Šviežias paviršius yra šiek tiek tamsus dėl susidariusio oksido lydalo. Šis lydalas itin stiprus – per valandą visas metalas visiškai oksiduojasi. Lydalą sudaro EO, taip pat EO 2 ir E 3 N 2. Normalieji reakcijos elektrodų potencialai E-2e = E2 + padidėjimas = -2,84 V (Ca), = -2,89 (Sr). E labai aktyvūs elementai: suyra vandenyje ir rūgštyse, pašalina daugumą metalų iš jų oksidų, halogenidų, sulfidų. Pirminis (200-300 apie 3) kalcis sąveikauja su vandens garais pagal schemą:
2Ca + H2O = CaO + CaH2.
Atsiranda antrinės reakcijos:
CaH 2 + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + 2H 2 і CaO + H 2 O = Ca(OH) 2.
Medicininėje sieros rūgštyje E negali ištirpti susidarius lydiniams iš žemos kokybės ESO 4. Su atskiestomis mineralinėmis rūgštimis E stipriai reaguoja su vandeniu. Kalcis, kaitinamas iki 800 laipsnių su metanu, reaguoja pagal šią schemą:
3Ca + CH4 = CaH2 + CaC2.
Kaitinamas, jis reaguoja su vandeniu, rūgštimi ir į dujas panašiu amoniaku. Chemijos institucijoms spindulys yra arčiausiai Va, taip pat yra aktyvus. Kambario temperatūroje vynas susijungs su ore esančia rūgštimi ir azotu. Zagalom, jo cheminė galia yra šiek tiek ryškesnė nei analogų. Visi patiekalai džiugiai išdėliojami veikiami drėgmės perpildytos atmosferos, brinksta gelsva ar rusva fermentacija. Autoliuminescencijos galia išryškėja prijungus prie radijo. Dėl radioaktyvaus skilimo 1 g Ra dabar gamina 553,7 J šilumos. Todėl temperatūra yra spindulys ir yogo spoluk zavzhdi vyshcha už temperatūrą. dovkilla 1,5 laipsnio. Taip pat aišku, kad 1 g radžio vienai dozei yra lygus 1 mm 3 radono (226 Ra = 222 Rn + 4 He), kuriuo remiantis remiamasi, kaip paruošti radoną radono vonioms.
Hidridi E – balti, kristalinę druską primenantys žodžiai. Kai šildomi, jie tiesiogiai liečiasi su elementais. Reakcijos E + H 2 = EH 2 temperatūros lygi 250 apie Z (Ca), 200 apie Z (Sr), 150 apie Z (V). EH 2 terminė disociacija prasideda esant 600 ° C. Atmosferoje vanduo CaH 2 nesuyra virš įprastos lydymosi temperatūros (816 °C). Apskritai pievų metalų hidridai yra atsparūs orui esant normaliai temperatūrai. Smirdžiai nereaguoja su halogenais. Tačiau kaitinant padidėja EH 2 cheminis aktyvumas. Pastato smarvė oksidus paverčia metalais (W, Nb, Ti, Ce, Zr, Ta), pvz.
2CaH 2 + TiO 2 = 2CaO + 2H 2 + Ti.
CaH 2 reakcija su Al 2 O 3 esant 750 °C maždaug:
3CaH2 + Al 2O 3 = 3CaO + 3H2 + 2Al,
CaH 2 + 2Al = CaAl 2 + H2.
CaH2 reaguoja su azotu 600°C temperatūroje pagal šią schemą:
3CaH2 + N2 = Ca 3N2 + 3H2.
Uždegus EN 2, smarvė stipriai dega:
EH 2 + O 2 = H 2 O + CaO.
Dirbdami su kietomis oksiduojančiomis medžiagomis nesate saugūs. Kai vanduo reaguoja su EH 2, matomas hidroksidas ir vanduo. Ši reakcija netgi egzoterminė: pamirkęs ore su vandeniu, EH 2 yra savaime užsisunkęs. EH 2 reaguoja su rūgštimis, pavyzdžiui, pagal schemą:
2HCl + CaH2 = CaCl2 + 2H 2.
EN 2 naudojamas švariam vandeniui išgauti, taip pat vandens pėdsakams iš organinių butelių pašalinti. Nitridas E є be tvartų ugniai atsparios kalbos. Kvapas sklinda iš elementų esant aukštai temperatūrai. Už diagramos smarvė sklinda kaip vanduo:
E3N2 + 6H2O = 3E(OH)2 + 2NH3.
E 3 N 2 reaguoja kaitinant CO pagal schemą:
E 3 N 2 + 3CO = 3EO + N 2 + 3C.
Procesai, vykstantys, kai E3N2 kaitinamas anglies dioksidu, atrodo taip:
E3N2 + 5C = ECN2 + 2EC2; (E = Ca, Sr); 3N2 + 6C = (CN)2 + 2C2;
Stroncio nitridas reaguoja su HCl, todėl susidaro Sr chloridai ir amonis. Fosfidas E 3 P 2 sumaišomi tiesiogiai su elementais arba kepant tripakeistus fosfatus su karbidu:
Ca 3 (PO 4) 2 + 4C = Ca 3 P 2 + 4CO
Smarvė hidrolizuojama vandeniu pagal schemą:
E3R2 + 6H2O = 2РН3 + 3E(OH)2.
Su pievų metalų fosfidų rūgštimis suteikia unikalią druską ir fosfiną. Ant kurių jie užšaldomi, kad būtų pašalintas fosfinas laboratorijoje.
Sudėtingos cheminės medžiagos sandėlis E(NH 3) 6 - kietos medžiagos su metaliniu blizgesiu ir dideliu elektros laidumu. Jas turi retas amoniakas Ege. Vėjuje smarvė ima viršų savaime. Nepatekus į orą kvapai suskaidomi į šias aminorūgštis: E(NH3)6 = E(NH2)2+4NH3+H2. Kaitinant, smarvė aktyviai skaidosi pagal šią schemą.
Karbidai pievų metalai, išeinantys kepant E iš kremzlių, suskaidomi vandeniu ir acetilenu:
EC 2 + 2H 2 O = E(OH) 2 + 2 H2.
Reakcija iš jūsų 2, kai stalas verda, jis dega sąlytyje su vandeniu. EU 2 elementų Ca ir Va apšvietimo šiluma lygi 14 ir 12 kcalmol. Kaitinant azotu, EC 2 gauna CaCN 2 Ba (CN) 2 SrCN 2 . Vidomi silicidai (ESi ir ESi 2). Jas galima nuimti kaitinant tiesiai nuo elementų. Smarvė hidrolizuojasi su vandeniu ir reaguoja su rūgštimis, todėl H 2 Si 2 O 5 SiH 4 susidaro E ir vanduo. Vidomi Boridi Kaitinamas EB 6 yra elementų.
Okisu kalcis ir jo analogai yra baltos, ugniai atsparios (T virimo temperatūra CaO = 2850 apie C) medžiagos, kurios energingai valo vandenį. Ant šio paviršiaus yra stovas absoliučiam alkoholiui išgauti. Smarvė smarkiai reaguoja su vandeniu, matydamas daug šilumos (SrO kremas yra endoterminis). EO yra ištirpinti rūgštyse ir amonio chloriduose:
EO + 2NH 4 Cl = SrCl 2 + 2NH 3 + H 2 O.
Venkite kepti netauriųjų metalų karbonatus, nitratus, peroksidus ar hidroksidus. Efektyvieji bario ir rūgšties krūviai BaO lygūs 0,86. SrO esant 700 ppm Reaguoja su kalio cianidu:
KCN + SrO = Sr + KCNO.
