VIZNACHENNYA
Sirkovodenє gas privo di sterilità con un odore caratteristico di proteine in decomposizione.
Molto importante per il vento, viene polimerizzato a una temperatura di -60,3 oC e solidificato a -85,6 oC. Al mattino, bruciare in acqua chiara al buio, sciogliendo anidride solforosa e acqua:
2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2.
Se si aggiunge all'acqua semimarrone qualche oggetto freddo, come una tazza di porcellana, la temperatura della metà acqua diminuisce notevolmente e l'acqua calda si ossida solo assumendo un colore grigio intenso che si deposita sulla tazza con un aspetto giallastro:
2H2S + O2 = 2H2O + 2S.
L'acqua scura prende facilmente fuoco; Sumish Yogo è rinvigorito dal vento. SirkovoDen è davvero triste. È importante utilizzare l'aria per spostare il gas in piccole quantità, il che è importante.
A 20° Un volume d'acqua equivale a 2,5 volumi di acqua dolce. Bere acque grigie vicino all'acqua si chiama acque grigie. Stando al vento, soprattutto alla luce, l'acqua brillante diventa presto pallida come il grigio che si vede. Ciò risulta dall'ossidazione dell'idrato con acqua acida.
Ad alte temperature, lo zolfo reagisce con l'acqua, sciogliendo il gas di zolfo.
Si consiglia di utilizzare acqua brillante per rimuovere gli acidi diluiti sui metalli solforati, ad esempio sul solfuro:
FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S.
L'acqua blu pura può essere ottenuta mediante idrolisi di CaS, BaS o A1 2 S 3. Il gas più puro esce dalla reazione diretta di acqua e zolfo a 600 °C.
Quando si beve acqua, l'acqua ha un potente acido. Sirkovoden è un acido dibasico debole. Vaughn si dissocia per fasi e principalmente secondo il primo principio:
H 2 S↔H + + HS - (K 1 = 6×10 -8).
Dissociazione a un livello diverso
SA - ↔H + + S 2- (K 2 = 10 -14)
procede in misura infinitesimale.
SirkovoDen è una giornata forte. In presenza di vini fortemente ossidanti si ossida ad anidride solforosa o acido solforico; La profondità di ossidazione dipende da: temperatura, pH, concentrazione di ossido. Ad esempio, la reazione con il cloro procede fino alla soluzione di acido solforico:
H2S + 4Cl2 + 4H2O = H2SO4 + 8HCl.
I sali medi dell'acqua delle travi sono chiamati solfuri.
L'uso di acqua pura dovrebbe essere limitato, a causa della sua elevata tossicità. È noto che nella pratica di laboratorio è stagnante come precipitatore di metalli importanti. L'acqua serve come zolfo per rimuovere l'acido solforico, lo zolfo nella sua forma elementare e i solfuri
CALCIO 1
| Zavdannya | Sapete quante volte l'H 2 S è importante per il ritorno dell'acqua. |
| Decisione | Il rapporto tra la massa di questo gas e la massa di un altro gas, preso nelle stesse condizioni, alla stessa temperatura e alla stessa pressione, è chiamato spessore del carico d'acqua del primo gas. Questo valore mostra quante volte il primo gas è importante o sostituisce un altro gas. Il peso molecolare attuale è assunto pari a 29 (con l'aggiunta di azoto, acidità e altri gas). Va notato che il concetto di “abbondante peso molecolare dell'aria” viene utilizzato intellettualmente quando è presente una miscela di gas. D aria (H 2 S) = M r (H 2 S) / M r (aria); D aria (H 2 S) = 34/29 = 1,17. M r (H 2 S) = 2 × A r (H) + A r (S) = 2 × 1 + 32 = 2 + 32 = 34. |
| Vídpovid | L'acqua secca H 2 S è importante per l'aumento di 1,17 volte. |
CALCIO 2
| Zavdannya | Scopri la forza della miscela di gas acquosa, in quale volume della parte l'acido deve essere impostato al 20%, acqua - 40% e la soluzione - acqua pura H 2 S. |
| Decisione | Le frazioni volumetriche dei gas vengono quindi ridotte a quelle molari. con parti di diversi discorsi, questa è un’eredità della legge di Avogadro. Conosciamo l'intelligenza della massa molecolare del sumishi: M r condizionale (miscela) = φ (O 2) × M r (O 2) + φ (H 2) × M r (H 2) + φ (H 2 S) × M r (H 2 S); |
SYROVORID, H 2 S, (acqua solforata, acqua solforata) - un gas infiammabile senza barbecue con odore pungente, punto di ebollizione 60,35 °C. Acido acquatico – acido solforico. L’acqua scura si trova spesso nei luoghi di nascita del petrolio e del gas.
