1) Bakır nitrat kızartıldı, katı çökelti çıkarıldı ve asit içinde çözüldü. Diseksiyondan saman suyu geçirildi, siyah çökelti çıkarıldı ve katı fazlalık, konsantre nitrik asitte ısıtılarak parçalandı.
| Göstermek | |
|---|---|
Ca 3 (PO 4) 2 → P → P 2 O 5 → Na 3 PO 4 → Ba 3 (PO 4) 2 → BaHPO 4 veya Ba(H 2 PO 4) 2 Ca3 (PO4)2 + 5C + 3SiO2 → 3CaSiO3 + 2P + 5CO |
|
| Göstermek | |
|---|---|
Al(OH) 3 ←AlCl 3 ←Al 2 S 3 → H 2 S → PbS → PbS04 Al 2 S 3 + 6HCl → 3H 2 S + 2AlCl 3 |
|
| Göstermek | |
|---|---|
Cr 2 Ö 3 → KCrO 2 → K → K 2 CrO 4 → K 2 Cr 2 Ö 7 → Cr 2 (SO 4) 3 Cr203 + 2KOH → 2KCrO2 + H20 |
|
11) Bakır(II) oksit, buharlı bir gaz akışında ısıtıldı. Otriman nehri klor atmosferinde yandı. Reaksiyon ürünü su içinde çözüldü. Görevler iki kısma ayrılmıştı. Bir kısmına potasyum iyodür, diğer kısmına kesme nitrat eklendi. Her iki durumda da kuşatma önlendi. Reaksiyonların bazı açıklamalarını yazın.
| Göstermek | |
|---|---|
1) 2KClO3 → 2KCl + 3O2 2) ÇFe + 2O 2 → Fe 3 O 4 3) Fe 3 O 4 + 8НІ → FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O 4) 6 FeCl2 + Na2Cr207 + 14 HCI → 6 FeCl3 + 2 CrCl3 + 2NaCl + 7H20 18) Salon klordan yandı. Çözeltiye sodyum karbonat ekleyerek fırtınalı bir kuşatmaya neden oldular. Bu çökelti süzüldü ve kızartıldı. Otrimanu rechovina, hidriodik asit ile çözüldü. Reaksiyonların bazı açıklamalarını yazın. 1) 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 2)2FeCl3 +3Na2C03 →2Fe(OH)3 +6NaCl+3CO2 3) 2Fe(OH)3 Fe203 + 3H20 4) Fe203 + 6HI → 2FeI2 + I2 + 3H2O |
|
| Göstermek | |
|---|---|
1)3Cu+8HNO 3 →3Cu(NO 3) 2 +2NO+4H 2 O 2) Cu(NO 3) 2 + 2NH3 H 2 O→Cu(OH) 2 + 2NH 4 NO 3 3) Cu(OH)2 +4NH3H2O →(OH)2 + 4H2O 4)(OH) 2 +3H 2 SO 4 → CuSO 4 +2(NH 4) 2 SO 4 + 2H 2 O |
|
30) Kömürün yavaş yanması sonucunda gaz uzaklaştırılmış ve gaz oksit (III) akımdan ısıtılmıştır. Ekstrakte edilen reçine sıcak konsantre sülfürik asit içerisinde çözüldü. Yerleşen tuzun çözünmesi çok fazla potasyum sülfit ilave etti.
31) Çinko sülfit dolu bir kap iki parçaya bölündü. Bunlardan birine hidroklorik asit döküldü, diğeri ise açıkta yakıldı. Görülen gazların etkileşimi ile basit bir konuşma oluşturuldu. Bu karışım konsantre nitrik asit ile ısıtıldı ve kahverengi gaz görüldü.
32) Sirka kireçten eritildi. Reaksiyon ürünü hidroklorik asit ile işleme tabi tutuldu. Onun huzurunda görülen gaz aşırı derecede yanmıştı. Dağ ürünleri su bazlı sülfat (III) ile killendi.
Çoğu elementin kimyasal özellikleri, sulu bileşikler ve asitlerde parçalanma yeteneklerine dayanmaktadır. Balın özelliklerindeki çeşitlilik, normal zihinlerdeki aktif olmayan aktivite ile ilişkilidir. Bu kimyasal süreçlerin özelliği, sudaki amonyak, cıva, nitrojen ve düşük su içeriğinin oluşması, bu da aşındırıcı süreçlerin önlenmesidir. Bunlar, endüstrinin çeşitli alanlarında vikoristlik yapılmasına olanak sağlayan özel kimya otoriteleridir.
Bakır, çağımızdan önce bile insanların kullanmaya başladığı metallerin en eskisi olarak kabul edilir. Qiu konuşması kaldırıldı doğal jerels cevherin gözü önünde. Kimyasal tablonun Latince adı cuprum olan, seri numarası 29'dan eski olan elemente denir. Periyodik sistemde herhangi bir farklılık yoktur ve dördüncü periyotta birinci gruba kadar gider.
Doğal rechina, yumuşak, dövülebilir bir yapıya sahip, erizipel kırmızısı, önemli bir metaldir. Kaynama ve erime sıcaklığı 1000°C’nin üzerindedir. İyi bir rehber olarak saygı duyulur.
Bakır atomunun elektronik formülünü okursanız 4 seviyenin olduğunu görürsünüz. Değerlik 4s yörüngesi yalnızca bir elektron içerir. Kimyasal reaksiyonlar sırasında, 1 ila 3 negatif yüklü parçacıktan bir atom dışarı atılabilir, bu da +3, +2, +1 oksidasyon aşamasında ara ürünlerin oluşmasına neden olur. Bu çift değerlikli bileşikler en yüksek stabiliteye sahiptir.
sen kimyasal reaksiyonlar düşük aktif bir metal görevi görür. En ileri beyinlerde içme suyunun dengesizliği günlüktür. Kuruduğunda korozyon olmaz, ancak ısıtıldığında metalin yüzeyi siyah bir iki değerlikli oksit kaplamasıyla kaplanır. Balın kimyasal direnci susuz gazların, karbonun, bir dizi organik bileşiğin, fenolik reçinelerin ve alkollerin varlığında ortaya çıkar. Fermente bileşiklerin varlığı ile kompleksleşme reaksiyonları ile karakterize edilir. Bakır, benzer tek değerlikli serilerin kalıplarıyla ilişkili kalay grubu metallerine çok az benzerlik gösterir.
Bir yarının etkileşimi ile bölümler halinde homojen sistemler yaratma süreci başka şeyleri de içerir. Depoları molekülleri, atomları ve diğer parçacıkları içerir. Sorumluluk düzeyi, aşılanan silah çıkarıldığında yapılan konuşmanın yoğunluğuna göre belirlenir.
Dünyanın birimi çoğunlukla yüzlerce cilt ve parçadan oluşur. Balın içme suyunda tükenmesi diğer katı maddeler gibi sıcaklık değişimlerine tabidir. Bu bayatlık eğriler yardımıyla ifade edilir. Ekran çok küçükse konuşma önemlidir.
Metal deniz suyuna maruz kaldığında korozyon direnci gösterir. Bu, en sıradan zihinlerde atalet yaratmaktır. Balın (tatlı) suyun yakınında bulunması pek endişe verici değildir. Daha sonra sıvı ortasında karbondioksitin etkisi altında metal yüzeyinde bir sıvı oluşur. yeşil renk temel bir karbonat olarak:
Cu + Cu + O2 + H2O + CO2 → Cu(OH)2 · CuCO2.
Tuzlar gibi bu tek değerlikli bileşiklere baktığınızda, bunların hafif bozulmalarına dikkat etmelisiniz. Bu tür konuşmalar hızlı oksidasyon noktasına kadar zayıftır. Sonuç olarak birleşik iki değerlikli ballar ortaya çıkar. Bu tuzların su ortamıyla iyi bir ilişkisi vardır. Onlarla tam bir kopuş var.
Ortamın zayıf veya seyreltik asitlerle ilk reaksiyonları, etkileşimlerini tolere etmez. Çayırlardan çıkan metalin kimyasal işleminden kaçınılamaz. Koku güçlü oksitleyici maddeler olduğundan balın asitlerdeki asitliği mümkündür. İlişkinin gerçekleşmesinin tek yolu budur.
Bu reaksiyon, prosesin güçlü bir reaktifle desteklenmesi durumunda mümkündür. Seyreltik ve konsantre formdaki nitrik asit, çözünmüş bakırdan gelen güç oksitlerini ortaya çıkarır.
İlk seçenekte reaksiyondan sonraki bir saat içinde %75 ila %25 oranında midi nitrat ve nitrojen divalan oksit açığa çıkar. Seyreltilmiş nitrik asitle yapılan işlem modern zamanlarda açıklanabilir:
8HNO3 + 3Cu → 3Cu(NO3)2 + NO + NO + 4H2O.