Stroncio oksidas ištirpinamas metanolyje su Sr(OSH 3) 2 tirpalais. Magnetiniu-terminiu atnaujinimu gali būti pašalintas tarpinis oksidas Ba 2 Pro, kuris yra nestabilus ir neproporcingas.
Hidroksidas pievos-žemės metalai – baltos rublio medžiagos prie vandens. Smarvė stipri. Ca-Sr-Ba serijoje padidėja pagrindinė hidroksidų prigimtis ir sudėtingumas. pPR(Ca(OH)2) = 5,26, pPR(Sr(OH) 2) = 3,5, pPR(Ba(OH) 2) = 2,3. Hidroksidų požiūriu pasirodo (OH) 2. 8H 2 Pro, Sr(OH) 2. 8H 2 Pro, Ca(OH) 2. H 2 O. EO prideda vandens į ištirpusį hidroksidą. Apie tai, kas yra kasdieniame gyvenime tiriant CaO. Ca(OH) 2 ir NaOH mišinys santykiu 2:1 vadinamas išoriškai svarbiu ir plačiai naudojamas kaip 2 bazė. Ca(OH) 2, stovėdamas vėjyje, sugeria CO 2 pagal schemą:
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O.
Beveik 400 Ca(OH) 2 reaguoja su garų dujomis:
CO + Ca(OH) 2 = CaCO 3 + H2.
Barito vanduo reaguoja su CS 2 esant 100 maždaug:
CS 2 + 2(OH) 2 = CO 3 + (HS) 2 + H 2 O.
Aliuminis reaguoja su barito vandeniu:
2Al + Ba(OH)2 + 10H2O = Ba2 + 3H2. E(OH)2
vikoristavuyutsya už anglies anhidrido išsiskyrimą.
E patvirtinti peroksidas balta spalva. Kvapas žymiai mažiau stabilus šalinant oksidus ir turi stiprių oksidatorių. Praktinę reikšmę turi didžiausias stovas 2, kuris yra balti, paramagnetiniai milteliai, kurių stiprumas 4,96 g1 cm 3 ta m.pl. 450°. BaO 2 stovi avarinėje temperatūroje (galima sutaupyti akmenimis), geriausia ištirpinti vandenyje, alkoholyje ir eteryje, o ištirpinti praskiestose rūgštyse, druskose ir vandens perokside. Terminis bario peroksido skilimas pagreitins oksidų, Cr 2 O 3 Fe 2 O 3 ir CuO, susidarymą. Bario peroksidas reaguoja kaitinant su vandeniu, siera, anglimi, amoniaku, amonio druskomis, kalio fericianidu ir kt. Bario peroksidas reaguoja su koncentruota druskos rūgštimi, matydamas chlorą:
O 2 + 4HCl = BaCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O.
Vona oksiduoja vandenį į vandeninį peroksidą:
H 2 O + O 2 = B(OH) 2 + H 2 O 2.
Ši reakcija yra atvirkštinė ir esant anglies rūgščiai, ji vienodai pasislenka į dešinę. 2 naudojamas kaip H 2 Pro 2 šalinimo produktas, taip pat kaip oksidatorius pirotechnikos sandėliuose. Tačiau VaO 2 gali veikti kaip pagrindinis:
HgCl 2 + O 2 = Hg + BaCl 2 + O 2.
Sumažinkite BAO 2 kaitindami BAO sraute iki 500 apie 3 pagal schemą:
2BaO + O 2 = 2BaO 2.
Kai temperatūra pakyla, prasideda atvirkštinis procesas. Todėl degant matosi tik oksidai. SrO 2 ir CaO 2 mažiau stabilūs. Naudojant paslėptą EO 2 pašalinimo metodą, dėl sąveikos tarp E(OH) 2 ir H 2 Pro 2 atsiranda EO 2. 8H 2 O. Terminis EO 2 skilimas prasideda 380 apie Z (Ca), 480 apie Z (Sr), 790 apie Z (V). Kai EO 2 kaitinamas koncentruotu peroksidu, vanduo gali būti pašalintas iš skystos EO 4 superoksido dervos.
Soli E skambinkite bezbarvni. Chloridai, bromidai, jodidai ir nitratai lengvai tirpsta vandenyje. Fluorai, sulfatai, karbonatai ir fosfatai yra supuvę. Jonas Ba 2+ yra toksiškas. Galidi Jis skirstomas į dvi grupes: fluoridai ir kt. Fluorai negali ištirpti vandenyje ar rūgštyse ir netirpinti kristalinių hidratų. Priešingai, chloridai, bromidai ir jodidai gerai ištirpsta vandenyje ir atrodo kaip kristaliniai hidratai. Žemiau pateikiami EG 2 vyriausybės pareigūnai:
Pašalinus mainų būdu, fluoras susidaro didelių gleivių nuosėdų pavidalu, kurias pridėjus galima lengvai pašalinti. EG 2 gali būti pašalintas naudojant skirtingų tipų halogenus ant skirtingų tipų E. EG 2 lydalo pasiskirsto iki 30 % E. Kai pasikeičia kitos grupės elementų chloridų lydalų elektrinis laidumas galvos pogrupis Nustatyta, kad jo molekulinis-joninis sandėlis labai skiriasi. Disociacijos stadijos pagal schemą ECl 2 = E 2+ + 2Cl- lygiai: BeCl 2 - 0,009%, MgCl 2 - 14,6%, CaCl 2 - 43,3%, SrCl 2 - 60,6%, BaCl 2 - 80, 2%. Halogenidai (įskaitant fluoridus) Sumaišykite su kristalizacijos vandeniu: CaCl 2 . 6H 2 Pro, SrCl 2. 6H 2 Pro BaCl 2. 2H 2 O. Rentgeno struktūrinė analizė nustatė Budov E [(OH 2) 6] G 2 Ca ir Sr kristalų hidratams. Kai EG2 kristalų hidratai pakankamai pašildomi, bevandenės druskos gali būti pašalintos. CaCl 2 lengvai išsprendžia sankryžas. Natūralus CaF 2 (fluoritas) naudojamas keramikos pramonėje, taip pat naudojamas HF ir fluoro mineralų gamybai. Bevandenis CaCl2 naudojamas kaip džiovinimo priemonė, priklausomai nuo jo hidroskopiškumo. Kalcio chlorido kristalinis hidratas yra naudojamas gaminant šaldomuosius maišelius. ВаСл 2 - vikorista at сх и už vykrittya
SO 4 2 - (2 + + SO 4 2 - = SO 4).
EG2 ir EN2 lydiniai gali būti pašalinti iš hidrohalogenidų:
EG 2 + EN 2 = 2 LIT.
Šie žodžiai tirpsta netirpdami, bet yra hidrolizuojami su vandeniu:
2ENG + 2H2O = EG2 + 2H2 + E(OH) 2.
Nepasitenkinimas prie vandens chloratai , bromatas і iodativ vandenyje jis kinta palei serijas Ca - Sr - Ba ir Cl - Br - I. Ba(ClO 3) 2 - vicorized pirotechnikoje. Perchlorati E geras vandenyje ir ekologiškuose gaminiuose. Svarbiausias dalykas yra E(ClO 4) 2 є (ClO 4) 2. 3H 2 O. Bevandenis bario perchloratas yra gera džiovinimo priemonė. Jo terminis skilimas prasideda apie 400 z. Hipochloritas kalcio Ca(ClO) 2. nH 2 O (n=2,3,4) kontroliuoja chloro kiekį piene. Vynas oksiduojasi ir tinka vandeniui. Chloro vapno Galite jį pašalinti chloru ant kieto gesinto vandens. Jis suyra su vandeniu ir kvepia chloru esant vologgeriui. Reaguoja su CO 2:
CO 2 + 2CaOCl 2 = CaCO 3 + CaCl 2 + Cl 2 O.
