în perioadele de rău la dreapta:
· Modificarea razei atomilor;
· Electronegativitatea elementelor crește;
· Numărul de electroni de valență crește de la 1 la 8 (egal cu numărul grupului);
· Creste cel mai mare nivel de oxidare (egal cu numarul grupului);
· Numărul de bile electronice ale atomilor nu se modifică;
· Modificări ale puterii metalului;
· Puterea nemetalică a elementelor va crește.
Modificarea caracteristicilor reale ale elementelor la grupul la fiara jos:
· Încărcarea nucleelor atomilor crește;
· Raza atomilor este crescută;
· Numărul de egalități energetice (bile electronice) ale atomilor crește (egal cu numărul perioadei);
· Numărul de electroni de pe aceeași bilă de atomi este același (egal cu numărul grupului);
· Mitsnist zv'yazku elektronіv zovnіshny minge cu modificările nucleului;
· Modificări ale electronegativității;
· Metalicitatea elementelor crește;
· Natura nemetalică a elementelor se modifică.
Elementele care au un subgrup, sunt elemente analoge, deoarece mirosurile pot fi diaconi de putere sălbatică (aceeași valență mare, dar aceleași forme de oxizi și hidroxizi și altele). Caracteristicile Qi zagalnі sunt explicate de sunetul zilnic al mingii electronice.
Raportați asupra regularității schimbărilor în puterea elementelor pe perioade și grupuri
Puterea acido-bazică a hidroxizilor se depune în funcție de care dintre cele două legături E - O - H este mai puțin semnificativă.
Dacă există o legătură E-O mai mică, atunci se arată hidroxidul principal putere, ca O-N − acid.
Chim mai puțin mіtsnі tsі zv'yazki, mai multă putere vіdpovіdnoї acid basi chi. Mitsnist zv'yazkiv E-O și O-H în hidroxidul depus sub forma unei distribuții a golului electronic în lancea E-O-H. Pe de altă parte, se adaugă puternic starea de oxidare a elementului și raza ionică. O etapă de oxidare crescută a unui element și o modificare a primei raze ionice au ca rezultat o deplasare a spațiului electronic către atom.
element în lancetă E ← Pro ←N. Tse pentru a aduce legătura O-N la o legătură slăbită, acea legătură mai puternică E-O. Prin urmare, puterea principală a hidroxidului este slăbită, iar acizii sunt întăriți.
Dominanța elementelor și spoluk-ul lor sunt determinate: 1 - sarcini ale nucleelor atomilor, 2 - razele atomice.
Perioada mica. Să aruncăm o privire asupra schimbării puterilor curente ale elementelor și perioadelor succesive ale acestora în a doua perioadă (div. Tabelul 3). Într-o altă perioadă de creștere a sarcinii pozitive a nucleelor atomilor, are loc o creștere ulterioară a numărului de electroni la nivelul exterior, care este cel mai mare ca distanțe față de nucleul atomului și este ușor de deformat, ceea ce duce la o schimbare bruscă a razei atomilor. Așa se explică slăbirea metalelor și puterilor dominante ale elementelor, întărirea puterilor nemetalice și oxidice, creșterea puterilor acide ale oxizilor și hidroxizilor și modificarea puterilor bazice. Perioada se încheie cu un gaz nobil (Ne). În a treia perioadă a puterii elementelor din acele perioade, acestea se schimbă la fel, ca și în alta, ca și în atomii elementelor din această perioadă, structurile electronice ale atomilor din elementele celeilalte perioade se repetă. (unități 3s și 3p)
Perioade mari (IV, V). În rândurile de perechi de perioade mari (IV, V), începând de la al treilea element, există o creștere ulterioară a numărului de electroni pe linia frontului, iar structura nivelului exterior rămâne neschimbată. Putretirea redistribuită este mai aproape de nucleul atomului și de aceea este deformată de lumea mai mică. Tse pentru a aduce la o schimbare mai mare a razei atomilor. De exemplu:
Pe baza modificării totale a razei atomilor și a aceluiași număr de electroni la nivelul exterior, scăderea metalului și a puterilor dominante ale elementelor din acele câmpuri este mai pronunțată. Deci, în rândul pereche IV perioada K - Mn - metale active Fe - Ni - metale cu activitate medie (la fel cu elementele perioadei II, al treilea element - bir - este deja nemetal).
