tokom perioda zla na desnoj strani:
· Radijus atoma se mijenja;
· Povećava se elektronegativnost elemenata;
· Broj valentnih elektrona raste sa 1 na 8 (jednako broju grupe);
· Viša faza oksidacije se povećava (jednako broju grupe);
· Broj elektronskih sfera atoma se ne mijenja;
· Metalna snaga se mijenja;
· Povećava se nemetalna snaga elemenata.
Promjena određenih karakteristika elemenata kod grupe zveri dole:
· Povećava se naboj atomskih jezgara;
· Radijus atoma se povećava;
· Povećava se broj energetskih nivoa (elektronskih kuglica) atoma (jednako broju perioda);
· Broj elektrona na vanjskoj sferi atoma je međutim jednak (jednak broju grupe);
· Mijenja se važnost veze između elektrona vanjske sfere i jezgra;
· Promjene elektronegativnosti;
· Povećava se sadržaj metala u elementima;
· Mijenja se nemetaličnost elemenata.
Elementi koji se nalaze u jednoj podgrupi su analogni elementi, jer smrad može biti posljedica prisustva moćne snage (visoka valencija, međutim, novi oblici oksida i hidroksida, itd.). Ove podzemne karakteristike se objašnjavaju vanjskom elektronskom kuglom.
Izvještaj o obrascima promjena u elementima moći kroz periode i grupe
Kiselina - glavna snaga hidroksida leži u tome koja je od dvije veze u užetu E - O - N manje bitna.
Pošto postoji manja E-O veza, hidroksid se ispoljava main snaga, kao O-N − kiselo
Što su veziva manja, to je jačina bazne kiseline veća. Vrijednost E-O i O-H veza u hidroksidu leži u podjeli elektronske snage u E-O-H bravi. Stadij oksidacije elementa i radijus jona su pod najjačim uticajem ostalih. Povećana faza oksidacije elementa i promjena njegovog ionskog radijusa rezultiraju pomakom u gustoći elektrona po atomu.
element u koplju E ← Pro ←H. Ovo je za slabljenje O-N veze i jačanje E-O veze. Zbog toga osnovna snaga hidroksida slabi, a kisela moć raste.
Naznačena je snaga elemenata i njihova djelovanja: 1 – naboji atomskih jezgara, 2 – atomski radijusi.
Mali period. Pogledajmo promjenu trenutnih elemenata snage i njihovo djelovanje u drugom periodu (div. Tabela 3). U drugom periodu, sa povećanjem pozitivnog naboja atomskih jezgara, dolazi do stalnog povećanja broja elektrona na trenutnom nivou, koji je najveća udaljenost od atomskog jezgra i lako se deformiše, što dovodi do brzog manjeg radijusa atoma. . To objašnjava slabljenje metalnih i hidroksidnih elemenata, jačanje nemetalnih i oksidnih elemenata, povećanje kiselinske jačine oksida i hidroksida i promjenu baznih elemenata. Period završava plemenitim gasom (Ne). U trećem periodu moći elemenata, njihovi efekti se mijenjaju na isti način kao i u drugom, budući da atomi elemenata ovog perioda ponavljaju elektronske strukture atoma elemenata drugog perioda (3s- i 3p -pododjeljenja)
Veliki periodi (IV, V). U dva niza velikih perioda (IV, V), počevši od trećeg elementa, na prethodnom nivou se stalno povećava broj elektrona, a struktura trenutnog nivoa ostaje nepromenjena. Preostala količina ekspanzije je bliža jezgru atoma i stoga je deformisana u manjoj mjeri. To će dovesti do veće promjene u radijusu atoma. Na primjer:
Kao rezultat značajne promjene radijusa atoma i smanjenja broja elektrona na trenutnom nivou, dolazi i do značajnog pada metalnih i moćnih svojstava elemenata i njihovih efekata. Dakle, u uparenoj seriji IV perioda K – Mn – aktivni metali Fe – Ni – metali srednje aktivnosti (poravnati sa elementima II perioda, gde treći element – bir – više nije metal).
A počevši od treće grupe nesparenog niza elemenata moći, njihovi rezultati se mijenjaju na isti način kao u malim periodima itd. vanjski svijet počinje da se zaboravlja. Dakle, struktura energetskog nivoa je prvenstveno u snazi elemenata i njihovih rezultata. Period analize kože takođe završava plemenitim gasom.