Chloras turi būti naudojamas kaip oksidatorius, kaip dezinfekavimo priemonė ir kaip dezinfekavimo priemonė.
Dėl pievų metalų apskritai Azidi E(N 3) 2 ta rodanidas E(CNS) 2 . 3H 2 O. Azidi kartu su švino azidu yra daug mažiau saugus. Kaitinamas, rodonidas lengvai netenka vandens. Smarvė geriau išnyksta vandenyje ir organiniuose skysčiuose. (N 3) 2 ir Ba(CNS) 2 gali būti naudojami kaip pakaitalai pašalinant kitų metalų azidus ir tiocianatus iš sulfatų mainų reakcijos būdu.
Nitratas Kalcis ir stroncis atsiranda dėl kristalinių Ca(NO 3) 2 hidratų atsiradimo. 4H2O ir Sr(NO3)2. 4H 2 O. Bario nitratui neįmanoma reaguoti su kristaliniu hidratu. Kaitinant, Ca(NO 3) 2. 4H2O ir Sr(NO3)2. 4H 2 O lengvai eikvoja vandenį. Inertinėje atmosferoje nitratas E yra termiškai stabilus iki 455 o C (Ca), 480 o C (Sr), 495 o C (Ba). Kalcio nitrato kristalo hidrato lydymas yra rūgštinėje terpėje 75 laipsnių C temperatūroje. Dėl bario nitrato ypatybių jo kristalų skystumas vandenyje yra mažas. Atsparumas kompleksų susidarymui atskleidžiamas dėl to, kad nėra bario nitrato, kuriame yra nestabilus K 2 kompleksas. Kalcio nitratas naudojamas alkoholiuose, metilacetate ir acetone. Stroncio ir bario nitratai suskaidomi ne toje pačioje vietoje. Nitratų E lydymosi temperatūra yra maždaug 600 W, ir šioje temperatūroje prasideda skilimas:
E(NO 3) 2 = E(NO 2) 2 + O 2.
Aukštesnėje temperatūroje vyksta tolesnis skilimas:
E(NO 2) 2 = EO + NO 2 + NO.
Nitratai E jau seniai naudojami pirotechnikoje. Šviesiai skraidančios druskos E sudaro šių spalvų puseles: Ca – oranžinės geltonos spalvos, Sr – raudonai karmino, Ba – geltonai žalios. Pažvelkime į Sr programos esmę: Sr 2+ turi du VAO: 5s ir 5p arba 5s ir 4d. Remiantis šios sistemos energija, ji įkaista. Elektronai iš arčiausiai branduolio esančių orbitų pajudės į HAO. Tačiau tokia sistema nėra stabili ir energiją mato kaip šviesos kvantą. Pats Sr 2+ vibruoja kvantus tokiu dažniu, kuris atitinka raudonų korpusų dovžinus. Nuo priešgaisrinių techninių sandėlių išvežimo reikia rankiniu būdu nuimti salietrą, nes Jis ne tik fermentuos pusę skysčio, bet ir oksiduos, kaitinant atrodys rūgštus. Pirotechnikos sandėliai Jas sudaro kietas oksidatorius, kieta derva ir keli organiniai junginiai, kurie minkština pusę dervos, ir rišamoji medžiaga. Kalcio nitratas laikomas geru.
Ūsai fosfatas і hidrofosfatas Blogai nusiminti šalia vandens. Jie gali būti atskirti nuo CaO arba CaCO 3 subvienetų ortofosforo rūgštyje. Be to, smarvė nusėda per mainų reakcijas, tokias kaip:
(3-x)Ca 2+ + 2H x PO 4-(3-x) = Ca (3-x) (H x PO 4) 2.
Praktinės reikšmės (kaip gera idėja) turi monopakeistas kalcio ortofosfatas, kurio užsakymas iš Ca(SO 4 ) patenka į sandėlį superfosfatas. Jogo laikykitės šios schemos:
Ca 3 (PO 4) 2 + 2H 2 SO 4 = Ca (H 2 PO 4) 2 + 2CaSO 4
Oxalati Jie taip pat šiek tiek susierzina prie vandens. Praktinę reikšmę turi kalcio oksalatas, kuris 200 °C temperatūroje tampa bevandenis, o 430 °C temperatūroje suyra pagal šią schemą:
CaC 2 Pro 4 = CaCO 3 + CO.
Acetati Jie matomi kristalinių hidratų pavidalu ir gerai ištirpsta vandenyje.
Z Ulfatis E – balti, bjaurūs žodžiai prie vandens. CaSO 4 diskriminacija. 2N 2 Pro 1000 rub. Įprastos temperatūros vandens temperatūrą nustatykite į 8. 10 -3 mol, SrSO 4 - 5. 10 -4 mol, SO 4 - 1. 10 -5 mol, RaSO 4 - 6. 10 -6 mol. Tarp Sa - Ra sulfatų lygis greitai kinta. 2+ є reagentas sulfato jonams. Kalcio sulfatas ir kristalizacijos vanduo. Virš 66 matomas bevandenis kalcio sulfatas, žemiau - gipso CaSO 4. 2H 2 O. Kaitinant gipsą aukštesnėje nei 170 °C temperatūroje, yra hidratuoto vandens. Sumaišius su gipsu ir vandeniu, mišinys tampa kietesnis dėl kristalinio hidrato pridėjimo. Šią gipso galią vikorizuoja kasdienybė. Egiptiečiai mirė jau prieš 2000 metų. ESO 4 kiekis vietinėje sieros rūgštyje yra daug medžiagų, mažesnis vandenyje (SO 4 iki 10%), o tai rodo kompleksavimą. ESO 4 kompleksų tipai. H 2 SO 4 galima pašalinti iš kaimo. Povandeninės druskos su sulfatais pievų metalai o amoniakas matomas tik Sa ta Sr. (NH 4) Sr atskirti nuo vandens analitinėje chemijoje naudojamos 2 skirtingos medžiagos, nes (NH 4) 2 mažas skirtumas. Gipsas naudojamas kombinuotam sieros rūgšties ir cemento naudojimui, nes kaitinant gipsu, gipsas suyra:
CaSO 4 + C = CaO + SO 2 + CO.
Esant aukštesnei temperatūrai (900 o C), sirka dar labiau seka grandinę:
CaSO 4 + 3C = CaS + CO 2 + 2CO.
Panašus Sr ir Ba sulfatų skilimas prasideda aukštesnėje temperatūroje. SO 4 yra netoksiškas ir naudojamas medicinoje bei mineralų gamyboje.
Sulfidai Už NaCl tipo kristalizuojasi baltos kietosios medžiagos. Upės kristalinių gardelių šiluma ir energija (kcalmol): 110–722 (Ca), 108–687 (Sr), 106–656 (Va). Galima išgauti sintezės būdu iš elementų kaitinant arba kepti sulfatus iš kremzlių:
ESO4 + 3C = ES + CO2 + 2CO.
Mažiausia veislė yra CaS (0,2 hl). Kai kaitinama, ES nedelsiant reaguoja:
ES + H2O = EO + H2S; ES + G2 = S + EG2; ES + 2O 2 = ESO 4; ES + xS = ES x +1 (x = 2,3).
Neutralių metalų sulfidai hidrolizuojami pagal šią schemą:
2ES + 2H 2 O = E(HS) 2 + E(OH) 2.
