Padalinta: Chemija
Elektroninių duomenų naudojimas procese ženkliai palengvina pamokos įgyvendinimą, leidžia individualiai, diferencijuotai žiūrėti į mokinio ir mokytojo bendravimo laiką, o tai labai padeda Mokytojas prieš pamoką turi valandą pasiruošimo. .
Kaip per informatikos pamokų valandą kompiuteris stovi kaip meta-apšvietimo procesas, taip kitose pamokose, per chemijos pamokas, kompiuteris naudojamas pirminiams tikslams pasiekti.
Tradicinė priemonė rašymui ir mokymuisi klasėje: lenta, pieštukas, rašiklis, siuvimo lenta ir tie patys įrankiai, pavyzdžiui, kaip elektroninė SMART lenta.
Interaktyvios pamokos leidžia padidinti pamokos intensyvumą:
Pamokos tikslai:
Apšvietimas: įtvirtinti mokinių žinias apie azoto oksidus, pakartoti oksidų klasifikaciją ir pagrindines galias, pakartoti azoto rūgšties pagrindines galias ir įtvirtinti jų sąveikos su metalais specifiką, sužinoti apie stagnaciją m azoto rūgštis.
Tobulėjimas: gebėti savarankiškai sisteminti pokyčius ir analizuoti teorinę bei eksperimentinę informaciją, įžvelgti galvos skausmus tolesnių veiksmų demonstravimo procese, savarankiškai dirbti su naujovėmis, daryti analogijas.
Vikhova: mokslinės pasaulėžiūros formavimas, komunikacinių įgūdžių ugdymas dirbant grupiniame, poriniame ir kolektyviniame darbe, naujų informacinių technologijų poreikis įgyti chemiją prieš suprantant ir apibūdinant cesiv, kurie yra niekur viduryje, rūpintis savo sveikata ir gerove „Aš esu dovkilla.
Pamokos forma– seminaras
Klasėje naudojami metodai – žodinis (pokalbis, nuomonė), pagrindinis (pristatymas), praktinis (virtuali chemijos laboratorija), naujumas (virtuali interaktyvi lenta), kontrolė (mokymosi patirtis, užrašų rašymas) cheminės reakcijos).
Turėjimas ir medžiagos:
Diskas „Virtuali chemijos laboratorija“, 9 kl
1. Organizacinis etapas. Ateina mokytojo žodis: pasisveikina, patikriname pasirengimą pamokai.
2. Motyvacinė stadija
Pamokos tema – loginis azoto naudojimo pratęsimas.
Teorinių ir praktinių mokymosi pamokos tema žinių išplėtimo, formalizavimo, įtvirtinimo etapas
Kokius azoto oksidus žinote? Pavadinkite odos oksidą
Nurodykite azoto oksidacijos odos okside valentingumą ir stadiją
Kokio tipo oksidai patenka į odą?
Išmokite eiti per mokyklą ir elektroninėje SMART - mokykloje užrašyti chemines azoto oksidų formules, nurodyti azoto valentingumą ir oksidacijos stadiją odoje, pavadinti oksidus, nurodyti odos tipą.
Koks yra fizinis ir cheminis azoto oksido (I) poveikis? (5 skaidrė)
Koks yra fizinis ir cheminis azoto oksido (II) poveikis? (6 skaidrė)
Užbaikite šiam oksidui būdingas chemines reakcijas
Koks yra fizinis ir cheminis azoto oksido (III) poveikis? (7 skaidrė)
Užbaikite šiam oksidui būdingas chemines reakcijas
N 2 O 3 + H 2 O =
Koks yra fizinis ir cheminis azoto oksido (IV) poveikis? (8 skaidrė)
Užbaikite šiam oksidui būdingas chemines reakcijas
Į automobilių išmetamųjų dujų ir pramonės įmonių dujų skysčių saugyklą patenka didelis azoto (IV) oksido kiekis, sukeliantis rūgštų lietų.
