Terbagi: Kimia
Penggunaan data elektronik dalam proses sangat menyederhanakan pembelajaran, memungkinkan pendekatan individual dan berbeda terhadap komunikasi berkelanjutan antara siswa dan guru, dan memberikan banyak bantuan. Guru memiliki waktu satu jam persiapan sebelum pelajaran.
Sebagaimana pada jam pelajaran ilmu komputer komputer berdiri sebagai proses meta-lighting, maka pada pelajaran lainnya, pada jam pelajaran kimia, komputer digunakan untuk mencapai tujuan awal.
Alat tradisional untuk menulis dan belajar di kelas: papan, papan, pulpen, papan jahit, alat-alat tersebut tersedia untuk siswa baru, misalnya seperti papan SMART elektronik.
Pelajaran interaktif memungkinkan Anda meningkatkan intensitas pelajaran:
Tujuan pelajaran:
Petir: mengkonsolidasikan pengetahuan tentang nitrogen oksida, mengulangi klasifikasi dan kekuatan utama oksida, mengulangi kekuatan utama asam nitrat dan mengkonsolidasikan secara spesifik interaksinya dengan logam, mempelajari tentang stagnasi asam nitrat.
Mengembangkan: mampu secara mandiri mensistematisasikan perkembangan dan menganalisis informasi teoretis dan eksperimental, melihat kesulitan dalam proses mendemonstrasikan tindak lanjut, melakukan kerja mandiri terhadap inovasi, dan membuat analogi.
Vikhova: pembentukan pandangan ilmiah, pengembangan keterampilan komunikatif dalam proses kerja kelompok, berpasangan dan kolektif, menjelma menjadi kebutuhan akan teknologi informasi baru untuk memperoleh kimia sebelum memahami dan menggambarkan proses sv yang berada di antah berantah , tetap waspada sampai kesehatan Anda sehat 'Saya seorang dovkilla.
Bentuk pelajaran– seminar
Metode yang digunakan di kelas – verbal (percakapan, opini), dasar (presentasi), praktis (laboratorium kimia virtual), kebaruan (papan interaktif virtual), kontrol (pengalaman belajar, menulis catatan) reaksi kimia).
Kepemilikan dan bahan:
Disk "Laboratorium kimia virtual", kelas 9
1. Tahap organisasi. Datanglah perkataan guru: Salam, mengecek kesiapan pelajaran.
2. Tahap motivasi
Topik pelajarannya adalah perluasan logis dari penggunaan nitrogen.
Tahap perluasan, formalisasi, pemantapan pengetahuan teoritis dan praktis pembelajaran pada topik pelajaran
Jenis nitrogen oksida apa yang Anda ketahui? Beri nama oksida kulit
Tunjukkan valensi dan tahap oksidasi nitrogen dalam oksida kulit
Jenis oksida apa yang dimasukkan ke dalam kulit?
Belajar melalui kelas dan menulis di SMART elektronik - tablet rumus kimia nitrogen oksida, menunjukkan valensi dan tahap oksidasi nitrogen di kulit, memberi nama oksida, menunjukkan jenis kulit.
Apa efek fisik dan kimia dari oksida nitrat (I)? (Geser 5)
Apa efek fisik dan kimia dari oksida nitrat (II)? (Geser 6)
Selesaikan reaksi kimia yang menjadi ciri oksida ini
Apa efek fisik dan kimia dari oksida nitrat (III)? (Geser 7)
Selesaikan reaksi kimia yang menjadi ciri oksida ini
N 2 O 3 + H 2 O =
Apa efek fisik dan kimia dari oksida nitrat (IV)? (Geser 8)
Selesaikan reaksi kimia yang menjadi ciri oksida ini
Terdapat sejumlah besar nitrogen (IV) oksida yang masuk ke dalam penyimpanan gas buang mobil dan cairan gas dari perusahaan industri sehingga menyebabkan hujan asam.
