1) Il nitrato di rame è stato fritto, il precipitato solido è stato rimosso e sciolto in acido. L'acqua di paglia è stata fatta passare attraverso la dissezione, il sedimento nero è stato rimosso e il surplus solido è stato disintegrato mediante riscaldamento in acido nitrico concentrato.
| Spettacolo | |
|---|---|
Ca 3 (PO 4) 2 → P → P 2 O 5 → Na 3 PO 4 → Ba 3 (PO 4) 2 → BaHPO 4 o Ba(H 2 PO 4) 2 Ca3(PO4)2 + 5C + 3SiO2 → 3CaSiO3 + 2P + 5CO |
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| Spettacolo | |
|---|---|
Al(OH)3 ←AlCl3 ←Al2S3 → H2S → PbS → PbSO4 Al2S3 + 6HCl → 3H2S + 2AlCl3 |
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| Spettacolo | |
|---|---|
Cr 2 O 3 → KCrO 2 → K → K 2 CrO 4 → K 2 Cr 2 O 7 → Cr 2 (SO 4) 3 Cr2O3 + 2KOH → 2KCrO2 + H2O |
|
11) L'ossido di rame(II) è stato riscaldato in un flusso di gas pieno di vapore. Il fiume Otriman è stato bruciato in un'atmosfera di cloro. Il prodotto di reazione è stato sciolto in acqua. I compiti erano divisi in due parti. Ad una parte è stato aggiunto ioduro di potassio e all'altra è stato aggiunto nitrato da taglio. In entrambi i casi l'assedio fu evitato. Annotare alcune descrizioni delle reazioni.
| Spettacolo | |
|---|---|
1) 2KClO3 → 2KCl + 3O2 2) ÇFe + 2O 2 → Fe 3 O 4 3) Fe 3 O 4 + 8НІ → FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O 4) 6 FeCl 2 + Na 2 Cr 2 O 7 + 14 HCI → 6 FeCl 3 + 2 CrCl 3 + 2NaCl + 7H 2 O 18) La sala è stata bruciata dal cloro. Alla soluzione aggiunsero carbonato di sodio, provocando un tempestoso assedio. Questo sedimento è stato filtrato e fritto. Otrimanu rechovina è stato sciolto con acido idriodico. Annotare alcune descrizioni delle reazioni. 1) 2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3 2)2FeCl3 +3Na2CO3 →2Fe(OH)3 +6NaCl+3CO2 3) 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 4) Fe2O3 + 6HI → 2FeI2 + I2 + 3H2O |
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| Spettacolo | |
|---|---|
1)3Cu+8HNO 3 →3Cu(NO 3) 2 +2NO+4H 2 O 2) Cu(NO 3) 2 + 2NH 3 H 2 O→Cu(OH) 2 + 2NH 4 NO 3 3) Cu(OH)2+4NH3H2O→(OH)2+4H2O 4)(OH)2+3H2SO4 → CuSO4+2(NH4)2SO4 + 2H2O |
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30) Come risultato della rapida combustione del carbone, il gas è stato rimosso e l'ossido di gas (III) è stato riscaldato dalla corrente. La resina estratta è stata sciolta in acido solforico concentrato caldo. Lo scioglimento del sale che, depositandosi, aggiungeva troppo solfuro di potassio.
31) Un contenitore di solfuro di zinco era diviso in due parti. Uno di loro è stato cosparso di acido cloridrico e l'altro è stato bruciato all'aperto. Con l'interazione dei gas che si vedevano si creava un semplice discorso. Questa miscela è stata riscaldata con acido nitrico concentrato ed era visibile il gas marrone.
32) Il sirka veniva sciolto dalla calce. Il prodotto di reazione è stato trattato con acido cloridrico. Il gas visto in sua presenza era bruciato in eccesso. I prodotti di montagna venivano argillosi con solfato acquoso (III).
Le proprietà chimiche della maggior parte degli elementi si basano sulla loro capacità di disintegrarsi negli acidi acquosi. La variazione nelle caratteristiche del miele è associata all'attività inattiva nelle menti normali. La particolarità di questi processi chimici è la creazione di ammoniaca, mercurio, azoto e un basso contenuto di acqua nell'acqua, che impedisce processi corrosivi. Queste sono le autorità chimiche speciali che consentono di operare in vari settori dell'industria.
Il rame è considerato il più antico dei metalli che le persone iniziarono a usare anche prima della nostra era. Il discorso di Qiu viene rimosso Jerel naturali in vista del minerale. Questo è chiamato un elemento della tavola chimica con il nome latino cuprum, il cui numero seriale è più vecchio di 29. Nel sistema periodico non ci sono differenze nel quarto periodo e salgono al primo gruppo.
La rechina naturale è un metallo importante, di colore rosso erisipela, dalla struttura morbida e malleabile. La temperatura di ebollizione e fusione è superiore a 1000 °C. Rispettato come una buona guida.
Se leggi la formula elettronica dell'atomo di rame, puoi vedere che ci sono 4 livelli. L'orbitale di valenza 4s contiene un solo elettrone. Nel corso delle reazioni chimiche, da un atomo possono essere espulse da 1 a 3 particelle caricate negativamente, il che si traduce nella creazione di intermedi nello stadio di ossidazione +3, +2, +1. Questi composti bivalenti hanno la massima durata.
U reazioni chimiche agisce come un metallo a bassa attività. Nelle menti più avanzate, lo squilibrio dell’acqua potabile è quotidiano. Quando è asciutto non si verifica corrosione, ma quando riscaldato la superficie del metallo si ricopre di uno strato nero di ossido bivalente. La resistenza chimica del miele si manifesta in presenza di gas anidri, carbonio, numerosi composti organici, resine fenoliche e alcoli. È caratterizzato da reazioni di complessazione con presenza di composti fermentati. Il rame presenta poca somiglianza con i metalli del gruppo dello stagno, associati a modanature di serie monovalenti simili.
Questo processo di creazione di sistemi omogenei come divisioni con l'interazione di una metà coinvolge altre cose. I loro magazzini includono molecole, atomi e altre particelle. Il livello di responsabilità è determinato dalla concentrazione della parola che si è scaricata quando è stata rimossa l'arma infusa.
L'unità del mondo è molto spesso composta da centinaia di volumi e parti. L'esaurimento del miele nell'acqua potabile, come di altre sostanze solide, è soggetto alle variazioni di temperatura. Questa stantiezza è espressa con l'aiuto delle curve. Se il display è molto piccolo, allora il discorso è importante.
Il metallo mostra resistenza alla corrosione se esposto all'acqua di mare. Questo porta all’inerzia nelle menti più comuni. La disposizione del miele vicino all’acqua (dolce) è di scarsa preoccupazione. Quindi, nel mezzo liquido, sotto l'influenza dell'anidride carbonica, si forma un liquido sulla superficie metallica. colore verde come carbonato basico:
Cu + Cu + O 2 + H 2 O + CO 2 → Cu(OH) 2 · CuCO 2.