Koks yra fizinis ir cheminis azoto oksido (V) poveikis? (9 skaidrė)
Užbaikite šiam oksidui būdingas chemines reakcijas
N 2 O 5 + H 2 O =
Kokiais būdais galite pašalinti visus azoto oksidus? Parašykite cheminių reakcijų palyginimą. Išmokite pereiti prie interaktyvios lentos ir parašyti lygiavertę reakciją. (10 skaidrė)
Kokias rūgštis žinote apie azotą? Atlikite šių rūgščių valymą.
| Niveliavimo parametrai | Azoto rūgštis | Azoto rūgštis |
| Cheminė formulė | HNO2 | HNO3 |
| Azoto oksidacijos stadija | + 3 | +5 |
| Azoto valentingumas | 3 | 4 |
| Virimo temperatūra | - | 82,6 0 С |
| Patvarumas | Jis miega tik žemoje temperatūroje ir praskiestose vietose; aukštesnėje temperatūroje jis lengvai suyra: 3 HNO 2 = HNO 3 + 2NO + H 2 O |
Išsidėlioja ant šviesos 4HNO 3 = 4 NO 2 + O2+2H2O |
| Cheminė galia | Atskleidžia oksidacines ir regeneracines galias. | Atskleidžia mažesnę oksido galią |
Senovės palikuonių akimis, azoto rūgštis yra medžiaga, turinti didelę galią žmonių rankose. (12 skaidrė)
Užbaikite cheminių reakcijų palyginimą: (13 skaidrė)
HNO3 + Mg(OH)2 =
HNO 3 + Na 2 CO 3 =
HNO 3 + K 2 SiO 3 =
Apverskite cheminių reakcijų lygtį: (14 skaidrė)
2HNO3 + Mg(OH)2 -> Mg(NO3)2 +2H2O
2HNO 3 + MgO -> Mg(NO 3) 2 + 2H 2 O
2HNO 3 + Na 2 CO 3 -> 2NaNO 3 + CO 2 + H 2 O
2HNO 3 + K 2 SiO 3 -> 2KNO 3 + H 2 SiO 3?
Azoto rūgšties sąveikos su metalais ypatybės. (15 skaidrė)
Mokymai patvirtina tiekimą:
Kai azoto rūgštis reaguoja su metalais, susidaro: druska (Me nitratas) + H 2 Pro + A, kur „A“ yra atsinaujinimo produktas N +5: NO 2, N 2 O 3, NO, N 2 O , N2, NH3 (NH4NO3);
Metalai sąveikauja su azoto rūgštimi, kuri yra prieš ir po vandens aktyvumo serijoje, kur aktyvus metalas ir praskiesta rūgštis, taip pakeičiant azoto atomą azoto rūgštyje.
Azoto rūgštis (koncentruota) nesąveikauja (pasyviai): Al, Fe, Cr, Ni, Pb ir kt.
Azoto rūgšties sąveiką su metalais ir nemetalais patvirtina demonstraciniai pėdsakai, kuriuos padarė mokslininkai, naudodami virtualų chemijos laboratorijos diską. Įvairios azoto rūgšties sąveikos su metalais ir nemetalais reakcijos yra užfiksuotos SMART elektroninėje dokumentacijoje. (16,17 skaidrė)
Azoto rūgštis turi platų savybių spektrą. Azoto rūgšties sąstingis paveikia du asmenis: kūrybingus ir destruktyvius. Azoto rūgštis naudojama azoto pluoštams, vibuchovyh viskozėms, skraistėms, plastikams, gabaliniams pluoštams ir kt. (18–21 skaidrės)
Po seminaro galite pravesti dešimties savaičių kontrolinę sekciją, kuri bus įtraukta į pristatymą.
4. Maišelio tvirtinimas. Atspindys.
Su tavimi ir su manimi buvo veiksmingai susidorota. Ar manote, kad pasiekėme užsibrėžtą tikslą? Kas tau buvo svarbu? Kas tau buvo lengviausia?
Užrašykite azoto rūgšties chemines reakcijas atmosferos azote.
9 klasės chemijos pamokos tema „Turkų reakcijos į azotą“ santrauka remiantis elementariu O.S.Gabrieliano metodiniu kompleksu. Svarbu atidžiau pažvelgti į azoto jonų oksidacinę galią suteptos dervos užpakalyje. Šviečiančių, ugdančių, dvasinių ir sveikatą tausojančių užduočių apibendrinimas.
Norėdami greitai iš anksto peržiūrėti pristatymą, susikurkite savo „Google“ paskyrą ir eikite adresu https://accounts.google.com
Kisnevy su azotu.
