विभाजित: रसायनशास्त्र
प्रक्रियेत इलेक्ट्रॉनिक डेटाचा वापर धड्याच्या अंमलबजावणीमध्ये लक्षणीयरीत्या सुविधा देतो, विद्यार्थी आणि शिक्षक यांच्यातील संवादाच्या वेळेसाठी वैयक्तिक, भिन्न दृष्टीकोन करण्यास अनुमती देतो, ज्यामुळे खूप मदत होते, धड्याच्या आधी शिक्षकाची तयारीचा एक तास असतो. .
ज्याप्रमाणे संगणक विज्ञान धड्याच्या तासादरम्यान संगणक मेटा-लाइटिंग प्रक्रियेच्या रूपात उभा राहतो, त्याचप्रमाणे इतर धड्यांमध्ये, रसायनशास्त्राच्या धड्याच्या तासादरम्यान, संगणकाचा उपयोग प्रारंभिक उद्दिष्टे साध्य करण्यासाठी केला जातो.
वर्गात लिहिण्यासाठी आणि अभ्यास करण्यासाठी पारंपारिक साधन: एक बोर्ड, एक पेन्सिल, एक पेन, एक शिलाई बोर्ड आणि तीच साधने नवीन विद्यार्थ्यासाठी उपलब्ध आहेत, उदाहरणार्थ, इलेक्ट्रॉनिक SMART बोर्ड.
परस्परसंवादी धडे आपल्याला धड्याची तीव्रता वाढविण्यास अनुमती देतात:
धड्याची उद्दिष्टे:
प्रकाशयोजना: नायट्रोजन ऑक्साईड्सबद्दल विद्यार्थ्यांचे ज्ञान एकत्रित करा, ऑक्साईडचे वर्गीकरण आणि मुख्य शक्ती पुन्हा करा, नायट्रिक ऍसिडच्या मुख्य शक्तींची पुनरावृत्ती करा आणि धातूंशी त्यांच्या परस्परसंवादाचे तपशील एकत्र करा, स्थिरता m नायट्रिक ऍसिडबद्दल जाणून घ्या.
विकसनशील: स्वतंत्रपणे घडामोडींचे पद्धतशीरीकरण करण्यात आणि सैद्धांतिक आणि प्रायोगिक माहितीचे विश्लेषण करण्यात सक्षम व्हा, फॉलो-अप प्रदर्शित करण्याच्या प्रक्रियेतील डोकेदुखी पहा, नवकल्पनांवर स्वतंत्र काम करा आणि साधर्म्य बनवा.
विखोवा: वैज्ञानिक दृष्टीकोन तयार करणे, गट, जोडी आणि सामूहिक कार्य दरम्यान संप्रेषण कौशल्यांचा विकास, cesіv समजून घेण्यापूर्वी आणि वर्णन करण्यापूर्वी रसायनशास्त्र प्राप्त करण्यासाठी नवीन माहिती तंत्रज्ञानाची आवश्यकता, जे कोठेही मध्यभागी नाही, घेणे तुमच्या आरोग्याची आणि आरोग्याची काळजी घ्या 'मी एक डोव्हकिल्ला आहे.
धडा फॉर्म- परिसंवाद
वर्गात वापरण्याच्या पद्धती - मौखिक (संभाषण, मत), मूलभूत (सादरीकरण), व्यावहारिक (आभासी रासायनिक प्रयोगशाळा), नवीनता (आभासी परस्परसंवादी बोर्ड), नियंत्रण (शिकण्याचा अनुभव, नोट्स लिहिणे) रासायनिक प्रतिक्रिया).
ताबा आणि साहित्य:
डिस्क "आभासी रासायनिक प्रयोगशाळा", 9 वी श्रेणी
1. संघटनात्मक टप्पा. शिक्षकाचा शब्द येतो: अभिवादन, धड्याची तयारी तपासणे.
2. प्रेरक टप्पा
धड्याचा विषय नायट्रोजनच्या वापराचा तार्किक विस्तार आहे.
धड्याच्या विषयावर शिकण्याच्या सैद्धांतिक आणि व्यावहारिक ज्ञानाचा विस्तार, औपचारिकीकरण, एकत्रीकरणाचा टप्पा
तुम्हाला कोणत्या प्रकारचे नायट्रोजन ऑक्साइड माहित आहेत? त्वचेच्या ऑक्साईडला नाव द्या
त्वचेच्या ऑक्साईडमधील नायट्रोजनच्या ऑक्सिडेशनची व्हॅलेन्सी आणि अवस्था दर्शवा
त्वचेमध्ये कोणत्या प्रकारचे ऑक्साईड येतात?
शाळेत जायला शिका आणि इलेक्ट्रॉनिक SMART वर लिहा - नायट्रोजन ऑक्साईडची रासायनिक सूत्रे शाळा करा, त्वचेतील नायट्रोजनची व्हॅलेन्स आणि ऑक्सिडेशन अवस्था दर्शवा, ऑक्साईड्सचे नाव द्या, त्वचेचा प्रकार दर्शवा.
