Sali sono chiamate parole pieghevoli, la formula di una molecola composta da atomi di metallo e residui acidi (quelli possono sostituire l'acqua). Ad esempio, NaCl è cloruro di sodio, CaSO 4 è solfato di calcio o qualcosa del genere.
Pratico tutti i sali sono ionizzati, Pertanto nei sali gli ioni dell'eccesso acido e gli ioni metallici sono legati tra loro:
Na+Cl – cloruro di sodio
Ca 2+ SO 4 2- - solfato di calcio, ecc.
Il Sil è un prodotto di sostituzione parziale parziale degli atomi di acido acquoso con metallo. Sono disponibili i seguenti tipi di sali:
1. Sali medi– tutti gli atomi di acqua nell’acido sono sostituiti da metallo: Na 2 CO 3, KNO 3 2. Sali acidi- Non tutti gli atomi di acqua nell'acido sono sostituiti da metalli. Naturalmente, i sali acidi possono dissolvere gli acidi dibasici. Gli acidi monobasici non possono essere forniti come sali acidi: NaHCO 3 NaH 2 PO 4, ecc.
3. Sali basici possono essere visti come prodotti di sostituzione parziale, o parziale, di gruppi idrossilici di basi con eccessi acidi: Al(OH)SO 4 Zn(OH)Cl, ecc.
Il numero di cationi e anioni presenti nella struttura include questi tipi di sali.
Sali semplici - sali costituiti da un tipo di cationi e un tipo di anioni (NaCl)
I sali aggiunti sono sali che combinano due cationi diversi (KAl(SO 4) 2 12 H 2 O).
I sali misti sono sali che contengono due diversi anioni (Ca(OCl)Cl).
Vengono separati anche i sali di idratazione (idrati di cristallo), che contengono molecole di acqua di cristallizzazione, ad esempio Na 2 SO 4 10 H 2 O, e sali complessi, che contengono un catione complesso o un anione complesso (K 4 Cu (NH 3) 4](OH)2
dietro nomenclatura internazionale I nomi dei sali dell'acido cutaneo sono simili a Nome latino elemento. Ad esempio, i sali dell'acido solforico sono chiamati solfati: CaSO 4 - solfato di calcio, Mg SO 4 - solfato di magnesio; i sali dell'acido cloridrico sono chiamati cloruri: NaCl - cloruro di sodio, ZnCI 2 - cloruro di zinco o zinco.
Aggiungere la parte “bi” o “idro” al nome dei sali degli acidi dibasici: Mg(HCl 3) 2 - bicarbonato o idrocarbonato di magnesio.
Poiché in un acido tribasico c'è meno di un atomo di acqua sostituito al metallo, aggiungere il prefisso “diidro”: NaH 2 PO 4 – sodio diidrogeno fosfato.
I sali sono sostanze solide che portano a diverse differenze nell'acqua.
Metodi di assorbimento del sale
Interazione tra metallo e acido.
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Interazione tra ossido basico e acido
CaO + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O
Interazione di una base con un acido (reazione di neutralizzazione).
Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O
In caso di neutralizzazione incompleta dell'acido, la base risolve il sale acido:
H2SO4 + NaOH = NaHSO4 + H2O
Interazione del sale con l'acido. In questa fase vengono creati un nuovo acido e un nuovo sale. Perché questa reazione funzioni è necessario che l'acido prelevato sia più solubile o meno volatile.
2NaCl + H2So4 = Na2SO4 + 2HCl
Quando l'acido in eccesso viene aggiunto al sale medio degli acidi basici ricchi, rimuovere i sali dell'acido:
Na2SO4 + H2SO4 = 2NaHSO4
CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2
Interazione tra ossido basico e ossido acido.
CaO + SiO2 = CaSiO3
Interazione della base con l'ossido acido
6NaOH + P2O5 = 2Na3PO4 + 3H2O
Interazione del sale con l'ossido acido. L'ossido acido che entra nella reazione è meno volatile e meno stabile dopo la reazione.
CaCO3 + SiO2 = t CaSiO3 + CO2
Interazione del sale con la base. In questo modo potrete eliminare sia i sali medi che, in mancanza di base, i sali principali. I sali acidi che interagiscono con la base vanno al centro:
Fe(NO 3) 3 + 3NaOH = 3NaNo 3 + Fe(OH) 3 ↓
ZnCl2 + KOH = ZnOHCl + KCl
Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 = 2CaCO3 + 2H2O
Interazione tra due sali. Vengono creati due nuovi sali. La reazione procede fino al completamento solo nel caso in cui uno dei sali che si stanno riducendo cade sotto assedio:
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓ + 2NaCl
AgNO3 + KJ = AgI↓ + KNO3
Interazioni tra metallo e metallo. Il metallo che entra nella reazione deve trovarsi in una serie di tensioni dei metalli a sinistra del metallo che entra nello stoccaggio del sale in uscita.
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Interazione tra metallo e non metallo
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
Interazione tra metallo e prato.
Zn + 2NaOH cr Na 2 ZnO 2 + H 2
Zn + 2NaOH + 2H2O = Na2 + H2
Interazione del metallo con il prato
Cl2 + 2KOH = KCl + KClO + H2O
Interazione tra non metallico e davanzale.
Cl2 + KJ = 2KCl + J2
Decomposizione termica dei sali.
2KNO 3 2KNO 2 + O 2
2KClO32KCl+3O2
Potere chimico dei sali
Le proprietà chimiche dei sali sono determinate dai poteri dei cationi e degli anioni che entrano nel loro deposito.
1. Deyaks i sali si decompongono durante la frittura:
CaCO3 = CaO + CO2
2. Interagire con gli acidi con la preparazione di un nuovo sale e di un nuovo acido. Perché questa reazione funzioni, è necessario che l'acido sia più forte del sale a cui viene aggiunto l'acido:
2NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl.
3. Interagisci con le nozioni di base, stabilendo una nuova forza e una nuova base:
Ba(OH)2 + MgSO4 → BaSO4 ↓ + Mg(OH)2.
4. Interagisci uno con uno con le soluzioni di sali nuovi:
NaCl + AgNO 3 → AgCl + NaNO 3 .
5. Interagisci con i metalli, Come stare di fronte all'attività al metallo, cosa entrare nel magazzino del sale:
Fe+CuSO4 → FeSO4+Cu↓.