Diğer reaksiyon, 1'e 1 oranında iki değerlikli ve eş değerlikli nitrat ve nitrojen oksitleri verir. Bu işlem, 1 mol metal ve 3 mol konsantre nitrik asit içerir. Bal ayrıştırıldığında, güçlü bir şekilde ısıtılmış bir reaksiyon meydana gelir, bunun sonucunda oksidasyonun termal ayrışması ve ilave nitrojen oksitlerin salınması önlenir:
4HNO 3 + Cu → Cu(NO 3) 2 + NO 2 + NO 2 + 2H 2 O.
Vikory reaksiyonu, çıkışlardan brucht veya diğer kaplamaların işlenmesiyle ilişkili küçük ölçekli vibratör üretiminde gözlemlenir. Bununla birlikte, ortamın çözülmesine yönelik bu yöntem, çok sayıda nitrojen oksidin varlığıyla bağlantılı bir takım eksikliklerle sonuçlanabilir. Bunları yakalamak ve etkisiz hale getirmek için özel ekipman gereklidir. Bu işlemler daha da pahalıdır.
Uçucu nitrojen oksitlerin salınması sağlanırsa balın ayrışmasının tamamlandığı kabul edilir. Reaksiyon sıcaklığı 60°C ile 70°C arasında değişir. Bir sonraki adım metalin imhasıdır. Ertesi gün reaksiyona girmeyen küçük metal parçaları kaybolacaktır. Süzülmüş sıvıya su ekleyin ve filtrasyon yapın.
Normal durumda böyle bir reaksiyon meydana gelmez. Sülfürik asitte asidin parçalanmasını belirleyen faktör yüksek konsantrasyonudur. Seyreltilmiş bir ortam metali oksitleyemez. Konsantre balın çözünmesi sülfat oluşumu yoluyla akar.
Süreç önümüzdeki yüzyıllara yansıyor:
Cu + H2S04 + H2S04 → CuS04 + 2H20 + SO2.
Aynı zamanda dibazik asit olarak da adlandırılır ve şu şekilde adlandırılır: CuS04 . Karakteristik kokusu olmayan bir sıvıdır ve herhangi bir öldürücülük göstermez. Susuz formda tuzun rengi yoktur, şeffaftır ve yüksek higroskopisiteye sahiptir. Midi (sülfat) iyi bir dağılıma sahiptir. Su molekülleri tuza eklendiğinde kristal hidratlar oluşturabilir. Popo siyahit renginde pentahidrattır. Yogo formülü: CuS04 5H20.
Kristalin güç hidratları mavimsi bir renk tonunun berrak bir yapısına sahiptir, koku acı, metalik bir koku ortaya çıkarır. Oluşturdukları moleküller zamanla ilgili suyu tüketir. Doğada kalkant, bütit gibi çeşitli mineraller bulunmaktadır.
Düşük akışlı bakır sülfat. Bozukluk ekzotermik bir reaksiyondur. Tuzun hidrasyonu sürecinde önemli miktarda ısının söz konusu olduğu görülmektedir.
Bu sürecin sonucunda Fe ve Cu'nun sahte alaşımları yaratılır. Metal birikintileri için her iki ortam karşılıklı olarak ayrılabilir. Maksimum değerler 1099,85 °C sıcaklık okumasında gözlenir. Sıvının katı formundaki balın kalite düzeyi %8,5'te aynı kalıyor. Bunlar küçük gösterimlerdir. Katı haldeki metal verimindeki azalma yaklaşık %4,2'dir.
Sıcaklığın oda sıcaklığına düşürülmesi karşılıklı işlemleri önemsiz hale getirir. Metalik bakır eritildiğinde katı haldeki sıvının ıslatılması iyidir. Fe ve Cu sahte alaşımlarını çıkarırken özel iş parçaları kullanılır. Saf veya alaşımlı formda, önceden tozlanmış ve fırınlanmış toz karışımından yapılırlar. Bu tür preparatlar nadir bir ortam olarak dışarı sızarak sahte alaşımlar yaratıyor.
İşlem genellikle NH3 gazı benzeri formun ısıtılmış metal üzerinden geçirilmesiyle gerçekleşir. Sonuç, bakırın amonyağa parçalanması ve Cu3N'nin oluşmasıdır. Bu nedenle buna tek değerlikli nitrür adı verilir.
Tuzlar amonyak infüzyonuna uygundur. Böyle bir reaktifin bakır klorüre eklenmesi, hidroksit formunun çökelmesine yol açar:
CuCl2 + NH3 + NH3 + 2H20 → 2NH4Cl + Cu(OH)2 ↓.
Amonyum taşması, kalıplama bileşiğini koyu mavi olan karmaşık bir türe dönüştürür:
Cu(OH)2 ↓+ 4NH3 → (OH)2.
Bu işlem iki değerlikli bakır iyonlarını tanımlamak için kullanılır.
Dövülebilir perlit chavun'un yapısı, ana bileşenlerin yanı sıra bala benzeyen ek bir elemente de sahiptir. Kendisi karbon atomlarının grafitleşmesini teşvik eder ve alaşımların mukavemetini, mukavemetini ve sertliğini arttırır. Metal, son üründe raventi perlitle olumlu bir şekilde aşılıyor. Chavun'daki balın temini, çıkış deposunun depolanmasını gerçekleştirmek için vikoryst'tir. Böyle bir işlemin ana yöntemi, dövülebilir bir alaşımın çıkarılmasıdır. Artan mekanik ve aşındırıcı güce ve sertlikte bir değişikliğe sahip olacak.
Chavun'da bal yerine yaklaşık %1 varsa, esneme sırasındaki değerin değeri %40'a, düzlük ise %50'ye çıkacaktır. Bu esas olarak alaşımın özelliklerini değiştirir. Değer %65 değerine değişene ve doğruluk göstergesi %70'te kalana kadar metalin mukavemetini %2'ye kadar artırın. Depolama alanında daha fazla miktarda bal olması sayesinde chavun'un soğuk grafit oluşturması daha kolaydır. Hafif bir elemanın yapıya dahil edilmesi, sert veya yumuşak bir alaşımın kalıplanması teknolojisini değiştirmez. Bal evinde böyle bir reaksiyonun önemsizliği nedeniyle yangın için belirlenen saat hızlanıyor. Yaklaşık 10 yıl kadar sürer.
Yüksek oranda silikon içeren chawun yapımında kullanılan bal, düştüğünde kirlendiğinden tamamen temizlenemiyor. Sonuç olarak yaylanma özelliği düşük bir ürün elde edilir.
Cıva diğer elementlerin metalleriyle karıştırıldığında amalgam olarak ortaya çıkar. Bu işlem oda sıcaklığında gerçekleştirilebilir ve bu tür lavabolarda bile Pb nadirdir. Isıtıldığı anda bakırın cıvadan tükenmesi artar. Önce metalin detaylandırılması gerekiyor. Nadir cıva katı bakır içine batırıldığında, bir molekülün diğerine karşılıklı nüfuz etmesi veya difüzyon süreci meydana gelir. Farkın değeri yüzlerle ifade edilir ve 7,4 * 10 -3 olur. Reaksiyon süreci çimentoya benzer, sert ve basit bir amalgam üretir. Bitler ısıtılır ısıtılmaz yumuşarlar. Sonuç olarak, hasarlı parçaları onarmak için vicorları kullanabileceksiniz. Optimum metal bileşimine sahip katlanabilir amalgamlardan yapılmıştır. Örneğin diş alaşımları bakır ve çinko elementleri içerir. Yüzlerce vakadaki yoğunluğu 65:27:6:2 olarak bildirilmektedir. Böyle bir yapıdan yapılan amalgama amalgam denir. Alaşımın deri bileşeni, yüksek yoğunluklu dolguyu çıkarmanıza olanak tanıyan benzersiz bir işleve sahiptir.
Başka bir popo, yüksek değerden kaçınılan bir mazhegamny alaşımıdır. Bakır alaşımı olarak da adlandırılır. Stok amalgamı %10 ila %30 Cu içerir. Yüksek ortam, kalay ile cıvanın etkileşimini engeller, bu da alaşımın zayıf ve aşındırıcı bir faz oluşturmasına bile izin vermez. Ayrıca dolguların maliyetinin değişmesi fiyatların daha ucuz olmasına neden olmuştur. Amalgam hazırlamak için karışımı kurutacak ve eriyiği uzaklaştıracak inert bir atmosfer oluşturmak gerekir. Alaşım deposuna giren metaller hızla oksitlenir. Cuprum'un amalgamlarla su varlığında ısıtılması işlemi cıvanın damıtılmasına yol açar ve bu da suyun elementel bakırı güçlendirmesine olanak tanır. Bildiğiniz gibi bu konu tuhaf. Artık bakırın yalnızca suyla değil aynı zamanda asitler ve diğer elementlerle de nasıl etkileşime girdiğini biliyorsunuz.
Tüm d elementleri gibi parlak bir şekilde fermente edilirler.
Tıpkı medyanın dikkatli olduğu gibi elektronik arıza- s-orbitalinden d-orbitaline
Atomun elektronik Budova'sı:
Görünüşe göre bakır oksidasyonunun 2 karakteristik aşaması vardır: +2 ve +1.
Basit bir söz: metalik altın çavdar rengi. 
