Dividido: Química
A utilização de dados eletrônicos no processo facilita significativamente a execução da aula, permite uma abordagem individualizada e diferenciada do momento de comunicação entre o aluno e o professor, o que é de grande ajuda. O professor tem uma hora de preparação antes da aula .
Assim como na hora das aulas de informática o computador funciona como um processo de meta-iluminação, nas demais aulas, na hora das aulas de química, o computador é utilizado para atingir os objetivos iniciais.
Uma ferramenta tradicional para escrever e estudar em sala de aula: quadro, lápis, caneta, quadro de costura e as mesmas ferramentas estão disponíveis para o novo aluno, por exemplo, como um quadro eletrônico SMART.
Aulas interativas permitem aumentar a intensidade da aula:
Lições objetivas:
Iluminação: consolidar os conhecimentos dos alunos sobre os óxidos de azoto, repetir a classificação e principais poderes dos óxidos, repetir os principais poderes do ácido nítrico e consolidar as especificidades das suas interações com os metais, aprender sobre a estagnação do ácido nítrico.
Em desenvolvimento: ser capaz de sistematizar desenvolvimentos de forma independente e analisar informações teóricas e experimentais, ver as dores de cabeça no processo de demonstração de acompanhamentos, realizar trabalhos independentes sobre inovações e fazer analogias.
Vikhova: a formação de um olhar científico, o desenvolvimento de competências comunicativas no decorrer do trabalho em grupo, em pares e coletivo, a necessidade de novas tecnologias de informação para obter a química antes da compreensão e descrição dos cesіv, que estão no meio do nada, tomando cuide da sua saúde e bem-estar 'Eu sou um dovkilla.
Formulário de aula– seminário
Métodos para usar em aula – verbal (conversa, opinião), básico (apresentação), prático (laboratório químico virtual), novidade (quadro interativo virtual), controle (experiência de aprendizagem, redação de notas) reações químicas).
Posse e materiais:
Disco “Laboratório Químico Virtual”, 9º ano
1. Estágio organizacional. Chega a palavra do professor: Saudações, verificando a prontidão para a aula.
2. Estágio motivacional
O tema da lição é a extensão lógica do uso do nitrogênio.
Etapa de ampliação, formalização, consolidação do conhecimento teórico e prático da aprendizagem sobre o tema da aula
Que tipo de óxidos de nitrogênio você conhece? Nomeie o óxido da pele
Indique a valência e o estágio de oxidação do nitrogênio no óxido da pele
Que tipo de óxidos são introduzidos na pele?
Aprenda a passar pela escola e escrever no SMART eletrônico - escola as fórmulas químicas dos óxidos de nitrogênio, indique a valência e o estágio de oxidação do nitrogênio na pele, dê o nome dos óxidos, indique o tipo de pele.
Quais são os efeitos físicos e químicos do óxido nítrico (I)? (Slide 5)
Quais são os efeitos físicos e químicos do óxido nítrico (II)? (Slide 6)
Complete as reações químicas características deste óxido
Quais são os efeitos físicos e químicos do óxido nítrico (III)? (Slide 7)
Complete as reações químicas características deste óxido
N 2 O 3 + H 2 O =
Quais são os efeitos físicos e químicos do óxido nítrico (IV)? (Slide 8)
Complete as reações químicas características deste óxido
Há uma grande quantidade de óxido de nitrogênio (IV) que entra no armazenamento de gases de escapamento de automóveis e fluidos gasosos de empresas industriais, causando chuva ácida.
