I metalli di terra (lucidati con metalli di prato) hanno una temperatura più elevata. e punto di ebollizione, potenziali di ionizzazione, spessore e durezza.
1. Molto reazionario.
2. Valenza positiva +2.
3. Reagire con acqua a temperatura ambiente (crema Be) con l'acqua visibile.
4. Le grandi controversie languono fino a inasprirsi (notizie).
5. Gli idruri salini EH2 vengono creati nell'acqua.
6. L'ossido può essere utilizzato per formulare la formula dell'EO. La tendenza al rilascio di perossidi è più debole di quella dei metalli vili.
3BeO ∙ Al 2 O 3 ∙ 6SiO 2 berillo
Magnesite MgCO3
CaCO 3 ∙ MgCO 3 dolomite
KCl ∙ MgSO 4 ∙ 3H 2 O kainite
KCl ∙ MgCl 2 ∙ 6H 2 O carnalite
Calcite CaCO 3 (vapnyak, marmur ecc.)
Apatite Ca 3 (PO 4) 2, fosforite
CaSO 4 ∙ 2H 2 O gesso
Anidrite di CaSO4
CaF 2 fluorite (fluorite)
SrSO 4 celestino
Strontianite SrCO3
Barite BaSO4
Salvietta BaCO3
Il berillio viene rimosso dal fluoro aggiornato:
BeF2 + Mg═ t ═ Be + MgF2
Il bario possiede un nuovo ossido:
3BaO + 2Al═ t═ 3Ba + Al2O3
Altri metalli vengono rimossi mediante elettrolisi sciogliendo i cloruri:
CaCl2 = Ca + Cl2╜
catodo: Ca 2+ + 2ē = Ca 0
anodo: 2Cl - - 2ē = Cl 0 2
MgO + C = Mg + CO
I metalli del sottogruppo di testa del gruppo II sono forti discendenti; Gli Spoluka mostrano un livello di ossidazione inferiore +2. L'attività dei metalli e il loro numero aumenta nella serie: Be Mg Ca Sr Ba╝
1. Reazione con acqua.
Nei lavaggi più comuni, la superficie di Be e Mg è rivestita da un ossido fuso inerte, quindi l'odore è resistente all'acqua. Oltre a loro, Ca, Sr e Ba vengono sciolti in acqua con soluzioni di idrossidi, che sono basi forti:
Mg + 2H 2 O═ t ═ Mg(OH) 2 + H 2
Ca + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + H 2 ╜
2. Reazione da acidificazione.
Tutti i metalli reagiscono con gli ossidi RO, perossido di bario BaO 2:
2Mg + O2 = 2MgO
Ba + O2 = BaO2
3. Le reazioni binarie vengono create con altri non metalli:
Be + Cl 2 = BeCl 2 (alogenuri)
Ba + S = BaS (solfuri)
3Mg + N 2 = Mg 3 N 2 (nitruri)
Ca + H 2 = CaH 2 (idruri)
Ca + 2C = CaC 2 (carburi)
3Ba + 2P = Ba 3 P 2 (fosfuri)
Il berillio e il magnesio reagiscono facilmente con i non metalli.
4. Tutti i metalli vengono disintegrati negli acidi:
Ca + 2HCl = CaCl2 + H2 ╜
Mg + H 2 SO 4 (disperso) = MgSO 4 + H 2 ╜
Il berillio viene degradato anche nei prati acquatici:
Sii + 2NaOH + 2H 2 O = Na 2 + H 2 ╜
5. Reazione acida ai cationi dei metalli delle praterie - preparazione del semi-moleum all'inizio del colore:
Ca 2+ - giallo scuro-caldo
Sr 2+ - blu scuro
Ba 2+ - verde chiaro
Il catione Ba 2+ viene stimolato da una reazione di scambio con acido solforico o sali:
Il solfato di bario è un precipitato bianco, insolubile negli acidi minerali.
1) Ossidazione dei metalli (crema Ba, che scioglie il perossido)
2) Decomposizione termica di nitrati e carbonati
CaCO 3 ═ t ═ CaO + CO 2 ╜
2Mg(NO3) 2 ═ t ═ 2MgO + 4NO 2 ╜ + O 2 ╜
Ossidi basici tipici. Reagire con acqua (crema BeO), ossidi acidi e acidi
MgO + H2O = Mg(OH)2
3 CaO + P 2 O 5 = Ca 3 (PO 4) 2
BeO + 2HNO3 = Be(NO3)2 + H2O
BeO - ossido anfotero, si disintegra nei prati:
BeO + 2NaOH + H2O = Na2
Reazioni dei metalli delle praterie o dei loro ossidi con l'acqua: Ba + 2H 2 O = Ba(OH) 2 + H 2
CaO(calce viva) + H 2 O = Ca(OH) 2 (calce viva)
Idrossidi R(OH) 2 - idrossidi cristallini bianchi, in acqua hanno una gravità minore, idrossidi inferiori di metalli di base (la gravità degli idrossidi cambia a causa dei cambiamenti nel numero di serie; Be(OH) 2 - insignificante in acqua, fluttuazione discreta vicino ai prati). La basicità di R(OH) 2 aumenta all'aumentare del numero atomico:
Be (OH) 2 - idrossido anfotero
Mg(OH)2 - base debole
Altri idrossidi sono basi forti (prati).