Se osservi questi composti monovalenti come i sali, dovresti fare attenzione al loro leggero deterioramento. Tali discorsi sono deboli al punto da ossidarsi rapidamente. Di conseguenza compaiono i mieli bivalenti uniti. Questi sali hanno un buon rapporto con l'acqua. C'è una completa dissociazione con loro.
Le reazioni iniziali dei mezzi con acidi deboli o diluiti non tollerano le loro interazioni. Il processo chimico del metallo dei prati non può essere evitato. L'acidità del miele negli acidi è possibile, poiché la puzza è dovuta a forti agenti ossidanti. Questo è l'unico modo in cui si svolge la relazione.
Questa reazione è possibile se il processo è alimentato da un reagente forte. L'acido nitrico in forma diluita e concentrata rivela gli ossidi di potere dal rame disciolto.
Nella prima opzione, entro un'ora dalla reazione, vengono rilasciati midi nitrato e ossido di azoto bivalente in una proporzione compresa tra il 75% e il 25%. Il processo con acido nitrico diluito può essere descritto in tempi moderni:
8HNO 3 + 3Cu → 3Cu(NO 3) 2 + NO + NO + 4H 2 O.
L'altra reazione produce nitrato e ossidi di azoto, bivalenti e cotivalenti, in un rapporto di 1 a 1. Questo processo coinvolge 1 mole di metallo e 3 moli di acido nitrico concentrato. Quando il miele si decompone, si verifica una reazione fortemente riscaldata, a seguito della quale si evita la decomposizione termica dell'ossidazione e il rilascio di ulteriori ossidi di azoto:
4HNO 3 + Cu → Cu(NO 3) 2 + NO 2 + NO 2 + 2H 2 O.
La reazione Vikory si osserva nella produzione di vibratori su piccola scala associata alla lavorazione di brucht o altri rivestimenti dalle prese. Tuttavia, questo metodo di dissoluzione dei mezzi può comportare una serie di inconvenienti associati alla presenza di un gran numero di ossidi di azoto. Per catturarli e neutralizzarli è necessaria un'attrezzatura speciale. Questi processi sono ancora più costosi.
La decomposizione del miele è considerata completa se si ottiene il rilascio di ossidi di azoto volatili. La temperatura di reazione varia da 60 °C a 70 °C. Il passo successivo è la distruzione del metallo: il giorno successivo andranno perduti piccoli pezzi di metallo che non hanno reagito. Aggiungere acqua al liquido filtrato ed effettuare la filtrazione.
Nello stato normale, tale reazione non si verifica. Il fattore che determina la scomposizione dell'acido nell'acido solforico è la sua alta concentrazione. Un mezzo diluito non può ossidare il metallo. La dissoluzione del miele concentrato avviene attraverso la formazione di solfato.
Il processo si riflette nei prossimi secoli:
Cu + H2SO4 + H2SO4 → CuSO4 + 2H2O + SO2.
Viene anche chiamato acido dibasico ed è designato come segue: CuSO 4 . È un liquido senza odore caratteristico e non presenta alcuna letalità. Nella forma anidra il sale non ha colore, è trasparente ed ha un'elevata igroscopicità. Midi (solfato) ha una buona dispersione. Le molecole d'acqua, se aggiunte al sale, possono creare idrati cristallini. Il calcio è pentaidrato di colore blackite. Formula Yogo: CuSO 4 5H 2 O.
Gli idrati cristallini del potere hanno una struttura chiara di una tinta bluastra, la puzza rivela un profumo amaro e metallico. Le molecole che creano consumano l'acqua associata nel tempo. In natura esistono diversi minerali come la calcantite e la butite.
Solfato di rame a basso flusso. Il disturbo è una reazione esotermica. Sembra che ci sia una quantità significativa di calore coinvolta nel processo di idratazione del sale.
Come risultato di questo processo vengono create pseudoleghe di Fe e Cu. Per i depositi metallici, entrambi i mezzi possono essere separati tra loro. I valori massimi si osservano con una lettura della temperatura di 1099,85 °C. Il livello di qualità del miele nella forma solida del liquido rimane lo stesso all'8,5%. Questi sono piccoli display. La diminuzione della resa del metallo in forma solida è di circa il 4,2%.
La riduzione della temperatura a temperatura ambiente rende insignificanti i processi reciproci. Quando il rame metallico sarà fuso, è bene bagnare il liquido in forma solida. Quando si rimuovono le pseudoleghe di Fe e Cu, vengono utilizzati pezzi speciali. Sono realizzati con una miscela di polvere prespolverata e cotta in forma pura o legata. Tali preparati fuoriescono come mezzo raro, creando pseudoleghe.
Il processo spesso avviene facendo passare NH 3 sotto forma di gas sul metallo riscaldato. Il risultato è la scomposizione del rame in ammoniaca, la formazione di Cu 3 N. Questo è quindi chiamato nitruro monovalente.
I sali sono suscettibili all'infusione di ammoniaca. L'aggiunta di un tale reagente al cloruro di rame porta alla precipitazione della forma idrossido:
CuCl 2 + NH 3 + NH 3 + 2H 2 O → 2NH 4 Cl + Cu(OH) 2 ↓.
Il traboccamento di ammonio modella il composto per stampaggio in un tipo complesso, che è blu scuro:
Cu(OH)2 ↓+ 4NH3 → (OH)2.
Questo processo viene utilizzato per identificare gli ioni rame bivalenti.
La struttura della perlite malleabile Chavun, oltre ai componenti principali, ha un elemento aggiuntivo che assomiglia al miele. Esso stesso promuove la grafitizzazione degli atomi di carbonio e aumenta la resistenza, la resistenza e la durezza delle leghe. Il metallo infonde positivamente il rabarbaro con la perlite nel prodotto finale. La fornitura di miele a Chavun è vikoryst per effettuare lo stoccaggio del magazzino di uscita. Il metodo principale di tale processo è la rimozione di una lega malleabile. Avrà un aumento del potere meccanico e corrosivo e un cambiamento nella durezza.
Se invece del miele in Chavun c'è circa l'1%, il valore durante lo stretching raggiungerà il 40% e la planarità aumenterà al 50%. Ciò modifica sostanzialmente le caratteristiche della lega. Aumenta la resistenza del metallo, che arriva fino al 2%, finché il valore non passa al valore del 65% e l'indicatore di rettilineità rimane al 70%. Con una maggiore quantità di miele nell'area di stoccaggio, è più facile per il chavun creare una fresca grafite. L'introduzione di un elemento leggero nella struttura non modifica la tecnologia di stampaggio di una lega tenace o morbida. L'ora fissata per l'incendio si sta accelerando a causa della banalità di una simile reazione nella patria del miele. Dura circa 10 anni.
Il miele utilizzato per preparare il chawun con un'alta concentrazione di silicio non può essere rimosso completamente perché cade contaminato. Di conseguenza, si ottiene un prodotto con bassa elasticità.