Quais são os efeitos físicos e químicos do óxido nítrico (V)? (Slide 9)
Complete as reações químicas características deste óxido
N 2 O 5 + H 2 O =
De que forma você pode remover todos os óxidos de nitrogênio? Escreva uma comparação de reações químicas. Aprenda a ir ao quadro interativo e escrever uma reação igual. (Slide 10)
Que ácidos você conhece sobre o nitrogênio? Faça a purificação desses ácidos.
| Parâmetros de nivelamento | Ácido nitroso | Ácido nítrico |
| Fórmula química | HNO2 | HNO3 |
| Estágio de oxidação do nitrogênio | + 3 | +5 |
| Valência do nitrogênio | 3 | 4 |
| Temperatura de ebulição | - | 82,6 0 C |
| Durabilidade | Só dorme a baixas temperaturas e em áreas diluídas; a temperaturas elevadas decompõe-se facilmente: 3 HNO 2 = HNO 3 + 2NO + H 2 O |
Coloca-se na luz 4HNO 3 =4 NÃO 2 + O2+2H2O |
| Poder químico | Revela poderes oxidativos e regenerativos. | Revela menos poder de óxido |
Aos olhos dos antigos descendentes, o ácido nítrico é uma substância que tem grande poder nas mãos das pessoas. (Slide 12)
Conclua a comparação das reações químicas: (Slide 13)
HNO3 + Mg(OH)2 =
HNO 3 + Na 2 CO 3 =
HNO 3 + K 2 SiO 3 =
Vire a equação das reações químicas: (Slide 14)
2HNO 3 + Mg(OH) 2 -> Mg(NO 3) 2 +2H 2 O
2HNO 3 + MgO -> Mg(NO 3) 2 +2H 2 O
2HNO 3 + Na 2 CO 3 -> 2NaNO 3 +CO 2 +H 2 O
2HNO 3 + K 2 SiO 3 -> 2KNO 3 + H 2 SiO 3?
Características da interação do ácido nítrico com metais. (Slide 15)
Os ensinamentos confirmam o fornecimento:
Quando o ácido nítrico reage com metais, forma-se: sal (nitrato de Me) + H 2 Pro + A, onde “A” é o produto da renovação N +5: NO 2, N 2 O 3, NO, N 2 O , N 2, NH 3 (NH 4 NO 3);
Os metais interagem com o ácido nítrico, que vem antes e depois da água na série de atividades, onde o metal ativo é diluído com o ácido, substituindo assim o átomo de nitrogênio no ácido nítrico.
O ácido nítrico (concentrado) não interage (passivamente): Al, Fe, Cr, Ni, Pb etc.
As interações do ácido nítrico com metais e não metais são confirmadas por vestígios de demonstração, como os cientistas concluíram usando um disco virtual de laboratório químico. As diversas reações de interação do ácido nítrico com metais e não metais são registradas no dossiê eletrônico SMART. (Slide 16,17)
O ácido nítrico possui uma ampla gama de propriedades. A estagnação do ácido nítrico afeta dois indivíduos: criativo e destrutivo. O ácido nítrico é usado para a remoção de fibras de nitrogênio, rayons vibukhovyh, cracas, plásticos, fibras fragmentadas, etc. (Slide 18-21)
Após o seminário, você poderá realizar uma seção de controle de dez semanas, que será incluída na apresentação.
4. Montagem da bolsa. Reflexão.
Você e eu fomos tratados de forma eficaz. Você acha que alcançamos a meta que estabelecemos? O que foi importante para você? Qual foi a coisa mais fácil para você?
Escreva as reações químicas do ácido nítrico no nitrogênio atmosférico.
Resumo de uma aula de química do 9º ano sobre o tema “Reações turcas ao nitrogênio” baseada no complexo metodológico elementar de O.S. É importante observar mais de perto o poder oxidativo dos íons nitrogênio na base da resina manchada. Resumo de tarefas iluminadoras, de desenvolvimento, espirituais e de preservação da saúde.
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Kisnevy com nitrogênio.
