kötülük dönemlerinde sağa:
· Atomların yarıçapı değişir;
· Elementlerin elektronegatifliği artar;
· Değerlik elektronlarının sayısı 1'den 8'e çıkar (grup numarasına eşit);
· Daha yüksek oksidasyon kademesi artar (grup numarasına eşit);
· Atomların elektron kürelerinin sayısı değişmez;
· Metalin gücü değişiyor;
· Elementlerin metalik olmayan gücü artar.
Elementlerin belirli özelliklerinin değiştirilmesi aşağıdaki canavar grubunda:
· Atom çekirdeğinin yükü artar;
· Atomların yarıçapı artar;
· Atomların enerji düzeylerinin (elektronik kürelerin) sayısı artar (periyot sayısına eşit);
· Ancak atomların dış küresindeki elektronların sayısı eşittir (grup numarasına eşittir);
· Dış kürenin elektronları ile çekirdek arasındaki bağlantının önemi değişir;
· Elektronegatiflik değişiklikleri;
· Elementlerin metal içeriği artar;
· Elementlerin metalik olmaması değişir.
Bir alt grupta yer alan elementler analog elementlerdir çünkü koku, güçlü bir gücün varlığından kaynaklanıyor olabilir (ancak yüksek değerlik, yeni oksit ve hidroksit formları vb.). Bu yeraltı özellikleri harici elektronik topla açıklanmaktadır.
Dönemler ve gruplar boyunca güç unsurlarındaki değişim kalıplarını rapor edin
Asit - Hidroksitlerin ana gücü, E - O - N kordonundaki iki bağdan hangisinin daha az önemli olduğudur.
Daha küçük bir E-O bağı olduğundan hidroksit sergiler ana güç, O-N olarak - asidik
Bağlayıcılar ne kadar küçük olursa, bazik asidin gücü o kadar büyük olur. Hidroksitteki E-O ve O-H bağlarının değeri, E-O-H mandalındaki elektronik kuvvetin bölünmesinde yatmaktadır. Elementin oksidasyon aşaması ve iyon yarıçapı geri kalanından en güçlü şekilde etkilenir. Bir elementin oksidasyon aşamasının artması ve iyon yarıçapındaki bir değişiklik, atom başına elektron yoğunluğunda bir kaymaya neden olur.
elemanı mızrağa yerleştirin E ← Pro ←H. Bunun amacı O-N bağlantısını zayıflatmak ve E-O bağlantısını güçlendirmektir. Bu nedenle hidroksitin bazik gücü zayıflar ve asidik gücü artar.
Elementlerin gücü ve eylemleri belirtilmiştir: 1 – atom çekirdeğinin yükleri, 2 – atom yarıçapı.
Mali dönemi. İkinci dönemde mevcut güç unsurlarının değişimine ve eylemlerine bir göz atalım (böl. Tablo 3). Başka bir dönemde, atom çekirdeğinin pozitif yükünün artmasıyla birlikte, atom çekirdeğine en uzak mesafe olan ve kolayca deforme olan mevcut seviyedeki elektron sayısı sürekli artar ve bu da atom yarıçaplarının hızla azalmasına yol açar. . Bu durum metalik ve hidroksit elementlerin zayıflamasını, metalik olmayan ve oksit elementlerin güçlenmesini, oksit ve hidroksitlerin asidik kuvvetlerinin artmasını ve bazik elementlerin değişimini açıklamaktadır. Periyot soy gazla (Ne) sona erer. Elementlerin gücünün üçüncü periyodunda, bu periyodun elementlerinin atomları diğer periyodun elementlerinin atomlarının elektronik yapılarını tekrarladığı için etkileri diğerindeki gibi değişir (3s- ve 3p). -alt bölümler)
Büyük dönemler (IV, V). Üçüncü elementten başlayarak iki büyük periyot serisinde (IV, V), bir önceki seviyede sürekli artan sayıda elektron bulunur ve mevcut seviyenin yapısı değişmez. Geriye kalan genişleme miktarı atomun çekirdeğine daha yakındır ve bu nedenle daha az deforme olur. Bu, atomların yarıçapında daha büyük bir değişikliğe yol açacaktır. Örneğin:
Mevcut düzeyde atomların yarıçaplarının önemli ölçüde değişmesi ve elektron sayısının azalması sonucunda elementlerin metalik ve güçlü özelliklerinde ve bunların etkilerinde de önemli bir azalma meydana gelir. Yani, IV periyodunun eşleştirilmiş serisinde K - Mn - aktif metaller Fe - Ni - orta aktiviteli metaller (üçüncü elementin - bir - artık bir metal olmadığı II periyodunun elementleriyle aynı hizada).
