Pievos-žemės metalai (poliruoti pievų metalais) turi aukštesnę temperatūrą. ir virimo temperatūra, jonizacijos potencialas, storis ir kietumas.
1. Labai reakcingas.
2. Teigiamas valentingumas +2.
3. Reaguokite su vandeniu kambario temperatūroje (kremas Be) su matomu vandeniu.
4. Didieji ginčai merdėja, kol apkarsta (naujienos).
5. Vandenyje susidaro į druską panašūs hidridai EH2.
6. Oksidas gali būti naudojamas formuluojant EO formulę. Peroksidų išsiskyrimo tendencija yra silpnesnė nei netauriųjų metalų.
3BeO ∙ Al 2 O 3 ∙ 6SiO 2 berilis
MgCO 3 magnezitas
CaCO 3 ∙ MgCO 3 dolomitas
KCl ∙ MgSO 4 ∙ 3H 2 O kainitas
KCl ∙ MgCl 2 ∙ 6H 2 O karnalitas
CaCO 3 kalcitas (vapnyak, marmur ir kt.)
Ca 3 (PO 4) 2 apatitas, fosforitas
CaSO 4 ∙ 2H 2 O gipsas
CaSO 4 anhidritas
CaF 2 fluoras (fluoritas)
SrSO 4 celestinas
SrCO 3 strontianitas
BaSO 4 baritas
BaCO 3 servetėlė
Berilis pašalinamas iš atnaujinto fluoro:
BeF 2 + Mg═ t ═ Be + MgF 2
Baris turi naują oksidą:
3BaO + 2Al═ t═ 3Ba + Al 2 O 3
Kiti metalai pašalinami elektrolizės būdu, lydant chloridus:
CaCl 2 = Ca + Cl 2 ╜
katodas: Ca 2+ + 2ē = Ca 0
anodas: 2Cl - - 2ē = Cl 0 2
MgO + C = Mg + CO
II grupės galvų pogrupio metalai yra stiprūs palikuonys; Spolukai rodo mažesnį oksidacijos lygį +2. Metalų aktyvumas ir jų skaičius didėja serijoje: Be Mg Ca Sr Ba╝
1. Reakcija su vandeniu.
Dažniausiuose plovimuose Be ir Mg paviršius yra padengtas inertiniu oksido lydalu, todėl kvapas atsparus vandeniui. Be jų, Ca, Sr ir Ba yra ištirpinti vandenyje su hidroksidų tirpalais, kurie yra stiprios bazės:
Mg + 2H 2 O═ t ═ Mg(OH) 2 + H 2
Ca + 2H 2O = Ca(OH)2 + H2╜
2. Reakcija nuo rūgštėjimo.
Visi metalai reaguoja su oksidais RO, bario peroksidu BaO 2:
2Mg + O2 = 2MgO
Ba + O 2 = BaO 2
3. Dvejetainės reakcijos sukuriamos su kitais nemetalais:
Be + Cl 2 = BeCl 2 (halogenidai)
Ba + S = BaS (sulfidai)
3Mg + N2 = Mg3N2 (nitridai)
Ca + H2 = CaH2 (hidridai)
Ca + 2C = CaC 2 (karbidai)
3Ba + 2P = Ba 3P 2 (fosfidai)
Berilis ir magnis lengvai reaguoja su nemetalais.
4. Visi metalai suyra rūgštyse:
Ca + 2HCl = CaCl2 + H2╜
Mg + H 2 SO 4 (dispersinis) = MgSO 4 + H 2 ╜
Berilis taip pat skaidomas vandens pievose:
Be + 2NaOH + 2H 2 O = Na 2 + H 2 ╜
5. Rūgštinė reakcija į pievų metalų katijonus – pusmolekulės paruošimas prasidėjus spalvai:
Ca 2+ – tamsiai geltonai karštas
Sr 2+ – tamsiai mėlyna
Ba 2+ – šviesiai žalia
Ba 2+ katijoną skatina mainų reakcija su sieros rūgštimi arba druskomis:
Bario sulfatas yra baltos nuosėdos, netirpios mineralinėse rūgštyse.
1) Metalų oksidacija (kremas Ba, kuris tirpdo peroksidą)
2) Nitratų ir karbonatų terminis skilimas
CaCO 3 ═ t ═ CaO + CO 2 ╜
2Mg(NO 3) 2 ═ t ═ 2MgO + 4NO 2 ╜ + O 2 ╜
Tipiški baziniai oksidai. Reaguoja su vandeniu (BeO kremu), rūgščių oksidais ir rūgštimis
MgO + H 2 O = Mg(OH) 2
3 CaO + P 2 O 5 = Ca 3 (PO 4) 2
BeO + 2HNO 3 = Be(NO 3) 2 + H 2 O
BeO – amfoterinis oksidas, suyra pievose:
BeO + 2NaOH + H2O = Na 2
Pievų metalų arba jų oksidų reakcijos su vandeniu: Ba + 2H 2 O = Ba(OH) 2 + H 2
CaO (negesintos kalkės) + H 2 O = Ca (OH) 2 (negesintos kalkės)
Hidroksidai R(OH) 2 - balti kristaliniai hidroksidai, vandenyje jie yra nedidelio stiprumo, žemesni netauriųjų metalų hidroksidai (hidroksidų stiprumas keičiasi dėl serijos numerio pasikeitimo; Be(OH) 2 - vandenyje nereikšmingas, diskretiškas svyravimas prie pievų). Didėjant atominiam skaičiui, R(OH)2 baziškumas didėja:
Be(OH) 2 – amfoterinis hidroksidas
Mg(OH) 2 – silpna bazė
Kiti hidroksidai yra stiprios bazės (pievos).