Bakır oksitleri:Сu2O bakır oksit (I) \ bakır oksit 1 - kırmızı-sıcak kırmızı renk
CuO oksit bakır (II) \ oksit bakır 2 - Siyah renk.
Cu(I) bakır ve oksidin diğer formları stabil değildir.
Cu(II) bakırın varlığı öncelikle stabildir veya siyah veya yeşil renktedir.
Bakır paralar neden yeşildir? Bakır, suyun varlığında havadaki karbondioksitle etkileşime girerek yeşil bir renk olan CyCO3'ü oluşturur.
Bir diğeri midi sülfür - bakır sülfür (II) - siyah renkli çökelti ile hazırlanır.
Bakır, diğer elementlerin yerine asit görmeyen suyun ardından gelir:
Uygulama görevi EDI S2 seçenek 1:
Bal nitratı kızartıldı ve katı çökelti çıkarıldı ve sülfürik asit içinde çözüldü. Saman suyu diseksiyondan geçirildi, siyah çökelti çıkarıldı ve katı fazlalık, nitrik asitte ısıtılarak parçalandı.
2Сu(NO3)2 → 2CuO↓ +4 NO2 + O2
Katı çökelti – bakır(II) oksit.
CuO + H2S → CuS↓ + H2O
Bakır (II) sülfür siyah renkte bir çökeltidir.
"Ateşi tanıdılar" - ekşi ile bir etkileşim vardı. Kızarmış yiyeceklere aldanmayın. Gartuvat - doğal olarak yüksek sıcaklıkta ısı.
2СuS + 3O2 = 2CuO + 2SO2
Katı kalıntı - ce CuO - eğer bakır sülfür tamamen reaksiyona girmişse, CuO + CuS - kısmen reaksiyona girmişse.
CyO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
CuS + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2S
Başka bir reaksiyon da mümkündür:
CyS + 8HNO3 = Cu(NO3)2 + SO2 + 6NO2 + 4H2O
Alın stoğu ЄДІ С2 seçenek 2:
Bakır konsantre nitrik asitte çözüldü, çıkan gaz asitle karıştırıldı ve su içinde çözüldü. Ekstrakte edilen çözeltide çinko oksit çıkarıldı, ardından çözeltiye büyük miktarda sodyum hidroksit ilave edildi.
Nitrik asit ile reaksiyon sonucunda Cu(NO3)2, NO2 ve O2 çözünür.
NO2 ekşiyle karıştırıldı - sonra oksitlendi: 2N02 + 5O2 = 2N2O5. Suyla karıştırılmış: N2O5 + H2O = 2HNO3.
ZnO + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + 2H2O
Zn(NO3)2 + 4NaOH = Na2 + 2NaN03
Zavdannya No.1
Sodyum su atmosferi altında ısıtıldı. Süzülen suya su eklendiğinde gaz görüldü ve görüntü oluştu. Bu delikten, bakırın konsantre bir nitrik asit kaynağı ile etkileşimi sonucu çıkarılan kahverengi gaz geçirildi. Reaksiyonların bazı açıklamalarını yazın.
1) Sodyum, su atmosferinde (T = 250-400 o C) ısıtıldığında sodyum hidrit oluşur:
2Na + H2 = 2NaH
2) Sodyum hidrüre su eklendiğinde NaOH çayırı oluşur ve su ortaya çıkar:
NaH + H20 = NaOH + H2
3) Bakır konsantre nitrik asitle reaksiyona girdiğinde kahverengi gaz görülür - NO 2:
Cu + 4HNO3 (kons.) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
4) Kahverengi gaz NO 2 topraktan geçtiğinde, orantısızlık reaksiyonu meydana gelir - nitrojen N +4 anında oksitlenir ve N +5 ve N +3'e dönüştürülür:
2NaOH + 2NO2 = NaNO3 + NaNO2 + H2O
(Orantısızlık reaksiyonu 2N+4 → N+5+N+3).
Zavdannya No.2
Kirli kireç konsantre nitrik asitle işlendi. Karışımı çıkarmadan önce sodyum hidroksit ilave edildi. Görülen kuşatma kaldırılarak kızartıldı. Biten katı fazlalık ise kurtarmadan eritildi. Reaksiyonların bazı açıklamalarını yazın.
Balçık ölçeğinin formülü Fe3O4'tür.
Tuzluluk ölçeği konsantre nitrik asitle reaksiyona girdiğinde kurtarma nitrat çözülür ve nitrojen oksit NO2 oluşur:
Fe 3 O 4 + 10HNO 3 (kons.) → 3Fe (NO 3) 3 + NO 2 + 5H 2 O
Tuz nitrat, sodyum hidroksit ile reaksiyona girdiğinde bir çökelti oluşur - tuzluluk hidroksit (III):
Fe(NO3)3 + 3NaOH → Fe(OH)3 ↓ + 3NaNO3
Fe(OH)3 - suda çözünmeyen amfoterik hidroksit, ısıtıldığında oksit (III) ve suya ayrışır:
2Fe(OH)3 → Fe203 + 3H20
Oksit (III) ile birleştirildiğinde, oksitten oksit (II) oluşturulur:
Fe 2 Ey 3 + Fe → 3FeO
Zavdannya No.3
Sodyum açık havada yakıldı. Isıtıldığında eriyen sıvıya klorlu su döküldü. Basit bir sarı-yeşil renk ısıtıldığında çıkarıldı ve potasyum hidroksit varlığında krom (III) oksit ile reaksiyona sokuldu. Çöken tuzlardan birinin çözeltisini test ederken baryum klorür ile sarı bir çökelti oluştu. Reaksiyonların bazı açıklamalarını yazın.
1) Sodyum havaya püskürtüldüğünde sodyum peroksit oluşur:
2Na + Ö2 → Na2Ö2
2) Sodyum peroksit ısıtıldığında hidroklorik asit ile reaksiyona girdiğinde Cl2 gazı görülür:
Na202 + 4HCl → 2NaCl + Cl2 + 2H20
3) Orta suda klor, amfoterik krom oksit, kromat ve potasyum klorür ile ısıtıldığında reaksiyona girer:
Cr203 + 3Cl2 + 10KOH → 2K2CrO4 + 6KCl + 5H20
2Cr +3 -6e → 2Cr +6 | . 3 - oksidasyon
Cl 2 + 2e → 2Cl - | . 1 - güncelleme
4) Sarı renkli çökelti (BaCrO 4), potasyum kromat ve baryum klorürün reaksiyonu sonucu oluşur:
K 2 CrO 4 + BaCl 2 → BaCrO 4 ↓ + 2KCl
Zavdannya No.4
Çinko, konsantre potasyum hidroksit içerisinde tamamen çözüldü. Biten müreffeh rozchin buharda pişirildi ve ardından kızartıldı. Katı fazlalık gerekli miktarda hidroklorik asit ile çözüldü. Ta ki ileri görüşlü rozchin yerleşip amonyuma sülfür ekleyip beyaz bir kuşatmanın kurulmasını engelleyene kadar. Reaksiyonların bazı açıklamalarını yazın.
1) Çinko, potasyum hidroksit ile potasyum tetrahidroksosinat ile reaksiyona girer (Al ve Be'ye benzer şekilde):
2) Potasyum tetrahidroksozinkat kızartıldıktan sonra su tüketir ve potasyum çinkoata dönüşür:
3) Potasyum çinkot, hidroklorik asit ile etkileşime girdiğinde çinko klorürü, potasyum klorürü ve suyu çözer:
4) Çinko klorür, amonyum sülfit ile etkileşimin bir sonucu olarak, alkolsüz çinko sülfüre dönüştürülür - beyaz bir çökelti:
Zavdannya No.5
Yodohidrik asit, potasyum bikarbonat ile nötrleştirildi. Tuz, potasyum dikromat ve sülfürik asidi çıkarmak için korozyonla reaksiyona girdi. Tamamlanan basit konuşmayla etkileşime girildiğinde alüminyumdan tuz çıkarıldı. Bu karışım suda eritilip potasyum sülfürle karıştırıldı, bunun sonucunda kuşatma sağlandı ve gaz görüldü. Reaksiyonların bazı açıklamalarını yazın.
1) Hyodohidrik asit, zayıf karbonik asidin asidik silisi ile nötralize edilir, bunun sonucunda karbondioksit görülür ve NaCl ile çözülür:
HI + KHCO 3 → KI + CO 2 + H 2 O
2) Potasyum iyodür, asidik bir ortamda potasyum dikromat ile oksidatif bir reaksiyona girer; burada Cr +6, Cr +3'e yükseltilir, I, moleküler I2'ye oksitlenir ve bu, çökelir:
6KI + K 2 Cr 2 Ö 7 + 7H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + 4K 2 SO 4 + 3I 2 ↓ + 7H 2 O
2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 │ 1
2I - -2e → ben 2 │ 3
3) Moleküler iyot alüminyumla reaksiyona girdiğinde alüminyum iyodür oluşur:
2Al + 3I 2 → 2AlI 3
4) Alüminyum iyodür potasyum sülfit ile reaksiyona girdiğinde Al(OH)3 çöker ve H2S görülür. Al2S3 oluşumu, tuzun sulu çözeltide ilave hidrolizi ile bağlantılı olarak gözlenmez:
2AlI 3 + 3K 2 S + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + 6KI + 3H 2 S
Zavdannya No.6
Alüminyum karbürün yüzeyi bromohidröz asit ile çözüldü. Ekstraksiyondan önce çözeltiye potasyum sülfit ilave edilerek beyaz bir kuşatma oluşması ve çorak olmayan bir gaz oluşması sağlandı. Gaz, sülfürik asit varlığında potasyum dikromat ile ezildi. Kaybolan topalın gücü görülerek yok olma noktasına baryum nitrat eklenerek kuşatmaya karşı önlem alındı. Reaksiyonların bazı açıklamalarını yazın.
