A superfície fresca é ligeiramente escura devido à formação do fundido de óxido. Este fundido é extremamente forte - em uma hora todo o metal fica completamente oxidado. O fundido é composto por EO, bem como EO 2 e E 3 N 2. Potenciais normais do eletrodo da reação E-2e = E2 + aumento = -2,84 V (Ca), = -2,89 (Sr). E elementos muito ativos: desintegram-se em água e ácidos, removem a maioria dos metais dos seus óxidos, halogenetos, sulfetos. O cálcio primário (200-300 cerca de 3) interage com o vapor de água de acordo com o esquema:
2Ca + H2O = CaO + CaH2.
Aparecem reações secundárias:
CaH 2 + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + 2H 2 e CaO + H 2 O = Ca(OH) 2.
No ácido sulfúrico medicinal, o E não pode ser dissolvido através da criação de fundidos a partir do ESO 4 de baixo grau. Com ácidos minerais diluídos, o E reage violentamente com a água. O cálcio, quando aquecido a 800 graus com metano, reage de acordo com o seguinte esquema:
3Ca + CH4 = CaH2 + CaC2.
Quando aquecido, reage com água, ácido e amônia gasosa. Para as autoridades químicas, o raio está mais próximo de Va e também está ativo. À temperatura ambiente, o vinho se combina com o ácido e o nitrogênio do ar. Zagalom, seu poder químico é um pouco mais pronunciado que seus análogos. Todos os pratos são dispostos alegremente sob a influência da atmosfera carregada de umidade, inchando com uma fermentação amarelada ou acastanhada. O poder da autoluminescência aumenta quando conectado ao rádio. Como resultado do decaimento radioativo, 1 g de Ra produz agora 553,7 J de calor. Portanto, a temperatura é raio e yogo spoluk zavzhdi vyshcha para a temperatura. dovkilla em 1,5 graus. Também está claro que 1 g de rádio por dose equivale a 1 mm 3 de radônio (226 Ra = 222 Rn + 4 He), no qual se baseia a base de como preparar o radônio para banhos de radônio.
hidridi E – palavras brancas, cristalinas e semelhantes a sal. Eles estão em contato direto com os elementos quando aquecidos. As temperaturas para a reação E + H 2 = EH 2 são iguais a 250 cerca de Z (Ca), 200 cerca de Z (Sr), 150 cerca de Z (V). A dissociação térmica do EH 2 começa a 600 ° C. Na atmosfera, a água CaH 2 não se decompõe além do ponto de fusão normal (816 ° C). Em geral, os hidretos dos metais das pastagens são resistentes ao ar em temperaturas normais. Os fedores não reagem com halogênios. Porém, quando aquecido, a atividade química do EH 2 aumenta. O fedor do edifício converte óxidos em metais (W, Nb, Ti, Ce, Zr, Ta), por exemplo
2CaH 2 + TiO 2 = 2CaO + 2H 2 + Ti.
Reação de CaH 2 com Al 2 O 3 a 750 cerca de:
3CaH 2 + Al 2 O 3 = 3CaO + 3H 2 + 2Al,
CaH2 + 2Al = CaAl2 + H2.
O CaH2 reage com o nitrogênio a 600°C de acordo com o seguinte esquema:
3CaH 2 + N 2 = Ca 3 N 2 + 3H2.
Quando aceso com EN 2, o fedor queima fortemente:
EH 2 + O 2 = H 2 O + CaO.
Ao lidar com agentes oxidantes sólidos, você não está seguro. Quando a água reage com o EH 2, o hidróxido e a água são visíveis. Esta reação é até exotérmica: após imersão em água no ar, o EH 2 é autoescorvante. EH 2 reage com ácidos, por exemplo, de acordo com o esquema:
2HCl + CaH2 = CaCl2 + 2H2.
A EN 2 é utilizada para extrair água limpa, bem como para remover vestígios de água em garrafas orgânicas. Nitreto E є discursos refratários sem celeiro. O cheiro sai dos elementos em temperaturas elevadas. O fedor se espalha como água atrás do diagrama:
E 3 N 2 + 6H 2 O = 3E(OH) 2 + 2NH 3.
E 3 N 2 reage quando aquecido com CO de acordo com o esquema:
E 3 N 2 + 3CO = 3EO + N 2 + 3C.
Os processos que ocorrem quando o E3N2 é aquecido com dióxido de carbono são assim:
E3N2 + 5C = ECN2 + 2EC2; (E = Ca, Sr); 3N2 + 6C = (CN)2 + 2C2;
O nitreto de estrôncio reage com o HCl, produzindo cloretos de Sr e amônio. Fosfeto E 3 P 2 são misturados diretamente com elementos ou fritando fosfatos trissubstituídos com carboneto:
Ca 3 (PO 4) 2 + 4C = Ca 3 P 2 + 4CO
O fedor é hidrolisado com água conforme esquema:
E 3 R 2 + 6H 2 O = 2РН 3 + 3E(OH) 2.
Com ácidos de fosfetos de metais de pastagem, dê um sal e fosfina únicos. No qual são congelados para remoção da fosfina em laboratório.
Produtos químicos complexos armazém E(NH 3) 6 - materiais sólidos com brilho metálico e alta condutividade elétrica. Eles estão possuídos pela presença de amônia rara no Ege. Com o vento, o fedor assume o controle por conta própria. Sem exposição ao ar, os odores são decompostos nos seguintes aminoácidos: E(NH3)6 = E(NH2)2+4NH3+H2. Quando aquecido, o fedor se decompõe ativamente de acordo com este esquema.
Carbonetos os metais das pastagens que saem da fritura E das cartilagens são decompostos com água e acetileno:
EC 2 + 2H 2 O = E(OH) 2 + 2 H 2.
Reação sua 2 quando a mesa está fervendo, ela queima em contato com a água. O calor de iluminação dos elementos EU 2 Ca e Va é igual a 14 e 12 kcalmol. Quando aquecido com nitrogênio, EC 2 dá CaCN 2 Ba (CN) 2 SrCN 2 . Vidomi silicietos (ESi e ESi 2). Eles podem ser removidos quando aquecidos diretamente dos elementos. O fedor é hidrolisado com água e reage com ácidos, dando H 2 Si 2 O 5 SiH 4 espécies de E e água. Vidomi Boridi EB 6 contém elementos quando aquecido.
Okisu o cálcio e seus análogos são substâncias brancas e refratárias (ponto de ebulição CaO = 2.850 cerca de C) que purificam energeticamente a água. Nesta superfície existe um suporte para extração de álcool absoluto. O fedor reage violentamente com a água, vendo muito calor (o creme SrO é endotérmico). EO são dissolvidos em ácidos e cloretos de amônio:
EO + 2NH 4 Cl = SrCl 2 + 2NH 3 + H 2 O.
