durante períodos de mal à direita:
· O raio dos átomos muda;
· Aumento da eletronegatividade dos elementos;
· O número de elétrons de valência aumenta de 1 para 8 (igual ao número do grupo);
· O maior estágio de oxidação aumenta (igual ao número do grupo);
· O número de esferas eletrônicas dos átomos não muda;
· O poder do metal está mudando;
· O poder não metálico dos elementos aumenta.
Alterando certas características dos elementos para o grupo de feras:
· A carga dos núcleos atômicos aumenta;
· O raio dos átomos aumenta;
· O número de níveis de energia (esferas eletrônicas) dos átomos aumenta (igual ao número do período);
· O número de elétrons na esfera externa dos átomos é, entretanto, igual (igual ao número do grupo);
· A importância da ligação entre os elétrons da esfera externa e o núcleo muda;
· Alterações na eletronegatividade;
· O conteúdo metálico dos elementos aumenta;
· A não metalicidade dos elementos muda.
Os elementos que estão em um subgrupo são elementos analógicos, porque o fedor pode ser devido à presença de um poder poderoso (alta valência, porém, novas formas de óxidos e hidróxidos, etc.). Estas características subterrâneas são explicadas pela bola eletrônica externa.
Relatório sobre os padrões de mudanças nos elementos de poder ao longo de períodos e grupos
Ácido - o principal poder dos hidróxidos reside em qual das duas ligações no cordão E - O - N é menos importante.
Como há uma ligação E-O menor, o hidróxido exibe principal potência, como ON - ácido
Quanto menores forem os ligantes, maior será a força do ácido básico. O valor das ligações EO e OH no hidróxido está na divisão da força eletrônica na trava EOH. O estágio de oxidação do elemento e o raio do íon são mais fortemente influenciados pelo restante. Um aumento no estágio de oxidação de um elemento e uma mudança em seu raio iônico resultam em uma mudança na densidade eletrônica por átomo.
elemento na lança E ← Pro ←H. Isso enfraquece a conexão ON e fortalece a conexão EO. Portanto, o poder básico do hidróxido enfraquece e o poder ácido aumenta.
O poder dos elementos e suas ações são indicados: 1 – cargas dos núcleos atômicos, 2 – raios atômicos.
Período do Mali. Vejamos a mudança nos atuais elementos de poder e suas ações no segundo período (div. Tabela 3). Em outro período, com o aumento da carga positiva dos núcleos atômicos, há um número cada vez maior de elétrons no nível atual, que estão a maior distância do núcleo atômico e são facilmente deformados, levando a uma mudança de choque no raio de átomos. Isto explica o enfraquecimento dos elementos metálicos e hidróxidos, o fortalecimento dos elementos não metálicos e óxidos, o aumento das forças ácidas dos óxidos e hidróxidos e a mudança nos elementos básicos. O período termina com um gás nobre (Ne). No terceiro período de potência dos elementos, seus efeitos mudam da mesma forma que no outro, pois os átomos dos elementos deste período repetem as estruturas eletrônicas dos átomos dos elementos do outro período (3s- e 3p -subdivisões)
Grandes períodos (IV, V). Nas duas séries de grandes períodos (IV, V), a partir do terceiro elemento, há um número cada vez maior de elétrons no nível anterior, e a estrutura do nível atual permanece inalterada. A quantidade restante de expansão está mais próxima do núcleo do átomo e, portanto, é deformada em menor grau. Isso levará a uma mudança maior no raio dos átomos. Por exemplo:
Como resultado de uma mudança significativa no raio dos átomos e uma diminuição no número de elétrons no nível atual, há também um declínio significativo nas propriedades metálicas e poderosas dos elementos e seus efeitos. Assim, na série pareada do período IV K – Mn – metais ativos Fe – Ni – metais de atividade média (alinhar com os elementos do período II, onde o terceiro elemento – bir – não é mais um metal).
E a partir do terceiro grupo da série desemparelhado de elementos de poder, seus resultados mudam da mesma forma que em pequenos períodos, etc. o mundo externo começa a ser esquecido. Assim, a estrutura do nível de energia reside principalmente na potência dos elementos e em seus resultados. O período de análise da pele também termina com um gás nobre.