Ve eşleştirilmemiş güç unsurları dizisinin üçüncü grubundan başlayarak, sonuçları küçük dönemlerde olduğu gibi değişir. dış dünya unutulmaya başlar. Dolayısıyla enerji seviyesinin yapısı öncelikle elementlerin ve bunların sonuçlarının gücündedir. Cilt analizi periyodu da soy gazla sona erer.
İktidarın çeşitli unsurlarındaki değişimlere ve bunların dönemler içindeki eylemlerine bakarak aşağıdaki sonuçları çıkarabilirsiniz:
1. Cilt dönemi soy metalle başlar ve soy gazla biter.
2. Elementlerin gücü ve parçaları periyodik olarak tekrarlanır ve fiziksel anlamı kanuna göre periyodik olan enerji parçaları eşittir.
Ana alt gruplarda enerji seviyelerinin sayısı artar, bu da atom yarıçapının artmasına neden olur. Bu nedenle, ana alt gruplarda (dibe doğru yanma) elektronegatiflik değişir, elementlerin megalitik ve rejeneratif güçleri artar ve metalik olmayanlar ve oksitler değişir, oksitlerin ve hidroksitlerin ana güçleri artar ve asitlik değişir. Örneğin grup II'nin ana alt grubuna bakalım.
Böylece, elementin ve yarısının gücü, periyodun ve alt grubun arkasındaki iki bitişik element arasında orta düzeydedir.
Periyodik sistemdeki elementin koordinatları (periyot numarası ve grup numarası) için D. I. Mendelev'in yöntemi, belirli bir atomun elektronik yapısını belirlemek ve dolayısıyla onun temel gücünü aktarmak için kullanılabilir.
1. bir atomdaki elektron sayısı araç No. dönem, İkincil öğeyi içeren.
2. Toplam elektron sayısı dış seviyenin s ve p-orbitallerinde (baş alt gruplarının elemanları için) ve ön d-orbitallerinde ve dış seviyenin s-orbitallerinde (yan alt grupların elemanları için; suçlamak:
araç Grup numarası.
3. f elemanları üzülmek ya grup III'ün yan alt grubunda (kısa vadeli seçenek) ya da IIA- ve IIIB-grupları arasında (uzun vadeli seçenek) - lantanitler(№ 57-70), aktinititler(№ 89-102).
4. Atomi farklı dönemlerin unsurları, ancak aynı alt gruplarçürümek ancak dış ve dış elektronik eşitliklerin geleceği Ve bu nedenle yakın kimya otoriteleri ortaya çıkıyor.
5. Bir elementin maksimum oksit sayısı Şununla örtüşüyor: Elementin grup numarası bilinmektedir. Element tarafından kürlenen oksitlerin ve hidroksitlerin doğası yatmak Sahip oldukları oksidatif element sayısı. Oksidasyon aşamasında olan elementler oksitler ve hidroksitler:
Asitte çözünen elementin oksidasyon derecesi ne kadar yüksek olursa, oksitlerin ve hidroksitlerin asit gücünün ifadesi o kadar belirgin olur.
Ozhe: I-III gruplarının elementlerinin oksitleri ve hidroksitleri önemli amfoteriktir. IV-VII gruplarının elementlerinin oksitleri ve hidroksitleri oldukça asidiktir (maksimum oksidasyonla). Aynı elementlerin ancak daha düşük oksidasyon aşamasına sahip oksitleri ve hidroksitleri farklı karakterlere sahip olabilir.
6. Elemanların bağlantısı öğleden sonra belki ama 3 büyük gruba ayrıldı:
a) aktif metallerin tuz benzeri hidritleri (LiH - ,CaH - içeri girin.);
b) p elemanlarının kovalent sulu bileşikleri (B2H6, CH4, NH3, H20, HF vb.);
c) d- ve f-elementlerinin oluşturduğu metal benzeri fazlar; Geri kalanı stokiyometrik olmayan sonuçlara bağlıdır ve bunların bireysel sonuçlara veya katı faktörlere nasıl getirileceğini düşünmek genellikle önemlidir.
Grup IV elementlerinin (CH4 - metan, SiH 4 - silan) su bileşikleri asitler veya bazlarla etkileşime girmez ve pratik olarak suda çözünmez.
V grubu elemanlarının (NH3-amino) su karışımları, suda çözüldüğünde bazı çözer.
VI ve VII (H2S, HF) gruplarının elementlerinin su karışımları, suda çözündüğünde asitleri çözer.
7. 2. elektron topunun oluştuğu atomlarda başka bir periyodun elementleri diğer tüm elementlerden büyük ölçüde farklıdır. Bu, diğer toptaki elektronların enerjisinin sonraki toplardaki elektronların enerjisinden önemli ölçüde düşük olması ve diğer topun sekizden fazla elektron içerememesiyle açıklanmaktadır.