Evite fritar carbonatos, nitratos, peróxidos ou hidróxidos de metais básicos. As cargas efetivas de bário e ácido em BaO são iguais a 0,86. SrO a 700 ppm Reage com cianeto de potássio:
KCN + SrO = Sr + KCNO.
O óxido de estrôncio é dissolvido em metanol com soluções de Sr(OSH 3) 2. Com a renovação magnético-térmica, o óxido intermediário Ba 2 Pro, que é instável e desproporcional, pode ser removido.
Hidróxido metais da terra do prado - substâncias de rublo branco próximas à água. O fedor é forte. Na série Ca-Sr-Ba, a natureza básica e a complexidade dos hidróxidos aumentam. pPR(Ca(OH) 2) = 5,26, pPR(Sr(OH) 2) = 3,5, pPR(Ba(OH) 2) = 2,3. Do ponto de vista dos hidróxidos, aparece (OH) 2. 8H2Pro, Sr(OH)2. 8H2Pro, Ca(OH)2. H 2 O. EO adiciona água ao hidróxido dissolvido. Sobre qual é o foco do estudo do CaO na vida cotidiana. A mistura de Ca(OH) 2 e NaOH na proporção de 2:1 é chamada externamente importante e é amplamente utilizada como base 2. Ca(OH) 2, quando exposto ao vento, absorve CO 2 de acordo com o esquema:
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O.
Perto de 400 cerca de Ca(OH) 2 reage com gás vapor:
CO + Ca(OH) 2 = CaCO 3 + H2.
A água barita reage com CS 2 a 100 cerca de:
CS 2 + 2(OH) 2 = CO 3 + (HS) 2 + H 2 O.
O alumínio reage com água barita:
2Al + Ba(OH)2 + 10H2O = Ba2 + 3H2. E(OH)2
vikoristavuyutsya para a liberação de anidrido carbônico.
E aprovar peróxido cor branca. O fedor é significativamente menos estável na remoção de óxidos e possui fortes agentes oxidantes. De importância prática é o maior suporte 2, que é um pó paramagnético branco com uma resistência de 4,96 g1cm 3 ta m.pl. 450°. O BaO 2 permanece em temperatura de emergência (pode ser guardado com pedras), é melhor dissolver em água, álcool e éter, e dissolver em ácidos diluídos, sais e peróxido de água. A decomposição térmica do peróxido de bário acelerará os óxidos, Cr 2 O 3 Fe 2 O 3 e CuO. O peróxido de bário reage quando aquecido com água, enxofre, carbono, amônia, sais de amônio, fericianeto de potássio, etc. O peróxido de bário reage com ácido clorídrico concentrado, vendo cloro:
O 2 + 4HCl = BaCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O.
Vona oxida a água em peróxido aquoso:
H2O + O2 = B(OH)2 + H2O2.
Esta reação é inversa e na presença de ácido carbônico é igualmente deslocada para a direita. 2 é utilizado como produto de saída para remoção de H 2 Pro 2, bem como agente oxidante em armazéns pirotécnicos. No entanto, o VaO 2 pode atuar como pai:
HgCl 2 + O 2 = Hg + BaCl 2 + O 2.
Reduza o BAO 2 aquecendo o BAO no fluxo para 500 cerca de 3 de acordo com o esquema:
2BaO + O 2 = 2BaO 2.
Quando a temperatura aumenta, o processo de reversão começa. Portanto, durante a queima, apenas os óxidos são visíveis. SrO 2 e CaO 2 menos estáveis. Usando o método oculto de remoção de EO 2, a interação entre E(OH) 2 e H 2 Pro 2 resulta no aparecimento de EO 2. 8H 2 O. A decomposição térmica do EO 2 começa em 380 cerca de Z (Ca), 480 cerca de Z (Sr), 790 cerca de Z (V). Quando o EO 2 é aquecido com peróxido concentrado, a água pode ser removida da resina superóxido líquida do EO 4.
Soli E ligue para bezbarvni. Cloretos, brometos, iodetos e nitratos são facilmente dissolvidos em água. Fluoretos, sulfatos, carbonatos e fosfatos estão podres. O íon Ba 2+ é tóxico. Galidi É dividido em dois grupos: fluoretos e outros. Os fluoretos podem não se dissolver em água ou ácidos e não dissolvem hidratos cristalinos. Pelo contrário, cloretos, brometos e iodetos dissolvem-se bem em água e aparecem como hidratos cristalinos. Os governantes do GE 2 são apresentados a seguir:
Quando removido pela via de troca, o flúor aparece na forma de grandes depósitos de muco, que podem ser facilmente resolvidos quando adicionados. EG 2 pode ser removido com diferentes tipos de halogênios em diferentes tipos de E. Os fundidos de EG 2 são divididos em até 30% E. Quando a condutividade elétrica dos fundidos de cloretos de elementos de outro grupo é alterada subgrupo principal Foi estabelecido que seu armazém iônico molecular é muito diferente. Estágios de dissociação de acordo com o esquema ECl 2 = E 2+ + 2Cl- níveis: BeCl 2 - 0,009%, MgCl 2 - 14,6%, CaCl 2 - 43,3%, SrCl 2 - 60,6%, BaCl 2 - 80, 2%. Halogenetos (incluindo fluoretos) Misturar com água de cristalização: CaCl 2 . 6H2Pro, SrCl2. 6H2ProBaCl2. 2H 2 O. A análise estrutural de raios X estabeleceu Budov E [(OH 2) 6] G 2 para hidratos cristalinos de Ca e Sr. Quando os hidratos cristalinos de EG2 são suficientemente aquecidos, os sais anidros podem ser removidos. CaCl 2 resolve facilmente interseções. O CaF 2 (fluorita) natural é utilizado na indústria cerâmica e também na produção de HF e minerais de flúor. O CaCl 2 anidro é usado como agente secante dependendo de sua hidroscopicidade. O cloreto de cálcio hidratado cristalino é vicorizado para a preparação de sacos refrigerados. ВаСл 2 - vikorista em сх и para vykrittya
SO 4 2 - (2 + + SO 4 2 - = SO 4).
Ligas de EG2 e EN2 podem ser removidas de hidrohalogenetos:
EG 2 + EN 2 = 2ENG.
Estas palavras derretem sem derreter, mas são hidrolisadas com água:
2ENG + 2H 2 O = EG 2 + 2H 2 + E(OH) 2.
Descontentamento perto da água cloratos , bromato і iodativo na água muda ao longo das séries Ca - Sr - Ba e Cl - Br - I. Ba(ClO 3) 2 - vicorizado em pirotecnia. Perclorato E bom em água e em produtores orgânicos. O mais importante é E(ClO 4) 2 є (ClO 4) 2. 3H 2 O. O perclorato de bário anidro é um bom agente secante. Sua decomposição térmica começa por volta de 400 z. Hipoclorito cálcio Ca(ClO)2. nH 2 O (n=2,3,4) controla a quantidade de cloro no leite. O vinho é oxidante e bom para água. Cloro vapno Você pode removê-lo com cloro em água apagada sólida. Decompõe-se com água e cheira a cloro na presença de um vologger. Reage com CO 2:
CO 2 + 2CaOCl 2 = CaCO 3 + CaCl 2 + Cl 2 O.