Azoto oksidai. Azotas ištirpina šešis suteptus junginius. oksidacijos stadija + 1 N 2 O + 2 NO + 3 N 2 O 3 + 4 NO 2, N 2 O 4 + 5 N 2 O 5
Pašalinimas: NH 4 NO = N 2 O +2H 2 O Cheminė galia: 1. plėtimasis kaitinant 2 N 2 +1 O = 2 N 2 0 + O 2 2. vandeniu N 2 +1 O + H 2 = N 2 0 + H 2 O ne druskingas +1 N 2 O azoto oksidas (I), azoto oksidas arba „juoko dujos“, kurios sukelia nervų sistemažmonių, kurie vartoja vaistus kaip anesteziją. Fizinė galia: dujos, be spalvos ar kvapo. Atskleidžia galios oksidus ir yra lengvai skaidomas.
NO +2 ekstrahavimas: 1. Gamtoje: N 2 + O 2 = 2NO 2. Pramonėje: 4 NH 3 + 5O 2 = 4NO +6H 2 O Cheminė galia: 1. lengvai oksiduojasi: 2 N +2 O + O 2 = 2N +4 O 2 2. oksidatorius: 2 N +2 O + 2SO 2 = 2SO 3 +N 2 0 nedruskos, be barbarų dujos, termiškai stabilios, mažai atsparios vandeniui, praktiškai sąveikauja su rūgštimi kambario temperatūra).
N 2 O 3 +3 Cheminė galia: NO 2 + NO N 2 O 3 Pašalinimas: VISI rūgščių oksidų galia. rūgštinės rūgšties oksidas, tamsiai mėlynos spalvos, termiškai nestabilus, virimo temperatūra. = 3,5 0C, tada prasideda reta būsena tik atvėsusi, esant normaliam protui, pereina į dujas panašią būseną. Sąveikaujant su vandeniu, azoto rūgštis ištirpsta.
NO 2 + 4 pašalinimas: 1. 2 NO + O 2 = 2NO 2 2. Cu + 4HNO 3(k) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O Cheminė galia: 1. su vandeniu 2 NO 2 + H 2 O = HNO 3 + HNO 2 2. iš pievų 2NO 2 + 2NaOH = NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O 3. dimerizacija 2NO 2 N 2 O 4 toksiškas azoto oksidas (IV) arba azoto dioksidas, rudos dujos, gerai atsakingas už vandenį, kuris visiškai su juo reaguoja. Є stipri oksidacija.
N 2 O 5 + 5 Pašalinimas: 1. 2NO 2 + O 3 = N 2 O 5 + O 2 2. 2HNO 3 + P 2 O 5 = 2HPO 3 + N 2 O 5 Cheminė galia: 1. lengvai suyra 2N 2 O 5 = 4NO 2 + O 2 2. stipriai oksiduojantis rūgšties oksidas azoto oksidas (V), azoto anhidridas, balta kieta derva (lydymosi temperatūra = 41 0 C). Jis atskleidžia rūgštinę galią ir yra labai stiprus oksidatorius.
HNO 3 sandėlis. Budova. Valdžia. H O N O O - - azoto oksidacijos stadija, azoto valentingumas +5 IV cheminis ryšys kovalentinė polinė Azoto rūgštis yra bebarkis, higroskopinis skystis, turintis aštrų kvapą, rūkantis paviršiuje ir nepakeičiamas šalia vandens. Lydymosi temperatūra –41,59 °C, virimo temperatūra +82,6 °C nuo dalinio pasiskirstymo. Laikant ant šviesos, suyra į azoto oksidą (IV), rūgštingumą ir vandenį, išbrinkina gelsvą spalvą: 4HNO 3 = 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O Azoto rūgštis pašalinama.