Și pornind de la a treia grupă a șirului nepereche de elemente de putere, acea yoga se va schimba în același mod, ca în perioade mici, adică până la. zabudovuvatisya zovnіshnіy rіven. În acest fel, structura nivelului de energie este puterea primară a elementelor acelor spoluks. Perioada de analiză a pielii se încheie și cu un gaz nobil.
După ce ați analizat schimbarea puterilor elementelor în acele perioade, puteți face următoarele afirmații:
1. Perioada pielii începe cu băltoacă de metal și se termină cu un gaz nobil.
2. Dominanța elementelor acelui yogo este cioburi repetate periodic sunt egale de energie budovi repetate periodic, În acest sens fizic al legii periodice.
Principalele subgrupe au un număr mai mare de egalități de energie, care ar trebui să fie mărite la o rază atomică mai mare. Prin urmare, în subgrupele capului (arde până la fund) electronegativitatea se modifică, crește puterile megalitice și dominante ale elementelor, iar nemetalul și oxizii se modifică, principalele puteri ale oxizilor și hidroxizilor cresc, iar acizii se modifică. . De exemplu, să aruncăm o privire la subgrupul principal al grupului II.
Într-un astfel de rang, puterea elementului acelui yoga a fost intermediară între două elemente esențiale ale acestuia de-a lungul perioadei acelui subgrup.
În spatele coordonatelor (numărul perioadei și numărul grupului) elementului din sistemul periodic D. I. Mendeliev poate determina structura electronică a primului atom și, de asemenea, transferul autorității principale.
1. numărul de egali electronici în atomi semnifică № perioada, În care există un element vital.
2. Numărul total de electroni, care sunt situate în orbitalii p s-i ai rândului exterior (pentru elementele subgrupurilor capului) și în orbitalii d ai orbitalilor anterior și s ai rândului exterior (pentru elementele subgrupurilor laterale; vinnyatki:
semnifică număr de grup.
3. elemente f a stropi sau în subgrupul secundar al grupului III (opțiune pe termen scurt), sau între grupurile IIA-IIIB (opțiune pe termen lung) - lantanide(№ 57-70), actinide(№ 89-102).
4. Particulă elemente de diferite perioade, ale un subgrup trudă in orice cazȘi, mai târziu, există puteri chimice apropiate.
5. numărul maxim de elemente de oxid Zіvpadє z numărul grupului, elementul care trebuie cunoscut. Natura oxizilor și hidroxizilor dizolvați de element depozit în numărul oxidant al elementelor din ele. Oxid și hidroxid, în care elementele se găsesc în stadiul de oxidare:
Cu cât este mai mare gradul de oxidare al elementului care formează acid, cu atât puterea acidă a oxidanților și hidroxizilor este mai pronunțată.
De asemenea: elementele de oxid și hidroxid din grupele I-III sunt mai important amfotere. Elementele hidroxid și hidroxid din grupele IV-VII sunt predominant acide (la nivelul maxim de oxidare). Oxizii și hidroxizii acelorași elemente, dar cu o etapă de oxidare mai mică, pot fi de natură diferită.
6. Z'ednannya elemente z apă poate buti upgrade-uri în 3 grupuri grozave:
a) hidruri asemănătoare sărurilor ale metalelor active (LiH - , CaH - că în.);
b) jumătate apoasă covalentă a elementelor p (B2H6, CH4, NH3, H20, HF şi in.);
c) faze de tip metal, care sunt decontate de elemente d-i f; restul sună є spoluhie non-stoichiometrică și de multe ori este important să variați, chi le aduce la spolochie individuale sau diferențe solide.
Elementele de apă din grupa IV (CH 4 -metan, SiH 4 - silan) nu interacționează cu acizii și bazele, practic nu diferă în apă.
Elementele solubile în apă din grupa V (NH 3 -amia) atunci când sunt separate de apă, se stabilesc bazele.
Nivelurile de apă ale elementelor din grupele VI și VII (H2S, HF) atunci când sunt dizolvate în apă, dizolvă acizii.
7. Elementele din altă perioadă, în atomii cărora este stocată a 2-a bilă de electroni, sunt puternic perturbate de celelalte elemente. Se explică că energia electronilor dintr-o altă bilă este semnificativ mai mică decât energia electronilor din bilele care vin și că într-o altă bilă nu poate fi mai mult de opt electroni.