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Viznachennya sali tra le teorie della dissociazione. I sali sono solitamente divisi in tre gruppi: medio, acido e basico. Nei sali medi, tutti gli atomi dell'acido contenente acqua vengono sostituiti da atomi di metallo; nei sali acidi gli atomi vengono spesso sostituiti; nei sali basici del gruppo VIN, la base viene spesso sostituita con acido in eccesso.
Esistono anche altri tipi di sali, ad esempio sali di vino, che contengono due diversi cationi e un anione: CaCO 3 MgCO 3 (dolomite), KCl NaCl (silvinite), KAl (SO 4) 2 (gallone di alluminio e potassio); sali misti, che contengono un catione e due anioni diversi: CaOCl 2 (o Ca(OCl)Cl); sali complessi, per entrare nel magazzino ione complesso, ciò che è costituito da un atomo centrale collegato ad un anello ligandi: K 4 (sale insanguinato zhovta), K 3 (sale insanguinato chervona), Na, Cl; sali di idratazione(idrati cristallini), in cui si trovano le molecole acqua di cristallizzazione: CuSO 4 5H 2 O (solfato di rame), Na 2 SO 4 10H 2 Pro (limo di Glauber).
Nomi dei sali Vengono creati con il nome dell'anione, seguito dal nome del catione.
Per i sali di acidi privi di acidi, aggiungere un suffisso al nome del non metallo. ID, ad esempio cloruro di sodio NaCl, solfuro di sale (H) FeS ecc.
Quando si nominano i sali degli acidi acidi con la radice latina, il nome dell'elemento viene aggiunto in diversi stadi di completamento dell'ossidazione — Sono, a diversi stadi inferiori di completamento dell'ossidazione -Esso. Nei nomi degli acidi, per indicare gli stadi inferiori di ossidazione di un non metallo, si utilizza un prefisso vicoristico ipo-, per i sali dell'acido perclorico e manganese utilizzare l'accessorio vikorist per-, ad esempio: carbonato di calcio CaCO3, zaliz(III) solfato Fe 2 (SO 4) 3 , zaliz(II) solfito FeSO 3 , ipoclorito di potassio KOCl , clorito di potassio KOCl 2 , clorato di potassio KOCl 3 , perclorato di potassio KOCl 4 , permanganato di potassio KMnO 4 , dicromato di potassio 2 O 7 .
Sali acidi e basici può essere visto come un prodotto di trasformazione parziale di acidi e basi. Secondo la nomenclatura internazionale, l'atomo d'acqua, che entra nel magazzino del sale acido, è designato dal prefisso idro-, Gruppo VIN - prefisso idrossi, NaHS - idrosolfuro di sodio, NaHSO 3 - idrosolfito di sodio, Mg(OH)Cl - idrossicloruro di magnesio, Al(OH) 2 Cl - diidrossicloruro di alluminio.
Nei nomi degli ioni complessi i leganti sono indicati alla fine del nome del metallo, indicando lo specifico stadio di ossidazione (in numeri romani alle braccia). I nomi dei cationi complessi hanno nomi russi di metalli, ad esempio: Cl 2 - tetraammina rame (P) cloruro, 2 SO 4 - diammina solfato (1). I nomi degli anioni complessi si basano sui nomi latini dei metalli con il suffisso -at, ad esempio: K[Al(OH) 4 ] - tetraidrossialluminato di potassio, Na - tetraidrossicromato di sodio, K 4 - esacianoferrato di potassio(H) Yu.
Dai un nome ai sali idratanti (cristalloidrati) può essere ottenuto in due modi. È possibile utilizzare rapidamente il sistema di nomi dei cationi complessi descritto altrove; Ad esempio, il solfato di rame SO 4 H 2 0 (o CuSO 4 5 H 2 O) può essere chiamato solfato di tetraacquarame(P). Tuttavia, per i sali di idratazione più grandi, il numero di molecole d'acqua (stadio di idratazione) è spesso indicato da un prefisso numerico prima della parola "idrato" ad esempio: CuSO 4 5H 2 O - pentaidrato in solfato di rame(I), Na 2 SO 4 10H 2 Pro - decaidrato in solfato di sodio, CaCl 2 2H 2 O - diidrato in cloruro di calcio.
Secondo il grado dell'acqua, il sale è diviso in grado (P), non tasso (N) e basso grado (M). Per determinare la scomposizione dei sali, utilizzare una tabella di scomposizione di acidi, basi e sali nell'acqua. Poiché non c'è un tavolo a portata di mano, puoi seguire rapidamente le regole. È facile da dimenticare.
1. Sali di rosa acido nitrico- Nitrato.
2. Tutti i sali comuni dell'acido cloridrico: cloruri, crema AgCl (H), PbCl 2 (M).
3. Tutti i sali rosa dell'acido solforico – solfati, crema BaSO 4 (H), PbSO 4 (H).
4. Sali di rosa di sodio e potassio.
5. Tutti i fosfati, carbonati, silicati e solfuri, sali di Na + ta K + .
Di tutti i composti chimici, i sali rappresentano la classe di composti più numerosa. Sono parole solide, le puzze compaiono una dopo l'altra dopo il colore e la discordanza dell'acqua. Sulla pannocchia del 19° secolo. Il chimico svedese I. Berzelius formulò l'importanza dei sali come prodotti di reazioni di acidi con basi e composti, che venivano rimossi sostituendo gli atomi di acqua nell'acido con un metallo. Seguendo questo segno vengono separati i sali medi, acidi e basici. I sali medi o normali sono prodotti di sostituzione completa degli atomi di acqua in acido con metallo.
Per esempio:
N / a 2 CO 3 - carbonato di sodio;
CuSO 4 - solfato di rame (II), ecc.
Dissociare tali sali in cationi metallici e anioni acidi:
Na2CO3 = 2Na++ +CO2
I sali acidi sono prodotti della sostituzione parziale degli atomi nell'acqua da un acido a un metallo. Per aggiungere sali acidi, ad esempio, Berrò soda NaHCO 3, che è composto dal catione metallico Na + e da un eccesso di acido a carica singola HCO 3 -. Per un sale di calcio acido, la formula è scritta come segue: Ca(HCO 3) 2. I nomi di questi sali sono composti dai nomi dei sali medi con l'aggiunta del prefisso idro- , Per esempio:
Mg(HSO 4) 2 - idrosolfato di magnesio.