Tendo observado as mudanças nos vários elementos do poder e suas ações durante os períodos, podemos tirar as seguintes conclusões:
1. O período da pele começa com metal nobre e termina com gás nobre.
2. O poder dos elementos e seus fragmentos se repetem periodicamente, e os fragmentos de energia são iguais, cujo sentido físico é periódico à lei.
Nos subgrupos principais, o número de níveis de energia aumenta, o que leva a um aumento nos raios atômicos. Portanto, nos subgrupos principais (queima até o fundo), a eletronegatividade muda, os poderes megalíticos e regenerativos dos elementos aumentam, e os não metálicos e os óxidos mudam, os poderes principais dos óxidos e hidróxidos com aumento e a acidez muda. Por exemplo, vejamos o subgrupo principal do grupo II.
Assim, a potência do elemento e sua metade é intermediária entre os dois elementos adjacentes a ele, atrás do período e do subgrupo.
Para as coordenadas (número do período e número do grupo) do elemento do sistema periódico D. I. O método de Mendelev pode ser usado para determinar a estrutura eletrônica de um determinado átomo e, portanto, para transmitir seu poder básico.
1. número de elétrons em um átomo significa Não. ponto final, Que contém o elemento secundário.
2. Número total de elétrons, que estão localizados nos orbitais s e p do nível externo (para elementos dos subgrupos principais) e nos orbitais d dos orbitais frontais e s do nível externo (para elementos dos subgrupos laterais; culpa:
significa Número do grupo.
3. elementos f ficar chateado seja no subgrupo lateral do grupo III (opção de curto prazo), ou entre os grupos IIA e IIIB (opção de longo prazo) - lantanídeos(№ 57-70), actinídeos(№ 89-102).
4. Átomo elementos de períodos diferentes, mas mesmos subgrupos definhar no entanto, o futuro das igualdades electrónicas externas e externas E, portanto, autoridades químicas próximas estão se aproximando.
5. número máximo de óxido de um elemento Coincide com O número do grupo do elemento é conhecido. A natureza dos óxidos e hidróxidos curados pelo elemento deitar-se o número oxidativo dos elementos que eles possuem. Óxidos e hidróxidos, cujos elementos estão na fase de oxidação:
Quanto maior o grau de oxidação do elemento solúvel em ácido, mais pronunciada é a expressão do poder ácido dos óxidos e hidróxidos.
Ozhe: óxidos e hidróxidos de elementos dos grupos I-III são importantes anfotéricos. Óxidos e hidróxidos de elementos dos grupos IV-VII são altamente ácidos (com oxidação máxima). Óxidos e hidróxidos dos mesmos elementos, mas com estágio de oxidação inferior, podem ter características diferentes.
6. Conexão de elementos com a tarde talvez masi divididos em 3 grandes grupos:
a) hidretos semelhantes a sais de metais ativos (LiH - ,CaH - entre.);
b) compostos aquosos covalentes de elementos p (B 2 H 6, CH 4, NH 3, H 2 O, HF etc.);
c) fases metálicas, que são formadas por elementos d e f; O resto depende de resultados não estequiométricos e muitas vezes é importante considerar como trazê-los para resultados individuais ou fatores sólidos.
Compostos aquáticos de elementos do grupo IV (CH 4 - metano, SiH 4 - silano) não interagem com ácidos ou bases e praticamente não se dissolvem em água.
Misturas aquosas de elementos do grupo V (NH 3 -amino), quando dissolvidas em água, dissolvem a base.
Misturas aquosas de elementos dos grupos VI e VII (H2S, HF) dissolvem ácidos quando dissolvidos em água.
7. Elementos de outro período, nos átomos em que a 2ª bola de elétrons é formada, são bastante diferenciados de todos os outros elementos. Isto é explicado pelo fato de que a energia dos elétrons na outra bola é significativamente menor do que a energia dos elétrons nas bolas seguintes e porque a outra bola não pode conter mais de oito elétrons.