नायट्रिक ऑक्साईड (I) चे भौतिक आणि रासायनिक प्रभाव काय आहेत? (स्लाइड 5)
नायट्रिक ऑक्साईड (II) चे भौतिक आणि रासायनिक परिणाम काय आहेत? (स्लाइड 6)
या ऑक्साईडचे वैशिष्ट्यपूर्ण रासायनिक अभिक्रिया पूर्ण करा
नायट्रिक ऑक्साईड (III) चे भौतिक आणि रासायनिक प्रभाव काय आहेत? (स्लाइड 7)
या ऑक्साईडचे वैशिष्ट्यपूर्ण रासायनिक अभिक्रिया पूर्ण करा
N 2 O 3 + H 2 O =
नायट्रिक ऑक्साईड (IV) चे भौतिक आणि रासायनिक प्रभाव काय आहेत? (स्लाइड 8)
या ऑक्साईडचे वैशिष्ट्यपूर्ण रासायनिक अभिक्रिया पूर्ण करा
मोठ्या प्रमाणात नायट्रोजन (IV) ऑक्साईड आहे जो कारमधून बाहेर पडणारे वायू आणि औद्योगिक उपक्रमांमधील वायू द्रव्यांच्या संचयनात प्रवेश करतो, ज्यामुळे आम्ल पाऊस पडतो.
नायट्रिक ऑक्साईड (V) चे भौतिक आणि रासायनिक प्रभाव काय आहेत? (स्लाइड 9)
या ऑक्साईडचे वैशिष्ट्यपूर्ण रासायनिक अभिक्रिया पूर्ण करा
N 2 O 5 + H 2 O =
आपण सर्व नायट्रोजन ऑक्साईड कोणत्या मार्गांनी काढू शकता? रासायनिक अभिक्रियांची तुलना लिहा. परस्परसंवादी बोर्डवर जा आणि समान प्रतिक्रिया लिहायला शिका. (स्लाइड 10)
नायट्रोजन बद्दल तुम्हाला कोणते ऍसिड माहित आहे? या ऍसिडचे शुद्धीकरण करा.
| लेव्हलिंग पॅरामीटर्स | नायट्रस ऍसिड | नायट्रिक आम्ल |
| रासायनिक सूत्र | HNO2 | HNO3 |
| नायट्रोजन ऑक्सिडेशन स्टेज | + 3 | +5 |
| नायट्रोजनची व्हॅलेंसी | 3 | 4 |
| उकळत्या तापमान | - | 82.6 0 С |
| टिकाऊपणा | हे फक्त कमी तापमानात आणि पातळ भागात झोपते; भारदस्त तापमानात ते सहजपणे विघटित होते: 3 HNO 2 = HNO 3 + 2NO + H 2 O |
प्रकाश वर बाहेर घालते 4HNO 3 = 4 नाही 2 + O2+2H2O |
| रासायनिक शक्ती | ऑक्सिडेटिव्ह आणि पुनरुत्पादक शक्ती प्रकट करते. | कमी ऑक्साईड शक्ती प्रकट करते |
प्राचीन वंशजांच्या दृष्टीने, नायट्रिक ऍसिड हा एक पदार्थ आहे ज्याची लोकांच्या हातात मोठी शक्ती आहे. (स्लाइड १२)
रासायनिक अभिक्रियांची तुलना पूर्ण करा: (स्लाइड 13)
HNO3 + Mg(OH)2 =
HNO 3 + Na 2 CO 3 =
HNO 3 + K 2 SiO 3 =
रासायनिक अभिक्रियांचे समीकरण उलटा: (स्लाइड 14)
2HNO 3 + Mg(OH) 2 -> Mg(NO 3) 2 +2H 2 O
2HNO 3 + MgO -> Mg(NO 3) 2 +2H 2 O
2HNO 3 + Na 2 CO 3 -> 2NaNO 3 +CO 2 + H 2 O
2HNO 3 + K 2 SiO 3 -> 2KNO 3 + H 2 SiO 3?
धातूंसह नायट्रिक ऍसिडच्या परस्परसंवादाची वैशिष्ट्ये. (स्लाइड १५)
शिकवणी पुरवठ्याची पुष्टी करतात:
जेव्हा नायट्रिक ऍसिड धातूंवर प्रतिक्रिया देते तेव्हा खालील गोष्टी तयार होतात: मीठ (मी नायट्रेट) + H 2 Pro + A, जेथे “A” हे नूतनीकरणाचे उत्पादन आहे N +5: NO 2, N 2 O 3, NO, N 2 O , N 2, NH 3 (NH 4 NO 3);
धातू नायट्रिक ऍसिडशी संवाद साधतात, जे क्रियाकलाप मालिकेत पाण्याच्या आधी आणि नंतर येतात, जेथे सक्रिय धातू ऍसिडसह पातळ केले जाते, ज्यामुळे नायट्रिक ऍसिडमध्ये नायट्रोजन अणू बदलतात.
नायट्रिक ऍसिड (केंद्रित) संवाद साधत नाही (निष्क्रियपणे): Al, Fe, Cr, Ni, Pb इ.