Rūgščių sulfidai Sulfido kiekis gali būti pašalintas ir išgarinamas. Smarvė reaguoja su siera:
E(HS) 2 + xS = ES x + 1 + H 2 S (x = 2,3,4).
Iš kristalohidratų, atsižvelgiant į S. 6H2O ir Ca(HS)2. 6N 2 Pro, HS 2. 4H 2 O. Ca(HS) 2 naudojamas plaukams šalinti. ES yra panašus į fosforescencijos reiškinį. Vidomi polisulfidai E: ES 2, ES 3, ES 4, ES 5. Smarvė išsiskiria verdančia ES suspensija šviesiame vandenyje. Paviršiuje ES oksiduojasi: 2EC + 3O2 = 2EC3. Galima išvengti perėjimo per CaS pakabą tiosulfatas Už diagramos:
2CaS + 2O 2 + H 2 O = Ca(OH) 2 + CaS 2 O 3
Vynas geras prie vandens. Ca - Sr serijoje tiosulfatų gausa mažėja. Teluridi Jis yra mažiau kenksmingas vandeniui, taip pat yra jautrus hidrolizei ir mažesniu mastu mažesniems sulfidams.
Rožinistas chromatai E serijoje Ca - Ba krenta taip pat smarkiai, kaip ir sulfatų atveju. Šie geltonos spalvos junginiai atsiranda dėl retų druskų sąveikos su netauriųjų metalų chromatais (arba dichromatais):
E 2+ + CrO 4 2- = ЕCrO4.
Kalcio chromatas pasirodo kristalinio hidrato – CaCrO 4 – pavidalu. 2H 2O (pPR CaCrO4 = 3,15). Dar iki lydymosi temperatūros vynas sunaudoja vandenį. SrCrO 4 ir CrO 4 kristaliniai hidratai nereaguoja. pPR SrCrO 4 = 4,44, pPR CrO 4 = 9,93.
Karbonatai E bolі, nešvankios raschinnі kalbos prie vandens. Kaitinamas, ECO 3 patenka į EO, pridedant 2. Ca serijoje padidėja karbonatų terminis stabilumas. Praktiškai svarbiausias iš jų yra kalcio karbonatas (vapnyak). Jis iš karto naudojamas kasdieniame gyvenime, taip pat naudojamas kaip cemento pašalinimo žaliava. Ryškus lengvas vapnos ir vapnyaku vidobotelis siekia dešimtis milijonų tonų. Šiluminė CaCO 3 disociacija yra endoterminė:
CaCO 3 = CaO + CO 2
ir vienam moliui maisto reikės išleisti 43 kcal. Vipal CaCO 3 atliekamas šachtinėse krosnyse. Šalutinis produktas buvo vertingas anglies dioksidas. Cao svarbi kasdienė medžiaga. Sumaišius su vandeniu, kristalizuojasi hidroksido tirpalas, o po to karbonatas pagal schemas:
CaO + H 2 O = Ca(OH) 2 i Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O.
Itin svarbų praktinį vaidmenį atlieka cementas – žalsvai pilki milteliai, sudaryti iš įvairių silikatų ir kalcio aliuminatų mišinio. Sumaišius su vandeniu vynas dėl hidratacijos tampa kietas. Kai mišinys susikaups, į molį pilkite CaCO 3, kol burbuolė pradės kietėti (1400-1500 C). Tada galite jį sumalti. Cemento saugojimas gali būti išreikštas įvairiais komponentais: CaO, SiO 2 Al 2 O 3 Fe 2 O 3, kur CaO yra bazė, o visi kiti yra rūgšties anhidridai. Silikatinio (Portland) cemento sandėlį daugiausia sudaro Ca 3 SiO 5 Ca 2 SiO 4 Ca 3 (AlO 3) 2 ir Ca (FeO 2) 2. Labai sunku sekti diagramas:
Ca 3 SiO 5 + 3H 2 O = Ca 2 SiO 4. 2H 2 Pro + Ca(OH) 2
Ca 2 SiO 4 + 2H 2 O = Ca 2 SiO 4. 2H 2
Ca 3 (AlO 3) 2 + 6H 2 O = Ca 3 (AlO 3) 2. 6N 2 Pro
Ca(FeO 2) 2 + nH 2 O = Ca(FeO 2) 2. nH2O.
Į guminių glaistų atsargas įpilkite natūralaus kremo. Dribnokristalinis, nusėdęs CaCO 3 patenka į dantų miltelių sandėlį. Kepdami BaCO 3 su vugilomis, pašalinkite BaO pagal schemą:
CO 3 + C = VA + 2CO.
Jei procesas vyksta aukštoje srauto temperatūroje, susidaro azotas cianidas baris:
CO 3 + 4C + N 2 = 3CO + Ba(CN) 2.
(CN) 2 gerumas prie vandens. (N) 2 galimos kitų metalų cianidų sintezės stotys mainų būdu su sulfatais. Hidrokarbonatas Trikdžius vandenyje taip pat galima pašalinti dėl, pavyzdžiui, anglies dioksido patekimo į priklausomą CaCO 3 vandenyje:
2 + CaCO 3 + H 2 O = Ca (HCO 3) 2.
Ši reakcija yra atvirkštinė ir kaitinant pasislenka į kairę. Kalcio ir magnio hidrokarbonatų buvimas natūraliuose vandenyse lemia vandens kietumą.
Aktyviausios metalų grupės terpės yra pievų ir pievų-žemės metalai. Tai lengvieji metalai, kaip reakcija į paprastas ir sulenktas kalbas.
Reaktyvieji metalai užima viena kitą Mendelevo periodinės lentelės grupę. Naujas sąrašas pievų ir pievų žemės metalai:
Mažas 1. Pievos ir pievos-žemės metalai periodinėje lentelėje.
Pievų metalų elektroninė konfigūracija – ns 1, pievų žemės metalų – ns 2.
Matyt, pievų metalų pastovus valentingumas yra I, o pievų žemės metalų – II. Mažam valentinių elektronų skaičiui esamame aktyvių metalų energijos lygyje jie atskleidžia intensyvią valentinio elektrono galią, suteikdami reakcijoms svetimus elektronus. Kuo daugiau energijos lygių, tuo mažesnis ryšys tarp išorinių elektronų ir atomo branduolio. Štai kodėl metalas ir jėga auga grupėmis iš viršaus į apačią.
Veikiant 1 ir 2 grupių metalams, jie randami gamtoje, o ne kalnuotų uolienų saugyklose. Gryniems metalams vyksta papildomos elektrolizės, skrudinimo ir pakeitimo reakcijos.
Metalinės balos išlieja sidabriškai baltą spalvą su metaliniu blizgesiu. Cezis yra sidabriškai geltonas metalas. Aktyviausi metalai yra minkštieji. Natris, kalis, rubidis, cezis gali būti pjaustomas peiliu. Galiu pasakyti, ką reiškia saulė.
Mažas 2. Natrio pjaustymas peiliu.
Pievų žemės mėtosi pilka spalva. Rafinuotas naudojant netauriuosius metalus ir kietesnes, abrazyvines dervas. Stroncį galite perpjauti peiliu. Galingiausias metalas yra radis (5,5 g/cm 3 ).
Lengviausi metalai yra litis, natris ir kalis. Vandens paviršiuje sklando kvapai.