Dissociare i sali acidi come segue:
NaHCO3 = Na++HCO3
Mg(HSO4)2 = Mg2+ + 2HSO4
I sali basici sono prodotti di gruppi idrossilici sostituiti in modo non uniforme nella base della miscela acida. Ad esempio, tali sali contengono la famosa malachite (CuOH) 2 CO 3, di cui hai letto nelle opere di P. Bazhov. Il vino è composto da due cationi principali CuOH+ e da un anione acido a doppia carica, l'eccesso di CO 3 2-. Il catione CuOH + ha una carica di +1, quindi nella molecola ci sono due di questi cationi e un anione a doppia carica CO 3 2 combinati in una forza elettricamente neutra.
I nomi di tali sali saranno gli stessi dei sali normali, fatta eccezione per l'aggiunta del prefisso idrossi-, (CuOH) 2 CO 3 - idrossicarbonato di rame (II) o AlOHCl 2 - idrossicloruro di alluminio. La maggior parte dei sali basici sono privi o a basso contenuto di colofonia.
Il resto si dissocia in questo modo:
AlOHCl2 = AlOH2 + + 2Cl -
Le prime due reazioni di scambio sono state discusse in dettaglio in precedenza.
Anche la terza reazione è una reazione di scambio. L'acqua scorre tra gli strati di sali ed è accompagnata dalla creazione di un assedio, ad esempio:
La quarta reazione dei sali è legata alle posizioni del metallo nella serie elettrochimica dei metalli di tensione (capitolo “Serie elettrochimica dei metalli di tensione”). Il metallo della pelle viene rimosso dai sali da tutti gli altri metalli, che vengono separati da destra in una serie di tensioni. Questo è ciò che stiamo cercando di ottenere vincendo tali menti:
1) i responsabili sono i sali offensivi (sia reattivi che creati a seguito della reazione);
2) i metalli non interagiscono con l'acqua, quindi i metalli dei principali sottogruppi I e II (per il resto a partire dal Ca) non rimuovono altri metalli dalla scomposizione dei sali.
Metodi per mantenere il potere chimico dei sali. I sali possono essere ottenuti da sostanze inorganiche di quasi tutte le classi. In diversi modi, i sali di acidi non acidi possono essere rimossi mediante interazione diretta tra metallo e non metallo (Cl, S, ecc.).
La maggior parte dei sali sono resistenti al riscaldamento. Tuttavia, i sali di ammonio, così come diversi sali di metalli a bassa attività, acidi deboli e acidi, in cui gli elementi presentano stadi di ossidazione elevati o inferiori, si decompongono quando riscaldati.
CaCO3 = CaO + CO2
2Ag2CO3 = 4Ag + 2CO2 + O2
NH4Cl = NH3 + HCl
2KNO3 = 2KNO2 + O2
2FeSO4 = Fe2O3 + SO2 + SO3
4FeSO4 = 2Fe2O3 + 4SO2 + O2
2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2
2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2
NH4NO3 = N2O + 2H2O
(NH 4) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O
2KClO3 =MnO2 = 2KCl + 3O2
4KClO3 = 3КlO4 + KCl
I sali sono elettroliti che si dissociano in soluzioni acquose con la presenza di catione metallico e anione in eccesso acido.
La classificazione dei sali è indicata nella tabella. 9.
Quando si scrivono formule per qualsiasi sale, è necessario seguire una regola: le cariche totali di cationi e anioni sono uguali in valore assoluto. Da qui possono essere posizionati degli indici. Ad esempio, quando scriviamo la formula per il nitrato di alluminio, assumiamo che la carica sul catione di alluminio sia +3, e sullo ione pirata - 1: AlNO 3 (+3), e con l'aiuto degli indici la carica uguale (la minimo comune multiplo di 3 − 1 è superiore a 3). 3 per il valore assoluto della carica sul catione alluminio - risulta indice. Dividere 3 per il valore assoluto della carica sull'anione NO 3 - risulta indice 3). Formula: Al(NO3) 3
I sali medi o normali rimangono nel loro deposito senza cationi metallici e anioni nell'eccesso acido. Il loro nome si basa sul nome latino dell'elemento, che elimina l'eccesso di acido, aggiungendo un finale chiaro alla fase di ossidazione dell'atomo. Ad esempio, la forza dell'acido solforico Na 2 SO 4 è chiamata (stadio di ossidazione dello zolfo +6), la forza di Na 2 S - (stadio di ossidazione dello zolfo -2), ecc. Nella tabella. 10 è dato dai nomi dei sali disciolti con gli acidi più concentrati.
I nomi dei sali medi sono la base di tutti gli altri gruppi di sali.
■ 106 Scrivere le formule dei seguenti sali intermedi: a) solfato di calcio; b) nitrato di magnesio; c) cloruro di alluminio; d) solfuro di zinco; D); f) carbonato di potassio; g) silicato di calcio; h) zaliz fosfato (III).
I sali acidi sono disciolti al centro, quindi oltre al catione metallico contengono un catione acqua, come NaHCO3 o Ca(H2PO4)2. Un acido può essere utilizzato come prodotto di sostituzione parziale degli atomi di acqua in un acido con un metallo. Inoltre, i sali acidi possono essere sciolti solo da due o più acidi basici.
Prima che la molecola del sale acido contenga uno ione “acido”, la cui carica viene immagazzinata nella fase di dissociazione acida. Ad esempio, la dissociazione dell'acido fosforico avviene in tre fasi:
Nella prima fase della dissociazione viene creato l'anione H2PO4 a carica singola. Quindi, a seconda della carica del catione metallico, le formule dei sali appariranno come NaH 2 PO 4, Ca(H 2 PO 4) 2, Ba(H 2 PO 4) 2, ecc. In un altro stadio di dissociazione, viene creato un anione doppiamente carico 2 4 - . Le formule dei sali assomigliano a questa: Na 2 HPO 4, Sanro 4, ecc. Il terzo stadio di dissociazione dei sali acidi non produce.
I nomi dei sali acidi sono creati dai nomi di quelli medi con l'aggiunta del prefisso idro- (dalla parola “idrogenio” -):
NaHCO 3 - idrogenocarbonato di sodio KHSO 4 - idrogenosolfato di potassio CaHPO 4 - idrogenofosfato di calcio
Poiché lo ione acido contiene due atomi di acqua, ad esempio H 2 PO 4 -, il nome del sale è anche integrato con il prefisso di- (due): NaH 2 PO 4 - sodio diidrogeno fosfato, Ca(H 2 PO 4 ) 2 - calcio diidrogeno fosfato, ecc. d.
■
107. Scrivere le formule dei seguenti sali acidi: a) idrosolfato di calcio; b) magnesio fosfato monobasico; c) alluminio idrogeno fosfato; d) idrocarbonato di bario; e) idrosolfito di sodio; e) idrosolfito di magnesio.