शास्त्रज्ञांनी आभासी रासायनिक प्रयोगशाळेच्या डिस्कचा वापर करून निष्कर्ष काढला असल्याने, धातू आणि नॉन-मेटल्ससह नायट्रिक ऍसिडच्या परस्परसंवादाची पुष्टी प्रात्यक्षिक ट्रेसद्वारे केली जाते. धातू आणि नॉन-मेटल्ससह नायट्रिक ऍसिडच्या परस्परसंवादाच्या विविध प्रतिक्रिया SMART इलेक्ट्रॉनिक डॉसियरमध्ये रेकॉर्ड केल्या जातात. (स्लाइड 16,17)
नायट्रिक ऍसिडमध्ये गुणधर्मांची विस्तृत श्रेणी आहे. नायट्रिक ऍसिडची स्थिरता दोन व्यक्तींवर परिणाम करते: सर्जनशील आणि विनाशकारी. नायट्रोजन तंतू, विबुखोव्हीह रेयॉन्स, बार्नॅकल्स, प्लास्टिक, तुकडा तंतू इत्यादी काढून टाकण्यासाठी नायट्रिक ऍसिडचा वापर केला जातो. (स्लाइड 18-21)
परिसंवादानंतर, आपण दहा आठवड्यांचा नियंत्रण विभाग आयोजित करू शकता, जो सादरीकरणात समाविष्ट केला जाईल.
4. पाउच फिटमेंट. प्रतिबिंब.
आपण आणि मी प्रभावीपणे हाताळले होते. आम्ही ठरवलेले ध्येय गाठले आहे असे तुम्हाला वाटते का? तुमच्यासाठी काय महत्त्वाचे होते? तुमच्यासाठी सर्वात सोपी गोष्ट कोणती होती?
वातावरणातील नायट्रोजनमधील नायट्रिक ऍसिडच्या रासायनिक अभिक्रिया लिहा.
ओ.एस. गॅब्रिलियनच्या प्राथमिक पद्धतशीर संकुलावर आधारित "नायट्रोजनवर तुर्की प्रतिक्रिया" या विषयावरील 9व्या वर्गातील रसायनशास्त्राच्या धड्याचा सारांश. कलंकित रेझिनच्या बटवर नायट्रोजन आयनची ऑक्सिडेटिव्ह शक्ती जवळून पाहणे महत्वाचे आहे. प्रकाशमय, विकसनशील, आध्यात्मिक आणि आरोग्य-संरक्षण कार्यांचा सारांश.
तुमचे प्रेझेंटेशन लवकर पाहण्यासाठी, तुमचे स्वतःचे Google खाते तयार करा आणि येथे जा: https://accounts.google.com
नायट्रोजन सह Kisnevy.
नायट्रोजन ऑक्साईड. नायट्रोजन सहा कलंकित संयुगे विरघळते. ऑक्सिडेशन स्टेज + 1 N 2 O + 2 NO + 3 N 2 O 3 + 4 NO 2, N 2 O 4 + 5 N 2 O 5
काढणे: NH 4 NO = N 2 O +2H 2 O रासायनिक शक्ती: 1. गरम केल्यावर विस्तार 2 N 2 +1 O = 2 N 2 0 + O 2 2. पाण्याने N 2 +1 O + H 2 = N 2 0 + H 2 O नॉन-सलाईन +1 N 2 O नायट्रस ऑक्साईड (I), नायट्रस ऑक्साईड किंवा "लाफिंग गॅस", ज्यामुळे मज्जासंस्थाजे लोक ऍनेस्थेटिक एजंट म्हणून औषध वापरतात. भौतिक शक्ती: गॅस, रंग किंवा गंध नाही. शक्तीचे ऑक्साइड प्रकट करते आणि विघटन करणे सोपे आहे.
NO +2 उतारा: 1. निसर्गात: N 2 + O 2 = 2NO 2. उद्योगात: 4 NH 3 + 5O 2 = 4NO +6H 2 O रासायनिक शक्ती: 1. सहज ऑक्सिडाइज्ड: 2 N +2 O + O 2 = 2N +4 O 2 2. ऑक्सिडायझिंग एजंट: 2 N +2 O + 2SO 2 = 2SO 3 +N 2 0 नॉन-सलाईन, रानटी वायू, औष्णिकदृष्ट्या स्थिर, पाण्याला खराब प्रतिरोधक, आम्लासह व्यावहारिकपणे माइटाइट परस्परसंवाद खोलीचे तापमान).
N 2 O 3 +3 रासायनिक शक्ती: NO 2 + NO N 2 O 3 काढणे: ऍसिड ऑक्साईडची सर्व शक्ती. अम्लीय ऍसिड ऑक्साईड, गडद निळा रंग, थर्मली अस्थिर, उत्कलन बिंदू. = 3.5 0C, नंतर ते थंड झाल्यावरच दुर्मिळ अवस्थेत सुरू होते, सामान्य मनाच्या बाबतीत, गॅस सारख्या स्थितीत जा. पाण्याशी संवाद साधताना नायट्रस ऍसिड विरघळते.