8. Bir periyodun d-elemanları, harici elektronik topların unutulduğu, baş alt gruplarının alt elemanları olan tek tipe daha az bölünmüştür.
9. Topun üçte biri nedeniyle f kabuğunun unutulduğu atomlarda lantanitlerin yetkililerdeki önemi önemsizdir.
Cilt dönemi(ilk suçludan sonra) tipik bir metalle başlar ve tipik bir metal olmayanın aktarıldığı soy gazla biter.
Güç unsurlarının dönemler arasındaki değişimi:
1) sol otoritelerin zayıflaması;
2) atomun yarıçapındaki değişiklik;
3) oksit kuvvetlerinin güçlendirilmesi;
4) iyonlaşma enerjisi artar;
5) elektronun sporiditesi artar;
6) elektriksel olumsuzluk artar;
7) oksitlerin ve hidroksitlerin asidik gücü artar;
8) Grup IV'ten başlayarak (p-elementleri için), su bazlı bileşiklerin direnci artar ve asit güçleri artar.
Grubun sınırlarındaki elementlerin gücünün değişmesi:
1) metal ve güç artıyor;
2) atomun yarıçapı artar;
3) güçlü otoritelerin güçlendirilmesi;
4) iyonlaşma enerjisi değişiklikleri;
5) elektron değişikliklerine sporidite;
6) elektriksel negatiflik değişiklikleri;
7) oksitlerin ve hidroksitlerin ana gücü artıyor;
8) Grup IV'ten başlayarak (p-elementler için), su bazlı bileşiklerin direnci değişir, asitliği ve oksit mukavemeti artar.
DEĞERLİK- elementlerin atomlarının yaratılışı doğrulandı Kimyasal bağlar. Değerlik, eşleşmemiş elektronların sayısına göre belirlenir.
1852'de İngiliz kimyager Edward Frankland şansın gücünü anlamaya başladı. Atomların bu gücüne daha sonra değerlik adı verildi.
Eşlenmemiş 2 elektron olduğundan değerlik 2'ye eşittir.
OKSİDASYON AŞAMASI- Molekülün yalnızca iyonlardan oluştuğu varsayımına göre hesaplanan bir atomun zihinsel yükü.
Değerlik yerine oksidasyon aşaması bir işaret taşır.
Pozitif oksidasyon aşamasıbu atomdan çıkarılan (verilen) elektronların sayısına eşittir. Atom eşleştirilmiş tüm elektronları sağlayabilir.
Negatif oksidasyon aşamasıbu atoma çekilen (edinilen) elektronların sayısına eşit; Metalleri açığa çıkarmazlar. Ametal atomları, mevcut seviyede kararlı bir sekiz elektronlu konfigürasyon oluşturmak için gereken sayıda elektron alır.
Örneğin: N-3; S-2; Cl-; C-4.
Beslenme No. 3 Güç nasıl değişir? kimyasal elementler periyotlarda ve ana alt gruplarda? Bu kalıpları teori perspektifinden açıklayın.
Ders:
I. Bir elementin sıra sayısı arttıkça elementlerin metal değerliği değişir ve metalik olmayanların metal değerliği artar, ayrıca asitli bileşiklerdeki elementlerin (küçük) değerliği de periyotlarda artar. Sağ. Bu kutular atom cinsinden açıklanmaktadır:
1) Seri numarasının artmasıyla birlikte kalan seviyedeki elektron sayısı grup sayısına ve grubun yüksek değerliğine karşılık gelir.
2) Dönem içerisinde seri numarasının artmasıyla çekirdeğin yükü artar, bu da elektronların çekirdeğe olan çekim kuvvetlerinin artmasına neden olur.
Dönemler arasında ortaya çıkan iktidar değişikliklerinin kalıplarını ayırt edebiliriz:
- Metal gücü değişiklikleri;
- Metalik olmayan otoriteler geçerli olacaktır;
— yüksek oksitlerdeki elementlerin oksidasyon aşaması $+1$'dan $+7$'a yükselir ($Os$ ve $Ru$ için $+8$);
- Yaz aylarında suda kurutulan yarı ürünlerdeki elementlerin oksidasyon seviyesi -4$'dan -1$'a yükselir;
- Bazik olanlardan gelen oksitlerin yerini amfoterik asitler yoluyla asidik oksitler alır;
- Çayırlardaki hidroksitlerin yerini amfoterik asitler yoluyla asitler alır.
D.I. Mendelev 1869$ r. Taslağı tamamladıktan sonra Periyodik Yasayı şu şekilde formüle ettim:
Kimyasal elementlerin ve bunların oluşturduğu bileşiklerin gücü aralıklı olarak sulu atom yağı elementleri şeklinde ortaya çıkar.