Posmatrajući promjene u različitim elementima moći i njihovim djelovanjem tokom perioda, možete donijeti sljedeće zaključke:
1. Period kože počinje plemenitim metalom i završava se plemenitim plinom.
2. Snaga elemenata i njeni fragmenti se periodično ponavljaju, a fragmenti energije jednaki, čiji je fizički smisao periodičan prema zakonu.
U glavnim podgrupama povećava se broj energetskih nivoa, što dovodi do povećanja atomskih radijusa. Stoga se u glavnim podgrupama (sagorevaju do dna) mijenja elektronegativnost, povećavaju se megalitne i regenerativne moći elemenata, a mijenjaju se nemetali i oksidi, povećavaju se glavne moći oksida i hidroksida, a mijenja se i kiselost. Na primjer, pogledajmo glavnu podgrupu grupe II.
Dakle, snaga elementa i njegove polovine je posredna između dva susjedna elementa iza perioda i podgrupe.
Za koordinate (broj perioda i broj grupe) elementa u periodnom sistemu D. I. Mendelevova metoda se može koristiti za određivanje elektronske strukture datog atoma, a samim tim i za prenošenje njegove osnovne snage.
1. broj elektrona u atomu znači br. tačka, Koji sadrži sekundarni element.
2. Ukupan broj elektrona, koji se nalaze u s- i p-orbitalama vanjskog nivoa (za elemente podgrupa glave) i u d-orbitalama prednje i s-orbitale vanjskog nivoa (za elemente bočnih podgrupa; kriviti:
znači Broj grupe.
3. f-elementi uzrujati se bilo u sporednoj podgrupi grupe III (kratkoročna opcija), ili između IIA- i IIIB-grupe (dugoročna opcija) - lantanidi(№ 57-70), aktinidi(№ 89-102).
4. Atomi elementi različitih perioda, ali iste podgrupe klonuti međutim, budućnost eksternih i eksternih elektronskih jednakosti I stoga se naziru bliski hemijski autoriteti.
5. maksimalni oksidni broj elementa Poklapa se sa Grupni broj elementa je poznat. Priroda oksida i hidroksida izliječenih elementom lezi oksidativni broj elemenata koje imaju. Oksidi i hidroksidi, koji su elementi u fazi oksidacije:
Što je veći stepen oksidacije elementa rastvorljivog u kiselinama, to je izraženija kiselinska snaga oksida i hidroksida.
Ozhe: oksidi i hidroksidi elemenata grupa I-III su važni amfoterni. Oksidi i hidroksidi elemenata IV-VII grupa su jako kiseli (sa maksimalnom oksidacijom). Oksidi i hidroksidi istih elemenata, ali sa nižim stepenom oksidacije, mogu imati različite karakteristike.
6. Povezivanje elemenata sa poslijepodne mozda buti podijeljeni u 3 velike grupe:
a) hidridi aktivnih metala slični soli (LiH - ,CaH - ta in.);
b) kovalentna vodena jedinjenja p-elemenata (B 2 H 6, CH 4, NH 3, H 2 O, HF itd.);
c) metalu slične faze, koje formiraju d- i f-elementi; Ostalo zavisi od nestehiometrijskih rezultata i često je važno razmotriti kako ih dovesti do pojedinačnih rezultata ili solidnih faktora.
Jedinjenja vode iz grupe IV (CH 4 - metan, SiH 4 - silan) ne stupaju u interakciju sa kiselinama ili bazama i praktično se ne otapaju u vodi.
Vodene mješavine elemenata V grupe (NH 3 -amino) kada su rastvorene u vodi, rastvaraju bazu.
Vodene mješavine elemenata VI i VII grupa (H2S, HF) otapaju kiseline kada su rastvorene u vodi.
7. Elementi drugog perioda, u atomima u kojima se formira 2. elektronska kugla, uvelike se razlikuju od svih ostalih elemenata. To se objašnjava činjenicom da je energija elektrona u drugoj kugli znatno manja od energije elektrona u sljedećim kuglicama, i zato što druga lopta ne može sadržavati više od osam elektrona.