NO 2 + 4 काढणे: 1. 2 NO + O 2 = 2NO 2 2. Cu + 4HNO 3(k) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O रासायनिक शक्ती: 1. पाण्याने 2 NO 2 + H 2 O = HNO 3 + HNO 2 2. कुरणातून 2NO 2 + 2NaOH = NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O 3. dimerization 2NO 2 N 2 O 4 विषारी नायट्रोजन ऑक्साईड (IV) किंवा नायट्रोजन डायऑक्साइड, तपकिरी वायू, पाण्यासाठी चांगले जबाबदार आहे, जे त्याच्याशी पूर्णपणे प्रतिक्रिया देते. मजबूत ऑक्सिडेशन.
N 2 O 5 + 5 काढणे: 1. 2NO 2 + O 3 = N 2 O 5 + O 2 2. 2HNO 3 + P 2 O 5 = 2HPO 3 + N 2 O 5 रासायनिक शक्ती: 1. विघटन करणे सोपे 2N 2 O 5 = 4NO 2 + O 2 2. मजबूत ऑक्सिडायझिंग ऍसिड ऑक्साईड नायट्रोजन ऑक्साइड (V), नायट्रिक एनहाइड्राइड, पांढरा घन राळ (वितळणे. = 41 0 से). हे अम्लीय शक्ती प्रकट करते आणि एक अतिशय मजबूत ऑक्सिडायझर आहे.
HNO 3 गोदाम. बुडोवा. प्राधिकरण. H O N O O - - नायट्रोजन ऑक्सिडेशनचा टप्पा, नायट्रोजन व्हॅलेंसी +5 IV रासायनिक बंधनसहसंयोजक ध्रुवीय नायट्रिक ऍसिड हे एक जंतुविरहित, हायग्रोस्कोपिक द्रव आहे, तीव्र गंधासह, पृष्ठभागावर धुम्रपान करते आणि पाण्याजवळ अपरिहार्य आहे. वितळ बिंदू −41.59 °C, उत्कलन बिंदू +82.6 °C अंशतः वितरणापासून. प्रकाशात साठवल्यावर ते नायट्रिक ऑक्साईड (IV), आंबटपणा आणि पाण्यात विघटित होऊन पिवळसर रंग सुजते: 4HNO 3 = 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O नायट्रिक ऍसिड काढून टाकले जाते.
नायट्रिक ऍसिड (HNO 3) वर्गीकरण: आंबटपणाची उपस्थिती: मूलभूतता: पाण्यातील विषारीपणा: अस्थिरता: इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करणाचा टप्पा: अम्लीय मोनोबॅसिक वाष्पशील अस्थिर मजबूत
उद्योगातील नायट्रिक ऍसिड काढून टाकणे NH 3 NO NO 2 HNO 3 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O 2NO+O 2 = 2NO 2 4 NO 2 + 2 H 2 O + O 2 = 4 HNO 3 अमोनियाचे संपर्क ऑक्सीकरण ऑक्साइड नायट्रोजन (II): 2. नायट्रोजन ऑक्साईड (II) ते नायट्रोजन ऑक्साईड (IV) चे ऑक्सीकरण: 3. जास्त आंबटपणा असताना नायट्रोजन (IV) ऑक्साईडचे पाण्यासोबत शोषण (चिकणमाती)
प्रयोगशाळेत नायट्रिक आम्लकमी उष्णतेमध्ये नायट्रेट्सवर केंद्रित सल्फ्यूरिक ऍसिड ठेवा. NaNO 3 + H 2 SO 4 = NaHSO 4 + HNO 3
नायट्रिक ऍसिडचे रासायनिक गुणधर्म नायट्रिक ऍसिडमध्ये सर्व प्रकारचे ऍसिड गुणधर्म दिसून येतात. १. इलेक्ट्रोलाइट म्हणून HNO 3 ची शक्ती: 1 3 2 3 2) मूलभूत आणि उम्फोटेरिक ऑक्साईडसह 3) बेससह 1) विघटन: HNO 3 = H + + NO 3 – 2HNO 3 + CuO = Cu(NO 3) 2 + H 2 O 6HNO 3 + Al 2 O 3 = 2Al(NO 3) 3 + 3H 2 O HNO 3 + NaOH = NaNO 3 + H 2 O 2HNO 3 + Zn(OH) 2 = Zn(NO 3) 2 + 2H 2 O 4 ) s लवण 2HNO 3 + Na 2 SiO 3 = H 2 SiO 3 ↓ + 2NaNO 3
2. ऑक्सिडेटिव्ह पॉवर: धातूंशी विशिष्ट संवाद: (नायट्रिक ऍसिडमध्ये पाणी अजिबात दिसत नाही!) मी + HNO 3 = मी(NO 3) 2 + H 2 ￪ धातू केंद्रित (> 60%) पातळ (5-60%) अधिक पातळ (
पाण्याच्या डावीकडे व्होल्टेजजवळ उभ्या असलेल्या धातूंसह: पाण्याच्या उजवीकडे व्होल्टेजजवळ उभ्या असलेल्या धातूंसह: केंद्रित HNO 3 पातळ केलेले HNO 3 नायट्रिक ऍसिडची रासायनिक शक्ती
2. ऑक्सिडेटिव्ह पॉवर 2) धातू नसलेल्या (एस, पी, सी) सह परस्परसंवादाची वैशिष्ट्ये: 3) परस्परसंवाद सेंद्रिय भाषणे(टर्पेन्टाइन वापरला जातो): नायट्रिक ऍसिड 3P + 5HNO 3 + H 2 O = 3H 3 PO 4 + 5NO C + 4HNO 3 = CO 2 + H 2 O + 4NO 2 5 HNO 3 + 3 P + 2 H 2 ची रासायनिक शक्ती O → 3 H 3 PO 4 + 5 NO
नायट्रिक ऍसिडची स्थिरता 1 5 4 6 2 3 नायट्रोजन आणि जटिल ऍडिटीव्हचे व्हायरोबिनेशन. बार्नॅकल्सचे व्हायरोबिनेशन बार्नबेरीचे व्हायरोबिनेशन लाइक्सचे व्हायरोबिनेशन फ्लफ्स, नायट्रोवर्निश, नायट्रोइमेल्सचे व्हायरोबिनेशन पीस तंतूंचे व्हायरोबिनेशन 7
नायट्रेट्स हे नायट्रिक ऍसिडचे क्षार आहेत जे धातू, त्यांचे ऑक्साइड आणि हायड्रॉक्साईड्सवरील ऍसिडच्या उपस्थितीत असतात. सॉल्टपीटर - नायट्रिक ऍसिडचे क्षार कुरण धातू. NaNO 3 – सोडियम नायट्रेट KNO 3 – पोटॅशियम नायट्रेट NH 4 NO 3 – अमोनियम नायट्रेट Ca (NO 3) 2 – कॅल्शियम नायट्रेट पॉवर: पाण्यातील सर्व महत्त्वाच्या गोष्टी.