Kimyasal elementleri sulu atom kütlelerine göre sistemleştiren Mendelev, elementlerin güçlerine ve oluşturulan kelimelere büyük saygı göstererek, benzer güçlere sahip elementleri dikey sütun - grupta dağıttı.
Mendeleev diğer zamanlarda keşfettiği modeli bozarak, atom ağırlıkları daha küçük olan önemli elementleri yerleştirdi. Örneğin, masanızda nikelden önce kobaltı, iyottan önce telur'u ve açıkça inert (eşraf) gazlar varsa potasyumdan önce argonu yazdınız. Mendeleyev'in ayrıştırma sırası önemliydi çünkü elementlerin kendilerine benzemeyen bir grup elementten potasyum metali, potasyumun inert gazlar grubuna ve inert gaz argonun çayır metalleri grubuna çıkarılmasıyla kaybolması gerekiyordu.
D.I. Mendelev hukuk kuralının kusurlarını açıklayacak, unsurların yetkilerinin periyodikliğinin ve oluşturdukları konuşmaların nedenini açıklayacaktı. Ancak atomun büzülmesinin sebebinin bu olduğunu aktardıktan sonra, iç budova O dönemde aşılanmış hiçbir şey yoktu.
Kimyasal elementlerin sınıflandırılmasının atom çekirdeklerinin yüklerine dayandığı açıktır ve periyodik yasanın formülasyonu aşağıdaki gibidir:
Kimyasal elementlerin ve oluşturdukları maddelerin gücü, atom çekirdeklerinin yüklerinde aralıklı olarak mevcuttur.
Elementlerin gücündeki değişimlerin periyodikliği, atomlarının gelecekteki dış enerji seviyelerinin periyodik olarak tekrarlanmasıyla açıklanmaktadır. O halde, enerji seviyelerinin çokluğu, içerdikleri elektronların sayısı ve her seviyedeki elektronların sayısı, Periyodik Tablo tarafından benimsenen sembolizme ilham vermektedir. Elementin periyot numarası, grup numarası ve seri numarasının fiziksel konumunu ortaya çıkarın.
Atomun Budova'sı, metalik ve metalik olmayan elementlerin periyotlarda ve gruplarda değişiminin nedenlerini açıklamamıza olanak sağlar.
Periyodik yasa ve kimyasal elementlerin periyodik sistemi D. I. Mendelev, kimyasal elementler ve bunların kelimelerin oluşumu hakkında bilgi vererek, güçlerindeki değişim sıklığını ve aynı gruptaki elementlerin güçlerinin benzerliğinin nedenini açıklıyor. S iki en önemli değerler O zaman tahmin edilebileceği gibi periyodik yasa ve periyodik sistem bir kez daha tamamlanır. Gücü aktarın, tanımlayın ve yeni kimyasal elementleri keşfetmenin yollarını gösterin.
Kimyasal elementlerin çoğu metallere taşınıyor; atılan 114 dolarlık elementin 92 doları.
Cıva dışındaki tüm metaller, her şeyden önce, sağlam konuşmalardır ve dünyevi otoriteler tarafından küçümsenmektedir.
Metaller- bunlar metalik bir kıvılcım üreten, ısı ve elektriği ileten, dövülebilir, plastik, viskoz malzemelerdir.
Metal elementlerin atomları dış (ve ön) elektron küresinden elektron üreterek pozitif iyonlara dönüşür.
Metal atomlarının bu gücü, bildiğiniz gibi, eşit derecede büyük yarıçaplar ve az sayıda elektron (en önemlisi, dış dünyada 1 dolardan 3 dolara kadar) yaymalarından kaynaklanmaktadır.
6$'dan fazla metal suçlanıyor: germanyum, kalay ve kurşun atomlarında 4$, surmit ve bizmut atomlarında 5$, polonyum atomlarında 6$ elektron var.
Metal atomları, düşük elektronegatiflik değerleri (0,7$ ila 1,9$ arasında değişen) ve daha az güçlü güç vb. ile karakterize edilir. elektroniklerin teslim tarihi.
Bunu zaten Kimyasal Elementlerin Periyodik Tablosunda biliyorsunuz. Mendelev metalleri bor-astatin köşegeninin altında ve ayrıca üzerinde ikincil alt gruplarda bulunur. Periyotlarda ve ana alt gruplarda metallerin ve dolayısıyla elementlerin atomlarının en önemli kuvvetlerinin değişiminde desenler vardır.
Bor-astatin köşegeninin yakınında bulunan kimyasal elementler ($ Be, Al, Ti, Ge, Nb, Sb $) ikincil güçler sergiler: bazı bileşiklerinde metal gibi davranırlar, bazılarında ise metal olmayanların güçlerini gösterirler.
