1) Bakar nitrat je pržen, čvrsti talog je uklonjen i rastvoren u kiselini. Slamnata voda je propuštena kroz disekciju, crni sediment je uklonjen, a čvrsti višak je dezintegrisan zagrijavanjem u koncentrovanoj dušičnoj kiselini.
| Pokaži | |
|---|---|
Ca 3 (PO 4) 2 → P → P 2 O 5 → Na 3 PO 4 → Ba 3 (PO 4) 2 → BaHPO 4 ili Ba(H 2 PO 4) 2 Ca 3 (PO 4) 2 + 5C + 3SiO 2 → 3CaSiO 3 + 2P + 5CO |
|
| Pokaži | |
|---|---|
Al(OH) 3 ←AlCl 3 ←Al 2 S 3 → H 2 S → PbS → PbSO 4 Al 2 S 3 + 6HCl → 3H 2 S + 2AlCl 3 |
|
| Pokaži | |
|---|---|
Cr 2 O 3 → KCrO 2 → K → K 2 CrO 4 → K 2 Cr 2 O 7 → Cr 2 (SO 4) 3 Cr 2 O 3 + 2KOH → 2KCrO 2 + H 2 O |
|
11) Bakar(II) oksid je zagrejan u mlazu parnog gasa. Rijeka Otriman je izgorjela u atmosferi hlora. Produkt reakcije je otopljen u vodi. Dužnosti su podijeljene u dva dijela. U jedan dio je dodat kalijum jodid, a u drugi nitrat za rezanje. U oba slučaja spriječena je opsada. Zapišite neke opise reakcija.
| Pokaži | |
|---|---|
1) 2KClO 3 → 2KCl + 3O 2 2) ZFe + 2O 2 → Fe 3 O 4 3) Fe 3 O 4 + 8N → FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O 4) 6 FeCl 2 + Na 2 Cr 2 O 7 + 14 HCI → 6 FeCl 3 + 2 CrCl 3 + 2NaCl + 7H 2 O 18) Hala je spaljena na hloru. Otopini su dodali natrijum karbonat, što je izazvalo olujnu opsadu. Ovaj talog je filtriran i pržen. Otrimanu rečovinu otapa se jodovodičnom kiselinom. Zapišite neke opise reakcija. 1) 2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3 2)2FeCl 3 +3Na 2 CO 3 →2Fe(OH) 3 +6NaCl+3CO 2 3) 2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O 4) Fe 2 O 3 + 6HI → 2FeI 2 + I 2 + 3H 2 O |
|
| Pokaži | |
|---|---|
1)3Cu+8HNO 3 →3Cu(NO 3) 2 +2NO+4H 2 O 2) Cu(NO 3) 2 + 2NH 3 H 2 O→Cu(OH) 2 + 2NH 4 NO 3 3) Cu(OH) 2 +4NH 3 H 2 O →(OH) 2 + 4H 2 O 4)(OH) 2 +3H 2 SO 4 → CuSO 4 +2(NH 4) 2 SO 4 + 2H 2 O |
|
30) Kao rezultat brzog sagorevanja uglja, gas je uklonjen, a gasni oksid (III) je zagrejan iz struje. Ekstrahirana smola je otopljena u vrućoj koncentrovanoj sumpornoj kiselini. Otapanje soli, koja je nakon taloženja dodala previše kalijum sulfida.
31) Kontejner sa cink sulfidom podeljen je na dva dela. Jedan od njih je poliven hlorovodoničnom kiselinom, a drugi je spaljen na otvorenom. Interakcijom gasova koji su viđeni nastao je jednostavan govor. Ova mješavina je zagrijana sa koncentrovanom azotnom kiselinom i vidljiv je smeđi gas.
32) Sirka je istopljena od kreča. Reakcioni proizvod je tretiran hlorovodoničnom kiselinom. Gas koji je viđen u njegovom prisustvu bio je izgoreo. Planinski proizvodi su glinovani sulfatom na bazi vode (III).
Hemijska svojstva većine elemenata temelje se na njihovoj sposobnosti da se raspadnu u vodenim spojevima i kiselinama. Varijacije u karakteristikama meda povezane su s neaktivnom aktivnošću u normalnim umovima. Posebnost ovih hemijskih procesa je stvaranje amonijaka, žive, azota i nizak sadržaj vode u vodi, što sprečava korozivne procese. To su posebna hemijska ovlašćenja koja omogućavaju da se koristi u raznim oblastima industrije.
Bakar se smatra najstarijim od metala koji su ljudi počeli koristiti još prije naše ere. Qiu govor je uklonjen iz prirodni jereli na vidiku rude. Naziva se element hemijske tabele latinskog naziva cuprum, čiji je redni broj stariji od 29. U periodnom sistemu nema razlike u četvrtom periodu i ide do prve grupe.
Prirodna rechina je erizipelasto crven, važan metal sa mekom, savitljivom strukturom. Temperatura ključanja i topljenja je preko 1000 °C. Cenjen kao dobar vodič.
Ako pročitate elektronsku formulu atoma bakra, možete vidjeti da postoje 4 nivoa. Valentna 4s orbitala sadrži samo jedan elektron. U toku hemijskih reakcija iz atoma se može ispljunuti od 1 do 3 negativno naelektrisane čestice, što rezultira stvaranjem međuproizvoda u fazi oksidacije +3, +2, +1. Ova dvovalentna jedinjenja imaju najveću stabilnost.
U hemijske reakcije djeluje kao niskoaktivan metal. U najnaprednijim umovima, neravnoteža vode za piće je svakodnevna. Kada se osuši, nema korozije, ali kada se zagrije, površina metala postaje obložena crnim premazom dvovalentnog oksida. Hemijska otpornost meda se manifestuje u prisustvu bezvodnih gasova, ugljenika, niza organskih jedinjenja, fenolnih smola i alkohola. Karakteriziraju ga reakcije kompleksiranja uz prisustvo fermentiranih spojeva. Bakar ima malo sličnosti sa metalima grupe kalaja, povezanim sa lajsnama sličnih monovalentnih serija.
Ovaj proces stvaranja homogenih sistema kao podjela sa interakcijom jedne polovine uključuje i druge stvari. Njihova skladišta uključuju molekule, atome i druge čestice. Nivo odgovornosti određen je koncentracijom govora koji je ispušten kada je infuzirano oružje uklonjeno.
Jedinica svijeta je najčešće stotine tomova i dijelova. Oštećenje meda u vodi za piće, kao i druge čvrste supstance, podložno je promenama temperature. Ova ustajalost je izražena uz pomoć krivulja. Ako je ekran veoma mali, onda je govor važan.
Metal pokazuje otpornost na koroziju kada je izložen morskoj vodi. Ovo treba da izazove inerciju u najobičnijim umovima. Raspolaganje meda u blizini (slatke) vode nije zabrinjavajuće. Zatim, u sredini tečnosti, pod uticajem ugljen-dioksida, na površini metala nastaje tečnost. zelene boje kao osnovni karbonat:
Cu + Cu + O 2 + H 2 O + CO 2 → Cu(OH) 2 · CuCO 2.
Ako pogledate ove monovalentne spojeve poput soli, treba se čuvati njihovog blagog pogoršanja. Takvi su govori slabi do tačke brze oksidacije. Kao rezultat nastaju sjedinjeni dvovalentni med. Ove soli imaju dobar odnos sa vodenim medijumom. Postoji potpuna disocijacija sa njima.
Početne reakcije medija sa slabim ili razrijeđenim kiselinama ne podnose njihove interakcije. Hemijski proces metala sa livada ne može se izbjeći. Moguća je kiselost meda u kiselinama, jer je smrad jak oksidant. To je jedini način na koji se odnos odvija.
Ova reakcija je moguća ako se proces pokreće jakim reagensom. Dušična kiselina u razrijeđenom i koncentriranom obliku otkriva okside snage iz otopljenog bakra.
U prvoj opciji, u roku od sat vremena nakon reakcije, midinitrat i azotni dvovalentni oksid se oslobađaju u omjeru od 75% prema 25%. Proces s razrijeđenom dušičnom kiselinom može se opisati u moderno doba:
8HNO 3 + 3Cu → 3Cu(NO 3) 2 + NO + NO + 4H 2 O.
Druga reakcija daje nitrate i dušikove okside, dvovalentne i kotivalentne, u omjeru 1 prema 1. Ovaj proces uključuje 1 mol metala i 3 mola koncentrirane dušične kiseline. Kada se med razgradi, dolazi do jako zagrijane reakcije, uslijed koje se izbjegava termička razgradnja oksidacije i oslobađanje dodatnih dušikovih oksida:
4HNO 3 + Cu → Cu(NO 3) 2 + NO 2 + NO 2 + 2H 2 O.