Apa efek fisik dan kimia dari oksida nitrat (V)? (Geser 9)
Selesaikan reaksi kimia yang menjadi ciri oksida ini
N 2 O 5 + H 2 O =
Dengan cara apa Anda bisa menghilangkan semua nitrogen oksida? Tuliskan perbandingan reaksi kimia. Belajarlah untuk pergi ke papan interaktif dan menulis reaksi yang setara. (Geser 10)
Asam apa yang Anda ketahui tentang nitrogen? Lakukan pemurnian asam ini.
| Parameter leveling | Asam nitrat | Asam sendawa |
| Rumus kimia | HNO2 | HNO3 |
| Tahap oksidasi nitrogen | + 3 | +5 |
| Valensi nitrogen | 3 | 4 |
| Suhu mendidih | - | 82,6 0 C |
| Daya tahan | Ia hanya tidur pada suhu rendah dan pengenceran; pada suhu tinggi ia mudah terurai: 3 HNO 2 = HNO 3 + 2NO + H 2 O |
Diletakkan di atas lampu 4HNO 3 =4 TIDAK 2 + O2+2H2O |
| Kekuatan kimia | Mengungkapkan kekuatan oksidatif dan regeneratif. | Mengungkapkan lebih sedikit kekuatan oksida |
Di mata keturunan zaman dahulu, asam nitrat merupakan zat yang memiliki kekuatan besar di tangan manusia. (Geser 12)
Selesaikan perbandingan reaksi kimia : (Slide 13)
HNO3 + Mg(OH)2 =
HNO 3 + Na 2 CO 3 =
HNO 3 + K 2 SiO 3 =
Balikkan persamaan reaksi kimia: (Slide 14)
2HNO 3 + Mg(OH) 2 -> Mg(NO 3) 2 +2H 2 O
2HNO 3 + MgO -> Mg(NO 3) 2 +2H 2 O
2HNO 3 + Na 2 CO 3 -> 2NaNO 3 +CO 2 +H 2 O
2HNO 3 + K 2 SiO 3 -> 2KNO 3 + H 2 SiO 3?
Fitur interaksi asam nitrat dengan logam. (Geser 15)
Ajaran menegaskan persediaan:
Bila asam nitrat bereaksi dengan logam maka akan terbentuk: garam (Me nitrat) + H 2 Pro + A, dimana “A” adalah produk pembaharuan N +5: NO 2, N 2 O 3, NO, N 2 O , N 2, NH 3 (NH 4 NO 3);
Logam berinteraksi dengan asam nitrat, yang muncul sebelum dan sesudah air dalam rangkaian aktivitas, di mana logam aktif diencerkan dengan asam, sehingga menggantikan atom nitrogen dalam asam nitrat.
Asam nitrat (pekat) tidak berinteraksi (secara pasif): Al, Fe, Cr, Ni, Pb dll.
Interaksi asam nitrat dengan logam dan non-logam dikonfirmasi oleh jejak demonstrasi, seperti yang disimpulkan oleh para ilmuwan menggunakan disk laboratorium kimia virtual. Berbagai reaksi interaksi asam nitrat dengan logam dan nonlogam dicatat dalam berkas elektronik SMART. (Geser 16,17)
Asam nitrat memiliki berbagai macam khasiat. Stagnasi asam nitrat mempengaruhi dua individu: kreatif dan destruktif. Asam nitrat digunakan untuk menghilangkan serat nitrogen, rayon vibukhovyh, teritip, plastik, serat potongan, dll. (Slide 18-21)
Setelah seminar, Anda dapat melakukan bagian kontrol selama sepuluh minggu, yang akan dimasukkan dalam presentasi.
4. Perlengkapan kantong. Cerminan.
Anda dan saya telah ditangani secara efektif. Apakah menurut Anda kita telah mencapai tujuan yang kita tetapkan? Apa yang penting bagi Anda? Apa hal yang paling mudah bagimu?
Tuliskan reaksi kimia asam nitrat dalam nitrogen di atmosfer.
Nitrous oksida (I) N 2 O N 2 O – dinitrogen oksida (I), dinitrogen oksida atau “gas tertawa”, yang menyebabkan sistem saraf orang yang menggunakan obat sebagai agen anestesi. Kekuatan fisik: gas, tidak berwarna atau berbau. Mengungkapkan kekuatan oksida dan mudah terurai. Oksida non-salin. 2N 2 O = N 2 O + Cy =
Nitrogen (III) oksida N 2 O 3 – nitrogen (III) oksida, warna biru tua, tidak stabil secara termal, titik didih. = 3,5 0C, maka dimulai dalam keadaan langka hanya ketika didinginkan, dalam kasus pikiran normal, berubah menjadi keadaan seperti gas. Oksida asam bereaksi dengan air untuk melarutkan asam nitrat. N 2 O 3 = N 2 O 3 + H 2 O =
Asam sendawa.