8. Os elementos d de um período são menos divididos em um tipo, elementos inferiores dos subgrupos principais, nos quais as bolas eletrônicas externas são esquecidas.
9. A importância dos lantanídeos nas autoridades, nos átomos em que a concha f é esquecida, que se deve ao terço da bola, é insignificante.
Período de pele(após o primeiro culpado) começa com um metal típico e termina com um gás nobre, para o qual é transferido um não-metal típico.
Mudança de elementos de potência entre os períodos:
1) enfraquecimento das autoridades de esquerda;
2) mudança no raio do átomo;
3) fortalecimento das forças de óxido;
4) aumento da energia de ionização;
5) aumenta a esporidez ao elétron;
6) a negatividade elétrica aumenta;
7) aumenta o poder ácido dos óxidos e hidróxidos;
8) a partir do grupo IV (para elementos p), a resistência dos compostos à base de água aumenta e seu poder ácido aumenta.
Mudança de poder dos elementos nas fronteiras do grupo:
1) o metal e o poder estão crescendo;
2) o raio do átomo aumenta;
3) fortalecimento de autoridades poderosas;
4) mudanças na energia de ionização;
5) esporidez às mudanças eletrônicas;
6) mudanças na negatividade elétrica;
7) o poder principal dos óxidos e hidróxidos está aumentando;
8) a partir do grupo IV (para elementos p), a resistência dos compostos à base de água muda, sua acidez e força de óxido aumentam.
VALÊNCIA- a criação de átomos de elementos é confirmada ligações químicas. A valência é determinada pelo número de elétrons desemparelhados.
Em 1852 O químico inglês Edward Frankland compreendeu a força do acaso. Esse poder dos átomos mais tarde passou a ser chamado de valência.
A valência é igual a 2, porque existem 2 elétrons desemparelhados.
ESTÁGIO DE OXIDAÇÃO- A carga mental de um átomo, que é calculada partindo do pressuposto de que a molécula é composta apenas por íons.
Substituindo a valência, o estágio de oxidação apresenta um sinal.
Estágio de oxidação positivaigual ao número de elétrons extraídos (dados) deste átomo. O átomo pode fornecer todos os elétrons emparelhados.
Estágio de oxidação negativaigual ao número de elétrons atraídos (adquiridos) para este átomo; Eles não revelam metais. Os átomos de não metais recebem o número de elétrons necessário para criar uma configuração estável de oito elétrons do nível atual.
Por exemplo: N -3; S-2; Cl-; C-4.
Nutrição nº 3 Como a nutrição muda elementos químicos em períodos e subgrupos principais? Explique esses padrões da perspectiva da teoria.
Assunto:
I. À medida que o número ordinal do elemento aumenta durante o período, o poder metálico dos elementos muda e os não metálicos aumentam, além disso, durante os períodos (pequenos) a valência dos elementos em compostos com ácido aumenta em d 1 a 7, da esquerda para a direita. Essas caixas são explicadas em termos de átomos:
1) Com números maiores no período, os níveis de energia externos serão gradativamente preenchidos com elétrons, o número de elétrons no nível restante corresponde ao número do grupo e a maior valência junto com a acidez.
2) Com o aumento do número de série durante o período, a carga do núcleo aumenta, o que resulta em um aumento nas forças gravitacionais dos elétrons para o núcleo.
Podemos distinguir os padrões de mudanças de poder que aparecem entre os períodos:
- Mudanças de potência do metal;
- As autoridades não metálicas prevalecerão;
— o estágio de oxidação dos elementos em óxidos superiores aumenta de $+1$ para $+7$ ($+8$ para $Os$ e $Ru$);
- O nível de oxidação dos elementos nas semis de secagem com água no verão aumenta de $-4$ para $-1$;
- Os óxidos dos básicos são substituídos por óxidos ácidos através dos ácidos anfotéricos;
- Os hidróxidos nos prados são substituídos por ácidos através de ácidos anfotéricos.
D.I. Mendelev por US$ 1.869$. Concluído o projeto, formulei a Lei Periódica, que se lê assim:
O poder dos elementos químicos e dos compostos por eles criados ocorre intermitentemente na forma de elementos aquosos de óleo atômico.