Vikorijska reakcija se uočava u maloj proizvodnji vibratora koja je povezana s obradom bruchta ili drugih premaza iz izlaza. Međutim, ovaj način rastvaranja medija može rezultirati nizom nedostataka povezanih s prisustvom velikog broja dušikovih oksida. Za njihovo hvatanje i neutralizaciju potrebna je posebna oprema. Ovi procesi su još skuplji.
Smatra se da je razgradnja meda završena ako se postigne oslobađanje isparljivih dušikovih oksida. Temperatura reakcije se kreće od 60 °C do 70 °C. Sljedeći korak je uništavanje metala Sljedećeg dana bit će izgubljeni mali komadi metala koji nisu reagirali. U proceđenu tečnost dodajte vodu i izvršite filtriranje.
U normalnom stanju, takva reakcija se ne javlja. Faktor koji određuje razgradnju kiseline u sumpornoj kiselini je njena visoka koncentracija. Razrijeđeni medij ne može oksidirati metal. Otapanje koncentriranog meda teče kroz stvaranje sulfata.
Proces se ogleda u narednim vekovima:
Cu + H 2 SO 4 + H 2 SO 4 → CuSO 4 + 2H 2 O + SO 2.
Naziva se i dvobazna kiselina i označava se na sljedeći način: CuSO 4 . To je tečnost bez karakterističnog mirisa i ne pokazuje nikakvu smrtonosnost. U bezvodnom obliku, sol nema boju, prozirna je i ima visoku higroskopnost. Midi (sulfat) ima dobru disperziju. Molekuli vode, kada se dodaju soli, mogu stvoriti kristalne hidrate. Kundak je crni pentahidrat boje. Yog formula: CuSO 4 5H 2 O.
Kristalni hidrati moći imaju jasnu strukturu plavičaste nijanse, smrad otkriva gorak, metalni miris. Molekuli koje stvaraju troše povezanu vodu tokom vremena. U prirodi postoje različiti minerali poput halkantita i butita.
Bakar sulfat slabog protoka. Poremećaj je egzotermna reakcija. Čini se da je značajna količina topline uključena u proces hidratacije soli.
Kao rezultat ovog procesa nastaju pseudolegure Fe i Cu. Za metalne naslage, oba medija se mogu međusobno odvojiti. Maksimalne vrijednosti se primjećuju pri očitavanju temperature od 1099,85 °C. Nivo kvaliteta meda u čvrstom obliku tečnosti ostaje isti i iznosi 8,5%. Ovo su mali displeji. Smanjenje prinosa metala u čvrstom obliku iznosi približno 4,2%.
Smanjenje temperature na sobnu čini međusobne procese beznačajnim. Kada se metalni bakar topi, dobro je navlažiti tečnost u čvrstom obliku. Prilikom uklanjanja Fe i Cu pseudolegura koriste se posebni obradaci. Izrađuju se od mješavine prethodno poprašenog i pečenog praha u čistom ili legiranom obliku. Takvi preparati istječu kao rijedak medij, stvarajući pseudolegure.
Proces se često dešava prolaskom NH 3 gasovitog oblika preko zagrijanog metala. Rezultat je razlaganje bakra u amonijak, stvaranje Cu 3 N. Ovo se stoga naziva monovalentnim nitridom.
Soli su podložne infuziji amonijaka. Dodavanje takvog reagensa bakrenom kloridu dovodi do taloženja hidroksidnog oblika:
CuCl 2 + NH 3 + NH 3 + 2H 2 O → 2NH 4 Cl + Cu(OH) 2 ↓.
Prelijevanje amonijuma oblikuje smjesu za oblikovanje u složeni tip, koji je tamnoplav:
Cu(OH) 2 ↓+ 4NH 3 → (OH) 2.
Ovaj proces se koristi za identifikaciju dvovalentnih iona bakra.
Struktura kovnog perlitnog čavuna, pored glavnih komponenti, ima i dodatni element koji liči na med. Sam po sebi potiče grafitizaciju atoma ugljika i povećava čvrstoću, čvrstoću i tvrdoću legura. Metal pozitivno unosi rabarbaru s perlitom u krajnji proizvod. Opskrba medom u čavunu je vikoryst za obavljanje skladištenja izlaznog skladišta. Glavna metoda takvog procesa je uklanjanje kovne legure. Imat će povećanu mehaničku i korozivnu moć i promjenu oštrine.
Ako umjesto meda u čavunu bude oko 1%, onda će vrijednost vrijednosti tokom rastezanja dostići 40%, a ravnost će se povećati na 50%. Ovo bitno mijenja karakteristike legure. Povećajte čvrstoću metala, koja je do 2%, dok se vrijednost ne promijeni na vrijednost od 65%, a indikator ravnosti ostane na 70%. Sa većom količinom meda u skladištu, čavunu je lakše stvoriti hladan grafit. Uvođenje laganog elementa u strukturu ne mijenja tehnologiju oblikovanja čvrste ili meke legure. Sat koji je određen za vatru ubrzava se zbog trivijalnosti takve reakcije u domu meda. Traje oko 10 godina.
Med koji se koristi za pravljenje chawuna sa visokom koncentracijom silicija ne može se potpuno ukloniti jer je kontaminiran kada padne. Kao rezultat, dobija se proizvod niske elastičnosti.
Kada se živa pomiješa sa metalima drugih elemenata, izlazi kao amalgami. Ovaj proces se može izvesti na sobnoj temperaturi, a čak je i u takvim sudoperima Pb rijedak. Osiromašenje bakra iz žive se povećava čim se zagrije. Metal prvo treba detaljno razraditi. Kada se rijetka živa natopi čvrstim bakrom, dolazi do međusobnog prodiranja jedne molekule u drugu ili do procesa difuzije. Vrijednost razlike se izražava u stotinama i postaje 7,4 * 10 -3. Reakcionim procesom nastaje tvrd, jednostavan amalgam, sličan cementu. Čim se komadići zagreju, oni će omekšati. Kao rezultat toga, moći ćete koristiti vicore za popravku oštećenih dijelova. Izrađene su od sklopivih amalgama optimalnog sastava metala. Na primjer, dentalne legure sadrže elemente bakra i cinka. Njegova gustina u stotinama slučajeva je 65:27:6:2. Amalgam napravljen od takve strukture naziva se amalgam. Kožna komponenta legure ima jedinstvenu funkciju koja vam omogućava uklanjanje punjenja visoke gustine.
Drugi kundak je mazhegamna legura, u kojoj se izbjegava visoka vrijednost. Naziva se i legura bakra. Osnovni amalgam sadrži 10 do 30% Cu. Visoki mediji ometaju interakciju kalaja sa živom, što ne dopušta leguri da formira čak ni slabu i korozivnu fazu. Osim toga, promjena cijene punjenja dovela je do jeftinijih cijena. Za pripremu amalgama potrebno je stvoriti inertnu atmosferu za sušenje smjese, čime se otklanja talina. Metali koji ulaze u skladište legura brzo oksidiraju. Proces zagrijavanja bakra sa amalgamima u prisutnosti vode dovodi do destilacije žive, što omogućava da voda ojača elementarni bakar. Kao što znate, ova tema je nezgodna. Sada znate kako bakar komunicira ne samo s vodom, već i sa kiselinama i drugim elementima.
Kao i svi d-elementi, oni su jako fermentirani.
Dakle, baš kao što su mediji oprezni elektronski kvar- od s-orbitale do d-orbitale
Elektronska Budova atoma:
Očigledno, postoje 2 karakteristične faze oksidacije bakra: +2 i +1.
Jednostavna izreka: metalik zlatno ražena boja. 
Oksidi bakra: Su2O bakar oksid (I) \ bakar oksid 1 - usijano crvena boja
CuO oksid bakra (II) \ oksid bakra 2 - Crna boja.
Ostali oblici Cu(I) bakra i oksida nisu stabilni.
Prisustvo Cu(II) bakra je primarno, stabilno, ili je crne ili zelene boje.
Zašto su bakreni novčići zeleni? Bakar u prisustvu vode stupa u interakciju sa ugljičnim dioksidom u zraku, stvarajući CyCO3 - zelenu boju.
Drugi se priprema sa talogom midi sulfida - bakar sulfida (II) - crne boje.