Pievos ir pievos-žemės metalai reaguoja su paprastomis medžiagomis ir suyrančiais junginiais, kietina druskas, oksidus ir pievas. Pagrindinės aktyviųjų metalų galios aprašytos lentelėje.
|
Sąveika |
Pievos buvo išmestos |
Pievos-žemės metalai |
|
Parūgštinkime |
Savarankiškai dirbantis po atviru dangumi. Konvertuoti superoksidais (RO 2), ličiu ir natriu. Kaitinamas iki 200°C, litis ištirpina oksidą. Natris reaguoja su peroksidu ir oksidu. 4Li + O2 → 2Li 2O; 2Na + Pro2 → Na2O2; Rb + O 2 → RbO 2 |
Vėjo metu greitai susidaro sausas oksidas. Kaitinant iki 500 C, savaime užsipila. 2Mg + O 2 → 2MgO; 2Ca + O 2 → 2CaO |
|
Su nemetalais |
Kaitinamas su siera, vandeniu, fosforu reaguoja: 2K+S → K2S; 2Na + H2 → 2NaH; 2Cs + 5P → Cs 2 P 5 . Tik litis reaguoja su azotu, litis ir natris reaguoja su anglimi: 6Li + N2 → 2Li 3N; 2Na + 2C → Li 2C 2 |
Reaguokite kaitinant: Ca + Br 2 → CaBr 2; Be + Cl 2 → BeCl 2; Mg + S → MgS; 3 Ca + 2P → Ca 3 P 2; Sr + H 2 → SrH 2 |
|
Be halogenų |
Smarkiai reaguoti į halogenidų buvimą: 2Na + Cl 2 → 2NaCl |
|
|
Pievos išsivalo. Kuo žemesnis grupės metalas, tuo aktyvesnė vyksta reakcija. Sąveika rami, natris dega karštai, kalis dega, cezis ir rubidas išsipučia. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2-; 2Li + 2H2O → 2LiOH + H2 |
Mensch yra aktyvus, žemesnis metalas, reaguoja į kambario temperatūrą: Mg + 2H2O → Mg(OH)2 + H2; Ca + 2H 2 O → Ca(OH) 2 + H 2 |
|
|
Su rūgštimis |
Su silpnomis ir praskiestomis rūgštimis jie reaguoja vibruodami. Druskos ištirpinamos organinėmis rūgštimis. 8K + 10HNO3 (konc.) → 8KNO3 + N2O + 5H2O; 8Na + 5H2SO4 (konc.) → 4Na2SO4 + H2S + 4H2O; 10Na + 12HNO3 (rosb) → N2 + 10NaNO3 + 6H2O; 2Na + 2CH3COOH → 2CH3COONa + H2 |
Druskų tirpalas: 4Sr + 5HNO3 (galas) → 4Sr(NO3)2 + N2O +4H2O; 4Ca + 10H2SO4 (konc.) → 4CaSO4 + H2S + 5H2O |
|
Iš pievų |
Tik berilis reaguoja su visais metalais: Be + 2NaOH + 2H 2O → Na 2 + H2 |
|
|
Su oksidais |
Į reakciją patenka visi metalai, išskyrus berilį. Pakeiskite mažiau aktyvius metalus: 2Mg + ZrO 2 → Zr + 2MgO |
Mažas 3. Kalio reakcija su vandeniu.
Pievos ir pievos-žemės metalai gali būti aptikti per aiškią reakciją. Kai metalas įkaista, jis tamsėja dainuojančios spalvos. Pavyzdžiui, natris dega geltonai, kalis – violetine, baris – šviesiai žalia, kalcis – tamsiai oranžine spalva.
Pievos ir pievos yra aktyviausi metalai. Tai tiesiog švelnios pilkos ir sidabrinės spalvos, mažo storio. Litis, natris ir kalis plūduriuoja vandens paviršiuje. Pievos-žemės metalai kieti ir stori, žemesni už pievas. Atvirame ore jie greitai oksiduojasi. Lužni metalai tirpdo superoksidus ir peroksidus, oksidas – litį. Smarkiai reaguoti su vandeniu kambario temperatūroje. Nemetalai reaguoja kaitinant. Pievų žemės metalai reaguoja su oksidais, klampūs metalai yra mažiau aktyvūs. Su pievomis reaguoja tik berilis.
Vidutinis reitingas: 4.6. Usyogo otrimano įvertinimai: 294.
Pamokos metu bus aptariama tema „Metalai ir jų galios“. Buvo mėtosi balos. Pievos-žemės metalai. Aliuminis". Jūs atpažįstate slaptą velėnos ir pievų elementų galią ir reguliarumą, be cheminės velėnos ir pievų metalų galios ir jų pasekmių. Dėl papildomų cheminių priežasčių bus atsižvelgta į šias sąvokas: vandens kietumas. Sužinokite apie aliuminį, jo savybes ir lydinius. Sužinosite, ką reikia padaryti, kad atkurtumėte rūgštingumą, ozonidus, bario peroksidą ir rūgštų ekstraktą.
Tema: Pagrindiniai metalai ir nemetalai
Pamoka: Metalai ir jų galia. Buvo mėtosi balos. Pievos-žemės metalai. Aliuminis
Periodinės sistemos I grupės vadovas D.I. Mendelevo kompoziciją sudaro ličio ličio, natrio Na, kalio K, rubido Rb, cezio Cs ir prancūzų Fr. Šio pogrupio elementai iškeliami iki . Jų vardas nešvarus – mėtosi balos.
Pievos-žemės metalai yra periodinės sistemos D.I II grupės pagrindiniame pogrupyje. Mendelevas. Ce magnio Mg, kalcio Ca, stroncio Sr, bario Ba ir radžio Ra.
Pievos ir pievos-žemės metalai, kaip tipiški metalai, atskleidžia aiškią suverenios galios išraišką. Pagrindinių metalo galios pogrupių elementai auga didesniu spinduliu. Ypač stipri galios įtaka atsiskleidžia pievų metaluose. Dangos yra tokios stiprios, kad praktiškai neįmanoma atlikti jų reakcijų su praskiestu vandens tirpalais, nes pirmiausia jų sąveikos su vandeniu reakcija. Panaši situacija ir su pievų metalais. Smarvė taip pat sąveikauja su vandeniu, bet ne taip intensyviai, su žemesniais metalais.
Elektroninės konfigūracijos volframo metalų valentinis rutulys - ns 1 , kur n yra elektronų rutulio skaičius. Jie auklėjami iki s elementų. Pievų žemės metaluose - ns 2 (S elementai). Aliuminis turi valentinius elektronus …3 s 2 3r 1(p elementas). Šie elementai sukuria tokio paties tipo ryšį. Kai tai bus baigta, oksidacijos etapas atitinka grupės numerį.
Metalo jonų atskleidimas druskose
Lengva nustatyti metalus, reikalingus pakeisti spygliuotą pusę. Mažas 1.
Vasaros druskos - karmino-červono pusiau iškepta. Natrio druskos yra geltonos spalvos. Kalio druskos – violetinė per kobalto sluoksnį. Rubidis – raudonas, cezis – violetiškai mėlynas.
Mažas 1
Pievų metalų druskos: kalcis – kietai raudonas, stroncis – karminas – raudonas ir baris – gelsvai žalias. Pusiau iškepto mišinio aliuminio druskų keisti negalima. Pievų ir pievų-žemės metalų druskos yra vikorizuojamos kuriant fejerverkus. Ir tai galima nesunkiai nustatyti paruošimui, bet kokio metalo druskos buvo užsistovėjusios.
Metalų galia
Pievos buvo išmestos- tai sidabriškai baltos kalbos su būdingu metaliniu blizgesiu. Smarvė silpnai tamsėja ore dėl oksidacijos. Na, K, Rb, Cs minkštumas panašus į vašką. Smarvę lengva pjauti peiliu. Smirda legendomis. Litis yra lengviausias metalas, kurio storis 0,5 g/cm 3 .