O cloro deve ser utilizado como agente oxidante, como desinfetante e como desinfetante.
Para metais de pastagens em geral Azidi E(N 3) 2 ta rodanida E(SNC) 2 . 3H 2 O. Azidi em combinação com azida de chumbo é muito menos vibukhoneseguro. Quando aquecida, a rodanida perde água facilmente. O mau cheiro desaparece melhor em água e líquidos orgânicos. (N 3) 2 e Ba(CNS) 2 podem ser usados como substitutos para a remoção de azidas e tiocianatos de outros metais de sulfatos por uma reação de troca.
Nitrato O cálcio e o estrôncio aparecem devido ao aparecimento de hidratos cristalinos de Ca(NO 3) 2. 4H 2 O e Sr(NO 3) 2. 4H 2 O. Para nitrato de bário, não é possível reagir com hidrato cristalino. Quando aquecido, Ca(NO 3) 2. 4H 2 O e Sr(NO 3) 2. 4H 2 O desperdiça água facilmente. Em uma atmosfera inerte, o nitrato E é termicamente estável até 455 o C (Ca), 480 o C (Sr), 495 o C (Ba). A fusão do hidrato cristalino de nitrato de cálcio apresenta meio ácido a 75 graus C. Devido à particularidade do nitrato de bário, a liquidez de seus cristais na água é baixa. A resistência à complexação é revelada pela ausência de nitrato de bário, que contém o complexo K 2 instável. O nitrato de cálcio é usado em álcoois, acetato de metila e acetona. Os nitratos de estrôncio e bário não são decompostos no mesmo local. O ponto de fusão dos nitratos E é estimado em 600 cerca de W, e nesta temperatura a decomposição começa:
E(NÃO 3) 2 = E(NÃO 2) 2 + O 2.
Segue-se decomposição adicional em temperaturas mais altas:
E(NÃO 2) 2 = EO + NÃO 2 + NÃO.
Os nitratos E são usados há muito tempo em pirotecnia. Os sais leves E formam metades nas seguintes cores: Ca – em amarelo-alaranjado, Sr – em vermelho-carmim, Ba – em amarelo-verde. Vejamos a essência disso no aplicativo Sr: Sr 2+ tem dois VAOs: 5s e 5p ou 5s e 4d. Com base na energia deste sistema, ele está aquecendo. Os elétrons dos orbitais mais próximos do núcleo se moverão para o HAO. No entanto, tal sistema não é estável e vê a energia como um quantum de luz. O próprio Sr 2+ vibra quanta com uma frequência que corresponde aos dovzhins dos cascos vermelhos. A partir da retirada de armazéns técnico-incêndio é necessária a retirada manual do salitre, pois Não só fermentará metade do líquido, mas também oxidará, parecendo azedo quando aquecido. Armazéns pirotécnicos São compostos por um agente oxidante sólido, uma resina sólida e diversos compostos orgânicos que amolecem a metade da resina, e um agente ligante. O nitrato de cálcio é considerado bom.
Bigode fosfato і hidrofosfato É ruim ficar chateado perto da água. Eles podem ser separados das subunidades de CaO ou CaCO 3 em ácido ortofosfórico. Além disso, o fedor se instala durante reações de troca como:
(3-x)Ca 2+ + 2H x PO 4 -(3-x) = Ca (3-x) (H x PO 4) 2.
De importância prática (como uma boa ideia) é o ortofosfato de cálcio monossubstituído, cujo pedido de Ca(SO 4 ) entra no armazém superfosfato. Yogo siga o esquema:
Ca 3 (PO 4) 2 + 2H 2 SO 4 = Ca (H 2 PO 4) 2 + 2CaSO 4
Oxalati Eles também ficam um pouco chateados perto da água. De importância prática é o oxalato de cálcio, que se torna sem água a 200 °C e se decompõe a 430 °C de acordo com o seguinte esquema:
CaC 2 Pro 4 = CaCO 3 + CO.
Acetato Eles são vistos na forma de hidratos cristalinos e se dissolvem bem em água.
Z Ulfati E - palavras brancas e desagradáveis perto da água. Discriminação de CaSO 4. 2N 2 Pro 1000 rublos. Defina a temperatura da água para 8 na temperatura normal. 10 -3 mol, SrSO 4 - 5. 10 -4 mol, TÃO 4 - 1. 10 -5 mol, RaSO 4 - 6. 10-6 mol. Entre Sa - Ra, o nível de sulfatos muda rapidamente. 2+ є reagente para íon sulfato. Sulfato de cálcio e água de cristalização. Acima de 66 vê-se sulfato de cálcio anidro, abaixo - gesso CaSO 4. 2H 2 O. O aquecimento do gesso acima de 170 °C é acompanhado pela presença de água hidratada. Quando misturada com gesso e água, a mistura torna-se mais sólida com a adição de hidrato cristalino. Este poder do gesso é vikorizado pela vida cotidiana. Os egípcios morreram há 2.000 anos. O teor de ESO 4 no ácido sulfúrico local é rico em substâncias, mais baixo em água (SO 4 até 10%), o que indica complexação. Tipos de complexos ESO 4. O H 2 SO 4 pode ser removido do campo. Sais submarinos com sulfatos metais do prado e a amônia só é visível para Sa ta Sr. (NH 4) 2 materiais diferentes são usados em química analítica para separar o Sr da água, porque (NH 4) 2 pouca diferença. O gesso é utilizado para uso combinado de ácido sulfúrico e cimento, pois quando aquecido com gesso, o gesso se decompõe:
CaSO4 + C = CaO + SO2 + CO.
Em temperaturas mais altas (900 o C), a sirka segue ainda mais o circuito:
CaSO4 + 3C = CaS + CO2 + 2CO.
Uma decomposição semelhante dos sulfatos de Sr e Ba começa em temperaturas mais altas. O SO 4 não é tóxico e é usado na medicina e na produção mineral.
Sulfetos Existem sólidos brancos que cristalizam atrás do tipo NaCl. O calor e a energia das redes cristalinas do rio (kcalmol): 110 a 722 (Ca), 108 a 687 (Sr), 106 a 656 (Va). Podem ser extraídos por síntese de elementos quando aquecidos ou fritos sulfatos de cartilagens:
ESO4 + 3C = ES + CO2 + 2CO.
A menor variedade é CaS (0,2 hl). ES sofre uma reação imediata quando aquecido:
ES + H 2 O = EO + H 2 S; ES + G 2 = S + EG 2; ES + 2O 2 = ESO 4; ES + xS = ES x +1 (x = 2,3).