Bakar, kao zamena ostalih elemenata, stoji iza vode koja ne vidi nikakve kiseline:
Zadatak aplikacije EDI S2 opcija 1:
Med nitrat je pržen, a čvrsti talog je uklonjen i rastvoren u sumpornoj kiselini. Kroz disekciju je propuštena slamnata voda, crni sediment je uklonjen, a čvrsti višak je razgrađen zagrijavanjem u dušičnoj kiselini.
2Su(NO3)2 → 2CuO↓ +4 NO2 + O2
Čvrsti talog – bakar(II) oksid.
CuO + H2S → CuS↓ + H2O
Bakar (II) sulfid je talog crne boje.
„Prepoznali su vatru“ - pa, došlo je do interakcije sa kiselim. Nemojte da vas zavara pržena hrana. Gartuvat - toplota, prirodno, na visokoj temperaturi.
2SuS + 3O2 = 2CuO + 2SO2
Čvrsti ostatak – ce CuO – ako je bakar sulfid reagovao u potpunosti, CuO + CuS – ako je delimično.
CyO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
CuS + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2S
Moguća je i druga reakcija:
CyS + 8HNO3 = Cu(NO3)2 + SO2 + 6NO2 + 4H2O
Kundak ÊDÍ S2 opcija 2:
Bakar je rastvoren u koncentrovanoj azotnoj kiselini, ekstrahovani gas je pomešan sa kiselinom i rastvoren u vodi. U ekstrahiranoj otopini je uklonjen cink oksid, a zatim je u otopinu dodan veliki višak natrijum hidroksida.
Kao rezultat reakcije sa dušičnom kiselinom, otapaju se Cu(NO3)2, NO2 i O2.
NO2 je pomiješan sa kiselim - zatim oksidirao: 2NO2 + 5O2 = 2N2O5. Pomešano sa vodom: N2O5 + H2O = 2HNO3.
ZnO + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + 2H2O
Zn(NO 3) 2 + 4NaOH = Na 2 + 2NaNO 3
Zavdannya No. 1
Natrijum je zagrejan u atmosferi vode. Kada se voda dodala u ocijeđenu vodu, vidio se plin i stvorena je vizija. Kroz ovu rupu prolazio je smeđi gas, ekstrahovan kao rezultat interakcije bakra sa koncentrisanim izvorom azotne kiseline. Zapišite neke opise reakcija.
1) Kada se natrijum zagreje u atmosferi vode (T = 250-400 o C), nastaje natrijum hidrid:
2Na + H 2 = 2NaH
2) Kada se natrijum-hidridu doda voda, stvara se NaOH livada i pojavljuje se voda:
NaH + H 2 O = NaOH + H 2
3) Kada bakar reaguje sa koncentrovanom azotnom kiselinom, nastaje smeđi gas - NO 2:
Cu + 4HNO 3 (konc.) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
4) Kada smeđi gas NO 2 prođe kroz tlo, dolazi do reakcije disproporcionalnosti - azot N +4 se trenutno oksidira i pretvara u N +5 i N +3:
2NaOH + 2NO2 = NaNO3 + NaNO2 + H2O
(Reakcija disproporcionisanja 2N+4 → N+5+N+3).
Zavdannya No. 2
Prljavi kamenac je tretiran koncentrovanom azotnom kiselinom. Prije uklanjanja smjese, dodat je natrijum hidroksid. Opsada koja je viđena je uklonjena i spržena. Čvrsti višak, koji je dovršen, istopljen je iz ostataka. Zapišite neke opise reakcija.
Formula sluzavog kamenca je Fe 3 O 4 .
Kada salinitet reaguje s koncentriranom dušičnom kiselinom, nitrat se otapa i nastaje dušikov oksid NO 2:
Fe 3 O 4 + 10HNO 3 (konc.) → 3Fe (NO 3) 3 + NO 2 + 5H 2 O
Kada nitrat soli reaguje sa natrijum hidroksidom, formira se talog - slani hidroksid (III):
Fe(NO 3) 3 + 3NaOH → Fe(OH) 3 ↓ + 3NaNO 3
Fe(OH) 3 – amfoterni hidroksid, nerastvorljiv u vodi, zagrevanjem se raspada na oksid (III) i vodu:
2Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O
Kada se spoji sa oksidom (III), iz oksida nastaje oksid (II):
Fe 2 O 3 + Fe → 3FeO
Zavdannya No. 3
Natrijum je spaljen na otvorenom. Tečnost koja se istopila pri zagrevanju je polivena vodom sa hlorom. Jednostavna žuto-zelena boja je uklonjena zagrevanjem i reagovala je sa hrom (III) oksidom u prisustvu kalijum hidroksida. Prilikom ispitivanja rastvora jedne od taloženih soli, formiran je žuti talog sa barijum hloridom. Zapišite neke opise reakcija.
1) Kada se natrijum ispljune u vazduh, stvara se natrijum peroksid:
2Na + O 2 → Na 2 O 2
2) Kada natrijum peroksid reaguje sa hlorovodoničnom kiselinom kada se zagrije, vidi se plin Cl 2:
Na 2 O 2 + 4HCl → 2NaCl + Cl 2 + 2H 2 O
3) U srednjoj vodi, hlor reaguje kada se zagreje sa amfoternim hrom oksidom, hromatom i kalijum hloridom:
Cr 2 O 3 + 3Cl 2 + 10KOH → 2K 2 CrO 4 + 6KCl + 5H 2 O
2Cr +3 -6e → 2Cr +6 | . 3 - oksidacija
Cl 2 + 2e → 2Cl − | . 1 - ažuriranje
4) Talog žute boje (BaCrO 4) nastaje reakcijom kalijum hromata i barijum hlorida:
K 2 CrO 4 + BaCl 2 → BaCrO 4 ↓ + 2KCl
Zavdannya No. 4
Cink je potpuno rastvoren u koncentrovanom kalijum hidroksidu. Uspešan rozčin, koji je bio gotov, kuvan je na pari, a zatim pržen. Čvrsti višak je otopljen sa potrebnom količinom hlorovodonične kiseline. Sve dok dalekovidni rozčin nije, skrasivši se, dodao sulfid amonijumu i sprečio uspostavljanje bele opsade. Zapišite neke opise reakcija.
1) Cink reaguje sa kalijum hidroksidom sa kalijum tetrahidroksocinatom (slično kao i Al i Be):
2) Nakon prženja, kalijum tetrahidroksozinkat troši vodu i pretvara se u kalijum cinkat:
3) Kalijum cinkat, u interakciji sa hlorovodoničnom kiselinom, rastvara cink hlorid, kalijum hlorid i vodu:
4) Cink hlorid, kao rezultat interakcije s amonijum sulfidom, pretvara se u bezalkoholni cink sulfid - bijeli talog:
Zavdannya br. 5
Jodohidridna kiselina je neutralizovana kalijum hidrogenkarbonatom. Sol je reagirala korozijom kako bi se uklonila kalijev dihromat i sumporna kiselina. Prilikom interakcije sa završenim jednostavnim govorom, sol je uklonjena iz aluminija. Ova smjesa je otopljena u vodi i pomiješana sa kalijum sulfidom, uslijed čega je uspostavljena opsada i uočen je plin. Zapišite neke opise reakcija.
1) Hidrohidridna kiselina se neutralizira kiselim pragom slabe ugljične kiseline, uslijed čega se vidi ugljični dioksid i otapa se NaCl:
HI + KHCO 3 → KI + CO 2 + H 2 O
2) Kalijum jodid ulazi u oksidativnu reakciju sa kalijum dihromatom u kiseloj sredini, u kojoj se Cr +6 nadogradi u Cr +3, I oksidira u molekularni I2, koji taloži:
6KI + K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + 4K 2 SO 4 + 3I 2 ↓ + 7H 2 O
2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 │ 1
2I − -2e → I 2 │ 3
3) Kada molekularni jod reaguje sa aluminijumom, nastaje aluminijum jodid:
2Al + 3I 2 → 2AlI 3
4) Kada aluminijum jodid reaguje sa kalijum sulfidom, Al(OH) 3 se taloži i vidi se stvaranje Al 2 S 3 u vezi sa dodatnom hidrolizom soli u vodenom rastvoru:
2AlI 3 + 3K 2 S + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + 6KI + 3H 2 S
Zavdannya No. 6
Površina aluminij karbida otopljena je bromovodičnom kiselinom. Prije ekstrakcije u otopinu je dodan kalijum sulfit, koji je osigurao stvaranje bijele opsade i stvaranje bezplodnog plina. Gas je usitnjen sa kalijum dihromatom u prisustvu sumporne kiseline. Viđena je snaga hromog, koji je nestao, a barijum nitrat je dodan do tačke uništenja, a opsada je zaštićena. Zapišite neke opise reakcija.