108. Puoi estrarre i sali acidi dell'acido cloridrico e nitrico. Radica la tua testimonianza.
I sali basici si dividono in altri sali che, oltre al catione metallico e all'anione dell'eccesso acido, contengono anioni ossidrile, come Al(OH)(NO3) 2 . Qui la carica sul catione alluminio è +3, e la carica sullo ione ossidrile-1 e sui due ioni nitrato è 2, per un totale di 3.
I nomi dei sali principali si basano sui nomi di quelli medi con l'aggiunta della parola basic, ad esempio: Cu 2 (OH) 2 C 3 - carbonato basico di rame, Al (OH) 2 NO 3 - nitrato basico di alluminio .
■ 109. Scrivere le formule dei seguenti sali basici: a) sale basico cloruro (II); b) salis solfato basico (III); c) nitrato basico midi (II); d) cloruro di calcio basico; e) cloruro basico di magnesio; f) solfato basico di salis (III); g) cloruro basico di alluminio.
Le formule dei sali basici, ad esempio KAl(SO4)3, saranno basate sulle cariche totali di entrambi i cationi metallici e sulla carica totale dell'anione
La carica totale dei cationi è +4, la carica totale degli anioni è -4.
I nomi dei sali intermedi sono gli stessi dei sali medi, indicando solo i nomi di entrambi i metalli: KAl(SO4)2 - solfato di potassio-alluminio.
■ 110. Scrivi le formule per i sali offensivi:
a) fosfato di magnesio; b) magnesio idrogeno fosfato; c) solfato di piombo; d) idrogenosolfato di bario; e) idrosolfito di bario; f) silicato di potassio; g) nitrato di alluminio; h) cloruro di rame(II); i) Carbonato di Saliz (III); j) nitrato di calcio; l) carbonato di potassio.
1. Tutti i sali medi hanno elettroliti forti e sono facili da sciogliere:
Na2SO4 ⇄ 2Na++ SO24
I sali medi possono interagire con i metalli, quindi si trovano accanto alla sinistra del metallo che entra nel magazzino del sale:
Fe + CuSO 4 = Su + FeSO 4
Fe + Сu 2+ + SO 2 4 - = Сu + Fe 2+ + SO 2 4 -
Fe+Cu2+ = Cu+Fe2+
2. I sali reagiscono con sali e acidi secondo le regole descritte nelle sezioni “Sostituto” e “Acidi”:
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl
Fe 3+ + 3Cl - + 3Na + + 3OH - = Fe(OH) 3 + 3Na + + 3Cl -
Fe3+ + 3OH - =Fe(OH)3
Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SO3
2Na + + SO 2 3 - + 2H + + 2Cl - = 2Na + + 2Cl - + SO 2 + H 2 O
2H + + SO 2 3 - = SO 2 + H 2 O
3. I sali possono interagire tra loro, a seguito della quale vengono creati nuovi sali:
AgNO3 + NaCl = NaNO3 + AgCl
Ag + + NO 3 - + Na + + Cl - = Na + + NO 3 - + AgCl
Ag + + Cl - = AgCl
I detriti della reazione di scambio si trovano principalmente nelle fonti d'acqua e la puzza si manifesta solo quando uno dei sali che si stanno sciogliendo cade sotto assedio.
Tutte le reazioni di scambio procedono secondo la mentalità della reazione fino alla fine, come descritto nel § 23, pag.
■ 111. Somma il livello delle reazioni offensive e, utilizzando la tabella dei ranghi, guarda fino a che punto arriveranno alla fine:
a) cloruro di bario +;
b) cloruro di alluminio +;
c) fosfato di sodio + nitrato di calcio;
d) cloruro di magnesio + solfato di potassio;
e) + nitrato di piombo;
f) carbonato di potassio + solfato di manganese;
g) + solfato di potassio.
Scrivi in forme molecolari e ioniche.
■ 112. In connessione con l'induzione dei fiumi inferiori, il cloruro reagisce (II): a) ; b) carbonato di calcio; c) idrossido di sodio; d) anidride di silicio; D); f) idrossido di rame (II); E)?
113. Descrivi il potere del carbonato di calcio come un sale medio. Scrivi tutto in forme molecolari e ioniche.
114. Come creare una trasformazione bassa:
Scrivi tutto in forme molecolari e ioniche.
115. Quanto sale viene prodotto nella reazione di 8 g di zolfo e 18 g di zinco?
116. Che tipo di acqua appare quando 7 g di sale vengono combinati con 20 g di acido solforico?
117. Quanti nei sale da cucina Cosa viene prodotto dalla reazione di 120 g di idrossido di sodio e 120 g di acido cloridrico?
118. Quanto nitrato di potassio si ottiene dalla reazione di 2 moli di idrossido di potassio e 130 g di acido nitrico?
Il potere specifico dei sali è la loro capacità di idrolizzare - di soccombere all'idrolisi (dal greco "idro" - acqua, "lisi" - steso), quindi steso sott'acqua. È impossibile rispettare l'idrolisi nel senso in cui la intendiamo, ma una cosa è certa: le reazioni dell'idrolisi prenderanno sempre il loro destino.
- Elettrolita molto debole, la dissociazione è dannosa
Í 2 Þ ⇄ Í + + ВІН -
Non cambia la preparazione dell'indicatore. Prati e acidi modificano la raffica di indicatori, in modo che quando si dissociano si creano ioni BIN in eccesso (in alcuni prati) e ioni H+ in alcuni acidi. In sali come NaCl, K 2 SO 4, che sono disciolti con un acido forte (HCl, H 2 SO 4) e una base forte (NaOH, KOH), gli indicatori di barbarizzazione non cambiano, come in altri sali
I sali di idrolisi scarseggiano.
Quando si idrolizzano i sali, possono verificarsi delle precipitazioni dovute al fatto che il sale è disciolto con acidi o basi forti o deboli.
1. Se prendiamo una base forte e un acido debole, ad esempio K 2 S, ciò accadrà. Il solfuro di potassio si dissocia in ioni come un elettrolita forte:
K2S ⇄ 2K + + S2-
L'ordine è debolmente dissociativo:
H2O ⇄ H + + OH -
Anione zolfo S 2- e anione debole acido solforico, poiché la dissociazione è negativa. Ciò porta al fatto che l'anione S 2 inizia ad attrarre acqua dal catione e dall'acqua, creando gradualmente raggruppamenti a bassa dissociazione:
S2- + H + + OH - = HS - + OH -
HS - + H + + OH - = H 2 S + OH -
I frammenti del catione H+ dell'acqua vengono legati e l'anione BIN viene perso, la reazione del mezzo diventa necessaria. Pertanto, durante l'idrolisi dei sali disciolti con una base forte e un acido debole, è sempre necessaria la reazione della sostanza media.