1) Reazioni con ossidi acidi:
Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O
Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3 + H2O
2) Reazioni con acidi:
Mg(OH)2 + 2CH3COOH = (CH3COO)2Mg + 2H2O
Ba(OH)2 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + 2H2O
3) Reazioni di scambio del sale:
Ba(OH)2 + K2SO4 = BaSO4 + 2KOH
4) Reazione dell'idrossido di berilio con prati:
Be(OH)2 + 2NaOH = Na2
L'acqua naturale che contiene ioni Ca 2+ e Mg 2+ è chiamata dura. L'acqua dura scioglie il calcare durante l'ebollizione, non fa bollire i prodotti alimentari; Non dare alcun credito in alcun modo.
La durezza carbonatica (temporale) è dovuta alla presenza di idrocarbonati di calcio e magnesio nell'acqua, la durezza non carbonatica (stazionaria) è dovuta alla presenza di cloruri e solfati.
L'estrema durezza dell'acqua è vista sia come carbonatica che come non carbonatica.
L'estrema durezza dell'acqua è influenzata dalla precipitazione degli ioni Ca 2+ e Mg 2+:
1) ebollizione:
Сa(HCO 3) 2 ═ t ═ CaCO 3 + CO 2 + H 2 O
Mg(HCO3)2 ═ t═ MgCO3 + CO2 + H2O
2) aggiungere altro latte cotto a vapore:
Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 = 2CaCO3¯ + 2H2O
3) ha aggiunto sodi:
Ca(HCO3)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaHCO3
CaSO4 + Na2CO3 = CaCO3 + Na2SO4
MgCl2 + Na2CO3 = MgCO3 + 2NaCl
Per rimuovere la durezza che richiede tempo, utilizzare diversi metodi e per calmare la durezza, utilizzare solo altri due metodi.
Decomposizione termica dei nitrati.
E(NO3)2 =t= EO + 2NO2 + 1/2O2
Peculiarità della chimica del berillio.
Be(OH)2 + 2NaOH (isb) = Na2
Al(OH)3 + 3NaOH (b) = Na3
Essere + 2NaOH + 2H2O = Na2 + H2
Al + 3NaOH + 3H2O = Na3 + 3/2H2
Be, Al + HNO3 (Kinets) = passivazione
Parte del persha. Caratteristica di ZagalnyIIUn gruppo della tavola periodica degli elementi.
Questo gruppo contiene i seguenti elementi: Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra. La puzza incombe nell'oscura configurazione elettronica: (n-1)p 6 ns 2 cream Be 1s 2 2s 2 . Guardando il resto, le autorità stanno guardando le autorità del gruppo dietro le quinte. Le autorità di Magnus competono anche con le autorità del sottogruppo, ovvero del mondo più piccolo. La potenza del Medio Sa – Sr – Ba – Ra cambia costantemente. L'elettronegatività della serie Be – Ra diminuisce perché A causa delle dimensioni maggiori dell’atomo, gli elettroni di valenza sono più facilmente disponibili. La potenza degli elementi del sottogruppo IIA è determinata dalla facilità di fornire due ns-elettroni. Quando ciò accade, vengono creati ioni E2+. Durante lo studio della diffrazione dei raggi X, è diventato chiaro che in alcuni casi gli elementi del sottogruppo IIA mostrano monovalenza. Il bersaglio di tali reazioni è l'EG, che fuoriesce quando viene aggiunto E per sciogliere l'EG 2. Tutti gli elementi di questa serie non si trovano in natura allo stato selvatico a causa dell'elevata attività.
Parte di un amico. Berillio e magnesio.
Storia del berillio
L'aspetto del berilio come pietra costosa esiste da molto tempo. Da molto tempo gli uomini cercano e scoprono i generi delle acquamarine nere, degli smeraldi verdi, dei berilli giallo-verdastri e dei crisoberilli dorati. Subito dopo il XVIII secolo, i chimici sospettarono che il berillo contenesse qualche nuovo elemento sconosciuto. Nel 1798, il chimico francese Lewis Nicholas Vauquelin vide l'ossido "La terree du beril" del berillo, che si dissolse in ossido di alluminio. Questo ossido conferisce un sapore dolce ai sali, senza sciogliere i galloni, abbattendo il carbonato di ammonio e senza essere precipitato dall'ossalato di potassio. Il berillio metallico fu rimosso per la prima volta nel 1829 dallo scienziato tedesco Weller e, contemporaneamente, dallo scienziato francese Bussy, che estrassero la polvere di berillio metallico dal nuovo cloruro di berillio e dal potassio metallico. L'inizio della produzione industriale durerà fino a 30-40 anni. ultima storia.