L'acqua sciroppata H 2 S è tossica: lo stato di pericolo per le persone è già a concentrazioni di 0,2-0,3 mg/m 3 concentrazioni superiori a 1 mg/m 3 sono letali; L'acqua blu H 2 S è un gas aggressivo che provoca la corrosione acida, chiamata corrosione dell'acqua blu. Dissolvendosi in acqua, scioglie gli acidi deboli, che possono causare corrosione per vaiolatura in presenza di acido o anidride carbonica.
Collegamento U con zim, senza stazioni giornaliere moduli di trattamento e desolforazione gas, il giorno speciale è dedicato alla consegna delle ricompense più forti alle persone. La concentrazione massima consentita di acqua nell'intera area di lavoro è di 10 mg/m 3 , e la miscela con carboidrati 3 1 – 3 3 mg/m 3 .
Senza stazioni di depurazione, il sistema di approvvigionamento idrico soffre gravemente e va fuori servizio nei settori della nafta, dell'energia, dei trasporti e della lavorazione del gas.
Cosa succede ai metalli quando non hai visto la luce del giorno?
L'idrogeno reagisce con tutti i metalli, calmando i solfuri, che, in relazione alla scarica, svolgono il ruolo di catodo e creano con esso una coppia galvanica. La differenza nel potenziale di questa coppia raggiunge 0,2-0,48 V. La presenza di solfuri prima della creazione di coppie microgalvaniche porterà ad un regolare allineamento delle apparecchiature tecnologiche e delle condutture.
È estremamente importante combattere la corrosione acida: indipendentemente dall'aggiunta di inibitori della corrosione acida, i tubi realizzati con qualità speciali di acciaio inossidabile sono soggetti a guasti. E i rifiuti recuperati dall'acqua calda possono essere trasportati in cisterne metalliche allungando l'area recintata, i frammenti del serbatoio verranno presto smaltiti attraverso la scomposizione delle acque grezze. In questo caso si ottiene la formazione di polisolfani HS n H. I polisolfani sono elementi più corrosivi, meno acqua.
L'acqua di paglia, se aggiunta ai composti insaturi, dissolve i mercaptani, che sono la parte aggressiva e tossica dei composti alcolici - estratti chimici. Essi stessi sono influenzati dalla potenza dei catalizzatori: la loro stabilità termica, l'intensificazione dei processi di resinizzazione, la precipitazione e la deposizione di scorie, fanghi e rifiuti, che causano la passivazione della superficie catalitica e aumentano anche l'attività corrosiva del materiale. dei dispositivi tecnologici.
L'H2S migliora significativamente il processo di penetrazione dell'acqua nell'acciaio. Se, in caso di corrosione in ambienti acidi, la frazione massima di acqua che si diffonde nell'acciaio è pari al 4% della quantità totale di acqua rinnovata, nelle applicazioni con acqua priva di acidi questo valore raggiunge il 40%.
La presenza di gas acido accelera notevolmente il processo di corrosione. È stato confermato che il gas più corrosivo è quello la cui acidità raggiunge 114:1 prima dell'acqua potabile. L'obiettivo è chiamato critico.
La presenza di acqua nel gas porta alla corrosione del metallo e la presenza di H 2 S, O 2 e H 2 O è la corrosione più spiacevole dal punto di vista.
La corrosione sul metallo delle case designate aumenta notevolmente sotto l'aumento della pressione.
La fluidità della corrosione dei gasdotti è direttamente proporzionale alla pressione del gas che passa attraverso questo gasdotto. Con morsa fino a 20 atm. È sufficiente che il gas liquido infonda tracce di 0,002–0,0002% vol di acqua per indurre livelli corrosivi significativi sul metallo del tubo. Termine di servizio provvisorio per il gasdotto 5-6 roki.
A causa degli effetti corrosivi dell'acqua e dei gas, la durata dell'unità di generazione di energia si riduce notevolmente ( GPEM-GTU) e attrezzature per la produzione, il trasporto, il trattamento e il recupero del gas.