Cheminė galia pievų metalai
1. Sąveika su nemetalais
Dėl didelės galios pievos smarkiai reaguoja su to paties halogeno turinčiais halogenais. Kaitinant, reaguoja su siera, fosforu ir vandeniu su sulfidų, hidridų, fosfidų tirpalais.
2Na + Cl 2 → 2NaCl
Litis yra vienintelis metalas, kuris reaguoja su azotu net kambario temperatūroje.
6Li + N 2 = 2Li 3 N, susidaręs ličio nitridas yra negrįžtamai hidrolizuojamas.
Li3N + 3H2O → 3LiOH + NH3
2. Sąveika su rūgščiu
Ličio oksidas susidaro vasarą.
4Li + Pro 2 = 2Li 2 Pro, o kai rūgštis reaguoja su natriu, susidaro natrio peroksidas.
2Na + Pro 2 = Na 2 Pro 2. Deginant metalams susidaro superoksidai.
K + Pro 2 = KO 2
3. Sąveika su vandeniu
Reaguojant su vandeniu, galima laikinai padidėti, nes kinta šių metalų aktyvumas žemyn nukreiptoje grupėje. Litis ir natris ramiai sąveikauja su vandeniu, kalis – su natriu, o cezis – su vibracija.
2Li + 2H2O → 2LiOH + H2
4.
8K + 10HNO 3 (konc.) → 8KNO 3 + N 2 O +5 H 2 O
8Na + 5H2SO4 (konc.) → 4Na2SO4 + H2S + 4H2O
Apsėdimas pievų metalais
Dėl didelio metalų aktyvumo juos galima pašalinti naudojant papildomą druskų, dažniausiai chloridų, elektrolizę.
Yra žinoma, kad pievų metalų surinkimas įvairiose pramonės šakose labai sustingęs. Divų lentelė 1.
|
VEDRŲ METALŲ PLATUMAS |
|
|
Kaustinė soda (kaustinė soda) |
|
|
Virtuvinė druska |
|
|
Čilės salietra |
|
|
Na2SO4∙10H2O |
Glauberio sil |
|
Na2CO3∙10H2O |
Krištolo soda |
|
Idke kalio |
|
|
Kalio chloridas (silvinas) |
|
|
Indijos salietra |
|
Šis pavadinimas atsirado dėl to, kad šių metalų hidroksidai yra pievos, o oksidai anksčiau buvo vadinami „žemėmis“. Pavyzdžiui, bario oksidas BaO yra bario žemė. Berilis ir magnis dažniausiai nesijungia su netauriaisiais žemės metalais. Radiacijos nematome, skeveldros radioaktyvios.
Cheminė pievų metalų galia.
1. Sąveika sunemetalai
Сa + Cl 2 → 2СaCl 2
Ca + H 2 CaH 2
3Ca + 2P Ca 3P 2-
2. Sąveika su rūgščiu
2Ca + O 2 → 2CaO
3. Sąveika su vandeniu
Sr + 2H 2 O → Sr(OH) 2 + H 2 bet sąveika ramesnė, mažesnė su kitais metalais.
4. Sąveika su rūgštimis – stipriais oksidatoriais
4Sr + 5HNO 3 (pabaiga) → 4Sr(NO 3) 2 + N 2 O + 4H 2 O
4Ca + 10H2SO4 (konc.) → 4CaSO4 + H2S + 5H2O
Pievų-žemių metalų šalinimas
Kalcis ir stroncio metalas pašalinami elektrolizės būdu, lydant druskas, dažniausiai chloridus.
CaCl 2 Ca + Cl 2
Didelio grynumo baris gali būti išgaunamas aliuminoterminiu būdu iš bario oksido.
3BaO + 2Al 3Ba + Al 2 O 3
PIUVŲ-ŽEMĖS METALŲ PLATUMAS
Dažniausios pievų metalų rūšys yra: CaO - negesintos kalkės. Ca(OH)2 - Gashene vapno, arba vanduo yra vapnyana. Su praleistomis dujomis vuglekine per vapnyan, vanduo dalijasi su vandeniu, į tą patį, norrot karbonatas kalzia saso 3. Ale Treba Pam'yatati, su apkalbomis iš ritininio vuglekinio dujų, į gydarbonate і apgultį ibnika.
Mažas 2
СaO + H2O → Ca(OH) 2
Ca(OH) 2 + CO 2 → CaCO 3 ↓+ H 2 O
CaCO 3 ↓+ H 2 O + CO 2 → Ca(HCO 3) 2
Gipsas - ce CaSO 4 ∙2H 2 O, alebastras - CaSO 4 ∙0,5H 2 O. Gipsas ir alebastras naudojami kasdieniame gyvenime, medicinoje ir ruošimui dekoratyviniai virobai. Mažas 2.
Kalcio karbonatas CaCO 3 pašalina įvairių mineralų buvimą. Mažas 3.
Mažas 3
Kalcio fosfatas Ca 3 (PO 4) 2 – fosforitas, fosforas labai turtingas mineralinių savybių.
Grynas bevandenis kalcio chloridas CaCl 2 yra higroskopinė medžiaga ir plačiai naudojama laboratorijose kaip džiovinimo priemonė.
Kalcio karbidas- CaC2. Jogą galima išreikšti taip:
CaO + 2C →CaC 2 +CO. Viena iš priežasčių – acetileno manija.
CaC 2 + 2H 2 O → Ca(OH) 2 + C 2 H 2
Bario sulfatas BaSO 4 – baritas. Mažas 4. Vikoristovuetsya kaip baltas standartas visuose tyrimuose.
Mažas 4
Vandens kietumas
Natūralus vanduo turi kalcio ir magnio druskų. Jei smarvės yra didelės koncentracijos, toks vanduo nepadeda mažiems stearatams. Kai užverda, kaupiasi nuosėdos.
Laiko žiaurumas dėl kalcio ir magnio hidrokarbonatų Ca(HCO 3) 2 ir Mg(HCO 3) 2. Vanduo gali būti toks kietas, kad jį galima virti.
Ca(HCO 3) 2 CaCO 3 ↓ + CO 2 + H 2 O
Pastovus vandens kietumas lemia katijonų Ca 2+ ., Mg 2+ ir anijonų H 2 PO 4 - , Cl - , NO 3 - buvimas, o pastovų vandens kietumą įtakoja tik jonų mainų reakcijos, dėl kurių atsiranda jonų magija jis ir kalcis bus perkelti į apgultį .
Namų tobulinimas
1. Nr. 3, 4, 5-a (p. 173) Gabrielyan O.S. Chemija. 11 klasė Pagrindiniai rabarbarai. 2 vaizdas, ištrintas – M.: Bustard, 2007. – 220 p.
2. Kaip vandens tirpalas reaguoja su kalio sulfidu? Patvirtinkite rezultatus ta pačia hidrolizės reakcija.
3. Nustatykite natrio masės dalį jūros vandenyje ir įpilkite 1,5 % natrio chlorido.
Periodinėje sistemoje dauguma elementų atstovauja metalų grupei. amfoteriniai, trumpalaikiai, radioaktyvūs – jų labai daug. Visi metalai vaidina svarbų vaidmenį gamtoje ir biologiniame gyvenime bei įvairiose pramonės šakose. Ne veltui XX a. buvo vadinamas „ligu“.
Visus metalus sunaudoja niekšiškos cheminės ir fizinės jėgos, dėl kurių juos galima lengvai atmesti kaip nemetalines kalbas. Taigi, pavyzdžiui, kristalinių miestų Budova leidžia jiems:
Žinoma, tarp jų yra ir svarba. Vieni spindėjo sidabrine spalva, kiti – matesne balta spalva, treti – vis tamsesne spalva. Ta pati vertė taikoma šilumos ir elektros laidumo rodikliams. Šie parametrai yra panašūs į visus metalus, kaip ir nemetalai turi daugiau savybių ir mažiau panašūs.