Óxidos de nitrogênio. O nitrogênio dissolve seis compostos manchados. estágio de oxidação + 1 N 2 O + 2 NO + 3 N 2 O 3 + 4 NO 2, N 2 O 4 + 5 N 2 O 5
Remoção: NH 4 NO = N 2 O +2H 2 O Potência química: 1. expansão quando aquecido 2 N 2 +1 O = 2 N 2 0 + O 2 2. com água N 2 +1 O + H 2 = N 2 0 + H 2 O não salino +1 N 2 O óxido nitroso (I), óxido nitroso ou “gás hilariante”, que causa sistema nervoso pessoas que usam remédios como agente anestésico. Poder físico: gás, sem cor ou cheiro. Revela óxidos de poder e é fácil de decompor.
Extração de NO +2: 1. Na natureza: N 2 + O 2 = 2NO 2. Na indústria: 4 NH 3 + 5O 2 = 4NO +6H 2 O Potência química: 1. facilmente oxidado: 2 N +2 O + O 2 = 2N +4 O 2 2. agente oxidante: 2 N +2 O + 2SO 2 = 2SO 3 +N 2 0 gás não salino, livre de bárbaros, termicamente estável, pouco resistente à água, interação praticamente mitiga com ácido (em temperatura do quarto).
N 2 O 3 +3 Poder químico: NO 2 + NO N 2 O 3 Remoção: TODO poder de óxidos ácidos. óxido de ácido ácido, cor azul escuro, termicamente instável, ponto de ebulição. = 3,5 0C, então ele começa em um estado raro somente quando resfriado, no caso de mentes normais, passa para um estado gasoso. Ao interagir com a água, o ácido nitroso se dissolve.
NO 2 + 4 Remoção: 1. 2 NO + O 2 = 2NO 2 2. Cu + 4HNO 3(k) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O Potência química: 1. com água 2 NO 2 + H 2 O = HNO 3 + HNO 2 2. dos prados 2NO 2 + 2NaOH = NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O 3. dimerização 2NO 2 N 2 O 4 óxido de nitrogênio tóxico (IV) ou dióxido de nitrogênio, gás marrom, bom responsável pela água, que reage completamente com ela. Є forte oxidação.
Remoção de N 2 O 5 + 5: 1. 2NO 2 + O 3 = N 2 O 5 + O 2 2. 2HNO 3 + P 2 O 5 = 2HPO 3 + N 2 O 5 Potência química: 1. fácil de decompor 2N 2 O 5 = 4NO 2 + O 2 2. óxido de ácido oxidante forte, óxido de nitrogênio (V), anidrido nítrico, resina sólida branca (fusão = 41 0 C). Revela poder ácido e é um oxidante muito forte.
Armazém HNO 3. Budova. Autoridade. H O N O O - - estágio de oxidação do nitrogênio, valência do nitrogênio +5 IV ligação química O ácido nítrico polar covalente é um líquido higroscópico, sem barra, com odor pungente, fumegante na superfície e indispensável próximo à água. Ponto de fusão −41,59 °C, ponto de ebulição +82,6 °C da distribuição parcial. Quando armazenado à luz, decompõe-se em óxido nítrico (IV), acidez e água, inchando a cor amarelada: 4HNO 3 = 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O O ácido nítrico é removido.
