Budova alcaniv
Gli alcani sono carboidrati, nelle cui molecole gli atomi sono legati da legami singoli e hanno una formula comune CnH2n+2. Nelle molecole di alcani, tutti gli atomi e il carbonio sono presenti nel sito sp 3 -ibridazione.
Ciò significa che tutti gli orbitali ibridi dell'atomo di carbonio, però, hanno la stessa forma, energia e direzione in una piramide tricutanea equilatera. tetraedro. La distanza tra gli orbitali raggiunge 109°28'. Attorno a un singolo collegamento carbonio-carboidrato è possibile un avvolgimento più flessibile e le molecole di alcani possono formare una forma molto diversificata attorno ad atomi di carbonio vicini al tetraedrico (109° 28′), ad esempio le molecole di n-pentano.
Varto ha fatto un'ipotesi sui legami nelle molecole degli alcani. Tutti i legami nelle molecole che confinano con i carboidrati sono singoli. L'intersezione è formata lungo l'asse che collega i nuclei degli atomi, in modo che Collegamento σ. I legami carbone-carbone sono non polari e scarsamente polarizzati. La profondità del legame NW negli alcani è 0,154 nm (1,54 · 10 · 10 m). I collegamenti C-N sono molto brevi. La densità elettronica del carbonio viene spostata dall'atomo di carbonio più elettronegativo, quindi i legami C-H sono debolmente polare.
Omologhi- discorsi simili a quelli delle autorità e delle autorità uno o più gruppi CH 2 .
Carboidrati borderline formano una serie omologa al metano.
Gli alcani sono caratterizzati da questo nome isomeria strutturale. Gli isomeri strutturali variano a seconda del tipo di scheletro di carbonio. L'alcano più semplice, che ha isomeri strutturali caratteristici, è il butano.
Diamo un'occhiata al rapporto sugli alcani basato sulla nomenclatura IUPAC.
1. Vibir della lancetta della testa. La formazione del nome in un carboidrato inizia con l'origine della lancia della testa - la lancia degli atomi di carbonio trovata nella molecola, che ne è la base.
2. Numerazione degli atomi della testa Lancsug. Dai i numeri agli atomi della testa della lancia. La numerazione degli atomi della testa lancia inizia dall'estremità alla quale l'intercessore è più vicino (strutture A, B). Se gli intercessori si trovano dallo stesso lato dell'estremità della lancetta, allora la numerazione inizia dall'estremità dove sono più numerosi (struttura). Se gli intercessori macellati si trovano allo stesso livello delle estremità del Lancug, la numerazione inizia dall'estremità fino a quella più vicina al maggiore (struttura D). L'anzianità degli intercessori dei carboidrati è determinata dall'ordine in cui la lettera del loro nome inizia nell'alfabeto: metile (-CH 3), quindi propiv (-CH 2 -CH 2 -CH 3), etile (-CH 2 -CH 3) ecc.
Si noti che il nome dell'intercessore si forma sostituendo il suffisso -an con il suffisso -il nel nome dell'alcano corrispondente.
3. Assegna un nome al modulo. Sulla pannocchia, indica i numeri: i numeri degli atomi di carbonio, che hanno intercessori. Se sotto questo atomo c'è un numero di intercessori, il numero seriale del nome viene ripetuto due volte attraverso la virgola (2,2-). Dopo i numeri, un trattino indica il numero degli intercessori (di – due, tre – tre, tetra – chotiri, penta – cinque) e il nome dell'intercessore (metile, etile, propile). Quindi, senza spazi né trattini, questo è il nome della testina lancetta. La lancetta della testa è chiamata membro dei carboidrati serie omologa metano (metano, etano, propano ecc.).
Nomina i discorsi, le formule strutturali di tali cose, come:
Struttura A: 2-metilpropano;
Struttura B: 3-etilesano;
Struttura B: 2,2,4-trimetilpentano;
Struttura D: 2-metil 4-etilesano.
Contenuto di molecole di carboidrati confinanti collegamenti polari farlo puzzare è brutto sporcarsi vicino all'acqua, non interagiscono con particelle cariche (ioni). Le reazioni più caratteristiche degli alcani sono quelle che avvengono in i radicali liberi.