İkincil alt gruplarda, sıra sayısındaki artışa bağlı olarak metallerin gücü en sık değişir.
Bu, değerlik elektronlarının bu metallerin atomlarının çekirdeğine bağlanmasının öneminin, atomun yarıçapından değil, çekirdeğin yükünün büyüklüğünden büyük ölçüde etkilenmesiyle açıklanabilir. Çekirdekteki yük miktarı önemli ölçüde artacak ve elektronların çekirdeğe olan çekimi artacaktır. Bu durumda atomun yarıçapı artar, ancak ana alt grupların metallerindeki kadar önemli değildir.
Kimyasal elementlerin (metaller) oluşturduğu basit kelimeler ve karmaşık metalik kelimeler, Dünya'nın mineral ve organik "yaşamında" önemli bir rol oynar. Metal elementlerin hangi atomlarının (iyonlarının) depolandığını, insan ve canlıların vücudundaki ilk madde değişimini öğrenin. Örneğin insan kanında 76$ değerinde element bulundu ve bunun yalnızca 14$$'ı metaldi. İnsan vücudundaki eylemler elementi-metaller(kalsiyum, potasyum, sodyum, magnezyum) ve büyük miktarda. є makro elementler. Ve krom, manganez, tükürük, kobalt, bakır, çinko, molibden gibi metaller ve küçük miktarlarda vb. Bu mikro elementler.
Ana alt gruplar I-III gruplarının mineral metallerinin özellikleri.
Çayırlar atıldı- Bu metaller grup I'in ana alt grubuna aittir. Dış enerji seviyesindeki atomları her seferinde bir elektronu paylaşır. Çayır atıcıları güçlü koşuculardır. Elementin atom numarasının (Periyodik Tabloda aşağıya doğru iner) artması nedeniyle bolluğu ve kimyasal aktivitesi artar. Tüm kokular elektronik iletkenliğe zarar verir. Baz metallerin atomları arasındaki bağın kuvveti, elementin atom numarası arttıkça değişir. Erime ve kaynama noktaları da düşer. Metal su birikintileri birçok basit maddeyle - oksitleyicilerle etkileşime girer. Su ile reaksiyonlarda sudaki (çayırlardaki) farklı bazlar tarafından kötü koku oluşturulur.
Grup II'nin ana alt grubunun elemanlarına otlak elemanları denir. Bu elementlerin atomları dış enerji seviyesinde iki elektronu paylaşır. Koku taze, ravent oksidasyonunun kokusu $+2$. Bu ana alt grupta fiziksel ve fiziksel değişikliklerde gizli kalıplar vardır. kimya otoriteleri Aşağı doğru gruptaki atomların büyüklüğü nedeniyle atomlar arasındaki kimyasal bağlar da daha zayıftır. Daha büyük iyon boyutlarıyla asitlik zayıflar ve oksitlerin ve hidroksitlerin gücü daha güçlü olur.
Grup III'ün ana alt grubu bor, alüminyum, galyum, indiyum ve talyum elementlerinden oluşur. Tüm öğeler $p$-elements'e indirgenir. Dış enerji seviyesinde üç $(s^2p^1)$ elektron vardır, bu da güçlerin benzerliğini açıklar. Oksidasyon aşaması $+3$. Grubun ortasında metal çekirdeğin yükünün artması nedeniyle metalin gücü artacaktır. Bor metal olmayan bir elementtir ve alüminyumun da metalik gücü vardır. Tüm elementler oksitler ve hidroksitlerle reaksiyona girer.
Metal elementlerin çoğu Periyodik Tablonun ikincil gruplarında bulunur.
Dördüncü periyotta, potasyum ve kalsiyum atomları dördüncü bir elektron küresine sahip olur, $4s$-ağacı yenilenir, çünkü daha az enerjiye sahiptir, yani $3d$-ağacından daha azdır. $K, Ca ana alt gruplardan önce yer alan s$-elementleridir. $Sc$'dan $Zn$'a kadar olan atomlar $3d$-bölgelerindeki elektronlarla doludur.
Çekirdeğin yükü arttığında atoma ulaşan elektrona uygulanan kuvvetlere bakalım. Bir yanda, elektronu mümkün olan en düşük enerji kaynağını işgal etmeye zorlayan atom çekirdeğinin yerçekimi. Öte yandan bariz elektronlar tarafından üretilir. Enerji seviyesinde 8$$ elektron varsa ($s-$ ve $p-$orbitalleri tarafından işgal edilmişse), bunun ters etkisi o kadar güçlü olur ki ilerleyen elektron enerji açısından zengin daha düşük $d-$yörünge İtalya'nın yerini alır. saldırı seviyesinin daha yüksek $s-$ yörüngesidir. Potasyum için elektronik enerji seviyesi $...3d^(0)4s^1$, kalsiyum için ise - $...3d^(0)4s^2$'dır.