गरम केल्यावर, कचरा जास्त प्रमाणात विघटित होतो, जो व्होल्टेजच्या इलेक्ट्रोकेमिकल मालिकेमध्ये योग्य असतो, जो मीठाने तयार केलेला धातू आहे. Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Sn Pb Cu Ag Hg Au nitrite + O 2 मेटल ऑक्साइड + NO 2 + O 2 Me + NO 2 + O 2 2NaNO 3 = 2NaNO 2 + O 2 2Pb(NO 3) 2 = 2PbO + 4NO 2 + O 2 2AgNO 3 = 2Ag + 2NO 2 + O 2
सॉल्टपीटरची दयाळू म्हणून प्रशंसा केली जाते. काळी पावडर तयार करण्यासाठी KNO 3 चा वापर केला जातो.
घर व्यवस्थापन: § 26, माजी. 2.4 बाजू 121.
स्लाइड 1
डीपीए रसायनशास्त्र शिक्षक महापालिका शैक्षणिक संस्थेसमोर पुनरावृत्ती आणि तयारीसाठी नायट्रोजन साहित्य जोडणे "व्यायामशाळा क्रमांक 1" p. सेराटोवा शिश्किना I.Yu.स्लाइड 2
नायट्रोजन थोड्या प्रमाणात मधाद्वारे पाण्यातून काढून टाकला जातो, त्यात अमोनियाचा समावेश होतो, जो सर्वात महत्वाचा आहे. अमोनिया रेणूचे इलेक्ट्रॉनिक सूत्र आहे: ओट्रिमान्या अमोनिया. प्रयोगशाळेत: 2NH4Cl + Ca (OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O उद्योगात: N2 + 3H2 2NH3 + 92 kJ
स्लाइड 3
रासायनिक वैशिष्ट्ये 1. अमोनिया एक मजबूत घटक आहे. 3Cu+2O + 2N-3H3 = 3Cu0 + N20 + 3H2O 2N-3 – 6e = N 2 Cu2+ + 2e = Cu 3 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O उत्प्रेरकाच्या उपस्थितीत, क्रोमियम (III) I (III) ऑक्साइड, प्रतिक्रिया ) आणि पाणी : Cr2O3 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O धातूंचे त्यांच्या ऑक्साइडमधून नूतनीकरण:
स्लाइड 4
अमोनिया पोटॅशियम परमॅंगनेटसह प्रतिक्रिया देते: NH3 + KMnO4 = N2 + H2O + MnO2 +KOH हॅलोजनसह प्रतिक्रिया देते: 2NH3 + 3Br2 = 6HBr + N2 2NH3 + 3Cl2 = 6HCl + N2 अमोनिया जोडल्याने रोझिनाचे प्रमाण बदलते.
स्लाइड 5
2. अमोनियम सह क्षार पातळ करणे. देणगीदार-स्वीकारक बाँडच्या निर्मितीपासून प्रतिक्रिया. NH3 + H2O NH3. H2O NH4+ + OH- NH4OH NH4+ + OH- H NH3 + H+Cl- [ H N H ]+ Cl- H
स्लाइड 6
अमोनियम ग्लायकोकॉलेट अमोनियम क्षार अमोनिया किंवा पाण्याच्या ऍसिडसह परस्परसंवादाने सोडले जातात. NH3 + HNO3 = NH4NO3 NH3H2O + HNO3 = NH4NO3 + H2O अमोनियम लवण आम्ल आणि इतर क्षारांशी संवाद साधतात: (NH4)Cl + NaOH = NaCl + H2O + NH3 CONC. 2NH4Cl + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2HCl (NH4)2SO4 + BaCl2 = 2NH4Cl + BaSO4
स्लाइड 7
सर्व अमोनियम क्षार गरम झाल्यावर विघटित होतात. (NH4)2CO3 = 2NH3 + H2O CO2 NH4NO2 = 2H2O + N2 NH4Cl NH3 + HCl (NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + 4H2O + N2 प्राणघातक ऍसिडचे लवण ऑक्सिडायझिंग ऍसिडचे लवण
स्लाइड 8
आयन अमोनियाची स्पष्ट प्रतिक्रिया. NH4+ + OH- H2O + NH3 याहूनही महत्त्वाचे म्हणजे अमोनियम क्षारांची शक्ती आणि वनस्पतींच्या प्रजातींशी त्यांचा परस्परसंवाद.
