1) Vario nitratas pakepintas, kietos nuosėdos pašalinamos ir ištirpinamos rūgštyje. Šiaudų vanduo buvo išleistas per skrodimą, juodos nuosėdos pašalintos, o kietas perteklius suskaidytas kaitinant koncentruotoje azoto rūgštyje.
| Rodyti | |
|---|---|
Ca 3 (PO 4) 2 → P → P 2 O 5 → Na 3 PO 4 → Ba 3 (PO 4) 2 → BaHPO 4 arba Ba(H 2 PO 4) 2 Ca 3 (PO 4) 2 + 5C + 3SiO 2 → 3CaSiO 3 + 2P + 5CO |
|
| Rodyti | |
|---|---|
Al(OH) 3 ← AlCl 3 ← Al 2 S 3 → H 2 S → PbS → PbSO 4 Al 2S3 + 6HCl → 3H 2S + 2AlCl3 |
|
| Rodyti | |
|---|---|
Cr 2 O 3 → KCrO 2 → K → K 2 CrO 4 → K 2 Cr 2 O 7 → Cr 2 (SO 4) 3 Cr 2 O 3 + 2KOH → 2 KCrO 2 + H 2 O |
|
11) Vario (II) oksidas buvo kaitinamas garų dujų sraute. Otrimano upė buvo sudeginta chloro atmosferoje. Reakcijos produktas buvo ištirpintas vandenyje. Pareigos buvo padalintos į dvi dalis. Į vieną dalį buvo pridėta kalio jodido, o į kitą – pjovimo nitrato. Abiem atvejais buvo užkirstas kelias apgulčiai. Užsirašykite keletą reakcijų aprašymų.
| Rodyti | |
|---|---|
1) 2KClO 3 → 2KCl + 3O 2 2) ЗFe + 2O 2 → Fe 3 O 4 3) Fe 3 O 4 + 8НІ → FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O 4) 6 FeCl 2 + Na 2 Cr 2 O 7 + 14 HCI → 6 FeCl 3 + 2 CrCl 3 + 2NaCl + 7H 2 O 18) salė buvo sudeginta prie chloro. Jie į tirpalą įpylė natrio karbonato, sukeldami audringą apgultį. Šios nuosėdos buvo filtruojamos ir kepamos. Otrimanu rechovina buvo ištirpinta vandenilio jodo rūgštimi. Užsirašykite keletą reakcijų aprašymų. 1) 2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3 2) 2FeCl3 +3Na 2CO 3 → 2Fe(OH)3 +6NaCl+3CO 2 3) 2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O 4) Fe2O3 + 6HI → 2FeI2 + I2 + 3H2O |
|
| Rodyti | |
|---|---|
1)3Cu+8HNO3 →3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 2) Cu(NO 3) 2 + 2NH 3 H 2 O → Cu(OH) 2 + 2NH 4 NO 3 3) Cu(OH)2 +4NH3H2O →(OH)2 + 4H2O 4)(OH)2 +3H2SO4 → CuSO4 +2(NH4)2SO4 + 2H2O |
|
30) Dėl greito anglies degimo dujos buvo pašalintos, o dujų oksidas (III) buvo kaitinamas iš srauto. Ekstrahuota derva ištirpinama karštoje koncentruotoje sieros rūgštyje. Ištirpsta druska, kuri, nusistovėjusi, pridėjo per daug kalio sulfido.
31) Cinko sulfido talpykla buvo padalinta į dvi dalis. Vienas iš jų buvo apipiltas druskos rūgštimi, o kitas sudegintas lauke. Sąveikaujant dujoms, kurios buvo matomos, buvo sukurta paprasta kalba. Šis mišinys buvo kaitinamas koncentruota azoto rūgštimi ir buvo matomos rudos dujos.
32) Iš kalkių išsilydė sirka. Reakcijos produktas buvo apdorotas druskos rūgštimi. Jo akivaizdoje matytos dujos buvo sudegintos per daug. Kalnų gaminiai buvo molio vandens pagrindu pagamintu sulfatu (III).
Daugumos elementų cheminės savybės yra pagrįstos jų gebėjimu suirti vandeninėse rūgštyse. Medaus savybių kitimas yra susijęs su neaktyviu normaliu protu. Šių cheminių procesų ypatumas yra amoniako, gyvsidabrio, azoto susidarymas ir mažas vandens kiekis vandenyje, kuris apsaugo nuo korozinių procesų. Tai specialios chemijos institucijos, leidžiančios vikoristuoti įvairiose pramonės srityse.
Varis laikomas seniausiu iš metalų, kuriuos žmonės pradėjo naudoti dar prieš mūsų erą. Qiu kalba pašalinama iš natūralūs džereliai rūdos akyse. Tai vadinama cheminės lentelės elementu lotynišku pavadinimu cuprum, kurio eilės numeris yra senesnis nei 29. Periodinėje sistemoje ketvirtajame periode skirtumų nėra ir kylama iki pirmosios grupės.
Natūralus rechina yra raudonos spalvos, svarbus metalas, turintis minkštą, lanksčią struktūrą. Virimo ir lydymosi temperatūra viršija 1000 °C. Gerbiamas kaip geras vadovas.
Jei perskaitysite elektroninę vario atomo formulę, pamatysite, kad yra 4 lygiai. Valentinės 4s orbitoje yra tik vienas elektronas. Vykstant cheminėms reakcijoms, atomas gali būti išspjautas nuo 1 iki 3 neigiamai įkrautų dalelių, todėl oksidacijos stadijoje susidaro tarpiniai produktai +3, +2, +1. Šie dvivalentys junginiai pasižymi didžiausiu patvarumu.
U cheminės reakcijos jis veikia kaip mažai aktyvus metalas. Pažangiausiuose protuose geriamojo vandens disbalansas yra kasdienis. Išdžiūvus korozija nevyksta, tačiau kaitinant metalo paviršius pasidengia juoda dvivalenčio oksido danga. Cheminis medaus atsparumas pasireiškia bevandenių dujų, anglies, daugelio organinių junginių, fenolio dervų ir alkoholių buvimu. Jam būdingos kompleksinės reakcijos su fermentuotų junginių buvimu. Varis mažai panašus į alavo grupės metalus, susijusius su panašių monovalentinių serijų lipdiniais.
Šis vienalyčių sistemų kaip padalijimų su vienos pusės sąveika kūrimo procesas apima kitus dalykus. Jų sandėliuose yra molekulių, atomų ir kitų dalelių. Atsakomybės lygį nulemia kalbos koncentracija, kuri buvo paleista, kai buvo nuimtas įleistas ginklas.
Pasaulio vienetas dažniausiai yra šimtai tomų ir dalių. Medaus, kaip ir kitų kietųjų medžiagų, išeikvojimas geriamajame vandenyje priklauso nuo temperatūros pokyčių. Šis pasenimas išreiškiamas kreivių pagalba. Jei ekranas labai mažas, tada kalba yra svarbi.
Metalas pasižymi atsparumu korozijai, kai yra veikiamas jūros vandens. Taip siekiama sukelti inerciją paprasčiausiuose protuose. Medaus išdėstymas šalia (gėlo) vandens mažai rūpi. Tada skystame viduryje, veikiant anglies dioksidui, ant metalinio paviršiaus susidaro skystis. žalia spalva kaip bazinis karbonatas:
Cu + Cu + O 2 + H 2 O + CO 2 → Cu(OH) 2 · CuCO 2.
Jei pažvelgsite į šiuos monovalenčius junginius, pavyzdžiui, druskas, turėtumėte saugotis jų nedidelio pablogėjimo. Tokios kalbos silpnos iki greitos oksidacijos. Dėl to atsiranda vieningas dvivalentis medus. Šios druskos turi gerą ryšį su vandens terpe. Su jais vyksta visiškas atsiribojimas.
Pradinės terpės reakcijos su silpnomis arba praskiestomis rūgštimis netoleruoja jų sąveikos. Negalima išvengti cheminio metalo proceso iš pievų. Galimas medaus rūgštingumas rūgštyse, nes kvapas yra stiprūs oksidatoriai. Tik taip susiklosto santykiai.
Ši reakcija įmanoma, jei procesą skatina stiprus reagentas. Atskiesta ir koncentruota azoto rūgštis atskleidžia galios oksidus iš ištirpusio vario.
Pirmajame variante, per valandą po reakcijos, vidutinis nitratas ir dvivalentis azoto oksidas išsiskiria santykiu nuo 75% iki 25%. Procesą su praskiesta azoto rūgštimi galima apibūdinti šiais laikais:
8HNO3 + 3Cu → 3Cu(NO3)2 + NO + NO + 4H2O.
Kitoje reakcijoje gaunami nitratai ir azoto oksidai, dvivalenčiai ir kotivalenčiai, santykiu 1: 1. Šiame procese dalyvauja 1 molis metalo ir 3 moliai koncentruotos azoto rūgšties. Medui irstant, vyksta stipriai įkaitinta reakcija, dėl kurios išvengiama terminio oksidacijos skilimo ir papildomų azoto oksidų išsiskyrimo:
4HNO 3 + Cu → Cu(NO 3) 2 + NO 2 + NO 2 + 2H 2 O.