Storia del magnesio
L'elemento prende il nome dall'origine della magnesia nell'antica Grecia.
Per prima cosa prova a vedere la base metallica della magnesia sguardo puro furono costruiti sulla pannocchia del 19esimo secolo. il famoso fisico e chimico inglese Humphrey Maid (1778–1829) dopo aver effettuato l'elettrolisi sciogliendo l'idrossido di potassio con l'idrossido di sodio e rimuovendo Na e K metallici. Vorremmo provare qualcosa di simile per iniziare a decomporre gli ossidi dei metalli delle praterie e del magnesio. Nelle loro foglie di pannocchia, la Vergine ha fatto passare il ruscello attraverso gli ossidi, proteggendole dall'esposizione al vento con una palla di nafta; In questo caso i metalli sono stati fusi al catodo e non sono stati sottoposti ad acqua di rinforzo.
Hanno provato ad utilizzare diversi metodi, ma per vari motivi non hanno avuto successo. Nareshti, nel 1808 L'ho provato con successo: mescolando la magnesia con l'ossido di mercurio, posizionando la massa su una lastra di platino e facendovi passare un flusso attraverso; L'amalgama veniva trasferito in un tubo di vetro, riscaldato per rimuovere il mercurio e si otteneva nuovo metallo. Lo stesso Tim è riuscito a rimuovere bario, calcio e stronzio utilizzando il suo metodo. La produzione industriale del magnesio mediante il metodo elettrolitico fu sviluppata in Germania intorno al XIX secolo. Il lavoro teorico e sperimentale sulla rimozione del magnesio mediante metodo elettrolitico è stato condotto nel nostro paese da P.P. Fedotieva; il processo di rinnovo dell'ossido di magnesio con silicio sotto vuoto fu seguito da P.F. Antipin.
Rosa tutti i giorni
Il berillio è presente in una gamma molto ampia di elementi: il suo contenuto totale nella crosta terrestre è di 0,0004 vaga. %. Il berillio in natura si trova nelle zone lavorate a maglia. I minerali di berilio più importanti: beril-Be 3 Al 2 (SiO 3) 6, crisoberil-Be(AlO 2) 2 e fenacite-Be 2 SiO 4. La parte principale del berilio è in polvere come fonte di minerali per una serie di altri elementi, in particolare l'alluminio. Il berillio si trova anche nei sedimenti argillosi dei mari e nelle ceneri delle vugille di pietra. Nelle pietre preziose si trovano varie varietà di berillo, preparate nelle case in diversi colori. Tali, ad esempio, verde smeraldo, acquamarina nero-verde.
Il magnesio è uno degli elementi più abbondanti nella crosta terrestre. Invece del magnesio diventa 1,4%. I minerali più importanti si trovano nelle rocce carbonatiche carboniose che formano i grandi massicci terrestri e portano alle catene montuose – magnesite MgCO3ta dolomite MgCO3-CaCO3. Sotto le sfere di vari pori alluvionali, dai depositi di salgemma, si trovano depositi colossali di un altro minerale contenente magnesio facilmente frantumabile - carnalite MgCl 2 -KCl-6H 2 O. Inoltre, molti minerali di magnesio sono strettamente legati alla silice, ad esempio, olivina[(Mg, Fe) 2 SiO 4 ] ed è più probabile che si aggreghino forsterite(Mg2SiO4). Altro magnesio e minerali brucite Mg(OH)2 , kieserite MgSO4 , epsonite MgSO4-7H2O , kainit MgSO4-KCl-3H2O . Sulla superficie della Terra, il magnesio dissolve facilmente i silicati acquosi (talco, amianto, ecc.), che possono essere serpentina 3MgO-2SiO 2 -2H 2 O. I minerali conosciuti contengono circa il 13% di magnesio. Tuttavia, i composti naturali del magnesio sono ampiamente utilizzati e hanno un aspetto rotto. Una miscela di minerali e rocce rari, 0,13% di magnesio e MgCl 2 si trova costantemente nelle acque oceaniche (le loro riserve qui sono inesauribili - circa 6-10 16 tonnellate) e nei laghi salati e nei laghi. Il magnesio viene anche aggiunto alla clorofilla in una concentrazione fino al 2% e agisce come agente complessante. Si stima che il volume totale di questo elemento del fiume vivente della Terra sia di circa 10 11 tonnellate.