स्लाइड 9
नायट्रोजन ऑक्साईड. नायट्रोजन सहा कलंकित संयुगे विरघळते. ऑक्सिडेशन स्टेज +1 N2O +2 NO +3 N2O3 +4 NO2, N2O4 +5 N2O5
स्लाइड 10
N2O काढणे: NH4NO = N2O +2H2O रासायनिक शक्ती: 1. गरम केल्यावर विस्तार 2N2+1O = 2N20+O2 2. पाण्याने N2+1O +H2 = N20 +H2O नॉन-सोलिडिफायिंग +1
स्लाइड 11
NO +2 उतारा: 1. निसर्गात: N2 + O2 = 2NO 2. उद्योगात: 4NH3 + 5O2 = 4NO +6H2O रासायनिक गुणधर्म: 1. सहज ऑक्सिडाइज्ड: 2N+2O + O2 = 2N+4O2 2. ऑक्सिडायझिंग एजंट: 2N+ 2O + 2SO2 = 2SO3 + N20 नॉन-सॉलिटरी
स्लाइड 12
N2O3 +3 रासायनिक शक्ती: NO2 + NO N2O3 काढणे: ऍसिड ऑक्साईडची सर्व शक्ती. ऍसिड ऑक्साईड
स्लाइड 13
NO2 +4 काढणे: 1. 2NO + O2 = 2NO2 2. Cu + 4HNO3(k) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O रासायनिक शक्ती: 1. पाण्यासह 2NO2 + H2O = HNO3 + HNO2 2. कुरणांसह 2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O 3. dimerization 2NO2 N2O4 विषारी
स्लाइड 14
N2O5 +5 काढणे: 1. 2NO2 + O3 = N2O5 + O2 2. 2HNO3 + P2O5 = 2HPO3 + N2O5 रासायनिक गुणधर्म: 1. सहज विघटित 2N2O5 = 4NO2 + O2 2. मजबूत ऑक्सिडायझिंग ऍसिड ऑक्साईड
स्लाइड 15
नायट्रिक आम्ल. नायट्रिक ऍसिडचे ट्रिमिंग: KNO3 + H2SO4 = HNO3 + KHSO4 प्रयोगशाळेत, कमी गरम सह: उद्योगात, नायट्रिक ऍसिड काढण्याची प्रक्रिया तीन टप्प्यांत विभागली जाऊ शकते: 1. प्लॅटिनम उत्प्रेरक वर अमोनियाचे ऑक्सीकरण ते NO: 4NH3 + 5O2 = 4NO +6H2O2. अम्लीकरण NO ते NO2: 2NO + O2 = 2NO2 3. जास्त आंबटपणाच्या उपस्थितीत NO2 पाण्याने काढून टाका: 4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3
स्लाइड 16
HNO3 पातळ केलेले केंद्रित गवताळ प्रदेश आणि गवताळ प्रदेश Fe, Su महत्वाचे धातू NH4NO NH3 NO गवताळ प्रदेश आणि गवताळ प्रदेश महत्वाचे धातू N2O NO2 Fe Cr Au Al Pt परस्पर नाही
स्लाइड 17
नायट्रिक ऍसिड पातळ केले जाते. केंद्रित नायट्रिक ऍसिड. Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2 H2O 3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 + NO + 2H2O 4Zn + 10HNO3 (विरघळलेला देखील) = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
स्लाइड 18
नायट्रिक ऍसिड अनेक नॉन-मेटल्सशी संवाद साधते, त्यांना व्युत्पन्न ऍसिडमध्ये ऑक्सिडाइज करते: 3P + 5HNO3 + H2O = 3H3PO4 + 5NO C + 4HNO3 = CO2 + H2O + 4NO2
स्लाइड 19
नायट्रेट्स हे नायट्रिक ऍसिडचे क्षार आहेत जे धातू, त्यांचे ऑक्साइड आणि हायड्रॉक्साईड्सवरील ऍसिडच्या उपस्थितीत असतात. सॉल्टपीटर हे नायट्रिक ऍसिड आणि पोटॅशियम धातूंचे मीठ आहे. NaNO3 – सोडियम नायट्रेट KNO3 – पोटॅशियम नायट्रेट NH4NO3 – अमोनियम नायट्रेट Ca(NO3)2 – कॅल्शियम नायट्रेट पॉवर: पाण्याचे सर्व तपशील.