Quando il mercurio viene mescolato con metalli o altri elementi, si formano amalgame. Questo processo può essere effettuato a temperatura ambiente e anche in tali lavandini il Pb è raro. L'esaurimento del rame a causa del mercurio aumenta non appena viene riscaldato. Il metallo deve essere prima dettagliato. Quando il mercurio raro viene immerso nel rame solido, si verifica la penetrazione reciproca di una molecola nell'altra o il processo di diffusione. Il valore della differenza è espresso in centinaia e diventa 7,4 * 10 -3. Il processo di reazione produce un amalgama duro e semplice, simile al cemento. Non appena i pezzi saranno riscaldati, si ammorbidiranno. Di conseguenza, sarai in grado di utilizzare Vicors per la riparazione dei componenti. Esistono anche amalgami pieghevoli con una miscela ottimale di metalli. Ad esempio, le leghe dentali contengono elementi di rame e zinco. La sua densità in centinaia di centinaia è riportata come 65: 27: 6:2. Un amalgama ottenuto da una tale struttura è chiamato amalgama. La componente pelle della lega ha una funzione unica, che consente di rimuovere un'imbottitura ad alta densità.
Un altro calcio è una lega mazhegamny, in cui si evita un valore elevato. È anche chiamata lega di rame. L'amalgama madre contiene dal 10 al 30% di Cu. I media elevati interferiscono con l'interazione dello stagno con il mercurio, che non consente alla lega di formare nemmeno una fase debole e corrosiva. Inoltre, la modifica del costo delle otturazioni ha portato a prezzi più bassi. Per preparare le amalgame è necessario creare un'atmosfera inerte per asciugare l'impasto, che rimuove la massa fusa. I metalli che entrano nel magazzino delle leghe vengono rapidamente ossidati. Il processo di riscaldamento del cuprum con amalgame in presenza di acqua porta alla distillazione del mercurio, che consente all'acqua di rafforzare il rame elementare. Come sai, questo argomento è scomodo. Ora sai come il rame interagisce non solo con l'acqua, ma anche con acidi e altri elementi.
Come tutti gli elementi D, sono fermentati in modo brillante.
Quindi, proprio come i media sono attenti guasto elettronico- dall'orbitale s all'orbitale d
Budova elettronica dell'atomo:
Apparentemente, ci sono 2 fasi caratteristiche dell'ossidazione del rame: +2 e +1.
Un discorso semplice: colore segale dorato metallizzato. 
Ossidi di rame:Сu2O ossido di rame (I) \ ossido di rame 1 - colore rosso rovente
CuO ossido di rame (II) \ ossido di rame 2 - Colore nero.
Altre forme di rame e ossido Cu(I) non sono stabili.
La presenza di rame Cu(II) è principalmente stabile o di colore nero o verde.
Perché le monete di rame sono verdi? Il rame in presenza di acqua interagisce con l'anidride carbonica nell'aria, creando CyCO3, un colore verde.
Un altro viene preparato con midi solfuro - solfuro di rame (II) - precipitato di colore nero.
Il rame, in sostituzione degli altri elementi, sta dopo l'acqua, che non vede acidi:
Attività dell'applicazione EDI S2 opzione 1:
Il nitrato di miele veniva fritto e il sedimento solido veniva rimosso e sciolto in acido solforico. L'acqua di paglia è stata fatta passare attraverso la dissezione, il sedimento nero è stato rimosso e il surplus solido è stato disintegrato mediante riscaldamento in acido nitrico.
2Сu(NO3)2 → 2CuO↓ +4 NO2 + O2
Precipitato solido – ossido di rame(II).
CuO + H2S → CuS↓ + H2O
Il solfuro di rame (II) è un precipitato di colore nero.
"Hanno riconosciuto il fuoco" - beh, c'è stata un'interazione con l'acido. Non fatevi ingannare dal fritto. Gartuvat: calore, naturalmente, ad alta temperatura.
2СuS + 3O2 = 2CuO + 2SO2
Residuo solido – ce CuO – se il solfuro di rame ha reagito completamente, CuO + CuS – se parzialmente.
CyO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
CuS + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2S
È possibile anche un'altra reazione:
CyS + 8HNO3 = Cu(NO3)2 + SO2 + 6NO2 + 4H2O
Calciolo ЄДІ С2 opzione 2:
Il rame veniva sciolto in acido nitrico concentrato, il gas estratto veniva mescolato con acido e sciolto in acqua. Nella soluzione estratta, l'ossido di zinco è stato rimosso, quindi alla soluzione è stato aggiunto un grande eccesso di idrossido di sodio.
Come risultato della reazione con l'acido nitrico, Cu(NO3)2, NO2 e O2 vengono sciolti.
NO2 è stato mescolato con acido - quindi ossidato: 2NO2 + 5O2 = 2N2O5. Miscelato con acqua: N2O5 + H2O = 2HNO3.
ZnO + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + 2H2O
Zn(NO3)2 + 4NaOH = Na2 + 2NaNO3
Zavdannya n. 1
Il sodio è stato riscaldato sotto l'atmosfera dell'acqua. Quando l'acqua fu aggiunta all'acqua drenata, si vide il gas e si creò la visione. Attraverso questo foro passava il gas marrone, estratto a seguito dell'interazione del rame con una fonte concentrata di acido nitrico. Annotare alcune descrizioni delle reazioni.
1) Quando il sodio viene riscaldato in un'atmosfera d'acqua (T = 250-400 o C), si crea idruro di sodio:
2Na + H2 = 2NaH
2) Quando si aggiunge acqua all'idruro di sodio, si crea il prato di NaOH e appare l'acqua:
NaH + H2O = NaOH + H2
3) Quando il rame reagisce con l'acido nitrico concentrato, si vede il gas marrone - NO 2:
Cu + 4HNO 3 (conc.) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
4) Quando il gas marrone NO 2 viene fatto passare attraverso il terreno, si verifica una reazione di sproporzione: l'azoto N +4 viene immediatamente ossidato e convertito in N +5 e N +3:
2NaOH + 2NO2 = NaNO3 + NaNO2 + H2O
(Reazione di sproporzione 2N+4 → N+5+N+3).
Zavdannya n. 2
La scala sporca è stata trattata con acido nitrico concentrato. Prima di rimuovere la miscela è stato aggiunto idrossido di sodio. L'assedio che si vedeva fu rimosso e fritto. Il surplus solido, che era finito, è stato fuso dal recupero. Annotare alcune descrizioni delle reazioni.
La formula della scaglia melmosa è Fe 3 O 4 .
Quando l'incrostazione di salinità reagisce con l'acido nitrico concentrato, il nitrato di recupero si dissolve e si forma ossido di azoto NO 2:
Fe 3 O 4 + 10HNO 3 (conc.) → 3Fe (NO 3) 3 + NO 2 + 5H 2 O
Quando il nitrato di sale reagisce con l'idrossido di sodio, si forma un precipitato: idrossido di salinità (III):
Fe(NO3)3 + 3NaOH → Fe(OH)3 ↓ + 3NaNO3
Fe (OH) 3 - idrossido anfotero, insolubile in acqua, si decompone quando riscaldato in ossido (III) e acqua:
2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O
Quando fuso con l'ossido (III), l'ossido (II) viene creato dall'ossido:
Fe2O3 + Fe → 3FeO
Zavdannya n. 3
Il sodio veniva bruciato all'aria aperta. Il liquido che si era sciolto una volta riscaldato è stato cosparso di acqua clorata. Un semplice colore giallo-verde è stato rimosso quando riscaldato e fatto reagire con ossido di cromo (III) in presenza di idrossido di potassio. Analizzando la soluzione di uno dei sali sedimentati, si formò un precipitato giallo con cloruro di bario. Annotare alcune descrizioni delle reazioni.