8. Elementele d dintr-o perioadă sunt mai puțin probabil să vadă unul într-unul, elemente inferioare ale subgrupurilor de cap, în care aceleași bile de electroni sunt uitate.
9. puterea lantanidelor, în atomii cărora se uită cochilia f, care se află până la al treilea inel al mingii, este nesemnificativă.
Perioada cutanată(cu un indiciu de primul) începe cu un metal tipic și se termină cu un gaz nobil, care este precedat de un nemetal tipic.
Modificarea puterilor elementelor la limita perioadei:
1) slăbirea autorităților din metal;
2) modificarea razei atomului;
3) consolidarea autorităţilor de oxizi;
4) energie de ionizare crescută;
5) creșterea sporidității la electron;
6) creșterea electronegativității;
7) creșterea puterii acide a oxizilor și hidroxizilor;
8) pornind de la grupa IV (pentru elementele p), stabilitatea condițiilor apei crește și puterile lor acide cresc.
Schimbarea puterilor elementelor la granițele grupului:
1) creșterea puterii metalelor;
2) raza atomului crește;
3) consolidarea autorităţilor dominante;
4) modificări ale energiei de ionizare;
5) sporiditatea se transformă într-un electron;
6) modificarea electronegativității;
7) creșterea puterii principale a oxizilor și hidroxizilor;
8) pornind de la grupa IV (pentru elementele p), stabilitatea condițiilor apei se modifică, crește puterile lor acidă și oxidativă.
VALENTITATE- formarea atomilor in elemente legături chimice. Numărul de valență este determinat de numărul de electroni nepereche.
La 1852 p. Chimistul englez Eduard Frankland a aflat despre puterea bună. Puterea atomilor în trecut a început să se numească valență.
valența este egală cu 2, deoarece există 2 electroni nepereche.
ETAPA DE OXIDARE- Sarcina mentală a atomului, care se calculează prin numărul de ioni, că molecula este formată numai din ioni.
Pe vіdmіnu vіd valență, stupіn okislennja maє semn.
Stare de oxidare pozitivădovnyuє la numărul de electroni atrași (vіddanyh) pe atom. Un atom poate avea grijă de toate perechile de electroni.
Stare de oxidare negativăla numărul de electroni atrași (atașați) de primul atom; її vyyavlyayut mai puțin decât metalul. Atomii nemetalelor adaugă o cantitate de electroni necesară pentru stabilirea unei configurații stabile de opt electroni a nivelului exterior.
De exemplu: N-3; S-2; Cl-; C-4.
Nutriția numărul 3 Cum se schimbă autoritățile elemente chimiceîn perioade și subgrupe de cap? Explicați aceste regularități dintr-o privire asupra teoriei.
Sugestie:
I. Odată cu creșterea numărului ordinal al elementului în perioade, puterea metalică a elementelor se modifică și puterea nemetalică a elementelor crește, iar în perioadele (mice) valența elementelor în perioadele cu acru creste in 1 la 7, zliva la dreapta. Fenomenele Qi sunt explicate de atomii de zi cu zi:
1) Trei creșteri ale numărului de serie din perioadă sunt umplute pas cu pas cu electroni de același nivel de energie, numărul de electroni de pe nivelul rămas este în concordanță cu numărul grupului și cu cea mai mare valență a celorlalte niveluri de energie.
2) Odată cu creșterea numărului de serie în perioadă, sarcina nucleului crește, ceea ce înseamnă o creștere a forțelor de gravitație ale electronilor către nucleu.
Putem enumera regularitățile schimbării puterilor care se manifestă în interperioade:
- Se schimbă autoritățile metal;
- Autoritățile nemetalice câștigă putere;
- stadiul de oxidare a elementelor în oxizi superiori crește de la $+1$ la $+7$ ($+8$ pentru $Os$ și $Ru$);
- Nivelurile de oxidare a elementelor din mugurii tineri de apă cresc de la -4$ la -1$;
- Oxizii din cei bazici sunt schimbati de oxizii acizi prin cei amfoteri;
- Hidroxizii din pajiști sunt modificați de acizi prin acizi amfoteri.
D.I. Mendelev la 1869 USD r. zrobiv visnovok - după ce a formulat Legea periodică, care sună astfel:
Dominanța elementelor chimice și discursurile făcute de acestea sunt răscumpărate prin pârghii periodice sub formă de uleiuri atomice de înaltă calitate.