स्लाइड 20
गरम केल्यावर, नायट्रेट्स दृश्यमान ऍसिडमध्ये विघटित होतात (O2) t MeNO3 MeNO2 + O2 t MeNO3 MeO + NO2 + O2 t MeNO3 Me + NO2 + O2 च्या आधी Mg आधी Mg आधी Pb नंतर Cu.
स्लाइड 21
सॉल्टपीटरची दयाळू म्हणून प्रशंसा केली जाते. काळी पावडर तयार करण्यासाठी KNO3 चा वापर केला जातो.
स्लाइड 22
1 सामान्य मनांसाठी अमोनिया - हे आहे... 1) बार्ब-मुक्त, गंधरहित वायू 2) तपकिरी वायू, ज्याचा वास उष्ण आहे 3) झाडाची साल मुक्त, उष्ण-गंधयुक्त वायू 4) झाडाची साल मुक्त द्रव चाचण्या: 2 एकाग्रतेसह परस्परसंवाद नाही नायट्रिक ऍसिड... 1) Hg 2) Al 3 ) Cu 4) Zn 3 उद्योगात नायट्रिक ऍसिड अभिक्रियामध्ये गुंतलेले असते: 1) NaNO3(K) + H2SO4(K) = NaHSO4 + HNO3 2) Ba(NO3) 2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3 3) 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 4) N2O5 + H2O = 2HNO3 4 अमोनियम क्षार कुरणांवर प्रतिक्रिया देतात, म्हणून याप्रमाणे ... 1) अमोनियम हायड्रॉक्साईड 2) सह कमकुवत आधार तयार होतो. अमोनिया वायू दिसतो 3) नवीन मीठ तयार होतो 4) एक कमकुवत पाया तयार होतो आणि वायू वाहतो 5 पातळी गुणांक प्रतिक्रिया Mg + HNO3 NO + … + H2O अधिक प्रगत... 1)3 2)4 3)6 4 )8 6 ग्राइंडिंगमध्ये नायट्रेट जोडले असता, एक पांढरा अवक्षेप तयार होतो. हे चांगले आहे... 1) कॅल्शियम नायट्रेट 2) पोटॅशियम नायट्रेट 3) अमोनियम नायट्रेट 4) सिल्विनाइट 7 सर्वात कमकुवत ऍसिड, सूत्र HNO3 2) H2SiO3 3) H2SO3 4) H3PO4 8 नायट्रिक ऍसिड ऑक्साईड... 1) N 2O 2) NO 3) NO2 4)N2O5 9 ओव्हर इन्शुरन्ससह रासायनिक घटकजोडण्यांमध्ये सर्वात मोठी विद्युत नकारात्मकता आहे: 1) Be 2) B 3) S 4) N 10 “सॉल्टपेट्रे इज …” हा वाक्यांश जोडा I पर्याय
स्लाइड 23
II पर्याय 1 नायट्रिक ऍसिड हे एक मजबूत ऍसिड आहे, जसे ते आहे ... 1) पूर्णपणे पाण्यात विरघळलेले 2) पाणी नष्ट करते 3) मजबूत ऑक्साईड 4) पाण्यात चांगले 6 शक्यतो पृथक्करण आणि पाणी खनिज चांगले आहे ... 1) अमोनियम क्लोराईड 2) ग्लू नायट्रेट 3) सिल्व्हिनाइट 4) सुपरफॉस्फेट 4 अमोनियम क्षार पाण्यात मिसळलेले... 1) चांगले, 2) वाईट, 3) गैर-आवश्यक 4) दोन्ही आणि बिगर 3 अमोनिया उद्योगात आवश्यक आहे. . 1) N2 + 3H2 2 O2 + 2H2O = 4hno3 3) n2o5 + h2o = 2hno3 4) nano3 (k) + h2SO4 (k) = nahso4 + HNO3 8 नायट्रोजन ऍसिड ऑक्साईड ... 1) n2o 2) नाही 3) 4) vidnovnik सूत्रासमोर n2o 5 गुणांक समान प्रतिक्रिया Zn + HNO3 N2O +… + H2O अधिक प्रगत 1) 1 2) 2 3) 3 4) 4 2 नायट्रोजन ऑक्सिडेशनची किमान पातळी जोडलेली… 1) N2 2) NO 3 ) NO2 4) HNO3 7 सर्वात कमकुवत h ऍसिडस्, सूत्र कोणतेही HNO3 2) H2SO4 3) H2CO3 4) H3SiO3 9 अति-समाविष्ट रासायनिक घटकांपासून संयुगांमध्ये सर्वात मोठी विद्युत ऋणात्मकता असू शकते: 1) B 2) P 3) N 4) F 10 "नायट्रेट्स - त्से..." वाक्यांश जोडा
स्लाइड 24
1. HNO3 60% च्या वस्तुमान अंशासह 200 किलो नायट्रिक ऍसिड काढण्यासाठी आवश्यक असलेल्या अमोनियासह मिश्रण द्रवीकरण करा. उलगडताना, संश्लेषणादरम्यान अंतिम उत्पादनाचे उत्पन्न 80% पर्यंत पोहोचेपर्यंत फिरवा. सूचना: 2. सोडियम नायट्रेट गरम केल्यावर, 280 मिली आंबट पाणी तयार होते (सामान्य धुणे). यक्का मीठाला मांडणी माहीत होती. 3. कॅल्शियम(II) हायड्रॉक्साईडसह मिश्रण विरघळवा, जे 630 ग्रॅम नायट्रिक ऍसिडसह तटस्थ केले जाऊ शकते, ज्यामध्ये HNO3 चा वस्तुमान अपूर्णांक 20% आहे. वजन 300 ग्रॅम. अमोनियम नायट्रेटच्या वस्तुमान अंशाची गणना करा. 5. तांबे आणि तांबे (II) ऑक्साईडच्या 75 ग्रॅमच्या बेरीजमध्ये, जास्त HNO3 (केंद्रित) जोडले गेले. या प्रकरणात, 26.88 लिटर (सामान्य खंड) च्या व्हॉल्यूमसह गॅस सोडण्यात आला. आउटपुट मिश्रणातून तांबे(II) ऑक्साईडचा वस्तुमान अंश निश्चित करा. 6. 7.84 लिटर (सामान्य सांद्रता) च्या व्हॉल्यूमसह अमोनिया उत्प्रेरक ऑक्सिडेशनच्या अधीन होता आणि त्यानंतरचे नायट्रिक ऍसिडमध्ये रूपांतरण होते. परिणामी, त्यांनी 200 ग्रॅमचा नरसंहार जिंकला. जर HNO3 चे उत्पन्न 40% च्या बरोबरीचे असेल तर, काढलेल्या मिश्रणातील वस्तुमान अपूर्णांक काढा.