1) Kada se aluminijum karbid rastvori u bromovodovoj kiselini, formira se so - aluminijum bromid i vidi se metan:
Al 4 C 3 + 12HBr → 4AlBr 3 + 3CH 4
2) Kada aluminijum bromid reaguje sa kalijum sulfitom, Al(OH) 3 se taloži i pojavljuje se kiseli gas - SO 2:
2AlBr 3 + 3K 2 SO 3 + 3H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + 6KBr + 3SO 2
3) Propuštanje kiselog gasa kroz zakiseljeni kalijum dihromat, pri čemu se Cr +6 ažurira na Cr +3 S +4 se oksidira u S +6:
3SO 2 + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O
2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 │ 1
S +4 -2e → S +6 │ 3
4) Kada hrom (III) sulfat reaguje sa barijum nitratom, nastaje hrom (III) nitrat i taloži se barijum sulfat bele boje:
Cr 2 (SO 4) 3 + 3Ba(NO 3) 2 → 3BaSO 4 ↓ + 2Cr(NO 3) 3
Zavdannya No. 7
Aluminijum u prahu je dodan u smešu natrijum hidroksida. Višak ugljičnog dioksida je propušten kroz diobu stečenog govora. Opsada koja je bila isušena je isušena i spržena. Dobiveni proizvod je fuzioniran sa natrijum karbonatom. Zapišite neke opise reakcija.
1) Aluminijum, kao i beril i cink, koji reaguju i sa vodenim i bezvodnim zemljištima kada se stapaju. Kada se aluminijum tretira vodenim rastvorom i natrijum hidroksidom, natrijum tetrahidroksialuminat i voda se rastvaraju:
2) Kada se ugljični dioksid propušta kroz vodeni rastvor natrijum tetrahidroksialuminata, taloži se kristalni aluminijum hidroksid. Fragmenti iza umivaonika omogućavaju da višak ugljičnog dioksida prođe kroz rupu, pri čemu se ne stvara karbonat, već natrijev hidrokarbonat:
Na + CO 2 → Al(OH) 3 ↓ + NaHCO 3
3) Aluminijum hidroksid i hidroksid neesencijalnih metala, koji se zagrevanjem razlažu na sličan metalni oksid i vodu:
4) Aluminij oksid, koji je amfoterni oksid, kada se spoji sa karbonatima, iz njih se oslobađa ugljični dioksid s otopljenim aluminatima (ne brkati s tetrahidroksoaluminatima!):
Zavdannya br. 8
Aluminijum je reagovao sa natrijum hidroksidom. Plin koji je uočen je propušten preko zagrijanog praha bakar (II) oksida. Jednostavan rastvor, koji je bio izlečen, rastvoren je zagrevanjem u koncentrovanoj sumpornoj kiselini. Sol je uklonjena i dodavan je kalijum jodid dok se ne otopi. Zapišite neke opise reakcija.
1) Aluminijum (takođe berilij i cink) reaguje i sa vodonosnim i bezvodnim zemljištima kada se stapa. Kada se aluminijum tretira vodenim rastvorom i natrijum hidroksidom, natrijum tetrahidroksialuminat i voda se rastvaraju:
2NaOH + 2Al + 6H 2 O → 2Na + 3H 2
2) Kada se voda prođe preko zagrijanog praha, bakar (II) oksid Cu +2 se ažurira na Cu 0: boja praha se mijenja iz crne (CuO) u crvenu (Cu):
3) Bakar se razlaže u koncentracijama sumporne kiseline i bakar (II) sulfata. Osim toga, kada je sumpor dioksid vidljiv:
4) Kada se kalijum jodid doda bakar sulfatu, dolazi do oksidativne reakcije: Cu +2 se nadogradi u Cu +1, I se oksidira u I2 (molekularni jod precipitira):
CuSO 4 + 4KI → 2CuI + 2K 2 SO 4 + I 2 ↓
Zavdannya No. 9
Izvršili smo elektrolizu natrijum hlorida. Žrtvi je dodan Zaliz hlorid (III). Talog koji je oceđen je filtriran i pržen. Čvrsti ostatak je otopljen u jodovodonoj kiselini. Zapišite neke opise reakcija.
1) Elektroliza natrijum hlorida:
Katoda: 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH −
Anoda: 2Cl − − 2e → Cl 2
Dakle, zbog gubitka natrijum hlorida kao rezultat elektrolize, vide se gasoviti H 2 i Cl 2, a kao rezultat se gube ioni Na + i OH −. Na tradicionalan način, ljubomora se piše ovako:
2H 2 O + 2NaCl → H 2 + 2NaOH + Cl 2
2) Kada se hlorid soli (III) doda u kultivaciju, dolazi do reakcije izmjene, uslijed koje se taloži Fe(OH) 3:
3NaOH + FeCl 3 → Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl
3) Kada se zalice (III) hidroksid prži, nastaju zalice (III) oksid i voda:
4) Kada se oksid (III) otopi u jodovodonoj kiselini, FeI 2 se rastvara i I 2 taloži:
Fe 2 O 3 + 6HI → 2FeI 2 + I 2 ↓ + 3H 2 O
2Fe +3 + 2e → 2Fe +2 │1
2I − − 2e → I 2 │1
Zavdannya No. 10
Kalijum hlorat je zagrejan u prisustvu katalizatora, što je rezultiralo gasom bez bara. Zapaljeni kamenac je uklonjen iz gasa u atmosferi. Popravljeni su viškom hlorovodonične kiseline. Prije namakanja, smjesa je dodana kako bi se uklonili natrijum dikromat i hlorovodonična kiselina.
1) Kada se kalijum hlorat zagreva u prisustvu katalizatora (MnO 2, Fe 2 O 3, CuO itd.), stvara se kalijum hlorid i pojavljuje se kiselost:
2) Kada se kamenac ispari u kiseloj atmosferi, stvara se kamenac čija je formula Fe 3 O 4 (kasac je miješani oksid Fe 2 O 3 i FeO):
3) Kada se pljuvački kamenac razbije, višak hlorovodonične kiseline stvara mješavinu pljuvačnih hlorida (II) i (III):
4) U prisustvu jakog oksidatora - natrijum dikromat Fe +2 se oksidira u Fe +3:
6FeCl 2 + Na 2 Cr 2 O 7 + 14HCl → 6FeCl 3 + 2CrCl 3 + 2NaCl + 7H 2 O
Fe +2 – 1e → Fe +3 │6
2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 │1
Zavdannya No. 11
Amonijak je propušten kroz bromovodičnu kiselinu. Prije pobjednika, kazna je dodata nitratu srible. Talog koji je oceđen je odvojen i zagrejan sa cinkovim prahom. Metal, koji je nastao tokom reakcije, tretiran je koncentriranom otopinom sumporne kiseline, koja je proizvela plin oštrog mirisa. Zapišite neke opise reakcija.
1) Kada amonijak prođe kroz bromovodičnu kiselinu, nastaje amonijum bromid (reakcija neutralizacije):
NH 3 + HBr → NH 4 Br
2) Kada se amonijum bromid i slob nitrat izliju zajedno, dolazi do reakcije razmene između dve soli, koja rezultira talogom svetlo žute boje - pločastog bromida:
NH 4 Br + AgNO 3 → AgBr↓ + NH 4 NO 3
3) Kada se ploča zagreje bromidom i cinkovim prahom, dolazi do reakcije supstitucije - ploča je vidljiva:
2AgBr + Zn → 2Ag + ZnBr 2
4) Kada se koncentrovana sumporna kiselina nanese na metal, formira se sumpor-sulfat i vidi se gas neprijatan miris- Sumporov dioksid:
2Ag + 2H 2 SO 4 (konc.) → Ag 2 SO 4 + SO 2 + 2H 2 O
2Ag 0 – 2e → 2Ag + │1
S +6 + 2e → S +4 │1
Zavdannya No. 12
9S278S
Krom (VI) oksid je reagovao sa kalijum hidroksidom. Izvađena tečnost je poprskana sumpornom kiselinom, tako da se, kada je to gotovo, videlo narandžastu boju. Qiu sil je tretiran bromovodičnom kiselinom. Jednostavan govor je uklonjen i ušao u reakciju iz vode. Zapišite neke opise reakcija.