1) Quando il sodio viene sputato nell'aria, si crea il perossido di sodio:
2Na + O 2 → Na 2 O 2
2) Quando il perossido di sodio reagisce con l'acido cloridrico quando riscaldato, si vede il gas Cl 2:
Na2O2 + 4HCl → 2NaCl + Cl2 + 2H2O
3) Nell'acqua media, il cloro reagisce quando riscaldato con ossido di cromo anfotero, cromato e cloruro di potassio:
Cr2O3 + 3Cl2 + 10KOH → 2K2 CrO4 + 6KCl + 5H2O
2Cr +3 -6e → 2Cr +6 | . 3 - ossidazione
Cl2 + 2e → 2Cl − | . 1 - aggiornamento
4) Il precipitato di colore giallo (BaCrO 4) è formato dalla reazione del cromato di potassio e del cloruro di bario:
K2CrO4 + BaCl2 → BaCrO4 ↓ + 2KCl
Zavdannya n. 4
Lo zinco è stato completamente sciolto in idrossido di potassio concentrato. Il ricco rozchin, che era pronto, veniva cotto a vapore e poi fritto. Il solido in eccesso venne sciolto con la quantità necessaria di acido cloridrico. Fino a quando il lungimirante Rozchin, dopo essersi sistemato, aggiunse solfuro all'ammonio e impedì l'instaurazione di un assedio bianco. Annotare alcune descrizioni delle reazioni.
1) Lo zinco reagisce con l'idrossido di potassio con il tetraidrossicinato di potassio (in modo simile ad Al e Be):
2) Dopo la frittura, il tetraidrossizincato di potassio consuma acqua e si trasforma in zincato di potassio:
3) Lo zincato di potassio, quando interagisce con l'acido cloridrico, dissolve il cloruro di zinco, il cloruro di potassio e l'acqua:
4) Il cloruro di zinco, a seguito dell'interazione con il solfuro di ammonio, viene convertito in solfuro di zinco analcolico - un precipitato bianco:
Zavdannya n. 5
L'acido yodoidrico è stato neutralizzato con bicarbonato di potassio. Il sale ha reagito con la corrosione per rimuovere il dicromato di potassio e l'acido solforico. Quando si interagiva con il discorso semplice completato, il sale veniva rimosso dall'alluminio. Questa miscela fu sciolta in acqua e mescolata con solfuro di potassio, a seguito della quale fu stabilito un assedio e si vide il gas. Annotare alcune descrizioni delle reazioni.
1) L'acido iodoidrico viene neutralizzato dal davanzale acido dell'acido carbonico debole, a seguito del quale si vede l'anidride carbonica e viene dissolta da NaCl:
HI + KHCO3 → KI + CO2 + H2O
2) Lo ioduro di potassio entra in una reazione ossidativa con il dicromato di potassio in un mezzo acido, in cui Cr +6 viene aggiornato a Cr +3, I viene ossidato a I2 molecolare, che precipita:
6KI + K2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + 4K 2 SO 4 + 3I 2 ↓ + 7H 2 O
2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 │ 1
2I − -2e → I 2 │ 3
3) Quando lo iodio molecolare reagisce con l'alluminio, si crea lo ioduro di alluminio:
2Al + 3I 2 → 2AlI 3
4) con l'alluminio reciproco con il roschin sulfіda Kaliy nell'assedio di vipada al (oh) 3 і Vidilla h 2 s Dreny al 2 s 3 non arrivare alla navigazione del girdoliz Solі all'acqua roschini:
2AlI3 + 3K2S + 6H2O → 2Al(OH)3 ↓ + 6KI + 3H2S
Zavdannya n. 6
La superficie del carburo di alluminio è stata sciolta con acido bromoidrato. Prima dell'estrazione, alla soluzione veniva aggiunto solfito di potassio, che assicurava la creazione di un assedio bianco e la creazione di un gas privo di sterilità. Il gas è stato frantumato con bicromato di potassio in presenza di acido solforico. Si vide la forza degli zoppi, che erano scomparsi, e fu aggiunto il nitrato di bario fino alla distruzione, e si difese l'assedio. Annotare alcune descrizioni delle reazioni.
1) Quando il carburo di alluminio viene sciolto nell'acido bromoidrato, si forma un sale - bromuro di alluminio e si vede il metano:
Al4C3 + 12HBr → 4AlBr3 + 3CH4
2) Quando il bromuro di alluminio reagisce con il solfito di potassio, Al(OH) 3 precipita e appare il gas acido - SO 2:
2AlBr3 + 3K2SO3 + 3H2O → 2Al(OH)3 ↓ + 6KBr + 3SO2
3) Passaggio del gas acido attraverso bicromato di potassio acidificato, per cui Cr +6 viene aggiornato a Cr +3 S +4 viene ossidato a S +6:
3SO 2 + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O
2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 │ 1
S +4 -2e → S +6 │ 3
4) Quando il solfato di cromo (III) reagisce con il nitrato di bario, si forma il nitrato di cromo (III) e precipita il solfato di bario di colore bianco:
Cr 2 (SO 4) 3 + 3Ba(NO 3) 2 → 3BaSO 4 ↓ + 2Cr(NO 3) 3
Zavdannya n. 7
Alla miscela di idrossido di sodio è stata aggiunta polvere di alluminio. L'anidride carbonica in eccesso è stata fatta passare attraverso la divisione del discorso acquisito. L'assedio che era stato prosciugato fu scolato e fritto. Il prodotto risultante è stato fuso con carbonato di sodio. Annotare alcune descrizioni delle reazioni.
1) Alluminio, così come berillo e zinco, che quando fusi reagiscono sia con terreni acquatici che con terreni anidri. Quando l'alluminio viene trattato con soluzione acquosa e idrossido di sodio, il tetraidrossialluminato di sodio e l'acqua vengono sciolti:
2) Quando l'anidride carbonica viene fatta passare attraverso una soluzione acquosa di tetraidrossialluminato di sodio, precipita l'idrossido di alluminio cristallino. I frammenti dietro il lavabo lasciano passare l'anidride carbonica in eccesso attraverso il foro e non si crea carbonato, ma idrocarbonato di sodio:
Na + CO2 → Al(OH)3 ↓ + NaHCO3
3) Idrossido di alluminio e idrossido di metallo non essenziale, che, una volta riscaldati, si decompongono in un ossido di metallo simile e acqua:
4) Ossido di alluminio, che è un ossido anfotero, quando fuso con carbonati, da essi viene rilasciata anidride carbonica con alluminati disciolti (da non confondere con i tetraidrossialluminati!):
Zavdannya n. 8
L'alluminio ha reagito con idrossido di sodio. Il gas osservato veniva fatto passare sopra la polvere riscaldata di ossido di rame (II). La soluzione semplice, che era stata indurita, veniva sciolta riscaldandola in acido solforico concentrato. Il sale venne rimosso e venne aggiunto ioduro di potassio fino alla dissoluzione. Annotare alcune descrizioni delle reazioni.