1) Reakcijos su rūgštiniais oksidais:
Ca(OH) 2 + SO 2 = CaSO 3 + H 2 O
Ba(OH) 2 + CO 2 = BaCO 3 + H 2 O
2) Reakcijos su rūgštimis:
Mg(OH) 2 + 2CH 3 COOH = (CH 3 COO) 2 Mg + 2H 2 O
Ba(OH) 2 + 2HNO 3 = Ba(NO 3) 2 + 2H 2 O
3) Druskų mainų reakcijos:
Ba(OH) 2 + K 2 SO 4 = BaSO 4 + 2KOH
4) Berilio hidroksido reakcija su pievomis:
Be(OH)2 + 2NaOH = Na 2
Natūralus vanduo, kuriame yra Ca 2+ ir Mg 2+ jonų, vadinamas kietu. Kietas vanduo verdamas tirpdo nuosėdas, nevirina maisto produktų; Jokiu būdu neduokite kredito.
Karbonatinis (laikinis) kietumas atsiranda dėl kalcio ir magnio hidrokarbonatų buvimo vandenyje, nekarbonatinis (stacionarus) – dėl chloridų ir sulfatų.
Ypatingas vandens kietumas vertinamas kaip karbonatinis ir nekarbonatinis.
Ypatingą vandens kietumą įtakoja Ca 2+ ir Mg 2+ jonų nusodinimas:
1) virimas:
Сa(HCO 3) 2 ═ t ═ CaCO 3 + CO 2 + H 2 O
Mg(HCO 3) 2 ═ t═ MgCO 3 + CO 2 + H 2 O
2) įpilkite daugiau garinto pieno:
Ca(HCO 3) 2 + Ca(OH) 2 = 2CaCO 3 ¯ + 2H 2 O
3) pridėta soda:
Ca(HCO 3) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 + 2NaHCO 3
CaSO 4 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 + Na 2 SO 4
MgCl 2 + Na 2 CO 3 = MgCO 3 + 2NaCl
Norėdami pašalinti daug laiko reikalaujantį atšiaurumą, naudokite kelis skirtingus metodus, o ramiai naudokite tik du kitus metodus.
Terminis nitratų skilimas.
E(NO3)2 =t= EO + 2NO2 + 1/2O2
Berilio chemijos ypatumai.
Be(OH)2 + 2NaOH (isb) = Na2
Al(OH)3 + 3NaOH (b) = Na3
Be + 2NaOH + 2H2O = Na2 + H2
Al + 3NaOH + 3H2O = Na3 + 3/2H2
Be, Al + HNO3 (Kinets) = pasyvavimas
Dalis peršos. Zagalny charakteristikaIIPeriodinės elementų lentelės grupė.
Šioje grupėje yra šie elementai: Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra. Smarvė tvyro tamsioje elektroninėje konfigūracijoje: (n-1)p 6 ns 2 kremas Be 1s 2 2s 2 . Žvelgdami į likusius, valdžia žiūri į grupuotės autoritetus užkulisiuose. Magnuso autoritetai taip pat konkuruoja su pogrupio, arba mažesnio pasaulio, autoritetais. Vidurio Sa – Sr – Ba – Ra galia kinta nuosekliai. Be – Ra serijos elektronegatyvumas mažėja, nes Dėl didesnio atomo dydžio valentiniai elektronai yra lengviau prieinami. IIA pogrupio elementų galią lemia dviejų ns-elektronų davimo paprastumas. Kai taip atsitinka, susidaro E2+ jonai. Rentgeno spindulių difrakcijos tyrimo metu paaiškėjo, kad kai kuriais atvejais IIA pogrupio elementai pasižymi monovalentiškumu. Tokių reakcijų užpakalis yra EG, kuris išsiskiria, kai pridedama E, kad ištirptų EG 2. Visi šios serijos elementai gamtoje dėl didelio aktyvumo nepasitaiko.
Draugo dalis. Berilis ir magnis.
Berilio istorija
Berilio, kaip brangaus akmens, išvaizda buvo jau seniai. Nuo seno žmonės ieško ir atranda juodųjų akvamarinų, žaliųjų smaragdų, žalsvai geltonų berilių ir auksinių chrizoberilių gentis. Tik po XVIII amžiaus chemikai įtarė, kad berilyje yra kažkoks naujas nežinomas elementas. 1798 metais prancūzų chemikas Lewisas Nicholas Vauquelinas iš berilo pamatė oksidą „La terree du beril“, kuris ištirpo į aliuminio oksidą. Šis oksidas suteikia druskoms saldų skonį, neištirpdydamas galonų, nesuardydamas amonio karbonato ir nenusodindamas kalio oksalato. Pirmą kartą 1829 m. berilio metalą pašalino vokiečių mokslininkas Welleris ir tuo pat metu prancūzų mokslininkas Bussy, kuris iš naujojo berilio chlorido ir kalio metalo išgavo berilio metalo miltelius. Pramoninės gamybos pradžia truks iki 30-40 metų. paskutinė istorija.