Otrimannya
Il metodo principale (circa il 70%) per ottenere il magnesio è l'elettrolisi della carnalite fusa o MgCl 2 sotto una sfera di flusso per prevenire l'ossidazione. Il metodo termico di rimozione del magnesio (circa il 30%) viene utilizzato nella magnesite o nella dolomite appena calcinata. I concentrati di berillio vengono convertiti in ossido o idrossido di berillio, che contengono fluoruro o cloruro. Quando si rimuove il berillio metallico, l'elettrolisi avviene nella fusione di BeCl 2 (50% vol.%) e NaCl. Ciò si traduce in un punto di fusione di 300 pro contro 400 pro per BeCl 2 puro. Il berillio può essere utilizzato anche per rimuovere il magnesio o per via alluminotermica a 1000-1200 0 C da Na 2: Na 2 + 2Mg = Be + 2Na + MgF 2. Il berillio particolarmente puro (principalmente per l'industria nucleare) viene sottoposto a fusione a zone, distillazione sotto vuoto e raffinazione elettrolitica.
Caratteristiche
Il berillio è un elemento “puro”. In natura, il magnesio è presente in tre isotopi stabili: 24 Mg (78,60%), 25 Mg (10,11%) e 26 Mg (11,29%). Gli isotopi con masse 23, 27 e 28 sono stati estratti individualmente.
Il berillio ha numero atomico 4 e numero atomico 9.0122. Si trova in un altro periodo del sistema periodico e fa parte del sottogruppo principale del gruppo 2. La struttura elettronica dell'atomo di berillio è 1s 2 2s 2. Durante l'interazione chimica, l'atomo di berilio viene eccitato (il che richiede la spesa di 63 kcal/g-atomo) e uno degli elettroni 2s si sposta sull'orbitale 2p, il che indica la specificità della chimica del berilio: il berilio può mostrare la massima covalenza, livello 4 , solubilizzando il legame 2 secondo il meccanismo del tasso di cambio e 2 dietro il meccanismo donatore-accettore. Sulla curva del potenziale di ionizzazione, il berillio occupa uno dei primi posti. Corrisponde a un raggio piccolo e caratterizza il berilio come un elemento che non cede facilmente i suoi elettroni, il che indica in primo luogo un basso livello di attività chimica dell'elemento. Dal punto di vista dell'elettronegatività, il berillio può essere visto come un tipico elemento di transizione tra atomi di metalli elettropositivi, che cedono facilmente i propri elettroni, e come tipici agenti complessanti, che mostrano una tendenza alla creazione. legame covalente. Il berillio mostra un'analogia diagonale con l'alluminio nel mondo più ampio, con LicMg inferiore e con l'elemento cenometrico. Il berillio è ancora più tossico. GDC a casa - 2 µg/m 3 .
Nel sistema periodico degli elementi, il magnesio è disciolto nel sottogruppo principale del gruppo II; il numero seriale del magnesio è 12, il numero atomico è 24.312. La configurazione elettronica di un atomo non risvegliato è 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2; La presenza dei gusci elettronici esterni dell'atomo di Mg (3s2) indica il suo stato di valenza zero. Distruzione in bivalente 3s 1 3p 1 vimaga 62 kcal/g-atomo. Il potenziale di ionizzazione del magnesio è inferiore a quello del berilio, motivo per cui il magnesio è caratterizzato da una maggiore frequenza di ionizzazione. Per le proprietà complessanti del magnesio viene sacrificato anche il berillio. Le interazioni con elementi del gruppo III e gusci a D poco riempiti hanno alcune caratteristiche speciali. Il gruppo Qiu comprende Sc, Y, Ln e Th. Questi elementi combinano con il magnesio una serie di fasi intermedie e funzionano bene in uno stato nuovo. I diagrammi saranno una miscela di questi elementi di magnesio, di natura eutettica. La proporzione di questi elementi nel magnesio allo stato solido non è elevata (2 – 5% in peso). Nelle terre vili e soprattutto nei metalli vili, il magnesio non presenta un'area danneggiata significativa nei solidi, il che è associato alla grande variabilità dei raggi atomici. In estate il raggio atomico del magnesio aumenta del 2% rispetto al raggio atomico del magnesio. Sistemi di magnesio con miele, legno e oro - di tipo eutettico. Il contenuto di cereali alle normali temperature eutettiche è del 16% in peso.
Berillio – metallo colore bianco-argento. Rendilo fermo e tenace. C'è un potere diamagnetico. Nel vento, è rivestito con un sottile rivestimento di ossido, che conferisce al metallo un colore grigio opaco e lo protegge da ulteriore corrosione. La tenacità del berilio è molto bassa. I meno metalli (17 volte meno Al) sono influenzati dalle vibrazioni dei raggi X. Vin cristallizza nella struttura hcp con periodi a = 0,228 nm, i z = 0,358 nm, CN = 6. Nel 1254 circa 3 modifiche a esagonali si trasformano in b cubiche. Il berillio reagisce con i metalli eutettici con Al e Si.
Prima dei metalli terrestri di base ci sono i metalli del gruppo IIa: berillio, magnesio, calcio, stronzio, bario e radio. Si distinguono per leggerezza, morbidezza e forte reazione.