Vikorijos reakcija stebima gaminant nedidelius vibratorius, susijusius su bruchto ar kitų dangų apdorojimu iš išleidimo angų. Tačiau šis terpės tirpinimo būdas gali sukelti daugybę trūkumų, susijusių su dideliu azoto oksidų skaičiumi. Norint juos užfiksuoti ir neutralizuoti, reikalinga speciali įranga. Šie procesai yra dar brangesni.
Laikoma, kad medaus suirimas baigtas, jei pasiekiamas lakiųjų azoto oksidų išsiskyrimas. Reakcijos temperatūra svyruoja nuo 60 °C iki 70 °C. Kitas žingsnis – metalo sunaikinimas. Kitą dieną bus prarasti nedideli metalo gabalėliai, kurie nesureagavo. Į perkoštą skystį įpilkite vandens ir filtruokite.
Įprastoje būsenoje tokia reakcija nevyksta. Veiksnys, lemiantis rūgšties skilimą sieros rūgštyje, yra didelė jos koncentracija. Praskiesta terpė negali oksiduoti metalo. Koncentruoto medaus tirpimas vyksta per sulfato susidarymą.
Procesas atsispindi ateinančiais šimtmečiais:
Cu + H 2 SO 4 + H 2 SO 4 → CuSO 4 + 2H 2 O + SO 2.
Ji taip pat vadinama dvibazine rūgštimi ir žymima taip: CuSO 4 . Tai skystis be būdingo kvapo ir neturi jokio mirtingumo. Bevandenėje formoje druska neturi spalvos, yra skaidri ir pasižymi dideliu higroskopiškumu. Midi (sulfatas) turi gerą dispersiją. Vandens molekulės, pridėtos prie druskos, gali sukurti kristalinius hidratus. Užpakalis yra blackito spalvos pentahidratas. Jogo formulė: CuSO 4 5H 2 O.
Kristaliniai jėgos hidratai turi aiškią melsvo atspalvio struktūrą, smarvė atskleidžia kartaus, metalo kvapą. Jų sukurtos molekulės laikui bėgant sunaudoja susijusį vandenį. Gamtoje yra įvairių mineralų, tokių kaip chalkantitas ir butitas.
Mažai tekantis vario sulfatas. Sutrikimas yra egzoterminė reakcija. Atrodo, kad druskos hidratacijos procese yra daug šilumos.
Dėl šio proceso susidaro Fe ir Cu pseudo lydiniai. Metalo nuosėdoms abi terpės gali būti atskirtos viena nuo kitos. Didžiausios vertės stebimos, kai temperatūra yra 1099,85 °C. Medaus lygis kieto pavidalo skystyje išlieka toks pat – 8,5%. Tai nedideli ekranai. Metalo išeiga kietoje formoje sumažėja maždaug 4,2%.
Sumažinus temperatūrą iki kambario temperatūros, abipusiai procesai tampa nereikšmingi. Kai metalinis varis ištirpsta, gerai sudrėkinti kietą skystį. Pašalinant Fe ir Cu pseudo lydinius, naudojami specialūs ruošiniai. Jie gaminami iš iš anksto nuvalytų ir keptų miltelių mišinio gryno arba legiruoto pavidalo. Tokie preparatai išteka kaip reta terpė, sukurdami pseudo lydinius.
Procesas dažnai vyksta NH 3 dujas primenančiomis formomis per įkaitintą metalą. Rezultatas – varis skyla į amoniaką, susidaro Cu 3 N. Todėl tai vadinama vienavalenčiu nitridu.
Druskos yra tinkamos užpilti amoniaku. Pridėjus tokį reagentą į vario chloridą, susidaro hidroksido formos nusodinimas:
CuCl 2 + NH 3 + NH 3 + 2H 2 O → 2NH 4 Cl + Cu(OH) 2 ↓.
Amonio perpildymas formuoja liejimo mišinį į sudėtingą tipą, kuris yra tamsiai mėlynas:
Cu(OH)2 ↓+ 4NH3 → (OH) 2.
Šis procesas naudojamas dvivalenčių vario jonų identifikavimui.
Kaliojo perlito chavuno struktūra, be pagrindinių komponentų, turi papildomą elementą, kuris atrodo kaip medus. Jis pats skatina anglies atomų grafitizaciją ir padidina lydinių stiprumą, stiprumą ir kietumą. Metalas teigiamai pripildo rabarbarus su perlitu galutiniame produkte. Medaus tiekimas čavune yra vikoryst, kad būtų galima saugoti produkcijos sandėlį. Pagrindinis tokio proceso būdas yra kaliojo lydinio pašalinimas. Jis padidins mechaninę ir korozinę galią bei pakeis atšiaurumą.
Jei vietoj medaus chavune yra apie 1%, tada vertės vertė tempimo metu sieks 40%, o lygumas padidės iki 50%. Tai iš esmės keičia lydinio charakteristikas. Padidinkite metalo stiprumą, kuris yra iki 2%, kol vertė pasikeis iki 65%, o tiesumo indikatorius išliks 70%. Esant didesniam medaus kiekiui sandėliavimo zonoje, čavunui lengviau sukurti vėsų grafitą. Lengvo elemento įvedimas į konstrukciją nekeičia tvirto ar minkšto lydinio liejimo technologijos. Valanda, kuri skirta laužui, vis greitėja dėl tokios reakcijos medaus namuose menkumo. Tai trunka apie 10 metų.
Didelės silicio koncentracijos čauno gamybai naudojamas medus negali būti visiškai pašalintas, nes krintant jis yra užterštas. Dėl to gaunamas mažai elastingas produktas.
Kai gyvsidabris sumaišomas su kitų elementų metalais, jis išsiskiria kaip amalgamos. Šis procesas gali būti atliekamas kambario temperatūroje, ir net tokiose kriauklėse Pb yra retas. Vario išeikvojimas iš gyvsidabrio didėja, kai tik jis pašildomas. Pirmiausia reikia detalizuoti metalą. Kai retas gyvsidabris mirkomas kietajame varyje, vyksta abipusis vienos molekulės prasiskverbimas į kitą arba difuzijos procesas. Skirtumo reikšmė išreiškiama šimtais ir tampa 7,4 * 10 -3. Reakcijos procese susidaro kieta, paprasta amalgama, panaši į cementą. Kai tik gabalėliai pašildomi, jie suminkštės. Dėl to komponentų taisymui galėsite naudoti vicorus. Taip pat yra sulankstomos amalgamos su optimaliu metalų mišiniu. Pavyzdžiui, dantų lydiniuose yra vario ir cinko elementų. Pranešama, kad jo tankis šimtais šimtų yra 65:27:6:2. Iš tokios struktūros pagaminta amalgama vadinama amalgama. Odinis lydinio komponentas turi unikalią funkciją, leidžiančią pašalinti didelio tankio užpildą.
Kitas užpakalis yra mažhegamny lydinys, kuriame vengiama didelės vertės. Jis taip pat vadinamas vario lydiniu. Pradinėje amalgamoje yra nuo 10 iki 30% Cu. Aukštos terpės trukdo alavo ir gyvsidabrio sąveikai, todėl lydinys nesudaro net silpnos ir korozinės fazės. Be to, pakeitus plombų savikainą, kainos atpigo. Norint paruošti amalgamas, reikia sukurti inertišką atmosferą, kad išdžiovintų mišinį, kuris pašalina lydalą. Metalai, patekę į lydinių sandėlį, greitai oksiduojasi. Vario kaitinimo su amalgamomis procesas, esant vandeniui, veda į gyvsidabrio distiliavimą, o tai leidžia vandeniui sustiprinti elementinį varį. Kaip žinote, ši tema yra nepatogi. Dabar žinote, kaip varis sąveikauja ne tik su vandeniu, bet ir su rūgštimis bei kitais elementais.
Kaip ir visi d elementai, jie yra ryškiai fermentuoti.
Taigi, kaip ir žiniasklaida yra atsargi elektroninis gedimas- nuo s-orbitalės iki d-orbitalės
Elektroninė atomo Budova:
Matyt, yra 2 būdingos vario oksidacijos stadijos: +2 ir +1.
Paprasta kalba: metalinės auksinės ruginės spalvos. 
Vario oksidai:Сu2O vario oksidas (I) \ vario oksidas 1 - raudonai karšta spalva
CuO oksidas varis (II) \ oksidas varis 2 – juoda spalva.
Kitos Cu(I) vario ir oksido formos nėra stabilios.
Cu(II) vario buvimas pirmiausia yra stabilus arba juodos arba žalios spalvos.
Kodėl varinės monetos yra žalios? Varis, esant vandeniui, sąveikauja su anglies dioksidu ore, sukurdamas CyCO3 – žalią spalvą.