Sistematizând elementele chimice pe baza maselor lor atomice atomice, Mendeleev a atașat un mare respect puterii elementelor și discursurilor, care se stabilesc, răspândind elementele de putere asemănătoare stovpturilor - grupuri verticale.
Uneori, încălcând regularitatea, Mendeliev pune elementele importante cu valori mai mici ale masei atomice vizibile. De exemplu, după ce a scris în tabelul său cobalt înainte de nichel, teluriu înainte de iod și, dacă a existat un gaz inert (gentry), argon înainte de potasiu. Asemenea ordin a lui Roztashuvannya Mendele, care a adus în care INAKSHE INAKSHA ELEMOTENT, a fost introdus în Grupul nefericiților Elementiv, Zokrem Metal, Kaliy, după ce a irosit Bi spre durerea gazului іvrtnikh și a gazului inertny arg - la grap a grinzii de metal.
D.I. Mendeleev trebuia să explice vina din regula sacramentală, trebuia să explice motivul periodicității puterii elementelor și al discursurilor pe care le rosteau. Cu toate acestea, după ce a transmis că motivul constă în viața pliabilă a atomului, budova interioară care la ceasul acela nu a fost luat.
Vidpovidno la manifestările actuale ale existenței atomului, baza clasificării elementelor chimice este încărcarea nucleelor lor atomice, iar formularea actuală a legii periodice este următoarea:
Dominanța elementelor chimice și discursurile pe care le-au rostit sunt modificate de frigul periodic sub formă de încărcături ale nucleelor lor atomice.
Periodicitatea schimbării puterilor elementelor se explică prin repetarea periodică a viitorilor egali de energie a atomilor lor. Însuși numărul de energie este egal, numărul total de electronice plasate de aceștia, iar numărul de electronice din același egal egal să acceptăm simbolismul adoptat de Sistemul Periodic, tobto. dezvăluie modificarea fizică a numărului perioadei, a numărului de grup și a numărului ordinal al elementului.
Budova atomului vă permite să explicați motivele schimbării dominanței metalelor și nemetalice a elementelor în perioade și grupuri.
Legea periodică și sistemul periodic al elementelor chimice D.I. Mendelєєva zagalnyuyut vіdomosti pro khіmіchnі elementi i tієї utavlenі le discursuri și explică periodicitatea în schimbarea autorităților lor și motivul asemănării autorităților elementelor din unul și aceleași grupuri. qi doi cel mai important Legea periodică a sistemului periodic completează încă un lucru, de parcă ar ajuta să poți prezice, tobto. transfer, descrie puterea și arată modalitățile de introducere a elementelor chimice noi.
Cele mai multe elemente chimice sunt transformate în metale - 92 USD din 114 USD din alte elemente.
Toate metalele, zdrobitoare de mercur, în tabăra splendidă - vorbire dură și aroganță scăzută a puterii.
Metalele- forjare, plastic, vorbire vâscoasă, care poate crea strălucire metalică, iar clădirile conduc căldura și jetul electric.
Atomii metalelor elementare eliberează electroni ai bilei de electroni exterioare (și din față), transformându-se în ioni pozitivi.
După cum știți, puterea atomilor în metale, după cum știți, se datorează faptului că aceștia pot avea raze la fel de mari și un număr mic de electroni (important de la $1$ la $3$ pe bila exterioară).
Pentru a face mai puțin de $6$ metale: atomi de germaniu, staniu, electroni de plumb de $4$ pe bila exterioară, atomi de antimoniu și bismut - $5$, atomi de poloniu - $6$.
Atomii de metal se caracterizează prin valori scăzute ale electronegativității (de la $0,7$ la $1,9$) și sunt mai puțin puternici, adică. construcția de electronice.
Știți deja că în Sistemul periodic de elemente chimice D.I. Mendeliev a fost aruncat sub diagonala borului - astatin și, de asemenea, mai sus în spatele acestuia, în subgrupuri secundare. În perioade și subgrupe principale, veți găsi regularități în schimbarea metalului, de acum înainte, în puterea atomilor din elemente.
Elementele chimice, răspândite în apropierea diagonalei bor - astatin ($ Be, Al, Ti, Ge, Nb, Sb $), pot fi sub influența puterii: în unele dintre zadnannya lor se comportă ca metal, în altele arată puterea a nemetalelor.