Negli impianti industriali, tubi, valvole, camere di combustione e pistoni di centrali elettriche, unità di trattamento del gas, compressori e frigoriferi sono soggetti a livelli di corrosione particolarmente elevati.
Una parte significativa dell'acqua reagisce con il metallo e può provocare la comparsa di prodotti di corrosione sulle valvole delle centraline, sui compressori, sulle pareti interne delle apparecchiature, sulle comunicazioni e sui principali gasdotti.
L'urgenza del problema della purificazione del gas dall'acqua alcolica aumenterà per garantire la sicurezza ambientale durante lo sviluppo delle fonti alcoliche, riducendo le emissioni di rifiuti nell'atmosfera.
In questo caso, un rispetto speciale è dovuto alla completezza dell'attivo e del frammentato nuove tecnologie di desolforazione Cosa includi nella tua dieta di sciroppi tossici e prodotti del tuo stomaco?
Nonostante tutti gli svantaggi esagerati, Sirvoda contiene un prezioso sciroppo chimico, i cui resti possono essere portati via grande quantità risultati inorganici e organici.
VIZNACHENNYA
Acido sircoidrico (Sirkovoden, monosulfan) nei casi più elementari - con gas senza stalla.
Termicamente instabile. È disgustosamente sporco vicino all'acqua fredda. Le intensità dell'acqua (0,1 M) sono chiamate "acqua dolce", che diventa intensa quando si sta al vento. Rivela un debole potere acido. In OVR è un leader forte.
La formula chimica dell'acido solforico è H 2 S. Mostra che questa molecola contiene due atomi di acqua (Ar = 1 amu) e un atomo di zolfo (Ar = 32 amu). Utilizzando la formula chimica, puoi calcolare il peso molecolare dell'acido solforico:
Mr(H2S) = 2×Ar(H) + Ar(S);
Mr(H2S) = 2×1 + 32 = 2 +32 = 34.
La formula strutturale (grafica) dell'acido solforico è iniziale. Vaughn mostra come gli atomi sono collegati tra loro al centro della molecola (Fig. 1).
Piccolo
Formula ionica
L'acido solforico è quindi un elettrolita. Nelle piante acquatiche è necessario dissociarsi su di esse fino alla comparsa:
CALCIO 1
| Zavdannya | H2S ↔ 2H + + S2- . |
| Decisione |
Determinare la formula molecolare della miscela, che contiene 49,4% potassio, 20,2% acido, 30,4% acido, poiché il peso molecolare liquido della miscela è 3,95 volte maggiore della massa atomica liquida del calcio. È significativo il numero di moli di elementi inclusi nel magazzino per “x” (potassio), “y” (sirka) e “z” (bacio). Todi, la casa di preghiera avrà l'aspetto del rito imminente (il significato delle cerimonie, tratto dalla Tavola Periodica D.I. Mendelev, arrotondato ai numeri interi): x:y:z = ω(K)/Ar(K) : ω(S)/Ar(S) : ω(O)/Ar(O); x: y: z = 49,4/39: 20,2/32: 30,4/16; x: y: z = 1,3: 0,63: 1,9 = 2: 1: 3. Ciò significa che la formula più semplice è per potassio, sirka e kisnu matime viglyad K 2 SO 3 e massa molare 158 g/mol. Conosciamo la massa molare corretta della cella: Sostanza M = Ar(Ca) 3,95 = 40 3,95 = 158 g/mol. Per conoscere la vera formula del semidolce biologico, scopriamo il rapporto delle masse molari estratte: Sostanza M / M (K 2 SO 3) = 158/158 = 1. Quindi la formula per potassio, acido e acido assomiglia a K 2 SO 3 . |
| Vídpovid | K2SO3 |
CALCIO 2
| Zavdannya | La miscela contiene il 32,5% di sodio, il 22,5% di sciroppo e il 45% di acido. Trova la formula chimica del discorso. |
| Decisione | La frazione di massa dell'elemento X nella molecola HX è coperta dalla seguente formula: ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100%. È significativo il numero di moli di elementi inclusi nel magazzino per “x” (sodio), “y” (sirka) e “z” (bacio). Quindi la pianta di preghiera assomiglierà al rango attuale (i valori delle masse atomiche presi dalla tavola periodica di D.I. Mendelev, arrotondati a numeri interi): x:y:z = ω(Na)/Ar(Na) : ω(S)/Ar(S) : ω(O)/Ar(O); x:y:z= 32,5/23: 22,5/32: 45/16; x: y: z = 1,4: 0,7: 2,8 = 2: 1: 4. Quindi la formula per sodio, sirki e kisnyu matime è Na 2 SO 4. Questo è solfato di sodio. |
| Vídpovid | Na2SO4 |
La soluzione acquosa di H 2 S (formula dell'acido solforico) è anche chiamata acido solforico. Questo è uno degli acidi minerali più deboli (gli indicatori in esso contenuti non cambiano il loro stato), che si dissociano in 2 fasi:
H 2 S - H + + HS - K 1 dis. ≈ 6 ∙ 10 -8
SA - - H + + S 2- K 2 dis. ≈ 1 ∙ 10 -14
Le diluizioni di acido solforico sono diluite, la loro concentrazione molare massima a 20 °C e la pressione atmosferica non supera 0,12 mol/l e lo stadio di dissociazione nel primo stadio diventa ~ 0,011%.