1) Alüminyum karbür bromohidro asitte çözüldüğünde bir tuz oluşur - alüminyum bromür ve metan görülür:
Al4C3 + 12HBr → 4AlBr3 + 3CH4
2) Alüminyum bromür potasyum sülfit ile reaksiyona girdiğinde Al(OH)3 çöker ve ekşi gaz - SO2 - ortaya çıkar:
2AlBr3 + 3K2 SO3 + 3H2O → 2Al(OH)3 ↓ + 6KBr + 3SO2
3) Ekşi gazın asitleştirilmiş potasyum dikromattan geçirilmesi, böylece Cr +6, Cr +3'e güncellenir, S +4, S +6'ya oksitlenir:
3SO 2 + K 2 Cr 2 Ö 7 + H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O
2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 │ 1
S +4 -2e → S +6 │ 3
4) Krom (III) sülfat, baryum nitratla reaksiyona girdiğinde krom (III) nitrat oluşur ve beyaz renkli baryum sülfat çöker:
Cr2 (S04) 3 + 3Ba(NO3) 2 → 3BaSO4 ↓ + 2Cr(NO3) 3
Zavdannya No.7
Sodyum hidroksit karışımına alüminyum tozu ilave edildi. Edinilen konuşmanın bölünmesi yoluyla fazla karbondioksit geçirildi. Tahliye edilen kuşatma boşaltıldı ve kızartıldı. Nihai ürün, sodyum karbonatla kaynaştırıldı. Reaksiyonların bazı açıklamalarını yazın.
1) Eritildiğinde hem sudaki topraklarla hem de susuz topraklarla reaksiyona giren alüminyumun yanı sıra beril ve çinko. Alüminyum sulu çözelti ve sodyum hidroksit ile işlendiğinde sodyum tetrahidroksialüminat ve su çözülür:
2) Karbondioksit, sulu bir sodyum tetrahidroksialüminat çözeltisinden geçirildiğinde, kristalli alüminyum hidroksit çöker. Lavabonun arkasındaki parçalar, fazla karbondioksitin delikten geçmesine izin verir ve karbonat değil sodyum hidrokarbonat oluşur:
Na + C02 → Al(OH)3 ↓ + NaHC03
3) Isıtıldığında benzer bir metal oksit ve suya ayrışan alüminyum hidroksit ve esansiyel olmayan metal hidroksit:
4) Amfoterik bir oksit olan alüminyum oksit, karbonatlarla birleştirildiğinde, çözünmüş alüminatlarla onlardan karbon dioksit salınır (tetrahidrokzoalüminatlarla karıştırmayın!):
Zavdannya No.8
Alüminyum sodyum hidroksitle reaksiyona girdi. Görülen gaz, ısıtılmış bakır (II) oksit tozunun üzerinden geçirildi. Kürlenmiş olan basit çözelti, konsantre sülfürik asit içerisinde ısıtılarak çözüldü. Tuz çıkarıldı ve çözünene kadar potasyum iyodür ilave edildi. Reaksiyonların bazı açıklamalarını yazın.
1) Alüminyum (ayrıca berilyum ve çinko) kaynaştığında hem su taşıyan topraklarla hem de susuz topraklarla reaksiyona girer. Alüminyum sulu çözelti ve sodyum hidroksit ile işlendiğinde sodyum tetrahidroksialüminat ve su çözülür:
2NaOH + 2Al + 6H20 → 2Na + 3H2
2) Isıtılmış tozun üzerinden su geçirildiğinde bakır (II) oksit Cu +2, Cu 0'a güncellenir: tozun rengi siyahtan (CuO) kırmızıya (Cu) değişir:
3) Bakır, sülfürik asit ve bakır (II) sülfat konsantrasyonlarında ayrışır. Ayrıca kükürt dioksit görünür olduğunda:
4) Bakır sülfata potasyum iyodür eklendiğinde oksidatif bir reaksiyon meydana gelir: Cu +2, Cu +1'e yükseltilir, I, I2'ye oksitlenir (moleküler iyot çökelir):
CuS04 + 4KI → 2CuI + 2K2 SO4 + I2 ↓
Zavdannya No.9
Sodyum klorürün elektrolizini gerçekleştirdik. Kurbana Zaliz klorür (III) eklendi. Süzülen çökelti süzüldü ve kızartıldı. Katı kalıntı hidroiyodik asit içerisinde çözüldü. Reaksiyonların bazı açıklamalarını yazın.
1) Sodyum klorürün elektrolizi:
Katot: 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH -
Anot: 2Cl - − 2e → Cl 2
Böylece elektroliz sonucu sodyum klorür kaybı nedeniyle gaz benzeri H2 ve Cl2 görülür ve bunun sonucunda Na+ ve OH- iyonları kaybolur. Geleneksel anlamda kıskançlık şu şekilde yazılır:
2H20 + 2NaCl → H2 + 2NaOH + Cl2
2) Yetiştiriciliğe tuz klorür (III) eklendiğinde, Fe(OH)3'ün çökeldiği bir değişim reaksiyonu meydana gelir:
3NaOH + FeCl 3 → Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl
3) Zalice (III) hidroksit kızartıldığında zalice (III) oksit ve su oluşur:
4) Oksit (III) hidroiyodik asit içinde çözündüğünde FeI2 çözülür ve I2 çökelir:
Fe203 + 6HI → 2FeI2 + I2 ↓ + 3H20
2Fe +3 + 2e → 2Fe +2 │1
2I - − 2e → ben 2 │1
Zavdannya No.10
Potasyum klorat bir katalizör varlığında ısıtılarak çubuksuz bir gaz elde edildi. Yanan tortu atmosferdeki gazdan uzaklaştırıldı. Fazla hidroklorik asit ile onarıldılar. Islatmadan önce karışım, sodyum dikromat ve hidroklorik asidin çıkarılması için ilave edildi.
1) Potasyum klorat bir katalizör (MnO2, Fe203, CuO vb.) varlığında ısıtıldığında, potasyum klorür oluşur ve ekşilik ortaya çıkar:
2) Kireç asidik bir atmosferde buharlaştırıldığında, formülü Fe3O4 olan bir ölçek oluşturulur (ölçek, Fe203 ve FeO'nun karışık bir oksitidir):
3) Tükürük tortusu parçalandığında, fazla hidroklorik asit, tükürük klorürleri (II) ve (III)'ün bir karışımını oluşturur:
4) Güçlü bir oksitleyicinin varlığında - sodyum dikromat Fe +2, Fe +3'e oksitlenir:
6FeCl2 + Na2Cr207 + 14HCl → 6FeCl3 + 2CrCl3 + 2NaCl + 7H20
Fe +2 – 1e → Fe +3 │6
2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 │1
Zavdannya No.11
Amonyak hidrobromik asitten geçirildi. Kazanmadan önce ceza sriblanın nitratına eklendi. Süzülen çökelti ayrıldı ve çinko tozu ile ısıtıldı. Reaksiyon sırasında oluşan metal, keskin kokulu bir gaz üreten konsantre bir sülfürik asit çözeltisiyle işlendi. Reaksiyonların bazı açıklamalarını yazın.
1) Amonyak hidrobromik asitten geçirildiğinde amonyum bromür oluşur (nötralizasyon reaksiyonu):
NH3 + HBr → NH4Br
2) Amonyum bromür ve kütük nitrat birlikte döküldüğünde, iki tuz arasında bir değişim reaksiyonu meydana gelir, bu da açık sarı renkli bir çökelti ile sonuçlanır - kütük bromür:
NH 4 Br + AgNO 3 → AgBr↓ + NH 4 NO 3
3) Levha bromür ve çinko tozu ile ısıtıldığında bir ikame reaksiyonu meydana gelir - levha görünür:
2AgBr + Zn → 2Ag + ZnBr 2
4) Konsantre sülfürik asit metale uygulandığında kükürt sülfat oluşur ve gaz görülür hoş olmayan koku- Kükürt dioksit:
2Ag + 2H 2 SO 4 (kons.) → Ag 2 SO 4 + SO 2 + 2H 2 O
2Ag 0 – 2e → 2Ag + │1
S +6 + 2e → S +4 │1
Zavdannya No.12
9С278С
Krom (VI) oksit, potasyum hidroksit ile reaksiyona girdi. Çıkarılan sıvıya sülfürik asit serpildi, böylece işlem tamamlandığında turuncu bir renk gördüler. Qiu sil, bromohidröz asit ile işleme tabi tutuldu. Basit bir konuşma kaldırılarak sudan reaksiyona girildi. Reaksiyonların bazı açıklamalarını yazın.