8. d-elementi jednog perioda se manje dijele na jednu vrstu, niže elemente glavne podgrupe, u kojima se zaboravljaju vanjske elektronske kuglice.
9. Značaj lantanida u autoritetima, u atomima u kojima je zaboravljena f-ljuska, što je zbog trećine lopte, je beznačajan.
Period kože(posle prvog krivca) počinje tipičnim metalom i završava plemenitim plinom na koji se prenosi tipični nemetal.
Promjena energetskih elemenata između perioda:
1) slabljenje ljevičarske vlasti;
2) promena poluprečnika atoma;
3) jačanje oksidnih sila;
4) energija jonizacije raste;
5) povećava se sporidnost elektrona;
6) povećava se električna negativnost;
7) povećava se kiselost oksida i hidroksida;
8) počevši od grupe IV (za p-elemente) raste otpornost jedinjenja na bazi vode i povećava se njihova kiselost.
Promjena snage elemenata na granicama grupe:
1) metal i snaga rastu;
2) radijus atoma se povećava;
3) jačanje moćnih organa vlasti;
4) promene energije jonizacije;
5) sporidnost na promene elektrona;
6) promene električne negativnosti;
7) glavna snaga oksida i hidroksida raste;
8) počevši od grupe IV (za p-elemente), mijenja se otpornost jedinjenja na bazi vode, povećava se njihova kiselost i jačina oksida.
VALENCE- potvrđeno je stvaranje atoma elemenata hemijske veze. Valencija je određena brojem nesparenih elektrona.
Godine 1852 Engleski hemičar Edvard Frankland shvatio je o sili slučajnosti. Ova snaga atoma kasnije je nazvana valencija.
Valencija je jednaka 2, jer postoje 2 nesparena elektrona.
FAZA OKSIDACIJE- Mentalni naboj atoma, koji se izračunava iz pretpostavke da se molekul sastoji samo od jona.
Zamjena za valenciju, faza oksidacije nosi znak.
Pozitivna faza oksidacijejednak broju elektrona ekstrahiranih (datih) iz ovog atoma. Atom može opskrbiti sve uparene elektrone.
Negativna faza oksidacijejednak broju privučenih (stečenih) elektrona ovom atomu; Ne otkrivaju metale. Atomi nemetala primaju toliki broj elektrona koji je potreban za stvaranje stabilne osmoelektronske konfiguracije trenutnog nivoa.
Na primjer: N -3; S-2; Cl -; C-4.
Ishrana br. 3 Kako se mijenja snaga hemijski elementi u periodima i glavnim podgrupama? Objasnite ove obrasce iz perspektive teorije.
Predmet:
I. Kako se redni broj elementa povećava, metalna valencija elemenata se mijenja, a nemetalni povećavaju, osim toga, tokom perioda raste (mala) valencija elemenata u jedinjenjima s kiselinom 1 do 7, prepušteno u pravu. Ove kutije su objašnjene u terminima atoma:
1) Sa povećanjem serijskog broja, broj elektrona na preostalom nivou odgovara broju grupe i visokoj valentnosti grupe.ednannyah sa kiselošću.
2) Sa povećanjem serijskog broja tokom perioda, naelektrisanje jezgra raste, što rezultira povećanjem gravitacionih sila elektrona na jezgro.
Možemo razlikovati obrasce promjena moći koji se pojavljuju između perioda:
- Promjene snage metala;
- Nemetalni autoriteti će prevladati;
— stepen oksidacije elemenata u višim oksidima raste sa $+1$ na $+7$ ($+8$ za $Os$ i $Ru$);
- Nivo oksidacije elemenata u letnjim sušionicama se povećava sa -4$ na -1$;
- Oksidi iz baznih se zamenjuju kiselim oksidima preko amfoternih kiselina;
- Hidroksidi na livadama su zamijenjeni kiselinama kroz amfoterne kiseline.
D.I. Mendelev na 1869$ r. Nakon što sam završio nacrt, formulisao sam periodični zakon koji glasi ovako:
Snaga hemijskih elemenata i spojeva stvorenih od njih javlja se povremeno u obliku vodenih atomskih uljnih elemenata.