În subgrupele secundare, puterea metalelor se modifică cel mai adesea datorită creșterii numărului de serie.
Merită explicat faptul că mărimea sarcinii nucleului, și nu raza atomului, se adaugă la semnificația legăturii electronilor de valență cu nucleul atomilor din lumea mai mare. Valoarea sarcinii nucleului crește semnificativ, greutatea electronilor la nucleu crește. Raza atomului, atunci când vrei să fie mai mare, nu este atât de semnificativă, ca în metalele subgrupurilor de cap.
Discursuri simple, realizate cu elemente chimice – metale, care discursurile metalice pliabile joacă cel mai important rol în „viața” minerală și organică a Pământului. Dosit, că atomii (ei) elementelor de metal sunt în depozit, schimbul inițial de discursuri, în organismele oamenilor, creaturi. De exemplu, $76$ de elemente au fost găsite în sângele unei persoane, mai mult de $14$ dintre ele erau metale. În corpul unei ființe umane metal elementar(calciu, potasiu, sodiu, magneziu) - in mare cantitate, tobto. є macronutrienti.Și astfel de metale, cum ar fi cromul, manganul, aurul, cobaltul, cuprul, zincul, molibdenul, sunt în cantități mici, tobto. tse microelemente.
Particularitățile budov și metalele principalelor subgrupuri I-III.
Pudling metal- Tse a aruncat subgrupul cap al grupului I. Atomii Їхні la nivelul energiei ovnishnym pot fi pe un electron. Bălțile de metal sunt ghidaje puternice. Їх vidnovlyuvalna zdatnіst și khіmіchna aktіvnіst zrostayut іz zbіlshennyam elementul nоmerіnі ordinal (spre sus în jos la Tabelul periodic). Toate mirosurile pot provoca conductivitate electronică. Valoarea legăturii dintre atomii metalelor lunare se modifică de la creșterea numărului ordinal al elementului. De asemenea, temperaturile lor de topire și fierbere sunt reduse. Luzhnі a aruncat vzaєmodіyut іz bagatma cu discursuri simple - oxidanți. În reacțiile cu apa, duhoarea așează bazele (pajiştile) în apă.
Elementele Luzhnozemelnymi sunt numite elemente ale grupului de cap subgrup II. Atomii acestor elemente vor fi răzbunați la nivelul de energie exterior de doi electroni. Duhoarea vodnovnikilor, mayut rіven okislennja $+2$. În acest subgrup de conducere, există regularități semnificative în schimbarea fizică autoritati chimice, Datorită creșterii numărului de atomi pe grupe de animale în jos, de asemenea, o legătură chimică mai slabă între atomi. Odată cu creșterea expansiunii ionice, acizii sunt mai slabi și puterea principală a oxizilor și hidroxizilor crește.
Subgrupul principal al grupului III este compus din elemente bor, aluminiu, galiu, indiu și talie. Toate elementele sunt listate înaintea elementelor $p$. Există trei $(s^2p^1)$ electroni la nivelul vechi de energie, ceea ce explică aparența de putere. Etapa de oxidare $+3$. Grupurile de mijloc din sarcina crescută a miezului puterii metalului cresc. Borul este un element nemetal, iar aluminiul are și mai multă putere. Toate elementele dizolvă oxidul și hidroxidul.
Majoritatea metalelor elementare sunt luate din grupele secundare ale Tabelului Periodic.
În a patra perioadă, atomii de potasiu și calciu au a patra bilă de electroni, pornește 4s$-drive, cioburile vinurilor au mai puțină energie, cu atât mai mică 3d$-drive. $K, Ca sunt s$-elemente care pot fi incluse înaintea subgrupurilor principale. Atomii de la $Sc$ la $Zn$ sunt umpluți cu unități de $3d$ de către electroni.
Să ne uităm la câtă forță este exercitată asupra unui electron, care se adaugă unui atom cu o creștere a sarcinii nucleului. Dintr-o parte, greutatea nucleului atomic, care scutură electronul, ia cel mai scăzut nivel de energie posibil. Pe de altă parte, electronii vizibili. Dacă $8$ electroni (ocupați de $s-$ și $r-$orbitali) sunt la nivelul energiei, este atât de puternic încât electronul care se apropie consumă înlocuirea bogată în energie mai mică decât $d-$orbital cu mai multe templu $s -$ orbital liniei ofensive. Potasiul are $...3d^(0)4s^1$ și $...3d^(0)4s^2$ pentru calciu.