Už cheminės ūsų prigimties buvo pradininkai. Žinoma, reakcijos ir specifinės medžiagos gali atlikti oksidatorių vaidmenį, tačiau retai. Sukurkite daugiau kalbų. Gamtoje atsiranda cheminių metalų junginių Gera vertė rūdos ar rudųjų kopalinų, mineralų ir kitų rūšių sandėlyje. Lygis visada teigiamas, jis gali būti pastovus (aliuminis, natris, kalcis) arba kintamas (chromas, geležis, varis, manganas).
Daugelis jų tapo plačiai prieinamos kaip kasdienės medžiagos, naudojamos įvairiose mokslo ir technologijų srityse.
Tarp tokių pėdsakų galime įvardyti kelias pagrindines medžiagų klases, kurios yra metalų sąveikos su kitais elementais ir medžiagomis produktai.
4. Metalų sujungimas su organiškos kalbos- Metalinės-organinės konstrukcijos.
5. Metalų derinimas po vieną – lydiniai, kurie išeina įvairiai.
Kalbos, kuriose vienu metu gali būti du skirtingi dalykai ar daugiau, skirstomos į:
Keičiasi ir metalų sujungimo tarpusavyje būdai. Pavyzdžiui, vikoro lydiniams išgauti naudojamas ekstrahuoto produkto lydymo, maišymo ir grūdinimo būdas.
Tarpmetalai susidaro dėl tiesioginių cheminių reakcijų tarp metalų, kurios dažnai būna vibracijos metu (pavyzdžiui, cinkas ir nikelis). Tokiems procesams reikalingi specialūs plovimai: labai aukšta temperatūra, slėgis, vakuumas, rūgštingumas ir kt.
Soda, druska, kaustinė soda – visa tai yra natūralių metalų derinys. Sklinda smarvė gryna išvaizda formuojamą bagažą, arba patekti į šių ir kitų daiktų degimo produktų sandėlį. Kartais jie kontroliuojami laboratoriniu būdu. Tačiau šie žodžiai yra svarbūs ir vertingi, nes jie yra tai, ką žmonės supranta ir kaip jie formuoja savo gyvenimą.
Netauriųjų metalų derinio ir jų sąstingio neriboja natris. Tokios druskos kaip:
Visi kvapai yra vertingo mineralinio gėrio, kaip kaimo viešpatavimas.
Prieš šią kategoriją yra kitos pagrindinės cheminių elementų sistemos pogrupio grupės elementai. Jų nuolatinė oksidacijos stadija yra +2. Tai yra veikliosios medžiagos, kurios dėl daugybės reakcijų ir paprastų žodžių lengvai patiria chemines reakcijas. Atskleidžiamos visų tipų metalų savybės: blizgesys, plastiškumas, šilumos ir elektros laidumas.
Svarbiausi ir plačiausiai iš jų yra magnis ir kalcis. Berilis pasižymi amfoteriškumu, o baris lengvai pernešamas į retus elementus. Visi pastato smarvės turi būti lipdyti įžeidžiantys tipai kontaktas:
Pažvelkime į svarbiausius aspektus praktiniu požiūriu ir jų sąstingio sritis.
Tokie pievų-žemės metalų puskiečiai, kaip ir druskos, tirpsta svarbesnis gyviems organizmams Pačios kalcio druskos taip pat yra šio organizmo elemento šerdis. O be jo neįmanomas normalus gyvūnų skeleto, dantų, ragų susidarymas, kaupiasi, plaukai ir kailis.
Taigi labiausiai paplitusi pievų-žemės metalo – kalcio – forma yra karbonatas. Kiti vardai:
Vikorist naudojamas ne tik kaip kalcio jonų pernešėjas į gyvą organizmą, bet ir kaip žaliava chemijos gamyboje, kosmetikos pramonėje ir kt.
Didesnę reikšmę turi ir tokie pievų metalų junginiai, kaip sulfatai. Pavyzdžiui, bario sulfatas (mediciniškai vadinamas „bario koše“) naudojamas rentgeno diagnostikoje. Kalcio sulfatas atrodo kaip kristalinis hidratas – gamtoje pasitaikantis gipso tipas. Jis naudojamas medicinoje, kasdieniame gyvenime ir štampavimui.
Šie žodžiai datuojami viduramžiais. Anksčiau jie buvo vadinami liuminoforais. Šis vardas tampa vis dažnesnis. Dėl savo prigimties šie junginiai yra magnio, stroncio, bario ir kalcio sulfidai.
Paimant mėginius, pastato smarvė atskleidžia fosforescuojančią galią, o šviesa dar tamsesnė – nuo raudonos iki ryškiai violetinės. Tai sustingsta ruošiant kelio ženklus, specialią aprangą ir kitas kalbas.
Kalbos, kuriose yra du ar daugiau skirtingų metalinio pobūdžio elementų, yra sudėtingi metalų junginiai. Dažniausiai smarvė iš kaimo, dėl kurios atsiranda gražių ir įvairių barbariškų teršalų. Naudojamas analitinėje chemijoje aiškiam jonų identifikavimui.
Tokie žodžiai seniau vartojami kaip pievos ir pievos metalai ir kt. Yra hidrokso kompleksai, vandens kompleksai ir kt.
IIA grupėje nėra metalo – Be (berilio), Mg (magnio), Ca (kalcio), Sr (stroncio), Ba (bario) ir Ra (radžio). Pirmojo šios grupės atstovo – berilio – cheminės galios griežčiausiai priešinasi kitų šios grupės elementų cheminėms galioms. Jo cheminės savybės turtingos tuo, kad yra labiau panašios į aliuminį ir mažiau panašios į kitus IIA grupės metalus (vadinamasis „įstrižainės panašumas“). Magnis savo cheminėmis savybėmis taip pat yra reikšmingai susijęs su Ca, Sr, Ba ir Ra, taip pat jame yra daug daugiau panašių cheminių junginių, mažiau nei berilio. Atsižvelgiant į šį reikšmingą cheminių autoritetų panašumą, kalcis, stroncis, baris ir džiaugsmas juos sujungti į vieną būstą, vadinamas pieva metalai.
Visi IIA grupės elementai yra įtraukti s-Elementiv tada. atkeršyti visiems savo valentiniams elektronams s- senovės laikai. Taigi, atrodo, kaip atrodo visų šios grupės cheminių elementų išorinės elektronų sferos elektroninė konfigūracija ns 2 , de n- Laikotarpio, per kurį buvo rastas elementas, numeris.
Dėl IIA grupės elektroninių metalų ypatumų šie elementai, be nulio, turi tik vieną oksidacijos pakopą, kuri yra daugiau nei +2. Atleidimo kalbos, sukurtos IIA grupės elementų, dalyvaujant bet kuriam cheminės reakcijos Tada mažiau tikėtina, kad pastatas oksiduosis. Pateikite el. pašto adresą:
Aš 0 – 2e — → Aš +2
Kalcis, stroncis, baris ir radis pasižymi labai dideliu cheminiu aktyvumu. Tiesiog žodžiai, sukurti net stiprių lyderių. Magnis taip pat yra stiprus mineralas. Aktyvi metalų veikla priklauso nuo pagrindinių D.I periodinio įstatymo dėsningumų. Mendelevas ir didėja žemyn.