Da Be a Ra (scendere fino in fondo nella tavola periodica) aumentano: raggio atomico, poteri metallici, basici, universali, intensità di reazione. Elettronegatività, energia di ionizzazione e variazione della densità elettronica.
Le configurazioni elettroniche di questi elementi sono simili, motivo per cui fanno parte dello stesso gruppo (il sottogruppo principale!), la formula formale è ns 2:
In natura metalli delle praterie l'aspetto delle figure che avanzano si fa più nitido:
Questi sono metalli attivi che non possono essere distrutti mediante elettrolisi. Questo metodo viene utilizzato per rimuovere il ristagno dalle fusioni mediante elettrolisi, alluminotermia e loro desalinizzazione da sali con altri metalli più attivi.
MgCl 2 → (t) Mg + Cl 2 (elettrolisi per sciogliere)
CaO + Al → Al 2 O 3 + Ca (l'alluminotermia è un metodo per rimuovere i metalli rinnovando i loro ossidi con l'alluminio)
MgBr2 + Ca → CaBr2 + Mg
Troverò la formula RO, ad esempio: MgO, CaO, BaO.
Gli ossidi dei metalli delle praterie possono essere rimossi distribuendo carbonati e nitrati:
MgCO3 → (t) MgO + CO2
Ca(NO3)2 → (t) CaO + O2 + NO2
È importante identificare i principali poteri che circondano BeO, un ossido anfotero.
Rivelano il potere principale, dietro la colpa dell'idrossido di berillio - idrossido anfotero.
Rimuovere gli idrossidi dalla reazione dell'ossido di metallo e dell'acqua (tutta la crema Be (OH) 2)
CaO + H2O → Ca(OH)2
Gli effetti principali della maggior parte degli idrossidi sono diversi dalle reazioni con acidi e ossidi acidi.
Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 ↓ + H2O
Ca(OH)2 + H2O + CO2 → Ca(HCO3)2 + H2O
Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O + CO2
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 ↓ + H2O
La reazione con i sali (e non solo) avviene in modo tale che è molto seria e dietro le sacche di reazione si vede gas, precipita un precipitato o si crea un elettrolita debole (acqua).
Ba(OH)2 + Na2SO4 → BaSO4 ↓ + NaOH
L'idrossido di berillio viene aggiunto ai composti anfoteri: presenta proprietà subordinate che reagiscono con acidi e basi.
Be(OH)2 + HCl → BeCl2 + H2O
Be(OH)2 + NaOH → Na2
La durezza dell’acqua è l’insieme delle proprietà dell’acqua, dovute alla presenza in essa di sali di calcio e magnesio: idrocarbonati, solfati e cloruri.
Differenziano tra durezza temporale (carbonatica) e costante (non carbonatica).
È vero che spesso senti l’asprezza dell’acqua in casa, quindi oso lasciarlo andare – ora. La durezza oraria dell'acqua viene ridotta facendo bollire l'acqua in un bollitore, e soprattutto sulle sue pareti: CaCO 3 è una prova inconfutabile della ridotta durezza:
Ca(HCO3)2 → CaCO3↓ + CO2 + H2O
La durezza temporale può anche essere ridotta aggiungendo Na 2 CO 3 all'acqua:
Ca(HCO3)2 + Na2CO3 → CaCO3 ↓ + NaHCO3
L'acqua bollente deve essere trattata in modo graduale e severo: solfati e cloruri non precipitano durante il processo di ebollizione. La durezza costante dell'acqua viene ridotta aggiungendo Na 2 CO 3 all'acqua.
CaCl 2 + Na 2 CO 3 → CaCO 3 ↓ + NaCl
MgSO 4 + Na 2 CO 3 + H 2 O → 2 CO 3 ↓ + CO 2 + Na 2 SO 4
La durezza dell'acqua può essere determinata utilizzando vari test. Una durezza dell'acqua estremamente elevata porta ad una rapida formazione di calcare sulle pareti di caldaie, tubi e bollitori.
©Belevich Yuriy Sergiyovich
Questo articolo è stato scritto da Yuri Sergeyovich Bellevich e dalla sua autorità intellettuale. La copia, la distribuzione (inclusa la copia su altri siti e risorse su Internet) o altre informazioni e oggetti provenienti senza ulteriore avviso da parte delle autorità legali vengono nuovamente investigati dalla legge. Per rimuovere i materiali dalle statistiche, permetto loro di essere vikoristana, di diventare selvaggi, per favore, fino a quando
Il gruppo IIA non contiene metalli: Be (berillio), Mg (magnesio), Ca (calcio), Sr (stronzio), Ba (bario) e Ra (radio). Le forze chimiche del primo rappresentante di questo gruppo, il berilio, si oppongono fortemente alle forze chimiche degli altri elementi di questo gruppo. Le sue proprietà chimiche sono ricche in quanto sono più simili all'alluminio e meno agli altri metalli del gruppo IIA (la cosiddetta “somiglianza diagonale”). Il magnesio, nelle sue proprietà chimiche, è anche significativamente associato a Ca, Sr, Ba e Ra, e contiene anche molti più composti chimici simili, meno del berillio. In connessione con questa significativa somiglianza delle autorità chimiche, calcio, stronzio, bario e la gioia di unirli in un'unica casa, chiamata prato metalli.
