Taze yüzey, oksit eriyiğinin oluşması nedeniyle hafif koyu renklidir. Bu erime son derece güçlüdür; bir saatten fazla bir sürede tüm metal tamamen oksitlenir. Eriyik EO'nun yanı sıra EO 2 ve E3 N 2'den oluşur. Reaksiyonun normal elektrot potansiyelleri E-2e = E2 + artış = -2,84 V (Ca), = -2,89 (Sr). E çok aktif elementler: su ve asitlerde parçalanır, metallerin çoğunu oksitlerinden, halojenürlerinden ve sülfitlerinden uzaklaştırır. Birincil (200-300 yaklaşık 3) kalsiyum, şemaya göre su buharı ile etkileşime girer:
2Ca + H2O = CaO + CaH2.
İkincil reaksiyonlar ortaya çıkar:
CaH 2 + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + 2H 2 ve CaO + H 2 O = Ca(OH) 2.
Tıbbi sülfürik asitte E, düşük dereceli ESO 4'ten eriyiklerin oluşması yoluyla çözülemeyebilir. Seyreltilmiş mineral asitlerle E, suyla şiddetli reaksiyona girer. Kalsiyum metanla 800 dereceye ısıtıldığında aşağıdaki şemaya göre reaksiyona girer:
3Ca + CH4 = CaH2 + CaC2.
Isıtıldığında su, asit ve gaz benzeri amonyakla reaksiyona girer. Kimya otoritelerine göre yarıçap Va'ya en yakın olanıdır ve aynı zamanda aktiftir. Oda sıcaklığında şarap havadaki asit ve nitrojenle birleşir. Zagalom'un kimyasal gücü analoglarına göre biraz daha belirgindir. Tüm tabaklar, nem yüklü atmosferin etkisi altında, sarımsı veya kahverengimsi bir fermantasyonla şişen, mutlu bir şekilde serilir. Otomatik ışıldamanın gücü radyoya bağlandığında ortaya çıkar. Radyoaktif bozunmanın bir sonucu olarak, 1 g Ra artık 553,7 J ısı üretiyor. Bu nedenle sıcaklık yarıçaptır ve sıcaklık için yogo spoluk zavzhdi vyshcha'dır. Dovkilla 1,5 derece. Ayrıca, doz başına 1 g radyumun 1 mm3 radona eşit olduğu (226 Ra = 222 Rn + 4 He) açıktır; bu, radon banyoları için radonun nasıl hazırlanacağına dayanmaktadır.
Hidridi E – beyaz, kristal tuza benzer kelimeler. Isıtıldığında elementlerle doğrudan temas halindedirler. E + H2 = EH2 reaksiyonu için sıcaklıklar, Z (Ca) hakkında 250, Z (Sr) hakkında 200, Z (V) hakkında 150'ye eşittir. EH2'nin termal ayrışması 600 °C'de başlar.Atmosferde su CaH2 normal erime noktasının (816 °C) ötesinde ayrışmaz. Genel olarak otlak metallerinin hidritleri normal sıcaklıklarda havaya dayanıklıdır. Kokular halojenlerle reaksiyona girmez. Ancak ısıtıldığında EH2'nin kimyasal aktivitesi artar. Binanın kokusu oksitleri metallere (W, Nb, Ti, Ce, Zr, Ta) dönüştürür.
2CaH2 + Ti02 = 2CaO + 2H2 + Ti.
CaH2'nin Al203 ile 750°C'de reaksiyonu yaklaşık:
3CaH2 + Al203 = 3CaO + 3H2 + 2Al,
CaH2 + 2Al = CaAl2 + H2.
CaH2, aşağıdaki şemaya göre 600°C'de nitrojenle reaksiyona girer:
3CaH2 + N2 = Ca3N2 + 3H2.
EN 2 ile ateşlendiğinde koku güçlü bir şekilde yanar:
EH2 + O2 = H2O + CaO.
Katı oksitleyici maddelerle uğraşırken güvende değilsiniz. Su EH2 ile reaksiyona girdiğinde hidroksit ve su görünür hale gelir. Bu reaksiyon ekzotermik bile olabilir: Havadaki suyla ıslatıldıktan sonra EH 2 kendiliğinden emilir. EH2, örneğin şemaya göre asitlerle reaksiyona girer:
2HCl + CaH2 = CaCl2 + 2H2.
EN 2, temiz su elde etmenin yanı sıra organik şişelerdeki su izlerini gidermek için de kullanılır. nitrür E є ahırsız refrakter konuşmalar. Koku, yüksek sıcaklıklardaki elementlerden gelir. Koku diyagramın arkasına su gibi yayılıyor:
E3N2 + 6H20 = 3E(OH)2 + 2NH3.
E3N2, şemaya göre CO ile ısıtıldığında reaksiyona girer:
E3N2 + 3CO = 3EO + N2 + 3C.
E3N2 karbondioksit ile ısıtıldığında meydana gelen işlemler şu şekildedir:
E3N2 + 5C = ECN2 + 2EC2; (E = Ca, Sr); 3N2 + 6C = (CN)2 + 2C2;
Stronsiyum nitrür HCl ile reaksiyona girerek Sr klorürler ve amonyum üretir. Fosfit E 3 P 2 doğrudan elementlerle veya trisübstitüe edilmiş fosfatların karbür ile kızartılmasıyla karıştırılır:
Ca3 (PO4)2 + 4C = Ca3P2 + 4CO
Koku, şemaya göre su ile hidrolize edilir:
E3R2 + 6H20 = 2РН3 + 3E(OH)2.
Çayır metallerinin fosfit asitleri ile benzersiz bir tuz ve fosfin verir. Laboratuvarda fosfinin uzaklaştırılması için dondurulurlar.
Karmaşık kimyasallar depo E(NH 3) 6 - metalik parıltılı ve yüksek elektrik iletkenliğine sahip katı malzemeler. Ege'de nadir bulunan amonyağın varlığı onları ele geçirmiştir. Rüzgarda koku kendiliğinden hakim olur. Havaya maruz kalmadan kokular aşağıdaki amino asitlere ayrıştırılır: E(NH3)6 = E(NH2)2+4NH3+H2. Isıtıldığında koku bu şemaya göre aktif olarak ayrıştırılır.
Karbürler Kıkırdaklardan E'nin kızartılmasıyla ortaya çıkan otlak metalleri su ve asetilen ile ayrışır:
EC2 + 2H20 = E(OH)2 + 2H2.
Sizden gelen tepki 2 Masa kaynarken su ile temas ettiğinde yanar. EU 2 elementleri Ca ve Va'nın aydınlatma ısısı 14 ve 12 kcalmol'e eşittir. EC2 nitrojen ile ısıtıldığında CaCN2Ba(CN)2SrCN2 verir. Vidomi silisitler (ESi ve ESi 2). Doğrudan elementlerden ısıtıldığında çıkarılabilirler. Koku su ile hidrolize edilir ve asitlerle reaksiyona girerek H 2 Si 2 O 5 SiH 4 türü E ve su verir. Vidomi Boridi EB 6 ısıtıldığında elementler içerir.
Okisu kalsiyum ve analogları suyu enerjik olarak arındıran beyaz, refrakter (T kaynama noktası CaO = 2850 yaklaşık C) maddelerdir. Bu yüzeyde mutlak alkolün çıkarılması için bir stand bulunmaktadır. Koku, suyla şiddetli reaksiyona girerek çok fazla ısıya neden olur (SrO kremi endotermiktir). EO asitlerde ve amonyum klorürlerde çözülür:
EO + 2NH4Cl = SrCl2 + 2NH3 + H20.
Baz metallerin karbonatlarını, nitratlarını, peroksitlerini veya hidroksitlerini kızartmaktan kaçının. BaO'daki baryum ve asidin etkin yükleri 0,86'ya eşittir. 700 ppm'de SrO Potasyum siyanür ile reaksiyona girer:
KCN + SrO = Sr + KCNO.