L'acido solforico può reagire con i metalli che si trovano nell'intervallo di tensione fino a H 2, rivelando potere ossidativo per la riduzione degli ioni H+. Tuttavia, tali reazioni in casi estremi procedono anche completamente a causa della bassa concentrazione di ioni H + nell'area e, soprattutto, sulla superficie del metallo, perché La maggior parte dei sali dell'acido solforico sono H 2 O non essenziali. Allo stesso modo, l'H 2 S reagisce con ossidi metallici e idrossidi non contenenti.
Medie non marce sali dell'acido solforico(solfuri) interagiscono con lo zolfo con i metalli o in reazioni di scambio tra sali diversi:
Na2S + CuSO4 = CuS↓ + Na2SO4
K2S + FeCl2 = FeS↓ + 2KCl
Rozchinni solfuri creato con metalli di prato e terra di prato. Possono essere eliminati dall'interazione della decomposizione acida con metalli e prati. In questo caso, a seconda del rapporto molare tra i composti in uscita, si possono formare sia acidi (idrosolfuri) che sali medi.
H 2 S + NaOH = NaHS + H 2 O (in caso di carenza)
H 2 S + 2NaOH = Na 2 S + 2H 2 O (troppopieno)
Nei campi acquatici, i sali medi sono fortemente idrolizzati:
Na2S + HOH - NaHS + NaOH
S2- + HOH - HS - + OH -
Pertanto, è probabile che le loro lamentele si traducano nella giusta reazione.
Solfuri metalli delle praterie In acqua, nella prima fase, vengono idrolizzati fino al 100% e si presentano sotto forma di rari sali acidi:
2CaS + 2HOH = Ca(HS)2 + Ca(OH)2
I solfuri dei metalli (Al 2 S 3 Fe 2 S 3 Cr 2 S 3) in H 2 O sono completamente idrolizzati:
Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S
La maggior parte dei solfuri dei metalli importanti sono scarsamente disciolti in H2O.
Alcuni solfuri (CuS, HgS, Ag 2 S, PbS) non vengono decomposti da acidi forti. Pertanto, l'acido solforico può interferire con acidi forti provenienti da soluzioni acquose dei loro sali, solubilizzati con questi metalli:
CuSO4 + H2S = CuS↓ + H2SO4
HgCl2 + H2S = HgS↓ +2HCl
All'aria aperta, l'acido solforico è completamente ossidato dall'acido dello zolfo:
2H2S + O2 = 2S↓ + 2H2O
Pertanto, è necessario separare l'H 2 S durante il salvataggio.
Questa reazione non si accumula nelle acque superiori del Mar Nero, il che rimuoverà l'acido riccamente spezzato.
L'acido solforico, come l'acido solforico, è un forte agente ossidante e viene ossidato dagli stessi agenti ossidanti dell'H 2 S, nella preparazione di prodotti simili.
I solfuri di metalli importanti si possono trovare nelle prime ore della fermentazione e dei ristagni per l'estrazione dei composti minerali che vengono utilizzati nella verniciatura.
L'importante potere dei solfuri è la loro ossidazione da parte dell'acido durante la combustione. Questa reazione viene utilizzata in metallurgia per rimuovere i metalli colorati dai minerali di solfuro:
2CuS + 3O2 - 2CuO + 2SO2
Quando i solfuri dei metalli attivi vengono vaporizzati, la SO 2 e l'ossido metallico che si dissolve possono reagire tra loro con la dissoluzione dei sali di acido solforico.