Kitas ruošiamas su midisulfido - vario sulfido (II) - juodos spalvos nuosėdomis.
Varis, pakeisdamas kitus elementus, stovi po vandens, kuris nemato rūgščių:
Taikymo užduotis EDI S2 1 parinktis:
Medaus nitratas buvo pakepintas, o kietos nuosėdos pašalintos ir ištirpintos sieros rūgštyje. Šiaudų vanduo buvo išleistas per skrodimą, juodos nuosėdos pašalintos, o kietas perteklius suskaidytas kaitinant azoto rūgštyje.
2Сu(NO3)2 → 2CuO↓ +4 NO2 + O2
Kietos nuosėdos – vario(II) oksidas.
CuO + H2S → CuS↓ + H2O
Vario (II) sulfidas yra juodos spalvos nuosėdos.
„Jie atpažino ugnį“ - na, buvo sąveika su rūgštimi. Neapsigaukite kepto maisto. Gartuvat - karštis, natūraliai, aukštoje temperatūroje.
2СuS + 3O2 = 2CuO + 2SO2
Kietoji liekana – ce CuO – jei vario sulfidas sureagavo visiškai, CuO + CuS – jei iš dalies.
CyO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
CuS + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2S
Galima ir kita reakcija:
CyS + 8HNO3 = Cu(NO3)2 + SO2 + 6NO2 + 4H2O
Užpakalio atsargos ЄДІ С2 2 variantas:
Varis ištirpintas koncentruotoje azoto rūgštyje, ekstrahuotos dujos sumaišytos su rūgštimi ir ištirpintos vandenyje. Ekstrahuotame tirpale buvo pašalintas cinko oksidas, tada į tirpalą įpiltas didelis natrio hidroksido perteklius.
Dėl reakcijos su azoto rūgštimi Cu(NO3)2, NO2 ir O2 ištirpsta.
NO2 buvo sumaišytas su rūgščiu – po to oksiduojamas: 2NO2 + 5O2 = 2N2O5. Sumaišyta su vandeniu: N2O5 + H2O = 2HNO3.
ZnO + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + 2H2O
Zn(NO 3) 2 + 4NaOH = Na 2 + 2NaNO 3
Zavdanya Nr. 1
Natris buvo kaitinamas vandens atmosferoje. Kai vanduo buvo įpiltas į nuleistą vandenį, buvo matomos dujos ir atsirado regėjimas. Per šią skylę buvo išleistos rudos dujos, išgautos dėl vario sąveikos su koncentruotu azoto rūgšties šaltiniu. Užsirašykite keletą reakcijų aprašymų.
1) Kaitinant natrį vandens atmosferoje (T = 250-400 o C), susidaro natrio hidridas:
2Na + H2 = 2NaH
2) Į natrio hidridą įpylus vandens, susidaro NaOH pieva ir atsiranda vanduo:
NaH + H 2 O = NaOH + H 2
3) Kai varis reaguoja su koncentruota azoto rūgštimi, susidaro rudos dujos – NO 2:
Cu + 4HNO 3 (konc.) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
4) Per dirvožemį praleidžiant rudąsias dujas NO 2, įvyksta disproporcijos reakcija – azotas N +4 akimirksniu oksiduojamas ir paverčiamas į N +5 ir N +3:
2NaOH + 2NO2 = NaNO3 + NaNO2 + H2O
(Disproporcingumo reakcija 2N+4 → N+5+N+3).
Zavdanya Nr. 2
Nešvarios apnašos buvo apdorotos koncentruota azoto rūgštimi. Prieš pašalinant mišinį, pridedama natrio hidroksido. Apgultis, kuri buvo matoma, buvo pašalinta ir iškepta. Kietas perteklius, kuris buvo baigtas, buvo ištirpęs iš gelbėjimo. Užsirašykite keletą reakcijų aprašymų.
Gleivių apnašų formulė yra Fe 3 O 4 .
Kai druskingumo nuosėdos reaguoja su koncentruota azoto rūgštimi, ištirpsta gelbėjimo nitratas ir susidaro azoto oksidas NO 2:
Fe 3 O 4 + 10HNO 3 (konc.) → 3Fe (NO 3) 3 + NO 2 + 5H 2 O
Kai druskos nitratas reaguoja su natrio hidroksidu, susidaro nuosėdos - druskingumo hidroksidas (III):
Fe(NO 3) 3 + 3NaOH → Fe(OH) 3 ↓ + 3NaNO 3
Fe(OH) 3 – amfoterinis hidroksidas, netirpus vandenyje, kaitinant skyla į oksidą (III) ir vandenį:
2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O
Lydant su oksidu (III), iš oksido susidaro oksidas (II):
Fe 2 O 3 + Fe → 3FeO
Zavdanya Nr. 3
Natris buvo sudegintas atvirame ore. Kaitinant ištirpęs skystis buvo apipiltas chloro vandeniu. Paprasta geltonai žalia spalva pašalinama kaitinant ir reaguojant su chromo (III) oksidu, dalyvaujant kalio hidroksidui. Tiriant vienos iš nusėdusių druskų tirpalą, su bario chloridu susidarė geltonos nuosėdos. Užsirašykite keletą reakcijų aprašymų.
1) Kai natris išspjaunamas į orą, susidaro natrio peroksidas:
2Na + O 2 → Na 2 O 2
2) Kai kaitinant natrio peroksidas reaguoja su druskos rūgštimi, susidaro Cl2 dujos:
Na 2 O 2 + 4HCl → 2NaCl + Cl 2 + 2H 2 O
3) Viduriniame vandenyje chloras reaguoja, kai kaitinamas su amfoteriniu chromo oksidu, chromatu ir kalio chloridu:
Cr 2 O 3 + 3Cl 2 + 10KOH → 2K 2 CrO 4 + 6KCl + 5H 2 O
2Cr +3 -6e → 2Cr +6 | . 3 - oksidacija
Cl 2 + 2e → 2Cl − | . 1 - atnaujinimas
4) Geltonos spalvos nuosėdos (BaCrO 4) susidaro reaguojant kalio chromatui ir bario chloridui:
K 2 CrO 4 + BaCl 2 → BaCrO 4 ↓ + 2KCl
Zavdanya Nr. 4
Cinkas buvo visiškai ištirpintas koncentruotame kalio hidrokside. Klestintis rozchinas, kuris buvo baigtas, buvo virtas garuose, o tada keptas. Kietas perteklius ištirpinamas reikiamu kiekiu druskos rūgšties. Kol įžvalgus rozchinas, apsigyvenęs, į amonią įpylė sulfido ir neleido įsikurti baltų apgulčiai. Užsirašykite keletą reakcijų aprašymų.
1) Cinkas reaguoja su kalio hidroksidu ir kalio tetrahidroksocinatu (panašiai kaip Al ir Be):
2) Po kepimo kalio tetrahidroksocinkatas sunaudoja vandenį ir virsta kalio cinkatu:
3) Kalio cinkatas, sąveikaudamas su druskos rūgštimi, ištirpina cinko chloridą, kalio chloridą ir vandenį:
4) Cinko chloridas, sąveikaujant su amonio sulfidu, paverčiamas nealkoholiniu cinko sulfidu - baltomis nuosėdomis:
Zavdanya Nr. 5
Jodohidrorūgštis buvo neutralizuota kalio bikarbonatu. Druska sureagavo su korozija, kad pašalintų kalio dichromatą ir sieros rūgštį. Bendraujant su užbaigta paprasta kalba, druska buvo pašalinta iš aliuminio. Šis mišinys buvo ištirpintas vandenyje ir sumaišytas su kalio sulfidu, dėl ko buvo nustatytas apgultis ir matėsi dujos. Užsirašykite keletą reakcijų aprašymų.
1) Hiodo rūgštis neutralizuojama rūgščiu silpnos anglies rūgšties slenksčiu, dėl to matomas anglies dioksidas ir ištirpinamas NaCl:
HI + KHCO 3 → KI + CO 2 + H 2 O
2) Kalio jodidas pradeda oksidacinę reakciją su kalio dichromatu rūgščioje terpėje, kurioje Cr +6 paverčiamas Cr +3, I oksiduojamas iki molekulinio I2, kuris nusėda:
6KI + K 2Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + 4K 2 SO 4 + 3I 2 ↓ + 7H 2 O
2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 │ 1
2I − -2e → I 2 │ 3
3) Kai molekulinis jodas reaguoja su aliuminiu, susidaro aliuminio jodidas:
2Al + 3I 2 → 2AlI 3
4) su abipusiu aliuminiu su Roschin sulfіda Kaliy vipada al (oh) 3 і Vidilla h 2 s apgultyje. Dreny al 2 s 3 nepatenka prie girdoliz Solі laivybos prie vandens roschini:
2AlI 3 + 3K 2S + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + 6KI + 3H 2 S
Zavdanya Nr. 6
Aliuminio karbido paviršius buvo ištirpintas bromo rūgštimi. Prieš ekstrahavimą į tirpalą buvo pridėta kalio sulfito, kuris užtikrino baltos apgulties susidarymą ir nevaisingų dujų susidarymą. Dujos buvo susmulkintos kalio dichromatu, esant sieros rūgščiai. Buvo matomas dingusios šlubos stiprumas ir bario nitratas buvo pridėtas iki sunaikinimo ir apsisaugota nuo apgulties. Užsirašykite keletą reakcijų aprašymų.