Stronsiyum oksit, Sr(OSH 3) 2 çözeltileri ile metanol içerisinde çözülür. Manyetik-termal yenileme ile kararsız ve orantısız olan ara oksit Ba 2 Pro giderilebilir.
Hidroksit çayır-toprak metalleri - suya yakın beyaz-ruble maddeler. Koku çok güçlü. Ca-Sr-Ba serisinde hidroksitlerin temel yapısı ve karmaşıklığı artar. pPR(Ca(OH)2) = 5,26, pPR(Sr(OH)2) = 3,5, pPR(Ba(OH)2) = 2,3. Hidroksitlerin bakış açısından (OH) 2 ortaya çıkar. 8H2Pro, Sr(OH)2. 8H2Pro, Ca(OH)2. H 2 O. EO çözünmüş hidroksite su ekler. Günlük yaşamda CaO çalışmasının odak noktası nedir? Ca(OH)2 ve NaOH'nin 2:1 oranındaki karışımına harici olarak önemli denir ve yaygın olarak baz 2 olarak kullanılır. Ca(OH) 2, rüzgarda durduğunda şemaya göre CO2'yi emer:
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O.
Yaklaşık 400'e yakın Ca(OH)2 buhar gazıyla reaksiyona girer:
CO + Ca(OH)2 = CaC03 + H2.
Barit suyu CS2 ile 100°C'de yaklaşık olarak reaksiyona girer:
CS2 + 2(OH)2 = C03 + (HS)2 + H20.
Alüminyum barit suyuyla reaksiyona girer:
2Al + Ba(OH)2 + 10H20 = Ba2 + 3H2. E(OH)2
karbonik anhidritin salınması için vikoristavuyutsya.
E onayla peroksit Beyaz renk. Koku, oksitlerin varlığında önemli ölçüde daha az stabildir ve güçlü bir oksitleyici maddedir. Pratik önemi 4,96 gücünde beyaz, paramanyetik bir toz olan en büyük stand 2'dir. g1cm 3 ta m.pl. 450°. Acil sıcaklıkta BaO 2 rafı (kayalarla saklanabilir), su, alkol ve eter içinde çözünmesi ve seyreltilmiş asitler, tuzlar ve su peroksit içinde çözülmesi en iyisidir. Baryum peroksitin termal ayrışması oksitleri, Cr203, Fe203 ve CuO'yu hızlandıracaktır. Baryum peroksit su, kükürt, karbon, amonyak, amonyum tuzları, potasyum ferisiyanür vb. ile ısıtıldığında reaksiyona girer. Baryum peroksit konsantre hidroklorik asit ile reaksiyona girerek kloru görür:
O2 + 4HCl = BaCl2 + Cl2 + 2H20.
Vona suyu sulu peroksite oksitler:
H2O + O2 = B(OH)2 + H202.
Bu reaksiyon terstir ve karbonik asit varlığında eşit olarak sağa doğru yer değiştirir. 2, piroteknik depolarda H 2 Pro 2'nin giderilmesi için bir çıktı ürünü ve ayrıca bir oksitleyici madde olarak kullanılır. Ancak VaO2 bir ebeveyn görevi görebilir:
HgCl2 + O2 = Hg + BaCl2 + O2.
Şemaya göre akıştaki BAO'yu 500'e yaklaşık 3'e ısıtarak BAO 2'yi azaltın:
2BaO + Ö2 = 2BaO2.
Sıcaklık yükseldiğinde geri dönüş süreci başlar. Bu nedenle yanarken yalnızca oksitler görünür. SrO 2 ve CaO 2 daha az stabildir. EO 2'yi ortadan kaldırmaya yönelik gizli yöntem kullanıldığında, E(OH) 2 ile H 2 Pro 2 arasındaki etkileşim, EO 2'nin ortaya çıkmasına neden olur. 8H20. EO2'nin termal ayrışması Z (Ca) hakkında 380°C'de, Z(Sr) hakkında 480°C'de, Z(V) hakkında 790°C'de başlar. EO 2, konsantre peroksit ile ısıtıldığında, EO 4'ün sıvı süperoksit reçinesinden su çıkarılabilir.
Soli E bezbarvni'yi aradı. Klorürler, bromürler, iyodürler ve nitratlar suda kolaylıkla çözünür. Florürler, sülfatlar, karbonatlar ve fosfatlar çürüktür. İyon Ba 2+ toksiktir. Galidi İki gruba ayrılır: florürler ve diğerleri. Florürler su veya asitlerde çözünmeyebilir ve kristal hidratları çözmez. Aksine, klorürler, bromürler ve iyodürler suda iyi çözünür ve kristal hidratlar halinde görünürler. EG 2'nin hükümet yetkilileri aşağıda sunulmuştur:
Florür, değişim yoluyla uzaklaştırıldığında, eklendiğinde kolayca çözülebilen büyük mukus birikintileri şeklinde ortaya çıkar. EG 2, farklı E türleri üzerindeki farklı halojen türleri ile giderilebilir. EG 2'nin eriyikleri% 30 E'ye kadar bölünür. Başka bir grubun elementlerinin klorür eriyiklerinin elektriksel iletkenliği değiştiğinde baş alt grup Moleküler-iyonik deposunun çok farklı olduğu tespit edildi. ECl 2 = E 2+ + 2Cl- şemasına göre ayrışma aşamaları: BeCl 2 - %0,009, MgCl 2 - %14,6, CaCl 2 - %43,3, SrCl 2 - %60,6, BaCl 2 - 80, %2. Halojenürler (florürler dahil) Kristalizasyon suyuyla karıştırın: CaCl2 . 6H 2 Pro, SrCl 2. 6H2ProBaCl2. 2H2O. X-ışını yapısal analizi, Ca ve Sr kristal hidratları için Budov E [(OH2)6] G2'yi tespit etti. EG 2 kristal hidratları yeterince ısıtıldığında susuz tuzlar çıkarılabilir. CaCl 2 kesişmeleri kolayca çözer. Doğal CaF2 (florit) seramik endüstrisinde kullanıldığı gibi HF ve flor minerallerinin üretiminde de kullanılmaktadır. Susuz CaCl2, hidroskopikliğine bağlı olarak kurutma maddesi olarak kullanılır. Kalsiyum klorür kristalli hidrat, soğutulmuş torbaların hazırlanması için vikorize edilir. ВаСл 2 - vykrittya için сх и'de vikorista
S04 2 - (2 + + S04 2 - = S04).
EG2 ve EN2 alaşımları hidrohalojenürlerden çıkarılabilir:
ÖG 2 + EN 2 = 2ENG.
Bu kelimeler erimeden erir, ancak suyla hidrolize edilir:
2ENG + 2H20 = EG2 + 2H2 + E(OH)2.
Suya yakın hoşnutsuzluk kloratlar , bromat і iodativ suda Ca - Sr - Ba ve Cl - Br - I serileri boyunca değişir. Ba(ClO3) 2 - piroteknikte güçlendirilir. Perklorati Suda ve organik yapıcılarda iyidir. En önemli şey E(ClO 4) 2 є (ClO 4) 2'dir. 3H 2 O. Susuz baryum perklorat iyi bir kurutma maddesidir. Termal ayrışması yaklaşık 400 z'de başlar. Hipoklorit kalsiyum Ca(ClO) 2. nH 2 O (n=2,3,4) sütteki klor miktarını kontrol eder. Şarap oksitleyicidir ve su için iyidir. Klor vapno Katı sönmüş su üzerinde klor ile çıkarabilirsiniz. Vologger varlığında suyla ayrışır ve klor kokusu alır. CO 2 ile reaksiyona girer:
C02 + 2CaOCl2 = CaC03 + CaCl2 + Cl20.
Klor, oksitleyici bir madde, dezenfektan ve dezenfektan olarak kullanılmalıdır.