Ácido nítrico (HNO 3) Classificação por: presença de acidez: basicidade: toxicidade em água: volatilidade: estágio de dissociação eletrolítica: ácido monobásico volátil volátil forte
Remoção de ácido nítrico na indústria NH 3 NO NO 2 HNO 3 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O 2NO+O 2 = 2NO 2 4 NO 2 + 2 H 2 O + O 2 = 4 HNO 3 Oxidação de amônia por contato para óxido de nitrogênio (II): 2. Oxidação de óxido de nitrogênio (II) em óxido de nitrogênio (IV): 3. Adsorção (argila) de óxido de nitrogênio (IV) com água quando há muita acidez
No laboratório ácido nítrico mantenha ácido sulfúrico concentrado em nitratos em fogo baixo. NaNO 3 + H 2 SO 4 = NaHSO 4 + HNO 3
Propriedades químicas do ácido nítrico O ácido nítrico exibe todos os tipos de propriedades ácidas. 1. Poder do HNO 3 como eletrólito: 1 3 2 3 2) com óxidos básicos e anfotéricos 3) com bases 1) Dissociação: HNO 3 = H + + NO 3 – 2HNO 3 + CuO = Cu(NO 3) 2 + H 2 O 6HNO 3 + Al 2 O 3 = 2Al(NO 3) 3 + 3H 2 O HNO 3 + NaOH = NaNO 3 + H 2 O 2HNO 3 + Zn(OH) 2 = Zn(NO 3) 2 + 2H 2 O 4 ) sais 2HNO 3 + Na 2 SiO 3 = H 2 SiO 3 ↓ + 2NaNO 3
2. Poder oxidativo: interações particulares com metais: (o ácido nítrico não vê água!) Me + HNO 3 = Me(NO 3) 2 + H 2 ￪ Metal concentrado (> 60%) Diluído (5-60%) Mais diluído (
Com metais que estão próximos à voltagem à esquerda da água: Com metais que estão próximos à voltagem à direita da água: HNO 3 concentrado HNO 3 diluído Poder químico do ácido nítrico
2. Poder oxidativo 2) Características de interação com não metais (S, P, C): 3) Interação com discursos orgânicos(terebintina é consumida): Poder químico do ácido nítrico 3P + 5HNO 3 + H 2 O = 3H 3 PO 4 + 5NO C + 4HNO 3 = CO 2 + H 2 O + 4NO 2 5 HNO 3 + 3 P + 2 H 2 O → 3 H 3 PO 4 + 5 NÃO
Estagnação do ácido nítrico 1 5 4 6 2 3 Virobinação de nitrogênio e aditivos complexos. Virobinação de cracas Virobinação de amoras Virobinação de liks Virobinação de penugens, nitrovernizes, nitroemais Virobinação de fibras em pedaços 7
Os nitratos são sais do ácido nítrico que estão presentes na presença de ácidos nos metais, seus óxidos e hidróxidos. Salitre – sais de ácido nítrico metais do prado. NaNO 3 – nitrato de sódio KNO 3 – nitrato de potássio NH 4 NO 3 – nitrato de amônio Ca (NO 3) 2 – nitrato de cálcio Poder: TODAS as coisas importantes na água.
Quando aquecido, o resíduo se decompõe mais alto, o que fica na série eletroquímica de tensão, que é o metal que é criado pelo sal. Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Sn Pb Cu Ag Hg Au nitrito + O 2 óxido metálico + NO 2 + O 2 Me + NO 2 + O 2 2NaNO 3 = 2NaNO 2 + O 2 2Pb(NO 3) 2 = 2PbO + 4NO 2 + O 2 2AgNO 3 = 2Ag + 2NO 2 + O 2
O salitre é elogiado por ser gentil. KNO 3 é usado para preparar pólvora negra.
Gestão doméstica: § 26, ex. 2,4 lado 121.