"कार्बन डायऑक्साइडचा ऑक्साईड IV" - नेझाबारचे पाणी कालमुट होईल. CO2 ची भौतिक शक्ती. कोरडा बर्फ, पाण्याच्या बर्फापासून वेगळे, जाड. गैर-विषारी, इलेक्ट्रिक शॉक लागू करू नका. Zastosuvannya ते कार्बन ऑक्साईड (IV). कोरडा बर्फ देखील CO2 आहे. प्रकाश संश्लेषणासाठी आवश्यक वायू. निसर्गात. वातावरणातील कार्बन डाय ऑक्साईडचे प्रमाण खूपच कमी आहे, 0.04 - 0.03.
“नायट्रोजन ऑक्साईड” - 2. नायट्रोजन (II) ऑक्साईड असलेले सिलेंडर प्लेटने बंद केले आहे. ऑक्सीकरण: 2NO + 2SO2 = 2SO3 + N2 सल्फ्यूरिक ऍसिड असलेली नायट्रोजनयुक्त पद्धत. 1. तीन बंद सिलिंडर: नायट्रोजन (IV) ऑक्साईडसह, नायट्रोजनसह, अमोनियासह. नो-नायट्रोजन ऑक्साईड (II). पाण्याजवळ तोडणे चांगले आहे. N2O5. N2O सह सर्व नायट्रोजन ऑक्साईड शुद्ध पदार्थ आहेत.
"ऑक्साइडचे वर्गीकरण" - ऑक्साईडचे वर्गीकरण. मूलभूत ऑक्साईड्स. ऑक्साइड. एम्फोटेरिक ऑक्साईड्स. ऍसिड ऑक्साईड्स. शब्दकोष. उदासीन ऑक्साईड्स (नॉन-मीठ-विद्रव्य). वर्गीकरण. Zmіst. झवदनन्या. विद्यार्थ्यांसाठी मदत.
"ऑक्साइड" - निसर्गापासून. धातू धातू. क्रोम ऑक्साइड cr2o3. वातावरणात कार्बन डाय ऑक्साईडचे प्रमाण फारच कमी आहे, फक्त 0.04-0.03%. बिलिला. उदाहरणार्थ: लाल, चुंबकीय आणि तपकिरी तण, बॉक्साईट (अॅल्युमिनियम ऑक्साईड), प्रकाशसंश्लेषणासाठी वनस्पतींना लागणारा वायू. कार्बन डायऑक्साइड (II) CO. टायटॅनियम (IV) ऑक्साईड - TiO2 - समान मौल्यवान गुणधर्म आहेत.
"कार्बन ऑक्साईड" - कार्बन ऑक्साईड (II) मजबूत शक्ती द्वारे दर्शविले जाते. किंवा कार्बन डायऑक्साइड हा रंग किंवा गंध नसलेला वायू आहे. H. कार्बन डायऑक्साइड (II). कार्बन ऑक्साईड (IV). कार्बन ऑक्साईडचा ध्यास (IV). Vikoristani TsOR: प्रात्यक्षिक नियोजन. ऑक्साईड कार्बन.
"केमिकल ऑक्साइड" हे शब्द आहेत जे स्टोरेजमध्ये आहेत. क्वार्ट्ज वाळू. H2O. कार्बन ऑक्साईड (IV). ऑक्साइड हे जटिल शब्द आहेत. बॉक्सिंग. ऑलिव्ह-हिरवा फारबी रंगद्रव्य. क्विकलाईम महत्त्वाचा आहे. मेटल ऑक्साईड्स. ऑक्साइड. कार्बन डायऑक्साइड (II).
विषयामध्ये एकूण 14 सादरीकरणे आहेत