Genel olarak otlak metalleri için Azidi E(N 3) 2 ta rodanit E(CNS)2 . 3H 2 O. Azidi'nin kurşun azid ile kombinasyonu çok daha az vibukhone güvenlidir. Rodanid ısıtıldığında kolayca su kaybeder. Koku su ve organik sıvılarda daha iyi kaybolur. (N3)2 ve Ba(CNS)2, diğer metallerin azitlerinin ve tiyosiyanatlarının bir değişim reaksiyonu yoluyla sülfatlardan çıkarılması için ikame olarak kullanılabilir.
Nitrat Kalsiyum ve stronsiyum, Ca(NO3)2'nin kristal hidratlarının ortaya çıkması nedeniyle ortaya çıkar. 4H20 ve Sr(NO3)2. 4H 2 O. Baryum nitratın kristal hidratla reaksiyona girmesi mümkün değildir. Isıtıldığında Ca(NO 3) 2. 4H20 ve Sr(NO3)2. 4H 2 O suyu kolayca israf eder. İnert bir atmosferde nitrat E, 455 o C (Ca), 480 o C (Sr), 495 o C (Ba)'ye kadar termal olarak stabildir. Kalsiyum nitrat kristal hidratın erimesi 75 derece C'de asidik bir ortama sahiptir. Baryum nitratın özelliğinden dolayı kristallerinin sudaki likiditeleri düşüktür. Kompleksleşmeye karşı direnç, kararsız K2 kompleksini içeren baryum nitratın bulunmaması ile ortaya çıkar. Kalsiyum nitrat alkollerde, metil asetatta ve asetonda kullanılır. Stronsiyum ve baryum nitratları aynı yerde parçalanmaz. Nitrat E'nin erime noktasının W civarında 600 olduğu tahmin edilmektedir ve bu sıcaklıkta ayrışma başlar:
E(NO 3) 2 = E(NO 2) 2 + Ö 2.
Daha yüksek sıcaklıklarda daha fazla ayrışma meydana gelir:
E(NO 2) 2 = EO + NO 2 + NO.
Nitrat E uzun süredir piroteknikte kullanılmaktadır. Hafif uçan tuzlar E, aşağıdaki renklerde yarılar oluşturur: Ca – turuncu-sarı renkte, Sr – kırmızı-karmin renkte, Ba – sarı-yeşil renkte. Bunun özüne Sr uygulamasında bakalım: Sr 2+'nın iki VAO'su vardır: 5s ve 5p veya 5s ve 4d. Bu sistemin enerjisine bağlı olarak ısınıyor. Çekirdeğe en yakın yörüngelerden gelen elektronlar HAO'ya hareket edecektir. Ancak böyle bir sistem kararlı değildir ve enerjiyi bir ışık kuantumu olarak görür. Sr 2+'nın kendisi kuantayı frekansla titreştirir, bu da kırmızı gövdelerin dovzhinlerine karşılık gelir. Yangın teknik depolarının kaldırılmasından itibaren güherçilenin manuel olarak çıkarılması gerekir, çünkü Sadece sıvının yarısını fermente etmekle kalmayacak, aynı zamanda oksitlenerek ısıtıldığında ekşi görünecektir. Piroteknik depolar Bunlar katı bir oksitleyici madde, katı bir reçine ve reçinenin yarısını yumuşatan çeşitli organik bileşikler ve bir bağlayıcı maddeden oluşur. Kalsiyum nitrat iyi kabul edilir.
Bıyık fosfat і hidrofosfat Suyun yanında üzülmek kötüdür. Ortofosforik asitte CaO veya CaCO3'ün alt birimlerinden ayrılabilirler. Ayrıca aşağıdaki gibi değişim reaksiyonları sırasında koku yerleşir:
(3-x)Ca 2+ + 2H x PO 4 -(3-x) = Ca (3-x) (H x PO 4) 2.
Pratik önemi (iyi bir fikir olarak) Ca(SO4)'ten gelen siparişin depoya girdiği monosübstitüe kalsiyum ortofosfattır. süperfosfat. Yogo şemayı takip edin:
Ca3 (PO 4) 2 + 2H2 SO 4 = Ca (H 2 PO 4) 2 + 2CaS04
Oksalati Ayrıca suyun yakınında biraz üzülürler. Pratik öneme sahip olan kalsiyum oksalat, 200 °C'de susuz hale gelir ve 430 °C'de aşağıdaki şemaya göre ayrışır:
CaC2Pro4 = CaCO3 + CO.
Asetat Kristalin hidratlar halinde görülürler ve suda iyi çözünürler.
Z Ulfati E - suya yakın beyaz, kötü sözler. CaSO 4'ün ayrımcılığı. 2N 2 Pro 1000 ovmak. Su sıcaklığını normal sıcaklıkta 8'e ayarlayın. 10 -3 mol, SrS04 4 - 5. 10-4 mol, S04-1. 10 -5 mol, RaS04 - 6. 10-6 mol. Sa - Ra arasında sülfat seviyesi hızla değişir. Sülfat iyonu için 2+ є reaktifi. Kalsiyum sülfat ve kristalizasyon suyu. 66'nın üzerinde susuz kalsiyum sülfat, altında alçı CaS04 görülür. 2H 2 O. Alçıtaşının 170 °C'nin üzerine ısıtılmasına hidratlı suyun varlığı eşlik eder. Alçı taşı ve su ile karıştırıldığında kristalin hidrat ilavesi sonucu karışım daha katı hale gelir. Alçıtaşının bu gücü gündelik yaşamda güçleniyor. Mısırlılar 2000 yıl kadar önce öldüler. Yerel sülfürik asitteki ESO 4 içeriği maddeler açısından zengindir, su açısından daha düşüktür (%10'a kadar SO 4), bu da kompleksleşmeyi gösterir. ESO 4 komplekslerinin türleri. H 2 SO 4 kırsal kesimden uzaklaştırılabilir. Sülfatlı denizaltı tuzları çayır metalleri ve amonyak yalnızca Sa ta Sr için görülebilir. (NH 4) Analitik kimyada Sr'yi sudan ayırmak için 2 farklı malzeme kullanılır, çünkü (NH 4) 2 küçük fark. Alçıtaşı, sülfürik asit ve çimentonun birlikte kullanımı için kullanılır, çünkü alçı ile ısıtıldığında alçı ayrışır:
CaS04 + C = CaO + S02 + CO.
Daha yüksek sıcaklıklarda (900 o C) sirka devreyi daha da fazla takip eder:
CaS04 + 3C = CaS + C02 + 2CO.
Sr ve Ba sülfatların benzer bir parçalanması daha yüksek sıcaklıklarda başlar. SO4 toksik değildir ve ilaç ve mineral üretiminde kullanılır.
Sülfürler NaCl tipinin arkasında kristalleşen beyaz katılar vardır. Nehrin kristal kafeslerinin ısısı ve enerjisi (kcalmol): 110 ila 722 (Ca), 108 ila 687 (Sr), 106 ila 656 (Va). Kıkırdaklardan ısıtıldığında veya kızartıldığında elementlerden sentez yoluyla elde edilebilir:
ESO4 + 3C = ES + CO2 + 2CO.
En küçük çeşit CaS'dir (0,2 hl). ES ısıtıldığında anında reaksiyona girer:
ES + H20 = EO + H2S; ES + G2 = S + EG2; ES + 2O2 = ESO4; ES + xS = ES x +1 (x = 2,3).
Nötr derecelerdeki düşük toprak metallerinin sülfürleri aşağıdaki şemaya göre hidrolize edilir:
2ES + 2H20 = E(HS)2 + E(OH)2.
Asit sülfürler Sülfür içeriği çıkarılabilir ve buharlaştırılabilir. Koku kükürt ile reaksiyona girer:
E(HS)2 + xS = ES x + 1 + H2S (x = 2,3,4).