Sulfetos de metais de baixo teor de terra em graus neutros são hidrolisados de acordo com o seguinte esquema:
2ES + 2H 2 O = E(HS) 2 + E(OH) 2.
Sulfetos ácidos O conteúdo de sulfeto pode ser removido e evaporado. O fedor reage com o enxofre:
E(HS) 2 + xS = ES x + 1 + H 2 S (x = 2,3,4).
Dos cristalohidratos em vista de S. 6H 2 O e Ca(HS) 2. 6N 2 Pró, HS 2. 4H 2 O. Ca(HS) 2 é usado para remover pelos. ES é semelhante ao fenômeno da fosforescência. Vidomi polissulfetos E: ES 2, ES 3, ES 4, ES 5. Os fedores saem com uma suspensão fervente de ES em água clara. Na superfície, o ES oxida: 2EC + 3O2 = 2EC3. A passagem por uma suspensão CaS pode ser evitada tiossulfato Atrás do diagrama:
2CaS + 2O 2 + H 2 O = Ca(OH) 2 + CaS 2 O 3
O vinho é bom perto da água. Na série Ca - Sr, a abundância de tiossulfatos diminui. Teluridi É menos prejudicial à água e também é suscetível à hidrólise e, em menor grau, a sulfetos mais baixos.
Rozchinnista cromatos E na série Ca - Ba cai tão acentuadamente quanto no caso dos sulfatos. Esses compostos de cor amarela surgem da interação de sais raros com cromatos (ou dicromatos) de metais básicos:
E 2+ + CrO 4 2- = ЕCrO4.
O cromato de cálcio aparece na forma de hidrato cristalino - CaCrO 4 . 2H 2 O (pPR CaCrO 4 = 3,15). Mesmo antes da temperatura de derretimento, o vinho consome água. Os hidratos cristalinos SrCrO 4 e CrO 4 não reagem. pPR SrCrO 4 = 4,44, pPR CrO 4 = 9,93.
Carbonato E bolі, discursos imundos de raschinnі perto da água. Quando aquecido, o ECO 3 se transforma em EO, somando 2. Na série Ca, a estabilidade térmica dos carbonatos aumenta. O mais importante deles é o carbonato de cálcio (vapnyak). É imediatamente utilizado no dia a dia e também serve como matéria-prima para a remoção de cimento. A garrafa de luz nítida de vapna e vapnyaku equivale a dezenas de milhões de toneladas. A dissociação térmica do CaCO 3 é endotérmica:
CaCO3 = CaO + CO2
e exigirá o gasto de 43 kcal por mol de alimento. O Vipal CaCO 3 é realizado em fornos tipo cuba. O subproduto foi o valioso dióxido de carbono. Cao material diário importante. Quando misturado com água, ocorre a cristalização da solução do hidróxido e depois do carbonato seguindo os esquemas:
CaO + H 2 O = Ca(OH) 2 i Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O.
Um papel prático extremamente importante é desempenhado pelo cimento - um pó cinza-esverdeado feito de uma mistura de vários silicatos e aluminatos de cálcio. Quando misturado com água, o vinho solidifica devido à hidratação. Quando a mistura estiver acumulada, despeje CaCO 3 na argila até que a espiga comece a endurecer (1400-1500 C). Então você pode moer. O armazenamento de cimento pode ser expresso em uma variedade de componentes diferentes: CaO, SiO 2 Al 2 O 3 Fe 2 O 3, onde CaO é a base e todos os outros são anidridos ácidos. O armazém de cimento silicatado (Portland) é composto principalmente por Ca 3 SiO 5 Ca 2 SiO 4 Ca 3 (AlO 3) 2 e Ca (FeO 2) 2. É um grande incômodo seguir os diagramas:
Ca 3 SiO 5 + 3H 2 O = Ca 2 SiO 4. 2H2Pró + Ca(OH)2
Ca 2 SiO 4 + 2H 2 O = Ca 2 SiO 4. 2H 2
Ca 3 (AlO 3) 2 + 6H 2 O = Ca 3 (AlO 3) 2. 6N 2 Pró
Ca(FeO 2) 2 + nH 2 O = Ca(FeO 2) 2. nH2O.
Adicione creme natural ao caldo de massa de borracha. O CaCO 3 depositado dribnocristalino entra no armazém de pós dentais. Com BaCO 3 frito com vugillas, retire o BaO conforme esquema:
CO 3 + C = VA + 2CO.
Se o processo for realizado em alta temperatura na corrente, é criado nitrogênio cianeto bário:
CO 3 + 4C + N 2 = 3CO + Ba(CN) 2.
(CN) 2 gentileza na água. (N) 2 estações possíveis para síntese de cianetos de outros metais por rota de troca com sulfatos. Hidrocarbonato As perturbações na água também podem ser eliminadas devido, por exemplo, à passagem do dióxido de carbono para o CaCO 3 dependente da água:
2 + CaCO 3 + H 2 O = Ca (HCO 3) 2.
Esta reação é inversa e quando aquecida muda para a esquerda. A presença de hidrocarbonatos de cálcio e magnésio nas águas naturais determina a dureza da água.
Os meios mais ativos do grupo dos metais são os metais dos prados e da terra dos prados. São metais leves, como a reação com discursos simples e dobrados.
Os metais reativos ocupam uns aos outros grupos da tabela periódica de Mendelev. Nova lista metais terrosos de prados e prados:
Pequeno 1. Metais de prado e prado-terra na tabela periódica.
Configuração eletrônica de metais de prado - ns 1, metais de prado e terra - ns 2.
Aparentemente, a valência constante dos metais dos prados é I, e a dos metais terrosos dos prados é II. Pelo pequeno número de elétrons de valência no atual nível de energia dos metais ativos, eles revelam o intenso poder do elétron de valência, cedendo elétrons estranhos às reações. Quanto mais níveis de energia houver, menor será a conexão entre os elétrons externos e o núcleo de um átomo. É por isso que o metal e o poder crescem em grupos de cima para baixo.
Através da atividade dos metais do 1º e 2º grupos, eles são encontrados na natureza e não no armazenamento de rochas montanhosas. Os metais puros sofrem reações adicionais de eletrólise, torrefação e substituição.
As poças de metal lançavam uma cor branco prateada com um brilho metálico. O césio é um metal amarelo prateado. Os metais mais ativos são os macios. Sódio, potássio, rubídio e césio podem ser cortados com uma faca. Posso lhe dizer o significado do sol.
Pequeno 2. Corte o sódio com uma faca.
As terras dos prados estão agitando cor cinza. Refinado com metais básicos e resinas mais duras e abrasivas. Você pode cortar o estrôncio com uma faca. O metal mais poderoso é o rádio (5,5 g/cm 3 ).
Os metais mais leves são lítio, sódio e potássio. Os fedores flutuam na superfície da água.
Prados e metais de prados-terra reagem com substâncias simples e compostos colapsáveis, curando sais, óxidos e prados. Os principais poderes dos metais ativos estão descritos na tabela.