1) L'alluminio (anche berilio e zinco) reagisce sia con terreni acquiferi che con terreni anidri quando fuso. Quando l'alluminio viene trattato con soluzione acquosa e idrossido di sodio, il tetraidrossialluminato di sodio e l'acqua vengono sciolti:
2NaOH + 2Al + 6H2O → 2Na + 3H2
2) Quando si fa passare acqua sulla polvere riscaldata, l'ossido di rame (II) Cu+2 viene aggiornato a Cu 0: il colore della polvere cambia da nero (CuO) a rosso (Cu):
3) Il rame viene decomposto a concentrazioni di acido solforico e solfato di rame (II). Inoltre, quando è visibile l’anidride solforosa:
4) Quando lo ioduro di potassio viene aggiunto al solfato di rame, si verifica una reazione ossidativa: Cu +2 viene aggiornato a Cu +1, I viene ossidato a I2 (precipita lo iodio molecolare):
CuSO 4 + 4KI → 2CuI + 2K 2 SO 4 + I 2 ↓
Zavdannya n. 9
Abbiamo effettuato l'elettrolisi del cloruro di sodio. Alla vittima è stato aggiunto il cloruro di Zaliz (III). Il sedimento scolato veniva filtrato e fritto. Il residuo solido venne sciolto in acido iodidrico. Annotare alcune descrizioni delle reazioni.
1) Elettrolisi del cloruro di sodio:
Catodo: 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH −
Anodo: 2Cl − − 2e → Cl 2
Pertanto, a causa della perdita di cloruro di sodio a seguito dell'elettrolisi, si vedono H 2 e Cl 2 simili a gas e, di conseguenza, vengono persi gli ioni Na + e OH −. Nel modo tradizionale, la gelosia si scrive così:
2H2O + 2NaCl → H2 + 2NaOH + Cl2
2) Quando si aggiunge il sale cloruro (III) alla coltivazione, si verifica una reazione di scambio, a seguito della quale precipita Fe(OH) 3:
3NaOH + FeCl3 → Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl
3) Quando l'idrossido di zalice (III) viene fritto, l'ossido di zalice (III) e l'acqua vengono polimerizzati:
4) Quando l'ossido (III) viene sciolto in acido iodidrico, FeI 2 si scioglie e I 2 precipita:
Fe2O3 + 6HI → 2FeI2 + I2 ↓ + 3H2O
2Fe +3 + 2e → 2Fe +2 │1
2I − − 2e → I 2 │1
Zavdannya n. 10
Il clorato di potassio è stato riscaldato in presenza di un catalizzatore, ottenendo un gas privo di barre. Le incrostazioni in fiamme sono state rimosse dal gas presente nell'atmosfera. Sono stati riparati con acido cloridrico in eccesso. Prima dell'immersione, la miscela è stata aggiunta per rimuovere il bicromato di sodio e l'acido cloridrico.
1) Quando il clorato di potassio viene riscaldato in presenza di un catalizzatore (MnO 2, Fe 2 O 3, CuO ecc.), si crea cloruro di potassio e appare l'acidità:
2) Quando la scaglia viene evaporata in un'atmosfera acida, viene creata una scaglia la cui formula è Fe 3 O 4 (la scaglia è un ossido misto di Fe 2 O 3 e FeO):
3) Quando le incrostazioni salivari si disgregano, l'acido cloridrico in eccesso crea una miscela di cloruri salivari (II) e (III):
4) In presenza di un forte ossidante - il bicromato di sodio Fe +2 viene ossidato a Fe +3:
6FeCl2 + Na2Cr2O7 + 14HCl → 6FeCl3 + 2CrCl3 + 2NaCl + 7H2O
Fe +2 – 1e → Fe +3 │6
2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 │1
Zavdannya n. 11
L'ammoniaca è stata fatta passare attraverso l'acido bromidrico. Prima del vincitore, alla punizione veniva aggiunto il nitrato della sribla. Il precipitato drenato venne separato e riscaldato con polvere di zinco. Il metallo che si formava durante la reazione veniva trattato con una soluzione concentrata di acido solforico, che produceva un gas dall'odore pungente. Annotare alcune descrizioni delle reazioni.
1) Quando l'ammoniaca viene fatta passare attraverso l'acido bromidrico, si crea il bromuro di ammonio (reazione di neutralizzazione):
NH3+HBr → NH4Br
2) Quando il bromuro di ammonio e il nitrato in lastre vengono versati insieme, avviene una reazione di scambio tra due sali, che si traduce in un precipitato di colore giallo chiaro - bromuro in lastre:
NH4Br + AgNO3 → AgBr↓ + NH4NO3
3) Quando la lastra viene riscaldata con bromuro e polvere di zinco, si verifica una reazione di sostituzione - la lastra è visibile:
2AgBr + Zn → 2Ag + ZnBr 2
4) Quando si applica acido solforico concentrato al metallo, si forma il solfato di zolfo e si vede il gas odore sgradevole- Diossido di zolfo:
2Ag + 2H 2 SO 4 (concentrato) → Ag 2 SO 4 + SO 2 + 2H 2 O
2Ag 0 – 2e → 2Ag + │1
S +6 + 2e → S +4 │1
Zavdannya n. 12
9С278С
L'ossido di cromo (VI) ha reagito con idrossido di potassio. Il liquido estratto veniva cosparso di acido solforico, in modo che, una volta terminato, si vedeva un colore arancione. Qiu sil è stato trattato con acido bromoidrato. Un semplice discorso è stato rimosso ed è entrato in una reazione dall'acqua. Annotare alcune descrizioni delle reazioni.
1) Ossido di cromo (VI) CrO 3 è un ossido acido, che reagisce anche con un sale disciolto - cromato di potassio:
CrO3 + 2KOH → K2CrO4 + H2O
2) Il cromato di potassio nel mezzo acido viene convertito senza modificare lo stadio di ossidazione del cromo in bicromato K 2 Cr 2 O 7 - colore arancione:
2K2CrO4 + H2SO4 → K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O
3) Quando si tratta il bicromato di potassio con acido bromidrico, il Cr +6 viene ridotto a Cr +3, in cui è visibile il bromo molecolare:
K2Cr2O7 + 14HBr → 2CrBr3 + 2KBr + 3Br2 + 7H2O
2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 │1
2Br − − 2e → Br 2 │3
4) Il bromo, come forte agente ossidante, si dissolve in acqua dall'acqua:
Br2 + H2S → 2HBr + S↓
Zavdannya n. 13
La polvere di magnesio è stata riscaldata in un'atmosfera di azoto. Quando la parola interagiva con l'acqua, si vedeva il gas. Il gas veniva fatto passare attraverso uno scarico dell'acqua al solfato di cromo (III), provocando un massiccio assedio. Il sedimento è stato separato e trattato con rosmarino riscaldato per mescolarlo con perossido di acqua e idrossido di potassio. Annotare alcune descrizioni delle reazioni.