S açısından kristallohidratlardan. 6H 2 O ve Ca(HS) 2. 6N 2 Pro, HS 2. 4H 2 O. Ca(HS) 2 tüyleri gidermek için kullanılır. ES fosforesans fenomenine benzer. Vidomi polisülfitler E: ES 2, ES 3, ES 4, ES 5. Kokular, ES'nin parlak suda kaynayan süspansiyonu ile ortaya çıkar. ES yüzeyde şunları oksitler: 2EC + 3O2 = 2EC3. CaS süspansiyonundan geçmek önlenebilir tiyosülfat Diyagramın arkasında:
2CaS + 2O2 + H20 = Ca(OH)2 + CaS203
Şarap suyun yanında iyidir. Ca - Sr serisinde tiyosülfatların bolluğu azalır. Teluridi Suya daha az zararlıdır ve ayrıca hidrolize ve daha az oranda düşük sülfürlere karşı hassastır.
Rozchinnist kromatlar Ca - Ba serisindeki E, sülfatlarda olduğu gibi keskin bir şekilde düşer. Bu sarı renkli bileşikler, nadir tuzların baz metallerin kromatları (veya dikromatları) ile etkileşiminden ortaya çıkar:
E 2+ + CrO 4 2- = ЕCrO4.
Kalsiyum kromat, kristalin hidrat - CaCrO4 formunda görünür. 2H20 (pPR CaCrO4 = 3,15). Şarap, erime sıcaklığından önce bile su tüketir. SrCrO 4 ve CrO 4 kristal hidratları reaksiyona girmez. pPR SrCrO4 = 4,44, pPR CrO4 = 9,93.
Karbonati E bolі, suya yakın pis raschinnі konuşmaları. Isıtıldığında ECO 3, 2 ekleyerek EO'ya dönüşür. Ca serisinde karbonatların termal stabilitesi artar. Bunlardan pratik olarak en önemlisi kalsiyum karbonattır (vapnyak). Günlük yaşamda hemen kullanılır ve aynı zamanda çimentonun çıkarılması için hammadde görevi görür. Vapna ve vapnyaku'nun keskin hafif vidoşişesi on milyonlarca ton tutarındadır. CaCO3'ün termal ayrışması endotermiktir:
CaCO3 = CaO + CO2
ve bir mol yiyecek başına 43 kcal harcamayı gerektirecektir. Vipal CaCO 3 şaft fırınlarında gerçekleştirilir. Yan ürün değerli karbondioksitti. Cao önemli günlük materyal. Su ile karıştırıldığında, hidroksit çözeltisi için kristalleşme meydana gelir ve ardından aşağıdaki şemalara göre karbonat oluşur:
CaO + H20 = Ca(OH)2 i Ca(OH)2 + C02 = CaC03 + H20.
Çeşitli silikatlar ve kalsiyum alüminatların karışımından oluşan yeşilimsi gri bir toz olan çimento son derece önemli bir pratik rol oynar. Şarap suyla karıştırıldığında hidrasyon nedeniyle katılaşır. Karışım biriktiğinde koçan sertleşmeye başlayıncaya kadar (1400-1500 C) CaCO3'ü kilin içine dökün. Daha sonra öğütebilirsiniz. Çimento depolaması çeşitli farklı bileşenlerle ifade edilebilir: CaO, SiO2Al2O3Fe203, burada CaO bazdır ve tüm diğerleri asit anhidritlerdir. Silikat (Portland) çimentosunun deposu esas olarak Ca 3 SiO 5 Ca 2 SiO 4 Ca 3 (AlO 3) 2 ve Ca (FeO 2) 2'den oluşur. Diyagramları takip etmek büyük bir güçlüktür:
Ca3SiO5 + 3H20 = Ca2Si04. 2H 2 Pro + Ca(OH)2
Ca2SiO4 + 2H20 = Ca2Si04. 2Y 2
Ca3 (AlO3) 2 + 6H20 = Ca3 (AlO3) 2. 6N 2 Pro
Ca(FeO2)2 + nH20 = Ca(FeO2)2. nH2O.
Kauçuk macun stoğuna doğal krema ekleyin. Dribnokristalin, biriken CaCO 3 diş tozlarının deposuna girer. BaCO 3 ile vugillaları kızartın, BaO'yu şemaya göre çıkarın:
C03 + C = VA + 2CO.
İşlem akışta yüksek sıcaklıkta gerçekleştirilirse nitrojen oluşur siyanür baryum:
C03 + 4C + N2 = 3CO + Ba(CN)2.
(CN) Suda 2 nezaket. (N) Diğer metallerin siyanürlerinin sülfatlarla değişim yoluyla sentezi için 2 olası istasyon. Hidrokarbonat Sudaki rahatsızlıklar, örneğin karbon dioksitin sudaki bağımlı CaCO3'e geçmesi nedeniyle de ortadan kaldırılabilir:
2 + CaC03 + H20 = Ca (HCO3) 2.
Bu reaksiyon terstir ve ısıtıldığında sola kayar. Doğal sularda kalsiyum ve magnezyum hidrokarbonatların varlığı suyun sertliğini belirler.
Metal grubunun en aktif ortamı çayır ve çayır-toprak metalleridir. Bunlar basit ve katlanmış konuşmalarla tepki gibi hafif metallerdir.
Reaktif metaller Mendelev'in periyodik tablosunda birbirlerinin gruplarını işgal ederler. Yeni listeÇayır ve çayır toprağı metalleri:
Küçük 1. Periyodik tabloda çayır ve çayır-toprak metalleri.
Çayır metallerinin elektronik konfigürasyonu - ns 1, çayır toprağı metalleri - ns 2.
Görünüşe göre çayır metallerinin sabit değeri I ve çayır toprağı metallerinin sabit değeri II'dir. Aktif metallerin mevcut enerji seviyesindeki az sayıda değerlik elektronu, yabancı elektronları reaksiyonlara vererek değerlik elektronunun yoğun gücünü ortaya çıkarır. Enerji seviyeleri ne kadar fazlaysa, dış elektronlar ile atom çekirdeği arasında o kadar az bağlantı vardır. Bu nedenle metal ve güç yukarıdan aşağıya doğru gruplar halinde büyür.
1. ve 2. grup metallerin faaliyetleri nedeniyle dağlık kayaların depolanmasından ziyade doğada bulunurlar. Saf metaller ek elektroliz, kavurma ve ikame reaksiyonlarına tabi tutulur.
Metal birikintileri metalik bir parıltıyla gümüş-beyaz bir renk veriyor. Sezyum gümüş sarısı bir metaldir. En aktif metaller yumuşak olanlardır. Sodyum, potasyum, rubidyum, sezyum bıçakla kesilebilir. Sana güneşin anlamını söyleyebilirim.
Küçük 2. Sodyumun bıçakla kesilmesi.
Çayır toprakları savruluyor gri renk. Baz metaller ve daha sert, aşındırıcı reçinelerle rafine edilmiştir. Stronsiyumu bıçakla kesebilirsiniz. En güçlü metal radyumdur (5,5 g/cm3).
En hafif metaller lityum, sodyum ve potasyumdur. Kokular suyun yüzeyinde yüzüyor.