Sistematizujući hemijske elemente na osnovu njihovih vodenih atomskih masa, Mendeljev je odao veliko poštovanje moći elemenata i reči koje se stvaraju, raspoređujući elemente sa sličnim moćima u vertikalnoj koloni – grupi.
U drugim slučajevima, razbijajući obrazac koji je otkrio, Mendeljejev je postavljao važne elemente sa manjim vrijednostima njihove atomske težine. Na primjer, zapisali ste u svoju tablicu kobalt prije nikla, telur prije joda, a ako je bilo otvoreno inertnih (džentry) plinova, argon prije kalijuma. Mendeljejevljev redoslijed razlaganja bio je važan jer je bilo potrebno da se elementi izgube iz grupe elemenata koji su njima različiti, uklanjanjem metalnog kalija, kalija u grupu inertnih plinova, a inertnog plina argona u grupu livadskih metala.
D.I. Mendeljev je trebao objasniti nedostatke pravnog pravila i objasniti razlog periodičnosti moći elemenata i govora koje su stvorili. Međutim, prenijevši da je to razlog kolapsivog atoma, interna budova U to vrijeme nije bilo ničega što je bilo cijepljeno.
Jasno je da se klasifikacija hemijskih elemenata zasniva na naelektrisanju njihovih atomskih jezgara, a formulacija periodičnog zakona je sledeća:
Snaga hemijskih elemenata i supstanci koje stvaraju povremeno su prisutne u nabojima njihovih atomskih jezgara.
Periodičnost promjena u snazi elemenata objašnjava se periodičnim ponavljanjem budućih vanjskih energetskih nivoa njihovih atoma. Sam broj energetskih nivoa, sam broj elektrona koje oni sadrže i broj elektrona na svakom nivou inspirišu simboliku usvojenu u Periodnom sistemu. Otkrijte fizičku lokaciju broja perioda, broja grupe i serijskog broja elementa.
Budova atoma nam omogućava da objasnimo razloge za promjenu metalnih i nemetalnih elemenata u periodima i grupama.
Periodični zakon i periodični sistem hemijskih elemenata D. I. Mendeljev daje informacije o hemijskim elementima i stvaranju reči od njih i objašnjava učestalost promena njihovih moći i razlog sličnosti moći elemenata iste grupe. Q dva najvažnije vrednosti Periodični zakon i periodični sistem se tada još jednom dopunjuju, kako je moguće predvidjeti. prenijeti, opisati snagu i ukazati na načine otkrivanja novih hemijskih elemenata.
Većina hemijskih elemenata se prenosi u metale - 92 dolara od 114 dolara izlučenih elemenata.
Svi metali, osim žive, su, na prvom mestu, čvrsti govori i nisko se naziru od zemaljskih autoriteta.
Metali- to su savitljivi, plastični, viskozni materijali koji proizvode metalnu iskru i provode toplinu i električnu energiju.
Atomi metalnih elemenata proizvode elektrone iz vanjske (i prednje) elektronske sfere, pretvarajući se u pozitivne ione.
Ova snaga atoma metala, kao što znate, je zbog činjenice da emituju podjednako velike radijuse i mali broj elektrona (što je najvažnije, od 1 do 3 dolara u vanjskom svijetu).
Okrivljuje se više od 6$ metala: atomi germanijuma, kalaja i olova imaju 4$ elektrona, surmit i bizmut - 5$, atomi polonijuma - 6$.
Atome metala karakteriziraju niske vrijednosti elektronegativnosti (u rasponu od $0,7$ do $1,9$) i manje moćne snage itd. datum isporuke elektronike.
Već znate da je u periodnom sistemu hemijskih elemenata D.I. Mendelev metali se nalaze ispod dijagonale bor-astatin, a takođe i iznad nje, u sekundarnim podgrupama. U periodima i glavnim podgrupama postoje obrasci u promjeni metala, a samim tim i najvažnijih snaga atoma elemenata.
Hemijski elementi koji se nalaze blizu dijagonale bor-astatin ($ Be, Al, Ti, Ge, Nb, Sb $) pokazuju podređene moći: u nekim od svojih spojeva djeluju kao metali, u drugima pokazuju moći nemetala.
U sekundarnim podgrupama snaga metala zbog povećanja rednog broja najčešće se mijenja.