■ 119. Spiegare con aiuto il processo di idrolisi del carbonato di sodio.
2. Quando si prende il sale, sciolto da una base debole e da un acido forte, ad esempio Fe(NO 3) 3, quindi con la sua dissociazione si creano i seguenti ioni:
Fe(NO3) 3 ⇄ Fe3+ + 3NO3
Il catione Fe3+ è un catione di base debole: si dissocia anche peggio. Ciò porta al punto in cui il catione Fe 3+ inizia ad assorbire gli anioni BIN dall'acqua, creando raggruppamenti leggermente dissociativi:
Fe 3+ + Н + + ВІН - = Fe(OH) 2+ + + Н +
e inoltre
Fe(OH) 2+ + Í + + ВІН - = Fe(OH) 2 + + Í +
Una volta risolto il problema, il processo può procedere alla fase rimanente:
Fe(OH) 2 + + Н + + ВІН - = Fe(OH) 3 + H +
Quindi, ci sarà un eccesso di cationi nell'acqua.
Pertanto, durante l'idrolisi di un sale disciolto con una base debole e un acido forte, la reazione della sostanza media è sempre acida.
■ 120. Spiegare per ulteriori informazioni sull'idrolisi del cloruro di alluminio.
3. Se il sale è composto da una base forte e da un acido forte, né il catione né l'anione si legano agli ioni acqua e la reazione diventa neutra. L'idrolisi avviene poco.
4. Se il sale è formato da una base debole e da un acido debole, la reazione della sostanza media si trova nello stesso stadio di dissociazione. Poiché la base e l'acido sono praticamente la stessa cosa, la reazione della sostanza intermedia sarà neutra.
■ 121. È spesso possibile che durante la reazione di scambio, invece del precipitato di sale estratto, precipita il metallo, ad esempio, durante la reazione tra il sale (III) cloruro FeCl 3 e il carbonato di sodio Na 2 CO 3, Fe non viene creato 2 (CO 3) 3 , un Fe (OH)3. Spiega questo fenomeno.
122. Tra i sali elencati di seguito ci sono quelli suscettibili all'idrolisi: KNO 3, Cr 2 (SO 4) 3, Al 2 (3) 3, CaCl 2, K 2 SiO 3, Al 2 (SO 3) 3.
Tuttavia, i sali acidi hanno altri poteri. Gli odori possono reagire preservando e distruggendo gli ioni acidi. Ad esempio, la reazione di un sale acido con una miscela porta alla neutralizzazione del sale acido e alla distruzione dello ione acido, ad esempio:
NaHSO4 + KOH = KNaSO4 + H2O
forza velenosa
Na + + HSO 4 - + K + + BIN - = K + + Na + + SO 2 4 - + H2O
HSO4 - + OH - = SO24 - + H2O
La distruzione dello ione acido può essere effettuata come segue:
HSO 4 - ⇄ H + + SO 4 2-
H + + SO 2 4 - + OH - = SO 2 4 - + H2O
Uno ione acido viene perso quando reagisce con acidi:
Mg(HCO3)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2Co3
Mg 2+ + 2НСО 3 - + 2Н + + 2Сl - = Mg 2+ + 2Сl - + 2Н2O + 2СO2
2НСО 3 - + 2Н + = 2Н2O + 2СО2
HCO3 - + H + = H2O + CO2
La neutralizzazione può essere effettuata con lo stesso prato in cui viene creato il sale:
NaHSO4 + NaOH = Na2SO4 + H2O
Na + + HSO 4 - + Na + + ВІН - = 2Na + + SO 4 2- + H2O
HSO4 - + OH - = SO42- + H2O
Le reazioni con i sali procedono senza la distruzione dello ione acido:
Ca(HCO3)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaHCO3
Ca 2+ + 2НСО 3 - + 2Na + + СО 2 3 - = CaCO3↓+ 2Na + + 2НСО 3 -
Ca2+ + CO23 - = CaCO3
■ 123. Scrivi le forme molecolari e ioniche delle reazioni coinvolte:
a) idrosolfuro di potassio +;
b) sodio idrogeno fosfato + potassio idrossido;
c) calcio diidrogeno fosfato + carbonato di sodio;
d) idrocarbonato di bario + solfato di potassio;
e) idrosolfito di calcio +.
Dai vari poteri delle principali classi di sostanze inorganiche si possono ricavare 10 metodi per rimuovere i sali.
1. Interazione tra metallo e non metallo:
2Na + Cl2 = 2NaCl
In questo modo è possibile eliminare i sali in eccesso degli acidi non acidi. Questa non è una reazione ionica.
2. Interazione tra metallo e acido:
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
Fe + 2H + + SO 2 4 - = Fe 2 + + SO 2 4 - + H2
Fe+2H+ = Fe2+ + H2
3. Interazione tra metallo e davanzale:
Сu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag↓
Сu + 2Ag + + 2NO 3 - = Cu 2+ 2NO 3 - + 2Ag↓
Сu + 2Ag + = Cu 2+ + 2Ag
4. Interazione tra un ossido basico e un acido:
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
CuO + 2H + + SO 2 4 - = Cu 2+ + SO 2 4 - + H2O
СuО + 2Н + = Cu 2+ + H2O
5. Interazione tra l'ossido basico e l'anidride acida:
3CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2
La reazione non è di natura ionica.
6. Interazioni tra ossido acido e base:
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
CO2 + Ca2+ + 2OH - = CaCO3 + H2O
7, Interazione degli acidi con le basi (neutralizzazione):
HNO3 + KOH = KNO3 + H2O
H + + NO 3 - + K + + OH - = K + + NO 3 - + H2O
H + + OH - = H2O
8. Interazioni tra le basi e le parole:
3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl
3Na + + 3OH - + Fe 3+ + 3Cl - = Fe(OH)3↓ + 3Na - + 3Cl -
Fe3+ + 3OH - = Fe(OH)3↓
9. Interazione dell'acido con lo zolfo:
H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O+ CO2
2H + + SO 2 4 - + 2Na + + CO 2 3 - = 2Na + + SO 2 4 - + H2O + CO2
2H + + CO 2 3 - = H2O + CO2
10. Interazione del sale con lo zolfo:
Ba(NO3)2 + FeSO4 = Fe(NO3)2 + BaSO4
Ba 2+ + 2NO 3 - + Fe 2+ + SO 2 4 - = Fe 2+ + 2NO 3 - + BaSO4↓
Ba2+ + SO24 - = BaSO4↓
■124. Scopri tutti i modi in cui puoi trovare il solfato di bario (scrivilo comunque in forma molecolare e ionica).