În ajunul unei creșteri a încă un electron în scandiu, pentru a produce până la o ureche de umplere $ 3d $ -orbitali va înlocui și mai mulți orbitali $ 4 p $ de înaltă energie. Tse par vizibile energetic. Umplerea orbitalului $3d$ se termină la zinc, care are o energie electronică $1s^(2)2s^(2)2p^(6)3s^(2)3p^(6)3d^(10)4s ^2$. Trebuie remarcat faptul că elementele midi și crom se tem de „eșecul” electronului. La atomul midi, al zecelea $d$-electron se deplasează la al treilea $3d$-drive.
Formula electronică midi $...3d^(10)4s^1$. Atomul de crom are $2$ electroni pe al patrulea nivel de energie ($s$-orbital). Totuși, unul dintre cei doi electroni merge la al treilea nivel de energie, la $d$-orbital neocupat, a doua formulă a electronului este $...3d^(5)4s^1$.
În acest fel, în vârful elementelor subgrupurilor de cap, electronii umplu pas cu pas orbitalii atomici ai nivelului exterior, elementele subgrupurilor laterale sunt înlocuite cu $d$-orbitalii nivelului de energie înainte. Nume stea: $d$-elemente.
Mustatile sunt vorbiri simple, formate din elemente ale subgrupului Sistemului Periodic si metale. Zavdyaki număr mai mare orbitalii atomici, mai mici în metale-element ai subgrupurilor de cap, atomii $d$-elementelor stabilesc un număr mare de legături chimice între ei și prin aceasta creează o rețea cristalină importantă. Vaughn mіtsnіsha i mecanic, i schodo de încălzire. La asta, au aruncat subgrupuri secundare - numele metalelor refractare și mijlocii.
Aparent, deoarece un atom poate avea trei electroni de valență, elementul prezintă o schimbare a valenței. Poziția ar trebui să fie mai mare decât $d$-elemente. Valența maximă їх, ca și elementele subgrupurilor de cap, este egală cu numărul grupului (dacă doriți vina є-a). Elementele cu un număr egal de electroni de valență sunt incluse în grup sub același număr $(Fe, Co, Ni)$.
Elementele $d$ au o modificare a puterilor oxizilor și hidroxizilor lor la intervalele perioadei primei ore, virajul este rău la dreapta, adică. zі zbіlshennyam їх valență, să semene cu autoritățile principale prin amfoter până la acid. De exemplu, cromul are o valență de $+2, +3, +6$; și yoga oxydi: $CrO$ - bazic, $Cr_(2)O_3$ - amfoter, $CrO_3$ - acid.
Cea mai mare clasificare științifică a elementelor chimice s-a bazat pe metal și nemetal. Clasificarea Tsya nu și-a pierdut semnificația la ora.
Nemetali Aceste elemente chimice, pentru care atomii se caracterizează prin capacitatea de a primi electroni până la finalizarea bilei exterioare de vizibilitate, de regulă, pe bila de electroni exterioară există mai mulți electroni și o rază mică de atomi în cazul atomilor metalici. .
Tse vyznachennya lasă deoparte elementele grupului VIII al subgrupului principal - gaze inerte sau nobile, ale căror atomi pot completa bila electronică exterioară. Configurația electronică a atomilor acestor elemente este de așa natură încât nu pot fi atribuite nici metalelor, nici nemetalelor. Duhoarea acestor obiecte, cum ar fi adăugarea de elemente la metal și non-aruncare, ocupând poziția cordonului între ele. Inerți, altfel nobili, ghazis („noblețea” este exprimată în inerție) transportă uneori până la non-metal, dar formal, în spatele semnelor fizice. Cі rechovina zberіgayut gazopodіbny moara pentru a arc temperaturi scăzute. Deci, heliul nu trece la o stație rară la $ t ° = -268,9 ° С $.
Inerția expunerii chimice a acestor elemente este evidentă. Pentru xenon și cripton în combinație cu fluor și acid: $KrF_2, XeF_2, XeF_4$ și altele. Fără îndoială, iluminarea acestor câmpuri de gaze inerte a jucat rolul de martori.