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Interação |
Prados foram jogados |
Metais da terra do prado |
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Vamos azedar |
Autônomo ao ar livre. Converter com superóxidos (RO 2), lítio e sódio. O lítio dissolve o óxido quando aquecido a 200°C. O sódio reage com peróxido e óxido. 4Li + O 2 → 2Li 2 O; 2Na + Pro 2 → Na 2 O 2; Rb + O 2 → RbO 2 |
Com o vento, o óxido seco derrete e se forma rapidamente. Quando aquecido a 500 C, autoescorvante. 2Mg + O 2 → 2MgO; 2Ca + O 2 → 2CaO |
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Com não metais |
Reage quando aquecido com enxofre, água, fósforo: 2K+S → K2S; 2Na + H 2 → 2NaH; 2Cs + 5P → Cs 2 P 5 . Apenas o lítio reage com o nitrogênio, o lítio e o sódio reagem com o carbono: 6Li + N 2 → 2Li 3 N; 2Na + 2C → Li 2 C 2 |
Reaja quando aquecido: Ca + Br 2 → CaBr 2; Seja + Cl 2 → BeCl 2; Mg + S → MgS; 3 Ca + 2P → Ca 3 P 2; Sr + H 2 → SrH 2 |
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Livre de halogênio |
Reaja violentamente à presença de halogenetos: 2Na + Cl 2 → 2NaCl |
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Os prados estão clareando. Quanto menor o metal do grupo, mais ativa ocorre a reação. A interação é calma, o sódio queima quente, o potássio queima, o césio e o rubeto aumentam. 2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2 -; 2Li + 2H 2 O → 2LiOH + H 2 |
Mensch é um metal ativo, inferior, reage à temperatura ambiente: Mg + 2H 2 O → Mg(OH) 2 + H 2; Ca + 2H 2 O → Ca(OH) 2 + H 2 |
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Com ácidos |
Eles reagem com ácidos fracos e diluídos com vibração. Os sais são dissolvidos com ácidos orgânicos. 8K + 10HNO 3 (conc.) → 8KNO 3 + N 2 O + 5H 2 O; 8Na + 5H 2 SO 4 (conc) → 4Na 2 SO 4 + H 2 S + 4H 2 O; 10Na + 12HNO 3 (rosb) → N 2 + 10NaNO 3 + 6H 2 O; 2Na + 2CH 3 COOH → 2CH 3 COONa + H 2 |
Solução de sais: 4Sr + 5HNO 3 (final) → 4Sr(NO 3) 2 + N 2 O +4H 2 O; 4Ca + 10H 2 SO 4 (conc.) → 4CaSO 4 + H 2 S + 5H 2 O |
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Dos prados |
Apenas o berílio reage com todos os metais: Seja + 2NaOH + 2H 2 O → Na 2 + H 2 |
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Com óxidos |
Todos os metais entram na reação, exceto o berílio. Substitua metais menos ativos: 2Mg + ZrO 2 → Zr + 2MgO |
Pequeno 3. Reação do potássio com água.
Metais de prados e terras de prados podem ser detectados através de uma reação clara. Quando o metal está quente, ele fica escuro na cor cantante. Por exemplo, o sódio queima na cor amarela, o potássio na cor violeta, o bário na cor verde claro e o cálcio na cor laranja escuro.
Prados e prados são os metais mais ativos. Estas são simplesmente cores cinza suave e prateadas com baixa espessura. Lítio, sódio e potássio flutuam na superfície da água. Os metais da terra dos prados são duros e grossos, mais baixos que os dos prados. Ao ar livre oxidam rapidamente. Os metais Luzhni dissolvem superóxidos e peróxidos, o óxido dissolve o lítio. Reage violentamente com água à temperatura ambiente. Os não metais reagem quando aquecidos. Os metais da terra dos prados reagem com os óxidos; os metais viscosos são menos ativos. Apenas o berílio reage com os prados.
Classificação média: 4.6. Avaliações de Usyogo otrimano: 294.
Durante a aula será discutido o tema “Metais e seus poderes”. Poças foram lançadas. Metais da terra do prado. Alumínio". Você reconhece o poder secreto e a regularidade dos elementos da grama e das pastagens, além do poder químico dos metais da grama e das pastagens e suas consequências. Para considerações químicas adicionais, serão considerados os seguintes conceitos: a dureza da água. Aprenda sobre o alumínio, suas propriedades e ligas. Você descobre o que precisa fazer para regenerar acidez, ozonídeos, peróxido de bário e extrato ácido.
Tópico: Metais básicos e não metais
Lição: Metais e seu poder. Poças foram lançadas. Metais da terra do prado. Alumínio
Chefe do subgrupo do grupo I do Sistema Periódico D.I. A composição de Mendelev consiste em lítio Li, sódio Na, potássio K, rubeto Rb, césio Cs e França Fr. Os elementos deste subgrupo são trazidos até. O nome deles é sujo - poças foram lançadas.
Os metais da terra do prado ocorrem no subgrupo principal do Grupo II do Sistema Periódico D.I. Mendelev. Ce magnésio Mg, cálcio Ca, estrôncio Sr, bário Ba e rádio Ra.
Os metais dos prados e da terra dos prados, como metais típicos, revelam expressões claras do poder soberano. Elementos dos principais subgrupos do poder metálico crescem em um raio maior. Influências de poder particularmente fortes são reveladas nos metais dos prados. Os revestimentos são tão resistentes que é praticamente impossível realizar suas reações com soluções aquosas diluídas, visto que em primeiro lugar a reação de suas interações com a água. A situação é semelhante para os metais das pastagens. O fedor também interage com a água, mas de forma menos intensa, com metais inferiores.
Configurações eletrônicas bola de valência de metais de tungstênio - ns 1 , onde n é o número da bola de elétrons. Eles são levados aos elementos s. Em metais prados-terrestres - ns 2 (elementos S). O alumínio tem elétrons de valência …3 é 2 3º 1(elemento p). Esses elementos criam o mesmo tipo de vínculo. Quando isto estiver concluído, o estágio de oxidação corresponde ao número do grupo.
Revelando íons metálicos em sais
É fácil determinar os metais necessários para trocar a metade farpada. Pequeno 1.
Sais de verão - carmim-chervone meio cozido. Os sais de sódio são amarelos. Sais de potássio - violeta através da camada de cobalto. Rubídio – vermelho, césio – azul violeta.
Pequeno 1
Sais de metais das pastagens: cálcio - vermelho sólido, estrôncio - vermelho carmim e bário - verde amarelado. Os sais de alumínio da mistura meio cozida não podem ser alterados. Sais de metais de prado e terra de prado são vicorizados para criar fogos de artifício. E pode ser facilmente determinado pela preparação, os sais de qualquer metal estão estagnados.