1) Aliuminio karbidas ištirpinamas bromo rūgštyje, susidaro druska - aliuminio bromidas ir matomas metanas:
Al 4 C3 + 12HBr → 4AlBr3 + 3CH 4
2) Kai aliuminio bromidas reaguoja su kalio sulfitu, Al(OH) 3 nusėda ir atsiranda rūgščių dujų - SO 2:
2AlBr 3 + 3K 2 SO 3 + 3H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + 6KBr + 3SO 2
3) Rūgščių dujų praleidimas per parūgštintą kalio dichromatą, kai Cr +6 atnaujinamas iki Cr +3 S +4 oksiduojamas iki S +6:
3SO 2 + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O
2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 │ 1
S +4 -2e → S +6 │ 3
4) Kai chromo (III) sulfatas reaguoja su bario nitratu, susidaro chromo (III) nitratas ir nusėda baltos spalvos bario sulfatas:
Cr 2 (SO 4) 3 + 3Ba(NO 3) 2 → 3BaSO 4 ↓ + 2Cr(NO 3) 3
Zavdanya Nr. 7
Į natrio hidroksido mišinį buvo pridėta aliuminio miltelių. Anglies dioksido perteklius buvo išleistas per įgytos kalbos padalijimą. Apgultis, kuri buvo nusausinta, buvo nusausinta ir iškepta. Gautas produktas sulydomas su natrio karbonatu. Užsirašykite keletą reakcijų aprašymų.
1) Aliuminis, taip pat berilis ir cinkas, kurie susiliedami reaguoja tiek su vandens dirvožemiais, tiek su bevandeniais dirvožemiais. Kai aliuminis apdorojamas vandeniniu tirpalu ir natrio hidroksidu, natrio tetrahidroksialiuminatas ir vanduo ištirpsta:
2) Kai anglies dioksidas praleidžiamas per vandeninį natrio tetrahidroksialiuminato tirpalą, nusėda kristalinis aliuminio hidroksidas. Už praustuvo esančios skeveldros leidžia per angą prasiskverbti anglies dioksido pertekliui ir susidaro ne karbonatas, o natrio hidrokarbonatas:
Na + CO 2 → Al(OH) 3 ↓ + NaHCO 3
3) Aliuminio hidroksidas ir neesminio metalo hidroksidas, kurie kaitinami skyla į panašų metalo oksidą ir vandenį:
4) Aliuminio oksidas, kuris yra amfoterinis oksidas, susiliejus su karbonatais, iš jų išsiskiria anglies dioksidas su ištirpusiais aliuminatais (nepainiokite su tetrahidroksoaliuminatais!):
Zavdanya Nr. 8
Aliuminis sureagavo su natrio hidroksidu. Matytos dujos buvo praleistos per įkaitintus vario (II) oksido miltelius. Paprastas tirpalas, kuris buvo sukietintas, buvo ištirpintas kaitinant jį koncentruotoje sieros rūgštyje. Druska pašalinama ir pridedama kalio jodido, kol ištirps. Užsirašykite keletą reakcijų aprašymų.
1) Aliuminis (taip pat berilis ir cinkas) susiliedamas reaguoja tiek su vandeniu, tiek su bevandeniu dirvožemiu. Kai aliuminis apdorojamas vandeniniu tirpalu ir natrio hidroksidu, natrio tetrahidroksialiuminatas ir vanduo ištirpsta:
2NaOH + 2Al + 6H2O → 2Na + 3H2
2) Kai vanduo praleidžiamas ant kaitintų miltelių, vario (II) oksidas Cu +2 atnaujinamas į Cu 0: miltelių spalva pasikeičia iš juodos (CuO) į raudoną (Cu):
3) Varis skaidomas esant sieros rūgšties ir vario (II) sulfato koncentracijai. Be to, kai matomas sieros dioksidas:
4) Kai kalio jodidas pridedamas prie vario sulfato, vyksta oksidacinė reakcija: Cu +2 paverčiamas Cu +1, I oksiduojamas iki I2 (molekulinės jodo nuosėdos):
CuSO 4 + 4KI → 2CuI + 2K 2 SO 4 + I 2 ↓
Zavdanya Nr. 9
Atlikome natrio chlorido elektrolizę. Nukentėjusiajam buvo pridėta Zaliz chlorido (III). Nusausintos nuosėdos buvo filtruojamos ir kepamos. Kieta liekana ištirpinama vandenilio jodo rūgštyje. Užsirašykite keletą reakcijų aprašymų.
1) Natrio chlorido elektrolizė:
Katodas: 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH −
Anodas: 2Cl − − 2e → Cl 2
Taigi, dėl natrio chlorido praradimo dėl elektrolizės susidaro į dujas panašūs H 2 ir Cl 2, todėl prarandami Na + ir OH - jonai. Tradiciniu būdu pavydas rašomas taip:
2H 2O + 2NaCl → H2 + 2NaOH + Cl 2
2) Kai į auginimą pridedama druskos chlorido (III), vyksta mainų reakcija, dėl kurios Fe(OH) 3 nusėda:
3NaOH + FeCl 3 → Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl
3) Kai zalice (III) hidroksidas yra kepamas, zalice (III) oksidas ir vanduo kietėja:
4) Kai oksidas (III) ištirpinamas vandenilio jodo rūgštyje, FeI 2 ištirpsta ir I 2 nusėda:
Fe 2 O 3 + 6HI → 2FeI 2 + I 2 ↓ + 3H 2 O
2Fe +3 + 2e → 2Fe +2 │1
2I − − 2e → I 2 │1
Zavdanya Nr. 10
Kalio chloratas buvo kaitinamas dalyvaujant katalizatoriui, todėl susidaro dujos be strypų. Degimo nuosėdos buvo pašalintos iš atmosferoje esančių dujų. Jie buvo pataisyti druskos rūgšties pertekliumi. Prieš mirkant, mišinys buvo pridėtas, kad būtų pašalintas natrio dichromatas ir druskos rūgštis.
1) Kai kalio chloratas kaitinamas esant katalizatoriui (MnO 2, Fe 2 O 3, CuO ir kt.), susidaro kalio chloridas ir atsiranda rūgštumas:
2) Kai nuosėdos išgarinamos rūgščioje atmosferoje, susidaro apnašos, kurių formulė yra Fe 3 O 4 (kalkė yra Fe 2 O 3 ir FeO mišrus oksidas):
3) Suskaidžius seilių apnašas, druskos rūgšties perteklius sukuria seilių chloridų (II) ir (III) mišinį:
4) Esant stipriam oksidatoriui - natrio dichromatas Fe +2 oksiduojamas iki Fe +3:
6FeCl2 + Na2Cr2O7 + 14HCl → 6FeCl3 + 2CrCl3 + 2NaCl + 7H 2O
Fe +2 – 1e → Fe +3 │6
2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 │1
Zavdanya Nr. 11
Amoniakas buvo praleistas per vandenilio bromo rūgštį. Prieš nugalėtoją bausmė buvo pridėta prie sriblos salietros. Nusausintos nuosėdos buvo atskirtos ir kaitinamos cinko milteliais. Reakcijos metu susidaręs metalas buvo apdorojamas koncentruotu sieros rūgšties tirpalu, dėl kurio susidarė aštraus kvapo dujos. Užsirašykite keletą reakcijų aprašymų.
1) Kai amoniakas praeina per vandenilio bromido rūgštį, susidaro amonio bromidas (neutralizacijos reakcija):
NH 3 + HBr → NH 4 Br
2) Supylus amonio bromidą ir plokštelių nitratą, įvyksta dviejų druskų mainų reakcija, dėl kurios susidaro šviesiai geltonos spalvos nuosėdos - plokščių bromidas:
NH 4 Br + AgNO 3 → AgBr↓ + NH 4 NO 3
3) Kai plokštę kaitiname bromido ir cinko milteliais, įvyksta pakeitimo reakcija – plokštė matoma:
2AgBr + Zn → 2Ag + ZnBr 2
4) Kai koncentruota sieros rūgštis dedama ant metalo, susidaro sieros sulfatas ir matomos dujos nemalonus kvapas- Sieros dioksidas:
2Ag + 2H 2SO 4 (konc.) → Ag 2 SO 4 + SO 2 + 2H 2 O
2Ag 0 – 2e → 2Ag + │1
S +6 + 2e → S +4 │1
Zavdanya Nr. 12
9С278С
Chromo (VI) oksidas sureagavo su kalio hidroksidu. Ištrauktas skystis buvo apibarstytas sieros rūgštimi, todėl kai tai buvo padaryta, jie pamatė oranžinę spalvą. Qiu sil buvo apdorotas vandenilio bromo rūgštimi. Paprasta kalba buvo pašalinta ir įtraukta į reakciją iš vandens. Užsirašykite keletą reakcijų aprašymų.