Azoto rūgštis (HNO 3) Klasifikacija pagal: rūgštingumo buvimą: šarmiškumą: toksiškumą vandenyje: lakumą: elektrolitinės disociacijos stadiją: rūgštus monobazinis lakus lakus stiprus
Azoto rūgšties pašalinimas pramonėje NH 3 NO NO 2 HNO 3 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O 2NO+O 2 = 2NO 2 4 NO 2 + 2 H 2 O + O 2 = 4 HNO 3 Kontaktinė amoniako oksidacija oksiduoti azotą (II): 2. Azoto oksido (II) oksidavimas į azoto oksidą (IV): 3. Azoto (IV) oksido adsorbcija (molio) su vandeniu, kai yra per daug rūgštumo
Laboratorijoje žemai kaitinant azoto rūgštis sumaišoma su koncentruota sieros rūgštimi ir nitratais. NaNO 3 + H 2 SO 4 = NaHSO 4 + HNO 3
Azoto rūgšties cheminės savybės Azoto rūgštis pasižymi visų tipų rūgštinėmis savybėmis. 1 . HNO 3, kaip elektrolito, galia: 1 3 2 3 2) su baziniais ir amfoteriniais oksidais 3) su bazėmis 1) Disociacija: HNO 3 = H + + NO 3 – 2HNO 3 + CuO = Cu(NO 3) 2 + H 2 O 6HNO 3 + Al 2 O 3 = 2Al(NO 3) 3 + 3H 2 O HNO 3 + NaOH = NaNO 3 + H 2 O 2HNO 3 + Zn(OH) 2 = Zn(NO 3) 2 + 2H 2 O 4 ) s druskos 2HNO 3 + Na 2 SiO 3 = H 2 SiO 3 ↓ + 2NaNO 3
2. Oksidacinė galia: ypatinga sąveika su metalais: (azoto rūgštis visiškai nemato vandens!) Me + HNO 3 = Me(NO 3) 2 + H 2 ￪ Koncentruotas metalas (> 60%) Atskiestas (5-60%) Daugiau praskiestas (
Su metalais, kurie yra šalia įtampos kairėje nuo vandens: su metalais, kurie yra netoli įtampos dešinėje nuo vandens: Koncentruotas HNO 3 Atskiestas HNO 3 Azoto rūgšties cheminė galia
2. Oksidacinė galia 2) Sąveikos su nemetalais ypatybės (S, P, C): 3) Sąveika su organiškos kalbos(sunaudojamas terpentinas): Azoto rūgšties cheminė galia 3P + 5HNO 3 + H 2 O = 3H 3 PO 4 + 5NO C + 4HNO 3 = CO 2 + H 2 O + 4NO 2 5 HNO 3 + 3 P + 2 H 2 O → 3 H 3 PO 4 + 5 NO
Azoto rūgšties sąstingis 1 5 4 6 2 3 Azoto ir kompleksinių priedų virobinimas. Sėklinių uogų virobinacija svirbelių virobinacija Likų virobinimas Pūkų, nitrolakų, nitroemalų virobinimas Gabalinių pluoštų virobinimas 7
Nitratai yra azoto rūgšties druskos, kurios yra ant metalų, jų oksidų ir hidroksidų esant rūgštims. Druska – azoto rūgšties druskos pievų metalai. NaNO 3 – natrio nitratas KNO 3 – kalio nitratas NH 4 NO 3 – amonio nitratas Ca (NO 3) 2 – kalcio nitratas Galia: VISI svarbūs dalykai vandenyje.
Kaitinant, atliekos suyra aukščiau, o tai yra elektrocheminėje įtampos serijoje, kuri yra metalas, kurį sukuria druska. Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Sn Pb Cu Ag Hg Au nitritas + O 2 metalo oksidas + NO 2 + O 2 Me + NO 2 + O 2 2NaNO 3 = 2NaNO 2 + O 2 2Pb(NO 3) 2 = 2PbO + 4NO 2 + O 2 2AgNO 3 = 2Ag + 2NO 2 + O 2
Salpetras giriamas kaip malonus. KNO 3 naudojamas juodiems milteliams ruošti.
Namo tvarkymas: § 26, ex. 2.4 pusė 121.