Poder dos metais
Prados foram jogados- são discursos branco-prateados com brilho metálico característico. O fedor escurece levemente no ar devido à oxidação. A suavidade do Na, K, Rb, Cs é semelhante à da cera. O fedor é fácil de cortar com uma faca. Fede a lendas. O lítio é o metal mais leve, com espessura de 0,5 g/cm 3 .
Poder químico metais do prado
1. Interações com não metais
Através de elevados níveis de potência, os prados reagem violentamente com halogéneos que contêm o mesmo halogéneo. Quando aquecido, reage com enxofre, fósforo e água com soluções de sulfetos, hidretos, fosfetos.
2Na + Cl 2 → 2NaCl
O lítio é o único metal que reage com o nitrogênio mesmo à temperatura ambiente.
6Li + N 2 = 2Li 3 N, o nitreto de lítio, uma vez formado, está sujeito a hidrólise irreversível.
Li 3 N + 3H 2 O → 3LiOH + NH 3
2. Interação com azedo
O óxido de lítio é criado durante o verão.
4Li + Pro 2 = 2Li 2 Pro, e quando o ácido reage com o sódio, é criado peróxido de sódio.
2Na + Pro 2 = Na 2 Pro 2. Durante a combustão de metais, são criados superóxidos.
K + Pro 2 = KO 2
3. Interação com água
Ao reagir com a água, é possível aumentar temporariamente, à medida que a atividade desses metais no grupo descendente muda. O lítio e o sódio interagem calmamente com a água, o potássio - com o sódio e o césio - com a vibração.
2Li + 2H 2 O → 2LiOH + H 2
4.
8K + 10HNO 3 (conc.) → 8KNO 3 + N 2 O +5 H 2 O
8Na + 5H 2 SO 4 (conc.) → 4Na 2 SO 4 + H 2 S + 4H 2 O
Obsessão por metais do prado
Devido à alta atividade dos metais, eles podem ser removidos por meio de eletrólise adicional de sais, na maioria das vezes cloretos.
A coleta de metais dos prados é conhecida por estar altamente estagnada em vários setores. Tabela de divisão 1.
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Amplitude de metais exuberantes |
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Soda cáustica (soda cáustica) |
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Sal de cozinha |
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Salitre chileno |
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Na 2 SO 4 ∙10H 2 O |
Sil do Glauber |
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Na 2 CO 3 ∙10H 2 O |
Refrigerante cristal |
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Eu não gosto de potássio |
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Cloreto de potássio (silvina) |
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Salitre indiano |
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Esse nome se deve ao fato dos hidróxidos desses metais serem prados, e os óxidos eram anteriormente chamados de “terras”. Por exemplo, óxido de bário BaO é terra de bário. O berílio e o magnésio geralmente não se combinam com metais básicos da terra. Não podemos ver a radiação, os fragmentos são radioativos.
Poder químico dos metais das pastagens.
1. Interação comnão metais
Сa + Cl 2 → 2СaCl 2
Ca + H 2 CaH 2
3Ca + 2P Ca 3P 2-
2. Interação com azedo
2Ca + O 2 → 2CaO
3. Interação com água
Sr + 2H 2 O → Sr(OH) 2 + H 2 mas a interação é mais calma, menor com outros metais.
4. Interações com ácidos – oxidantes fortes
4Sr + 5HNO 3 (final) → 4Sr(NO 3) 2 + N 2 O +4H 2 O
4Ca + 10H 2 SO 4 (conc.) → 4CaSO 4 + H 2 S + 5H 2 O
Remoção de metais de prado-terra
O cálcio e o estrôncio metálico são removidos por eletrólise pela fusão de sais, na maioria das vezes cloretos.
CaCl 2 Ca + Cl 2
O bário de alta pureza pode ser extraído aluminotermicamente do óxido de bário.
3BaO +2Al 3Ba + Al 2 O 3
AMPLIAÇÃO DOS METAIS DA TERRA DO PRADO
Os tipos mais comuns de metais de pastagem são: CaO - cal viva. Ca(OH)2 - Gashene Vapno, ou a água é vapnyana. Com um gás perdido em vuglekin através do vapnyan, a água é compartilhada pela água, para o mesmo, o norrot carbonato kalzia saso 3. Ale Treba Pam'yatati, com a fofoca do vugleck enrolado de gás, para o gydarbonate і cerco ibnika.
Pequeno 2
CaO + H2O → Ca(OH)2
Ca(OH) 2 + CO 2 → CaCO 3 ↓+ H 2 O
CaCO 3 ↓+ H 2 O + CO 2 → Ca(HCO 3) 2
Gesso - ce CaSO 4 ∙2H 2 O, alabastro - CaSO 4 ∙0,5H 2 O. Gesso e alabastro são usados na vida cotidiana, na medicina e na preparação virobes decorativos. Pequeno 2.
Carbonato de cálcio CaCO 3 elimina a presença de vários minerais. Pequeno 3.
Pequeno 3
Fosfato de cálcio Ca 3 (PO 4) 2 - fosforita, o fósforo é muito rico em propriedades minerais.
Puro anidro cloreto de cálcio CaCl 2 é uma substância higroscópica amplamente utilizada em laboratórios como agente secante.
Carboneto de cálcio-CaC2. Yogo pode ser expresso assim:
CaO + 2C →CaC 2 +CO. Um dos motivos é a obsessão pelo acetileno.
CaC 2 + 2H 2 O → Ca(OH) 2 + C 2 H 2
Sulfato de bário BaSO 4 - barita. Pequeno 4. Vikoristovuetsya como padrão branco em todas as investigações.
Pequeno 4
Dureza da água
A água natural contém sais de cálcio e magnésio. Se o mau cheiro estiver presente em concentrações significativas, então essa água não favorece a presença de estearatos menores. Quando ferve, a incrustação se acumula.
A crueldade do tempo devido à presença de hidrocarbonatos de cálcio e magnésio Ca(HCO 3) 2 e Mg(HCO 3) 2. A água pode ser tão dura que pode ser fervida.
Ca(HCO 3) 2 CaCO 3 ↓ + CO 2 + H 2 O
Dureza constante da águaé determinado pela presença de cátions Ca 2+ ., Mg 2+ e ânions H 2 PO 4 - , Cl - , NO 3 - e a dureza constante da água é afetada apenas por reações de troca iônica, como resultado das quais magia iônica ele e o cálcio serão transferidos para o cerco.
Melhoria da casa
1. Nº 3, 4, 5-a (p. 173) Gabrielyan O.S. Química. 11 º ano Ruibarbo básico. 2ª visualização, apagada – M.: Abetarda, 2007. – 220 p.
2. Como a solução de água reage com o sulfeto de potássio? Confirme os resultados com a mesma reação de hidrólise.
3. Determine a fração mássica de sódio na água do mar e adicione 1,5% de cloreto de sódio.
Em todo o sistema periódico, a maioria dos elementos representa o grupo dos metais. anfotéricos, transitórios, radioativos – existem muitos deles. Todos os metais desempenham um papel importante na natureza e na vida biológica, e em diversas indústrias. Não foi à toa que o século XX foi chamado de “doente”.