125. Scopri tutti i possibili modi nascosti per evitare il cloruro di zinco.
126. Mescolare 40 g di ossido di miele e 200 ml 2 n. Distruzione dell'acido solforico Quanta acidità del solfato di rame viene disciolta?
127. Quanto carbonato di calcio viene prodotto dalla reazione di 2,8 l di C2 con 200 g di Ca(OH)2 al 5%?
128. Mescolare 300 g di acido di rosmarino al 10% e 500 ml di 1,5 n. la causa del carbonato di sodio Che tipo di anidride carbonica è stata data all'anidride carbonica?
129. Per 80 g di zinco, miscelato con domishok al 10%, 200 ml di acido cloridrico al 20%. Quanto cloruro di zinco viene sciolto dopo la reazione?
Articolo sul tema del sale
Sali acidi - sì sali, che vengono creati quando gli atomi vengono sostituiti in modo errato acqua atomi nelle molecole di acido metalli.Dovresti tenere due tipi di cationi nel tuo magazzino: un catione metallico (o ammonio) e un catione acqua, e un anione riccamente carico riempimento eccessivo di acido. Catione L'acqua è chiamata sale con il prefisso "idro", ad esempio bicarbonato di sodio. Tali sali si dissociano nell'acqua in cationi metallici, cationi acqua e anioni di residui acidi. La puzza scompare quando ce n'è troppa acido e vendicati degli atomi e dell'acqua nel tuo magazzino. I sali acidi vengono sciolti solo da acidi riccamente basici e mostrano la potenza sia dei sali che degli acidi. I sali acidi di acidi forti (idrosolfati, diidrogenofosfati) danno una reazione acida durante l'idrolisi (da cui il loro nome). Allo stesso tempo, la formazione di sali acidi di acidi deboli (idrocarbonati, tartrati) può provocare una reazione neutra o neutra dello stomaco.
Potenza fisica
Sali acidi - solidi discorsi cristallini, che sono molto variabili e sono caratterizzati da elevate temperature di fusione. La fermentazione dei sali si deposita nel metallo che entra nel magazzino.
Potere chimico
1. I sali acidi reagiscono con i metalli che si trovano nella serie di potenziali elettrodici standard (serie Beketov) sopra l'atomo di acqua:
2KÝSO4 + Mg = H2 + MgSO4 + K2SO4,
2NaHCO3 + Fe = H2 + Na2CO3 + Fe2 (CO3)3
Poiché queste reazioni avvengono in depositi d'acqua, non è possibile isolare metalli come estate, sodio, potassio, bario e altri metalli attivi che, in casi estremi, reagiscono con l'acqua.
2. I sali acidi reagiscono con gli acidi, come l'acido che si dissolve come risultato della reazione, un acido inferiore più debole o più volatile che entra nella reazione:
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2
Per eseguire tali reazioni, assicurati di prendere sale secco e applicarvi acido concentrato.
3. I sali acidi reagiscono con soluzioni acquose di prati con la soluzione di sale medio e acqua:
1) Ba(HCO3)2 + Ba(OH)2 = 2BaCO3 + 2H2O
2) 2KHSO 4 + 2NaOH = 2H 2 O + K 2 SO 4 + Na 2 SO 4,
3) NaHCO3 + NaOH = H2O + Na2CO3
Tali reazioni risultano dalla rimozione dei sali intermedi. 4. I sali acidi reagiscono con sali diversi, quando la reazione dà come risultato un precipitato, si vede gas o si scioglie acqua:
1) 2KHSO4 + MgCO3 = H2O + CO2 + K2SO4 + MgSO4
2) 2KHSO4 + BaCl2 = BaSO4 + K2SO4 + 2HCl.
3) 2NaHCO3 + BaCl2 = BaCO3 + Na2CO3 + 2HCl
La reazione prevista è quella di essere vicorizzato, sedato, in modo da contenere i sali praticamente indispensabili.
5. Una volta riscaldati, vengono disposte decine di sali acidi:
1) Ca(HCO3)2 = CaCO3 + CO2 + H2O
2) 2NaHCO3 = CO2 + H2O + Na2CO3
6. I sali acidi reagiscono con quelli basici ossidi con diluizioni di acqua e sali medi:
1) 2KHSO4 + MgO = H2O + MgSO4 + K2SO4,
2) 2NaHCO3 + CuO = H2O + CuCO3 + Na2CO3
7. Quando idrolisi i sali acidi si decompongono in cationi metallici e anioni acidi: KHSO 4 → K + + HSO 4–
Gli anioni acidi che si sciolgono a modo loro sono dissociati inversamente: HSO 4– → H + + SO 4 2–
Otrimannja
I sali acidi si sciolgono quando si aggiunge acido in eccesso al prato. Contiene un numero di moli di acido (a volte - ortofosforio) può essere sciolto dal diidroortofosfato (1) e idroortofosfato (2) :
Ba(OH)2 + 2H3 PO4 → Ba(H2PO4)2 + 2H2O
Ba(OH)2 + H3PO4 → BaHPO4 + 2H2O
Quando si rimuovono i sali acidi, il rapporto molare dei composti in uscita è importante. Ad esempio, con una miscela molare di NaOH e H 2 SO 4 2:1, si crea la forza media:
2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2H 2 O E in un rapporto di 1:1 - acido: NaOH + H 2 SO 4 = NaHSO 4 + H 2 O
1. I sali acidi vengono creati come risultato dell'interazione degli acidi con i metalli, che sono nell'ordine di attività dei metalli a sinistra dell'acqua:
Zn + 2H2SO4 = H2 + Zn(HSO4)2,
2. I sali acidi si formano come risultato dell'interazione degli acidi con gli ossidi basici:
1) CaO + H 3 PO 4 = CaH PO 4 + H 2 O,
2) CuO + 2H2SO4 = Cu(HSO4)2 + H2O
3. I sali acidi vengono creati come risultato dell'interazione degli acidi con le basi (reazione di neutralizzazione):
1) NaOH + H2SO4 = NaHSO4 + H2O
2) H2SO4 + KOH = KHSO4 + H2O
3) Mg(OH)2 + 2H2SO4 = Mg(HSO4)2 + 2H2O
A seconda della concentrazione di acidi e basi che prendono parte alle reazioni di neutralizzazione, è possibile rimuovere i sali medi, acidi e basici.