1) Quando la polvere di magnesio viene riscaldata in un'atmosfera di azoto, viene creato il nitruro di magnesio:
2) Il nitruro di magnesio è completamente idrolizzato con idrossido di magnesio e ammoniaca:
Mg3N2 + 6H2O → 3Mg(OH)2 ↓ + 2NH3
3) L'ammoniaca è detenuta dalle principali autorità per la presenza di vapore di elettroni non condivisi nell'atomo di azoto e come base entra in una reazione di scambio con il solfato di cromo (III), a seguito della quale appare un assedio colore grigio-Cr(OH)3:
6NH3. H 2 O + Cr 2 (SO 4) 3 → 2Cr(OH) 3 ↓ + 3(NH 4) 2 SO 4
4) Il perossido acquoso nel mezzo ossida il Cr+3 in Cr+6, dando luogo alla formazione di cromato di potassio:
2Cr(OH)3 + 3H2O2 + 4KOH → 2K2CrO4 + 8H2O
Cr +3 -3e → Cr +6 │2
2O − + 2e → 2O -2 │3
Zavdannya n. 14
Quando reagiva con ossido di alluminio e acido nitrico, il sale veniva sciolto. L'hanno asciugato e fritto. Il residuo solido, che era stato indurito durante la frittura, è stato sottoposto ad elettrolisi in criolite fusa. Durante l'elettrolisi, il metallo veniva riscaldato con una soluzione concentrata per rimuovere il nitrato di potassio e l'idrossido di potassio, che producevano un gas dall'odore pungente. Annotare alcune descrizioni delle reazioni.
1) Quando Al2O3 anfotero reagisce con l'acido nitrico, si forma un sale – nitrato di alluminio – (reazione di scambio):
Al2O3 + 6HNO3 → 2Al(NO3) 3 + 3H2O
2) Quando il nitrato di alluminio viene fritto, si crea ossido di alluminio e si osservano anche biossido di azoto e acidità (l'alluminio contiene gruppi di metalli (in una serie di attività dalla terra fino al Cu compreso), i cui nitrati vengono decomposti in ossidi metallici, NO 2 e O 2):
3) L'alluminio metallico si forma mediante elettrolisi di Al 2 O 3 nella criolite fusa Na 2 AlF 6 a 960-970 o C.
Schema per l'elettrolisi di Al 2 O 3:
La massa fusa subisce dissociazione con l'ossido di alluminio:
Al2O3 → Al3+ + AlO33-
K(-): Al3+ + 3e → Al0
A(+): 4AlO33- − 12e → 2Al2O3 + 3O2
Sumarne Rivnyanya processi:
L'alluminio raro si raccoglie sul fondo dell'elettrolizzatore.
4) Quando si tratta l'alluminio con nitrato di potassio concentrato per rimuovere il nitrato di potassio, l'ammoniaca è visibile e viene creato anche il tetraidrossialluminato di potassio (idrossialluminato di potassio):
8Al + 5KOH + 3KNO 3 + 18H 2 O → 3NH 3 + 8K
Al 0 – 3e → Al +3 │8
N +5 + 8e → N -3 │3
Zavdannya n. 15
8AAA8C
Un contenitore di solfuro liquido (II) è stato diviso in due parti. Uno di loro è stato cosparso di acido cloridrico e l'altro è stato bruciato all'aperto. Con l'interazione dei gas che si vedevano si creava un semplice suono di colore giallo. Il liquido estratto è stato riscaldato con acido nitrico concentrato, producendo gas bruno. Annotare alcune descrizioni delle reazioni.
1) Quando il sale solforato (II) viene trattato con acido cloridrico, il sale cloruro (II) viene sciolto e si vede acqua (reazione di scambio):
FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S
2) Quando il solfuro viene evaporato (II), il liquido viene ossidato allo stadio di ossidazione +3 (Fe 2 O 3 viene risolto) e l'anidride solforosa è visibile:
3) Quando due composti solforici SO 2 e H 2 S interagiscono, si verifica una reazione ossidativa (sproporzionamento), a seguito della quale appare uno zolfo:
2H2S + SO2 → 3S↓ + 2H2O
S -2 – 2e → S 0 │2
S +4 + 4e → S 0 │1
4) Quando lo zolfo viene riscaldato con acido nitrico concentrato, l'acido solforico e il biossido di azoto vengono sciolti (reazione ossidativa):
S + 6HNO 3 (conc.) → H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O
S 0 – 6e → S +6 │1
N +5 + e → N +4 │6
Zavdannya n. 16
Il gas, allontanato dopo aver trattato il nitruro di calcio con acqua, è stato fatto passare sulla polvere cotta di ossido di rame (II). Il liquido solido estratto è stato sciolto in acido nitrico concentrato, l'estratto è stato evaporato e il surplus solido estratto è stato fritto. Somma il numero di reazioni descritte.
1) Il nitruro di calcio reagisce con acqua, agente indurente e ammoniaca:
Ca3N2 + 6H2O → 3Ca(OH)2 + 2NH3
2) Facendo passare l'ammoniaca sulla polvere cotta di ossido di rame (II), il rame nell'ossido viene ridotto a metallo, in cui è visibile l'azoto (poiché gli ossidanti producono anche acqua, carbone, gas liquido, ecc.):
Cu +2 + 2e → Cu 0 │3
2N -3 – 6e → N 2 0 │1
3) Rame, disciolto in una serie di attività metalliche dopo l'acqua, interazione con acido nitrico concentrato con nitrato di rame disciolto e biossido di azoto:
Cu + 4HNO 3(conc.) → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
Cu 0 - 2e → Cu +2 │1
N +5 +e → N +4 │2
4) Quando il nitrato del miele viene fritto, si crea ossido di rame, si osserva anche biossido di azoto e acidità (il rame contiene gruppi di metalli (in numerose attività, comprese le terre-argillose fino al Cu compreso), i cui nitrati sono decomposto in ossidi metallici c, NO 2 e O 2):
Zavdannya n. 17
Il silicio è stato bruciato in un'atmosfera di cloro. Il cloruro di otrimanio è stato mescolato con acqua. L'assedio, che era visto davanti a lui, era fritto. Quindi hanno fuso calcio e vugilli con fosfato. Somma il numero di reazioni descritte.
1) La reazione tra silicio e cloro avviene ad una temperatura di 340-420 o C in un flusso di argon con cloruro di silicio (IV) disciolto:
2) Il cloruro di silicio (IV) viene completamente idrolizzato, durante il quale l'acido cloridrico viene sciolto e l'acido silicico precipita:
SiCl 4 + 3H 2 O → H 2 SiO 3 ↓ + 4HCl
3) Quando fritto, l'acido silicico si decompone in ossido di silicio (IV) e acqua:
4) Quando la silice viene fusa con anidride carbonica e fosfato di calcio, si verifica una reazione ossidativa, a seguito della quale il silicato di calcio, il fosforo si dissolvono e si vede un gas liquido:
C 0 − 2e → C +2 │10
4P +5 +20e → P 4 0 │1
Zavdannya n. 18
Nota! Questo formato di attività è obsoleto, ma un compito di questo tipo merita rispetto, poiché in effetti è necessario scrivere in essi gli stessi valori inclusi nel nuovo formato.