HNO 3 Asam nitrat berbentuk cairan higroskopis tanpa batang, berbau menyengat, “berasap” di udara terbuka, langsung larut dalam air, titik didih = C. Simpan asam nitrat dalam toples kaca berwarna gelap agar dapat dimasukkan ke dalam wadah ringan : 4HNO 3 = 4NO 2 + 2H 2 O+O 2
Geser 1penambahan NITROGEN Materi pengulangan dan persiapan di hadapan guru DPA Kimia Institusi Pendidikan Kota “Gymnasium No. 1” hal. Saratova Shishkina I.Yu.
Geser 2
Nitrogen dihilangkan dari air dengan sedikit madu, termasuk amonia, yang merupakan hal terpenting. Rumus elektronik molekul amonia adalah: Ottrimanya amonia. Di laboratorium : 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O Di industri : N2 + 3H2 2NH3 + 92 kJ
Geser 3
Karakteristik kimia 1. Amonia adalah zat yang kuat. 3Cu+2O + 2N-3H3 = 3Cu0 + N20 + 3H2O 2N-3 – 6e = N 2 Cu2+ + 2e = Cu 3 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O Dengan adanya katalis, kromium (III) oksida, reaksi (II ) dan air : Cr2O3 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O Pembaruan logam dari oksidanya:
Geser 4
Amonia bereaksi dengan kalium permanganat: NH3 + KMnO4 = N2 + H2O + MnO2 +KOH Interaksi dengan halogen: 2NH3 + 3Br2 = 6HBr + N2 2NH3 + 3Cl2 = 6HCl + N2 Penambahan amonia mengubah jumlah r rozchina
Geser 5
2. pengenceran garam dengan amonium. Reaksi dari pembentukan ikatan donor-akseptor. NH3 + H2O NH3. H2O NH4+ + OH- NH4OH NH4+ + OH- H NH3 + H+Cl- [ H N H ]+ Cl- H
Geser 6
Garam amonium Garam amonium dilepaskan melalui interaksi amonia atau air dengan asam. NH3 + HNO3 = NH4NO3 NH3H2O + HNO3 = NH4NO3 + H2O Garam amonium berinteraksi dengan asam dan garam lainnya: (NH4)Cl + NaOH = NaCl + H2O + NH3 CONC. 2NH4Cl + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2HCl (NH4)2SO4 + BaCl2 = 2NH4Cl + BaSO4
Geser 7
Semua garam amonium hancur ketika dipanaskan. (NH4)2CO3 = 2NH3 + H2O CO2 NH4NO2 = 2H2O + N2 NH4Cl NH3 + HCl (NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + 4H2O + N2 garam dari asam yang mematikan garam dari asam pengoksidasi
Geser 8
Reaksi yang jelas terhadap ion amonia. NH4+ + OH- H2O + NH3 Yang lebih penting adalah kekuatan garam amonium dan interaksinya dengan spesies tumbuhan
Geser 9
Nitrogen oksida. Nitrogen melarutkan enam senyawa ternoda. tahap oksidasi +1 N2O +2 NO +3 N2O3 +4 NO2, N2O4 +5 N2O5
Geser 10
Penghilangan N2O: NH4NO = N2O +2H2O Daya kimia: 1. pemuaian bila dipanaskan 2N2+1O = 2N20+O2 2. dengan air N2+1O +H2 = N20 +H2O tidak memadat +1
Geser 11
NO +2 Ekstraksi : 1. Di alam : N2 + O2 = 2NO 2. Di industri : 4NH3 + 5O2 = 4NO +6H2O Sifat kimia : 1. mudah teroksidasi : 2N+2O + O2 = 2N+4O2 2. oksidator : 2N+ 2O + 2SO2 = 2SO3 + N20 tidak soliter
N2O3 +3 Kekuatan kimia: NO2 + NO N2O3 Penghapusan: SEMUA kekuatan oksida asam. oksida asam
Geser 13
Penghapusan NO2 +4: 1. 2NO + O2 = 2NO2 2. Cu + 4HNO3(k) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Kekuatan kimia: 1. dengan air 2NO2 + H2O = HNO3 + HNO2 2. dengan padang rumput 2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O 3. dimerisasi 2NO2 N2O4 beracun
Geser 14
Penghilangan N2O5 +5: 1. 2NO2 + O3 = N2O5 + O2 2. 2HNO3 + P2O5 = 2HPO3 + N2O5 Sifat kimia: 1. mudah terurai 2N2O5 = 4NO2 + O2 2. oksida asam pengoksidasi kuat
Geser 15
Asam sendawa.