1) Krom (VI) oksid CrO 3 je kiseli oksid, koji takođe reaguje sa otopljenom soli - kalijum hromatom:
CrO 3 + 2KOH → K 2 CrO 4 + H 2 O
2) Kalijum hromat u kiseloj sredini se pretvara bez promene stepena oksidacije hroma u bihromat K 2 Cr 2 O 7 - narandžasta boja:
2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O
3) Kada se kalijum bihromat tretira bromovodoničnom kiselinom, Cr +6 se redukuje na Cr +3, pri čemu je vidljiv molekularni brom:
K 2 Cr 2 O 7 + 14HBr → 2CrBr 3 + 2KBr + 3Br 2 + 7H 2 O
2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 │1
2Br − − 2e → Br 2 │3
4) Brom, kao jako oksidaciono sredstvo, rastvara se u vodi iz vode:
Br 2 + H 2 S → 2HBr + S↓
Zavdannya No. 13
Magnezijum u prahu je zagrejan u atmosferi azota. Kada je primljeni govor stupio u interakciju s vodom, vidio se plin. Gas je propušten kroz otvor za vodu do krom (III) sulfata, što je rezultiralo masovnom opsadom. Talog je odvojen i tretiran zagrijanim ruzmarinom da se pomiješa sa vodenim peroksidom i kalijum hidroksidom. Zapišite neke opise reakcija.
1) Kada se magnezijum prah zagreje u atmosferi azota, stvara se magnezijum nitrid:
2) Magnezijum nitrid je potpuno hidrolizovan sa magnezijum hidroksidom i amonijakom:
Mg 3 N 2 + 6H 2 O → 3Mg(OH) 2 ↓ + 2NH 3
3) Glavni autoriteti drže amonijak zbog prisustva nepodijeljene elektronske pare u atomu dušika i kao osnova ulazi u reakciju izmjene s krom (III) sulfatom, uslijed čega nastaje opsada sive boje- Cr(OH) 3:
6NH3. H 2 O + Cr 2 (SO 4) 3 → 2Cr(OH) 3 ↓ + 3(NH 4) 2 SO 4
4) Vodeni peroksid u mediju oksidira Cr +3 u Cr +6, što rezultira stvaranjem kalijum hromata:
2Cr(OH) 3 + 3H 2 O 2 + 4KOH → 2K 2 CrO 4 + 8H 2 O
Cr +3 -3e → Cr +6 │2
2O − + 2e → 2O -2 │3
Zavdannya No. 14
U reakciji s aluminijevim oksidom i dušičnom kiselinom, sol je otopljena. Sušili su ga i pržili. Čvrsti ostatak, koji je očvrsnuo tokom prženja, podvrgnut je elektrolizi u rastopljenom kriolitu. Tokom elektrolize, metal je zagrijan koncentrovanom otopinom kako bi se uklonili kalijum nitrat i kalijev hidroksid, koji je proizveo plin oštrog mirisa. Zapišite neke opise reakcija.
1) Kada amfoterni Al2O3 reaguje sa azotnom kiselinom, nastaje so – aluminijum nitrat – (reakcija razmene):
Al 2 O 3 + 6HNO 3 → 2Al(NO 3) 3 + 3H 2 O
2) Prilikom prženja aluminijum nitrata nastaje aluminijum oksid, a takođe se vidi i azot-dioksid i oksidacija (aluminijum sadrži grupe metala (u nizu aktivnosti, uključujući tlo-zemlje do uključujući Cu), čiji se nitrati razlažu na metalne okside, NO 2 i O 2):
3) Metalni aluminijum nastaje elektrolizom Al 2 O 3 u rastopljenom kriolitu Na 2 AlF 6 na 960-970 o C.
Šema za elektrolizu Al 2 O 3:
Talina se podvrgava disocijaciji sa aluminijum oksidom:
Al 2 O 3 → Al 3+ + AlO 3 3-
K(-): Al 3+ + 3e → Al 0
A(+): 4AlO 3 3- − 12e → 2Al 2 O 3 + 3O 2
Sumarne Rivnyanya proces:
Rijetki aluminij se skuplja na dnu elektrolizera.
4) Prilikom tretiranja aluminijuma koncentrovanim kalijum nitratom za zamenu kalijum nitrata, amonijak je vidljiv, a takođe nastaje kalijum tetrahidroksialuminat (kalijum hidroksialuminat):
8Al + 5KOH + 3KNO 3 + 18H 2 O → 3NH 3 + 8K
Al 0 – 3e → Al +3 │8
N +5 + 8e → N -3 │3
Zavdannya No. 15
8AAA8C
Posuda sa tečnim sulfidom (II) podeljena je na dva dela. Jedan od njih je poliven hlorovodoničnom kiselinom, a drugi je spaljen na otvorenom. Uz interakciju viđenih plinova nastao je jednostavan zvuk žute boje. Ekstrahirana tečnost se zagreva sa koncentrovanom azotnom kiselinom, stvarajući smeđi gas. Zapišite neke opise reakcija.
1) Kada se sulfid soli (II) tretira hlorovodoničnom kiselinom, hlorid soli (II) se rastvara i vidi se voda (reakcija razmene):
FeS + 2HCl → FeCl 2 + H 2 S
2) Kada se sulfid iskuha (II), tečnost se oksidira do stupnja oksidacije +3 (Fe 2 O 3 se rastvara) i sumpor dioksid je vidljiv:
3) Kada dva sumporna jedinjenja SO 2 i H 2 S interaguju, dolazi do oksidativne reakcije (suproporcionisanja), usled čega se pojavljuje sumpor:
2H 2 S + SO 2 → 3S↓ + 2H 2 O
S -2 – 2e → S 0 │2
S +4 + 4e → S 0 │1
4) Kada se sumpor zagrije s koncentriranom dušičnom kiselinom, sumporna kiselina i dušikov dioksid se rastvaraju (oksidativna reakcija):
S + 6HNO 3 (konc.) → H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O
S 0 – 6e → S +6 │1
N +5 + e → N +4 │6
Zavdannya No. 16
Gas, uklonjen nakon obrade kalcijum nitrida sa vodom, propušten je preko pečenog praha bakar (II) oksida. Ekstrahirana čvrsta tečnost je rastvorena u koncentrovanoj azotnoj kiselini, ekstrakt je uparen, a ekstrahovani čvrsti višak je pržen. Zbrojite broj opisanih reakcija.
1) Kalcijum nitrid reaguje sa vodom, sredstvom za očvršćavanje i amonijakom:
Ca 3 N 2 + 6H 2 O → 3Ca(OH) 2 + 2NH 3
2) Propuštanjem amonijaka preko pečenog praha bakar (II) oksida, bakar u oksidu se redukuje u metal, pri čemu je vidljiv azot (pošto oksidanti takođe proizvode vodu, ugalj, tečni gas itd.):
Cu +2 + 2e → Cu 0 │3
2N -3 – 6e → N 2 0 │1
3) Bakar, rastvoren u nizu metalnih aktivnosti nakon vode, interakcije sa koncentrovanom azotnom kiselinom sa rastvorenim nitratom bakra i azot-dioksidom:
Cu + 4HNO 3 (konc.) → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
Cu 0 - 2e → Cu +2 │1
N +5 +e → N +4 │2
4) Prilikom prženja nitrata bakra nastaje bakarni oksid, a takođe se vidi i azot dioksid i kiselost (bakar sadrži grupe metala (u nizu aktivnosti od travnate zemlje do uključujući Cu) čiji se nitrati razlažu na metalne okside ív, NO 2 i O 2):
Zavdannya br. 17
Silicijum je spaljen u atmosferi hlora. Otrimanijum hlorid je pomešan sa vodom. Opsada, koja se vidjela ispred njega, je spržena. Zatim su spojili kalcij i vugilije sa fosfatom. Zbrojite broj opisanih reakcija.
1) Reakcija između silicijuma i hlora odvija se na temperaturi od 340-420 o C u struji argona sa otopljenim silicijum (IV) hloridom:
2) Silicijum (IV) hlorid se potpuno hidrolizira, pri čemu se hlorovodonična kiselina otapa, a silicijumska kiselina precipitira:
SiCl 4 + 3H 2 O → H 2 SiO 3 ↓ + 4HCl
3) Kada se prži, silicijum kiselina se razlaže na silicijum (IV) oksid i vodu:
4) Kada se silicijum fuzioniše sa ugljičnim dioksidom i kalcijum fosfatom, dolazi do oksidativne reakcije, usled koje se rastvaraju kalcijum silikat, fosfor i nastaje tečni gas:
C 0 − 2e → C +2 │10
4P +5 +20e → P 4 0 │1
Zavdannya No. 18
Bilješka! Ovaj format zadatka je zastario, ali zadatak ovog tipa zaslužuje poštovanje, jer je zapravo u njima potrebno zapisati iste vrijednosti koje su uključene u novi format.