Sono inclusi tutti gli elementi del gruppo IIA S-Elementivo, allora. vendicati di tutti i tuoi elettroni di valenza S- tempi antichi. Pertanto, la configurazione elettronica della sfera elettronica esterna di tutti elementi chimici Questo gruppo assomiglia ns 2 , de N- Numero del periodo in cui si trova l'elemento.
A causa delle peculiarità dei metalli elettronici del gruppo IIA, questi elementi, oltre allo zero, hanno un solo stadio di ossidazione, che è superiore a +2. Discorsi di perdono, creati da elementi del gruppo IIA, con la partecipazione di chiunque reazioni chimiche Quindi l’edificio ha meno probabilità di ossidarsi. Fornire e-mail:
Io 0 – 2e — → Io +2
Il calcio, lo stronzio, il bario e il radio hanno un'attività chimica molto elevata. Solo parole, create anche da leader forti. Anche il magnesio è un minerale forte. L'attività attiva dei metalli è soggetta alle regolarità sottostanti alla legge periodica di D.I. Mendelev e aumenta verso il basso.
Senza riscaldamento, il berillio e il magnesio non reagiscono con l'acido dell'aria, né con l'acido puro attraverso quelli rivestiti con sottili fusioni secche, che si formano in modo simile agli ossidi BeO e MgO. Ї ї ї ї ї ї ї ви ви я я я ї ї ї ї oursh ahist, su un video dei raggi del Metibiv, Yaki Zberigayut PID, la palla di izhrivnoye, per loro, per loro, Raili, più di un gambo.
Be, Mg, Ca, Sr, quando riscaldati in acidità, reagiscono con gli ossidi di MeO e Ba – con ossido di bario (BaO) e perossido di bario (BaO 2):
2Mg + O2 = 2MgO
2 Ca + O 2 = 2 CaO
2Ba + O2 = 2BaO
Ba + O2 = BaO2
Va notato che quando si estraggono metalli di terra e magnesio nell'aria, si verifica anche la reazione di questi metalli con l'azoto, per cui, oltre alla reazione dei metalli con l'acido, si forma anche la formazione di formula formale Me 3 N 2.
Il berillio reagisce con gli alogeni solo ad alte temperature e reagisce con i metalli del gruppo IIA anche a temperatura ambiente:
Mg + I2 = MgI2 - Ioduro di magnesio
Ca+Br2 = CaBr2 - bromuro di calcio
+ CI2 = CI2 - cloruro di bario
Tutti i metalli del gruppo IIA reagiscono quando riscaldati con i non metalli dei gruppi IV-VI, ma a seconda della posizione del metallo nel gruppo, nonché dell'attività dei non metalli, è richiesto un diverso stadio di riscaldamento. I frammenti di berillio sono tra tutti i metalli del gruppo IIA quelli chimicamente più inerti; quando si effettua una reazione con non metalli, è necessaria una soluzione. Di temperatura più elevata.
È da notare che la reazione dei metalli con il carbonio può portare alla formazione di carburi di varia natura. Si separano i carburi che vengono ridotti a metanidi e sono simili al metano, in cui tutti gli atomi di acqua sono sostituiti da metalli. Ha lo stesso odore di metano, sostituendo il carbonio nello stadio di ossidazione -4 e durante la sua idrolisi o interazione con acidi non ossidanti, uno dei prodotti è il metano. Esiste anche un altro tipo di carburi: gli acetilenidi, che sostituiscono lo ione C 2 2 - in effetti, un frammento della molecola di acetilene. I carburi del tipo acetilenuro durante l'idrolisi o l'interazione con acidi non ossidanti creano acetilene come uno dei prodotti di reazione. Il tipo di carburo - metanide o acetilenuro - prodotto dall'interazione di uno dei metalli con il carbonio, dipende dalla dimensione del catione metallico. Con gli ioni metallici che hanno valori di raggio piccoli, vengono solitamente creati metanidi, con ioni più grandi - acetilenidi. In alcuni metalli di un altro gruppo, il metanide viene rilasciato quando il berillio reagisce con il carbonio:
Altri metalli I gruppi II A si combinano con il carbonio acetilenide:
Con il silicio, i metalli del gruppo IIA creano siliciuri - semi-tipo Me 2 Si, con azoto - nitruri (Me 3 N 2), fosforo - fosfuri (Me 3 P 2):
Tutti i metalli dell'erba reagiscono se riscaldati con acqua. Affinché il magnesio possa reagire con l'acqua, il solo riscaldamento, come nel caso dei metalli bassoterrosi, non richiede acqua ad alta temperatura o ad alta pressione. Il berillio non reagisce con l'acqua per le menti viventi.
