotic polar covalent este o patrie higroscopică fără bar, cu miros puternic, fum la suprafață, necircumcis de apă. Punct de topire -41,59 °C, punctul de fierbere +82,6 °C din distribuție parțială. Când este luat în lumină, se descompune în oxid nitric (IV), acid și apă, umflându-se culoarea gălbuie: 4HNO 3 \u003d 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O Acidul azotic este rubrica.
Acid azotic (HNO 3) Clasificare după: prezența acidului: bazicitate: variabilitate în apă: volatilitate: grad de disociere electrică: kysnevmisna monobazic puternic volatil
Eliminarea acidului azotic din azotul industrial (II): 2 . Oxidarea cu oxid nitric (II) la oxid nitric (IV): 3 . Adsorbția (adsorbția) de oxid nitric (IV) cu apă cu exces acru
In laborator acid azotic posedă efectul acidului sulfuric concentrat asupra nitratului cu încălzire slabă. NaNO 3 + H 2 SO 4 \u003d NaHSO 4 + HNO 3
Dominanța chimică a acidului azotic Acidul azotic dezvăluie toate tipurile de dominanță a acizilor. 1 . Puterea HNO 3 ca electrolit: 1 3 2 3 2) cu oxizi bazici și amfoteri 3) cu baze 1) Disocierea: HNO 3 \u003d H + + NO 3 - 2HNO 3 + CuO \u003d Cu (NO 3) 2 + H 2 O 6HNO 3 + Al 2 O 3 \u003d 2Al (NO 3) 3 + 3H 2 O HNO 3 + NaOH \u003d NaNO 3 + H 2 O 2HNO 3 + Zn (OH) 2 \u003d Zn (NO 3) 2 + 2H 2 O 4) cu săruri 2HNO 3 + Na 2 SiO 3 = H 2 SiO 3 ↓ + 2NaNO 3
2. Putere oxidantă: interacțiuni specifice cu metalele: (acidul azotic nu vede niciodată apa!) Me + HNO 3 = Me(NO 3) 2 + H 2 ￪ Metal (
Cu metale, pentru a sta într-un rând de tensiuni mai multă apă: Cu metale, pentru a sta într-un rând de tensiuni în dreapta apei: HNO3 concentrat HNO3 dizolvat Puterea chimică a acidului azotic
2. Putere oxidantă 2) Caracteristici de interacțiune cu nemetale (S, P, C): 3) Interacțiune cu discursuri organice(terebentină spalahuє): Puterea chimică a acidului azotic 3P + 5HNO 3 + H 2 O \u003d 3H 3 PO 4 + 5NO C + 4HNO 3 \u003d CO 2 + H 2 O + 4NO 2 5 HNO 3 + 3 P + 2 H 20 → 3H3PO4 + 5 NO
Staza acidului azotic 1 5 4 6 2 3 Vibrația azotului și a aditivilor complecși. Plivitul discursurilor vibukhovy Plivitul barvnikurilor Plivitul leșiei Plivitul pleturilor, lacuri nitro, emailuri nitro Prăvirea fibrelor bucăți 7
Nitrați - săruri ale acidului azotic, care posedă diacizi pe metal, xoxid și hidroxid. Salpetru - săruri ale acidului azotic metale de staniu. NaNO 3 - azotat de sodiu KNO 3 - azotat de potasiu NH 4 NO 3 - azotat de amoniu Ca (NO 3) 2 - azotat de calciu Dominanță: toate tipurile de apă.
Când sunt încălzite, pierderile sunt dispuse mai mult, ceea ce este mai exact în seria electrochimică, tensiunea este metalul care face forța. Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Sn Pb Cu Ag Hg Au nitrit + O 2 oxid de metal + NO 2 + O 2 Me + NO 2 + O 2 2NaNO 3 \u003d 2NaNO 2 + O 2 2Pb (NO 3 ) 2 \u003d 2PbO + 4NO 2 + O 2 2AgNO 3 \u003d 2Ag + 2NO 2 + O 2
Salpeter vikoristovuyutsya ca un fel. KNO 3 este vicorat pentru prepararea pudrei negre.
Sarcini acasă: § 26, ex. 2.4 fețe 121.