Podaci od riječi: zalizo, zalizna vaga, razrijeđena hlorovodonična kiselina i koncentrovana azotna kiselina. Zapišite listu nekoliko mogućih reakcija između svih reaktanata, bez ponavljanja mnogo reagensa.
1) Hlorovodonična kiselina reaguje s tekućinom, oksidirajući je do stupnja oksidacije +2, u kojem se pojavljuje voda (reakcija supstitucije):
Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2
2) Koncentrovana azotna kiselina pasivno oksidira tečnost (tako da se na njenoj površini formira tečnost metalnog oksida), tečnost se oksidira pod visokom temperaturom ubrizgavanjem koncentrovanom azotnom kiselinom do stepena oksidacije +3:
3) Formula skale je Fe 3 O 4 (zbir oksida skale je FeO i Fe 2 O 3). Fe 3 O 4 ulazi u reakciju izmjene sa hlorovodoničnom kiselinom, pri čemu nastaje mješavina dva klorida (II) i (III):
Fe 3 O 4 + 8HCl → 2FeCl 3 + FeCl 2 + 4H 2 O
4) Osim toga, kamenac ulazi u oksidativnu reakciju s koncentriranom dušičnom kiselinom, u kojoj se Fe +2 sadržan u njoj oksidira u Fe +3:
Fe 3 O 4 + 10HNO 3 (konc.) → 3Fe(NO 3) 3 + NO 2 + 5H 2 O
5) Kamenac i naslaga, kada se kondenzuju, ulaze u reakciju uparivanja (oksidaciono sredstvo i prethodnik su jedno te isto hemijski element):
Zavdannya No. 19
S obzirom na: fosfor, hlor, vodene kiseline i kalijum hidroksid. Zapišite listu nekoliko mogućih reakcija između svih reaktanata, bez ponavljanja mnogo reagensa.
1) Hlor je organski gas koji ima visoku hemijsku aktivnost i posebno snažno reaguje sa crvenim fosforom. U atmosferi hlora, fosfor se samookuplja i gori slabim zelenim polusvjetlima. Fosfor (III) hlorid ili fosfor (V) hlorid se može dobiti reakcijom jedinjenja koja reaguju:
2P (crveno) + 3Cl 2 → 2PCl 3
2P (crveno) + 5Cl 2 → 2PCl 5
Cl 2 + 2KOH → KCl + KClO + H 2 O
Kada se hlor propušta kroz vruću, koncentriranu vodu, molekularni hlor je nesrazmjeran Cl +5 i Cl -1, što rezultira stvaranjem klorata i klorida na isti način:
3) Kao rezultat interakcije vodenih tvari, livada i sumporna kiselina nastaju u kiseline ili srednja snaga Sumporna kiselina (ovisno o koncentraciji reagensa):
KOH + H 2 SO 4 → KHSO 4 + H 2 O
2KOH + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + 2H 2 O (reakcija neutralizacije)
4) Jaki oksidanti, kao što je sumporna kiselina, pretvaraju fosfor u fosfornu kiselinu:
2P + 5H 2 SO 4 → 2H 3 PO 4 + 5SO 2 + 2H 2 O
Zavdannya No. 20
Dati: dušikov oksid (IV), bakar, kalijum hidroksid i koncentrovana sumporna kiselina. Zapišite listu nekoliko mogućih reakcija između svih reaktanata, bez ponavljanja mnogo reagensa.
1) Bakar, u opsegu aktivnosti metala desno od vode, može se oksidirati jakim oksidirajućim kiselinama (H 2 SO 4 (konc.), HNO 3 itd.):
Cu + 2H 2 SO 4 (konc.) → CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
2) Kao rezultat interakcije između KOH i koncentrovane sumporne kiseline, nastaje kisela so – kalijum hidrogen sulfat:
KOH + H 2 SO 4 (konc.) → KHSO 4 + H 2 O
3) Kada se NO 2 N +4 propušta kroz smeđi gas, on je u disproporciji sa N +5 i N +3, što rezultira stvaranjem kalijum nitrata i kalijum nitrita na isti način:
2NO 2 + 2KOH → KNO 3 + KNO 2 + H 2 O
4) Kada se smeđi gas propušta kroz koncentracije sumporne kiseline, N+4 se oksidira u N+5 i pojavljuje se sumpor dioksid:
2NO 2 + H 2 SO 4 (konc.) → 2HNO 3 + SO 2
Zavdannya No. 21
S obzirom na: hlor, natrijum hidrosulfid, kalijum hidroksid (rozčin), pljuvačku. Zapišite listu nekoliko mogućih reakcija između svih reaktanata, bez ponavljanja mnogo reagensa.
1) Klor, kao jako oksidaciono sredstvo, ulazi u reakciju oksidacijom u Fe +3:
2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3
2) Kada se hlor propušta kroz hladne koncentracije vode, nastaju hlorid i hipohlorit (molekularni hlor je nesrazmeran sa Cl +1 i Cl -1):
2KOH + Cl 2 → KCl + KClO + H 2 O
Kada se hlor propušta kroz vruću, koncentriranu vodu, molekularni hlor je nesrazmjeran Cl +5 i Cl -1, što rezultira stvaranjem klorata i klorida na isti način:
3Cl 2 + 6KOH → 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O
3) Klor, koji ima jaču oksidacionu moć, može oksidirati sumpor koji ulazi u skladište kisele soli:
Cl 2 + NaHS → NaCl + HCl + S↓
4) Kisela so - natrijum hidrosulfid u srednjem rastvoru se pretvara u sulfid:
2NaHS + 2KOH → K 2 S + Na 2 S + 2H 2 O
CuCl 2 + 4NH 3 = Cl 2
Na 2 + 4HCl = 2NaCl + CuCl 2 + 4H 2 O
2Cl + Do 2 S = Cu 2 S + 2KCl + 4NH 3
Prilikom miješanja komponenti dolazi do hidrolize i na katjonu slabe baze i na anjonu slabe kiseline:
2CuSO 4 + Na 2 SO 3 + 2H 2 O = Cu 2 O + Na 2 SO 4 + 2H 2 SO 4
2CuSO 4 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O = (CuOH) 2 CO 3 ↓ + 2Na 2 SO 4 + CO 2
Bakar i pola bakra.
1) Odvajanjem bakar (II) hlorida, konstantan protok je propušten kroz grafitne elektrode električni strum. Produkt elektrolize koji se vidi na katodi otopljen je u koncentrovanoj dušičnoj kiselini. Gas koji je nestao je sakupljen i propušten kroz dozator natrijum hidroksida. Produkt elektrolize sličan plinu, koji je viđen na anodi, propušten je kroz vrući rastvor natrijum hidroksida. Zapišite opise reakcija.
2) Rechovina, izdvojena na katodi tokom elektrolize sa rastopljenim bakar (II) hloridom, reaguje sa sumporom. Ekstrahovani proizvod je tretiran koncentrovanom azotnom kiselinom, a gas koji je viđen je propušten kroz barijum hidroksid. Zapišite opise reakcija.
3) Nepoznata boja je bez šipka i pokvariće polovinu žute boje. Kada se ova so lagano zagrije sa koncentrovanom sumpornom kiselinom, tečnost proključa i bakar se otopi; Ostatak reakcije je praćen stvaranjem smeđeg plina i otapanjem bakrene soli. Tokom termičke razgradnje obje soli, jedan od proizvoda je kisel. Zapišite opise reakcija.
4) Uzajamnom razmjenom soli I sa livade, neprekinuta rijeka crne boje uklonjena je sa vućnice kraj vode, pošto su odvojeni u neplodnoj zemlji B uz odobrenje plave boje. Čvrsti proizvod, koji je uklonjen nakon pažljivog kuhanja na pari, je pržen; sa kojim su se videla dva gasa, jedan smeđe boje, a drugi kako ulazi u skladište atmosferskog vetra, i izgubio se čvrsti govor crne boje, koji je u zemlji razbijen stvorenim govorom A niz opisa reakcija.
5) Bakarne strugotine su rastvorene u razblaženoj azotnoj kiselini, a otapanje je neutralizovano kalijum hidroksidom. Vidjelo se da je boja vina kremasta, pržena (boja vina promijenjena u crnu), pomiješana sa koka-kolom i ponovo pržena. Zapišite opise reakcija.