1) Chromo (VI) oksidas CrO 3 yra rūgštus oksidas, kuris taip pat reaguoja su ištirpusia druska – kalio chromatu:
CrO 3 + 2KOH → K 2 CrO 4 + H 2 O
2) Kalio chromatas rūgštinėje terpėje nekeičiant chromo oksidacijos stadijos paverčiamas bichromatu K 2 Cr 2 O 7 - oranžinė spalva:
2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O
3) Apdorojant kalio bichromatą vandenilio bromido rūgštimi, Cr +6 redukuojamas iki Cr +3, kuriame matomas molekulinis bromas:
K2Cr2O7 + 14HBr → 2CrBr3 + 2KBr + 3Br2 + 7H2O
2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 │1
2Br − − 2e → Br 2 │3
4) Bromas, kaip stiprus oksidatorius, tirpsta vandenyje iš vandens:
Br 2 + H 2 S → 2HBr + S↓
Zavdanya Nr. 13
Magnio milteliai kaitinami azoto atmosferoje. Kai ištartas žodis sąveikavo su vandeniu, buvo matyti dujos. Dujos buvo praleistos per vandens išleidimo angą į chromo (III) sulfatą, todėl įvyko didžiulė apgultis. Nuosėdos buvo atskirtos ir apdorotos pašildytu rozmarinu, kad susimaišytų su vandens peroksidu ir kalio hidroksidu. Užsirašykite keletą reakcijų aprašymų.
1) Kai magnio milteliai kaitinami azoto atmosferoje, susidaro magnio nitridas:
2) Magnio nitridas visiškai hidrolizuojamas magnio hidroksidu ir amoniaku:
Mg 3 N 2 + 6H 2 O → 3Mg(OH) 2 ↓ + 2NH 3
3) Amoniaką laiko pagrindinės valdžios institucijos, nes azoto atome yra nepasidalintų elektronų garų ir kaip pagrindas vyksta mainų reakcija su chromo (III) sulfatu, dėl kurio atsiranda apgultis. pilka spalva– Cr(OH)3:
6NH3. H 2 O + Cr 2 (SO 4) 3 → 2Cr(OH) 3 ↓ + 3(NH 4) 2 SO 4
4) Vandeninis peroksidas terpėje oksiduoja Cr +3 iki Cr +6, todėl susidaro kalio chromatas:
2Cr(OH)3 + 3H2O2 + 4KOH → 2K 2CrO4 + 8H2O
Cr +3 -3e → Cr +6 │2
2O − + 2e → 2O -2 │3
Zavdanya Nr. 14
Reaguojant su aliuminio oksidu ir azoto rūgštimi, druska ištirpo. Jie išdžiovino ir kepė. Kietos liekanos, kurios buvo sukietintos kepant, buvo elektrolizuojamos išlydytame kriolite. Elektrolizės metu metalas buvo kaitinamas koncentruotu tirpalu, kad būtų pašalintas kalio nitratas ir kalio hidroksidas, dėl kurių susidaro aštraus kvapo dujos. Užsirašykite keletą reakcijų aprašymų.
1) Amfoteriniam Al2O3 reaguojant su azoto rūgštimi susidaro druska – aliuminio nitratas (mainų reakcija):
Al 2 O 3 + 6HNO 3 → 2Al(NO 3) 3 + 3H 2 O
2) Kepant aliuminio nitratą susidaro aliuminio oksidas, taip pat matomas azoto dioksidas ir rūgštingumas (aliuminyje yra metalų grupių (daugelyje veiklų nuo velėnos iki Cu imtinai), kurių nitratai suskaidomi iki metalų oksidai, NO 2 ir O 2):
3) Aliuminio metalas susidaro elektrolizuojant Al 2 O 3 išlydytame kriolite Na 2 AlF 6 960-970 o C temperatūroje.
Al 2 O 3 elektrolizės schema:
Lydulys yra disociuojamas su aliuminio oksidu:
Al 2 O 3 → Al 3+ + AlO 3 3-
K(-): Al 3+ + 3e → Al 0
A(+): 4AlO 3 3- − 12e → 2Al 2 O 3 + 3O 2
Sumarne Rivnyanya procesas:
Retas aliuminis kaupiasi elektrolizatoriaus apačioje.
4) Apdorojant aliuminį koncentruotu kalio nitratu, kad būtų pašalintas kalio nitratas, matomas amoniakas, taip pat susidaro kalio tetrahidroksialiuminatas (kalio hidroksialuminatas):
8Al + 5KOH + 3KNO3 + 18H 2O → 3NH3 + 8K
Al 0 – 3e → Al +3 │8
N +5 + 8e → N -3 │3
Zavdanya Nr. 15
8AAA8C
Skysto sulfido (II) talpykla buvo padalinta į dvi dalis. Vienas iš jų buvo apipiltas druskos rūgštimi, o kitas sudegintas lauke. Sąveikaujant dujoms, kurios buvo matomos, buvo sukurtas paprastas geltonos spalvos garsas. Ekstrahuotas skystis kaitinamas su koncentruota azoto rūgštimi, todėl susidaro rudos dujos. Užsirašykite keletą reakcijų aprašymų.
1) Kai druskos sulfidas (II) yra apdorojamas druskos rūgštimi, druskos chloridas (II) ištirpsta ir matomas vanduo (mainų reakcija):
FeS + 2HCl → FeCl 2 + H 2 S
2) Kai sulfidas išvirinamas (II), skystis oksiduojamas iki oksidacijos stadijos +3 (išsiskiria Fe 2 O 3) ir matomas sieros dioksidas:
3) Sąveikaujant dviem sieros junginiams SO 2 ir H 2 S, įvyksta oksidacinė reakcija (suproporcija), dėl kurios atsiranda siera:
2H 2S + SO 2 → 3S↓ + 2H 2 O
S -2 – 2e → S 0 │2
S +4 + 4e → S 0 │1
4) Kai siera kaitinama koncentruota azoto rūgštimi, sieros rūgštis ir azoto dioksidas ištirpsta (oksidacinė reakcija):
S + 6HNO 3 (konc.) → H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O
S 0 – 6e → S +6 │1
N +5 + e → N +4 │6
Zavdanya Nr. 16
Dujos, pašalintos po kalcio nitrido apdorojimo vandeniu, buvo perpiltos ant vario (II) oksido kepimo miltelių. Išskirtas kietas skystis ištirpinamas koncentruotoje azoto rūgštyje, ekstraktas išgarinamas, o ekstrahuotas kietos medžiagos perteklius pakepinamas. Sudėkite aprašytų reakcijų skaičių.
1) Kalcio nitridas reaguoja su vandeniu, kietikliu ir amoniaku:
Ca 3 N 2 + 6H 2 O → 3Ca(OH) 2 + 2NH3
2) Perleidžiant amoniaką ant vario (II) oksido kepimo miltelių, okside esantis varis redukuojamas į metalą, kuriame matomas azotas (nes oksidatoriai taip pat gamina vandenį, anglį, skystąsias dujas ir kt.):
Cu +2 + 2e → Cu 0 │3
2N -3 – 6e → N 2 0 │1
3) Varis, ištirpęs daugelyje metalų po vandens, sąveikaujant su koncentruota azoto rūgštimi su ištirpusiu vario nitratu ir azoto dioksidu:
Cu + 4HNO 3 (konc.) → Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
Cu 0 - 2e → Cu +2 │1
N +5 +e → N +4 │2
4) Kepant medaus nitratui, susidaro vario oksidas, taip pat matomas azoto dioksidas ir rūgštingumas (varyje yra metalų grupių (daugelyje veiklų, įskaitant molio žemes iki Cu imtinai), kurių nitratai yra suskaidomi į metalų oksidus c, NO 2 ir O 2):
Zavdanya Nr. 17
Silicis buvo sudegintas chloro atmosferoje. Otrimanio chloridas buvo sumaišytas su vandeniu. Apgultis, kuri buvo matoma priešais jį, buvo iškepta. Tada jie suliejo kalcį ir vugilius su fosfatu. Sudėkite aprašytų reakcijų skaičių.
1) Silicio ir chloro reakcija vyksta 340-420 o C temperatūroje argono sraute su ištirpusiu silicio (IV) chloridu:
2) Silicio (IV) chloridas yra visiškai hidrolizuojamas, kurio metu ištirpsta druskos rūgštis, o silicio rūgštis nusėda:
SiCl 4 + 3H 2 O → H 2 SiO 3 ↓ + 4HCl
3) Kepant silicio rūgštis skyla į silicio (IV) oksidą ir vandenį:
4) Kai silicio dioksidas susilieja su anglies dioksidu ir kalcio fosfatu, įvyksta oksidacinė reakcija, dėl kurios ištirpsta kalcio silikatas, fosforas ir susidaro skystos dujos:
C 0 − 2e → C +2 │10
4P +5 +20e → P 4 0 │1
Zavdanya Nr. 18
Pastaba! Šis užduoties formatas yra pasenęs, tačiau tokio tipo užduotis nusipelno pagarbos, nes iš tikrųjų jose būtina užrašyti tas pačias reikšmes, kurios yra įtrauktos į naują formatą.