slide 1
STUDII DE AZOT Saratova Shishkina I.Yu.slide 2
Azotul este produs cu șprot de apă din mіtsnih spoluk, dintre care cel mai important este amoniacul. Formula electronică a moleculei de amoniac este următoarea: amoniac Otrimannya. Laborator: 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O Industrial: N2 + 3H2 2NH3 + 92 kJ
slide 3
Caracteristici chimice 1. Amoniacul este un agent puternic. 3Cu+2O + 2N-3H3 = 3Cu0 + N20 + 3H2O 2N-3 – 6e = N 2 Cu2+ + 2e = Cu 3 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O : Cr2O3 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
slide 4
Interacțiune amiac cu permanganat de potasiu: NH3 + KMnO4 = N2 + H2O + MnO2 +KOH Interacțiune cu halogeni: 2NH3 + 3Br2 = 6HBr + N2 2NH3 + 3Cl2 = 6HCl + N2
slide 5
2. săruri de amoniu. Reacții de la legătura donor-acceptor zasnuvannyam. NH3 + H2O NH3. H2O NH4+ + OH- NH4OH NH4+ + OH- H NH3 + H+Cl- [ H N H ]+ Cl- H
slide 6
săruri de amoniu Sărurile de amoniu ies prin interacțiunea amoniacului sau a altor soluții apoase cu acizii. NH3 + HNO3 \u003d NH4NO3 NH3H2O + HNO3 \u003d NH4NO3 + H2O Săruri de amoniu în combinație cu diverse pajiști, acizi și alte săruri: (NH4) Cl + NaOH \u003d NaCl + H2O + NH3 CONC. 2NH4Cl + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2HCl (NH4)2SO4 + BaCl2 = 2NH4Cl + BaSO4
Slide 7
Mustața sărurilor de amoniu se extinde atunci când este încălzită. (NH4)2CO3 = 2NH3 + H2O CO2 NH4NO2 = 2H2O + N2 NH4Cl NH3 + HCl (NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + 4H2O + N2
Slide 8
O reacție similară la ionul de amoniu. NH4+ + OH- H2O + NH3
Slide 9
Oxizi de azot. Azotul satisface șase perioade acre. etapa de oxidare +1 N2O +2 NO +3 N2O3 +4 NO2, N2O4 +5 N2O5
slide 10
Eliminarea N2O: NH4NO = N2O +2H2O
slide 11
NO +2 Optim: 1. În natură: N2 + O2 = 2NO 2. În industrie: 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O + 2SO2 = 2SO3 + N20 nesalin
slide 12
N2O3 +3 Putere chimică: NO2 + NO N2O3 Altele: Toată puterea oxizilor acizi. oxid acid
slide 13
NO2 +4 Altele: 1. 2NO + O2 = 2NO2 2. Cu + 4HNO3(c) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O 3. dimerizare 2NO2 N2O4 toxic
slide 14
N2O5 +5 Altele: 1. 2NO2 + O3 = N2O5 + O2 2. 2HNO3 + P2O5 = 2HPO3 + N2O5
slide 15
Acid azotic. Отримання азотної кислоти: KNO3 + H2SO4 = HNO3 + KHSO4 У лабораторії, при слабкому нагріванні нагріванні: У слабораторії ання азотної кислоти можна розбити на три етапи: 1. Окислення аміаку на платиновому катовому + NO Окислення аміаку на платиновому Окислення аміаку H2O2. acru NO2 la NO2: 2NO + O2 = 2NO2
slide 16
HNO3 diluat bălți concentrate și pământ de luncă Fe, Su metale importante NH4NO NH3 NO bălți și metale de pajiște N2O NO2 Fe Cr Au Al Pt pasiv nereactiv
diapozitivul 17
Acid azotic dizolvat. Acid azotic concentrat. Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2 H2O 3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 + NO + 2H2O 4Zn + 10HNO3 (divizat) = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
diapozitivul 18
Acidul azotic interacționează cu nemetale, oxidându-le în acizi hidrați: 3P + 5HNO3 + H2O = 3H3PO4 + 5NO C + 4HNO3 = CO2 + H2O + 4NO2
diapozitivul 19
Nitrați - săruri ale acidului azotic, care posedă diacizi pe metal, xoxid și hidroxid. Salpeter - săruri ale acidului azotic și ale metalelor de staniu. NaNO3 - azotat de sodiu KNO3 - azotat de potasiu NH4NO3 - azotat de amoniu Ca(NO3)2 - azotat de calciu
slide 20
Când sunt încălziți, nitrații se descompun în acri (O2) t MeNO3 MeNO2 + O2 t MeNO3 MeO + NO2 + O2 t MeNO3 Me + NO2 + O2 la Mg sub formă de Mg la Pb după Cu
diapozitivul 21
Salpeter vikoristovuyutsya ca un fel. KNO3 este vicorat pentru prepararea pudrei negre.