1) Krom (VI) oksit CrO3, çözünmüş bir tuz - potasyum kromat ile de reaksiyona giren asidik bir oksittir:
CrO3 + 2KOH → K2CrO4 + H2O
2) Asidik ortamdaki potasyum kromat, kromun oksidasyon aşamasını değiştirmeden bikromat K 2 Cr 2 O 7 - turuncu renge dönüştürülür:
2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → K 2 Cr 2 Ö 7 + K 2 SO 4 + H 2 O
3) Potasyum bikromatın hidrobromik asitle işlenmesi sırasında Cr +6, moleküler bromun görülebildiği Cr +3'e indirgenir:
K 2 Cr 2 Ö 7 + 14HBr → 2CrBr 3 + 2KBr + 3Br 2 + 7H 2 O
2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 │1
2Br - − 2e → Br 2 │3
4) Brom, güçlü bir oksitleyici madde olarak sudan suda çözünür:
Br 2 + H 2 S → 2HBr + S↓
Zavdannya No.13
Magnezyum tozu nitrojen atmosferinde ısıtıldı. Alınan konuşma suyla etkileşime girdiğinde gaz görüldü. Gaz, bir su çıkışından krom (III) sülfata geçirildi ve bu da büyük bir kuşatmaya neden oldu. Tortu ayrıldı ve ısıtılmış biberiye ile muamele edilerek su peroksit ve potasyum hidroksit ile karıştırıldı. Reaksiyonların bazı açıklamalarını yazın.
1) Magnezyum tozu nitrojen atmosferinde ısıtıldığında magnezyum nitrür oluşur:
2) Magnezyum nitrür, magnezyum hidroksit ve amonyak ile tamamen hidrolize edilir:
Mg3N2 + 6H2O → 3Mg(OH)2 ↓ + 2NH3
3) Amonyak, nitrojen atomunda paylaşılmamış elektron buharının varlığı ve baz olarak krom (III) sülfat ile değişim reaksiyonuna girmesi nedeniyle ana otoriteler tarafından tutulur ve bunun sonucunda bir kuşatma ortaya çıkar. gri renk-Cr(OH)3:
6NH3. H 2 O + Cr 2 (SO 4) 3 → 2Cr(OH) 3 ↓ + 3(NH 4) 2 SO 4
4) Ortamdaki sulu peroksit, Cr +3'ü Cr +6'ya oksitler ve bunun sonucunda potasyum kromat oluşur:
2Cr(OH)3 + 3H202 + 4KOH → 2K2CrO4 + 8H20
Kr +3 -3e → Kr +6 │2
2O - + 2e → 2O -2 │3
Zavdannya No.14
Alüminyum oksit ve nitrik asit ile reaksiyona girdiğinde tuz çözüldü. Kurutup kızarttılar. Kızartma sırasında sertleşen katı kalıntı, erimiş kriyolit içerisinde elektrolize tabi tutuldu. Elektroliz sırasında metal, keskin kokulu bir gaz üreten potasyum nitratı ve potasyum hidroksiti çıkarmak için konsantre bir çözelti ile ısıtıldı. Reaksiyonların bazı açıklamalarını yazın.
1) Amfoterik Al2O3 nitrik asitle reaksiyona girdiğinde bir tuz – alüminyum nitrat – oluşur (değişim reaksiyonu):
Al 2 Ö 3 + 6HNO 3 → 2Al(NO 3) 3 + 3H 2 Ö
2) Alüminyum nitrat kızartıldığında alüminyum oksit oluşur ve ayrıca nitrojen dioksit ve oksidasyon da görülür (alüminyum, nitratları ayrışan metal grupları içerir (bir dizi aktivitede, Cu dahil toprak-toprak dahil), metal oksitlere, NO 2 ve O 2):
3) Alüminyum metali, Al203'ün erimiş kriyolit Na2AlF6 içinde 960-970 o C'de elektrolizi ile oluşturulur.
Al 2 O 3'ün elektrolizi şeması:
Eriyik alüminyum oksit ile ayrışmaya uğrar:
Al 2 Ö 3 → Al 3+ + AlO 3 3-
K(-): Al 3+ + 3e → Al 0
A(+): 4AlO 3 3- − 12e → 2Al 2 Ö 3 + 3O 2
Sumarne Rivnyanya işlem:
Nadir alüminyum elektrolizörün alt kısmında toplanır.
4) Potasyum nitratın yerine alüminyumun konsantre potasyum nitratla işlenmesi sırasında amonyak görünür ve ayrıca potasyum tetrahidroksialüminat (potasyum hidroksialüminat) da oluşturulur:
8Al + 5KOH + 3KNO3 + 18H20 → 3NH3 + 8K
Al 0 – 3e → Al +3 │8
N +5 + 8e → N -3 │3
Zavdannya No.15
8AAA8C
Sıvı sülfür (II) içeren bir kap iki parçaya bölündü. Bunlardan birine hidroklorik asit döküldü, diğeri ise açıkta yakıldı. Görülen gazların etkileşimi ile sarı renkte basit bir ses oluştu. Ekstrakte edilen sıvı, kahverengi gaz üreterek konsantre nitrik asit ile ısıtıldı. Reaksiyonların bazı açıklamalarını yazın.
1) Tuz sülfür (II) hidroklorik asit ile muamele edildiğinde tuz klorür (II) çözülür ve su görülür (değişim reaksiyonu):
FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S
2) Sülfür kaynatıldığında (II), sıvı oksidasyon aşaması +3'e oksitlenir (Fe203 çözülür) ve kükürt dioksit görünür:
3) İki sülfürik bileşik SO2 ve H2S etkileşime girdiğinde, oksidatif bir reaksiyon (orantılama) meydana gelir ve bunun sonucunda bir kükürt ortaya çıkar:
2H 2 S + SO 2 → 3S↓ + 2H 2 Ö
S -2 – 2e → S 0 │2
S +4 + 4e → S 0 │1
4) Sülfür konsantre nitrik asitle ısıtıldığında sülfürik asit ve nitrojen dioksit çözülür (oksidatif reaksiyon):
S + 6HNO3 (kons.) → H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
S 0 – 6e → S +6 │1
N +5 + e → N +4 │6
Zavdannya No.16
Kalsiyum nitrürün suyla işlenmesinden sonra çıkan gaz, fırınlanmış bakır (II) oksit tozunun üzerinden geçirildi. Ekstrakte edilen katı sıvı, konsantre nitrik asit içerisinde çözündürüldü, ekstrakt buharlaştırıldı ve ekstrakte edilen katı fazlalık, kızartıldı. Açıklanan reaksiyonların sayısını toplayın.
1) Kalsiyum nitrür su, kürleme maddesi ve amonyakla reaksiyona girer:
Ca3N2 + 6H20 → 3Ca(OH)2 + 2NH3
2) Pişmiş bakır (II) oksit tozu üzerinden amonyak geçirilerek oksitteki bakır, nitrojenin görülebildiği metale indirgenir (çünkü oksitleyiciler ayrıca su, kömür, sıvı gaz vb. üretir):
Cu +2 + 2e → Cu 0 │3
2N -3 – 6e → N 2 0 │1
3) Sudan sonra bir dizi metal aktivitesinde çözünmüş bakır, konsantre nitrik asit ile çözünmüş bakır nitrat ve nitrojen dioksit ile etkileşimi:
Cu + 4HNO 3(kons.) → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
Cu 0 - 2e → Cu +2 │1
N +5 +e → N +4 │2
4) Bakırın nitratı kızartıldığında bakır oksit oluşur, ayrıca nitrojen dioksit ve ekşilik de görülür (bakır, nitratları ayrışan metal gruplarını (çim-topraktan Cu'ya kadar çeşitli aktivitelerde) içerir) metal oksitlere ів, NO 2 ve O 2):
Zavdannya No.17
Silikon klor atmosferinde yakıldı. Otrimanyum klorür su ile karıştırıldı. Önünde görülen kuşatma kızarmıştı. Daha sonra kalsiyum ve vugilli'yi fosfatla birleştirdiler. Açıklanan reaksiyonların sayısını toplayın.
1) Silikon ve klor arasındaki reaksiyon, çözünmüş silikon (IV) klorür içeren bir argon akışında 340-420 o C sıcaklıkta meydana gelir:
2) Silikon (IV) klorür tamamen hidrolize edilir, bu sırada hidroklorik asit çözülür ve silisik asit çöker:
SiCl4 + 3H20 → H2SiO3 ↓ + 4HCl
3) Kızartıldığında silisik asit, silikon (IV) oksit ve suya ayrışır:
4) Silika, karbondioksit ve kalsiyum fosfat ile kaynaştığında, oksidatif bir reaksiyon meydana gelir, bunun sonucunda kalsiyum silikat, fosfor çözülür ve sıvı bir gaz görülür:
C 0 − 2e → C +2 │10
4P +5 +20e → P 4 0 │1
Zavdannya No.18
Not! Görevin bu formatı modası geçmiş, ancak bu tür bir görev saygıyı hak ediyor, çünkü aslında yeni formatta yer alan değerlerin aynısını yazmak gerekiyor.