Ovo se može objasniti činjenicom da na važnost veze valentnih elektrona sa jezgrom atoma ovih metala u velikoj meri utiče veličina naboja jezgra, a ne radijus atoma. Količina naboja na jezgru će se značajno povećati, a gravitacija elektrona prema jezgru će se povećati. Radijus atoma se u ovom slučaju povećava, ali nije toliko značajan kao kod metala matičnih podgrupa.
Jednostavni govori koje stvaraju hemijski elementi - metali i složene metalne reči igraju važnu ulogu u mineralnom i organskom „životu“ Zemlje. Saznajte u čemu su pohranjeni atomi (joni) metalnih elemenata, početna izmjena tvari u tijelu ljudi i bića. Na primjer, u ljudskoj krvi pronađeno je 76$ elemenata, od čega su samo 14$ metali. Radnje u ljudskom tijelu elementi-metali(kalcijum, kalijum, natrijum, magnezijum) i to u velikim količinama, zatim. ê makroelementi. I takvi metali kao što su hrom, mangan, pljuvačka, kobalt, bakar, cink, molibden iu malim količinama, itd. ovo mikroelementi.
Osobine mineralnih metala glavnih podgrupa I-III grupa.
Livade su bačene- Ovi metali pripadaju glavnoj podgrupi grupe I. Njihovi atomi na vanjskom energetskom nivou dijele jedan po jedan elektron. Bacači livada su jaki trkači. Njihovo obilje i hemijska aktivnost se povećavaju zbog povećanja atomskog broja elementa (koji se smanjuje u periodnom sistemu). Svi smradovi oštećuju elektronsku provodljivost. Jačina veze između atoma osnovnih metala mijenja se kako se atomski broj elementa povećava. Njihove tačke topljenja i ključanja također se smanjuju. Metal lokve stupa u interakciju s mnogo jednostavnih supstanci - oksidatora. U reakcijama s vodom, smrad stvaraju različite baze u vodi (livade).
Elementi glavne podgrupe grupe II nazivaju se elementi travnjaka. Atomi ovih elemenata dijele dva elektrona na vanjskom energetskom nivou. Smrad je svjež, miris oksidacije rabarbare +2$. U ovoj glavnoj podgrupi postoje skriveni obrasci u promjenama fizičkih i hemijske vlasti Zbog veće veličine atoma u grupi prema dolje, hemijske veze između atoma su također slabije. Sa većim veličinama jona, kiselost je oslabljena, a jačina oksida i hidroksida je jača.
Glavnu podgrupu grupe III čine elementi bor, aluminijum, galijum, indijum i talijum. Svi elementi su reducirani na $p$-elemente. Na vanjskom energetskom nivou nalaze se tri $(s^2p^1)$ elektrona, što objašnjava sličnost snaga. Faza oksidacije $+3$. U sredini grupe, zbog povećanog naboja metalne jezgre, snaga metala će se povećati. Bor je nemetalni element, a aluminijum takođe ima metalnu snagu. Svi elementi reagiraju s oksidima i hidroksidima.
Većina metalnih elemenata nalazi se u sekundarnim grupama periodnog sistema.
U četvrtom periodu, atomi kalijuma i kalcijuma imaju četvrtu elektronsku kuglu, $4s$-stablo se obnavlja, pošto ima manje energije, manje od $3d$-stabla. $K, Ca su s$-elementi koji su uključeni prije glavnih podgrupa. Atomi od $Sc$ do $Zn$ ispunjeni su elektronima iz $3d$-okruga.
Pogledajmo sile koje djeluju na elektron koji stiže do atoma kada se naboj jezgra poveća. S jedne strane, gravitacija atomskog jezgra, koja prisiljava elektron da zauzme najniži raspoloživi izvor energije. S druge strane, proizvode ga očigledni elektroni. Ako na energetskom nivou ima $8$ elektrona (zauzetih $s-$ i $p-$orbitalama), njegov kontraproduktivni efekat je toliko jak da elektron koji napreduje troši zamjenu energijom bogate niže $d-$orbita Italije je viša $s-$ orbitala ofanzivnog nivoa. Elektronski nivo energije za kalijum je $...3d^(0)4s^1$, za kalcijum - $...3d^(0)4s^2$.