I primi rappresentanti della serie omologa del metano - Ghazi. Il più semplice di questi è il metano - un gas senza colore, sapore e odore (l'odore del "gas", quando lo annusi, devi chiamare 04, è indicato dall'odore dei mercaptani - composti sirconici che vengono aggiunti appositamente al metano , che viene utilizzato negli apparecchi a gas domestici e industriali per far sì che le persone vicine possano notare l'odore dietro l'odore).
Nel magazzino dei carboidrati Z 5 N 12 Prima Z 15 N 32 -Ridin; I carboidrati pesanti sono parole solide. Le temperature di ebollizione e fusione degli alcani aumentano gradualmente a causa della crescita della lancia di carbonio. Tutti i carboidrati vengono scomposti male nell'acqua, anche i carboidrati rari vengono scomposti da composti organici.
Le reazioni più caratteristiche degli alcani sono sostituzione dei radicali liberi, nel corso del quale un atomo di acqua viene sostituito da un atomo di alogeno o qualsiasi altro gruppo.
Esaminiamo le caratteristiche reazione di alogenazione:
Se c'è troppo alogeno, la clorazione può essere rimossa, fino alla completa sostituzione di tutti gli atomi di acqua con cloro:
I discorsi di Otrimani sono ampiamente utilizzati come originatori e discorsi del fine settimana nelle sintesi organiche.
Quando gli alcani vengono fatti passare su un catalizzatore (Pt, Ni, Al 2 O 3 , Cr 2 O 3 ) ad alta temperatura (400-600 °C), le molecole d'acqua vengono separate e create alchene:
Reazioni che accompagnano il collasso della lancetta cartilaginea. Tutti i confini nei carboidrati bruciare con la concentrazione di anidride carbonica e acqua. I carboidrati simili al gas mescolati con l'aria nelle prime relazioni possono gonfiarsi.
1. Montagna di carboidrati di frontiera- una reazione esotermica completamente radicale, che può anche grande significato con alcani vicoristan come la combustione:
In termini generali, la reazione degli idrogeno alcani può essere scritta come segue:
2. Decomposizione termica dei carboidrati.
Il processo procede secondo meccanismo dei radicali liberi. L'aumento della temperatura porta alla rottura omolitica del legante carbonio-carboidrato e alla creazione di radicali liberi.
Questi radicali interagiscono tra loro, scambiando un atomo di acqua con la formazione di una molecola molecole di alcani e alcheni:
Le reazioni di scissione termica sono alla base del processo industriale. cracking dei carboidrati. Questo processo è la fase più importante della raffinazione della nafta.
3. Pirolisi. Quando il metano viene riscaldato ad una temperatura di 1000 °C, ha inizio pirolisi del metano- Layout in parole semplici:
Se riscaldato ad una temperatura di 1500 ° C, può essere polimerizzato acetilene:
4. Isomerizzazione. Quando i carboidrati lineari vengono riscaldati con un catalizzatore di isomerizzazione (cloruro di alluminio), la formazione di Smontiamo lo scheletro della carcassa:
5. Aromatizzazione. Gli alcani con sei o più atomi di carbonio in presenza di un catalizzatore vengono ciclizzati con benzene e simili:
Gli alcani subiscono una reazione che procede attraverso un meccanismo dei radicali liberi, poiché tutti gli atomi di carbonio nelle molecole degli alcani sono nello stato di ibridazione sp 3. Le molecole di queste molecole sono costituite da legami C-C covalenti non polari (carbone - carbone) e legami C-H debolmente polari (carbone - acqua). Non hanno sezioni con forza elettronica aumentata o ridotta, legamenti facilmente polarizzati, tali legamenti, la cui forza elettronica può essere sostituita dall'ambiente dei loro fattori (campi elettrostatici di ioni). Inoltre, gli alcani non reagiscono con particelle cariche, perché i legami nelle molecole degli alcani non si spezzano attraverso un meccanismo eterolitico.