Kelimelerden elde edilen veriler: zalizo, zalizna skalası, seyreltilmiş hidroklorik asit ve konsantre nitrik asit. Çok sayıda reaktifi tekrar etmeden, tüm reaktanlar arasındaki olası reaksiyonların bir listesini yazın.
1) Hidroklorik asit sıvı ile reaksiyona girerek onu suyun ortaya çıktığı oksidasyon aşaması +2'ye oksitler (ikame reaksiyonu):
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
2) Konsantre nitrik asit, sıvıyı pasif olarak oksitler (böylece yüzeyinde metalik oksit sıvısı oluşur), sıvı, yüksek sıcaklıkta enjeksiyon altında konsantre nitrik asit ile oksidasyon aşaması +3'e oksitlenir:
3) Ölçeğin formülü Fe 3 O 4'tür (ölçeğin oksitlerinin toplamı FeO ve Fe 2 O 3'tür). Fe304, hidroklorik asit ile bir değişim reaksiyonuna girer, bu sırada iki klorür (II) ve (III) karışımı oluşturulur:
Fe304 + 8HCl → 2FeCl3 + FeCl2 + 4H20
4) Ayrıca kireç, konsantre nitrik asit ile oksidatif reaksiyona girer ve burada içerdiği Fe +2, Fe +3'e oksitlenir:
Fe 3 O 4 + 10HNO 3 (kons.) → 3Fe(NO 3) 3 + NO 2 + 5H 2 O
5) Kireç ve birikinti yoğunlaştıkları zaman bir oranlama reaksiyonuna girerler (oksitleyici madde ve önceki madde bir ve aynıdır) kimyasal element):
Zavdannya No.19
Aşağıdakiler verilmiştir: fosfor, klor, sulu asitler ve potasyum hidroksit. Çok sayıda reaktifi tekrar etmeden, tüm reaktanlar arasındaki olası reaksiyonların bir listesini yazın.
1) Klor, yüksek kimyasal aktiviteye sahip ve özellikle kırmızı fosforla kuvvetli reaksiyona giren organik bir gazdır. Klor atmosferinde fosfor kendi kendine yerleşir ve zayıf yeşil ışıklarla yanar. Fosfor (III) klorür veya fosfor (V) klorür, reaksiyona giren bileşiklerin reaksiyonundan elde edilebilir:
2P (kırmızı) + 3Cl 2 → 2PCl 3
2P (kırmızı) + 5Cl 2 → 2PCl 5
Cl2 + 2KOH → KCl + KClO + H20
Klor sıcak, konsantre sudan geçirildiğinde, moleküler klor Cl +5 ve Cl -1 ile orantısız hale gelir, bu da aynı şekilde klorat ve klorür oluşumuna neden olur:
3) Sulu maddelerin etkileşimi sonucu çayır ve sülfürik asit asitlere veya orta kuvvet Sülfürik asit (reaktiflerin konsantrasyonuna bağlı olarak):
KOH + H2S04 → KHSO4 + H2O
2KOH + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + 2H 2 O (nötralizasyon reaksiyonu)
4) Sülfürik asit gibi güçlü oksitleyici maddeler fosforu fosforik asite dönüştürür:
2P + 5H 2 SO 4 → 2H 3 PO 4 + 5SO 2 + 2H 2 O
Zavdannya No.20
Verilenler: nitrik oksit (IV), bakır, potasyum hidroksit ve konsantre sülfürik asit. Çok sayıda reaktifi tekrar etmeden, tüm reaktanlar arasındaki olası reaksiyonların bir listesini yazın.
1) Suyun sağındaki metal aktiviteleri aralığındaki bakır, güçlü oksitleyici asitler (H2SO4 (kons.), HNO3, vb.) tarafından oksitlenebilir:
Cu + 2H 2 SO 4 (kons.) → CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
2) KOH ile konsantre sülfürik asit arasındaki etkileşim sonucunda asidik tuz - potasyum hidrojen sülfat oluşur:
KOH + H 2 SO 4 (kons.) → KHSO 4 + H 2 O
3) NO 2 N +4 kahverengi gazdan geçirildiğinde N +5 ve N +3 ile orantısız hale gelir, sonuçta aynı şekilde potasyum nitrat ve potasyum nitrit oluşur:
2NO 2 + 2KOH → KNO 3 + KNO 2 + H 2 O
4) Kahverengi gaz, sülfürik asit konsantrasyonlarından geçirildiğinde, N+4, N+5'e oksitlenir ve kükürt dioksit ortaya çıkar:
2NO 2 + H 2 SO 4 (kons.) → 2HNO 3 + SO 2
Zavdannya No.21
Aşağıdakiler göz önüne alındığında: klor, sodyum hidrosülfür, potasyum hidroksit (rozchin), tükürük. Çok sayıda reaktifi tekrar etmeden, tüm reaktanlar arasındaki olası reaksiyonların bir listesini yazın.
1) Güçlü bir oksitleyici ajan olan klor, Fe +3'e oksitlenerek reaksiyona girer:
2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3
2) Klor, soğuk su konsantrasyonlarından geçirildiğinde, klorür ve hipoklorit oluşur (moleküler klor, Cl +1 ve Cl -1 ile orantısızdır):
2KOH + Cl2 → KCl + KClO + H20
Klor sıcak, konsantre sudan geçirildiğinde, moleküler klor Cl +5 ve Cl -1 ile orantısız hale gelir, bu da aynı şekilde klorat ve klorür oluşumuna neden olur:
3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H20
3) Daha güçlü oksitleyici güce sahip olan klor, asidik tuzun deposuna giren kükürdü oksitleyebilir:
Cl 2 + NaHS → NaCl + HCl + S↓
4) Asit tuzu - orta çözeltideki sodyum hidrosülfür sülfite dönüştürülür:
2NaHS + 2KOH → K 2 S + Na 2 S + 2H 2 O
CuCl2 + 4NH3 = Cl2
Na2 + 4HCl = 2NaCl + CuCl2 + 4H20
2Cl + 2 S'ye kadar = Cu 2 S + 2KCl + 4NH 3
Bileşenleri karıştırırken hidroliz, hem zayıf bazın katyonunda hem de zayıf asidin anyonunda meydana gelir:
2CuSO4 + Na2S03 + 2H2O = Cu2O + Na2S04 + 2H2S04
2CuSO4 + 2Na2C03 + H20 = (CuOH)2C03 ↓ + 2Na2S04 + C02
Bakır ve yarı bakır.
1) Bakır (II) klorürün ayrılmasıyla grafit elektrotlardan sabit bir akış geçirildi elektrik tıngırdatmak. Katotta görülen elektroliz ürünü konsantre nitrik asit içerisinde çözüldü. Ortadan kaybolan gaz toplandı ve bir sodyum hidroksit dağıtıcısından geçirildi. Anotta görülen gaz benzeri elektroliz ürünü, sıcak bir sodyum hidroksit çözeltisinden geçirildi. Reaksiyonların açıklamalarını yazın.
2) Erimiş bakır (II) klorür ile elektroliz sırasında katotta izole edilen Rechovina, kükürt ile reaksiyona girer. Ekstrakte edilen ürün konsantre nitrik asit ile işlendi ve görülen gaz baryum hidroksitten geçirildi. Reaksiyonların açıklamalarını yazın.
3) Bilinmeyen renk barizdir ve sarı rengin yarısını bozar. Bu tuz, konsantre sülfürik asitle hafifçe ısıtıldığında sıvı kaynatılır ve bakır çözülür; Reaksiyonun geri kalanına kahverengi gaz oluşumu ve bakır tuzunun çözünmesi eşlik eder. Her iki tuzun termal ayrışması sırasında ürünlerden biri ekşidir. Reaksiyonların açıklamalarını yazın.
4) Karşılıklı tuz alışverişi ve çayırdan, mavi rengin onayıyla çorak B ülkesinde ayrıldıkları için siyah renkli kesintisiz nehir, suyun yakınındaki sürükleme listesinden çıkarıldı. Dikkatli bir şekilde buharda pişirildikten sonra çıkarılan katı ürün kızartıldı; biri kahverengi, diğeri atmosferik rüzgarın deposuna giren iki gazın görüldüğü ve A'nın yarattığı konuşmayla ülkede parçalanan siyah rengin katı konuşmasının kaybolduğu görüldü. reaksiyonların bir dizi açıklaması.
5) Bakır talaşları seyreltilmiş nitrik asit içerisinde çözüldü ve çözünme, potasyum hidroksit ile nötrleştirildi. Şarabın renginin krema haline getirilip kızartıldığı (şarabın rengi siyaha dönüştü), kola ile karıştırılıp tekrar kızartıldığı görüldü. Reaksiyonların açıklamalarını yazın.