Todos os metais são consumidos por poderes químicos e físicos nefastos, pelos quais podem ser facilmente descartados como discursos não metálicos. Assim, por exemplo, o Budova das cidades cristalinas permite-lhes:
Claro, entre eles está a importância. Alguns brilhavam com uma cor prateada, outros com uma cor branca mais fosca e ainda outros com uma cor cada vez mais escura. O mesmo valor se aplica aos indicadores de calor e condutividade elétrica. Esses parâmetros são semelhantes para todos os metais, assim como os não metais têm mais propriedades e menos semelhanças.
Por trás da natureza química do bigode estavam os pioneiros. É claro que reações e substâncias específicas podem desempenhar um papel como oxidantes, mas raramente. Crie discursos mais numerosos. Compostos químicos de metais ocorrem na natureza grande valor no armazém de minério ou copalins marrons, minerais e outros tipos. O nível é sempre positivo, podendo ser constante (alumínio, sódio, cálcio) ou variável (cromo, ferro, cobre, manganês).
Muitos deles tornaram-se amplamente disponíveis como materiais de uso diário que são usados em vários campos da ciência e tecnologia.
Dentre esses vestígios, podemos citar diversas classes principais de substâncias, que são produtos da interação de metais com outros elementos e substâncias.
4. Conexão de metais com discursos orgânicos- Estruturas metal-orgânicas.
5. Combinar metais um por um - ligas que saem de maneiras diferentes.
Os discursos, nos quais podem haver duas coisas diferentes ou mais ao mesmo tempo, dividem-se em:
Os métodos de união de metais entre si também estão mudando. Por exemplo, para extrair ligas vicor, utiliza-se o método de fusão, mistura e endurecimento do produto extraído.
Os intermetais são criados como resultado de reações químicas diretas entre metais, que são frequentemente encontrados em vibração (por exemplo, zinco e níquel). Para tais processos são necessárias lavagens especiais: altíssima temperatura, pressão, vácuo, acidez e outras.
Soda, sal, soda cáustica - tudo isso é uma combinação de metais naturais. Há um fedor aparência pura bagagem moldável, ou entrar no armazém de produtos de combustão destas e outras coisas. Às vezes eles são controlados em laboratório. Mas estas palavras são importantes e valiosas, porque são o que as pessoas entendem e como moldam as suas vidas.
A combinação de metais básicos e sua estagnação não é limitada pelo sódio. Sais como:
Todos os cheiros são de bens minerais valiosos, como o domínio rural.
Antes desta categoria existem elementos de outro grupo do subgrupo principal do sistema de elementos químicos. Seu estágio de oxidação permanente é +2. São agentes ativos que sofrem facilmente reações químicas devido a muitas reações e palavras simples. Todos os tipos de propriedades dos metais são revelados: brilho, maleabilidade, calor e condutividade elétrica.
Os mais importantes e mais amplos são o magnésio e o cálcio. O berílio exibe anfotericidade, enquanto o bário é facilmente transportado para elementos raros. Todos os fedores do prédio devem ser moldados tipos ofensivos contato:
Vejamos os aspectos mais importantes do ponto de vista prático e as suas áreas de estagnação.
Esses semissólidos de metais terrestres, como os sais, derretem mais importante para os organismos vivos, os próprios sais de cálcio também são o núcleo desse elemento no corpo. E sem ele, a formação normal do esqueleto, dentes, chifres de animais, acúmulos, cabelos e pelos é impossível.
Assim, a forma mais difundida de metal da terra dos prados, o cálcio, é o carbonato. Outros nomes:
O Vikorist é usado não apenas como transportador de íons de cálcio para um organismo vivo, mas também como matéria-prima para a produção química, na indústria cosmética e assim por diante.
Tais compostos de metais de pastagens, como os sulfatos, também são de maior importância. Por exemplo, o sulfato de bário (medicinalmente chamado de “mingau de bário”) é usado em diagnósticos de raios-X. O sulfato de cálcio se parece com um hidrato cristalino - um tipo de gesso que ocorre na natureza. É usado na medicina, na vida cotidiana e na estamparia.
Estas palavras remontam à Idade Média. Anteriormente, eles eram chamados de luminóforos. Este nome está se tornando cada vez mais comum. Devido à sua natureza, esses compostos são sulfetos de magnésio, estrôncio, bário e cálcio.
Quando amostrado, o fedor do edifício revela um poder fosforescente, e a luz é ainda mais escura, variando do vermelho ao violeta brilhante. Isso fica estagnado na preparação de sinalização rodoviária, roupas especiais e outros discursos.
Discursos que incluem dois ou mais elementos diferentes de natureza metálica são compostos complexos de metais. Na maioria das vezes, o fedor vem do campo, o que leva a belos e diversos contaminantes bárbaros. Usado em química analítica para identificação clara de íons.
Tais palavras foram usadas no passado como prado e prado metais e outros. Existem hidroxocomplexos, aquacomplexos e outros.
O Grupo IIA não contém metal – Be (berílio), Mg (magnésio), Ca (cálcio), Sr (estrôncio), Ba (bário) e Ra (rádio). Os poderes químicos do primeiro representante deste grupo - o berílio - opõem-se mais fortemente aos poderes químicos de outros elementos deste grupo. Suas propriedades químicas são ricas na medida em que são mais semelhantes ao alumínio e menos semelhantes a outros metais do grupo IIA (a chamada “semelhança diagonal”). O magnésio, em suas propriedades químicas, também está significativamente associado ao Ca, Sr, Ba e Ra, e também contém muito mais compostos químicos semelhantes, menos que o berílio. Em conexão com esta semelhança significativa de autoridades químicas, cálcio, estrôncio, bário e a alegria de uni-los em uma casa, chamada prados metais.
Todos os elementos do grupo IIA estão incluídos em é-Elementiv, então. vingue todos os seus elétrons de valência é- tempos antigos. Assim, a configuração eletrônica da esfera eletrônica externa de todos os elementos químicos deste grupo se parece com ns 2 , de n- Número do período em que o elemento se encontra.
Devido às peculiaridades dos metais eletrônicos do grupo IIA, esses elementos, além de zero, possuem apenas um único estágio de oxidação, que é superior a +2. Discursos perdoáveis, criados por elementos do grupo IIA, com a participação de quaisquer reações químicas O edifício tem menos probabilidade de oxidar, então. Forneça e-mail:
Eu 0 – 2e — → Eu +2
Cálcio, estrôncio, bário e rádio têm atividade química muito elevada. Apenas palavras, criadas até mesmo por líderes fortes. O magnésio também é um mineral forte. A atividade ativa dos metais está sujeita aos padrões subjacentes da lei periódica de D.I. Mendelev e aumenta para baixo.