slide 22
1 Ammiac pentru minți normale - tse ... 1) gaz inodor fără butoi 2) gaz maro, care miroase fierbinte 3) gaz fără butoi, mirositor 4) patrie fără butoi Testi: 2 Z acidul azotic concentrat nu interacționează ... 1) Hg 2) Al 3 ) Cu 4) Zn 3 În industrie, acidul azotic este urmat de reacția: 1) NaNO3 (K) + H2SO4 (K) \u003d NaHSO4 + HNO3 2) Ba (NO3) 2 + H2SO4 \u003d BaSO4 + 2HNO3 3) 4NO2 + O2 + 2H2O \u003d 4HNO3 4) N2O5 + H2O \u003d 2HNO3 4 Sărurile de amoniu reacționează cu pajiști, astfel încât, ca și cu ea ... eficientă a reacției rіvnyannі Mg + HNO3 NO + mai mult ... scump ... 1) 3 2) 4 3) 6 4) 8 Azotat de calciu ... 1) azotat de calciu 2) azotat de potasiu 3) azotat de amoniu 4) silvinit NO2 4) N2O5 9 din înviere elemente chimice cea mai mare electronegativitate în zadnannyh poate: 1) Fi 2)B 3) S 4)N 10 adăugați expresia „nitrat - tse...” opțiunea I
slide 23
II varianta 1 acidul azotic este un acid tare, deci cam asa... 1) este complet disociat de diferenta de apa 2) este diferit 3) este puternic in jur 4) e bun la apa 6 Este foarte diferit, dar apa este mineral bun ... 1) clorură de amoniu 2) azotat clor 3) silvinit 4) superfosfat 4 săruri de amoniu conform apei ... 1) vânzare cu amănuntul bună 2) comerț cu amănuntul prost 3) nerafinat 4) - comerț cu amănuntul și nerafinat 2O2 + 2H2O = 4HNO3 3) N2O5 + H2O = 2HNO3 4) NaNO3(K) + H2SO4(K) = NaHSO4 + HNO3 reacții egale Zn + HNO3 N2O +… + H2O 1) 1 2) 2 3) 3 2 4) orice HNO3 2) H2SO4 3) H2CO3 4) H3SiO3 9
slide 24
1. Descompuneți masa de amoniac, care este necesară pentru extracția a 200 kg de acid azotic cu o fracție de masă de HNO3 60%. Când rozrahunka vrahuyte, scho de multe ori produs final în timpul sintezei pentru a deveni 80%. Sarcină: 2. Când este încălzit cu azotat de sodiu, amestecul acru este de 280 ml (spălare normală). Sarea Yaka masa a fost recunoscută de distribuție. 3. Se degresează masa de hidroxid de calciu(II), care poate fi neutralizată cu ajutorul a 630 g de acid azotic, în care fracția de masă a HNO3 este de 20%. masa 300 g. Desemnați fracția de masă a producției de azotat de amoniu. 5. La suma oxidului midi și midi (II) s-au adăugat 75 g greutate cu exces de HNO3 (concentrat). Cu aceasta s-a decontat gazul cu un volum de 26,88 litri (spălare în mod normal). Atribuiți fracția de masă oxidului mijlociu (II) din suma exterioară. 6. Amoniacul cu un volum de 7,84 litri (spălare normală) a fost recunoscut ca o oxidare catalitică a unei conversii îndepărtate în acid azotic. Drept urmare, au câștigat un premiu de 200 g. Având în vedere că producția de HNO3 este egală cu 40%, luați fracția de masă în intervalul inițial.
"Oxid vugletsyu IV" - apa Nezabar devine kalamutnoy. Puterea fizică a CO2. Gheata uscata Non-toxic, nu conduce strimbarea electrică. Zastosuvannya oxid de carbon (ІV). Gheața carbonică este și CO2. Un gaz necesar roslinului pentru fotosinteză. În natură. Cantitatea de dioxid de carbon din atmosferă este perceptibil mică 0,04 - 0,03.
„Oxid nitric” - 2. Cilindru cu oxid de azot (II) închis cu o placă. Agent de oxidare: 2NO + 2SO2 = 2SO3 + N2 Metoda azota de continere a acidului sulfuric. 1. Trei cilindri închisi: cu oxid nitric (IV), cu azot, cu amoniac. No-oxid la azot (II). Bunătatea se răspândește pe lângă apă. N2O5. Toți oxizii la azot, cremă N2O, є cavități fragile.
„Dispunerea oxizilor” - Clasificarea oxizilor. Oxizii bazici. Oksidi. Oxid amfoter. Oxizii acizi. Glosar. Oxizi indiferenți (care nu formează sare). Clasif. Zmist. Administrator. Dopomoga pentru uchniv.
„Oxidi” - în natură. Minereu metalic. OXID DE CROM cr2o3. Cantitatea de dioxid de carbon din atmosferă este mică, doar 0,04-0,03%. Bilila. De exemplu: cervonium, inundații magnetice și furtunoase, bauxită (oxid de aluminiu), un gaz necesar fotosintezei de către roslinuri. Oxid de carbon (II) CO. Oxidul de titan (IV) - TiO2 - are aceleași valori de putere.
"Oxid de cărbune" - Pentru oxidul de cărbune (II) este caracteristic pentru puterea sa. dar dioxidul de carbon este un gaz fără culoare și miros. Z. Vugletsyu oxid (II). Oxid de carbon (IV). Obsesia cu dioxidul de carbon (IV). Vikoristani TsOR: Planificarea demonstrației. Oxidă colțul.
„Khimichni oksidi” - discursuri, în depozitul cărora intră kisen. Nisip de cuarț. H2O. Oxid de carbon (IV). Oksidi - discurs pliat. Box. Pigmentul este farby verde-măsliniu. Nu este stins. Oxid metalic. Oksidi. Oxid de carbon (II).
Temele au 14 prezentări în total