Semnificația urmelor nemetalice, care se caracterizează prin valori ridicate de electronegativitate. Se schimbă între 2$ și 4$. Nemetali - elementele subgrupurilor de cap, cele mai importante $r$-elemente, viile să devină apă - elementul s.
Mustața elementelor nemetalice (apa de crim) este împrumutată din Sistemul periodic de elemente chimice D. I. Kut-ul din dreapta sus al lui Mendeliev, utvoryuyuchi trikutnik, al cărui vârf este fluor $F$ și baza diagonalei $B - At$.
Există însă o urmă mai ales pentru poziţia duală a apei în sistemul Periodic: în subgrupele capului grupelor I şi VII. Tse nu este vipadkovo. Dintr-o parte, un atom de apă, ca până la atomi de metale din baltă, poate fi pe bila electronică exterioară (și unică pentru noua) un electron (configurație electronică $1s^1$), care este puterea clădirii, arătând autoritatea liderului.
Cel mult este o jumătate de zi, de parcă ar fi aruncate bălți, dezvăluind gradul de oxidare de $ + 1 $. Dar introducerea unui electron de către un atom este mai restrânsă, mai mică în atomi de metale lunare. Aceeași parte, atomul apei, iac I atomam halogen, înainte de sfârșitul chemării bilei de electroni nu este vistach-ul unui Elektron, atomul de apă este mai mult decât electronul, Viylyuychi al Puterii Okislyuvachi , caracteristică pentru halogenul Stroine Okislennya - $ 1 $ $ $ ( єdnanni cu metale , mergeți până la semimetale cu halogeni - halogenuri). Dar sosirea unui electron la un atom este mai complicată, mai mică pentru halogeni.
La atomii de nemetale, oxizii de putere sunt mai importanți, adică. construcție de electronice. Clădirea Qiu caracterizează valoarea electronegativității, deoarece se schimbă în mod regulat în perioade și subgrupe.
Fluorul este cel mai puternic oxidant, atomul de yogo reacții chimice imposibil de dat electronice, tobto. vyyavlyat vіdnovlyuvalnі vlastivostі.
Configurația bilei electrice exterioare.
Alți care nu aruncă pot arăta o putere dominantă, deși sunt semnificativ mai slabi în comparație cu metalele; în perioade și subgrupe ale acestora, structura clădirii se modifică în ordine inversă, egală cu oxidul.
Elemente chimice-non-metale mai puțin de $16$! Ei bine, nu este bogat, e ca și cum a minți, că vezi 114$ de elemente. Două elemente nemetalice adaugă până la 76% din rujeola pământului. Preț kisen ($49% $) și silicon ($27% $). În atmosferă există 0,03% din petrolul din scoarța terestră. Nemetali va deveni 98,5% din masa lui Roslin, 97,6% din masa corpului oamenilor. Nemetale $C, H, O, N, S, P$ - organogeni care fac cele mai importante discursuri organice celule vii: proteine, grăsimi, carbohidrați, acizi nucleici. Imediat ce ajungem la depozit, este ușor să introduceți un discurs simplu și pliabil, format tot din elemente nemetalice (oxigen $O_2$, azot $N_2$, dioxid de carbon $CO_2$, vapori de apă $H_2O$ și așa mai departe .).
Voden este elementul principal al lumii întregi. Bagato obiecte spațiale(Nori de gaz, stele, inclusiv Soarele) Pe Pământ, inclusiv atmosfera, hidrosferă și litosferă, mai puțin de 0,88%$. Ale tse în spatele masei și masă atomică apa este prea mica. La aceasta, se dă doar o cantitate mică de yoga, iar din pielea de $100$ atomi de pe Pământ $17$ atomi și apă.
Lectura: Modele de schimbare a puterilor elementelor și perioadelor lor pe perioade și grupuri
Învățătura rusă D. I. Mendeliev a lucrat cu succes în cercurile bogate ale științei. Cu toate acestea, cea mai mare popularitate a youmu a fost adusă de observarea unică a legii periodice a elementelor chimice în 1869. Pe spate, sună astfel: „Puterea tuturor elementelor, și mai târziu și calitatea celor simple făcute de ele, precum și discursurile pliante, stau la pârghia periodică în їхної vaga atomică”.