I carboidrati di confine sono quelle molecole formate da atomi di carbonio, che subiscono l'ibridazione sp 3. Gli odori sono legati tra loro da legami covalenti sigma. I nomi “borderline” o “saturi” dei carboidrati derivano dal fatto che non sono in grado di raggiungere nemmeno un atomo. La puzza è al limite, completamente intensa. Il colpevole è il cicloalcano.
Gli alcani non sono carboidrati-limite, perché la lancia del carbonio non è chiusa ed è costituita da atomi di carbonio legati tra loro tramite legami singoli. Assicurati di non mescolare altre viscosità (sia secondarie, come negli alcheni, sia triple, come negli alchili). Gli alcani sono anche chiamati paraffine. Questo nome di puzza è stato rifiutato, poiché la paraffina alogenata è di grande importanza per questi carboidrati di confine da 18 a 35 con particolare inerzia.
Formula Ix: 3 n P 2 n +2 qui n è maggiore o più costoso di 1. La massa molare si calcola utilizzando la formula: M = 14n + 2. Caratteristico del riso: la desinenza dei loro nomi è “-an”. Gli eccessi delle loro molecole, che si creano in seguito alla sostituzione degli atomi di acqua con altri atomi, sono chiamati radicali alifatici o alchili. Ix è indicato con la lettera R. La formula per i radicali alifatici monovalenti è: 3 n P 2 n +1 dove n è maggiore o maggiore di 1. La massa molare dei radicali alifatici si calcola utilizzando la formula: M = 14n + 1. La specificità dei radicali alifatici iv: terminazione con nomi “- mulo " Le molecole di alcani hanno le loro caratteristiche:
Inizia la serie omologa degli alcani: metano, etano, propano, butano, ecc.
Gli alcani sono una catena che non macchia il colore ed è indistinta vicino all'acqua. La temperatura alla quale gli alcani iniziano a sciogliersi e la temperatura alla quale iniziano a bollire aumentano apparentemente finché non aumenta il peso molecolare e il contenuto di carboidrati. Man mano che gli alcani diventano meno disidratati e diventano più disidratati, le temperature di ebollizione e di fusione diminuiscono. Gli alcani simili ai gas tendono a bruciare in fiamme pallide o prive di barre e tendono a produrre molto calore. CH 4 -З 4 Н 10 sono gas che hanno lo stesso odore ogni giorno. Z 5 N 12 - Z 15 N 32 - il centro del mezzo, che emana un odore specifico. Z 15 N 32 e così via: queste sono parole solide, che inoltre non lasciano odore.
Questi composti sono inattivi in termini chimici, il che può essere spiegato dall'importanza dei legamenti sigma, che sono importanti per la rottura: C-C e C-N. È anche vero che i legami C-C non sono polari e i legami C-H sono debolmente polari. Questi tipi di viscosità a bassa polarizzazione, che vanno fino al tipo sigma e, apparentemente, esplodono più violentemente, diventeranno la causa del meccanismo omolitico, a seguito del quale verranno creati i radicali. In questo modo, il potere chimico degli alcani è spesso intervallato da reazioni di sostituzione radicalica.
Gli alcani interagiscono solo con acido nitrico con una concentrazione del 10% oppure con ossido di azoto in mezzo gassoso alla temperatura di 140°C. La reazione di nitrificazione degli alcani è chiamata reazione di Konovalov. Di conseguenza, vengono creati prodotti nitrochimici e acqua: CH 4 + acido nitrico (diluito) = CH 3 - NO 2 (nitrometano) + acqua.
I confini dei carboidrati spesso diventano stagnanti, come il fuoco, che si sviluppa fino al fornello: Z n P 2n+2 + ((3n+1)/2) O 2 = (n+1) H 2 O + n CO2.
Il potere chimico degli alcani comprende anche la loro attività prima dell'ossidazione. È importante sapere quali reazioni accompagnano la reazione e come modificarle, è possibile rimuovere contemporaneamente vari prodotti finali. L'ossidazione del metano con acido dovuta alla presenza di un catalizzatore, che accelera la reazione, e temperature di circa 200 °C possono derivare dall'instaurarsi del discorso:
1) 2CH 4 (ossidazione con acido) = 2CH 3 VIN (alcol - metanolo).