Dolazak još jednog elektrona u skandij dovešće do početka punjenja $ 3d $ -orbitala, zamjenjujući još više visokoenergetskih $ 4 p $ -orbitala. Čini se da je ovo energetski značajno. Punjenje $3d$-orbitale završava na cinku, koji ima gustinu elektrona od $1s^(2)2s^(2)2p^(6)3s^(2)3p^(6)3d^(10 )4s^2$. Treba napomenuti da elementi bakra i hroma izbjegavaju mogućnost “kvara” elektrona. U atomu bakra, deseti $d$-elektron prelazi na treće $3d$-stablo.
Elektronska formula midi $...3d^(10)4s^1$. Atom hroma na četvrtom energetskom nivou ($s$-orbitala) ima $2$ elektrona. Međutim, jedan od dva elektrona ide na treći energetski nivo, na nedodijeljenu $d$-orbitalu, čija je elektronska formula $...3d^(5)4s^1$.
Dakle, pri zamjeni elemenata glavnih podgrupa, kada se atomske orbitale trenutnog nivoa popune elektronima, elementi sporednih podgrupa će biti ispunjeni $d$-orbitalama trenutnog izvora energije Nya. Ime zvijezde: $d$-elementi.
Sve su to jednostavne riječi stvorene elementima podgrupa periodnog sistema i metala. Zavdyaki na veći broj atomske orbitale, niži metalni elementi glavnih podgrupa i atomi $d$ elemenata stvaraju veliki broj hemijskih veza između sebe i tako stvaraju mikrokristalnu rešetku. Važno je biti i mehanički i dobar u grijanju. Dakle, postoje metali sekundarnih podgrupa - najvredniji i vatrostalni među svim metalima.
Očigledno, budući da atom ima tri valentna elektrona, element pokazuje promjenjivu valenciju. Ova situacija se odnosi na većinu $d$-elemenata. Njihova maksimalna valencija, kao i elementi glavnih podgrupa, jednaka je broju grupe (iako nije kriv). Elementi sa jednakim brojem valentnih elektrona uključeni su u grupu pod istim brojem $(Fe, Co, Ni)$.
$d$-elementi imaju promjenu snage svojih oksida i hidroksida između perioda ispod sata kolapsa zla udesno, dakle. Zbog povećanja njihove valencije, kreću se od bazičnih snaga preko amfoternih do kiselih. Na primjer, hrom ima valenciju od $+2, +3, +6$; i yogo oksid: $ CrO $ - bazični, $ Cr_ (2) O_3 $ - amfoterni, $ CrO_3 $ - kiseli.
Prva naučna klasifikacija hemijskih elemenata bila je podela na metale i nemetale. Ova klasifikacija nije izgubila na značaju tokom vremena.
Nemetali Ovi hemijski elementi, za koje atome karakteriše težnja da prihvate elektrone pre završetka strujne sfere, uvek su očigledni, po pravilu, na trenutnoj elektronskoj sferi se nalaze četiri ili više elektrona i mali radijus atoma u poređenju sa atomima metala.
Ova vrijednost isključuje druge elemente grupe VIII glavne podgrupe - inertne ili plemenite plinove, čiji atomi čine osnovu vanjske elektronske sfere. Elektronska konfiguracija atoma ovih elemenata je takva da se ne mogu klasificirati ni kao metali ni kao nemetali. Smradovi su oni predmeti koji elemente dijele na metale i nemetale, zauzimajući blisku poziciju između njih. Inertni ili plemeniti plinovi („džentry“ se izražava inertnošću) ponekad se prenose do nemetala, ili formalno, iza fizičkih znakova. Ovi proizvodi čuvaju plinovito postrojenje na vrlo niskim temperaturama. Dakle, helijum ne prolazi na niskoj temperaturi na $ t ° = -268,9 ° C $.
Inertnost hemijski sadržanih elemenata je inherentna. Za ksenon i kripton se kombinuje sa fluorom i kiselinom: $KrF_2, XeF_2, XeF_4$ i drugi. Bez sumnje, u ovim slučajevima inertni plinovi su igrali ulogu pionira.