Legea Ninі formularyuvannya în ea. În dreapta, în faptul că, timp de o oră, conform legii științei, descoperirea vieții atomului nu a fost mică, iar energia elementului chimic a fost luată pentru energia atomică. Anul dezvoltării active a atomului și al adoptării de noi informații despre yoga a condus la crearea unei legi care poate fi relevantă în zilele noastre: „Puterea atomilor în chimie. elemente și discursuri simple create de ei în pârghii periodice sub formă de sarcini ale nucleelor atomilor lor.
Legea este exprimată și grafic. La început, yoga este descrisă de tabel:
Tabelul periodic D.I. Mendelev
În această etapă, învățăm să ne jucăm cu ea informații importante și necesare pentru înțelegerea științei. Ai rânduri. Tse perioadă. Usyogo їх sim. Ghiciți din lecția anterioară că numărul perioadei pielii demonstrează numărul de niveluri de energie, unde se află electronii atomului elementului chimic. De exemplu, sodiul (Na) și magneziul (Mg) sunt situate în a treia perioadă și, de asemenea, electronicele lor sunt plasate pe trei niveluri de energie. Usі perioada, krim 1 - du-te să ia stiulețul de metal băltoacă și termină cu un gaz nobil.
Configuratie electronica:
baltă metalică - ns 1,
gaz nobil - ns 2 p 6, pentru un heliu strălucitor (Nu) - 1s2.
De n – є numărul perioadei.
Mai mult mi bachimo la masa coloane verticale - tse groupie. În unele tabele pot fi enumerate 18 grupuri, numerotate cu cifre arabe. O astfel de formă a tabelului se numește una nouă, a apărut după manifestarea elementelor d în elementele s și p. Ale traditionale, create de Mendeliev, є forma scurta, de elementi grupate in 8 grupe, numerotate cu cifre romane:
Nadalі noi koristuvatimemos deja cunoscut de tine cu o masă scurtă care rezonează pentru tine.Ce informații ar trebui să dăm numerele de grup? Din numere știm numărul de electroni care formează legături chimice. Mirosurile se numesc valentine. 8 grupe subdivizate în două subgrupe: cap și lateral.
Sediul central include drivere electronice s- și p. Toate subgrupele IA, IIA, IIIA, IBA, VA, VIA, VIIA și VIIIA. De exemplu, aluminiul (Al) este un element al subgrupului principal al grupului III maє ... 3s 2 3p 1 al electronului de valență.
Elemente care se află în subgrupuri laterale, electronice de răzbunare d - drive. Celelalte grupuri sunt IB, IIB, IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB și VIIIB. De exemplu, manganul (Mn) este un element al subgrupului principal al grupului VII maє …3d 5 4s 2 electroni de valență.
Într-un tabel scurt, elementele s sunt marcate cu chervonim, elementele p sunt galbene, elementele d sunt albastre și elementele f sunt colorate.
Mai multe tabele pot fi create și un astfel de visnovok, cu atât numărul ordinal al elementului este mai mare, în timp ce raza atomului este mai mică. De ce? În dreapta, în faptul că odată cu creșterea numărului total de electroni, are loc o modificare a razei atomului. Cu cât sunt mai mulți electroni, cu atât este mai mare energia legăturii lor cu miezul. De exemplu, nucleul unui atom la fosfor (P) absoarbe mai puternic electronii de la nivelul său exterior, mai jos nucleul atomului de sodiu (Na), care poate avea un electron la nivelul exterior. Și pe măsură ce atomii de fosfor și sodiu intră în reacție, fosforul preia electronul din sodiu, astfel încât fosforul este mai electronegativ. Acest proces se numește electronegativitate. Amintiți-vă, în limba rusă dreptaci un rând de elemente din tabele, electronegativitatea crește, iar în mijlocul unui subgrup se schimbă. Vom spune mai multe despre puterea elementelor în lecțiile următoare.
Tine minte:
1. Pentru o perioadă cu o creștere a numărului de serie, putem păzi:Ionizare- intregul proces de transformare a atomilor in ioni (cationi incarcati pozitiv sau anioni incarcati negativ) in timpul reactiei chimice.
Electronegativitatea- scopul atomului inainte de atragerea unui electron al altui atom pentru o oră de reacții chimice
Oxidare- procesul de transfer al electronului atomului de hidrogen (donatorul de electroni) către atomul de oxidare (acceptorul de electroni) și creșterea stadiului de oxidare a atomului de vorbire.