Duomenys iš žodžių: zalizo, zalizna skalė, praskiesta druskos rūgštis ir koncentruota azoto rūgštis. Surašykite kelių galimų reakcijų tarp visų reagentų sąrašą, nekartodami daug reagentų.
1) Vandenilio chlorido rūgštis reaguoja su skysčiu, oksiduodama jį iki oksidacijos +2 stadijos, kurioje atsiranda vanduo (pakeitimo reakcija):
Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2
2) Koncentruota azoto rūgštis pasyviai oksiduoja skystį (taip, kad ant jo paviršiaus susidarytų metalo oksido skystis), skystis oksiduojamas aukštoje temperatūroje įpurškiant koncentruota azoto rūgštimi iki oksidacijos stadijos +3:
3) skalės formulė Fe 3 O 4 (skalės oksidų suma yra FeO ir Fe 2 O 3). Fe 3 O 4 patenka į mainų reakciją su druskos rūgštimi, kurios metu susidaro dviejų chloridų (II) ir (III) mišinys:
Fe 3 O 4 + 8HCl → 2FeCl 3 + FeCl 2 + 4H 2 O
4) Be to, skalė patenka į oksidacinę reakciją su koncentruota azoto rūgštimi, kurioje joje esantis Fe +2 oksiduojamas iki Fe +3:
Fe 3 O 4 + 10HNO 3 (konc.) → 3Fe(NO 3) 3 + NO 2 + 5H 2 O
5) Apnašos ir nuosėdos, kai jos kondensuojasi, pradeda dalytis reakcijomis (oksidatorius ir pirmtakas yra vienas ir tas pats cheminis elementas):
Zavdanya Nr. 19
Atsižvelgiant į tai: fosforas, chloras, vandeninės rūgštys ir kalio hidroksidas. Surašykite kelių galimų reakcijų tarp visų reagentų sąrašą, nekartodami daug reagentų.
1) Chloras yra organinės dujos, pasižyminčios dideliu cheminiu aktyvumu ir ypač stipriai reaguojančios su raudonuoju fosforu. Chloro atmosferoje fosforas užsiima ir dega silpnai žaliai šviesa. Fosforo (III) chloridas arba fosforo (V) chloridas gali būti gaunamas reaguojant junginiams:
2P (raudona) + 3Cl 2 → 2PCl 3
2P (raudona) + 5Cl 2 → 2PCl 5
Cl 2 + 2KOH → KCl + KClO + H 2 O
Kai chloras praleidžiamas per karštą, koncentruotą vandenį, molekulinis chloras yra neproporcingas Cl +5 ir Cl -1, todėl chloratas ir chloridas susidaro vienodai:
3) Dėl vandeninių medžiagų sąveikos pieva ir sieros rūgštis virsta rūgštimis arba vidutinio stiprumo Sieros rūgštis (priklausomai nuo reagentų koncentracijos):
KOH + H2SO4 → KHSO4 + H2O
2KOH + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + 2H 2 O (neutralizacijos reakcija)
4) Stiprūs oksidatoriai, tokie kaip sieros rūgštis, paverčia fosforą fosforo rūgštimi:
2P + 5H2SO4 → 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O
Zavdanya Nr. 20
Pateikta: azoto oksidas (IV), varis, kalio hidroksidas ir koncentruota sieros rūgštis. Surašykite kelių galimų reakcijų tarp visų reagentų sąrašą, nekartodami daug reagentų.
1) Varis, esantis metalo aktyvumo diapazone į dešinę nuo vandens, gali būti oksiduojamas stipriomis oksiduojančiomis rūgštimis (H 2 SO 4 (konc.), HNO 3 ir kt.):
Cu + 2H 2 SO 4 (konc.) → CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
2) Dėl KOH ir koncentruotos sieros rūgšties sąveikos susidaro rūgštinė druska – kalio vandenilio sulfatas:
KOH + H 2 SO 4 (konc.) → KHSO 4 + H 2 O
3) Kai NO 2 N +4 praeina per rudąsias dujas, jis yra neproporcingas N +5 ir N +3, todėl kalio nitratas ir kalio nitritas susidaro vienodai:
2NO 2 + 2KOH → KNO 3 + KNO 2 + H 2 O
4) Kai per sieros rūgšties koncentracijas praleidžiamos rudos dujos, N+4 oksiduojasi iki N+5 ir atsiranda sieros dioksidas:
2NO 2 + H 2 SO 4 (konc.) → 2HNO 3 + SO 2
Zavdanya Nr. 21
Atsižvelgiant į tai: chloras, natrio hidrosulfidas, kalio hidroksidas (rozchinas), zalizo. Surašykite kelių galimų reakcijų tarp visų reagentų sąrašą, nekartodami daug reagentų.
1) Chloras, būdamas stiprus oksidatorius, patenka į reakciją, oksiduodamas jį iki Fe +3:
2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3
2) Praleidus chlorą per šaltos koncentracijos vandenį, susidaro chloridas ir hipochloritas (molekulinis chloras neproporcingas Cl +1 ir Cl -1):
2KOH + Cl2 → KCl + KClO + H 2 O
Kai chloras praleidžiamas per karštą, koncentruotą vandenį, molekulinis chloras yra neproporcingas Cl +5 ir Cl -1, todėl chloratas ir chloridas susidaro vienodai:
3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H 2O
3) Chloras, turintis stipresnes oksidacines galias, gali oksiduoti sierą, patenkančią į rūgštinės druskos saugyklą:
Cl 2 + NaHS → NaCl + HCl + S↓
4) Rūgštinė druska - natrio hidrosulfidas viduriniame tirpale paverčiamas sulfidu:
2NaHS + 2KOH → K2S + Na2S + 2H2O
CuCl 2 + 4NH 3 = Cl 2
Na 2 + 4HCl = 2NaCl + CuCl 2 + 4H 2 O
2Cl + Iki 2 S = Cu 2 S + 2KCl + 4NH3
Maišant komponentus, hidrolizė vyksta tiek prie silpnos bazės katijono, tiek prie silpnos rūgšties anijono:
2CuSO 4 + Na 2 SO 3 + 2H 2 O = Cu 2 O + Na 2 SO 4 + 2H 2 SO 4
2CuSO 4 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O = (CuOH) 2 CO 3 ↓ + 2Na 2 SO 4 + CO 2
Varis ir pusė vario.
1) Atskyrus vario (II) chloridą, per grafito elektrodus buvo praleidžiamas pastovus srautas elektrinis stribas. Ant katodo matomas elektrolizės produktas buvo ištirpintas koncentruotoje azoto rūgštyje. Dingusios dujos buvo surinktos ir išleistos per natrio hidroksido dozatorių. Į dujas panašus elektrolizės produktas, kuris buvo matomas ant anodo, buvo praleistas per karštą natrio hidroksido tirpalą. Užsirašykite reakcijų aprašymus.
2) Rechovina, izoliuota ant katodo elektrolizės metu su išlydytu vario (II) chloridu, reaguoja su siera. Ekstrahuotas produktas buvo apdorotas koncentruota azoto rūgštimi, o matomos dujos praleidžiamos per bario hidroksidą. Užsirašykite reakcijų aprašymus.
3) Nežinoma spalva yra bebarškė ir sugadins pusę geltonos spalvos. Kai ši druska lengvai pakaitinama su koncentruota sieros rūgštimi, skystis užvirinamas ir varis ištirpsta; Likusią reakcijos dalį lydi rudų dujų susidarymas ir vario druskos tirpimas. Abiejų druskų terminio skilimo metu vienas iš produktų yra rūgštus. Užsirašykite reakcijų aprašymus.
4) Abipusiu apsikeitimu druska Ir nuo pievos juodos spalvos nenutrūkusi upė buvo pašalinta iš draglisto prie vandens, nes jie buvo atskirti nederlingoje šalyje B pritarus mėlynai spalvai. Kietas produktas, kuris buvo pašalintas po kruopštaus garinimo, buvo keptas; su kuriomis matėsi dvi dujos, viena rudos spalvos, o kita patenka į atmosferinio vėjo sandėlį ir dingo vientisa juodos spalvos kalba, kurią šalyje suskaido sukurta A kalba. Rašykite reakcijų aprašymų serija.
5) Vario drožlės buvo ištirpintos praskiestoje azoto rūgštyje, o tirpalas neutralizuotas kalio hidroksidu. Buvo matyti, kad vyno spalva buvo kreminė, kepta (vyno spalva pasikeitė į juodą), sumaišyta su kokakola ir vėl kepta. Užsirašykite reakcijų aprašymus.