Pemangkasan asam nitrat : KNO3 + H2SO4 = HNO3 + KHSO4 Di laboratorium dengan pemanasan rendah : Dalam industri, proses pengupasan asam nitrat dapat dibagi menjadi tiga tahap : 1. Oksidasi amonia pada katalis platina menjadi NO : 4NH3+ 5O2 = 4NO +6H2O2. mengasamkan NO menjadi NO2: 2NO + O2 = 2NO2 3. Hilangkan NO2 dengan air jika terdapat kelebihan keasaman: 4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3
Geser 16
HNO3 encerkan padang rumput dan padang rumput pekat Fe, Su logam penting NH4NO NH3 NO padang rumput dan padang rumput logam penting N2O NO2 Fe Cr Au Al Pt pasif tidak saling
Geser 17
Asam nitrat diencerkan. Asam nitrat pekat. Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2 H2O 3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 + NO + 2H2O 4Zn + 10HNO3 (melarut merata) = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
Geser 18
Asam nitrat berinteraksi dengan banyak non-logam, mengoksidasinya menjadi asam turunan: 3P + 5HNO3 + H2O = 3H3PO4 + 5NO C + 4HNO3 = CO2 + H2O + 4NO2
Geser 19 Nitrat adalah garam asam nitrat yang terdapat dengan adanya asam pada logam, oksida dan hidroksidanya. Sendawa – garam asam nitrat logam padang rumput
. NaNO3 – natrium nitrat KNO3 – kalium nitrat NH4NO3 – amonium nitrat Ca(NO3)2 – kalsium nitrat Kekuatan: SEMUA rincian air.
Geser 20
Ketika dipanaskan, nitrat terurai menjadi asam tampak (O2) t MeNO3 MeNO2 + O2 t MeNO3 MeO + NO2 + O2 t MeNO3 Me + NO2 + O2 sebelum Mg sebelum Mg sebelum Pb setelah Cu
Geser 21
Saltpeter dipuji sebagai orang yang baik hati. KNO3 digunakan untuk menyiapkan bubuk hitam.
1 Amonia untuk pikiran normal - ini adalah... 1) gas bebas duri, tidak berbau 2) gas coklat, berbau panas 3) gas bebas kulit kayu dan berbau panas 4) cairan bebas kulit kayu Pengujian: 2 Tidak ada interaksi dengan konsentrat asam nitrat... 1) Hg 2) Al 3 ) Cu 4) Zn 3 Dalam industri, asam nitrat terlibat dalam reaksi: 1) NaNO3(K) + H2SO4(K) = NaHSO4 + HNO3 2) Ba(NO3) 2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3 3) 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 4) N2O5 + H2O = 2HNO3 4 Garam amonium bereaksi dengan padang rumput, sehingga bila ... 1) terbentuk basa lemah amonium hidroksida 2) gas amonia terlihat 3) terbentuk garam baru 4) terbentuk basa lemah dan terlihat Gas tersedia 5 Koefisien perbandingan reaksi Mg + HNO3 NO + … + H2O lebih maju... 1)3 2)4 3)6 4)8 6 Ketika nitrat ditambahkan ke dalam penggilingan, terbentuk endapan putih. Ini bagus... 1) kalsium nitrat 2) kalium nitrat 3) amonium nitrat 4) silvinit 7 asam terlemah, rumus HNO3 2) H2SiO3 3) H2SO3 4) H3PO4 8 oksida asam nitrat... 1) O 2) NO 3 ) TIDAK2 4).