2) CH 4 (ossidazione con acido) = CH 2 Pro (aldeide - metanale o formaldeide) + H 2 Pro.
3) 2CH 4 (ossidazione con acido) = 2HCOOH (acido carbossilico - metano o murashina) + 2H2O.
Inoltre, l'ossidazione degli alcani può essere effettuata in un mezzo simile al gas o raro. Tali reazioni portano alla formazione di alcoli grassi e acidi correlati.
A temperature che non superano i +150-250°C, in presenza di un catalizzatore si verifica una trasformazione strutturale dei composti organici, che comporta un cambiamento nell'ordine di unione degli atomi. Questo processo è chiamato isomerizzazione e le parole eliminate come risultato della reazione sono chiamate isomeri. Quindi, dal butano normale c'è un altro isomero: l'isobutano. A temperature di 300-600°C e in presenza del catalizzatore è prevista un'esplosione SVYAZKIV S-N dalla formazione di molecole d'acqua (reazioni di disidratazione), molecole d'acqua dall'intrappolamento del carbonio nel ciclo (reazioni di ciclizzazione o aromatizzazione degli alcani):
1) 2CH4 = C2H4(etene) + 2H2.
2) 2CH4 = C2H2(etina) + 3H2.
3) 3 7 H 16 (eptano normale) = 3 6 H 5 - CH 3 (toluene) + 4 H2.
Tali reazioni si verificano quando gli alogeni (i loro atomi) vengono introdotti nella molecola organica, determinando la creazione di legami C-alogeno. Quando gli alcani reagiscono con gli alogeni, vengono creati composti alogenati. Questa reazione ha caratteristiche specifiche. Procede secondo un meccanismo radicale e affinché possa proliferare è necessario applicare radiazioni ultraviolette alla miscela di alogeni e alcani, o semplicemente riscaldarla. Il potere degli alcani consente alla reazione di alogenazione di procedere fino a ottenere la sostituzione esterna con atomi di alogeno. Quindi la clorurazione del metano non termina in uno stadio e con l'aggiunta di cloruro di metile. La reazione procede quindi all'indurimento di tutti i possibili prodotti di sostituzione, iniziando con il cloruro di carbonio e terminando con il tetracloruro di carbonio. L'iniezione di cloro nell'atmosfera porterà alla dissoluzione di vari prodotti, che verranno rimossi in seguito alla sostituzione dell'acqua in vari atomi con carbonio. A seconda della temperatura alla quale avviene la reazione, dipende la reattività dei prodotti finali e la fluidità della loro formazione. Più alcani carichi di carboidrati ci sono, più facile è reagire. Quando alogenato, l'atomo di carbonio viene sostituito dall'atomo meno idrogenato (terziario). Sii il primo a reagire dopo aver deciso. La reazione di alogenazione avviene in più fasi. Nella prima fase viene sostituito solo un atomo d'acqua. Gli alcani non interagiscono con gli alogeni (acqua di cloro e bromo).
Il potere chimico degli alcani è inoltre integrato dalla reazione di solfoclorurazione (detta reazione di Read). Quando esposti alle radiazioni ultraviolette, gli alcani reagiscono con cloro e anidride solforosa. Di conseguenza, viene creata acqua clorata e un radicale alchilico, che aggiunge anidride solforosa. Di conseguenza, emerge una connessione più complessa, che diventa stabile a causa dell'accumulo dell'atomo di cloro e della struttura della molecola del verme: R-H + SO 2 + Cl 2 + vibrazione ultravioletta = R-SO 2 Cl + HCl. i cloruri di solfonile, liberati a seguito della reazione, sono ampiamente presenti nella produzione di sostanze tensioattive.
Gli alcani sono quelli presenti nei carboidrati. Le molecole di atomi hanno un singolo legame. La struttura è data dalla formula CnH2n+2. Diamo uno sguardo agli alcani: potere chimico, vide, stagnazione.
La struttura di un carbonio ha diverse orbite in cui sono avvolti gli atomi. Gli orbitali hanno la stessa forma ed energia.