1 skaidrė
AZOTO papildymas Medžiaga kartojimui ir paruošimui prieš DPA Chemijos mokytojas Savivaldybės ugdymo įstaiga „Gimnazija Nr.1“ p. Saratova Shishkina I.Yu.2 skaidrė
Azotą iš vandens pašalina nedidelis medaus kiekis, įskaitant amoniaką, kuris yra svarbiausias. Elektroninė amoniako molekulės formulė yra: Ottrimanya amoniakas. Laboratorijoje: 2NH4Cl + Ca (OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O Pramonėje: N2 + 3H2 2NH3 + 92 kJ
3 skaidrė
Cheminės savybės 1. Amoniakas yra stipri medžiaga. 3Cu+2O + 2N-3H3 = 3Cu0 + N20 + 3H2O 2N-3 – 6e = N 2 Cu2+ + 2e = Cu 3 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O Esant katalizatoriui, chromo (III) oksidas, reakcija (II) ) ir vanduo : Cr2O3 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O Metalų atsinaujinimas iš jų oksidų:
4 skaidrė
Amoniakas reaguoja su kalio permanganatu: NH3 + KMnO4 = N2 + H2O + MnO2 +KOH Reaguoja su halogenais: 2NH3 + 3Br2 = 6HBr + N2 2NH3 + 3Cl2 = 6HCl + N2 Pridėjus amoniako, pasikeičia ir rozchina kiekis
5 skaidrė
2. druskų skiedimas amoniu. Reakcijos susidarius donoro-akceptoriaus ryšiui. NH3 + H2O NH3. H2O NH4+ + OH- NH4OH NH4+ + OH- H NH3 + H+Cl- [ H N H]+ Cl- H
6 skaidrė
Amonio druskos Amonio druskos išsiskiria amoniakui arba vandeniui sąveikaujant su rūgštimis. NH3 + HNO3 = NH4NO3 NH3H2O+ HNO3 = NH4NO3 + H2O Amonio druskos sąveikauja su rūgštimis ir kitomis druskomis: (NH4)Cl + NaOH = NaCl + H2O + NH3 CONC. 2NH4Cl + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2HCl (NH4)2SO4 + BaCl2 = 2NH4Cl + BaSO4
7 skaidrė
Visos amonio druskos suyra kaitinant. (NH4)2CO3 = 2NH3 + H2O CO2 NH4NO2 = 2H2O + N2 NH4Cl NH3 + HCl (NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + 4H2O + N2 mirtinų rūgščių druskos oksiduojančių rūgščių druskos
8 skaidrė
Aiški reakcija į jonų amoniaką. NH4+ + OH- H2O + NH3 Dar svarbiau yra amonio druskų galia ir jų sąveika su augalų rūšimis
9 skaidrė
Azoto oksidai. Azotas ištirpina šešis suteptus junginius. oksidacijos pakopa +1 N2O +2 NO +3 N2O3 +4 NO2, N2O4 +5 N2O5
10 skaidrė
N2O Pašalinimas: NH4NO = N2O +2H2O Cheminė galia: 1. plėtimasis kaitinant 2N2+1O = 2N20+O2 2. vandeniu N2+1O +H2 = N20 +H2O nesukietėjantis +1
11 skaidrė
NO +2 ekstrahavimas: 1. Gamtoje: N2 + O2 = 2NO 2. Pramonėje: 4NH3 + 5O2 = 4NO +6H2O Cheminės savybės: 1. lengvai oksiduojasi: 2N+2O + O2 = 2N+4O2 2. oksidatorius: 2N+ 2O + 2SO2 = 2SO3 + N20 nepavienis
12 skaidrė
N2O3 +3 Cheminė galia: NO2 + NO N2O3 Pašalinimas: VISI rūgščių oksidų galia. rūgšties oksidas
13 skaidrė
NO2 +4 Pašalinimas: 1. 2NO + O2 = 2NO2 2. Cu + 4HNO3(k) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Cheminė galia: 1. su vandeniu 2NO2 + H2O = HNO3 + HNO2 2. su pievomis 2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O 3. dimerizacija 2NO2 N2O4 toksiška
14 skaidrė
N2O5 +5 Pašalinimas: 1. 2NO2 + O3 = N2O5 + O2 2. 2HNO3 + P2O5 = 2HPO3 + N2O5 Cheminės savybės: 1. lengvai suyra 2N2O5 = 4NO2 + O2 2. stipriai oksiduojantis rūgšties oksidas
15 skaidrė
Azoto rūgštis. Azoto rūgšties apipjaustymas: KNO3 + H2SO4 = HNO3 + KHSO4 Laboratorijoje, mažai kaitinant: Pramonėje azoto rūgšties pašalinimo procesą galima suskirstyti į tris etapus: 1. Amoniako oksidavimas ant platinos katalizatoriaus iki NO: 4NH3 + 5O2 = 4NO +6H2O2. parūgštinkite NO iki NO2: 2NO + O2 = 2NO2 3. Pašalinkite NO2 vandeniu esant rūgštingumo pertekliui: 4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3
16 skaidrė
HNO3 skiedžiamos koncentruotos pievos ir pievos Fe, Su svarbūs metalai NH4NO NH3 NO Pievos ir pievos svarbūs metalai N2O NO2 Fe Cr Au Al Pt pasyvūs ne tarpusavyje
17 skaidrė
Azoto rūgštis skiedžiama. Koncentruota azoto rūgštis. Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2 H2O 3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 + NO + 2H2O 4Zn + 10HNO3 (net ištirpęs) = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
18 skaidrė
Azoto rūgštis sąveikauja su daugybe nemetalų, oksiduodama juos į darines rūgštis: 3P + 5HNO3 + H2O = 3H3PO4 + 5NO C + 4HNO3 = CO2 + H2O + 4NO2
19 skaidrė
Nitratai yra azoto rūgšties druskos, kurios yra ant metalų, jų oksidų ir hidroksidų esant rūgštims. Druska yra azoto rūgšties ir kalio metalų druska. NaNO3 – natrio nitratas KNO3 – kalio nitratas NH4NO3 – amonio nitratas Ca(NO3)2 – kalcio nitratas Galia: VISOS vandens detalės.
