Dividido: Química
A utilização de dados eletrônicos no processo facilita significativamente a execução da aula, permite uma abordagem individualizada e diferenciada do momento de comunicação entre o aluno e o professor e proporciona grande auxílio em O professor tem uma hora de preparação antes da aula .
Assim como na hora das aulas de informática o computador funciona como um processo de meta-iluminação, nas demais aulas, na hora das aulas de química, o computador é utilizado para atingir os objetivos iniciais.
Uma ferramenta tradicional para escrever e estudar em sala de aula: quadro, lápis, caneta, quadro de costura e as mesmas ferramentas estão disponíveis para o novo aluno, por exemplo, como um quadro eletrônico SMART.
Aulas interativas permitem aumentar a intensidade da aula:
Lições objetivas:
Iluminação: consolidar os conhecimentos dos alunos sobre os óxidos de azoto, repetir a classificação e principais poderes dos óxidos, repetir os principais poderes do ácido nítrico e consolidar as especificidades das suas interações com os metais, aprender sobre a estagnação dos ácidos nóicos azotados.
Em desenvolvimento: ser capaz de sistematizar desenvolvimentos de forma independente e analisar informações teóricas e experimentais, ver as dores de cabeça no processo de demonstração de evidências, realizar trabalhos independentes com base e fazer analogias.
Vikhova: a formação de um olhar científico, o desenvolvimento de competências comunicativas no decorrer do trabalho em grupo, em pares e coletivo, a necessidade de novas tecnologias de informação para obter a química antes de compreender e descrever o processo E para se manter saudável é preciso mantenha-se informado e saudável 'Eu sou um dovkilla.
Formulário de aula– seminário
Métodos para usar em aula – verbal (conversa, opinião), básico (apresentação), prático (laboratório químico virtual), novidade (quadro interativo virtual), controle (experiência de aprendizagem, redação de notas) reações químicas).
Posse e materiais:
Disco “Laboratório Químico Virtual”, 9º ano
1. Estágio organizacional. Chega a palavra do professor: Saudações, verificando a prontidão para a aula.
2. Estágio motivacional
O tema da lição é a extensão lógica do uso do nitrogênio.
Etapa de ampliação, formalização, consolidação do conhecimento teórico e prático da aprendizagem sobre o tema da aula
Que tipo de óxidos de nitrogênio você conhece? Nomeie o óxido da pele
Indique a valência e o estágio de oxidação do nitrogênio no óxido da pele
Que tipo de óxidos são introduzidos na pele?
Aprenda a passar pela escola e escrever no SMART eletrônico - escola as fórmulas químicas dos óxidos de nitrogênio, indique a valência e o estágio de oxidação do nitrogênio na pele, dê o nome dos óxidos, indique o tipo de pele.
Quais são os efeitos físicos e químicos do óxido nítrico (I)? (Slide 5)
Quais são os efeitos físicos e químicos do óxido nítrico (II)? (Slide 6)
Complete as reações químicas características deste óxido
Quais são os efeitos físicos e químicos do óxido nítrico (III)? (Slide 7)
Complete as reações químicas características deste óxido
N 2 O 3 + H 2 O =
Quais são os efeitos físicos e químicos do óxido nítrico (IV)? (Slide 8)
Complete as reações químicas características deste óxido
Há uma grande quantidade de óxido de nitrogênio (IV) que entra no armazenamento de gases de escapamento de automóveis e fluidos gasosos de empresas industriais, causando chuva ácida.
Quais são os efeitos físicos e químicos do óxido nítrico (V)? (Slide 9)
Complete as reações químicas características deste óxido
N 2 O 5 + H 2 O =
De que forma você pode remover todos os óxidos de nitrogênio? Escreva uma comparação de reações químicas. Aprenda a ir ao quadro interativo e escrever uma reação igual. (Slide 10)
Que ácidos você conhece sobre o nitrogênio? Faça a purificação desses ácidos.
Parâmetros de nivelamento | Ácido nitroso | Ácido nítrico |
Fórmula química | HNO2 | HNO3 |
Estágio de oxidação do nitrogênio | + 3 | +5 |
Valência do nitrogênio | 3 | 4 |
Temperatura de ebulição | - | 82,6°C |
Durabilidade | Só dorme a baixas temperaturas e em áreas diluídas; a temperaturas elevadas decompõe-se facilmente: 3 HNO 2 = HNO 3 + 2NO + H 2 O |
Coloca-se na luz 4HNO 3 =4 NÃO 2 + O2+2H2O |
Poder químico | Revela poderes oxidativos e regenerativos. | Revela menos poder de óxido |
Aos olhos dos antigos descendentes, o ácido nítrico é uma substância que tem grande poder nas mãos das pessoas. (Slide 12)
Conclua a comparação das reações químicas: (Slide 13)
HNO3 + Mg(OH)2 =
HNO 3 + Na 2 CO 3 =
HNO 3 + K 2 SiO 3 =
Vire a equação das reações químicas: (Slide 14)
2HNO 3 + Mg(OH) 2 -> Mg(NO 3) 2 +2H 2 O
2HNO 3 + MgO -> Mg(NO 3) 2 +2H 2 O
2HNO 3 + Na 2 CO 3 -> 2NaNO 3 +CO 2 +H 2 O
2HNO 3 + K 2 SiO 3 -> 2KNO 3 + H 2 SiO 3?