Aumenta il tuo rispetto! La temperatura tra loro diventa 109 gradi e 28 gradi, i punti sono dritti alle sommità del tetraedro.
Un semplice legame di carbonio consente alle molecole di alcani di avvolgersi liberamente, in conseguenza delle quali le strutture si gonfiano in diverse forme, formando vertici sugli atomi di carbonio.
Tutti i composti degli alcani sono divisi in due gruppi principali:
Esistono numerosi tipi di composti alcanici, ciascuno dei quali ha la propria formula, proprietà chimiche e sostituto alchilico. Tabella delle serie omologhe
Nomi degli alcani
La formula legale dei carboidrati è CnH2n+2. Modificando i valori di n, si mantiene la connessione con una semplice connessione interatomica.
Nella mente naturale, gli alcani sono composti chimicamente inerti. I carboidrati non reagiscono al contatto con concentrati di acido nitrico e solforico, prati e permanganato di potassio.
I legami molecolari singoli significano reazioni che coinvolgono gli alcani. Le lance degli alcani si dividono in legami non polari e debolmente polarizzati. C'è un po' di dovsha, Nizh S-N.
Formula di Zagal degli alcani
I composti paraffinici mostrano un'attività chimica insignificante. Ciò si spiega con la maggiore importanza del legamento lanceolato, che non è facile da rompere. Per distruggere il vicor si utilizza un meccanismo omologo, da cui i radicali liberi prendono il loro destino.
Per gli alcani esistono reazioni di sostituzione naturali. La puzza non reagisce alle molecole d'acqua e agli ioni caricati. Una volta sostituite, le particelle d'acqua vengono sostituite con alogeni e altri elementi attivi. Tali processi includono l'alogenazione, la nitrosazione e la solfoclorurazione. Tali reazioni vengono utilizzate per creare composti alcani.
L’elevata sostituzione radicalica avviene in tre fasi principali:
Il processo avviene dietro il tipo radicale. L'alogenazione viene effettuata sotto l'influenza della radiazione ultravioletta e del riscaldamento della temperatura in una miscela di carboidrati e alogeni.
L'intero processo segue la regola di Markovnikov. L'essenza di ciò sta nel fatto che i primi carboni alogenati lasciano il posto all'atomo di acqua che appartiene al carbonio idrato. Il processo inizia con l'atomo terziario e termina con il primo atomo di carbonio.
Un altro nome è la reazione di Reed. Ciò è dovuto al percorso di sostituzione radicale. Pertanto, gli alcani reagiscono alla combinazione di biossido di acido e cloro sotto l'infusione di vipera ultravioletta.
La reazione inizia con l'attivazione del meccanismo Lancug. A questo punto nel cloro compaiono due radicali. L'azione di uno viene applicata direttamente all'alcano, determinando la formazione di una molecola di acqua clorata e di un elemento alchilico. Un altro radicale si combina con l'anidride solforosa, formando una combinazione complessa. Per essere uguali, un atomo di cloro viene selezionato da un'altra molecola. Il risultato è un alcano cloruro di solfonile. Il vicor viene utilizzato per far vibrare i componenti tensioattivi.
Solfoclorazione
Il processo di nitrazione prevede la combinazione di carboni saturi con ossido gassoso di azoto trivalente e acido nitrico, ridotto al 10%. Affinché la reazione avvenga, sono necessarie una pressione bassa e una temperatura elevata, circa 104 gradi. Di conseguenza, la nitrazione è dominata dai nitroalcani.
Le reazioni di deidrogenazione vengono effettuate attraverso la separazione degli atomi. La parte molecolare del metano si decompone sulla superficie sotto l'influenza della temperatura.
Quando gli atomi di carbonio vengono combinati con paraffina (e metano) e vengono aggiunti atomi di acqua, si creano risultati insaturi. Queste reazioni sono influenzate da condizioni di temperatura significative (400-600 gradi). Vengono utilizzati anche vari catalizzatori metallici.
La ritenzione degli alcani si ottiene effettuando l'idratazione dei carboidrati non saturi.