Skandiyuma bir elektronun daha gelmesi, daha yüksek enerjili 4 $ p $ -orbitallerin yerini alarak 3d $ -orbitallerin dolmasının başlamasına yol açacaktır. Bu enerji açısından önemli görünüyor. $3d$-orbitalinin doldurulması, elektron yoğunluğu $1s^(2)2s^(2)2p^(6)3s^(2)3p^(6)3d^(10) olan çinkoda biter. )4s^2$. Bakır ve krom elementlerinin elektronun "arızalanması" olasılığını önlediğine dikkat edilmelidir. Bir bakır atomunda, onuncu $d$ elektronu üçüncü $3d$ ağacına hareket eder.
Elektronik formül midi $...3d^(10)4s^1$. Dördüncü enerji seviyesindeki ($s$-orbital) krom atomunun 2$ elektronu vardır. Bununla birlikte, iki elektrondan biri üçüncü enerji seviyesine, elektronik formülü $...3d^(5)4s^1$ olan tahsis edilmemiş bir $d$-orbitaline gider.
Böylece, ana alt grupların elemanlarının değiştirilmesi üzerine, mevcut seviyedeki atomik yörüngeler elektronlarla dolduğunda, yan alt grupların elemanları, mevcut enerji kaynağı Nya'nın $d$-orbitalleri ile doldurulacaktır. Yıldız adı: $d$-elements.
Hepsi Periyodik Tablonun alt gruplarının elemanları ve metaller tarafından oluşturulan basit kelimelerdir. Zavdyaki daha büyük bir sayıya atomik yörüngeler, baş alt grupların alt metal elementleri ve $d$ elementlerinin atomları kendi aralarında çok sayıda kimyasal bağ oluşturur ve böylece mikrokristalin bir kafes oluşturur. Hem mekanik olması hem de ısıtma konusunda iyi olması önemli. Bu nedenle, tüm metaller arasında en değerli ve refrakter olan ikincil alt grupların metalleri vardır.
Görünüşe göre, bir atomun üç değerlik elektronu olduğundan, element değişken bir değerlik sergiler. Bu durum çoğu $d$-elemanı için geçerlidir. Baş alt grupların unsurları gibi maksimum değerleri de grup numarasına eşittir (suçlu olmasa da). Değerlik elektron sayısı eşit olan elementler aynı $(Fe, Co, Ni)$ numarasıyla gruba dahil edilir.
O halde, $d$-elementlerinin oksit ve hidroksit güçlerinde, kötülüğün sağa doğru çöktüğü saatin altındaki dönem arasında bir değişiklik vardır. Değerlerindeki artış nedeniyle temel güçlerden amfoterik ve asidik güçlere kadar uzanırlar. Örneğin kromun değeri $+2, +3, +6$'dır; ve yogo oksit: $ CrO $ - temel, $ Cr_ (2) O_3 $ - amfoterik, $ CrO_3 $ - asidik.
Kimyasal elementlerin ilk bilimsel sınıflandırması onları metaller ve metal olmayanlar olarak ayırmaktı. Bu sınıflandırma zamanla önemini kaybetmemiştir.
Metal olmayanlar Atomların, mevcut kürenin tamamlanmasından önce elektronları kabul etme eğilimi ile karakterize edildiği bu kimyasal elementler, kural olarak, mevcut elektron küresinde dört veya daha fazla elektronun ve küçük bir atom yarıçapının bulunduğu her zaman açıktır. metal atomları ile.
Bu değer, atomları dış elektron küresinin temelini oluşturan ana alt grubun VIII grubunun diğer elemanlarını (atıl veya soy gazlar) hariç tutar. Bu elementlerin atomlarının elektronik konfigürasyonu, metal veya metal olmayan olarak sınıflandırılamayacak şekildedir. Kokular, elementleri metallere ve metal olmayanlara bölen ve aralarında yakın bir konum işgal eden nesnelerdir. İnert veya asal gazlar ("üst sınıf" hareketsizlikle ifade edilir) bazen metal olmayanlara veya resmi olarak fiziksel işaretlerin arkasına taşınır. Bu ürünler gaz benzeri tesisi çok düşük sıcaklıklarda korur. Yani $t°=-268,9°C$ düşük sıcaklıkta helyum geçmez.
Kimyasal olarak bulunan elementlerin inertliği doğaldır. Ksenon ve kripton için flor ve asit ile birleştirilir: $KrF_2, XeF_2, XeF_4$ ve diğerleri. Kuşkusuz bu durumlarda inert gazlar öncü rol oynadı.