20 skaidrė
Kaitinant, nitratai skyla į matomą rūgštį (O2) t MeNO3 MeNO2 + O2 t MeNO3 MeO + NO2 + O2 t MeNO3 Me + NO2 + O2 prieš Mg prieš Mg prieš Pb po Cu
21 skaidrė
Salpetras giriamas kaip malonus. KNO3 naudojamas juodiems milteliams ruošti.
22 skaidrė
1 Amoniakas normaliam protui – tai... 1) be spygliuočių, bekvapės dujos 2) rudos, karštai kvepiančios dujos 3) be žievės, karštai kvepiančios dujos 4) skystis be žievės Testai: 2 Nesąveikauja su koncentruota azoto rūgštis... 1) Hg 2) Al 3 ) Cu 4) Zn 3 Pramonėje azoto rūgštis dalyvauja reakcijoje: 1) NaNO3(K) + H2SO4(K) = NaHSO4 + HNO3 2) Ba(NO3) 2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3 3) 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 4) N2O5 + H2O = 2HNO3 4 Amonio druskos reaguoja su pievomis, todėl kaip ir šiuo atveju... 1) su amonio hidroksidu susidaro silpna bazė 2) matomos amoniako dujos 3) susidaro nauja druska 4) susidaro silpna bazė ir atrodo, kad teka dujos 5 Lygio koeficiento reakcijos Mg + HNO3 NO + … + H2O pažengusios... 1)3 2)4 3)6 4 )8 6 Į malimą įpylus nitrato, susidarė baltos nuosėdos. Tai gerai... 1) kalcio nitratas 2) kalio nitratas 3) amonio nitratas 4) silvinitas 7 silpniausios rūgštys, formulė HNO3 2) H2SiO3 3) H2SO3 4) H3PO4 8 azoto rūgšties oksidas... 1) N 2O 2) NO 3) NO2 4)N2O5 9 su perviršiniu draudimu cheminiai elementai Didžiausias elektrinis neigiamas tarp jungčių yra: 1) Be 2) B 3) S 4) N 10 pridėkite frazę "saliterija yra ..." I variantas
23 skaidrė
II variantas 1 azoto rūgštis yra stipri rūgštis, nes ji yra ... 1) visiškai disocijuota vandenyje 2) naikina vandenį 3) stiprus oksidas 4) geras vandenyje 6 Gali būti disocijuotas ir vanduo yra mineralinis produktas ... 1) amonis chloridas 2) klijai nitratas 3) silvinitas 4) superfosfatas 4 amonio druskos, sumaišytos su vandeniu... 1) geros, 2) blogos, 3) neesminės 4) abu, ir neesminis 3 amoniakas yra būtinas pramonėje t.. . 1) N2 + 3H2 2 O2 + 2H2O = 4hno3 3) n2o5 + h2o = 2hno3 4) nano3 (k) + h2SO4 (k) = nahso4 + HNO3 8 azoto rūgšties oksidas ... 1) n2o no2) ne 3 4) n2o 5 koeficientas prieš vidnovniko formulę lygus reakcijoms Zn + HNO3 N2O +… + H2O labiau pažengęs 1) 1 2) 2 3) 3 4) 4 2 prijungtas minimalus azoto oksidacijos lygis… 1) N2 2) NO 3 ) NO2 4) HNO3 7 silpniausios h rūgštys, bet kuri formulė HNO3 2) H2SO4 3) H2CO3 4) H3SiO3 9 iš per daug cheminių elementų, didžiausias junginių elektronegatyvumas gali būti: 1) B 2)P 3)N 4) F 10 pridėkite frazę „nitratai – tai...“
24 skaidrė