Quando la temperatura aumenta durante le reazioni degli alcani, i legami molecolari possono rompersi e si possono formare radicali attivi. Questo processo è noto come polilisi e cracking.
Quando il componente di reazione viene riscaldato a 500 gradi, le molecole iniziano a decomporsi e al loro posto si formano miscele radicali alchiliche pieghevoli. In questo modo gli alcani e gli alcheni vengono rimossi dall’industria.
Tse reazioni chimiche in base alla fornitura di elettroni. Le paraffine non sono caratterizzate da autossidazione. Il processo prevede l'ossidazione dei carboidrati contenenti radicali liberi. I composti degli alcani vengono raramente convertiti in idroperossido. La paraffina inizia a reagire con l'acido. Vengono creati radicali attivi. Quindi avviene la reazione della porzione alchilica con un'altra molecola acida. Si forma un radicale perossido, che poi interagisce con la molecola di alcano. Come risultato del processo, appare l'idroperossido.
Reazione di ossidazione degli alcani
I talloni di Vugletsev sono diffusi in quasi tutte le principali aree della vita umana. Tutti i tipi di attività sono indispensabili per il canto Galusa per la creazione e il sonno confortevole di una persona quotidiana.
Gli alcani simili ai gas sono la base di preziosi carburanti. Il componente principale della maggior parte dei gas è il metano.
Il metano può essere creato e produrre una grande quantità di calore. Pertanto, negli obblighi significativi, è necessario ristagnare con l'industria, allo scopo di vivere nella mente della vita quotidiana. Mescolando butano e propano si ottiene un granato di butovo palivo.
Il metano viene prodotto durante la produzione dei seguenti prodotti:
Metano Zastosuvannya
Raramente i carboidrati vengono utilizzati per creare carburante per motori e razzi, nonché per i lanciatori.
Le cose nei carboidrati, dove il numero di atomi di carbonio supera 20, prendono parte alla produzione di oli, prodotti vernicianti, dolciumi compiti urgenti.
Una combinazione di carboidrati grassi, che hanno meno di 15 atomi di H, e vaselina. Questa visione sgradevole viene spesso utilizzata per cosmetici, profumi e scopi medicinali.
La vaselina è il risultato della combinazione di alcani solidi e grassi con meno di 25 atomi di carbonio. La vaselina occupa lo stesso posto negli unguenti medicinali diluiti.
La paraffina, estratta dalla combinazione di alcani solidi, è una massa solida insapore, di colore bianco e senza aroma. Le candele vibrano per il discorso, lasciando fuoriuscire la sostanza della carta da imballaggio e del camoscio. La paraffina è anche popolare nelle moderne procedure termiche in cosmetologia e medicina.
Aumenta il tuo rispetto! A base di composti alcani è anche possibile decomporre fibre sintetiche, plastica, altri prodotti chimici e gomma.
I composti alcani simili agli alogeni svolgono le funzioni di interruttori, refrigeranti e anche la sostanza principale per un'ulteriore sintesi.
Gli alcani sono composti di carboidrati aciclici che hanno una struttura lineare o sciolta. Tra gli atomi viene installato un singolo legame che non può essere distrutto. Le reazioni degli alcani basati su molecole sostituite hanno un potente effetto su questo tipo. La serie omologa ha la formula strutturale base CnH2n+2. I carboidrati vengono portati al livello di saturazione, lasciando nell'acqua la quantità massima consentita di atomi.
In contatto con
Tali bioresidui sono chiamati carboidrati borderline, o paraffine, nelle cui molecole gli atomi di carbonio sono collegati da un legame semplice (singolo) e tutte le altre unità di valenza sono sature di atomi d'acqua.
Alcani: Potenza fisica
La separazione dell'acqua da una molecola di alcano, o disidratazione, in presenza di catalizzatori e quando riscaldata (fino a 460 °C) consente la rimozione degli alcheni necessari. Sono stati sviluppati metodi per l'ossidazione degli alcani a basse temperature in presenza di catalizzatori (sali di magnesio). Ciò consente di infondere direttamente la reazione e trattenere i prodotti di ossidazione necessari durante il processo di sintesi chimica. Ad esempio, quando ossidati, gli alcani vegetali contengono diversi tipi di alcoli e acidi grassi.