4. I sali acidi possono essere rimossi a seguito dell'interazione di acidi e sali intermedi:
Ca3(PO4)2 + H3PO4 = 3CaHPO4
5. I sali acidi vengono creati come risultato dell'interazione delle basi con l'eccesso di ossido acido.
La scienza chimica moderna non presenta molti problemi, e il loro aspetto, oltre alle basi teoriche, è di grande importanza applicata e pratica. Non preoccuparti, tutte queste cose sono prodotti della produzione chimica. Le parti principali non sono organiche ma chimiche organiche. Diamo un'occhiata a come le principali classi di discorso raggiungono l'inorganico e che tipo di potere puzza.
Questi sono solitamente indicati come:
Di tutte le classi di idee, la grande diversità della natura semi-inorganica è di importanza pratica in qualsiasi struttura di governo e attività industriale delle persone. Tutte le caratteristiche di base, le caratteristiche di queste caratteristiche, l'esperienza nella natura e l'estrazione vengono insegnate nel corso di chimica scolastica nel sistema educativo generale, nelle classi 8-11.
Questa è una tabella completa di ossidi, sali, basi, acidi, in cui si trovano in natura la pelle e i loro aggregati. E anche indicazioni di interazioni che descrivono il potere chimico. Tuttavia, esamineremo la pelle delle classi in modo più dettagliato.
4. Reazioni che provocano cambiamenti nella CO
Me + n O + C = Me 0 + CO
1. Acqua reagente: soluzione acida (viti SiO 2)
CO + acqua = acido
2. Reazioni con le nozioni di base:
CO2 + 2CsOH = Cs2CO3 + H2O
3. Reazioni con ossidi basici: dissoluzione dei sali
P2O5 + 3MnO = Mn3 (PO3) 2
4. Reazioni OVR:
CO2+2Ca = C+2CaO,
Rivela poteri subordinati, interagisce con il principio del metodo acido-base (con acidi, prati, ossidi basici, ossidi acidi). Non interagire con l'acqua.
1. Con acidi: diluizione di sali e acqua
AT + acido = sale + H 2 O
2. Con le basi (prati): formazione di complessi idrossilici
Al2O3 + LiOH + acqua = Li
3. Reazioni con ossidi acidi: ritenzione di sali
FeO + SO2 = FeSO3
4. Reazioni con GO: consolidamento dei sali, fusione
MnO + Rb 2 O = sale Rb 2 MnO 2
5. Reazioni di fusione con prati e carbonati metalli di prato: regolazione del sale
Al2O3 + 2LiOH = 2LiAlO2 + H2O
L'ossido della pelle, contenente sia metalli che non metalli, viene disciolto nell'acqua potabile e produce un acido forte.
Nel suono classico (adescamento nelle posizioni ED - dissociazione elettrolitica - acidi - questi sono i risultati che in un mezzo acquoso si dissociano sui cationi H + e sugli anioni dell'acido in eccesso An -. Tuttavia, gli acidi di oggi vengono assorbiti in modo affidabile e in menti anidri, ci sono molte teorie differenti per gli idrossidi.
Le formule empiriche di ossidi, basi, acidi, sali sono composte da simboli, elementi e indici che ne indicano la forza nel discorso. Ad esempio, gli acidi inorganici sono espressi dalla formula H + eccesso di acido n-. Il discorso organico può avere diverse espressioni teoriche. Tuttavia, empiricamente, per loro è possibile scrivere una formula strutturale semplice e abbreviata, che mostra non solo la struttura e la quantità della molecola, ma anche l'ordine di distribuzione degli atomi, i loro legami tra loro e il principale gruppo funzionale carbossilico. acidi -COOH.
Negli acidi inorganici, tutti gli acidi sono divisi in due gruppi:
Inoltre, gli acidi inorganici sono classificati in base alla loro stabilità (stabile e stabile - tutto tranne carbonio e zolfo, instabile e instabile - carbonio e zolfo). A seconda della forza dell'acido, possono essere forti: sirchana, acido cloridrico, azoto, cloro e altri, e anche deboli: sirkovodneva, acido clorico e altri.
La chimica organica non trasmette affatto tale diversità. Gli acidi di natura organica dovrebbero essere aggiunti agli acidi carbossilici. La sua particolarità segreta è l'ovvietà gruppo funzionale-COOH. Ad esempio, HCOOH (murashina), CH 3 COOH (octova), 17 H 35 COOH (stearico) e altri.
Ci sono una serie di acidi di cui è particolarmente importante prestare attenzione quando li si esamina in un corso di chimica scolastica.
Questi 10 acidi con chimica sono le principali sostanze della stessa classe, sia nei corsi scolastici che nell'industria e nelle sintesi.
Le principali autorità fisiche devono essere portate in primo piano nelle varie aggregazioni. Esistono anche acidi bassi, che per la gente più comune sembrano cristalli o polveri (borne, ortofosforici). Le più importanti sono la presenza di acidi inorganici e vari acidi. Anche le temperature di ebollizione e fusione variano.
Questi acidi rimuovono residui importanti, facendo sì che i frammenti lavino via tessuti e pelli organiche. Per identificare gli acidi, utilizzare i seguenti indicatori:
L'importanza di interagire sia con discorsi semplici che con quelli complicati può essere portata a conoscenza delle più importanti autorità chimiche.
| Perché interagire? | Reazione di testa |
1. Perdonami per i discorsi metal. Obovyazkova Umova: il metallo deve stare nell'EHRNM prima dell'acqua, i frammenti del metallo che stanno dopo l'acqua non devono restare appesi nel magazzino dell'acido. Come risultato della reazione, nel gas compaiono acqua e liquido. | |
2. Le basi. La reazione è accompagnata da sale e acqua. Reazioni simili degli acidi forti dei prati sono chiamate reazioni di neutralizzazione. | Che sia acido (forte) + base basica = forza e acqua |
| 3. Con idrossidi anfoteri. Custodia: sale e acqua. | 2HNO 2 + idrossido di berillio = Be(NO 2) 2 (al centro) + 2H 2 O |
| 4. Da ossidi basici. Custodia: acqua, sale. | 2HCL + FeO = cloruro di zalizum (II) + H 2 O |
| 5. Con ossidi anfoteri. Effetto Subsac: sale e acqua. | 2HI + ZnO = ZnI2 + H2O |
6. Con sali sciolti con acidi deboli. Effetto subsac: acido forte e debole. | 2HBr + MgCO 3 = bromuro di magnesio + H 2 O + CO 2 |
Quando interagiscono con i metalli, tuttavia, reagiscono con l'acido. La chimica (9a elementare) a scuola trasmette uno sviluppo molto leggero di tali reazioni, e quindi si vede il potere specifico dell'acido nitrico e solforico concentrato in interazione con i metalli.