Tutti i metalli della terra dei prati reagiscono attivamente con l'acqua e l'acqua. Il magnesio reagisce con l'acqua solo quando viene bollito perché quando riscaldato in acqua, l'ossido fuso MgO si rompe. Nel caso del berillio, l'ossido secco fuso è addirittura stabile: con esso l'acqua non reagisce né all'acqua bollente né alle temperature di ebollizione:
Tutti i metalli del sottogruppo principale del gruppo II reagiscono con acidi non ossidanti, i frammenti hanno una bassa attività in acqua. Quando ciò accade, i sali dell’acido tiroideo e dell’acqua vengono disciolti. Applicare la reazione:
Be + H 2 SO 4 (ininterrotto) = BeSO 4 + H 2
Mg + 2HBr = MgBr2 + H2
Ca + 2CH 3 COOH = (CH 3 COO) 2 Ca + H 2
Con divorziato acido nitrico reagiscono tutti i metalli del gruppo IIA. In questo caso i prodotti sostituiscono l’acqua (come nel caso degli acidi non ossidanti) con ossidi di azoto, in particolare ossido di azoto (I) (N 2 O), e nel caso di acido nitrico altamente diluito – nitrato di ammonio (NH 4 NUMERO 3):
4Ca+10HNO3 ( rozb .) = 4Ca(NO3)2 + N2O + 5H2O
4Mg+10HNO3 (molto sciolto)= 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
L'acido nitrico concentrato a temperature normali (o basse) assorbe quindi passivamente il berilio. non reagisce. Durante l'ebollizione, la reazione è possibile e procede esattamente come segue:
Il magnesio e i metalli erbosi reagiscono con l'acido nitrico concentrato in un'ampia gamma di prodotti che riducono l'azoto.
Il berillio viene quindi digerito con acido solforico concentrato. non reagisce con esso nella maggior parte delle persone, la reazione procede in acqua bollente e viene condotta fino alla dissoluzione con solfato di berillio, anidride solforosa e acqua:
Be + 2H 2 SO 4 → BeSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
Il bario viene anche assorbito dall'acido solforico concentrato dopo la dissoluzione del solfato di bario non disciolto, ma reagisce con esso quando riscaldato; il solfato di bario si dissolve quando riscaldato in acido solforico concentrato ed è completamente disciolto per l'idrosolfato di bario.
Altri metalli del gruppo di testa IIA reagiscono con l'acido solforico concentrato per qualsiasi motivo, anche al freddo. L'acido rinnovato può essere regolato a SO 2 , H 2 S e S a seconda dell'attività del metallo, della temperatura di reazione e della concentrazione dell'acido:
Mg+H2SO4 ( FINE .) = MgSO4 + SO2 + H2O
3Mg + 4H2SO4 ( FINE .) = 3MgSO4 + S↓ + 4H2O
4Ca+5H2SO4 ( FINE .) = 4CaSO4 +H2S + 4H2O
I metalli del magnesio e della terra dei prati non interagiscono con i prati, e il berillio reagisce facilmente sia con i prati che con i prati anidri quando fuso. In questo caso, in questa reazione, anche l'acqua prende parte alla reazione acquosa, e i prodotti sono tetraidrossiberilati di metalli terrosi e terrosi e acqua simile al gas:
Be + 2KOH + 2H 2 O = H 2 + K 2 - tetraidrossiberilato di potassio
In questa reazione con i solidi e la fusione si formano berilati di terra, metalli terrosi e acqua
Be + 2KOH = H2 + K2 BeO2 berilato di potassio
I metalli terrosi, così come il magnesio, possono assorbire metalli e non metalli meno attivi dai loro ossidi quando riscaldati, ad esempio:
Il metodo per rinnovare i metalli dai loro ossidi di magnesio è chiamato magnetotermia.
I mezzi più attivi del gruppo metallico sono i metalli del prato e della terra del prato. Questi sono metalli leggeri, come la reazione con discorsi semplici e piegati.
I metalli reattivi occupano gli altri gruppi della tavola periodica di Mendelev. Nuovo elenco metalli delle terre dei prati e dei prati:
Piccolo 1. Metalli dei prati e dei prati nella tavola periodica.
Configurazione elettronica dei metalli di prato - ns 1, metalli di terra di prato - ns 2.
Apparentemente, la valenza costante dei metalli delle terre erbose è I, e quella dei metalli delle terre erbose è II. Il piccolo numero di elettroni di valenza sull'attuale livello energetico dei metalli attivi rivela l'intenso potere dell'elettrone di valenza, che fornisce elettroni estranei alle reazioni. Più livelli energetici ci sono, minore è la connessione tra gli elettroni esterni e il nucleo di un atomo. Ecco perché il metal e il potere crescono in gruppi dall'alto verso il basso.