Çayırlar ve çayır-toprak metalleri basit maddelerle ve çökebilen bileşiklerle, kür tuzlarıyla, oksitlerle ve çayırlarla reaksiyona girer. Aktif metallerin ana güçleri tabloda açıklanmıştır.
|
Etkileşim |
Çayırlar atıldı |
Çayır-toprak metalleri |
|
Haydi ekşitelim |
Açık havada serbest meslek sahibi. Süperoksitler (RO 2), lityum ve sodyum ile dönüştürün. Lityum 200°C'ye ısıtıldığında oksidi çözer. Sodyum peroksit ve oksitle reaksiyona girer. 4Li + O2 → 2Li20; 2Na + Pro2 → Na202; Rb + O2 → RbO2 |
Rüzgarda kuru oksit hızla erir. 500 C'ye ısıtıldığında kendinden emişlidir. 2Mg + O2 → 2MgO; 2Ca + Ö2 → 2CaO |
|
Metal olmayanlarla |
Kükürt, su ve fosfor ile ısıtıldığında reaksiyona girer: 2K+S → K2S; 2Na + H2 → 2NaH; 2Cs + 5P → Cs 2 P 5 . Yalnızca lityum nitrojenle reaksiyona girer, lityum ve sodyum karbonla reaksiyona girer: 6Li + N2 → 2Li3N; 2Na + 2C → Li 2 C 2 |
Isıtıldığında reaksiyona girer: Ca + Br2 → CaBr2; Be + Cl 2 → BeCl 2; Mg + S → MgS; 3 Ca + 2P → Ca 3 P 2; Sr + H 2 → SrH 2 |
|
Halojensiz |
Halojenitlerin varlığına şiddetli tepki verin: 2Na + Cl 2 → 2NaCl |
|
|
Çayırlar temizleniyor. Grubun metali ne kadar düşük olursa reaksiyon o kadar aktif olur. Etkileşim sakindir, sodyum sıcak yanar, potasyum yanar, sezyum ve rubid şişer. 2Na + 2H20 → 2NaOH + H2-; 2Li + 2H20 → 2LiOH + H2 |
Mensch aktiftir, daha düşük metaldir, oda sıcaklığına tepki verir: Mg + 2H20 → Mg(OH)2 + H2; Ca + 2H20 → Ca(OH)2 + H2 |
|
|
Asitlerle |
Zayıf ve seyreltik asitlerle titreşimle reaksiyona girerler. Tuzlar organik asitlerle çözülür. 8K + 10HNO3 (kons.) → 8KNO3 + N20 + 5H20; 8Na + 5H2S04 (kons) → 4Na2S04 + H2S + 4H20; 10Na + 12HNO3 (rosb) → N2 + 10NaN03 + 6H20; 2Na + 2CH3COOH → 2CH3COONa + H2 |
Tuzların çözümü: 4Sr + 5HNO3 (uç) → 4Sr(NO3)2 + N20 +4H20; 4Ca + 10H2S04 (kons.) → 4CaS04 + H2S + 5H2O |
|
Çayırlardan |
Yalnızca berilyum tüm metallerle reaksiyona girer: Be + 2NaOH + 2H 2 O → Na 2 + H 2 |
|
|
Oksitler ile |
Berilyum hariç tüm metaller reaksiyona girer. Daha az aktif metalleri değiştirin: 2Mg + ZrO 2 → Zr + 2MgO |
Küçük 3. Potasyumun su ile reaksiyonu.
Çayır ve çayır-toprak metalleri net bir reaksiyonla tespit edilebilir. Metal sıcak olduğunda şarkı söyleyen renkte koyulaşır. Örneğin sodyum sarı renkte, potasyum mor renkte, baryum açık yeşil renkte ve kalsiyum koyu turuncu renkte yanar.
Çayırlar ve çayırlar en aktif metallerdir. Bunlar sadece düşük kalınlıkta yumuşak gri ve gümüşi renklerdir. Lityum, sodyum ve potasyum suyun yüzeyinde yüzer. Çayır-toprak metalleri sert ve kalındır ve çayırlara göre daha alçaktır. Açık havada hızla oksitlenirler. Luzhni metalleri süperoksitleri ve peroksitleri çözer, oksit ise lityumu çözer. Oda sıcaklığında suyla şiddetli reaksiyona girer. Metal olmayanlar ısıtıldığında reaksiyona girer. Çayır toprağı metalleri oksitlerle reaksiyona girer; viskoz metaller daha az aktiftir. Sadece berilyum çayırlarla reaksiyona girer.
Ortalama puanı: 4.6. Usyogo otrimano derecelendirmeleri: 294.
Derste “Metaller ve Güçleri” konusu işlenecektir. Su birikintileri atıldı. Çayır-toprak metalleri. Alüminyum". Çim ve otlak metallerinin kimyasal gücüne ve bunların sonuçlarına ek olarak, çim ve otlak elementlerinin gizli gücünü ve düzenliliğini tanıyorsunuz. İlave kimyasal değerlendirmeler için aşağıdaki kavramlar dikkate alınacaktır: suyun sertliği. Alüminyum, özellikleri ve alaşımları hakkında bilgi edinin. Ekşiliği, ozonitleri, baryum peroksiti ve ekşi ekstraktı yenilemek için ne yapmanız gerektiğini öğreneceksiniz.
Konu: Temel metaller ve metal olmayanlar
Ders: Metaller ve güçleri. Su birikintileri atıldı. Çayır-toprak metalleri. Alüminyum
Periyodik Sistem D.I. grup I'in baş alt grubu. Mendelev'in bileşimi lityum Li, sodyum Na, potasyum K, rubid Rb, sezyum Cs ve france Fr'den oluşur. Bu alt grubun elemanları . İsimleri kirli - su birikintileri atıldı.
Çayır-toprak metalleri Periyodik Sistem D.I. Grup II'nin ana alt grubunda bulunur. Mendelev. Ce magnezyum Mg, kalsiyum Ca, stronsiyum Sr, baryum Ba ve radyum Ra.
Tipik metaller olan çayır ve çayır-toprak metalleri, egemen gücün açık ifadelerini ortaya koymaktadır. Metal gücünün ana alt gruplarının elemanları daha büyük bir yarıçapla büyür. Çayır metallerinde özellikle güçlü güç etkileri ortaya çıkar. Kaplamalar o kadar güçlüdür ki, reaksiyonlarını seyreltilmiş su çözeltileriyle gerçekleştirmek neredeyse imkansızdır, çünkü ilk etapta su ile etkileşimlerinin reaksiyonudur. Çayır metalleri için de durum benzerdir. Koku ayrıca suyla da etkileşime girer, ancak daha az yoğun olarak düşük metallerle etkileşime girer.
Elektronik konfigürasyonlar tungsten metallerinden değerlik topu - ns 1 n, elektron topunun sayısıdır. S-elementlerine yetiştirildiler. Çayır toprağı metallerinde - ns 2 (S-elemanları). Alüminyumun değerlik elektronları vardır …3 S 2 3р 1(p-element). Bu elementler aynı türde bir bağ oluşturur. Bu tamamlandığında oksidasyon aşaması grup numarasına karşılık gelir.
Tuzlardaki metal iyonlarının ortaya çıkarılması
Dikenli yarıyı değiştirmek için gereken metalleri belirlemek kolaydır. Küçük 1.
Yaz tuzları - yarı pişmiş karmin-çivon. Sodyum tuzları sarıdır. Potasyum tuzları - kobalt tabakası boyunca mor. Rubidyum – kırmızı, sezyum – mor-mavi.
Küçük 1
Çayır metallerinin tuzları: kalsiyum - katı kırmızı, stronsiyum - karmin kırmızısı ve baryum - sarımsı yeşil. Yarı pişmiş karışımın alüminyum tuzları değiştirilemez. Çayır ve çayır-toprak metallerinin tuzları, havai fişek oluşturmak için vikorize edilir. Ve hazırlık için herhangi bir metalin tuzlarının durgunlaştığı kolayca belirlenebilir.
Metallerin gücü
Çayırlar atıldı- bunlar karakteristik metalik parıltılı gümüş-beyaz konuşmalardır. Koku, oksidasyon nedeniyle havada hafifçe koyulaşır. Na, K, Rb, Cs'nin yumuşaklığı balmumuna benzer. Kokuyu bıçakla kesmek kolaydır. Efsane kokuyor. Lityum 0,5 g/cm3 kalınlığıyla en hafif metaldir.
Kimyasal güççayır metalleri
1. Metal olmayanlarla etkileşimler
Yüksek güç seviyeleri sayesinde çayırlar aynı halojeni içeren halojenlerle şiddetli reaksiyona girer. Isıtıldığında kükürt, fosfor ve su ile sülfür, hidrit, fosfit çözeltileri ile reaksiyona girer.