Geser 23
Pilihan II 1 asam nitrat adalah asam kuat, sebagaimana adanya ... 1) terdisosiasi sempurna dalam air 2) menghancurkan air 3) oksida kuat 4) baik dalam air 6 Mungkin terdisosiasi dan air adalah barang mineral ... 1) amonium klorida 2) nitrat 3) silvinit 4) superfosfat 4 garam amonium dicampur dengan air... 1) baik, 2) buruk, 3) 4) tidak perlu dan 3 amonia dari industri … 1) N2 + 3H2 2 O2 + 2H2O = 4HNO3 3 ) N2O5 + H2O = 2HNO3 4) NaNO3(K) + H2SO4(K) = NaHSO4 + HNO3 8 oksida asam nitrat... 1) N2O 2) NO 3)NO2 4)N2O5 5 koefisien sebelum rumus reaksi yang sama Zn + HNO3 N2O +… + H2O lebih tinggi 1) 1 2) 2 3) 3 4) 4 2 tingkat minimum oksidasi nitrogen terhubung… 1) N2 2) NO 3) NO2 4) HNO3 7 asam h terlemah, rumus HNO3 apa saja 2) H2SO4 3 ) H2CO3 4) H3SiO3 9 dari unsur-unsur kimia yang terlalu banyak, elektronegativitas terbesar dalam senyawanya mungkin adalah: 1) B 2)P 3)N 4)F 10 tambahkan kalimat “nitrat – ini…”
Geser 24
1. Cairkan campuran dengan amonia yang diperlukan untuk mengekstraksi 200 kg asam nitrat dengan fraksi massa HNO3 60%. Saat terurai, aduk hingga rendemen produk akhir selama sintesis mencapai 80%. Petunjuk: 2. Saat natrium nitrat dipanaskan, 280 ml air asam tercipta (pencucian normal). Garam Yakka tahu tata letaknya. 3. Larutkan campuran dengan kalsium(II) hidroksida yang dapat dinetralkan dengan 630 g asam nitrat, dimana fraksi massa HNO3 adalah 20%. berat 300 g Hitung fraksi massa amonium nitrat. 5. Pada jumlah madu dan tembaga (II) oksida seberat 75 g, ditambahkan HNO3 (pekat) berlebih. Dalam hal ini terjadi pelepasan gas dengan volume 26,88 liter (volume normal). Tentukan fraksi massa tembaga(II) oksida dari campuran keluaran. 6. Amonia dengan volume 7,84 liter (konsentrasi normal) mengalami oksidasi katalitik dan selanjutnya diubah menjadi asam nitrat. Hasilnya, mereka memenangkan pembantaian 200g. Jika rendemen HNO3 sama dengan 40%, hitung fraksi massa campuran yang diekstraksi.
"Oksida karbon dioksida IV" - Air Nezabar akan menjadi calamut. Kekuatan fisik CO2. Es kering, terpisah dari es air, kental. Tidak beracun, jangan menyebabkan sengatan listrik. Zastosuvannya menjadi karbon oksida (IV). Es kering juga merupakan CO2. Gas yang diperlukan untuk fotosintesis. Di alam.
Jumlah karbon dioksida di atmosfer cukup kecil, 0,04 – 0,03.
“Nitrogen oksida” - 2. Silinder yang berisi nitrogen (II) oksida ditutup dengan pelat. Oksidasi: 2NO + 2SO2 = 2SO3 + N2 Metode nitrogen yang mengandung asam sulfat. 1. Tiga silinder tertutup: dengan nitrogen (IV) oksida, dengan nitrogen, dengan amonia. Tanpa nitrogen oksida (II). Senang rasanya berpisah di dekat air. N2O5. Semua nitrogen oksida, termasuk N2O, adalah zat murni.
"Klasifikasi oksida" - Klasifikasi oksida. Oksida basa. Oksida. Oksida amfoter. Oksida asam. Glosarium.
Oksida acuh tak acuh (tidak larut dalam garam). Klasifikasi. Zmist. Zavdannya. Bantuan untuk siswa.
“Oksida kimia” adalah kata-kata yang disimpan. Pasir kuarsa. H2O. Karbon oksida (IV). Oksida adalah kata-kata yang kompleks. Tinju. Pigmen Farby berwarna hijau zaitun. Kapur itu penting. Oksida logam. Oksida. Karbon dioksida (II).
Topiknya memiliki total 14 presentasi