6) Cıva (II) nitrata bakır talaşı eklendi. Reaksiyon tamamlandıktan sonra sıvılar süzüldü ve süzüntü, sodyum hidroksit ve amonyum hidroksitin çıkarılması için sıvıya damla damla ilave edildi. Bunun üzerine parlak mavi rengin kuşatmasına uymadıkları için kısa süreliğine kuşatma uygulandı. Karışıma çok fazla sülfürik asit ilave edildiğinde renk değişiyordu. Reaksiyonların açıklamalarını yazın.
7) Bakır (I) oksit, konsantre nitrik asit ile işlendi, karışım dikkatlice buharda pişirildi ve katı kalıntı kızartıldı. Gaz benzeri reaksiyon ürünleri bol miktarda sudan geçirildi ve çıkarıldıktan sonra magnezyum talaşları eklenerek tıpta kullanılan bir gaz elde edildi. Reaksiyonların açıklamalarını yazın.
8) Malakitin ısıtılması sırasında sertleşen katı reçine su atmosferinde ısıtılır. Reaksiyon ürünü konsantre sülfürik asit ile işlendi, çözeltiye sodyum klorür ilave edildi ve bir kuşatma sağlandı. Reaksiyonların açıklamalarını yazın.
9) Çözünmüş nitrik asit çözeltisinden ayrılan tuz, vikor ve grafit elektrotlar kullanılarak elektrolize tabi tutuldu. Anotta görülen çözelti, sodyum ile reaksiyona sokuldu ve elde edilen reaksiyon ürünü, karbondioksit içeren bir kaba yerleştirildi. Reaksiyonların açıklamalarını yazın.
10) Malakitin termal genleşmesinin katı ürünü, konsantre nitrik asidin ısıtılmasıyla çözüldü. Güller dikkatlice buharda pişirildi ve katı fazlalık kızartılarak siyah renk giderildi ve ardından fazla amonyak (gaz) ısıtıldı. Reaksiyonların açıklamalarını yazın.
11) Toz benzeri siyah renge bir doz seyreltilmiş sülfürik asit ilave edildi ve ısıtıldı. Kuşatma tamamlanana kadar blakit rengindeki iksirlerin içine bir doz kostik soda döküldü. Tortu filtrelendi ve ısıtıldı. Reaksiyon ürünü bir su atmosferinde ısıtıldı ve bunun sonucunda kırmızı renk elde edildi. Reaksiyonların açıklamalarını yazın.
12) Kırmızı renkli bilinmeyen madde klorda ısıtıldı ve reaksiyon ürünü su içinde çözüldü. Lezzetlerin yanı sıra, batırıp süzdükleri ve kızarttıkları siyah renkli kuşatma çayırını da eklediler. Siyah bir renge sahip olan ürün ısıtılıp kızartıldığında koladan ortaya çıkan kırmızı renk giderilir. Reaksiyonların açıklamalarını yazın.
13) Balın konsantre nitrik asitle etkileşiminden elde edilen Rozchin, tortuyu buharlaştırdı ve kızarttı. Gaz benzeri ürünler yüzeyde kil ile kaplanır ve katı fazlalığın üzerinden su geçirilir. Reaksiyonların açıklamalarını yazın.
14) Kırmızı renkli metalin fazla havaya püskürtülmesiyle kürlenen siyah barut, %10 sülfürik asitte çözüldü. Blakit rengine bir çayır ve kuşatma eklediler, bu da fazla amonyağı düşürdü, ayırdı ve yok etti. Reaksiyonların açıklamalarını yazın.
15) Sodyum hidroksit ile bakır (II) sülfatın reaksiyonu sonucu oluşan çökeltinin kızartılmasıyla siyah renk korunur. Isıtıldığında, vugillalı karışım, sülfürik asit konsantrasyonuyla çözünen kırmızı renkli bir metali korur. Reaksiyonların açıklamalarını yazın.
16) Metalik bakır iyotla bir saat ısıtıldıktan sonra hazırlandı. Ekstrakte edilen ürün ısıtıldığında konsantre sülfürik asit içerisinde çözüldü. Yerleşen Rozchin'e potasyum hidroksit uygulandı. Islatılmış olan kuşatma kızartıldı. Reaksiyonların açıklamalarını yazın.
17) Bakır (II) boya klorür çok fazla soda ile eklenmiştir. Islatılan kuşatma kızartıldı ve çıkarılan ürün, su atmosferinde ısıtıldı. Ekstrakte edilen toz seyreltilmiş nitrik asit içerisinde çözüldü. Reaksiyonların açıklamalarını yazın.
18) Bakır seyreltilmiş nitrik asit içerisinde çözüldü. Rozchina çıkarılmadan önce amonyağa fazladan rozchina ekleyerek kuşatmanın kurulmasını engellediler ve ardından dışarıdan lacivert rozchina oluşturuldu. Ekstraktlar, bakır tuzlarının karakteristik siyah benzeri fermantasyonu ortaya çıkana kadar sülfürik asit ile işlendi. Reaksiyonların açıklamalarını yazın.
19) Bakır konsantre nitrik asitte çözüldü. Rozchina çıkarılmadan önce amonyağa fazladan rozchina ekleyerek kuşatmanın kurulmasını engellediler ve ardından dışarıdan lacivert rozchina oluşturuldu. Ekstraktlar fazla hidroklorik asit ile muamele edildi. Reaksiyonların açıklamalarını yazın.
20) Tükürük tirsiyonunun hidroklorik asit salınımı ile etkileşiminden elde edilen gaz, metal tamamen yenilenene kadar ısıtılmış bakır (II) oksit üzerinden geçirildi. Metal konsantre nitrik asit içerisinde çıkarıldı. Yerleşen Rozchin, atıl elektrotlarla elektrolize tabi tutuldu. Reaksiyonların açıklamalarını yazın.
21) İyot, konsantre sıcak nitrik asit içeren bir test tüpüne yerleştirildi. Görülen gaz, asit varlığında sudan geçirildi. Karışıma bakır(II) hidroksit ilave edildi. Rozchin tamamlandıktan sonra buharlaştırıldı ve kuru, katı fazlalık kızartıldı. Reaksiyonların açıklamalarını yazın.
22) Turuncu bakır oksit, konsantre sülfürik asit içerisine yerleştirildi ve ısıtıldı. Blakit karışımı uzaklaştırılmadan önce fazla miktarda potasyum hidroksit ilave edildi. süzülmüş, filtrelenmiş, kurutulmuş ve kızartılmış mavi çökelti. Siyah sıvı bir bardağa döküldü, bir boru ısıtıldı ve üzerinden amonyak geçirildi. Reaksiyonların açıklamalarını yazın.
23) Bakır oksidi (II) biberiye asidi ile işlemden geçirildi. Elektroliz meydana geldiğinde, çözelti çözülürken inert anotta bir gaz belirir. Gaz nitrojen (IV) oksit ile karıştırıldı ve su ile karıştırıldı. Ekstrakte edilen asidin seyreltilmiş çözeltisine magnezyum ilave edildi, bunun sonucunda iki tuz çözüldü ve gaz benzeri bir ürün görülmedi. Reaksiyonların açıklamalarını yazın.
24) Bakır oksidi (II), buharlı bir gaz akışında ısıtıldı. Otriman nehri klor atmosferinde yandı. Reaksiyon ürünü su içinde çözüldü. Görevler iki kısma ayrılmıştı. Bir kısmına potasyum iyodür, diğer kısmına kesme nitrat eklendi. Her iki durumda da kuşatma önlendi. Reaksiyonların açıklamalarını yazın.
25) Ortam (II) nitrat kızartıldı, katı karışım çökeldikten sonra seyreltilmiş sülfürik asit içerisinde çözüldü. Ekstrakte edilen tuz elektrolize tabi tutuldu. Katotta görülen çözelti konsantre nitrik asitte çözüldü. Arıza, kahverengi gazın varlığından kaynaklanır. Reaksiyonların açıklamalarını yazın.
26) Oksalik asit, az miktarda konsantre sülfürik asit ile ısıtıldı. Görülen gaz kalsiyum hidroksitten geçirildi. Kuşatma altındayım. Gazın bir kısmı solmadı, sert siyah renkli bir nehrin üzerinden geçirildi ve ardından kızartılmış bakır nitrat (II) ile çıkarıldı. Sonuç olarak koyu kırmızı renkte katı bir akıntı ortaya çıktı. Reaksiyonların açıklamalarını yazın.
27) Bal ile reaksiyona giren konsantre sülfürik asit. Gazla birlikte görülen gaz, fazla miktarda potasyum hidroksit nedeniyle tamamen yok edildi. Balın oksidasyon ürünü, biberiye çözeltisi ve sodyum hidroksit ile çökelti oluşana kadar karıştırıldı. Geri kalanı fazla hidroklorik asit ile onarıldı. Reaksiyonların açıklamalarını yazın.
Bakır. Medya bağlantısı.