Magnio istorija
Elementas gavo savo pavadinimą dėl Magnezijos kilmės senovės Graikijoje.
Pirmiausia pabandykite įžvelgti metalinį magnezijos pagrindą gryna išvaizda buvo pastatyti ant burbuolės XIX a. garsus anglų fizikas ir chemikas Humphrey Maidas (1778–1829) po to, kai atliko elektrolizę lydant kalio hidroksidą su natrio hidroksidu ir pašalinant metalinius Na ir K. Norėtume pabandyti panašiai pradėti skaidyti pievų metalų ir magnio oksidus. Savo burbuolės lapuose Mergelė perleido srovę per oksidus, apsaugodama juos nuo vėjo su pirminio benzino kamuoliu; Šiuo atveju metalai buvo sulydyti su katodu ir nebuvo sutvirtinti vandeniu.
Jie bandė naudoti įvairius metodus, tačiau dėl įvairių priežasčių jiems nepavyko. Nareštis, 1808 m Išbandžiau sėkmingai - sumaišius magneziją su gyvsidabrio oksidu, dedant masę ant platinos plokštelės ir leidžiant pro ją srovę; Amalgama buvo perkelta į stiklinį vamzdelį, kaitinama, kad būtų pašalintas gyvsidabris, ir gautas naujas metalas. Pats Timas savo metodu sugebėjo pašalinti barį, kalcį ir stroncį. Pramoninė magnio gamyba elektrolitiniu būdu Vokietijoje buvo sukurta apie XIX a. Magnio pašalinimo elektrolitiniu metodu teorinius ir eksperimentinius darbus mūsų šalyje atliko P.P. Fedotjeva; magnio oksido atsinaujinimo su siliciu procesą vakuume sekė P.F. Antipin.
Rožė kasdien
Berilio yra labai įvairių elementų: bendras jo kiekis žemės plutoje yra 0,0004 vagos. %. Berilis gamtoje randamas megztuose plotuose. Svarbiausi berilio mineralai: berilis-Be 3 Al 2 (SiO 3) 6, chrizoberil-Be(AlO 2) 2 ir fenacitas-Be 2 SiO 4. Pagrindinė berilio dalis yra miltelių pavidalo, kaip mineralų šaltinis daugeliui kitų elementų, ypač aliuminio. Berilio galima aptikti ir jūrų molio nuosėdose bei akmeninių vugilių pelenuose. Brangakmeniuose galima rasti įvairių veislių berilio, paruoštų namuose skirtingomis spalvomis. Tokie, pavyzdžiui, smaragdo žalumynai, juodai žali akvamarinai.
Magnis yra vienas gausiausių elementų žemės plutoje. Vietoj magnio jis tampa 1,4%. Svarbiausi mineralai yra anglies karbonatinėse uolienose, kurios sudaro didelius sausumos masyvus ir veda į kalnų grandines – magnezitas MgCO 3 ta dolomitas MgCO 3 -CaCO 3. Po įvairių aliuvinių porų kamuoliukais iš akmens druskos nuosėdų yra didžiulės kito lengvai trupinamo magnio turinčio mineralo nuosėdos - karnalitas MgCl 2 -KCl-6H 2 O. Be to, daugelis magnio mineralų yra glaudžiai susiję su silicio dioksidu, pvz. olivinas[(Mg, Fe) 2 SiO 4 ] ir labiau tikėtina, kad susikaups forsteritas(Mg 2 SiO 4). Kiti magnis ir mineralai brucitas Mg(OH)2 , kizerite MgSO4 , epsonitas MgSO4-7H2O , kainit MgSO4-KCl-3H2O . Žemės paviršiuje magnis lengvai tirpdo vandeninius silikatus (talką, asbestą ir kt.), kurie gali būti serpantinas 3MgO-2SiO 2 -2H 2 O. Žinomuose mineraluose yra apie 13 % magnio. Tačiau natūralūs magnio junginiai yra plačiai naudojami ir turi sugadintą išvaizdą. Retų mineralų ir uolienų mišinys, 0,13 % magnio ir MgCl 2 nuolat randamas vandenynų vandenyse (jų atsargos čia neišsenkančios – apie 6-10 16 tonų) ir druskinguose ežeruose bei ežeruose. Magnio taip pat dedama į chlorofilą iki 2% koncentracijos ir veikia kaip kompleksą sudaronti medžiaga. Apskaičiuota, kad bendras šio gyvosios Žemės upės elemento tūris yra maždaug 10 11 tonų.