Sistematizando os elementos químicos com base em suas massas atômicas aquosas, Mendelev deu grande respeito aos poderes dos elementos e às palavras que são criados, distribuindo na coluna vertical elementos com poderes semelhantes - groupies.
Às vezes, quebrando a regularidade que revelou, Mendeleev colocou elementos importantes com valores menores de suas massas atômicas. Por exemplo, você anotou em sua tabela o cobalto antes do níquel, o telur antes do iodo e, se houvesse gases abertamente inertes (nobreza), o argônio antes do potássio. Essa ordem de desenvolvimento dos Mendelevs foi importante porque era necessário que os elementos fossem desperdiçados de um grupo de elementos diferentes deles atrás do poder dos elementos, removendo o potássio metálico, o potássio seria reduzido a um grupo de gases inertes, e o gás inerte argônio - para um grupo de metais óxidos.
D.I. Mendelev deveria explicar as falhas da norma jurídica, e explicar a razão da periodicidade dos poderes dos elementos e dos discursos que eles criaram. No entanto, tendo transmitido que esta é a razão do átomo colapsável, budova interna Não havia nada que tivesse sido inoculado naquele momento.
É claro que a classificação dos elementos químicos é baseada nas cargas de seus núcleos atômicos, e a formulação da lei periódica é a seguinte:
O poder dos elementos químicos e das substâncias que eles criam estão presentes intermitentemente nas cargas de seus núcleos atômicos.
A periodicidade das mudanças no poder dos elementos é explicada pela repetição periódica dos futuros níveis de energia externa de seus átomos. O grande número de níveis de energia, o grande número de elétrons que eles contêm e o número de elétrons em cada nível inspiram, então, o simbolismo adotado pela Tabela Periódica. Revele a localização física do número do período, número do grupo e número de série do elemento.
Budova do átomo permite explicar as razões da mudança dos elementos metálicos e não metálicos nos períodos e grupos.
Lei periódica e sistema periódico de elementos químicos D. I. Mendelev fornece informações sobre os elementos químicos e a criação de palavras por eles e explica a frequência das mudanças em suas potências e o motivo da semelhança de potências de elementos de um mesmo grupo. Pergunta dois os valores mais importantes A lei periódica e o sistema periódico são complementados mais uma vez, como é possível prever então. transmitir, descrever o poder e indicar as formas de descoberta de novos elementos químicos.
A maioria dos elementos químicos é transportada para os metais – US$ 92 dos US$ 114 de elementos excretados.
Todos os metais, exceto o mercúrio, são, em primeiro lugar, discursos sólidos e ameaçadores das autoridades terrenas.
Metais- são materiais maleáveis, plásticos e viscosos que produzem faísca metálica e conduzem calor e eletricidade.
Os átomos dos elementos metálicos produzem elétrons da esfera eletrônica externa (e frontal), transformando-se em íons positivos.
Esse poder dos átomos metálicos, como você sabe, se deve ao fato de que eles emitem raios igualmente grandes e um pequeno número de elétrons (o mais importante, de US$ 1 a US$ 3 no mundo exterior).
A culpa é de mais de US$ 6$ em metais: átomos de germânio, estanho e chumbo têm US$ 4$ elétrons, átomos de surmite e bismuto – US$ 5$, átomos de polônio – US$ 6$.
Os átomos de metal são caracterizados por baixos valores de eletronegatividade (variando de $0,7$ a $1,9$) e potência menos poderosa, etc. data de entrega dos eletrônicos.
Você já sabe que na Tabela Periódica dos Elementos Químicos D.I. Os metais de Mendelev são encontrados abaixo da diagonal boro-astato, e também acima dela, em subgrupos secundários. Nos períodos e subgrupos principais, existem padrões na mudança dos metais e, portanto, as potências mais importantes dos átomos dos elementos.
Os elementos químicos localizados próximos à diagonal boro-astato ($Be, Al, Ti, Ge, Nb, Sb$) exibem poderes subordinados: em alguns de seus compostos atuam como metais, em outros apresentam poderes de não metais.