Attraverso l'attività dei metalli del 1° e 2° gruppo, si trovano in natura piuttosto che nei depositi di rocce montuose. I metalli puri subiscono ulteriori reazioni di elettrolisi, arrostimento e sostituzione.
Le pozzanghere di metallo proiettano un colore bianco-argento con riflessi metallici. Il cesio è un metallo giallo-argento. I metalli più attivi sono quelli teneri. Sodio, potassio, rubidio, cesio possono essere tagliati con un coltello. Posso dirti il significato del sole.
Piccolo 2. Tagliare il sodio con un coltello.
I prati si agitano colore grigio. Raffinato con metalli vili e resine più dure e abrasive. Puoi tagliare lo stronzio con un coltello. Il metallo più potente è il radio (5,5 g/cm 3 ).
I metalli più leggeri sono litio, sodio e potassio. La puzza galleggia sulla superficie dell'acqua.
I metalli dei prati e della terra dei prati reagiscono con sostanze semplici e composti collassabili, indurendo sali, ossidi e prati. I principali poteri dei metalli attivi sono descritti nella tabella.
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Interazione |
Furono gettati prati |
Metalli della terra dei prati |
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Inacidiamo |
Lavoro autonomo all'aria aperta. Convertire con superossidi (RO 2), litio e sodio. Il litio dissolve l'ossido quando riscaldato a 200°C. Il sodio reagisce con perossido e ossido. 4Li+O2→2Li2O; 2Na + Pro 2 → Na 2 O 2; Rb + O2 → RbO2 |
Nel vento, l'ossido secco si scioglie rapidamente. Se riscaldato a 500 C, autoadescante. 2Mg+O2→2MgO; 2Ca+O2→2CaO |
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Con non metalli |
Reagire quando riscaldato con zolfo, acqua, fosforo: 2K+S → K2S; 2Na+H2→2NaH; 2Cs + 5P → Cs 2 P 5 . Solo il litio reagisce con l'azoto, il litio e il sodio reagiscono con il carbonio: 6Li+N2→2Li3N; 2Na + 2C → Li2C2 |
Reagire quando riscaldato: Ca+Br2 → CaBr2; Be+Cl2 → BeCl2; Mg + S → MgS; 3Ca+2P → Ca3P2; Sr + H2 → SrH2 |
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Senza alogeno |
Reagire violentemente alla presenza di alogenuri: 2Na + Cl2 → 2NaCl |
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I prati si stanno schiarendo. Più basso è il metallo del gruppo, più attiva è la reazione. L'interazione è calma, il sodio brucia caldo, il potassio brucia, il cesio e il ruburo si gonfiano. 2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2 -; 2Li + 2H2O → 2LiOH + H2 |
Mensch è attivo, inferiore al metallo, reagisce alla temperatura ambiente: Mg + 2H2O → Mg(OH)2 + H2; Ca + 2H 2 O → Ca(OH) 2 + H 2 |
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Con acidi |
Reagiscono con acidi deboli e diluiti con vibrazioni. I sali vengono sciolti con acidi organici. 8K + 10HNO 3 (conc) → 8KNO 3 + N 2 O + 5H 2 O; 8Na + 5H2SO4 (conc) → 4Na2SO4 + H2S + 4H2O; 10Na + 12HNO3 (rosb) → N2 + 10NaNO3 + 6H2O; 2Na + 2CH 3 COOH → 2CH 3 COONa + H 2 |
Soluzione di sali: 4Sr + 5HNO 3 (fine) → 4Sr(NO 3) 2 + N 2 O +4H 2 O; 4Ca + 10H 2 SO 4 (concentrato) → 4CaSO 4 + H 2 S + 5H 2 O |
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Dai prati |
Solo il berillio reagisce con tutti i metalli: Sii + 2NaOH + 2H 2 O → Na 2 + H 2 |
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Con ossidi |
Tutti i metalli entrano nella reazione, tranne il berillio. Sostituisci i metalli meno attivi: 2Mg + ZrO2 → Zr + 2MgO |
Piccolo 3. Reazione del potassio con acqua.
I metalli dei prati e della terra dei prati possono essere rilevati attraverso una reazione chiara. Quando il metallo è caldo, diventa scuro nel colore del canto. Ad esempio, il sodio brucia in colore giallo, il potassio in colore viola, il bario in colore verde chiaro e il calcio in colore arancione scuro.
Prati e prati sono i metalli più attivi. Questi sono semplicemente colori tenui grigi e argentati con basso spessore. Litio, sodio e potassio galleggiano sulla superficie dell'acqua. I metalli della terra dei prati sono duri e spessi, più bassi dei prati. All'aria aperta si ossidano rapidamente. I metalli Luzhni dissolvono superossidi e perossidi, l'ossido dissolve il litio. Reagire violentemente con acqua a temperatura ambiente. I non metalli reagiscono quando riscaldati. I metalli della terra dei prati reagiscono con gli ossidi; i metalli viscosi sono meno attivi. Solo il berillio reagisce con i prati.
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