Otrimannya
Pagrindinis (apie 70 %) magnio gavimo būdas yra išlydyto karnalito arba MgCl 2 elektrolizė srauto kamuoliuke, kad būtų išvengta oksidacijos. Naujai kalcinuotame magnezite arba dolomite naudojamas terminis magnio (apie 30%) pašalinimo metodas. Berilio koncentratai paverčiami berilio oksidu arba hidroksidu, kuriame yra fluoro arba chlorido. Pašalinus metalinį berilį, elektrolizė vyksta BeCl 2 (50 % tūrio %) ir NaCl lydyne. Dėl to gryno BeCl 2 lydymosi temperatūra yra 300 pro, palyginti su 400 pro. Berilis taip pat gali būti naudojamas magniui arba aliuminoterminiu būdu pašalinti iš Na 2: Na 2 + 2Mg = Be + 2Na + MgF 2. Ypač grynas berilis (daugiausia skirtas branduolinei pramonei) yra lydomas zonoje, vakuuminis distiliavimas ir elektrolitinis rafinavimas.
funkcijos
Berilis yra „grynas“ elementas. Gamtoje magnio yra trijuose stabiliuose izotopuose: 24 Mg (78,60 %), 25 Mg (10,11 %) ir 26 Mg (11,29 %). 23, 27 ir 28 masės izotopai buvo ekstrahuoti atskirai.
Berilio atominis numeris yra 4 ir 9,0122. Jis yra kitame periodinės sistemos periode ir yra pagrindinio 2 grupės pogrupio dalis. Berilio atomo elektroninė struktūra yra 1s 2 2s 2. Cheminės sąveikos metu berilio atomas sužadinamas (tam reikia išleisti 63 kcal/g-atomas) ir vienas iš 2s elektronų pasislenka į 2p orbitą, o tai rodo berilio chemijos specifiškumą: berilis gali pasižymėti maksimaliu kovalentiškumu, 4 lygiu. , tirpinanti jungtis 2 pagal valiutos kurso mechanizmą ir 2 už donoro-akceptoriaus mechanizmo. Jonizacijos potencialo kreivėje berilis užima vieną iš aukščiausių vietų. Jis atitinka nedidelį spindulį ir apibūdina berilį kaip elementą, kuris lengvai neatsisako savo elektronų, o tai pirmiausia rodo žemą elemento cheminio aktyvumo lygį. Elektronegatyvumo požiūriu, berilis gali būti vertinamas kaip tipiškas pereinamasis elementas tarp elektropozityvių metalo atomų, kurie lengvai atsisako savo elektronus, ir kaip tipiškos kompleksinės medžiagos, kurios turi tendenciją kurti. kovalentinis ryšys. Berilis rodo įstrižainę analogiją su aliuminiu didesniame pasaulyje, mažesniu LicMg ir cenometriniu elementu. Berilis yra dar toksiškesnis. GDC namuose - 2 µg/m 3 .
Periodinėje elementų sistemoje magnis yra ištirpęs II grupės pagrindiniame pogrupyje; magnio serijos numeris yra 12, atominis skaičius yra 24,312. Nepažadinto atomo elektroninė konfigūracija yra 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2; Mg (3s2) atomo išorinių elektronų apvalkalų buvimas rodo jo nulinę valentingumo būseną. Sunaikinimas iki dvivalenčių 3s 1 3p 1 vimagates 62 kcal/g-atom. Magnio jonizacijos potencialas yra mažesnis nei berilio, todėl magnis pasižymi didesniu jonizacijos dažniu. Dėl magnio komplekso savybių taip pat aukojamas berilis. Sąveika su III grupės elementais ir nepakankamai užpildytais d apvalkalais turi tam tikrų ypatumų. Qiu grupę sudaro Sc, Y, Ln ir Th. Šie elementai derina su magniu keletą tarpinių fazių ir gerai veikia naujoje būsenoje. Diagramos bus šių elementų mišinys iš magnio – eutektinės prigimties. Šių elementų dalis kietame magnyje nėra didelė (2 – 5 % masės). Naudojant bazines žemes ir ypač su netauriaisiais metalais, magnis neturi didelės žalos kietosiose medžiagose, o tai susiję su dideliu atominių spindulių kintamumu. Vasarą magnio atominis spindulys padidėja 2%, palyginti su magnio atominiu spinduliu. Magnio sistemos su medumi, medžiu ir auksu – eutektinio tipo. Grūdų kiekis normalioje eutektinėje temperatūroje yra 16 % masės.
Berilis – metalo sidabro-baltos spalvos. Padarykite jį tvirtą ir atkaklų. Yra diamagnetinė galia. Vėjo metu jis yra padengtas plona oksidine danga, kuri suteikia metalui pilką, matinę spalvą ir apsaugo nuo tolesnės korozijos. Berilio atsparumas yra labai mažas. Mažiausiai metalų (17 kartų mažiau Al) veikia rentgeno vibracija. Vin kristalizuojasi hcp struktūroje, kurių periodai a = 0,228 nm, i z = 0,358 nm, CN = 6. 1254 m. maždaug 3 šešiakampės a modifikacijos virsta kubinėmis b. Berilis reaguoja su eutektiniais metalais su Al ir Si.
Prieš pagrindinius žemės metalus yra IIa grupės metalai: berilis, magnis, kalcis, stroncis, baris ir radis. Jie išsiskiria lengvumu, švelnumu ir stipria reakcija.
Nuo Be iki Ra (periodinėje lentelėje nusileisti į apačią) didėja: atominis spindulys, metalinė, bazinė, universali galios, reakcijos intensyvumas. Keičiasi elektronegatyvumas, jonizacijos energija ir elektronų tankis.