Diapositivo 1
adição de NITROGÊNIO Material para repetição e preparação perante o professor de Química DPA Instituição de Ensino Municipal “Ginásio nº 1” p. Saratova Shishkina I.Yu.Diapositivo 2
O nitrogênio é removido da água por uma pequena quantidade de mel, incluindo amônia, que é o mais importante. A fórmula eletrônica da molécula de amônia é: Amônia Ottrimanya. No laboratório: 2NH4Cl + Ca (OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O Na indústria: N2 + 3H2 2NH3 + 92 kJ
Diapositivo 3
Características químicas 1. A amônia é um agente forte. 3Cu+2O + 2N-3H3 = 3Cu0 + N20 + 3H2O 2N-3 – 6e = N 2 Cu2+ + 2e = Cu 3 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O Na presença de um catalisador, óxido de cromo (III), reação (II ) e água: Cr2O3 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O Renovação de metais a partir de seus óxidos:
Diapositivo 4
A amônia reage com permanganato de potássio: NH3 + KMnO4 = N2 + H2O + MnO2 +KOH Reage com halogênios: 2NH3 + 3Br2 = 6HBr + N2 2NH3 + 3Cl2 = 6HCl + N2 Adicionar amônia altera a quantidade ir rozchina
Diapositivo 5
2. diluição de sais com amônio. Reações a partir da formação de um vínculo doador-aceitador. NH3 + H2O NH3. H2O NH4+ + OH- NH4OH NH4+ + OH- H NH3 + H+Cl- [ H N H ]+ Cl- H
Diapositivo 6
Sais de amônio Os sais de amônio são liberados pela interação da amônia ou da água com ácidos. NH3 + HNO3 = NH4NO3 NH3H2O + HNO3 = NH4NO3 + H2O Os sais de amônio interagem com ácidos e outros sais: (NH4)Cl + NaOH = NaCl + H2O + NH3 CONC. 2NH4Cl + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2HCl (NH4)2SO4 + BaCl2 = 2NH4Cl + BaSO4
Diapositivo 7
Todos os sais de amônio se desintegram quando aquecidos. (NH4)2CO3 = 2NH3 + H2O CO2 NH4NO2 = 2H2O + N2 NH4Cl NH3 + HCl (NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + 4H2O + N2 sais de ácidos letais sais de ácidos oxidantes
Diapositivo 8
Uma reação clara ao íon amônia. NH4+ + OH- H2O + NH3 Ainda mais importante é o poder dos sais de amônio e suas interações com espécies vegetais
Diapositivo 9
Óxidos de nitrogênio. O nitrogênio dissolve seis compostos manchados. estágio de oxidação +1 N2O +2 NO +3 N2O3 +4 NO2, N2O4 +5 N2O5
Diapositivo 10
Remoção de N2O: NH4NO = N2O +2H2O Potência química: 1. expansão quando aquecido 2N2+1O = 2N20+O2 2. com água N2+1O +H2 = N20 +H2O não solidificante +1
Diapositivo 11
Extração de NO +2: 1. Na natureza: N2 + O2 = 2NO 2. Na indústria: 4NH3 + 5O2 = 4NO +6H2O Propriedades químicas: 1. facilmente oxidado: 2N+2O + O2 = 2N+4O2 2. agente oxidante: 2N+ 2O + 2SO2 = 2SO3 + N20 não solitário
Diapositivo 12
N2O3 +3 Potência química: NO2 + NO N2O3 Remoção: TODA a potência dos óxidos ácidos. óxido ácido
Diapositivo 13
Remoção de NO2 +4: 1. 2NO + O2 = 2NO2 2. Cu + 4HNO3(k) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Potência química: 1. com água 2NO2 + H2O = HNO3 + HNO2 2. com prados 2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O 3. dimerização 2NO2 N2O4 tóxico
Diapositivo 14
Remoção de N2O5 +5: 1. 2NO2 + O3 = N2O5 + O2 2. 2HNO3 + P2O5 = 2HPO3 + N2O5 Propriedades químicas: 1. facilmente decomposto 2N2O5 = 4NO2 + O2 2. óxido ácido oxidante forte
Diapositivo 15
Ácido nítrico. Corte de ácido nítrico: KNO3 + H2SO4 = HNO3 + KHSO4 No laboratório, com baixo aquecimento: Na indústria, o processo de extração do ácido nítrico pode ser dividido em três etapas: 1. Oxidação da amônia em um catalisador de platina a NO: 4NH3 + 5O2 = 4NO +6H2O2. acidificar NO a NO2: 2NO + O2 = 2NO2 3. Eliminar NO2 com água na presença de excesso de acidez: 4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3
Diapositivo 16
HNO3 diluído concentrado prados e prados Fe, Su metais importantes NH4NO NH3 NO prados e prados metais importantes N2O NO2 Fe Cr Au Al Pt passivo não mutuamente
Diapositivo 17
O ácido nítrico é diluído. Ácido nítrico concentrado. Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2 H2O 3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 + NO + 2H2O 4Zn + 10HNO3 (mesmo dissolvido) = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
Diapositivo 18
O ácido nítrico interage com muitos não-metais, oxidando-os em ácidos derivados: 3P + 5HNO3 + H2O = 3H3PO4 + 5NO C + 4HNO3 = CO2 + H2O + 4NO2
Diapositivo 19
Os nitratos são sais do ácido nítrico que estão presentes na presença de ácidos nos metais, seus óxidos e hidróxidos. O salitre é um sal de ácido nítrico e metais potássicos. NaNO3 – nitrato de sódio KNO3 – nitrato de potássio NH4NO3 – nitrato de amônio Ca(NO3)2 – nitrato de cálcio Potência: TODOS os detalhes da água.