Características da interação do ácido nítrico com metais. (Slide 15)
Os ensinamentos confirmam o fornecimento:
Quando o ácido nítrico reage com metais, forma-se: sal (nitrato de Me) + H 2 Pro + A, onde “A” é o produto da renovação N +5: NO 2, N 2 O 3, NO, N 2 O , N 2, NH 3 (NH 4 NO 3);
Os metais interagem com o ácido nítrico, que vem antes e depois da água na série de atividades, onde o metal ativo é diluído com o ácido, substituindo assim o átomo de nitrogênio no ácido nítrico.
O ácido nítrico (concentrado) não interage (passivamente): Al, Fe, Cr, Ni, Pb etc.
As interações do ácido nítrico com metais e não metais são confirmadas por vestígios de demonstração, como os cientistas concluíram usando um disco virtual de laboratório químico. As diversas reações de interação do ácido nítrico com metais e não metais são registradas no dossiê eletrônico SMART. (Slide 16,17)
O ácido nítrico possui uma ampla gama de propriedades. A estagnação do ácido nítrico afeta dois indivíduos: criativo e destrutivo. O ácido nítrico é usado para a remoção de fibras de nitrogênio, rayons vibukhovyh, cracas, plásticos, fibras fragmentadas, etc. (Slide 18-21)
Após o seminário, você poderá realizar uma seção de controle de dez semanas, que será incluída na apresentação.
4. Montagem da bolsa. Reflexão.
Você e eu fomos tratados de forma eficaz. Você acha que alcançamos a meta que estabelecemos? O que foi importante para você? Qual foi a coisa mais fácil para você?
Escreva as reações químicas do ácido nítrico no nitrogênio atmosférico.
Óxido nitroso (I) N 2 O N 2 O – óxido nitroso (I), óxido nitroso ou “gás hilariante”, que provoca sistema nervoso pessoas que usam remédios como agente anestésico. Poder físico: gás, sem cor ou cheiro. Revela óxidos de poder e é fácil de decompor. Óxido não salino. 2N 2 O = N 2 O + Cy =
Óxido de nitrogênio (III) N 2 O 3 – óxido de nitrogênio (III), cor azul escuro, termicamente instável, ponto de ebulição. = 3,5 0C, então ele começa em um estado raro somente quando resfriado, no caso de mentes normais, passa para um estado gasoso. O óxido ácido reage com a água para dissolver o ácido nitroso. N 2 O 3 = N 2 O 3 + H 2 O =
Ácido nítrico. HNO 3 O ácido nítrico é um líquido higroscópico sem barra, tem odor pungente, “fumaça” ao ar livre, é imediatamente dissolvido em água, ponto de ebulição = C. As concentrações de ácido nítrico são armazenadas em uma jarra de vidro escuro, para que é colocado em uma jarra leve: 4HNO3 = 4NO2+ 2H 2 O+O 2
Diapositivo 1
adição de NITROGÊNIO Material para repetição e preparação perante o professor de Química DPA Instituição de Ensino Municipal “Ginásio nº 1” p. Saratova Shishkina I.Yu.Diapositivo 2
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Diapositivo 24
"Óxido de dióxido de carbono IV" - A água de Nezabar se tornará calamut. Potência física do CO2. Gelo seco, separado do gelo de água, espesso. Não tóxico, não provoque choques elétricos. Zastosuvannya em óxido de carbono (IV). O gelo seco também é CO2. Gás necessário para a fotossíntese. Na natureza. A quantidade de dióxido de carbono na atmosfera é bastante pequena, 0,04 - 0,03.
“Óxido de nitrogênio” - 2. O cilindro contendo óxido de nitrogênio (II) é fechado com uma placa. Oxidação: 2NO + 2SO2 = 2SO3 + N2 Método nitrogenado de conter ácido sulfúrico. 1. Três cilindros fechados: com óxido de nitrogênio (IV), com nitrogênio, com amônia. Sem óxido de nitrogênio (II). É bom terminar perto da água. N2O5. Todos os óxidos de nitrogênio, incluindo o N2O, são substâncias puras.
“Classificação dos óxidos” - Classificação dos óxidos. Óxidos básicos. Óxido. Óxidos anfotéricos. Óxidos ácidos. Glossário. Óxidos indiferentes (não solúveis em sal). Classificado. Zmіst. Zavdannya. Ajuda para estudantes.
“Óxido” – da natureza. Minérios metálicos. ÓXIDO DE CROMO cr2o3. A quantidade de dióxido de carbono na atmosfera é muito pequena, apenas 0,04-0,03%. Bilila. Por exemplo: ervas daninhas vermelhas, magnéticas e marrons, bauxita (óxido de alumínio), gás necessário às plantas para a fotossíntese. Dióxido de carbono (II) CO. O óxido de titânio (IV) – TiO2 – tem as mesmas propriedades valiosas.
"Óxido de Carbono" - O óxido de carbono (II) é caracterizado por forte poder. Ou o dióxido de carbono é um gás sem cor ou odor. H. Dióxido de carbono (II). Óxido de carbono (IV). Obsessão por óxido de carbono (IV). Vikoristani TsOR: Planejamento de demonstração. Óxido de carbono.
“Óxidos químicos” são palavras que estão armazenadas. Areia de quartzo. H2O. Óxido de carbono (IV). Óxidos são palavras complexas. Boxe. Pigmento Farby verde oliva. A cal viva é importante. Óxidos metálicos. Óxido. Dióxido de carbono (II).
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