La scissione degli alcani avviene anche in altri processi (combustione, cracking). Saturi di carboidrati bruciano la metà blu dalle viste quantità maestosa Calore.
Queste autorità consentono loro di vincere sia nel consumo calorico, sia nella vita di tutti i giorni che nell'industria.
La molecola dell'alcano è composta da atomi di carbonio e acqua, che creano gruppi metilene (-CH 2 -) e metile (-CH 3). Il carbonio può formare diversi legami covalenti non polari da atomi vicini. La presenza stessa di piccoli legami σ -C-C-ta -C-H implica l'inerzia di una serie omologa di alcani.
Piccolo
1. Molecole di alcani Budov.
La connessione reagisce alla luce o al calore. Le reazioni procedono secondo un meccanismo lanzugiano (radicali liberi). In questo modo i legami dell'edificio si scindono solo sotto l'influenza di forti radicali. Come risultato della sostituzione dell'acqua, vengono creati aloalcani, sali e cicloalcani.
Potere chimico
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Il potere nascosto degli alcani è mostrato nella tabella. |
Tipi di reazioni chimiche |
Descrizione |
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Alogenato |
Rivnyannya |
Reagire con F 2 Cl 2 Br 2. La reazione non avviene con lo iodio. Gli alogeni sostituiscono l'atomo d'acqua. La reazione con il fluoro è accompagnata da una vibrazione. La clorazione e la bromurazione vengono effettuate ad una temperatura di 300-400°C. Di conseguenza, vengono creati aloalcani |
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CH4 + Cl2 → CH3 Cl + HCl |
Nitruvannya (reazione di Konovalov) |
Reazioni con acido nitrico diluito alla temperatura di 140°C. L'atomo d'acqua è sostituito dal gruppo nitro NO2. Di conseguenza, vengono creati nitroalcani |
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Solfoclorazione |
CH 3 -CH 3 +HNO 3 → CH 3 -CH 2 -NO 2 + H 2 O |
Accompagnato dall'ossidazione dei cloruri alcansolfonilici |
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R-H + SO 2 + Cl 2 → R-SO 3 Cl + HCl |
Solfossidazione |
La concentrazione di acidi alcansolfonici è troppo acida. L'atomo di acqua è sostituito dal gruppo SO 3 H |
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C5H10 + HOSO3H → C5H11SO3H + H2O È determinato dalla presenza di un catalizzatore ad alte temperature. Come eredità, mi spezzerò collegamento S-S |
Gli alcani e gli alcheni vengono risolti |
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C4H10 → C2H6 + C2H4 |
L'acidità eccessiva è causata dall'ossidazione in anidride carbonica. Quando manca l'acidità si ha un'improvvisa ossidazione per la presenza di fumi, fuliggine CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O; |
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2CH4 + 3O2 → 2CO + 4H2O |
Ossidazione catalitica |
La frequente ossidazione degli alcani avviene a basse temperature e in presenza di catalizzatori. Chetoni, aldeidi, alcoli, acidi carbossilici possono essere disciolti |
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Disidratazione |
C4H10 → 2CH3COOH + H2O |
La scissione dell'acqua risulta dalla rottura dei legami CH in presenza di un catalizzatore (platino, allumina, ossido di cromo) ad una temperatura di 400-600°C. Gli alcheni sono in fase di risoluzione |
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Aromatizzazione |
C2H6 → C2H4 + H2 |
Reazione di disidratazione con l'aggiunta di cicloalcani |
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Isomerizzazione |
Soluzione di isomeri a temperatura e catalizzatori |
C 5 H 12 → CH 3 -CH(CH 3)-CH 2 -CH 3 |
Per capire come avviene la reazione e quali radicali vengono sostituiti, si consiglia di trascrivere le formule strutturali.
Piccolo
Zastosuvannya
esigenze cosmetiche.
3. Prodotti a base di alcani. Cosa abbiamo scoperto? Lo abbiamo scoperto Potere chimico quella stagnazione degli alcani. Attraverso i miei
Prova sull'argomento Valutazione povida