Šių elementų elektroninės konfigūracijos yra panašios, todėl jie yra toje pačioje grupėje (pagrindiniame pogrupyje!), formali formulė yra ns 2:
Gamtoje pievų metalai judančių figūrų išvaizda tampa ryškesnė:
Tai aktyvūs metalai, kurių negalima sunaikinti elektrolizės būdu. Šis metodas naudojamas tirpalų sąstingiui pašalinti elektrolizės, aliuminotermijos būdu ir jų gėlinimui iš druskų su kitais aktyvesniais metalais.
MgCl 2 → (t) Mg + Cl 2 (elektrolizė iki lydalo)
CaO + Al → Al 2 O 3 + Ca (aliuminotermija yra metalų pašalinimo būdas, atnaujinant jų oksidus aliuminiu)
MgBr 2 + Ca → CaBr 2 + Mg
Sugalvosiu formulę RO, pavyzdžiui: MgO, CaO, BaO.
Pievų metalų oksidai gali būti pašalinti paskirstant karbonatus ir nitratus:
MgCO 3 → (t) MgO + CO 2
Ca(NO 3) 2 → (t) CaO + O 2 + NO 2
Svarbu nustatyti pagrindines galias, supančias BeO – amfoterinį oksidą.
Jie atskleidžia pagrindinę berilio hidroksido kaltę – amfoterinį hidroksidą.
Pašalinkite hidroksidus iš metalo oksido ir vandens reakcijos (visa kreminė Be(OH) 2)
CaO + H 2 O → Ca(OH) 2
Pagrindinis daugumos hidroksidų poveikis skiriasi nuo reakcijų su rūgštimis ir rūgščių oksidais.
Ba(OH) 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + H 2 O
Ca(OH) 2 + H 2 O + CO 2 → Ca(HCO 3) 2 + H 2 O
Ca(HCO 3) 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 + H 2 O + CO 2
Ca(OH) 2 + CO 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O
Reakcija su druskomis (ir ne tik) vyksta taip, kad ji yra labai rimta ir už reakcijos maišelių matosi dujos, nusėda nuosėdos arba susidaro silpnas elektrolitas (vanduo).
Ba(OH) 2 + Na 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + NaOH
Berilio hidroksidas pridedamas prie amfoterinių junginių: jis pasižymi pavaldžiomis savybėmis, kurios reaguoja su rūgštimis ir bazėmis.
Be(OH) 2 + HCl → BeCl 2 + H 2 O
Be(OH)2 + NaOH → Na 2
Vandens kietumas – tai visuma vandens savybių, atsirandančių dėl jame esančių kalcio ir magnio druskų: hidrokarbonatų, sulfatų ir chloridų.
Jie skiria laiko (karbonatinį) ir pastovų (nekarbonatinį) kietumą.
Tiesa, savo namuose dažnai jaučiate vandens atšiaurumą, todėl drįstu jį paleisti – dabar. Vandens valandinį kietumą sumažina verdant vandenį virdulyje, o ypač ant jo sienelių – CaCO 3 yra nepaneigiamas sumažėjusio kietumo įrodymas:
Ca(HCO 3) 2 → CaCO 3 ↓ + CO 2 + H 2 O
Laikiną kietumą taip pat galima sumažinti įpilant į vandenį Na 2 CO 3:
Ca(HCO 3) 2 + Na 2 CO 3 → CaCO 3 ↓ + NaHCO 3
Su verdančiu vandeniu reikia tvarkyti palaipsniui ir griežtai: virimo metu sulfatai ir chloridai nenusėda. Pastovus vandens kietumas sumažinamas į vandenį įpilant Na 2 CO 3.
CaCl 2 + Na 2 CO 3 → CaCO 3 ↓ + NaCl
MgSO 4 + Na 2 CO 3 + H 2 O → 2 CO 3 ↓ + CO 2 + Na 2 SO 4
Vandens kietumą galima nustatyti naudojant įvairius testus. Dėl itin didelio vandens kietumo ant katilų, vamzdžių ir virdulių sienelių greitai susidaro apnašos.
© Belevičius Jurijus Sergiovičius
Šį straipsnį parašė Jurijus Sergejovičius Bellevičius ir jo intelektualinis autoritetas. Kopijavimas, platinimas (įskaitant kopijavimą į kitas svetaines ir interneto išteklius) arba kitos šaltinio informacija ir objektai be papildomo teisinių institucijų įspėjimo yra iš naujo tiriami pagal įstatymą. Išimti medžiagas iš statistikos, leidžiu joms būti vikoristana, tapti laukiniais, prašau, iki
IIA grupėje nėra metalo – Be (berilio), Mg (magnio), Ca (kalcio), Sr (stroncio), Ba (bario) ir Ra (radžio). Pirmojo šios grupės atstovo – berilio – cheminės galios griežčiausiai priešinasi kitų šios grupės elementų cheminėms galioms. Jo cheminės savybės turtingos tuo, kad yra labiau panašios į aliuminį ir mažiau panašios į kitus IIA grupės metalus (vadinamasis „įstrižainės panašumas“). Magnis savo cheminėmis savybėmis taip pat yra reikšmingai susijęs su Ca, Sr, Ba ir Ra, taip pat jame yra daug daugiau panašių cheminių junginių, mažiau nei berilio. Atsižvelgiant į šį reikšmingą cheminių autoritetų panašumą, kalcis, stroncis, baris ir džiaugsmas juos sujungti į vieną būstą, vadinamas pieva metalai.