6) Živinom (II) nitratu dodane su bakarne strugotine. Nakon što je reakcija završena, tečnosti su filtrirane, a filtrat je dodan kap po kap u tečnost da bi se uklonili natrijum hidroksid i amonijum hidroksid. U skladu s tim, opsada je stavljena na kratko vrijeme, jer su bili neposlušni opsadom jarko plave boje. Prilikom dodavanja previše sumporne kiseline u smjesu, boja je promijenjena. Zapišite opise reakcija.
7) Bakar (I) oksid je tretiran koncentrovanom azotnom kiselinom, smeša je pažljivo parena, a čvrsti ostatak je pržen. Produkti reakcije nalik plinu su propušteni kroz puno vode i, kada su uklonjeni, dodani su magnezijumovi strugotini, što je rezultiralo plinom koji se koristi u medicini. Zapišite opise reakcija.
8) Čvrsta smola, koja se stvrdne tokom zagrevanja malahita, zagreva se u atmosferi vode. Reakcioni proizvod je tretiran koncentrovanom sumpornom kiselinom, u rastvor je dodan natrijum hlorid i uspostavljena je opsada. Zapišite opise reakcija.
9) Sol izdvojena iz rastvorenog rastvora azotne kiseline podvrgnuta je elektrolizi pomoću vikor i grafitnih elektroda. Otopina koja se vidi na anodi uvedena je u reakciju s natrijem, a nastali produkt reakcije stavljen je u posudu s ugljičnim dioksidom. Zapišite opise reakcija.
10) Čvrsti proizvod toplotnog širenja malahita otopljen je zagrevanjem koncentrovane azotne kiseline. Ruže su pažljivo kuvane na pari, a čvrsti višak pržio, uklanjajući crnu boju, a zatim zagrevao višak amonijaka (gasa). Zapišite opise reakcija.
11) Doza razrijeđene sumporne kiseline dodana je crnoj boji poput praha i zagrijana. Doza kaustične sode sipana je u napitke boje blakita dok se opsada nije završila. Talog je filtriran i zagrejan. Reakcioni proizvod je zagrijan u atmosferi vode, čime je dobijena crvena boja. Zapišite opise reakcija.
12) Nepoznata tvar crvene boje zagrijana je u hloru, a produkt reakcije je rastvoren u vodi. Osim delicija, dodali su i livadu, opsadu crne boje, koju su umočili, filtrirali i pržili. Kada se proizvod zagrije i prži, koji ima crnu boju, dobivena crvena boja se uklanja sa koka-kole. Zapišite opise reakcija.
13) Rozchin, ekstrahovan iz interakcije meda sa koncentrovanom azotnom kiselinom, ispario je i pržio sediment. Plinoviti proizvodi su na površini prekriveni glinom, a preko čvrstog viška se propušta voda. Zapišite opise reakcija.
14) Crni prah, koji je osušen ispljuvanjem metala crvene boje u višak vazduha, rastvoren je u 10% sumpornoj kiselini. Blakitnoj boji dodali su livadu i opsadu, koja je, pavši, odvojila i uništila višak amonijaka. Zapišite opise reakcija.
15) Crna boja se čuva prženjem taloga koji nastaje reakcijom natrijum hidroksida i bakar (II) sulfata. Kada se zagrije, smjesa s vugilama zadržava metal crvene boje, koji se otapa koncentracijom sumporne kiseline. Zapišite opise reakcija.
16) Metalni bakar je pripremljen nakon sat vremena zagrevanja jodom. Ekstrahovani proizvod je otopljen u koncentrovanoj sumpornoj kiselini kada se zagrije. Rozchin, nakon što se smjestio, tretiran je kalijum hidroksidom. Opsada, koja je bila natopljena, je spržena. Zapišite opise reakcija.
17) Bakar (II) hlorid boje je dodat sa previše sode. Opsada koja je bila natopljena je pržena, a uklonjeni proizvod zagrijavan je u vodenoj atmosferi. Ekstrahovani prah je otopljen u razblaženoj azotnoj kiselini. Zapišite opise reakcija.
18) Bakar je rastvoren u razblaženoj azotnoj kiselini. Prije nego što je rozčina uklonjena, dodali su dodatnu rozčinu amonijaku, sprječavajući uspostavljanje opsade, a onda je izvana nastala tamnoplava rozčina. Ekstrakti su tretirani sumpornom kiselinom dok se nije pojavila karakteristična crna fermentacija soli bakra. Zapišite opise reakcija.
19) Bakar je otopljen u koncentrovanoj azotnoj kiselini. Prije nego što je rozčina uklonjena, dodali su dodatnu rozčinu amonijaku, sprječavajući uspostavljanje opsade, a onda je izvana nastala tamnoplava rozčina. Ekstrakti su tretirani viškom hlorovodonične kiseline. Zapišite opise reakcija.
20) Gas, ekstrahovan iz interakcije pljuvačke tirzije sa oslobađanjem hlorovodonične kiseline, propuštan je preko zagrejanog bakar (II) oksida dok se metal nije potpuno obnovio. Metal je uklonjen u koncentrovanoj dušičnoj kiselini. Rozchin je, nakon što se smjestio, podvrgnut elektrolizi inertnim elektrodama. Zapišite opise reakcija.
21) Jod je stavljen u epruvetu sa koncentrovanom vrućom azotnom kiselinom. Gas koji je viđen je propušten kroz vodu u prisustvu kiseline. Bakar(II) hidroksid je dodat u smešu. Rožčin je, kada je gotov, isparen, a suvi, čvrsti višak je pržen. Zapišite opise reakcija.
22) Narandžasti bakreni oksid stavljen je u koncentrovanu sumpornu kiselinu i zagrejan. Prije nego što je smjesa blakita uklonjena, dodat je višak kalijum hidroksida. plavi talog, koji je oceđen, filtriran, osušen i pržen. Crna tečnost je sipana u čašu, cev je zagrejana i preko nje je prebačen amonijak. Zapišite opise reakcija.
23) Oksid bakra (II) tretiran je ruzmarinovom kiselinom. Kada dođe do elektrolize, gas se pojavljuje na inertnoj anodi dok se rastvor razlaže. Gas je pomiješan sa dušikovim (IV) oksidom i pomiješan s vodom. U razrijeđenu otopinu ekstrahirane kiseline dodat je magnezij, zbog čega su dvije soli bile otopljene, a nije uočen produkt sličan plinu. Zapišite opise reakcija.
24) Oksid bakra (II) je zagrejan u mlazu parnog gasa. Rijeka Otriman je izgorjela u atmosferi hlora. Produkt reakcije je otopljen u vodi. Dužnosti su podijeljene u dva dijela. U jedan dio je dodat kalijum jodid, a u drugi nitrat za rezanje. U oba slučaja spriječena je opsada. Zapišite opise reakcija.
25) Medijum (II) nitrat je pržen, čvrsta smeša, kada se slegne, rastvori se u razblaženoj sumpornoj kiselini. Ekstrahirana sol je podvrgnuta elektrolizi. Otopina koja se vidi na katodi je otopljena u koncentrovanoj dušičnoj kiselini. Raspad nastaje zbog prisustva smeđeg gasa. Zapišite opise reakcija.
26) Oksalna kiselina je zagrejana sa malom količinom koncentrovane sumporne kiseline. Gas koji je viđen je propušten kroz kalcijum hidroksid. Ja sam pod opsadom. Dio gasa nije izblijedio, prepušten je preko tvrde crne rijeke, a zatim uklonjen prženim nitratom bakra (II). Kao rezultat toga, pojavio se čvrsti mlaz tamnocrvene boje. Zapišite opise reakcija.
27) Koncentrovana sumporna kiselina je reagovala sa medom. Gas koji je viđen sa gasom bio je potpuno uništen prevelikom količinom kalijum hidroksida. Produkt oksidacije meda miješan je s otopinom ruzmarina i natrijum hidroksidom dok se ne formira talog. Ostatak je popravljen viškom hlorovodonične kiseline. Zapišite opise reakcija.
Bakar. Povezivanje medija.