Dati dalle parole: zalizo, scala zalizna, acido cloridrico diluito e acido nitrico concentrato. Scrivi un elenco di diverse reazioni possibili tra tutti i reagenti, senza ripetere molti reagenti.
1) L'acido cloridrico reagisce con il liquido, ossidandolo allo stadio di ossidazione +2, in cui appare l'acqua (reazione di sostituzione):
Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2
2) L'acido nitrico concentrato ossida passivamente il liquido (in modo che sulla sua superficie si formi un liquido di ossido metallico), il liquido viene ossidato sotto iniezione ad alta temperatura con acido nitrico concentrato allo stadio di ossidazione +3:
3) La formula della scaglia è Fe 3 O 4 (la somma degli ossidi della scaglia è FeO e Fe 2 O 3). Fe 3 O 4 entra in una reazione di scambio con acido cloridrico, durante la quale si crea la miscela di due cloruri (II) e (III):
Fe3O4 + 8HCl → 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O
4) Inoltre, la scala entra in una reazione ossidativa con acido nitrico concentrato, in cui il Fe +2 in essa contenuto viene ossidato a Fe +3:
Fe 3 O 4 + 10HNO 3 (conc.) → 3Fe(NO 3) 3 + NO 2 + 5H 2 O
5) Le incrostazioni e il deposito, quando si condensano, entrano in una reazione di ricomposizione (l'agente ossidante e il predecessore sono la stessa cosa elemento chimico):
Zavdannya n. 19
Considerato quanto segue: fosforo, cloro, acidi acquosi e idrossido di potassio. Scrivi un elenco di diverse reazioni possibili tra tutti i reagenti, senza ripetere molti reagenti.
1) Il cloro è un gas organico che ha un'elevata attività chimica e reagisce in modo particolarmente vigoroso con il fosforo rosso. In un'atmosfera di cloro, il fosforo si auto-occupa e brucia con deboli penombra verdi. Il cloruro di fosforo (III) o il cloruro di fosforo (V) possono essere ottenuti dalla reazione di composti reagenti:
2P (rosso) + 3Cl 2 → 2PCl 3
2P (rosso) + 5Cl 2 → 2PCl 5
Cl2 + 2KOH → KCl + KClO + H2O
Quando il cloro viene fatto passare attraverso acqua calda e concentrata, il cloro molecolare è sproporzionato rispetto a Cl +5 e Cl -1, con conseguente formazione di clorato e cloruro nello stesso modo:
3) Come risultato dell'interazione di sostanze acquose, il prato e l'acido solforico si formano in acidi o forza media Acido solforico (a seconda della concentrazione dei reagenti):
KOH + H2SO4 → KHSO4 + H2O
2KOH + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + 2H 2 O (reazione di neutralizzazione)
4) Forti agenti ossidanti, come l'acido solforico, convertono il fosforo in acido fosforico:
2P + 5H 2 SO 4 → 2H 3 PO 4 + 5 SO 2 + 2H 2 O
Zavdannya n. 20
Dato: ossido nitrico (IV), rame, idrossido di potassio e acido solforico concentrato. Scrivi un elenco di diverse reazioni possibili tra tutti i reagenti, senza ripetere molti reagenti.
1) Il rame, nell'intervallo delle attività metalliche a destra dell'acqua, può essere ossidato da acidi ossidanti forti (H 2 SO 4 (conc.), HNO 3, ecc.):
Cu + 2H 2 SO 4 (concentrato) → CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
2) Come risultato dell'interazione tra KOH e acido solforico concentrato, si forma il sale acido – idrogeno solfato di potassio:
KOH + H 2 SO 4 (concentrato) → KHSO 4 + H 2 O
3) Quando NO 2 N +4 viene fatto passare attraverso il gas bruno, viene sproporzionato da N +5 e N +3, con conseguente creazione di nitrato di potassio e nitrito di potassio nello stesso modo:
2NO2 + 2KOH → KNO3 + KNO2 + H2O
4) Quando il gas marrone viene fatto passare attraverso concentrazioni di acido solforico, N+4 viene ossidato a N+5 e appare l'anidride solforosa:
2NO2 + H2 SO4 (concentrato) → 2HNO3 + SO2
Zavdannya n. 21
Considerato quanto segue: cloro, idrosolfuro di sodio, idrossido di potassio (rozchin), zalizo. Scrivi un elenco di diverse reazioni possibili tra tutti i reagenti, senza ripetere molti reagenti.
1) Il cloro, essendo un forte agente ossidante, entra in reazione ossidandolo a Fe +3:
2Fe+3Cl2 → 2FeCl3
2) Quando il cloro viene fatto passare attraverso concentrazioni fredde di acqua, si creano cloruro e ipoclorito (il cloro molecolare è sproporzionato da Cl +1 e Cl -1):
2KOH + Cl2 → KCl + KClO + H2O
Quando il cloro viene fatto passare attraverso acqua calda e concentrata, il cloro molecolare è sproporzionato rispetto a Cl +5 e Cl -1, con conseguente formazione di clorato e cloruro nello stesso modo:
3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O
3) Il cloro, che ha poteri ossidanti più forti, può ossidare lo zolfo che entra nello stoccaggio del sale acido:
Cl2 + NaHS → NaCl + HCl + S↓
4) Sale acido: l'idrosolfuro di sodio nella soluzione media viene convertito in solfuro:
2NaHS + 2KOH → K2S + Na2S + 2H2O
CuCl2 + 4NH3 = Cl2
Na2 + 4HCl = 2NaCl + CuCl2 + 4H2O
2Cl + Fino a 2 S = Cu 2 S + 2 KCl + 4 NH 3
Quando si mescolano i componenti, l'idrolisi avviene sia nel catione della base debole che nell'anione dell'acido debole:
2CuSO4 + Na2SO3 + 2H2O = Cu2O + Na2SO4 + 2H2SO4
2CuSO4 + 2Na2 CO3 + H2O = (CuOH)2 CO3 ↓ + 2Na2 SO4 + CO2
Rame e mezzo rame.
1) Attraverso la separazione del cloruro di rame (II), un flusso costante veniva fatto passare attraverso gli elettrodi di grafite strimpellatura elettrica. Il prodotto dell'elettrolisi visto al catodo è stato disciolto in acido nitrico concentrato. Il gas scomparso veniva raccolto e fatto passare attraverso un erogatore di idrossido di sodio. Il prodotto dell'elettrolisi simile al gas, visibile sull'anodo, è stato fatto passare attraverso una soluzione calda di idrossido di sodio. Annotare le descrizioni delle reazioni.
2) Rechovina, isolata sul catodo durante l'elettrolisi con cloruro di rame (II) fuso, reagisce con lo zolfo. Il prodotto estratto venne trattato con acido nitrico concentrato ed il gas che si vide fu fatto passare attraverso idrossido di bario. Annotare le descrizioni delle reazioni.