Visi IIA grupės elementai yra įtraukti s-Elementiv tada. atkeršyti visiems savo valentiniams elektronams s- senovės laikai. Taigi, visų išorinės elektroninės sferos elektroninė konfigūracija cheminiai elementaiŠi grupė atrodo taip ns 2 , de n- Laikotarpio, per kurį buvo rastas elementas, numeris.
Dėl IIA grupės elektroninių metalų ypatumų šie elementai, be nulio, turi tik vieną oksidacijos pakopą, kuri yra daugiau nei +2. Atleidimo kalbos, sukurtos IIA grupės elementų, dalyvaujant bet kuriam cheminės reakcijos Tada mažiau tikėtina, kad pastatas oksiduosis. Pateikite el. pašto adresą:
Aš 0 – 2e — → Aš +2
Kalcis, stroncis, baris ir radis pasižymi labai dideliu cheminiu aktyvumu. Tiesiog žodžiai, sukurti net stiprių lyderių. Magnis taip pat yra stiprus mineralas. Aktyvi metalų veikla priklauso nuo pagrindinių D.I periodinio įstatymo dėsningumų. Mendelevas ir didėja žemyn.
Be kaitinimo berilis ir magnis nereaguoja nei su oro rūgštimi, nei su gryna rūgštimi per tuos, kurie yra padengti plonais sausais lydalais, kurie susidaro panašiai kaip oksidai BeO ir MgO. Ї ї ї ї ї ї ї ви ви я я я ї ї ї ї oursh ahist, vіdmin vid Metibiv spindulių, Yaki Zberigayut PID, Izhrivnoye kamuolio, jiems, daugiau nei jiems, Raili kotas.
Be, Mg, Ca, Sr, kaitinant rūgštyje, reaguoja su MeO oksidais, o Ba – su bario oksidu (BaO) ir bario peroksidu (BaO 2):
2Mg + O2 = 2MgO
2 Ca + O 2 = 2 CaO
2Ba + O 2 = 2BaO
Ba + O 2 = BaO 2
Pažymėtina, kad kasant pievų-žemės metalus ir magnį ore, taip pat vyksta šių metalų reakcija su azotu, dėl ko, be metalų reakcijos su rūgštimi, susidaro ir. formali formulė Me 3 N 2.
Berilis su halogenais reaguoja tik aukštoje temperatūroje, o su IIA grupės metalais reaguoja net kambario temperatūroje:
Mg + I 2 = MgI 2 - Magnio jodidas
Ca + Br 2 = CaBr 2 - kalcio bromidas
+ Cl 2 = Cl 2 - bario chloridas
Visi IIA grupės metalai reaguoja kaitinant su IV-VI grupių nemetalais, tačiau priklausomai nuo metalo padėties grupėje, taip pat nemetalų aktyvumo, reikalingas skirtingas kaitinimo etapas. Berilio fragmentai yra tarp visų IIA grupės metalų, kurie yra chemiškai inertiškiausi; vykstant reakcijai su nemetalais, reikalingas tirpalas. apie aukštesnė temperatūra.
Reikia pažymėti, kad metalams reaguojant su anglimi gali susidaryti įvairaus pobūdžio karbidai. Atskiriami karbidai, kurie redukuojami į metanidus ir yra panašūs į metaną, kuriame visi vandens atomai pakeisti metalu. Jis kvepia kaip metanas, pakeičiantis anglį oksidacijos stadijoje -4, o jo hidrolizės ar sąveikos su neoksiduojančiomis rūgštimis metu vienas iš produktų yra metanas. Taip pat yra ir kito tipo karbidai – acetilenidai, kurie pakeičia C 2 2 joną – iš tikrųjų yra acetileno molekulės fragmentas. Acetilenido tipo karbidai hidrolizės arba sąveikos su neoksiduojančiomis rūgštimis metu sukuria acetileną kaip vieną iš reakcijos produktų. Karbido tipas – metanidas arba acetilenidas – susidaro sąveikaujant bet kuriam metalui su anglimi, priklauso nuo metalo katijono dydžio. Su metalo jonais, kurių spindulio reikšmės yra mažos, dažniausiai susidaro metanidai, su didesniais jonais – acetilenidai. Kai kuriuose kitos grupės metaluose metanidas išsiskiria, kai berilis reaguoja su anglimi:
Kiti metalai II A grupės jungiasi su acetilenido anglimi:
Su siliciu IIA grupės metalai sukuria silicidus - pusiau tipo Me 2 Si, su azotu - nitridus (Me 3 N 2), fosforą - fosfidus (Me 3 P 2):
Visi žolės metalai reaguoja kaitinant vandeniu. Kad magnis reaguotų su vandeniu, vien kaitinant, kaip ir mažai žemių metalų atveju, nereikia aukštos temperatūros ar aukšto slėgio vandens. Gyviems protams berilis nereaguoja su vandeniu.