1. CuCl 2 Cu + Cl 2
na katodi na anodi
2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
6NaOH (hor.) + 3Cl 2 = NaClO 3 + 5NaCl + 3H 2 O
2. CuCl 2 Cu + Cl 2
na katodi na anodi
CuS + 8HNO 3 (konc. horizont) = CuSO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O
ili CuS + 10HNO 3 (konc.) = Cu(NO 3) 2 + H 2 SO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O
4NO 2 + 2Ba(OH) 2 = Ba(NO 3) 2 + Ba(NO 2) 2 + 2H 2 O
3. NaNO 3 (tv.) + H 2 SO 4 (konc.) = HNO 3 + NaHSO 4
Cu + 4HNO 3 (konc.) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
2NaNO 3 2NaNO 2 + O 2
4. Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2NaNO 3
Cu(OH) 2 + 2HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O
2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
CuO + 2HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + H 2 O
5. 3Cu + 8HNO 3 (neprekinuto) = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
Cu(NO 3) 2 + 2KOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2KNO 3
2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
CuO + C Cu + CO
6. Hg(NO 3) 2 + Cu = Cu(NO 3) 2 + Hg
Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2NaNO 3
(OH) 2 + 5H 2 SO 4 = CuSO 4 + 4NH 4 HSO 4 + 2H 2 O
7. Cu 2 O + 6HNO 3 (konc.) = 2Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 3H 2 O
2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
4NO 2 + O 2 + 2H 2 O = 4HNO 3
10HNO3 + 4Mg = 4Mg(NO3)2 + N2O + 5H2O
8. (CuOH) 2 CO 3 2CuO + CO 2 + H 2 O
CuO + H2Cu + H2O
CuSO 4 + Cu + 2NaCl = 2CuCl↓ + Na 2 SO 4
9. 3Cu + 8HNO 3 (nerazdvojen) = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
na katodi na anodi
2Na + O 2 = Na 2 O 2
2Na 2 O 2 + CO 2 = 2Na 2 CO 3 + O 2
10. (CuOH) 2 CO 3 2CuO + CO 2 + H 2 O
CuO + 2HNO 3 Cu(NO 3) 2 + H 2 O
2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
11. CuO + H 2 SO 4 CuSO 4 + H 2 O
CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4
Cu(OH) 2 CuO + H 2 O
CuO + H2Cu + H2O
12. Cu + Cl 2 CuCl 2
CuCl 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl
Cu(OH) 2 CuO + H 2 O
CuO + C Cu + CO
13. Cu + 4HNO 3 (konc.) = Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
4NO 2 + O 2 + 2H 2 O = 4HNO 3
2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
CuO + H2Cu + H2O
14. 2Cu + O 2 = 2CuO
CuSO 4 + NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4
Cy(OH) 2 + 4(NH 3 H 2 O) = (OH) 2 + 4H 2 O
15. CySO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4
Cu(OH) 2 CuO + H 2 O
CuO + C Cu + CO
Cu + 2H 2 SO 4 (konc.) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
16) 2Cu + I 2 = 2CuI
2CuI + 4H 2 SO 4 2CuSO 4 + I 2 + 2SO 2 + 4H 2 O
Cu(OH) 2 CuO + H 2 O
17) 2CuCl 2 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O = (CuOH) 2 CO 3 + CO 2 + 4NaCl
(CuOH) 2 CO 3 2CuO + CO 2 + H 2 O
CuO + H2Cu + H2O
3Cu + 8HNO 3 (neprekinuto) = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
18) 3Cu + 8HNO 3 (nespecificirano) = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
(OH) 2 + 3H 2 SO 4 = CuSO 4 + 2(NH 4) 2 SO 4 + 2H 2 O
19) Cu + 4HNO 3 (konc.) = Cu(NO 3) 2 + 2NO + 2H 2 O
Su(NO 3) 2 + 2NH 3 H 2 O = Cu(OH) 2 ↓ + 2NH 4 NO 3
Cu(OH) 2 + 4NH 3 H 2 O = (OH) 2 + 4H 2 O
(OH) 2 + 6HCl = CuCl 2 + 4NH 4 Cl + 2H 2 O
20) Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2
CuO + H 2 = Cu + H 2 O
Cu + 4HNO 3 (konc.) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
2Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O 2Cu + O 2 + 4HNO 3
21) I 2 + 10HNO 3 = 2HIO 3 + 10NO 2 + 4H 2 O
4NO 2 + 2H 2 O + O 2 = 4HNO 3
Cu(OH) 2 + 2HNO 3 Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O
2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
22) Cu 2 O + 3H 2 SO 4 = 2CuSO 4 + SO 2 + 3H 2 O
SuSO 4 + 2KOH = Cu(OH) 2 + K 2 SO 4
Cu(OH) 2 CuO + H 2 O
3CuO + 2NH 3 3Cu + N 2 + 3H 2 O
23) CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O
4NO 2 + O 2 + 2H 2 O = 4HNO 3
10HNO3 + 4Mg = 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
24) CuO + CO Cu + CO 2
Cu + Cl 2 = CuCl 2
2CuCl 2 + 2KI = 2CuCl↓ + I 2 + 2KCl
CuCl 2 + 2AgNO 3 = 2AgCl↓ + Cu(NO 3) 2
25) 2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O
2CuSO 4 + 2H 2 O 2Cu + O 2 + 2H 2 SO 4
Cu + 4HNO 3 (konc.) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
26) H 2 C 2 O 4 CO + CO 2 + H 2 O
CO 2 + Ca(OH) 2 = CaCO 3 + H 2 O
2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
CuO + CO Cu + CO 2
27) Cu + 2H 2 SO 4 (konc.) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
SO 2 + 2KOH = K 2 SO 3 + H 2 O
CySO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4
Cu(OH) 2 + 2HCl CuCl 2 + 2H 2 O
Mangan. Dodavanje mangana.
I. Mangan.
Na otvorenom, mangan je prekriven slojem oksida koji ga zagrijavanjem štiti od dalje oksidacije, ali u usitnjenom mlinu (prahu) lako oksidira. Mangan stupa u interakciju sa sumporom, halogenima, dušikom, fosforom, ugljikom, silicijumom, borom, solubilizirajućim agensima u koraku +2:
3Mn + 2P = Mn 3 P 2
3Mn + N 2 = Mn 3 N 2
Mn + Cl 2 = MnCl 2
2Mn + Si = Mn 2 Si
U interakciji sa kiselinom, mangan stvara mangan (IV) oksid:
Mn + O 2 = MnO 2
4Mn + 3O 2 = 2Mn 2 O 3
2Mn + O 2 = 2MnO
Kada se zagrije, mangan reagira s vodom:
Mn+ 2H 2 O (para) Mn(OH) 2 + H 2
U elektrohemijskom nizu, mangan se nalazi u vodi, lako se otapa u kiselinama koje rastvaraju soli mangana (II):
Mn + H 2 SO 4 = MnSO 4 + H 2
Mn + 2HCl = MnCl 2 + H 2
Mangan reagira s koncentriranom sumpornom kiselinom kada se zagrije:
Mn + 2H 2 SO 4 (konc.) MnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
Sa dušičnom kiselinom za najnaprednije umove:
Mn + 4HNO 3 (konc.) = Mn (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
3Mn + 8HNO 3 (disk..) = 3Mn(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
Analiza livada na mangan praktički ne radi, ali reaguje sa livadskim topljenjem oksidacionih sredstava, taloženjem manganata (VI)
Mn + KClO 3 + 2KOH K 2 MnO 4 + KCl + H 2 O
Mangan može formirati okside bogatih metala.
3Mn + Fe 2 O 3 = 3MnO + 2Fe
5Mn + Nb 2 O 5 = 5MnO + 2Nb
II. Veza mangana (II, IV, VII)
1) Oksid.
Mangan reaguje sa brojnim oksidima, kiselo-baznim svojstvima koja se javljaju tokom faze oksidacije mangana.
Mn +2 O Mn +4 O2Mn2 +7 O 7
bazična amfoterna kiselina
Mangan(II) oksid
Mangan (II) oksid sadrži modifikacije drugih oksida: mangan, voda ili ugljični (II) oksid:
MnO 2 + H 2 MnO + H 2 O
MnO 2 + CO MnO + CO 2
Glavni efekti mangan (II) oksida otkrivaju se u njihovoj interakciji s kiselinama i kiselim oksidima:
MnO + 2HCl = MnCl 2 + H 2 O
MnO + SiO 2 = MnSiO 3
MnO + N 2 O 5 = Mn(NO 3) 2
MnO + H 2 = Mn + H 2 O
3MnO + 2Al = 2Mn + Al 2 O 3
2MnO + O 2 = 2MnO 2
3MnO + 2KClO 3 + 6KOH = 3K 2 MnO 4 + 2KCl + 3H 2 O