Sem aquecimento, o berílio e o magnésio não reagem com o ácido do ar, nem com o ácido puro através daqueles que são revestidos com finos fundidos secos, que se formam de forma semelhante aos óxidos BeO e MgO. Sua preservação não requer métodos especiais de proteção contra vento e água, além dos metais do solo, que ficam preservados sob uma bola de inerte em relação a eles, na maioria das vezes su.
Be, Mg, Ca, Sr, quando aquecidos em acidez, reagem com óxidos de MeO, e Ba – com óxido de bário (BaO) e peróxido de bário (BaO 2):
2Mg + O2 = 2MgO
2 Ca + O 2 = 2 CaO
2Ba + O 2 = 2BaO
Ba + O 2 = BaO 2
Ressalta-se que na mineração de metais terrosos e magnésio do ar, também ocorre a reação desses metais com o nitrogênio, como resultado, além da reação dos metais com o ácido, são criados nitretos com o halal fórmula Eu 3 N 2.
O berílio reage com halogênios apenas em altas temperaturas e reage com metais do grupo IIA mesmo em temperatura ambiente:
Mg + I 2 = MgI 2 - Iodeto de magnésio
Ca + Br 2 = CaBr 2 - brometo de cálcio
+ Cl 2 = Cl 2 - cloreto de bário
Todos os metais do grupo IIA reagem quando aquecidos com não metais dos grupos IV-VI, mas dependendo da posição do metal no grupo, bem como da atividade dos não metais, são necessários diferentes estágios de aquecimento. Os fragmentos de berílio estão entre todos os metais do grupo IIA que são os mais quimicamente inertes; ao realizar uma reação com não metais, é necessária uma solução. Ó temperatura mais alta.
Ressalta-se que a reação dos metais com o carbono pode resultar na formação de carbonetos de diversas naturezas. Separam-se carbonetos, que são reduzidos a metanetos e são semelhantes ao metano, no qual todos os átomos de água são substituídos por metal. Tem cheiro de metano, substituindo o carbono no estágio de oxidação -4, e durante sua hidrólise ou interação com ácidos não oxidantes, um dos produtos é o metano. Existe também outro tipo de carbonetos - os acetilenetos, que substituem o íon C 2 2 - na verdade, um fragmento da molécula de acetileno. Carbonetos do tipo acetileno durante a hidrólise ou interação com ácidos não oxidantes criam acetileno como um dos produtos da reação. O tipo de carboneto - metaneto ou acetileno - produzido pela interação de qualquer um dos metais com o carbono, reside no tamanho do cátion metálico. Com íons metálicos que possuem valores de raio pequenos, geralmente são sintetizados metanetos, com íons maiores - acetilenetos. Em alguns metais de outro grupo, o metaneto é liberado quando o berílio reage com o carbono:
Outros metais do grupo II A combinam-se com o carbono acetileto:
Com o silício, os metais do grupo IIA criam silicietos - semitipo Me 2 Si, com nitrogênio - nitretos (Me 3 N 2), fósforo - fosfetos (Me 3 P 2):
Todos os metais da grama reagem quando aquecidos com água. Para que o magnésio reaja com a água, apenas o aquecimento, como no caso dos metais de terras baixas, não requer água em alta temperatura ou alta pressão. O berílio não reage com a água nas mentes vivas.
Todos os metais da terra dos prados reagem ativamente com água e água. O magnésio reage com a água apenas quando fervido porque, quando aquecido em água, o óxido fundido MgO se decompõe. No caso do berílio, o fundido de óxido seco é ainda estável: com ele, a água não reage nem em água fervente nem em temperaturas de ebulição:
Todos os metais do subgrupo principal do grupo II reagem com ácidos não oxidantes, os fragmentos apresentam baixa atividade em água. Quando isso acontece, os sais do ácido tireoidiano e da água são dissolvidos. Aplicar reação:
Be + H 2 SO 4 (ininterrupto) = BeSO 4 + H 2
Mg + 2HBr = MgBr2 + H2
Ca + 2CH 3 COOH = (CH 3 COO) 2 Ca + H 2
Com divorciado ácido nítrico reagem todos os metais do grupo IIA. Nesse caso, os produtos substituem a água (como no caso dos ácidos não oxidantes) por óxidos de nitrogênio, principalmente óxido de nitrogênio (I) (N 2 O), e no caso do ácido nítrico altamente diluído - nitrato de amônio (NH 4 N ° 3):
4Ca + 10HNO3 ( rozb .) = 4Ca(NO 3) 2 + N 2 O + 5H 2 O
4Mg + 10HNO3 (muito solto)= 4Mg(NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O
O ácido nítrico concentrado em temperaturas normais (ou baixas) absorve passivamente o berílio. não reage. Ao ferver, a reação é possível e ocorre exatamente da seguinte forma:
O magnésio e os metais das pastagens reagem com o ácido nítrico concentrado em uma ampla gama de produtos redutores de nitrogênio.
O berílio é então digerido com ácido sulfúrico concentrado. não reage com ele na maioria das pessoas, a reação prossegue em água fervente e é realizada até ser dissolvida com sulfato de berílio, dióxido de enxofre e água:
Seja + 2H 2 SO 4 → BeSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
O bário também é absorvido pelo ácido sulfúrico concentrado após a dissolução do sulfato de bário não desintegrado, mas reage com ele quando aquecido; o sulfato de bário é dissolvido quando aquecido em ácido sulfúrico concentrado.
Outros metais do grupo principal IIA reagem com ácido sulfúrico concentrado por qualquer motivo, inclusive no frio. O ácido renovado pode ser ajustado para SO 2 , H 2 S e S dependendo da atividade do metal, da temperatura de reação e da concentração do ácido:
Mg + H2SO4 ( fim .) = MgSO4 + SO2 + H2O
3Mg + 4H 2 SO 4 ( fim .) = 3MgSO4 + S↓ + 4H2O
4Ca + 5H 2 SO 4 ( fim .) = 4CaSO4 +H2S + 4H2O
O magnésio e os metais da terra dos prados não interagem com os prados, e o berílio reage facilmente tanto com os prados quanto com os prados anidros quando fundidos. Neste caso, nesta reação, a água também participa da reação aquosa, e os produtos são tetrahidroxoberilatos de metais terrosos e terrosos e água gasosa:
Seja + 2KOH + 2H 2 O = H 2 + K 2 - tetrahidroxoberilato de potássio
Nesta reação com sólidos e fusão, formam-se berilatos de terra e metais terrestres e água.
Seja + 2KOH = H 2 + K 2 BeO 2 berilato de potássio
Os metais terrosos do gramado, assim como o magnésio, podem absorver metais e não metais menos ativos de seus óxidos quando aquecidos, por exemplo:
O método de renovação de metais a partir de seus óxidos de magnésio é denominado magnetotermia.