Atomlarda yüksek elektronegatiflik değerleri ile karakterize edilen metal olmayan izler vardır. Kazanılan miktar 2$ ile 4$ arasında değişmektedir. Metal olmayanlar ana alt grupların ana elementleridir, en önemlisi $p$-elementleri ve son olarak da s-elementidir.
Metal olmayan tüm elementler (su dahil) Periyodik Kimyasal Elementler Sistemi D.I'den ödünç alınmıştır. Mendelev'in trikuputu açan sağ üst köşesinin zirvesinde flor $F$ ve tabanında $B - At$ köşegeni bulunur.
Bununla birlikte, iz özellikle Periyodik Sistemdeki çift pozisyon üzerinde yoğunlaşmıştır: baş alt grup I ve VII gruplarında. Süslü değil. Bir tarafta, metal atomları gibi su atomunun da dış tarafında (ve yeni için de aynısı) bir elektronu vardır (elektronik konfigürasyon $1s^1$), bu da şimdiye teslim olur ve selefinin gücü.
Çamur metalleri gibi çoğu su, $+1$ değerinde bir oksidasyon aşaması sergiler. Bir atom suya bir elektron verdiğinde bunu yapmak, baz metal atomlarına göre daha zordur. Öte yandan, halojen atomları gibi su atomu da elektron küresi tamamlanana kadar bir elektron kaybetmez, dolayısıyla su atomu bir elektron kabul edebilir, bu da oksidasyon maddesinin gücünü ve oksidasyon aşamasının karakteristiğini ortaya çıkarır. halojen - 1 $ hidritlerde (metalli 'Ednannyh ile, halojenli yarı metallere benzer - halojenürler). Bir atoma bir elektron eklenirse su, halojenlerden daha karmaşık hale gelir.
O halde metal olmayan atomlarda güç oksitleri daha önemlidir. elektroniklerin kullanılabilirliği. Bu gerçek, dönemler ve alt gruplar arasında doğal olarak değişen elektronegatifliğin değerini karakterize eder.
Flor en güçlü oksitleyici ajandır, yogo atomi kimyasal reaksiyonlar O halde elektronik tedarik etmek imkânsızdır. yüce gücü açığa çıkarın.
Harici elektrik topunun konfigürasyonu.
Diğer metal olmayanlar, metallere göre çok daha zayıf olmalarına rağmen güçlü güçler sergileyebilirler; Bunların periyotlarında ve alt gruplarında orijinal değer okside eşit olarak ters sırada değişir.
Kimyasal elementler-metal olmayanlar 16$'dan az! Eğer 114$ değerinde element olduğuna inanıyorsanız pek bir şey değil. Yer kabuğunun %76'sını metal olmayan iki element oluşturur. Bu kisen (%49 $) ve silikondur (%27 $). Atmosfer, yer kabuğunda %0,03 oranında asit içerir. Roslin'in kütlesinin %98,5'i, insan bedeninin kütlesinin %97,6'sı olacak kadar metal yapmadılar. Metal olmayanlar $C, H, O, N, S, P$ - en önemli şeyleri yaratan organojenler organik konuşmalar Canlı proteinler: proteinler, yağlar, karbonhidratlar, nükleik asitler. İnandığımız rüzgarın deposu, metal olmayan elementler (oksijen $O_2$, nitrojen $N_2$, karbondioksit $CO_2$, su buharı $H_2O$ vb.) tarafından oluşturulan basit ve karmaşık konuşmayı içerir.
Voden Dünyanın ana unsurudur. Bagato uzay nesneleri(Gaz bulutları, güneş dahil kıvılcımlar) aşağı yukarı yarısı sudan oluşur. Atmosfer, hidrosfer ve litosfer dahil Dünya'da %0,88$'dan az. Ale tse kitlenin arkasında ve atom kütlesi Su çok küçük. Bu nedenle, bunun yerine küçük bir miktar yaratılır ve Dünya üzerindeki her 100$'lık atomdan 17$'lık su atomu oluşur.
Ders: Dönemler ve gruplar boyunca elementlerin gücündeki ve konumlarındaki değişim kalıpları
Rusça öğretileri D.I. Mendelev bilimin zengin alanlarında başarıyla çalıştı. Bununla birlikte, yomu'nun en büyük popülaritesi, 1869'da kimyasal elementlerin periyodik yasasının eşsiz keşfinden geldi. En başından beri kulağa şöyle geliyordu: "Tüm elementlerin gücü ve ardından yarattıkları basit ve karmaşık konuşmaların gücü, atom savaşı karşısında periyodik olarak duruyor."
Nina'nın kanun formülasyonu farklıdır. Sağda, yasaya uygun olarak saatler boyunca atomun enerjisinin küçük bir belirtisinin olmadığı ve kimyasal elementin enerjisinin atom enerjisi olarak alındığı görülüyor. Atomun aktif dönüşümü ve geleceği hakkında yeni bilgilerin yaratılması sayesinde bugün için geçerli olan bir yasa türetildi: “Kimyasal atomların gücü. elementler ve atomlarının çekirdeklerindeki yüklerin periyodik oluşumunda yarattıkları basit konuşma.