2Na + Cl 2 → 2NaCl
Lityum, oda sıcaklığında bile nitrojenle reaksiyona giren tek metaldir.
6Li + N2 = 2Li3N, lityum nitrür oluştuktan sonra geri dönüşü olmayan hidrolize maruz kalır.
Li3N + 3H20 → 3LiOH + NH3
2. Ekşi ile etkileşim
Lityum oksit yaz aylarında oluşur.
4Li + Pro 2 = 2Li 2 Pro ve asit sodyumla reaksiyona girdiğinde sodyum peroksit oluşur.
2Na + Pro2 = Na2Pro2. Metallerin yanması sırasında süperoksitler oluşur.
K + Pro2 = KO2
3. Su ile etkileşim
Aşağı gruptaki bu metallerin aktiviteleri değiştikçe su ile reaksiyona girerek geçici olarak artması mümkündür. Lityum ve sodyum su ile, potasyum ile sodyum ve sezyum ile titreşimle sakin bir şekilde etkileşime girer.
2Li + 2H20 → 2LiOH + H2
4.
8K + 10HNO3 (kons.) → 8KNO3 + N2O +5 H2O
8Na + 5H 2 SO 4 (kons.) → 4Na 2 SO 4 + H 2 S + 4H 2 O
Çayır metallerine olan takıntı
Metallerin yüksek aktivitesi nedeniyle, tuzların, çoğunlukla da klorürlerin ek elektrolizi kullanılarak uzaklaştırılabilirler.
Çayır metallerinin toplanmasının çeşitli endüstrilerde oldukça durgun olduğu bilinmektedir. Bölme Tablosu 1.
|
GÜMÜŞ METALLERİN GENİŞLİĞİ |
|
|
Kostik soda (kostik soda) |
|
|
Mutfak tuzu |
|
|
Şili güherçilesi |
|
|
Na 2 SO 4 ∙10H 2 Ö |
Glauber'in sil'i |
|
Na 2 CO 3 ∙10H 2 O |
Kristal soda |
|
Idke potasyum |
|
|
Potasyum klorür (silvin) |
|
|
Hint güherçile |
|
Bu isim, bu metallerin hidroksitlerinin çayır olması ve oksitlerin daha önce "toprak" olarak adlandırılmasından kaynaklanmaktadır. Örneğin baryum oksit BaO baryum toprağıdır. Berilyum ve magnezyum çoğunlukla baz toprak metalleriyle birleşmez. Radyasyonu göremiyoruz, parçalar radyoaktif.
Çayır metallerinin kimyasal gücü.
1. Etkileşimmetal olmayanlar
Сa + Cl 2 → 2СaCl 2
Ca + H 2 CaH 2
3Ca + 2P Ca 3P 2-
2. Ekşi ile etkileşim
2Ca + Ö2 → 2CaO
3. Su ile etkileşim
Sr + 2H 2 O → Sr(OH) 2 + H 2 ancak diğer metallerle etkileşimi daha sakin, daha düşüktür.
4. Asitlerle etkileşimler – güçlü oksitleyiciler
4Sr + 5HNO3 (uç) → 4Sr(NO3)2 + N2O +4H2O
4Ca + 10H2S04 (kons.) → 4CaS04 + H2S + 5H2O
Çayır toprağı metallerinin çıkarılması
Kalsiyum ve stronsiyum metali, çoğunlukla klorürler olmak üzere tuzların eritilmesiyle elektroliz yoluyla uzaklaştırılır.
CaCl 2 Ca + Cl 2
Yüksek saflıkta baryum, baryum oksitten alüminotermik olarak ekstrakte edilebilir.
3BaO +2Al 3Ba + Al 2 Ö 3
ÇAYIR-TOPRAK METALLERİNİN GENİŞLİĞİ
Çayır metallerinin en yaygın türleri şunlardır: CaO - sönmemiş kireç. Ca(OH)2 - Gashene vapno, veya su vapnyanadır. Karbondioksit buharlanmış sudan geçirildiğinde bulanıklık oluşur ve böylece kontrolsüz kalsiyum karbonat CaCO3 oluşur.Ancak, karbon dioksitin daha fazla geçirilmesi durumunda kontrolsüz hidrojen karbonatın oluştuğunu ve bir çökelti oluştuğunu unutmamak gerekir. .
Küçük 2
СaO + H 2 O → Ca(OH) 2
Ca(OH)2 + C02 → CaCO3 ↓+ H20
CaCO3 ↓+ H2O + CO2 → Ca(HCO3)2
Alçı - ce CaSO 4 ∙2H 2 O, kaymaktaşı - CaSO 4 ∙0.5H 2 O. Alçı ve kaymaktaşı günlük yaşamda, tıpta ve hazırlık amacıyla kullanılır dekoratif viroblar. Küçük 2.
Kalsiyum karbonat CaCO 3 çeşitli minerallerin varlığını ortadan kaldırır. Küçük 3.
Küçük 3
Kalsiyum fosfat Ca 3 (PO 4) 2 - fosforit, fosfor mineral özellikleri bakımından oldukça zengindir.
Saf susuz kalsiyum klorür CaCl2 higroskopik bir maddedir ve laboratuvarlarda kurutma maddesi olarak yaygın olarak kullanılır.
Kalsiyum karbür- CaC2. Yogo şu şekilde ifade edilebilir:
CaO + 2C →CaC2 +CO. Bunun nedenlerinden biri asetilen takıntısıdır.
CaC2 + 2H20 → Ca(OH)2 + C2H2
Baryum sülfat BaS04 - barit. Küçük 4. Tüm araştırmalarda beyaz standart olarak Vikoristovuetsya.
Küçük 4
Su sertliği
Doğal su kalsiyum ve magnezyum tuzları içerir. Koku önemli konsantrasyonlarda mevcutsa, bu tür su, küçük stearatların varlığını desteklemez. Kaynadığında kireç oluşur.
Zamanın zulmü kalsiyum ve magnezyum hidrokarbonatlar Ca(HCO3)2 ve Mg(HCO3)2'nin varlığı nedeniyle. Su kaynatılabilecek kadar sert olabilir.
Ca(HCO 3) 2 CaCO 3 ↓ + CO 2 + H 2 O
Sabit su sertliği Ca 2+ katyonları, Mg 2+ ve H2PO 4 - , Cl - , NO 3 - anyonlarının varlığı ile belirlenir ve suyun sabit sertliği yalnızca iyon değişim reaksiyonlarından etkilenir, bunun sonucunda iyonlar Manyetik It ve kalsiyum kuşatmaya aktarılacaktır.
Ev geliştirme
1. Sayı 3, 4, 5-a (s. 173) Gabrielyan O.S. Kimya. 11. sınıf Temel ravent. 2. görünüm, silindi – M.: Bustard, 2007. – 220 s.
2. Su çözeltisi potasyum sülfürle nasıl reaksiyona girer? Sonuçları aynı hidroliz reaksiyonuyla doğrulayın.
3. Deniz suyundaki sodyumun kütle oranını belirleyin ve %1,5 sodyum klorür ekleyin.
Periyodik sistem boyunca çoğu element metal grubunu temsil eder. amfoterik, geçici, radyoaktif; bunlardan birçoğu var. Tüm metaller doğada, biyolojik yaşamda ve çeşitli endüstrilerde önemli bir rol oynamaktadır. 20. yüzyılın “hasta” olarak adlandırılması boşuna değildi.
Tüm metaller hain kimyasal ve fiziksel güçler tarafından tüketilir ve bu nedenle kolaylıkla metalik olmayan ifadeler olarak göz ardı edilebilirler. Örneğin, kristal şehirlerin Budova'sı onlara şunları sağlar:
Tabii bunların arasında önemi de var. Bazıları gümüşi bir renkle, bazıları daha mat beyaz bir renkle, bazıları ise giderek daha koyu bir renkle parlıyordu. Aynı değer ısı ve elektrik iletkenlik göstergeleri için de geçerlidir. Bu parametreler tüm metallere benzer, tıpkı metal olmayanların daha fazla özelliğe ve daha az benzerliğe sahip olması gibi.