Postoje tragovi nemetala, koji se odlikuju visokim vrijednostima elektronegativnosti u atomima. Dobitak varira između $2$ i $4$. Nemetali su glavni elementi glavnih podgrupa, najvažniji $p$-elementi, i konačno s-element.
Svi nemetalni elementi (uključujući vodu) su pozajmljeni iz Periodnog sistema hemijskih elemenata D. I. Mendeljev gornji desni ugao, koji otvara trikuput, ima fluor $F$ kao vrh, a dijagonalu $B - At$ kao svoju osnovu.
Međutim, trag je posebno koncentrisan na dvostrukoj poziciji u Periodnom sistemu: u podgrupama glave I i VII grupe. Nije fensi. S jedne strane, atom vode, kao i atomi metala, ima jedan elektron na vanjskoj (i isti za novu) elektronsku kuglu (elektronska konfiguracija $1s^1$), koja popušta u sadašnjosti, manifestirajući snaga prethodnika.
Većina vode, poput metala mulja, pokazuje oksidacijsku fazu od $+1$. Kada atom preda elektron vodi, to je teže učiniti nego u atomima osnovnih metala. S druge strane, atom vode, kao i atomi halogena, ne gubi ni jedan elektron do završetka elektronske sfere, tako da atom vode može prihvatiti jedan elektron, otkrivajući snagu oksidacionog agensa i stupanj oksidacije karakterističan za halogen - $1$ u hidridima (sa 'Ednannyh sa metalima, slično kao polumetali sa halogenima - halogenidi). Ako se atomu doda jedan elektron, voda postaje složenija od halogena.
U atomima nemetala, tada su važniji oksidi snage. dostupnost elektronike. Ova činjenica karakteriše vrijednost elektronegativnosti, koja se prirodno mijenja između perioda i podgrupa.
Fluor je najjači oksidant, jogo atom hemijske reakcije Tada je nemoguće isporučiti elektroniku. otkrivaju hrabru moć.
Konfiguracija vanjske električne lopte.
Drugi nemetali mogu pokazati moćne moći, iako su mnogo slabije u odnosu na metale; U njihovim periodima i podgrupama, originalna vrijednost se mijenja obrnutim redoslijedom u odnosu na oksid.
Hemijski elementi-nemetali manje od 16$! Uopšte ne mnogo, ako vjerujete da ima $114$ elemenata. Dva nemetalna elementa čine 76% zemljine kore. Ovo je kisen ($49% $) i silicijum ($27% $). Atmosfera sadrži 0,03% kiselosti u zemljinoj kori. Nisu metali da postanu 98,5% mase Roslina, 97,6% mase ljudskog tela. Nemetali $C, H, O, N, S, P$ - organogeni koji stvaraju najvažnije stvari organski govoriživi proteini: proteini, masti, ugljikohidrati, nukleinske kiseline. Skladište vjetra, u koje vjerujemo, uključuje jednostavan i složen govor, kreiran i od nemetalnih elemenata (kiseonik $O_2$, azot $N_2$, ugljen-dioksid $CO_2$, vodena para $H_2O$ itd.).
Voden je glavni element Svijeta. Bagato svemirski objekti(Oblaci plina, iskre, uključujući sunce) su manje-više od vode. Na Zemlji, uključujući atmosferu, hidrosferu i litosferu, manje od 0,88%$. Ale tse iza mase, i atomska masa Voda je vrlo mala. Stoga se umjesto toga stvara mala količina, i od svakih 100$ atoma na Zemlji, 17$ atoma vode.
Predavanje: Obrasci promjena moći elemenata i njihovih pozicija u periodima i grupama
Rusko učenje D.I. Mendeljev je uspešno radio u bogatim oblastima nauke. Ipak, najveću popularnost yomu proizašlo je iz jedinstvenog otkrića periodičnog zakona hemijskih elemenata 1869. godine. Od samog početka zvučalo je ovako: “Moć svih elemenata, a potom i moć jednostavnih i složenih govora koje stvaraju, povremeno se zaustavljaju pred svojim atomskim ratom.”