Kanun grafiksel olarak da ifade etmektedir. Bu durum aşağıdaki tabloda açıkça görülmektedir:
Periyodik tablo D.I. Mendeleveva
Bu noktada bilimi anlamak için önemli ve gerekli bilgileri ondan çıkarmaya başlayacağız. Onlardan sıralarınız var. Tse dönemler. Usyogo їх сім. Önceki dersten deri periyodunun sayısının, bir kimyasal elementin atomunun elektronlarının bulunduğu enerji seviyelerinin sayısını gösterdiğini tahmin edin. Örneğin sodyum (Na) ve magnezyum (Mg), elektronları üç enerji seviyesinde bulunduğundan üçüncü periyotta bulunur. 1. dönem dışındaki tüm periyotlar sağ metalin başlangıcını alır ve soy gazla biter.
Elektronik konfigürasyon:
çayır metali - ns 1,
soygazlar - ns 2 s 6, biraz helyum için (Değil) - 1s 2.
De N – dönem numarasıyla birlikte.
Tabloda başka dikey sütunlar da var hayranlar. Bazı tablolarda Arap rakamlarıyla numaralandırılmış 18 grup bulunabilir. Bu tablo biçimine uzun denir, d-elemanları ile s- ve p-elemanları arasındaki farklar belirlendikten sonra ortaya çıktı. Ayrıca Mendelev tarafından oluşturulan geleneksel, kısa bir formdur, elementler Romen rakamlarıyla numaralandırılmış 8 gruba ayrılmıştır:
Size zaten tanıdık gelen kısa bir tablo verdik.Grup numaraları hakkında ne tür bilgilere ihtiyacımız var? Sayı, kimyasal bağ oluşturan elektronların sayısını belirler. Kokulara denir değerlik. 8 grup iki alt gruba ayrılır: baş ve yan.
Kafa elektronik s- ve p-pidrivniv'i içerir. Bunlar ІА, ІІА, ІІІА, ІВА, VA, VIА, VIIА ve VIIIA alt gruplarıdır. Örneğin, grup III'ün ana alt grubunun bir elementi olan alüminyum (Al), ... 3s 2 3p 1 değerlik elektronuna sahiptir.
İkincil alt gruplarda bulunan elementler elektronik d - alt bölümünde bulunur. Yan ürünler IB, IIB, IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB ve VIIIB gruplarını içerir. Örneğin, grup VII'nin baş alt grubunun bir elementi olan manganez (Mn), ... 3d 5 4s 2 değerlik elektronuna sahiptir.
Kısa tabloda s elementleri kırmızı, p elementleri sarı, d elementleri mavi ve f elementleri beyaz renklerle işaretlenmiştir.
Ayrıca tablodan, elementin en yüksek atom numarasını ve atomun yarıçapının ne kadar küçük olduğunu gösteren aşağıdaki diyagramı oluşturabilirsiniz. Neden? Sağda elektron sayısının artmasıyla atomun yarıçapında bir değişiklik olduğu görülüyor. Ne kadar çok elektron varsa, çekirdekle olan bağlantılarının enerjisi de o kadar büyük olur. Örneğin, bir fosfor (P) atomunun çekirdeğinin diğer taraftan elektronları uzaklaştırma olasılığı daha yüksekken, bir sodyum (Na) atomunun çekirdeğinin kendi tarafında bir elektrona sahip olma olasılığı daha düşüktür. Fosfor ve sodyum atomları reaksiyona girdiğinden, fosfor sodyuma bir elektron verir, çünkü fosfor daha elektronegatiftir. Bu sürece elektronegatiflik denir. Unutmayın, Rusya'da, tablonun bir sıra elemanında sağ elini kullananların elektriksel negatifliği artar ve bir alt grubun ortasında değişir. Elementlerin bu gücünden gelecek derslerde bahsedeceğiz.
Hatırlamak:
1. Seri numarasının artması durumunda dikkatli olabiliriz:İyonlaşma- Bu, kimyasal bir reaksiyon sırasında atomların iyonlara (pozitif yüklü katyon veya negatif yüklü anyon) dönüştürülmesi işlemidir.
Elektronegatiflik- atomun değeriönce Kimyasal reaksiyonlar sırasında bir elektronun başka bir atomdan çekilmesi
Oksidasyon- bir elektronun ana atomdan (elektron donörü) oksitleyici bir atoma (elektron alıcısı) aktarılması işlemi ve reaktif bir atomun artan oksidasyon aşaması.