Visi pievų-žemės metalai aktyviai reaguoja su vandeniu ir vandeniu. Magnis reaguoja su vandeniu tik verdamas, nes kaitinant vandenyje oksido lydalas suyra MgO. Berilio atveju sausas oksido lydalas yra net stabilus: su juo vanduo nereaguoja nei verdančiame vandenyje, nei virimo temperatūroje:
Visi II grupės pagrindinio pogrupio metalai reaguoja su neoksiduojančiomis rūgštimis, fragmentai turi mažą aktyvumą vandenyje. Kai taip atsitinka, ištirpsta skydliaukės rūgšties druskos ir vanduo. Taikyti reakciją:
Be + H 2 SO 4 (nesulaužyta) = BeSO 4 + H 2
Mg + 2HBr = MgBr 2 + H2
Ca + 2CH 3 COOH = (CH 3 COO) 2 Ca + H 2
Su išsiskyrusiu azoto rūgštis reaguoja visi IIA grupės metalai. Tokiu atveju produktai vandenį (kaip ir neoksiduojančių rūgščių atveju) pakeičia azoto oksidais, ypač azoto oksidu (I) (N 2 O), o esant stipriai praskiestos azoto rūgšties – amonio nitratu (NH 4). NR. 3):
4Ca + 10HNO3 ( rozb .) = 4Ca(NO 3) 2 + N 2 O + 5H 2 O
4Mg + 10HNO3 (labai laisvas)= 4Mg(NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O
Koncentruota azoto rūgštis normalioje (arba žemoje) temperatūroje pasyviai sugeria berilį, tada. nereaguoja. Verdant reakcija yra įmanoma ir vyksta tiksliai taip:
Magnis ir pievų metalai reaguoja su koncentruota azoto rūgštimi įvairiuose azoto kiekį mažinančiuose produktuose.
Tada berilis virškinamas koncentruota sieros rūgštimi. dauguma žmonių su juo nereaguoja, reakcija vyksta verdančiame vandenyje ir atliekama tol, kol ištirpsta berilio sulfatu, sieros dioksidu ir vandeniu:
Be + 2H 2 SO 4 → BeSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
Baris taip pat absorbuojamas koncentruotos sieros rūgšties ištirpinus neištirpusiam bario sulfatui, tačiau kaitinant su juo reaguoja; bario sulfatas ištirpsta kaitinant koncentruotoje sieros rūgštyje ir visiškai ištirpsta bario hidrosulfatui.
Kiti IIA galvos grupės metalai reaguoja su koncentruota sieros rūgštimi dėl bet kokios priežasties, taip pat ir šaltyje. Atnaujinta rūgštis gali būti sureguliuota iki SO 2 , H 2 S ir S priklausomai nuo metalo aktyvumo, reakcijos temperatūros ir rūgšties koncentracijos:
Mg + H2SO4 ( galas .) = MgSO 4 + SO 2 + H 2 O
3Mg + 4H2SO4 ( galas .) = 3MgSO 4 + S↓ + 4H 2 O
4Ca + 5H2SO4 ( galas .) = 4CaSO4 +H2S + 4H2O
Magnis ir pievų-žemės metalai su pievomis nesąveikauja, o berilis susiliejęs lengvai reaguoja tiek su pievomis, tiek su bevandenėmis pievomis. Šiuo atveju šioje reakcijoje vanduo taip pat dalyvauja vandeninėje reakcijoje, o produktai yra žemės ir žemės metalų tetrahidroksoberilatai ir į dujas panašus vanduo:
Be + 2KOH + 2H 2 O = H2 + K 2 - kalio tetrahidroksoberilatas
Šioje reakcijoje su kietosiomis medžiagomis ir susiliejimo metu susidaro žemės ir žemės metalų bei vandens berilatai
Be + 2KOH = H 2 + K 2 BeO 2 kalio berilatas
Vejos žemės metalai, taip pat magnis, kaitinant gali absorbuoti mažiau aktyvius metalus ir nemetalus iš savo oksidų, pavyzdžiui:
Metalų atnaujinimo iš jų magnio oksidų metodas vadinamas magnetotermija.
Aktyviausios metalų grupės terpės yra pievų ir pievų-žemės metalai. Tai lengvieji metalai, kaip reakcija į paprastas ir sulenktas kalbas.
Reaktyvieji metalai užima viena kitą Mendelevo periodinės lentelės grupę. Naujas sąrašas pievų ir pievų žemės metalai:
Mažas 1. Pievos ir pievos-žemės metalai periodinėje lentelėje.
Pievų metalų elektroninė konfigūracija – ns 1, pievų žemės metalų – ns 2.
Matyt, pievų metalų pastovus valentingumas yra I, o pievų žemės metalų – II. Mažam valentinių elektronų skaičiui esamame aktyvių metalų energijos lygyje jie atskleidžia intensyvią valentinio elektrono galią, suteikdami reakcijoms svetimus elektronus. Kuo daugiau energijos lygių, tuo mažesnis ryšys tarp išorinių elektronų ir atomo branduolio. Štai kodėl metalas ir jėga auga grupėmis iš viršaus į apačią.
Veikiant 1 ir 2 grupių metalams, jie randami gamtoje, o ne kalnuotų uolienų saugyklose. Gryniems metalams vyksta papildomos elektrolizės, skrudinimo ir pakeitimo reakcijos.