Nos subgrupos secundários, o poder dos metais muda com mais frequência devido ao aumento do número ordinal.
Isso pode ser explicado pelo fato de que a importância da ligação dos elétrons de valência com o núcleo dos átomos desses metais é em grande parte influenciada pela magnitude da carga do núcleo, e não pelo raio do átomo. A quantidade de carga no núcleo aumentará significativamente e a gravidade dos elétrons no núcleo aumentará. O raio do átomo, neste caso, aumenta, mas não é tão significativo como nos metais dos subgrupos parentais.
Discursos simples criados por elementos químicos - metais, e palavras metálicas complexas desempenham um papel importante na “vida” mineral e orgânica da Terra. Descubra em que átomos (íons) de elementos metálicos são armazenados, a troca inicial de substâncias no corpo de humanos e criaturas. Por exemplo, foram encontrados $76$ de elementos no sangue humano, dos quais apenas $14$ eram metais. Ações no corpo humano elementi-metais(cálcio, potássio, sódio, magnésio) e em grande quantidade então. є macroelementos. E metais como cromo, manganês, saliva, cobalto, cobre, zinco, molibdênio e em pequenas quantidades, etc. esse microelementos.
Características dos metais minerais dos principais subgrupos dos grupos I-III.
Prados foram jogados- Estes metais pertencem ao subgrupo principal do grupo I. Seus átomos no nível de energia externo compartilham um elétron de cada vez. Os arremessadores de prados são corredores fortes. Sua abundância e atividade química aumentam devido ao aumento do número atômico do elemento (que desce na Tabela Periódica). Todos os maus cheiros prejudicam a condutividade eletrônica. A força da ligação entre átomos de metais básicos muda à medida que o número atômico do elemento aumenta. Seus pontos de fusão e ebulição também diminuem. As poças de metal interagem com muitas substâncias simples - oxidantes. Nas reações com a água, o mau cheiro é criado por diferentes bases na água (prados).
Os elementos do subgrupo principal do grupo II são chamados de elementos de pastagem. Os átomos desses elementos compartilham dois elétrons no nível de energia externo. O fedor é fresco, o cheiro da oxidação do ruibarbo $+2$. Neste subgrupo principal, existem padrões ocultos nas mudanças físicas e autoridades químicas Devido ao tamanho maior dos átomos no grupo descendente, as ligações químicas entre os átomos também são mais fracas. Com tamanhos de íons maiores, a acidez é enfraquecida e a força dos óxidos e hidróxidos é mais forte.
O subgrupo principal do grupo III é composto pelos elementos boro, alumínio, gálio, índio e tálio. Todos os elementos são reduzidos a elementos $p$. No nível de energia externo existem três elétrons $(s^2p^1)$, o que explica a semelhança de potências. Estágio de oxidação $+3$. No meio do grupo, devido ao aumento da carga do núcleo metálico, a potência do metal aumentará. O boro é um elemento não metálico e o alumínio também possui poder metálico. Todos os elementos reagem com óxidos e hidróxidos.
A maioria dos elementos metálicos são encontrados em grupos secundários da Tabela Periódica.
No quarto período, os átomos de potássio e cálcio possuem uma quarta esfera de elétrons, a árvore $4s$ é restaurada, pois possui menos energia, menos que a árvore $3d$. $K, Ca são elementos s$ incluídos antes dos subgrupos principais. Átomos de $Sc$ a $Zn$ são preenchidos com elétrons de distritos $3d$.
Vejamos as forças exercidas sobre o elétron que atinge o átomo quando a carga do núcleo aumenta. De um lado, a gravidade do núcleo atômico, que obriga o elétron a ocupar a menor fonte de energia disponível. Por outro lado, é produzido por elétrons óbvios. Se houver $8$ elétrons no nível de energia (ocupados pelos orbitais $s-$ e $p-$), seu efeito contraproducente é tão forte que o elétron que avança consome a reposição da energia dissipada abaixo dos orbitais $d-$ em níveis mais altos. $s-$ orbital do nível ofensivo. O nível de energia eletrônica para o potássio é $...3d^(0)4s^1$, para o cálcio - $...3d^(0)4s^2$.