6) Į gyvsidabrio (II) nitratą buvo įdėtos vario drožlės. Reakcijai pasibaigus, skysčiai filtruojami, o filtratas lašinamas į skystį, kad būtų pašalintas natrio hidroksidas ir amonio hidroksidas. Pagal tai apgultis buvo įvesta trumpam, nes jiems nepakluso ryškiai mėlynos spalvos apgultis. Į mišinį įpylus per daug sieros rūgšties, spalva pasikeitė. Užsirašykite reakcijų aprašymus.
7) Vario (I) oksidas buvo apdorotas koncentruota azoto rūgštimi, mišinys atsargiai išgarinamas, o kietos liekanos kepamos. Į dujas panašūs reakcijos produktai buvo praleidžiami per daug vandens, o pašalinus buvo pridėta magnio drožlių, todėl susidaro dujos, kurios naudojamos medicinoje. Užsirašykite reakcijų aprašymus.
8) Kieta derva, kuri kietėja kaitinant malachitui, kaitinama vandens atmosferoje. Reakcijos produktas buvo apdorojamas koncentruota sieros rūgštimi, į tirpalą buvo pridėta natrio chlorido ir nustatytas apgultis. Užsirašykite reakcijų aprašymus.
9) Druska, atskirta nuo ištirpusio azoto rūgšties tirpalo, buvo elektrolizuojama naudojant vikoro ir grafito elektrodus. Tirpalas, kuris buvo matomas ant anodo, buvo įtrauktas į reakciją su natriu, o gautas reakcijos produktas buvo dedamas į indą su anglies dioksidu. Užsirašykite reakcijų aprašymus.
10) Kietas malachito terminio plėtimosi produktas buvo ištirpintas kaitinant koncentruotą azoto rūgštį. Rožės buvo kruopščiai išgarintos, o kietas perteklius pakepinamas, pašalinant juodą spalvą, o tada pakaitintas amoniako (dujų) perteklius. Užsirašykite reakcijų aprašymus.
11) Į miltelių pavidalo juodą spalvą buvo pridėta skiestos sieros rūgšties dozė ir pakaitinta. Į blakite spalvos gėrimus buvo pilama kaustinės sodos dozė, kol buvo baigta apgultis. Nuosėdos buvo filtruojamos ir kaitinamos. Reakcijos produktas buvo kaitinamas vandens atmosferoje, dėl to gaunama raudona spalva. Užsirašykite reakcijų aprašymus.
12) Nežinoma raudonos spalvos medžiaga buvo kaitinama chlore, o reakcijos produktas ištirpintas vandenyje. Be skanumynų, jie pridėjo pievą, juodos spalvos apgultį, kurią panardino, filtravo ir kepė. Kaitinamas ir kepamas produktas, kuris yra juodos spalvos, susidariusi raudona spalva pašalinama iš kokso. Užsirašykite reakcijų aprašymus.
13) Rozchin, išgautas medui sąveikaujant su koncentruota azoto rūgštimi, išgarino ir pakepino nuosėdas. Į dujas panašūs gaminiai paviršiuje pasidengia moliu, o per kietąjį perteklių praleidžiamas vanduo. Užsirašykite reakcijų aprašymus.
14) Juodi milteliai, kurie buvo sukietinti išspjaustant raudonos spalvos metalą į oro perteklių, buvo ištirpinti 10% sieros rūgštyje. Prie blakite spalvos jie pridėjo pievą ir apgultį, kuri, nukritusi, atskyrė ir sunaikino amoniako perteklių. Užsirašykite reakcijų aprašymus.
15) Juoda spalva išsaugoma kepant nuosėdas, susidarančias reaguojant natrio hidroksidui ir vario (II) sulfatui. Kaitinamas mišinys su vugilomis išlaiko raudonos spalvos metalą, kuris ištirpsta dėl sieros rūgšties koncentracijos. Užsirašykite reakcijų aprašymus.
16) Metalinis varis buvo apdorotas po kaitinimo jodu. Ekstrahuotas produktas kaitinant ištirpinamas koncentruotoje sieros rūgštyje. Rožchinas, apsigyvenęs, buvo apdorotas kalio hidroksidu. Apgultis, kuri buvo permirkusi, buvo iškepta. Užsirašykite reakcijų aprašymus.
17) Vario (II) dažiklio chlorido buvo pridėta per daug sodos. Apgultis, kuri buvo nusausinta, buvo kepta, o pašalintas produktas kaitinamas vandens atmosferoje. Išgauti milteliai buvo ištirpinti praskiestoje azoto rūgštyje. Užsirašykite reakcijų aprašymus.
18) Varis buvo ištirpintas praskiestoje azoto rūgštyje. Prieš pašalinant rozchiną, jie į amoniaką įpylė papildomos rozchinos, neleisdami nustatyti apgulties, o tada iš išorės buvo sukurta tamsiai mėlyna rozchina. Ekstraktai buvo apdoroti sieros rūgštimi, kol atsirado būdinga juodos spalvos vario druskų fermentacija. Užsirašykite reakcijų aprašymus.
19) Varis buvo ištirpintas koncentruotoje azoto rūgštyje. Prieš pašalinant rozchiną, jie į amoniaką įpylė papildomos rozchinos, neleisdami nustatyti apgulties, o tada iš išorės buvo sukurta tamsiai mėlyna rozchina. Ekstraktai buvo apdoroti druskos rūgšties pertekliumi. Užsirašykite reakcijų aprašymus.
20) Dujos, išgautos iš seilių tiriono sąveikos su druskos rūgšties išsiskyrimu, buvo leidžiamos per įkaitintą vario (II) oksidą, kol metalas visiškai atsinaujino. Metalas buvo pašalintas ir suskaidytas koncentruotoje azoto rūgštyje. Rozchinas, apsigyvenęs, buvo elektrolizuojamas inertiniais elektrodais. Užsirašykite reakcijų aprašymus.
21) Jodas buvo dedamas į mėgintuvėlį su koncentruota karšta azoto rūgštimi. Matytos dujos buvo praleistos per vandenį esant rūgščiai. Į mišinį buvo pridėta vario (II) hidroksido. Baigtas rozchinas buvo išgarinamas, o sausas, kietas perteklius buvo apkeptas. Užsirašykite reakcijų aprašymus.
22) Oranžinis vario oksidas buvo dedamas į koncentruotą sieros rūgštį ir šildomas. Prieš pašalinant blakite mišinį, buvo pridėtas kalio hidroksido perteklius. mėlynos nuosėdos, kurios buvo nusausintos, filtruojamos, išdžiovinamos ir kepamos. Kai kietas juodas skystis buvo supiltas į stiklinę, vamzdelis buvo šildomas ir per jį buvo leidžiamas amoniakas. Užsirašykite reakcijų aprašymus.
23) Vario (II) oksidas buvo apdorotas rūgštine rūgštimi. Elektrolizės metu ant inertinio anodo matomos dujos, kurios ištirpsta. Dujos buvo sumaišytos su azoto (IV) oksidu ir sumaišytos su vandeniu. Į atskiestą ekstrahuotos rūgšties tirpalą buvo pridėta magnio, dėl to ištirpo dvi druskos, į dujas panašaus produkto nesimatė. Užsirašykite reakcijų aprašymus.
24) Vario oksidas (II) buvo kaitinamas garų dujų sraute. Otrimano upė buvo sudeginta chloro atmosferoje. Reakcijos produktas buvo ištirpintas vandenyje. Pareigos buvo padalintos į dvi dalis. Į vieną dalį buvo pridėta kalio jodido, o į kitą – pjovimo nitrato. Abiem atvejais buvo užkirstas kelias apgulčiai. Užsirašykite reakcijų aprašymus.
25) Terpė (II) nitratas buvo pakepintas, kietas mišinys, nusistovėjęs, ištirpinamas praskiestoje sieros rūgštyje. Išgauta druska buvo elektrolizė. Tirpalas, kuris buvo matomas ant katodo, buvo ištirpintas koncentruotoje azoto rūgštyje. Gedimas atsiranda dėl rudųjų dujų buvimo. Užsirašykite reakcijų aprašymus.
26) Oksalo rūgštis kaitinama su nedideliu kiekiu koncentruotos sieros rūgšties. Matytos dujos buvo praleistos per kalcio hidroksidą. Esu apsuptas. Dujų dalis neišbluko, buvo perleista per kietą juodos spalvos upę, o paskui pašalinta keptu vario nitratu (II). Dėl to atsirado vientisas tamsiai raudonos spalvos srautas. Užsirašykite reakcijų aprašymus.
27) Koncentruota sieros rūgštis sureagavo su medumi. Dujos, kurios buvo matomos su dujomis, buvo visiškai sunaikintos dėl per didelio kalio hidroksido kiekio. Medaus oksidacijos produktas maišomas su rozmarino tirpalu ir natrio hidroksidu, kol susidarė nuosėdos. Likusi dalis buvo pataisyta druskos rūgšties pertekliumi. Užsirašykite reakcijų aprašymus.