Diapositivo 20
Quando aquecidos, os nitratos se decompõem em ácido visível (O2) t MeNO3 MeNO2 + O2 t MeNO3 MeO + NO2 + O2 t MeNO3 Me + NO2 + O2 antes de Mg antes de Mg antes de Pb depois de Cu
Diapositivo 21
O salitre é elogiado por ser gentil. KNO3 é usado para preparar pólvora negra.
Diapositivo 22
1 Amônia para mentes normais - isto é... 1) gás sem farpas e inodoro 2) gás marrom, que tem cheiro quente 3) gás sem casca e com cheiro quente 4) líquido sem casca Testes: 2 Sem interação com concentrado ácido nítrico... 1) Hg 2) Al 3 ) Cu 4) Zn 3 Na indústria, o ácido nítrico está envolvido na reação: 1) NaNO3(K) + H2SO4(K) = NaHSO4 + HNO3 2) Ba(NO3) 2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3 3) 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 4) N2O5 + H2O = 2HNO3 4 Os sais de amônio reagem com os prados, assim como com isso ... 1) uma base fraca é criada com hidróxido de amônio 2) gás amônia é visto 3) um novo sal é criado 4) uma base fraca é criada e o gás de aparência flui 5 Reações de coeficiente de nível Mg + HNO3 NO + … + H2O mais avançado... 1)3 2)4 3)6 4 )8 6 Quando o nitrato foi adicionado à moagem, formou-se um precipitado branco. Isso é bom... 1) nitrato de cálcio 2) nitrato de potássio 3) nitrato de amônio 4) silvinita 7 ácidos mais fracos, fórmula HNO3 2) H2SiO3 3) H2SO3 4) H3PO4 8 óxido de ácido nítrico... 1) N 2O 2) NÃO 3) NO2 4)N2O5 9 com sobreseguro elementos químicos A maior negatividade elétrica entre as conexões é: 1) Be 2)B 3) S 4)N 10 adicione a frase “salitre é …” Opção I
Diapositivo 23
II opção 1 o ácido nítrico é um ácido forte, pois é... 1) completamente dissociado em água 2) destrói a água 3) óxido forte 4) bom em água 6 Possivelmente dissociado e a água é mineral boa... 1) amônio cloreto 2) nitrato de cola 3) silvinita 4) superfosfato 4 sais de amônio misturados com água... 1) bom, 2) ruim, 3) não essencial 4) ambos, e não substancial 3 amônia é essencial na indústria. . 1) N2 + 3H2 2 O2 + 2H2O = 4hno3 3) n2o5 + h2o = 2hno3 4) nano3 (k) + h2SO4 (k) = nahso4 + HNO3 8 óxido de ácido nítrico ... 1) n2o 2) não 3) no2 4) coeficiente n2o 5 na frente da fórmula vidnovnik reações iguais Zn + HNO3 N2O +… + H2O mais avançado 1) 1 2) 2 3) 3 4) 4 2 nível mínimo de oxidação de nitrogênio conectado… 1) N2 2) NO 3 ) NO2 4) HNO3 7 ácidos h mais fracos, fórmula qualquer HNO3 2) H2SO4 3) H2CO3 4) H3SiO3 9 de elementos químicos excessivamente contidos a maior eletronegatividade nos compostos pode ser: 1) B 2)P 3) N 4)F 10 adicione a frase “nitratos - tse...”