A chegada de mais um elétron ao escândio levará ao início do preenchimento dos orbitais $ 3d $, substituindo ainda mais orbitais $ 4 p $ de alta energia. Isto parece ser energeticamente significativo. O preenchimento do orbital $3d$ termina no zinco, que tem uma densidade eletrônica de $1s^(2)2s^(2)2p^(6)3s^(2)3p^(6)3d^(10 )4s^2$. Deve-se notar que os elementos cobre e cromo evitam a possibilidade de “falha” do elétron. Em um átomo de cobre, o décimo elétron $d$ se move para a terceira árvore $3d$.
Fórmula eletrônica midi $...3d^(10)4s^1$. O átomo de cromo no quarto nível de energia ($s$-orbital) tem $2$ elétrons. Porém, um dos dois elétrons vai para o terceiro nível de energia, para um orbital $d$ não alocado, cuja fórmula eletrônica é $...3d^(5)4s^1$.
Assim, na substituição dos elementos dos subgrupos principais, quando os orbitais atômicos do nível atual estiverem preenchidos com elétrons, os elementos dos subgrupos laterais serão preenchidos com os orbitais $d$ da fonte de energia primária. Nome da estrela: $d$-elementos.
Todas são palavras simples criadas por elementos de subgrupos da Tabela Periódica e metais. Zavdyaki para um número maior orbitais atômicos, elementos metálicos inferiores dos subgrupos principais e átomos de elementos $d$ criam um grande número de ligações químicas entre si e, assim, criam uma rede microcristalina. É importante ser mecânico e bom em aquecimento. Portanto, existem metais de subgrupos secundários - os mais valiosos e refratários entre todos os metais.
Aparentemente, como um átomo possui três elétrons de valência, o elemento apresenta uma valência variável. Esta situação se aplica à maioria dos elementos $d$. Sua valência máxima, assim como a dos elementos dos subgrupos principais, é igual ao número do grupo (embora não seja culpado). Elementos com igual número de elétrons de valência estão incluídos no grupo sob o mesmo número $(Fe, Co, Ni)$.
Os elementos $d$ têm uma mudança no poder de seus óxidos e hidróxidos entre o período abaixo da hora do colapso do mal à direita, então. Devido ao aumento de sua valência, variam de potências básicas, passando por anfotéricas, até ácidas. Por exemplo, o cromo tem valência de $+2, +3, +6$; e óxido de yogo: $CrO$ - básico, $Cr_(2)O_3$ - anfotérico, $CrO_3$ - ácido.
A primeira classificação científica dos elementos químicos consistiu em dividi-los em metais e não metais. Esta classificação não perdeu seu significado ao longo do tempo.
Não metais Esses elementos químicos, para os quais os átomos são caracterizados pela tendência de aceitar elétrons antes da conclusão da esfera externa, são sempre evidentes, via de regra, na esfera eletrônica externa existem quatro ou mais elétrons e um pequeno raio do átomo e igual aos átomos de metal.
Este valor exclui outros elementos do grupo VIII do subgrupo principal - gases inertes ou nobres, cujos átomos formam a base da esfera eletrônica externa. A configuração eletrônica dos átomos desses elementos é tal que eles não podem ser classificados como metais ou não metais. Os fedorentos são aqueles objetos que dividem os elementos em metais e não metais, ocupando uma posição próxima entre eles. Gases inertes ou nobres (“nobreza” é expresso em inércia) às vezes são transportados para não-metal, ou formalmente, atrás de sinais físicos. Esses produtos preservam a planta gasosa a temperaturas muito baixas. Portanto, o hélio não passa em baixa temperatura em $t°=-268,9°C$.
A inércia dos elementos contidos quimicamente é inerente. Para xenônio e criptônio é combinado com flúor e ácido: $KrF_2, XeF_2, XeF_4$ e outros. Sem dúvida, nestes casos, os gases inertes desempenharam o papel de pioneiros.