1. CuCl 2 Cu + Cl 2
anottaki katotta
2Cu(NO3)2 2CuO + 4NO2 + O2
6NaOH (hor.) + 3Cl2 = NaClO3 + 5NaCl + 3H20
2. CuCl 2 Cu + Cl 2
anottaki katotta
CuS + 8HNO3 (kons. ufuk) = CuSO4 + 8NO2 + 4H2O
veya CuS + 10HNO3 (kons.) = Cu(NO3)2 + H2SO4 + 8NO2 + 4H2O
4NO 2 + 2Ba(OH) 2 = Ba(NO 3) 2 + Ba(NO 2) 2 + 2H 2 O
3. NaNO3 (tv.) + H2S04 (kons.) = HNO3 + NaHSO 4
Cu + 4HNO3(kons.) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
2Cu(NO3)2 2CuO + 4NO2 + O2
2NaNO3 2NaNO2 + O2
4. Cu(NO3)2 + 2NaOH = Cu(OH)2 ↓ + 2NaNO3
Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H20
2Cu(NO3)2 2CuO + 4NO2 + O2
CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
5. 3Cu + 8HNO3(kırılmamış) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Cu(NO 3) 2 + 2KOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2KNO 3
2Cu(NO3)2 2CuO + 4NO2 + O2
CuO + C Cu + CO
6. Hg(NO 3) 2 + Cu = Cu(NO 3) 2 + Hg
Cu(NO3)2 + 2NaOH = Cu(OH)2 ↓ + 2NaNO3
(OH)2 + 5H2S04 = CuS04 + 4NH4HSO4 + 2H20
7. Cu 2 O + 6HNO 3 (kons.) = 2Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 3H 2 O
2Cu(NO3)2 2CuO + 4NO2 + O2
4NO2 + Ö2 + 2H2Ö = 4HNO3
10HNO3 + 4Mg = 4Mg(NO3)2 + N2O + 5H2O
8. (CuOH) 2C03 2CuO + C02 + H20
CuO + H2Cu + H2O
CuS04 + Cu + 2NaCl = 2CuCl↓ + Na2S04
9. 3Cu + 8HNO3(bölünmemiş) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
anottaki katotta
2Na + O2 = Na202
2Na202 + C02 = 2Na2C03 + O2
10. (CuOH)2C032CuO + C02 + H20
CuO + 2HNO 3 Cu(NO 3) 2 + H 2 O
2Cu(NO3)2 2CuO + 4NO2 + O2
11. CuO + H2SO4 CuS04 + H2O
CuS04 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2S04
Cu(OH)2 CuO + H20
CuO + H2Cu + H2O
12. Cu + Cl2 CuCl2
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 ↓ + 2NaCl
Cu(OH)2 CuO + H20
CuO + C Cu + CO
13. Cu + 4HNO3 (kons.) = Cu (NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
4NO2 + Ö2 + 2H2Ö = 4HNO3
2Cu(NO3)2 2CuO + 4NO2 + O2
CuO + H2Cu + H2O
14. 2Cu + Ö2 = 2CuO
CuS04 + NaOH = Cu(OH)2 ↓ + Na2S04
Cy(OH)2 + 4(NH3H2O) = (OH)2 + 4H20
15. CyS04 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2S04
Cu(OH)2 CuO + H20
CuO + C Cu + CO
Cu + 2H 2 SO 4 (kons.) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
16) 2Cu + I2 = 2CuI
2CuI + 4H 2 SO 4 2CuSO 4 + I 2 + 2SO 2 + 4H 2 O
Cu(OH)2 CuO + H20
17) 2CuCl2 + 2Na2C03 + H20 = (CuOH)2C03 + C02 + 4NaCl
(CuOH) 2 CO 3 2CuO + C02 + H 2 O
CuO + H2Cu + H2O
3Cu + 8HNO3(kırılmamış) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
18) 3Cu + 8HNO3 (belirtilmemiş) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
(OH) 2 + 3H2S04 = CuS04 + 2(NH4)2S04 + 2H20
19) Cu + 4HNO3(kons.) = Cu(NO3)2 + 2NO + 2H2O
Su(NO 3) 2 + 2NH3 H 2 O = Cu(OH) 2 ↓ + 2NH4 NO 3
Cu(OH)2 + 4NH3H20 = (OH)2 + 4H20
(OH) 2 + 6HCl = CuCl2 + 4NH4Cl + 2H20
20) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
CuO + H2 = Cu + H2O
Cu + 4HNO3(kons.) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
2Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O 2Cu + O 2 + 4HNO 3
21) I2 + 10HNO3 = 2HIO3 + 10NO2 + 4H2O
4NO2 + 2H20 + Ö2 = 4HNO3
Cu(OH) 2 + 2HNO 3 Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O
2Cu(NO3)2 2CuO + 4NO2 + O2
22) Cu 2 O + 3H 2 SO 4 = 2CuS04 + SO 2 + 3H 2 O
СуSO 4 + 2KOH = Cu(OH) 2 + K 2 SO 4
Cu(OH)2 CuO + H20
3CuO + 2NH3 3Cu + N2 + 3H2O
23) CuO + H2S04 = CuS04 + H20
4NO2 + Ö2 + 2H2Ö = 4HNO3
10HNO3 + 4Mg = 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
24) CuO + CO Cu + CO2
Cu + Cl2 = CuCl2
2CuCl2 + 2KI = 2CuCl↓ + I2 + 2KCl
CuCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl↓ + Cu(NO3)2
25) 2Cu(NO3)2 2CuO + 4NO2 + O2
CuO + H2S04 = CuS04 + H20
2CuSO4 + 2H20 2Cu + O2 + 2H2SO4
Cu + 4HNO3(kons.) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
26) H 2 C 2 O 4 CO + CO 2 + H 2 O
C02 + Ca(OH)2 = CaC03 + H20
2Cu(NO3)2 2CuO + 4NO2 + O2
CuO + CO Cu + CO 2
27) Cu + 2H2S04 (kons.) = CuS04 + SO2 + 2H20
S02 + 2KOH = K2S03 + H20
CyS04 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2S04
Cu(OH)2 + 2HCl CuCl2 + 2H20
Manganez. Manganez eklenmesi.
I. Manganez.
Açık havada manganez, ısıtıldığında daha fazla oksidasyondan koruyan bir oksit tabakasıyla kaplanır, ancak ezilmiş değirmende (toz) kolayca oksitlenir. Manganez, adım +2'de kükürt, halojenler, nitrojen, fosfor, karbon, silikon, bor, çözündürücü maddelerle etkileşime girer:
3Mn + 2P = Mn3P2
3Mn + N2 = Mn3N2
Mn + Cl2 = MnCl2
2Mn + Si = Mn2Si
Manganez asitle etkileşime girdiğinde manganez (IV) oksit oluşturur:
Mn + O2 = MnO2
4Mn + 3O2 = 2Mn203
2Mn + Ö2 = 2MnO
Manganez ısıtıldığında suyla reaksiyona girer:
Mn+ 2H 2 O (buhar) Mn(OH) 2 + H 2
Elektrokimyasal seride manganez suda bulunur; manganez tuzlarını (II) çözen asitlerde kolayca çözünür:
Mn + H2S04 = MnS04 + H2
Mn + 2HCl = MnCl2 + H2
Manganez ısıtıldığında konsantre sülfürik asitle reaksiyona girer:
Mn + 2H 2 SO 4 (kons.) MnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
En gelişmiş beyinler için nitrik asit ile:
Mn + 4HNO3 (kons.) = Mn (NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
3Mn + 8HNO3 (disk..) = 3Mn(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Çayırların manganez açısından analizi pratikte işe yaramaz, ancak oksitleyici maddelerin çayır eriyikleriyle reaksiyona girerek manganatları çökertir (VI)
Mn + KClO3 + 2KOH K2 MnO4 + KCl + H2O
Manganez zengin metallerin oksitlerini oluşturabilir.
3Mn + Fe 2 Ö 3 = 3MnO + 2Fe
5Mn + Nb205 = 5MnO + 2Nb
II. Manganez bağlantısı (II, IV, VII)
1) Oksit.
Manganez, manganezin oksidasyon aşamasında ortaya çıkan asit-baz özellikleri olan bir takım oksitlerle reaksiyona girer.
Mn +2 Ey Mn +4 O2Mn2 +7 Ç 7
bazik amfoterik asit
Manganez(II) oksit
Manganez (II) oksit, diğer oksitlerin modifikasyonlarını içerir: manganez, su veya karbon (II) oksit:
MnO2 + H2MnO + H2O
MnO2 + CO MnO + CO2
Manganez (II) oksidin ana etkileri asitler ve asit oksitlerle etkileşimlerinde ortaya çıkar:
MnO + 2HCl = MnCl2 + H20
MnO + SiO2 = MnSiO3
MnO + N 2 Ö 5 = Mn(NO 3) 2
MnO + H2 = Mn + H2O
3MnO + 2Al = 2Mn + Al203
2MnO + Ö2 = 2MnO2
3MnO + 2KClO3 + 6KOH = 3K2 MnO4 + 2KCl + 3H20