Metalinės balos išlieja sidabriškai baltą spalvą su metaliniu blizgesiu. Cezis yra sidabriškai geltonas metalas. Aktyviausi metalai yra minkštieji. Natris, kalis, rubidis, cezis gali būti pjaustomas peiliu. Galiu pasakyti, ką reiškia saulė.
Mažas 2. Natrio pjaustymas peiliu.
Pievų žemės mėtosi pilka spalva. Rafinuotas naudojant netauriuosius metalus ir kietesnes, abrazyvines dervas. Stroncį galite perpjauti peiliu. Galingiausias metalas yra radis (5,5 g/cm 3 ).
Lengviausi metalai yra litis, natris ir kalis. Vandens paviršiuje sklando kvapai.
Pievos ir pievos-žemės metalai reaguoja su paprastomis medžiagomis ir suyrančiais junginiais, kietina druskas, oksidus ir pievas. Pagrindinės aktyviųjų metalų galios aprašytos lentelėje.
|
Sąveika |
Pievos buvo užmestos |
Pievos-žemės metalai |
|
Parūgštinkime |
Savarankiškai dirbantis po atviru dangumi. Konvertuoti superoksidais (RO 2), ličiu ir natriu. Kaitinamas iki 200°C, litis ištirpina oksidą. Natris reaguoja su peroksidu ir oksidu. 4Li + O2 → 2Li 2O; 2Na + Pro2 → Na2O2; Rb + O 2 → RbO 2 |
Vėjo metu greitai susidaro sausas oksidas. Kaitinant iki 500 C, savaime užsipila. 2Mg + O 2 → 2MgO; 2Ca + O 2 → 2CaO |
|
Su nemetalais |
Kaitinamas su siera, vandeniu, fosforu reaguoja: 2K+S → K2S; 2Na + H2 → 2NaH; 2Cs + 5P → Cs 2 P 5 . Tik litis reaguoja su azotu, litis ir natris reaguoja su anglimi: 6Li + N2 → 2Li 3N; 2Na + 2C → Li 2C 2 |
Reaguokite kaitinant: Ca + Br 2 → CaBr 2; Be + Cl 2 → BeCl 2; Mg + S → MgS; 3 Ca + 2P → Ca 3 P 2; Sr + H 2 → SrH 2 |
|
Be halogenų |
Smarkiai reaguoti į halogenidų buvimą: 2Na + Cl 2 → 2NaCl |
|
|
Pievos išsivalo. Kuo žemesnis grupės metalas, tuo aktyvesnė vyksta reakcija. Sąveika rami, natris dega karštai, kalis dega, cezis ir rubidas išsipučia. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2-; 2Li + 2H2O → 2LiOH + H2 |
Mensch yra aktyvus, žemesnis metalas, reaguoja į kambario temperatūrą: Mg + 2H2O → Mg(OH)2 + H2; Ca + 2H 2 O → Ca(OH) 2 + H 2 |
|
|
Su rūgštimis |
Su silpnomis ir praskiestomis rūgštimis jie reaguoja vibruodami. Druskos ištirpinamos organinėmis rūgštimis. 8K + 10HNO3 (konc.) → 8KNO3 + N2O + 5H2O; 8Na + 5H2SO4 (konc.) → 4Na2SO4 + H2S + 4H2O; 10Na + 12HNO3 (rosb) → N2 + 10NaNO3 + 6H2O; 2Na + 2CH3COOH → 2CH3COONa + H2 |
Druskų tirpalas: 4Sr + 5HNO3 (galas) → 4Sr(NO3)2 + N2O +4H2O; 4Ca + 10H2SO4 (konc.) → 4CaSO4 + H2S + 5H2O |
|
Iš pievų |
Tik berilis reaguoja su visais metalais: Be + 2NaOH + 2H 2O → Na 2 + H2 |
|
|
Su oksidais |
Į reakciją patenka visi metalai, išskyrus berilį. Pakeiskite mažiau aktyvius metalus: 2Mg + ZrO 2 → Zr + 2MgO |
Mažas 3. Kalio reakcija su vandeniu.
Pievos ir pievos-žemės metalai gali būti aptikti per aiškią reakciją. Kai metalas įkaista, jis tamsėja dainuojančios spalvos. Pavyzdžiui, natris dega geltonai, kalis – violetine, baris – šviesiai žalia, kalcis – tamsiai oranžine spalva.
Pievos ir pievos yra aktyviausi metalai. Tai tiesiog švelnios pilkos ir sidabrinės spalvos, mažo storio. Litis, natris ir kalis plūduriuoja vandens paviršiuje. Pievos-žemės metalai kieti ir stori, žemesni už pievas. Atvirame ore jie greitai oksiduojasi. Lužni metalai tirpdo superoksidus ir peroksidus, oksidas – litį. Smarkiai reaguoti su vandeniu kambario temperatūroje. Nemetalai reaguoja kaitinant. Pievų žemės metalai reaguoja su oksidais, klampūs metalai yra mažiau aktyvūs. Su pievomis reaguoja tik berilis.
Vidutinis reitingas: 4.6. Usyogo otrimano įvertinimai: 294.