Ninina formulacija zakona je drugačija. Desno je da tokom mnogo sati, u skladu sa zakonom, nije bilo malih manifestacija energije atoma, a energija hemijskog elementa je uzeta za energiju atoma. Zahvaljujući aktivnoj transformaciji atoma i stvaranju novih informacija o njegovoj budućnosti, izveden je zakon koji je danas relevantan: „Moć hemijskih atoma. elemenata i jednostavnog govora koji stvaraju u periodičnom pojavljivanju naboja jezgara njihovih atoma.”
Zakon se takođe izražava grafički. To jasno ilustruje tabela:
Periodni sistem D.I. Mendeleveva
Tada ćemo početi da izvlačimo važne i neophodne informacije za razumevanje nauke. Imate ih redove. Tse periodi. Usyogo ih sím. Pogodite iz prethodne lekcije da broj skin perioda pokazuje broj energetskih nivoa na kojima se nalaze elektroni atoma nekog hemijskog elementa. Na primer, natrijum (Na) i magnezijum (Mg) se nalaze u trećem periodu, pošto se njihovi elektroni nalaze na tri energetska nivoa. Svi periodi, osim 1., uzimaju početak desnog metala i završavaju se plemenitim gasom.
Elektronska konfiguracija:
livada metal - ns 1,
plemeniti gas - ns 2 p 6, za malo helijuma (Ne) - 1s 2.
De n – sa brojem perioda.
U tabeli postoje i druge vertikalne kolone groupies. U nekim tabelama može biti 18 grupa, numeriranih arapskim brojevima. Ovaj oblik tabele se zove dugačak, pojavio se nakon identifikacije razlika između d-elemenata i s- i p-elemenata. Takođe tradicionalni, kreiran od strane Mendeleva, to je kratka forma, elementi su grupirani u 8 grupa, numerisanih rimskim brojevima:
Dali smo vam kratku tabelu koja vam je već poznata.Koje informacije trebamo znati o grupnim brojevima? Broj određuje broj elektrona koji stvaraju hemijske veze. Smrad se zove valence. 8 grupa je podijeljeno u dvije podgrupe: glava i bočna.
Glava uključuje elektroniku s- i p-pidrivniv. To su podgrupe ÍA, ÍÍA, ÍÍA, ÍVA, VA, VIA, VIIA i VIIIA. Na primjer, aluminijum (Al), element glavne podgrupe grupe III, ima ... 3s 2 3p 1 valentni elektron.
Elementi koji se nalaze u sekundarnim podgrupama nalaze se u elektronici d - pododjeljak. Nusproizvodi uključuju grupe IB, IIB, IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB i VIIIB. Na primjer, mangan (Mn), element glavne podgrupe grupe VII, ima ... 3d 5 4s 2 valentnih elektrona.
U kratkoj tabeli, s-elementi su označeni crvenom bojom, p-elementi su žutom, d-elementi su plavom, a f-elementi su belim bojama.
Također iz tabele možete kreirati sljedeći dijagram, koji prikazuje najveći atomski broj elementa i manji radijus atoma. Zašto? Desno je da sa povećanim brojem elektrona dolazi do promjene radijusa atoma. Što je više elektrona, to je veća energija njihove veze sa jezgrom. Na primjer, vjerojatnije je da će jezgro atoma fosfora (P) ukloniti elektrone sa svoje druge strane, dok jezgro atoma natrijuma (Na) manje vjerovatno ima jedan elektron na svojoj strani. Budući da atomi fosfora i natrija reagiraju, fosfor daje natriju elektron, jer je fosfor elektronegativniji. Ovaj proces se naziva elektronegativnost. Zapamtite, u Rusiji, desnorukom u jednom redu elemenata tabele, njena električna negativnost se povećava, a u sredini jedne podgrupe se menja. O ovoj moći elemenata ćemo govoriti u narednim lekcijama.
Zapamtite:
1. U slučaju povećanja serijskog broja, možemo biti oprezni:Ionizacija- ovo je proces pretvaranja atoma u jone (pozitivno nabijeni kation ili negativno nabijeni anion) tokom kemijske reakcije.
Elektronegativnost- vrijednost atoma prije privlačenje elektrona od drugog atoma tokom hemijskih reakcija
Oksidacija- proces prijenosa elektrona sa matičnog atoma (donora elektrona) na oksidirajući atom (akceptor elektrona) i povećani stupanj oksidacije reaktivnog atoma.