Existem vestígios de não metais, que se caracterizam por altos valores de eletronegatividade nos átomos. O won varia entre $2$ e $4$. Os não metais são os principais elementos dos subgrupos principais, mais importante ainda os elementos $p$ e, finalmente, o elemento s.
Todos os elementos não metálicos (incluindo água) são emprestados do Sistema Periódico de Elementos Químicos de D. I. O canto superior direito de Mendelev, que abre o tricúpulo, tem o flúor $F$ como vértice e a diagonal $B - At$ como base.
Porém, o traço concentra-se especialmente na dupla posição do Sistema Periódico: nos subgrupos principais grupos I e VII. Não é chique. Por um lado, o átomo de água, assim como os átomos de metais, possui um elétron na bola eletrônica externa (e o mesmo para a nova) (configuração eletrônica $1s^1$), que cede ao presente, manifestando o poder do antecessor.
A maior parte da água, como os metais da lama, apresenta um estágio de oxidação de $+1$. Quando um átomo cede um elétron à água, é mais difícil fazê-lo do que em átomos de metais básicos. Por outro lado, o átomo de água, assim como os átomos de halogênio, não perde um elétron até a conclusão da esfera eletrônica, portanto o átomo de água pode aceitar um elétron, revelando o poder do agente de oxidação e a etapa de oxidação característica do halogênio - $1$ em hidretos (trabalhando com metais, semelhante a semimetais com halogênios - haletos). Se um elétron for adicionado a um átomo, a água se tornará mais complexa que os halogênios.
Nos átomos de não metais, os óxidos de potência são mais importantes, então. disponibilidade de eletrônicos. Este fato caracteriza o valor da eletronegatividade, que muda naturalmente entre períodos e subgrupos.
O flúor é o agente oxidante mais forte, yogo atomy reações químicasÉ impossível fornecer eletrônicos, então. revelar um poder valoroso.
Configuração da bola elétrica externa.
Outros não metais podem exibir poderes poderosos, embora sejam muito mais fracos em relação aos metais; Nos períodos e subgrupos deles, o valor original muda na ordem inversa igual ao óxido.
Elementos químicos não-metais inferiores a US$ 16$! Não muito, se você acredita que existem $114$ de elementos. Dois elementos não metálicos constituem 76% da crosta terrestre. Isso é kisen ($49% $) e silício ($27% $). A atmosfera contém US$ 0,03% de acidez na crosta terrestre. Eles não transformaram o metal em US$ 98,5% da massa de Roslin, US$ 97,6% da massa corporal das pessoas. Não metais $C, H, O, N, S, P$ – organógenos que criam as coisas mais importantes discursos orgânicos proteínas vivas: proteínas, gorduras, carboidratos, ácidos nucléicos. O armazém do vento, em que acreditamos, inclui falas simples e complexas, também criadas por elementos não metálicos (oxigênio $O_2$, nitrogênio $N_2$, dióxido de carbono $CO_2$, vapor d’água $H_2O$ etc.).
Voden é o elemento principal do mundo. Bagato objetos espaciais(Nuvens de gás, brilhos, incluindo o sol) são mais ou menos metade compostas por água. Na Terra, incluindo a atmosfera, hidrosfera e litosfera, menos de $0,88%$. Ale tse atrás da massa, e massa atômica A água é muito pequena. Portanto, em vez disso, uma pequena quantidade é criada e, de cada $100$ átomos na Terra, $17$ átomos de água.
Palestra: Padrões de mudanças no poder dos elementos e suas posições ao longo de períodos e grupos
Ensinamentos russos D.I. Mendelev trabalhou com sucesso nos ricos campos da ciência. No entanto, a maior popularidade do yomu veio da descoberta única da lei periódica dos elementos químicos em 1869. Desde o início, soou assim: “O poder de todos os elementos, e subsequentemente o poder dos discursos simples e complexos que eles criam, ficam paralisados periodicamente face à sua guerra atómica”.