Be kaitinimo berilis ir magnis nereaguoja nei su oro rūgštimi, nei su gryna rūgštimi per tuos, kurie yra padengti plonais sausais lydalais, kurie susidaro panašiai kaip oksidai BeO ir MgO. Jų konservavimui nereikia jokių specialių apsaugos nuo vėjo ir vandens būdų, be to, dirvožemio metalai, kurie yra užkonservuoti po jų atžvilgiu inertišku rutuliu, dažniausiai su.
Be, Mg, Ca, Sr, kaitinant rūgštyje, reaguoja su MeO oksidais, o Ba – su bario oksidu (BaO) ir bario peroksidu (BaO 2):
2Mg + O2 = 2MgO
2 Ca + O 2 = 2 CaO
2Ba + O 2 = 2BaO
Ba + O 2 = BaO 2
Pažymėtina, kad kasant pievų-žemės metalus ir magnį ore, taip pat vyksta šių metalų reakcija su azotu, dėl ko, be metalų reakcijos su rūgštimi, susidaro nitridai su halalu. formulė Me 3 N 2.
Berilis su halogenais reaguoja tik aukštoje temperatūroje, o su IIA grupės metalais reaguoja net kambario temperatūroje:
Mg + I 2 = MgI 2 - Magnio jodidas
Ca + Br 2 = CaBr 2 - kalcio bromidas
+ Cl 2 = Cl 2 - bario chloridas
Visi IIA grupės metalai reaguoja kaitinant su IV-VI grupių nemetalais, tačiau priklausomai nuo metalo padėties grupėje, taip pat nemetalų aktyvumo, reikalingas skirtingas kaitinimo etapas. Berilio fragmentai yra tarp visų IIA grupės metalų, kurie yra chemiškai inertiškiausi; vykstant reakcijai su nemetalais, reikalingas tirpalas. O aukštesnė temperatūra.
Reikia pažymėti, kad metalams reaguojant su anglimi gali susidaryti įvairaus pobūdžio karbidai. Atskiriami karbidai, kurie redukuojami į metanidus ir yra panašūs į metaną, kuriame visi vandens atomai pakeisti metalu. Jis kvepia kaip metanas, pakeičiantis anglį oksidacijos stadijoje -4, o jo hidrolizės ar sąveikos su neoksiduojančiomis rūgštimis metu vienas iš produktų yra metanas. Taip pat yra ir kito tipo karbidai – acetilenidai, kurie pakeičia C 2 2 joną – iš tikrųjų yra acetileno molekulės fragmentas. Acetilenido tipo karbidai hidrolizės arba sąveikos su neoksiduojančiomis rūgštimis metu sukuria acetileną kaip vieną iš reakcijos produktų. Karbido tipas – metanidas arba acetilenidas – susidaro sąveikaujant bet kuriam metalui su anglimi, priklauso nuo metalo katijono dydžio. Su metalo jonais, kurių spindulys yra mažas, dažniausiai sintetinami metanidai, su didesniais jonais - acetilenidai. Kai kuriuose kitos grupės metaluose metanidas išsiskiria, kai berilis reaguoja su anglimi:
Kiti metalai II A grupės jungiasi su acetilenido anglimi:
Su siliciu IIA grupės metalai sukuria silicidus - pusiau tipo Me 2 Si, su azotu - nitridus (Me 3 N 2), fosforą - fosfidus (Me 3 P 2):
Visi žolės metalai reaguoja kaitinant vandeniu. Kad magnis reaguotų su vandeniu, vien kaitinant, kaip ir mažai žemių metalų atveju, nereikia aukštos temperatūros ar aukšto slėgio vandens. Gyviems protams berilis nereaguoja su vandeniu.
Visi pievų-žemės metalai aktyviai reaguoja su vandeniu ir vandeniu. Magnis reaguoja su vandeniu tik verdamas, nes kaitinant vandenyje oksido lydalas suyra MgO. Berilio atveju sausas oksido lydalas yra net stabilus: su juo vanduo nereaguoja nei verdančiame vandenyje, nei virimo temperatūroje:
Visi II grupės pagrindinio pogrupio metalai reaguoja su neoksiduojančiomis rūgštimis, fragmentai turi mažą aktyvumą vandenyje. Kai taip atsitinka, ištirpsta skydliaukės rūgšties druskos ir vanduo. Taikyti reakciją:
Be + H 2 SO 4 (nesulaužyta) = BeSO 4 + H 2
Mg + 2HBr = MgBr 2 + H2
Ca + 2CH 3 COOH = (CH 3 COO) 2 Ca + H 2
Su išsiskyrusiu azoto rūgštis reaguoja visi IIA grupės metalai. Šiuo atveju produktai vandenį (kaip ir neoksiduojančių rūgščių atveju) pakeičia azoto oksidais, ypač azoto oksidu (I) (N 2 O), o esant stipriai praskiestos azoto rūgšties – amonio nitratu (NH 4). NR. 3):
4Ca + 10HNO3 ( rozb .) = 4Ca(NO 3) 2 + N 2 O + 5H 2 O
4Mg + 10HNO3 (labai laisvas)= 4Mg(NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O
Koncentruota azoto rūgštis normalioje (arba žemoje) temperatūroje pasyviai sugeria berilį, tada. nereaguoja. Verdant reakcija yra įmanoma ir vyksta tiksliai taip:
Magnis ir pievų metalai reaguoja su koncentruota azoto rūgštimi įvairiuose azoto kiekį mažinančiuose produktuose.
Tada berilis virškinamas koncentruota sieros rūgštimi. dauguma žmonių su juo nereaguoja, reakcija vyksta verdančiame vandenyje ir vykdoma tol, kol ištirpsta berilio sulfatu, sieros dioksidu ir vandeniu:
Be + 2H 2 SO 4 → BeSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
Barį taip pat absorbuoja koncentruota sieros rūgštis ištirpus nesuirusiam bario sulfatui, tačiau kaitinant su juo reaguoja; bario sulfatas ištirpsta kaitinant koncentruotoje sieros rūgštyje. sukuriamas bario hidrosulfatas.
Kiti IIA galvos grupės metalai reaguoja su koncentruota sieros rūgštimi dėl bet kokios priežasties, taip pat ir šaltyje. Atnaujinta rūgštis gali būti sureguliuota iki SO 2 , H 2 S ir S priklausomai nuo metalo aktyvumo, reakcijos temperatūros ir rūgšties koncentracijos:
Mg + H2SO4 ( galas .) = MgSO 4 + SO 2 + H 2 O
3Mg + 4H2SO4 ( galas .) = 3MgSO 4 + S↓ + 4H 2 O
4Ca + 5H2SO4 ( galas .) = 4CaSO4 +H2S + 4H2O
Magnis ir pievų-žemės metalai su pievomis nesąveikauja, o berilis susiliejęs lengvai reaguoja tiek su pievomis, tiek su bevandenėmis pievomis. Šiuo atveju šioje reakcijoje vanduo taip pat dalyvauja vandeninėje reakcijoje, o produktai yra žemės ir žemės metalų tetrahidroksoberilatai ir į dujas panašus vanduo:
Be + 2KOH + 2H 2 O = H2 + K 2 - kalio tetrahidroksoberilatas
Šioje reakcijoje su kietosiomis medžiagomis ir susiliejimo metu susidaro žemės ir žemės metalų bei vandens berilatai
Be + 2KOH = H 2 + K 2 BeO 2 kalio berilatas
Vejos žemės metalai, taip pat magnis, kaitinant gali absorbuoti mažiau aktyvius metalus ir nemetalus iš savo oksidų, pavyzdžiui:
Metalų atnaujinimo iš jų magnio oksidų metodas vadinamas magnetotermija.