1. Mišinį skystinti amoniaku, kurio reikia 200 kg azoto rūgšties, kurios masės dalis HNO3 60 %, išgauti. Išnarpliodami sukite tol, kol galutinio produkto išeiga sintezės metu pasieks 80%. Nurodymai: 2. Kaitinant natrio salietrą susidaro 280 ml rūgštaus vandens (įprastas plovimas). Yakka druska žinojo išdėstymą. 3. Mišinį ištirpinti kalcio(II) hidroksidu, kurį galima neutralizuoti 630 g azoto rūgšties, kurioje HNO3 masės dalis yra 20%. svoris 300 g Apskaičiuokite amonio salietros masės dalį. 5. Sudėjus 75 g vario ir vario (II) oksido, buvo pridėtas HNO3 (koncentruotas) perteklius. Šiuo atveju buvo išleistos 26,88 litro dujos (normalus tūris). Nustatykite išeinančio mišinio vario(II) oksido masės dalį. 6. Amoniakas, kurio tūris yra 7,84 litro (normalios koncentracijos), buvo kataliziškai oksiduojamas ir vėliau paverčiamas azoto rūgštimi. Dėl to jie laimėjo 200 g žudynes. Jei HNO3 išeiga lygi 40%, apskaičiuokite masės dalį ekstrahuotame mišinyje.
„IV anglies dioksido oksidas“ – Nezabaro vanduo taps kalamutu. Fizinė CO2 galia. Sausas ledas, atskirtas nuo vandens ledo, storas. Netoksiškas, neatlikite elektros smūgio. Zastosuvannya į anglies oksidą (IV). Sausas ledas taip pat yra CO2. Dujos, reikalingos fotosintezei. Gamtoje. Anglies dioksido kiekis atmosferoje yra gana mažas, 0,04 - 0,03.
„Azoto oksidas“ - 2. Balionas, kuriame yra azoto (II) oksido, uždaromas plokšte. Oksidacija: 2NO + 2SO2 = 2SO3 + N2 Azotinis sieros rūgšties turėjimo metodas. 1. Trys uždari cilindrai: su azoto (IV) oksidu, su azotu, su amoniaku. Be azoto oksido (II). Gera išsiskirti prie vandens. N2O5. Visi azoto oksidai, įskaitant N2O, yra grynos medžiagos.
„Oksidų klasifikacija“ – oksidų klasifikacija. Pagrindiniai oksidai. Oksidas. Amfoteriniai oksidai. Rūgščių oksidai. Žodynėlis. Indiferentiniai oksidai (netirpūs druskoje). Klasifikacija. Zmіst. Zavdannya. Pagalba studentams.
„Oksidas“ – iš gamtos. Metalo rūdos. CROMO OKSIDAS cr2o3. Anglies dioksido kiekis atmosferoje yra labai mažas, tik 0,04-0,03%. Bilila. Pavyzdžiui: raudonos, magnetinės ir rudos piktžolės, boksitas (aliuminio oksidas), dujos, reikalingos augalams fotosintezei. Anglies dioksidas (II) CO. Titano (IV) oksidas – TiO2 – pasižymi tokiomis pat vertingomis savybėmis.
„Anglies oksidas“ – anglies oksidas (II) pasižymi stipria galia. Arba anglies dioksidas yra dujos be spalvos ar kvapo. H. Anglies dioksidas (II). Anglies oksidas (IV). Apsėdimas anglies oksidu (IV). Vikoristani TsOR: demonstravimo planavimas. Anglies oksidas.
„Cheminiai oksidai“ yra saugomi žodžiai. Kvarcinis smėlis. H2O. Anglies oksidas (IV). Oksidai yra sudėtingi žodžiai. Boksas. Alyvuogių žalias Farby pigmentas. Negesintos kalkės yra svarbios. Metalo oksidai. Oksidas. Anglies dioksidas (II).
Iš viso tema turi 14 pranešimų