Ossidi, sali, basi, acidi: tutte queste classi di sostanze hanno una natura chimica naturale, che si spiega con l'aspetto delle rocce cristalline, così come afflusso reciproco atomi in un magazzino di molecole. Tuttavia, mentre per gli ossidi è possibile dare un significato del tutto specifico, per gli acidi e le basi è più complesso.
Quindi, come gli acidi, la base della teoria dell'ED sono composti che possono essere scomposti in acqua in cationi metallici Me n + e anioni idrossigruppo OH - .
La pelle è rappresentata da un gruppo studiato nel corso di chimica della scuola nella sezione "Materie". Chimica alle classi 8-9 fornisce una relazione sullo sviluppo dei prati e su problemi minori.
Tutti i prati e le forme di basso grado si trovano in natura in una forma cristallina solida. A questa temperatura di fusione, di norma, gli idrossidi di bassa e bassa qualità si decompongono quando riscaldati. Il colore della base è diverso. Se i colori sono bianchi, i cristalli di basi molecolari e di bassa qualità possono essere di colori diversi. Il malcontento della maggior parte delle persone questa classe Puoi vedere nella tabella che presenta le formule di ossidi, basi, acidi, sali, mostrando le loro differenze.
I prati dell'edificio cambieranno la raffica di indicatori con l'ordine attuale: fenolftaleina - cremisi, metilarancio - giallo. Ciò garantirà la forte presenza di gruppi idrossilici nella popolazione. La minima base per una tale reazione non fornisce.
Le influenze chimiche del gruppo cutaneo sono diverse.
| Potere chimico | ||
| bello | Piccole nozioni di base | Idrossidi anfoteri |
I. Interagisci con KO (custodia - sale e acqua): 2LiOH + SO 3 = Li 2 SO 4 + acqua II. Reagire con acidi (sale e acqua): reazioni iniziali di neutralizzazione (reazione acida) III. Interagisci con AT con il complesso idrossilico disciolto di sale e acqua: 2NaOH + Me + n O = Na 2 Me + n O 2 + H 2 O, o Na 2 IV. Interagisci con idrossidi anfoteri e soluzioni di sali idrossicomplessi: Quelli con AT, solo quelli senza acqua V. Interazione con sali comuni e soluzioni di idrossidi e sali comuni: 3CsOH + cloruro (III) = Fe(OH) 3 + 3CsCl VI. Interagisci con zinco e alluminio in soluzioni acquose di sali e acqua: 2RbOH + 2Al + acqua = complesso con lo ione idrossido 2Rb + 3H 2 | I. Quando l'edificio è riscaldato, aprire: idrossido ininterrotto = ossido + acqua II. Reazioni con acidi (confezione: sale e acqua): Fe(OH)2 + 2HBr = FeBr2 + acqua III. Interagisci con KO: Me + n (OH) n + KO = sale + H 2 O | I. Reagire con acidi in sale e acqua diluiti: (II) + 2HBr = CuBr 2 + acqua II. Reagire con i prati: il risultato è sale e acqua (mente: fusione) Zn(OH)2 + 2CsOH = sale + 2H2O III. Reagire con idrossidi forti: il risultato sono sali, poiché la reazione avviene in acqua: Cr(OH)3 + 3RbOH = Rb3 |
Ci sono molte autorità chimiche che rivelano le basi. La chimica delle basi è semplice e segue le leggi alla base di tutte le reazioni inorganiche.
In base alla posizione dell'unità i sali possono essere chiamati composti inorganici che si dissociano in acqua sui cationi metallici Me+n e sugli anioni degli eccessi acidi An n-. In questo modo puoi rilevare i sali. La chimica significativa ne fornisce più di uno, ma un metodo più preciso.
Per la loro natura chimica, tutti i sali si dividono in:
Le formule dei sali riflettono la loro natura chimica, così come la composizione acida e acida della molecola.
Ossidi, sali, basi, acidi variano nella loro composizione, come si può vedere nella tabella seguente.
Quando parliamo di aggregazione dei sali è necessario notare la loro omogeneità. La puzza è più forte in forma solida, cristallina o polverosa. La combinazione di colori è piuttosto varia. La soluzione dei sali complessi comincia ad profilarsi nei colori accesi dei farbi.
Basi, acidi e sali hanno poteri chimici simili. Gli ossidi, come abbiamo già visto, hanno una grande importanza per questo fattore.
In generale, si possono vedere 4 tipi principali di interazioni per i sali medi.
I. Interazioni con acidi (solo quelli in apparenza forti) con altri sali e acidi deboli:
KCNS+HCL = KCL+HCNS
II. Reazioni con idrossidi rari con comparsa di sali e basi non rasoio:
CuSO 4 + 2LiOH = 2LiSO 4 sale + Cu(OH) 2 base
III. Interazioni con altri sali comuni e aggiunta di sali comuni e sali comuni:
PbCL2 + Na2S = PbS + 2NaCL
IV. Reazioni con i metalli che nell'EHRNM stanno mancini di fronte a ciò che crea il sale. In questo caso il metallo che entra nella reazione non è responsabile delle interazioni iniziali con l'acqua:
Mg + 2AgCL = MgCL2 + 2Ag
Questi sono i principali tipi di interazioni, come l'aggiunta di sali medi. Le formule dei sali complessi, basici, subidrici e acidi parlano da sole della specificità delle proprietà chimiche.
Le formule di ossidi, basi, acidi, sali riflettono l'essenza chimica di tutti i rappresentanti di queste classi di composti inorganici e, inoltre, forniscono dichiarazioni sul nome dei composti potenza fisica. Questo è scritto su di esso per mostrare un rispetto speciale. Una forma magnificamente ampliata ci viene presentata dalla straordinaria scienza della chimica. Ossidi, basi, acidi, sali sono solo alcune delle varietà immateriali.