Bıyıkların kimyasal yapısının arkasında öncüler vardı. Elbette reaksiyonlar ve spesifik maddeler oksitleyici olarak rol oynayabilir, ancak nadiren. Daha çok sayıda konuşma oluşturun. Metallerin kimyasal bileşikleri doğada bulunur büyük bir değer cevher veya kahverengi kopalinler, mineraller ve diğer türlerin deposunda. Seviye her zaman pozitiftir, sabit (alüminyum, sodyum, kalsiyum) veya değişebilir (krom, demir, bakır, manganez) olabilir.
Birçoğu, bilim ve teknolojinin çeşitli alanlarında kullanılan günlük materyaller olarak yaygın şekilde bulunabilir hale geldi.
Bu tür izler arasında, metallerin diğer elementler ve maddelerle etkileşiminin ürünleri olan birkaç ana madde sınıfını adlandırabiliriz.
4. Metallerin bağlantısı organik konuşmalar- Metal-organik yapılar.
5. Metallerin tek tek birleşimi - farklı şekillerde ortaya çıkan alaşımlar.
Aynı anda iki veya daha fazla şeyin olabileceği konuşmalar şu şekilde ayrılır:
Metalleri birbirine birleştirme yöntemleri de değişiyor. Örneğin vicor alaşımlarını ekstrakte etmek için ekstrakte edilen ürünün eritilmesi, karıştırılması ve sertleştirilmesi yöntemi kullanılır.
Intermetaller, genellikle titreşimde bulunan metaller (örneğin çinko ve nikel) arasındaki doğrudan kimyasal reaksiyonların bir sonucu olarak oluşturulur. Bu tür işlemler için özel yıkamalar gereklidir: çok yüksek sıcaklık, basınç, vakum, asitlik ve diğerleri.
Soda, tuz, kostik soda - bunların hepsi doğal metallerin bir kombinasyonudur. Bir koku var saf görünüm kalıplanabilir bagaj veya bunların ve diğer şeylerin yanma ürünlerinin deposuna girin. Bazen laboratuvar ortamında kontrol edilirler. Ancak bu sözler önemli ve değerlidir, çünkü bunlar insanların anladıkları ve hayatlarını şekillendirdikleri şeylerdir.
Baz metallerin birleşimi ve bunların durgunluğu sodyum ile sınırlı değildir. Aşağıdaki gibi tuzlar:
Tüm kokular, kırsal hakimiyet gibi değerli mineral iyiliğine sahiptir.
Bu kategoriden önce, kimyasal elementler sisteminin ana alt grubunun başka bir grubunun elementleri vardır. Kalıcı oksidasyon aşamaları +2'dir. Bunlar, birçok reaksiyon ve basit kelimeler nedeniyle kolayca kimyasal reaksiyonlara giren aktif maddelerdir. Metallerin her türlü özelliği ortaya çıkar: parlaklık, dövülebilirlik, ısı ve elektrik iletkenliği.
Bunlardan en önemlileri ve en genişi magnezyum ve kalsiyumdur. Berilyum amfoteriklik sergilerken, baryum kolaylıkla nadir elementlere taşınır. Binanın tüm kokuları kalıplanmalı saldırgan türler temas etmek:
Pratik açıdan en önemli yönlere ve bunların durgunluk alanlarına bakalım.
Tuzlar gibi çayır toprağı metallerinin bu tür yarı katıları erir daha önemli canlı organizmalar için Kalsiyum tuzları da vücuttaki bu elementin çekirdeğini oluşturur. Ve onsuz, iskeletin, dişlerin, hayvan boynuzlarının, birikenlerin, saçların ve kürkün normal oluşumu imkansızdır.
Bu nedenle çayır toprağı metalinin en yaygın biçimi olan kalsiyum karbonattır. Diğer isimler:
Vikorist, yalnızca kalsiyum iyonlarının canlı bir organizmaya taşıyıcısı olarak değil, aynı zamanda kozmetik endüstrisinde vb. kimyasal üretim için bir hammadde olarak da kullanılır.
Sülfatlar gibi çayır metallerinin bu tür bileşikleri de daha büyük önem taşımaktadır. Örneğin, X-ışını teşhisinde baryum sülfat (tıbbi olarak "baryum lapası" olarak adlandırılır) kullanılır. Kalsiyum sülfat, doğada oluşan bir tür alçı olan kristal hidrata benzer. Tıpta, günlük yaşamda ve damgalamada kullanılır.
Bu sözler Orta Çağ'a kadar uzanıyor. Daha önce bunlara lüminoforlar deniyordu. Bu isim giderek yaygınlaşıyor. Doğaları gereği bu bileşikler magnezyum, stronsiyum, baryum ve kalsiyumun sülfitleridir.
Örnek alındığında binanın kokusu fosforlu bir güç ortaya çıkarıyor ve ışık daha da koyu, kırmızıdan parlak mora kadar değişiyor. Yol işaretleri, özel kıyafetler ve diğer konuşmalar hazırlanırken bu durum durgundur.
Metal niteliğindeki iki veya daha fazla farklı unsuru içeren konuşmalar, karmaşık metal bileşikleridir. Çoğu zaman, koku kırsal kesimden gelir ve bu da güzel ve çeşitli barbar kirletici maddelere yol açar. Analitik kimyada iyonların net tanımlanması için kullanılır.
Bu tür kelimeler geçmişte çayır ve çayır metalleri ve diğerleri olarak kullanılmıştır. Hidrokso kompleksleri, su kompleksleri ve diğerleri vardır.
Grup IIA hiçbir metal içermez – Be (berilyum), Mg (magnezyum), Ca (kalsiyum), Sr (stronsiyum), Ba (baryum) ve Ra (radyum). Bu grubun ilk temsilcisi olan berilyumun kimyasal güçleri, bu grubun diğer elementlerinin kimyasal güçlerine en güçlü şekilde karşı çıkıyor. Kimyasal özellikleri, alüminyuma daha çok benzemeleri ve grup IIA'nın diğer metallerine daha az benzemeleri (“çapraz benzerlik” olarak adlandırılır) bakımından zengindir. Magnezyum, kimyasal özellikleri bakımından Ca, Sr, Ba ve Ra ile de önemli ölçüde ilişkilidir ve ayrıca berilyumdan daha az sayıda benzer kimyasal bileşik içerir. Kimya otoriteleri arasındaki bu önemli benzerliğe bağlı olarak kalsiyum, stronsiyum, baryum ve bunları tek bir evde birleştirmenin keyfine, çayırlık metaller.
Grup IIA'nın tüm unsurları dahil edilmiştir. S-Elementiv o zaman. tüm değerlik elektronlarınızın intikamını alın S- eski Çağlar. Böylece, bu grubun tüm kimyasal elementlerinin dış elektron küresinin elektronik konfigürasyonu şöyle görünür: ns 2 , de N- Öğenin bulunduğu dönemin numarası.
Grup IIA'nın elektronik metallerinin özelliklerinden dolayı, bu elementler sıfırın yanı sıra +2'den fazla tek bir oksidasyon aşamasına sahiptir. Grup IIA'nın unsurları tarafından herhangi bir katılımcının katılımıyla oluşturulan bağışlama konuşmaları kimyasal reaksiyonlar Bu durumda binanın oksitlenme olasılığı daha azdır. E-posta sağlayın:
Ben 0 – 2e — → Ben +2
Kalsiyum, stronsiyum, baryum ve radyum çok yüksek kimyasal aktiviteye sahiptir. Sadece güçlü liderlerin bile yarattığı kelimeler. Magnezyum da güçlü bir mineraldir. Metallerin aktif aktivitesi, D.I.'nin periyodik yasasının temel düzenliliklerine tabidir. Mendelev ve aşağı doğru artar.