Diapositivo 24
1. Liquidificar a mistura com amônia, necessária para extrair 200 kg de ácido nítrico com fração mássica de HNO3 60%. Ao desembaraçar, agite até que o rendimento do produto final durante a síntese atinja 80%. Instruções: 2. Quando o nitrato de sódio é aquecido, são criados 280 ml de água ácida (lavagem normal). O sal Yakka conhecia o layout. 3. Dissolver a mistura com hidróxido de cálcio(II), que pode ser neutralizado com 630 g de ácido nítrico, em que a fração mássica de HNO3 é de 20%. peso 300 g Calcule a fração de massa do nitrato de amônio. 5. À soma de 75 g de cobre e óxido de cobre (II), adicionou-se HNO3 em excesso (concentrado). Nesse caso, foi liberado gás com volume de 26,88 litros (volume normal). Determine a fração de massa de óxido de cobre(II) da mistura de saída. 6. A amônia com volume de 7,84 litros (concentrações normais) foi submetida à oxidação catalítica e posterior conversão em ácido nítrico. Como resultado, eles ganharam um massacre de 200g. Se o rendimento de HNO3 for igual a 40%, calcule a fração mássica da mistura extraída.
"Óxido de dióxido de carbono IV" - A água de Nezabar se tornará calamut. Potência física do CO2. Gelo seco, separado do gelo de água, espesso. Não tóxico, não provoque choques elétricos. Zastosuvannya em óxido de carbono (IV). O gelo seco também é CO2. Gás necessário para a fotossíntese. Na natureza. A quantidade de dióxido de carbono na atmosfera é bastante pequena, 0,04 - 0,03.
“Óxido de nitrogênio” - 2. O cilindro contendo óxido de nitrogênio (II) é fechado com uma placa. Oxidação: 2NO + 2SO2 = 2SO3 + N2 Método nitrogenado de conter ácido sulfúrico. 1. Três cilindros fechados: com óxido de nitrogênio (IV), com nitrogênio, com amônia. Sem óxido de nitrogênio (II). É bom terminar perto da água. N2O5. Todos os óxidos de nitrogênio, incluindo o N2O, são substâncias puras.
“Classificação dos óxidos” - Classificação dos óxidos. Óxidos básicos. Óxido. Óxidos anfotéricos. Óxidos ácidos. Glossário. Óxidos indiferentes (não solúveis em sal). Classificado. Zmіst. Zavdannya. Ajuda para estudantes.
“Óxido” – da natureza. Minérios metálicos. ÓXIDO DE CROMO cr2o3. A quantidade de dióxido de carbono na atmosfera é muito pequena, apenas 0,04-0,03%. Bilila. Por exemplo: ervas daninhas vermelhas, magnéticas e marrons, bauxita (óxido de alumínio), gás necessário às plantas para a fotossíntese. Dióxido de carbono (II) CO. O óxido de titânio (IV) – TiO2 – tem as mesmas propriedades valiosas.
"Óxido de Carbono" - O óxido de carbono (II) é caracterizado por forte poder. Ou o dióxido de carbono é um gás sem cor ou odor. H. Dióxido de carbono (II). Óxido de carbono (IV). Obsessão por óxido de carbono (IV). Vikoristani TsOR: Planejamento de demonstração. Óxido de carbono.
“Óxidos químicos” são palavras que estão armazenadas. Areia de quartzo. H2O. Óxido de carbono (IV). Óxidos são palavras complexas. Boxe. Pigmento Farby verde oliva. A cal viva é importante. Óxidos metálicos. Óxido. Dióxido de carbono (II).
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