A formulação da lei por Nina é diferente. À direita está que ao longo de muitas horas, de acordo com a lei, não houve pequenas manifestações da energia do átomo, e a energia do elemento químico foi tomada pela energia atômica. Graças à transformação ativa do átomo e à criação de novas informações sobre o seu futuro, foi derivada uma lei que é relevante hoje: “O poder dos átomos químicos. elementos e a fala simples que eles criam na ocorrência periódica das cargas dos núcleos de seus átomos.”
A lei também expressa graficamente. Isto é claramente ilustrado pela tabela:
Tabela periódica D.I. Mendeleveva
Nesse ponto começaremos a extrair dele informações importantes e necessárias para a compreensão da ciência. Você tem fileiras deles. Tsé períodos. Usyogo їх сім. Adivinhe com base na lição anterior que o número do período da pele demonstra o número de níveis de energia onde os elétrons do átomo de um elemento químico estão localizados. Por exemplo, o sódio (Na) e o magnésio (Mg) são encontrados no terceiro período, pois seus elétrons estão localizados em três níveis de energia. Todos os períodos, exceto o 1º, iniciam-se com o metal certo e terminam com um gás nobre.
Configuração eletronica:
metal prado - ns 1,
gás nobre - ns 2 p 6, por um pouco de hélio (não) - 1s 2.
De n – com o número do período.
Existem também outras colunas verticais na tabela groupies. Em algumas tabelas pode haver 18 grupos, numerados em algarismos arábicos. Esta forma de tabela é chamada de longa e surgiu após a identificação das diferenças entre os elementos d e os elementos s e p. Também tradicional, criada por Mendelev, é uma forma abreviada, os elementos são agrupados em 8 grupos, numerados em algarismos romanos:
Fornecemos-lhe uma pequena tabela que já lhe é familiar.Que tipo de informação precisamos saber sobre os números dos grupos? O número determina o número de elétrons que criam ligações químicas. Os fedores são chamados valência. 8 grupos são divididos em dois subgrupos: cabeça e lado.
O cabeçote inclui eletrônicos s- e p-pidrivniv. Estes são os subgrupos ІА, ІІА, ІІІА, ІВА, VA, VIА, VIIА e VIIIA. Por exemplo, o alumínio (Al), elemento do subgrupo principal do grupo III, possui ... 3s 2 3p 1 elétron de valência.
Os elementos encontrados em subgrupos secundários estão localizados na subdivisão d da eletrônica. Os subprodutos incluem os grupos IB, IIB, IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB e VIIIB. Por exemplo, o manganês (Mn), um elemento do subgrupo principal do grupo VII, possui ... 3d 5 4s 2 elétrons de valência.
Na tabela resumida, os elementos s são marcados em vermelho, os elementos p estão em amarelo, os elementos d estão em azul e os elementos f estão em branco.
Também a partir da tabela você pode criar o seguinte diagrama, que mostra o maior número atômico do elemento e menor o raio do átomo. Por que? À direita está que com o aumento do número de elétrons, ocorre uma mudança no raio do átomo. Quanto mais elétrons houver, maior será a energia de sua conexão com o núcleo. Por exemplo, o núcleo de um átomo de fósforo (P) tem maior probabilidade de remover elétrons do outro lado, enquanto o núcleo de um átomo de sódio (Na) tem menos probabilidade de ter um elétron em seu lado. Como os átomos de fósforo e sódio reagem, o fósforo dá um elétron ao sódio, porque o fósforo é mais eletronegativo. Este processo é chamado de eletronegatividade. Lembre-se, na Rússia, para destros em uma linha de elementos da tabela, sua negatividade elétrica aumenta e, no meio de um subgrupo, ela muda. Falaremos sobre esse poder dos elementos em lições futuras.
Lembrar:
1. Em caso de aumento do número de série, podemos ter cuidado:Ionizacao- este é o processo de conversão de átomos em íons (cátion com carga positiva ou ânion com carga negativa) durante uma reação química.
Eletro-negatividade- valor do átomo antes atração de um elétron de outro átomo durante reações químicas
Oxidação- o processo de transferência de um elétron de um átomo pai (doador de elétrons) para um átomo oxidante (aceitador de elétrons) e um estágio aumentado de oxidação de um átomo reativo.