Varis. Žiniasklaidos prijungimas.
1. CuCl 2 Cu + Cl 2
ant katodo ant anodo
2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
6NaOH (hor.) + 3Cl2 = NaClO 3 + 5NaCl + 3H 2 O
2. CuCl 2 Cu + Cl 2
ant katodo ant anodo
CuS + 8HNO 3 (konc. horizontas) = CuSO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O
arba CuS + 10HNO 3 (konc.) = Cu(NO 3) 2 + H 2 SO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O
4NO 2 + 2Ba(OH) 2 = Ba(NO 3) 2 + Ba(NO 2) 2 + 2H 2 O
3. NaNO 3 (tv.) + H 2 SO 4 (konc.) = HNO 3 + NaHSO 4
Cu + 4HNO 3 (konc.) = Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
2NaNO 3 2NaNO 2 + O 2
4. Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2NaNO 3
Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O
2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
CuO + 2HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + H 2 O
5. 3Cu + 8HNO 3 (nesulaužytas) = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
Cu(NO 3) 2 + 2KOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2KNO 3
2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
CuO + C Cu + CO
6. Hg(NO 3) 2 + Cu = Cu(NO 3) 2 + Hg
Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2NaNO 3
(OH) 2 + 5H 2 SO 4 = CuSO 4 + 4NH 4 HSO 4 + 2H 2 O
7. Cu 2 O + 6HNO 3 (konc.) = 2Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 3H 2 O
2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
4NO 2 + O 2 + 2H 2 O = 4HNO 3
10HNO3 + 4Mg = 4Mg(NO3)2 + N2O + 5H2O
8. (CuOH) 2 CO 3 2CuO + CO 2 + H 2 O
CuO + H2Cu + H2O
CuSO 4 + Cu + 2NaCl = 2CuCl↓ + Na 2 SO 4
9. 3Cu + 8HNO 3 (neskaldytas) = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
ant katodo ant anodo
2Na + O 2 = Na 2 O 2
2Na 2 O 2 + CO 2 = 2Na 2 CO 3 + O 2
10. (CuOH) 2 CO 3 2CuO + CO 2 + H 2 O
CuO + 2HNO 3 Cu(NO 3) 2 + H 2 O
2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
11. CuO + H 2 SO 4 CuSO 4 + H 2 O
CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4
Cu(OH) 2 CuO + H 2 O
CuO + H2Cu + H2O
12. Cu + Cl 2 CuCl 2
CuCl 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl
Cu(OH) 2 CuO + H 2 O
CuO + C Cu + CO
13. Cu + 4HNO 3 (konc.) = Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
4NO 2 + O 2 + 2H 2 O = 4HNO 3
2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
CuO + H2Cu + H2O
14. 2Cu + O 2 = 2CuO
CuSO 4 + NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4
Cy(OH)2 + 4(NH3H2O) = (OH)2 + 4H2O
15. CySO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4
Cu(OH) 2 CuO + H 2 O
CuO + C Cu + CO
Cu + 2H 2 SO 4 (konc.) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
16) 2Cu + I 2 = 2CuI
2CuI + 4H 2SO 4 2CuSO 4 + I 2 + 2SO 2 + 4H 2 O
Cu(OH) 2 CuO + H 2 O
17) 2CuCl 2 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O = (CuOH) 2 CO 3 + CO 2 + 4NaCl
(CuOH) 2 CO 3 2CuO + CO 2 + H 2 O
CuO + H2Cu + H2O
3Cu + 8HNO 3 (nesulaužytas) = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
18) 3Cu + 8HNO3 (nepatikslintas) = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
(OH) 2 + 3H 2 SO 4 = CuSO 4 + 2 (NH 4) 2 SO 4 + 2H 2 O
19) Cu + 4HNO 3 (konc.) = Cu(NO 3) 2 + 2NO + 2H 2 O
Su(NO 3) 2 + 2NH 3 H 2 O = Cu(OH) 2 ↓ + 2NH 4 NO 3
Cu(OH) 2 + 4NH 3 H 2 O = (OH) 2 + 4H 2 O
(OH) 2 + 6HCl = CuCl 2 + 4NH 4 Cl + 2H 2 O
20) Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2
CuO + H 2 = Cu + H 2 O
Cu + 4HNO 3 (konc.) = Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
2Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O 2Cu + O 2 + 4HNO 3
21) I2 + 10HNO3 = 2HIO3 + 10NO2 + 4H2O
4NO 2 + 2H 2 O + O 2 = 4HNO 3
Cu(OH)2 + 2HNO3 Cu(NO3)2 + 2H2O
2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
22) Cu 2 O + 3H 2 SO 4 = 2 CuSO 4 + SO 2 + 3H 2 O
СуSO 4 + 2KOH = Cu(OH) 2 + K 2 SO 4
Cu(OH) 2 CuO + H 2 O
3CuO + 2NH3 3Cu + N2 + 3H2O
23) CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O
4NO 2 + O 2 + 2H 2 O = 4HNO 3
10HNO3 + 4Mg = 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
24) CuO + CO Cu + CO 2
Cu + Cl 2 = CuCl 2
2CuCl 2 + 2KI = 2CuCl↓ + I 2 + 2KCl
CuCl 2 + 2AgNO 3 = 2AgCl↓ + Cu(NO 3) 2
25) 2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O
2CuSO 4 + 2H 2 O 2Cu + O 2 + 2H 2 SO 4
Cu + 4HNO 3 (konc.) = Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
26) H 2 C 2 O 4 CO + CO 2 + H 2 O
CO 2 + Ca(OH) 2 = CaCO 3 + H 2 O
2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
CuO + CO Cu + CO 2
27) Cu + 2H 2 SO 4 (konc.) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
SO 2 + 2KOH = K 2 SO 3 + H 2 O
CySO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
Cu(OH)2 + 2HCl CuCl2 + 2H2O
Manganas. Mangano pridėjimas.
I. Manganas.
Atvirame ore manganas yra padengtas oksido sluoksniu, kuris kaitinant apsaugo jį nuo tolesnio oksidacijos, tačiau susmulkintame malūne (milteliuose) lengvai oksiduojasi. Manganas sąveikauja su siera, halogenais, azotu, fosforu, anglimi, siliciu, boru, tirpikliais +2 veiksme:
3Mn + 2P = Mn 3 P 2
3Mn + N 2 = Mn 3 N 2
Mn + Cl 2 = MnCl 2
2Mn + Si = Mn 2 Si
Sąveikaujant su rūgštimi, manganas sukuria mangano (IV) oksidą:
Mn + O 2 = MnO 2
4Mn + 3O2 = 2Mn2O3
2Mn + O 2 = 2MnO
Kaitinamas, manganas reaguoja su vandeniu:
Mn+ 2H 2O (garai) Mn(OH) 2 + H2
Elektrocheminėje serijoje manganas randamas vandenyje; jis lengvai tirpsta rūgštyse, kurios tirpina mangano druskas (II):
Mn + H2SO4 = MnSO4 + H2
Mn + 2HCl = MnCl2 + H2
Kaitinamas manganas reaguoja su koncentruota sieros rūgštimi:
Mn + 2H 2 SO 4 (konc.) MnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
Su azoto rūgštimi geresniam protui:
Mn + 4HNO 3 (konc.) = Mn (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
3Mn + 8HNO 3 (diskas..) = 3Mn(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
Pievų mangano analizė praktiškai neveikia, tačiau jis reaguoja su oksiduojančių medžiagų pievų tirpalais, nusodinančiais manganatus (VI)
Mn + KClO 3 + 2KOH K 2 MnO 4 + KCl + H 2 O
Manganas gali sudaryti turtingų metalų oksidus.
3Mn + Fe2O3 = 3MnO + 2Fe
5Mn + Nb2O5 = 5MnO + 2Nb
II. Mangano jungtis (II, IV, VII)
1) Oksidas.
Manganas reaguoja su daugybe oksidų, rūgščių-šarmų savybių, kurios atsiranda mangano oksidacijos stadijoje.
Mn +2 O Mn +4 O2Mn2 +7 O 7
bazinė amfoterinė rūgštis
Mangano(II) oksidas
Mangano (II) okside yra kitų oksidų modifikacijų: mangano, vandens arba anglies (II) oksido:
MnO 2 + H 2 MnO + H 2 O
MnO 2 + CO MnO + CO 2
Pagrindinis mangano (II) oksido poveikis atsiskleidžia jų sąveikoje su rūgštimis ir rūgščių oksidais:
MnO + 2HCl = MnCl 2 + H 2 O
MnO + SiO 2 = MnSiO 3
MnO + N 2 O 5 = Mn(NO 3) 2
MnO + H2 = Mn + H2O
3MnO + 2Al = 2Mn + Al2O3
2MnO + O 2 = 2MnO 2
3MnO + 2KClO3 + 6KOH = 3K 2 MnO 4 + 2KCl + 3H 2 O