Berilyum ve magnezyum, ısıtma olmadan, BeO ve MgO oksitlerine benzer şekilde oluşan ince kuru eriyiklerle kaplanmış olanlar aracılığıyla hava asidiyle veya saf asitle reaksiyona girmez. Ї ї ї ї ї ї я я я я ї ї ї ї ourSh, Metibiv'in ışınlarının bir vіdmin vid, Yaki Zberigayut Pid, Izhrivnoye topu, onlar için, onlar için daha fazla, incik.
Be, Mg, Ca, Sr, asitlikte ısıtıldığında MeO oksitleriyle ve Ba – baryum oksit (BaO) ve baryum peroksit (BaO 2) ile reaksiyona girer:
2Mg + O2 = 2MgO
2 Ca + O 2 = 2 CaO
2Ba + Ö2 = 2BaO
Ba + O2 = BaO2
Çayır toprağı metalleri ve havadaki magnezyum çıkarıldığında, bu metallerin nitrojenle reaksiyonunun da meydana geldiği, bunun sonucunda metallerin asitle reaksiyonunun yanı sıra oluşumunun da meydana geldiği unutulmamalıdır. resmi formül Me 3 N 2.
Berilyum halojenlerle yalnızca yüksek sıcaklıklarda reaksiyona girer ve grup IIA metalleriyle oda sıcaklığında bile reaksiyona girer:
Mg + I2 = MgI2 - Magnezyum iyodür
Ca + Br2 = CaBr2 - kalsiyum bromür
+ Cl 2 = Cl 2 - baryum klorür
Grup IIA'nın tüm metalleri, IV-VI gruplarının metal olmayanlarıyla ısıtıldığında reaksiyona girer, ancak metalin gruptaki konumuna ve metal olmayanların aktivitesine bağlı olarak, farklı ısıtma aşamaları gerekir. Berilyum parçaları, kimyasal olarak en inert olan tüm grup IIA metalleri arasındadır; metal olmayanlarla reaksiyon gerçekleştirilirken bir çözüm gereklidir. Ö daha yüksek sıcaklık.
Metallerin karbonla reaksiyonunun çeşitli nitelikteki karbürlerin oluşumuyla sonuçlanabileceğine dikkat edilmelidir. Metanite indirgenen ve tüm su atomlarının metalle değiştirildiği metana benzeyen karbürler ayrılır. Tıpkı metan gibi kokar, oksidasyon aşamasında -4'te karbonun yerini alır ve hidrolizi veya oksitleyici olmayan asitlerle etkileşimi sırasında ürünlerden biri metandır. Ayrıca başka bir karbür türü de vardır - C22 iyonunun yerini alan asetilenitler - aslında asetilen molekülünün bir parçası. Hidroliz veya oksitleyici olmayan asitlerle etkileşim sırasında asetilenit tipi karbürler, reaksiyon ürünlerinden biri olarak asetileni oluşturur. Her iki metalin karbonla etkileşimi sonucu üretilen karbür türü (metanit veya asetilenit) metal katyonunun boyutunda yatmaktadır. Küçük yarıçap değerlerine sahip metal iyonlarıyla genellikle metanitler, daha büyük iyonlarla - asetilenitler oluşturulur. Başka bir grubun bazı metallerinde, berilyum karbonla reaksiyona girdiğinde metanit açığa çıkar:
Diğer metaller II A grupları asetilenit karbonla birleşir:
Silikon ile grup IIA metalleri silisitler oluşturur - yarı tip Me2Si, nitrojen - nitrürler (Me3N2), fosfor - fosfitler (Me3P2):
Tüm çim metalleri suyla ısıtıldığında reaksiyona girer. Magnezyumun suyla reaksiyona girmesi için, düşük topraklı metallerde olduğu gibi tek başına ısıtma, yüksek sıcaklık veya yüksek basınçlı su gerektirmez. Berilyum yaşayan zihinler için suyla reaksiyona girmez.
Tüm çayır toprağı metalleri su ve su ile aktif olarak reaksiyona girer. Magnezyum suyla yalnızca kaynatıldığında reaksiyona girer çünkü suda ısıtıldığında eriyen MgO oksit parçalanır. Berilyum durumunda, kuru oksit eriyiği bile stabildir: onunla su, ne kaynar suda ne de kaynama sıcaklıklarında reaksiyona girmez:
Grup II'nin ana alt grubunun tüm metalleri oksitleyici olmayan asitlerle reaksiyona girer, parçalar su içinde düşük aktiviteye sahiptir. Bu olduğunda tiroid asidinin ve suyun tuzları çözülür. Reaksiyonu uygulayın:
Be + H 2 SO 4 (kırılmamış) = BeSO 4 + H 2
Mg + 2HBr = MgBr2 + H2
Ca + 2CH3COOH = (CH3COO) 2 Ca + H2
Boşanmış Nitrik asit grup IIA'nın tüm metalleriyle reaksiyona girer. Bu durumda ürünler, suyu (oksitleyici olmayan asitlerde olduğu gibi) nitrojen oksitlerle, özellikle nitrojen oksitle (I) (N2O) ve yüksek oranda seyreltilmiş nitrik asit durumunda - amonyum nitratla (NH4) değiştirir. NUMARA 3):
4Ca + 10HNO3 ( rozb .) = 4Ca(NO3)2 + N2O + 5H2O
4Mg + 10HNO3 (çok gevşek)= 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H20
Normal (veya düşük) sıcaklıklarda konsantre nitrik asit berilyumu pasif olarak emer. tepki vermiyor. Kaynama sırasında reaksiyon mümkündür ve tam olarak aşağıdaki gibi ilerler:
Magnezyum ve otlak metalleri, çok çeşitli nitrojen azaltıcı ürünlerde konsantre nitrik asitle reaksiyona girer.
Berilyum daha sonra konsantre sülfürik asitle sindirilir. çoğu insanda onunla reaksiyona girmez, reaksiyon kaynar suda ilerler ve berilyum sülfat, kükürt dioksit ve su ile çözünene kadar gerçekleştirilir:
Be + 2H 2 SO 4 → BeSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
Baryum ayrıca çözünmemiş baryum sülfatın çözünmesinden sonra konsantre sülfürik asit tarafından emilir, ancak ısıtıldığında onunla reaksiyona girer; baryum sülfat, konsantre sülfürik asit içinde ısıtıldığında çözünür ve baryum hidrosülfat için tamamen çözülür.
IIA baş grubunun diğer metalleri, soğuk dahil herhangi bir nedenle konsantre sülfürik asitle reaksiyona girer. Yenilenen asit, metalin aktivitesine, reaksiyon sıcaklığına ve asit konsantrasyonuna bağlı olarak SO 2 , H 2 S ve S'ye ayarlanabilir:
Mg + H2SO4 ( son .) = MgS04 + SO2 + H20
3Mg + 4H 2 SO 4 ( son .) = 3MgS04 + S↓ + 4H20
4Ca + 5H 2 SO 4 ( son .) = 4CaS04 +H2S + 4H20
Magnezyum ve çayır-toprak metalleri çayırlarla etkileşime girmez ve berilyum, kaynaştığında hem çayırlarla hem de susuz çayırlarla kolayca reaksiyona girer. Bu durumda, bu reaksiyonda, sulu reaksiyonda su da yer alır ve ürünler, toprak ve toprak metallerinin tetrahidroksoberilatları ve gaz benzeri sudur:
Be + 2KOH + 2H20 = H2 + K2 - potasyum tetrahidroksoberilat
Katılarla olan bu reaksiyon ve füzyonda toprak ve toprak metallerinin ve suyun berilatları oluşur.
Be + 2KOH = H2 + K2BeO2 potasyum berilat
Çim toprağı metalleri ve magnezyum, ısıtıldıklarında oksitlerinden daha az aktif metalleri ve metal olmayanları emebilir, örneğin:
Metalleri magnezyum oksitlerinden yenileme yöntemine manyetotermi denir.