3) Il colore sconosciuto è senza barre e rovinerà metà del colore giallo. Quando questo sale viene leggermente riscaldato con acido solforico concentrato, il liquido viene fatto bollire e il rame viene sciolto; Il resto della reazione è accompagnato dalla formazione di gas bruno e dalla dissoluzione del sale di rame. Durante la decomposizione termica di entrambi i sali, uno dei prodotti risulta acido. Annotare le descrizioni delle reazioni.
4) Con il reciproco scambio di sale E dal prato, il fiume ininterrotto di colore nero fu rimosso dalla lista vicino all'acqua, poiché erano separati nell'arida campagna B con l'approvazione del colore azzurro. Il prodotto solido, eliminato dopo un'accurata cottura a vapore, veniva fritto; col quale si videro due gas, uno di colore bruno, e l'altro entrare nel magazzino del vento atmosferico, e andò perduto il discorso solido di colore nero, che è scomposto nel paese dal discorso creato di A. Scrivi una serie di descrizioni delle reazioni.
5) I trucioli di rame sono stati sciolti in acido nitrico diluito e la dissoluzione è stata neutralizzata con idrossido di potassio. Si è visto che il colore del vino veniva mantecato, fritto (il colore del vino diventava nero), mescolato con coca cola e fritto nuovamente. Annotare le descrizioni delle reazioni.
6) Al nitrato di mercurio (II) sono stati aggiunti trucioli di rame. Dopo che la reazione fu completata, i liquidi furono filtrati e il filtrato fu aggiunto goccia a goccia al liquido per rimuovere l'idrossido di sodio e l'idrossido di ammonio. Sotto questo, l'assedio fu messo in atto per un breve periodo, poiché furono disobbediti all'assedio del colore blu brillante. Quando si aggiungeva troppo acido solforico alla miscela, il colore veniva cambiato. Annotare le descrizioni delle reazioni.
7) L'ossido di rame (I) è stato trattato con acido nitrico concentrato, la miscela è stata accuratamente cotta a vapore e il residuo solido è stato fritto. I prodotti della reazione simili a gas venivano fatti passare attraverso molta acqua e, una volta rimossi, venivano aggiunti trucioli di magnesio, ottenendo un gas utilizzato in medicina. Annotare le descrizioni delle reazioni.
8) La resina solida, che indurisce durante il riscaldamento della malachite, viene riscaldata in atmosfera d'acqua. Il prodotto della reazione fu trattato con acido solforico concentrato, alla soluzione fu aggiunto cloruro di sodio e fu stabilito un assedio. Annotare le descrizioni delle reazioni.
9) Il sale, separato dalla soluzione disciolta di acido nitrico, è stato sottoposto ad elettrolisi utilizzando elettrodi vicor e grafite. La soluzione vista sull'anodo è stata introdotta nella reazione con sodio e il prodotto di reazione risultante è stato posto in un recipiente con anidride carbonica. Annotare le descrizioni delle reazioni.
10) Il prodotto solido dell'espansione termica della malachite è stato sciolto riscaldando l'acido nitrico concentrato. Le rose venivano accuratamente cotte al vapore e il solido in eccesso veniva fritto, rimuovendo il colore nero, e quindi riscaldato l'ammoniaca (gas) in eccesso. Annotare le descrizioni delle reazioni.
11) Una dose di acido solforico diluito è stata aggiunta al colore nero simile a una polvere e riscaldata. Una dose di soda caustica veniva versata nelle pozioni del colore blakite fino al completamento dell'assedio. Il sedimento è stato filtrato e riscaldato. Il prodotto di reazione è stato riscaldato in un'atmosfera di acqua, ottenendo così il colore rosso. Annotare le descrizioni delle reazioni.
12) La sostanza sconosciuta di colore rosso è stata riscaldata in cloro e il prodotto di reazione è stato sciolto in acqua. Oltre alle prelibatezze, aggiungevano il prato, un assedio di colore nero, che immergevano, filtravano e friggevano. Quando il prodotto viene riscaldato e fritto, che ha un colore nero, il colore rosso risultante viene eliminato dalla coca cola. Annotare le descrizioni delle reazioni.
13) Rozchin, estratto dall'interazione del miele con acido nitrico concentrato, fece evaporare e frisse il sedimento. I prodotti simili al gas sono ricoperti di argilla sulla superficie e l'acqua viene fatta passare sul solido in eccesso. Annotare le descrizioni delle reazioni.
14) La polvere nera, che veniva polimerizzata sputando il metallo di colore rosso nell'aria in eccesso, veniva sciolta in acido solforico al 10%. Al colore della blakite aggiunsero un prato e un assedio, che, caduto, separò e distrusse l'ammoniaca in eccesso. Annotare le descrizioni delle reazioni.
15) Il colore nero viene preservato friggendo il precipitato che si forma dalla reazione di idrossido di sodio e solfato di rame (II). Quando riscaldata, la miscela con vugillas conserva un metallo di colore rosso, che viene sciolto dalla concentrazione di acido solforico. Annotare le descrizioni delle reazioni.
16) Il rame metallico è stato trattato dopo il riscaldamento con iodio. Il prodotto estratto è stato sciolto in acido solforico concentrato quando riscaldato. Rozchin, dopo essersi sistemato, è stato trattato con idrossido di potassio. L'assedio, che era inzuppato, fu fritto. Annotare le descrizioni delle reazioni.
17) È stata aggiunta troppa soda al colorante cloruro di rame (II). L'assedio drenato veniva fritto e il prodotto rimosso veniva riscaldato in atmosfera acquosa. La polvere estratta è stata sciolta in acido nitrico diluito. Annotare le descrizioni delle reazioni.
18) Il rame è stato sciolto in acido nitrico diluito. Prima che la rozchina fosse rimossa, aggiunsero ulteriore rozchina all'ammoniaca, impedendo che l'assedio venisse stabilito, e poi dall'esterno fu creata la rozchina blu scuro. Gli estratti furono trattati con acido solforoso fino alla comparsa della caratteristica fermentazione nerastra dei sali di rame. Annotare le descrizioni delle reazioni.
19) Il rame è stato sciolto in acido nitrico concentrato. Prima che la rozchina fosse rimossa, aggiunsero ulteriore rozchina all'ammoniaca, impedendo che l'assedio venisse stabilito, e poi dall'esterno fu creata la rozchina blu scuro. Gli estratti furono trattati con acido cloridrico in eccesso. Annotare le descrizioni delle reazioni.
20) Il gas, estratto dall'interazione della tirsione salivare con il rilascio di acido cloridrico, veniva fatto passare sull'ossido di rame (II) riscaldato fino al completo rinnovamento del metallo. Il metallo venne rimosso e disintegrato in acido nitrico concentrato. Rozchin, dopo essersi sistemato, è stato sottoposto ad elettrolisi con elettrodi inerti. Annotare le descrizioni delle reazioni.
21) Lo iodio è stato posto in una provetta con acido nitrico caldo concentrato. Il gas osservato veniva fatto passare attraverso l'acqua in presenza di acido. Alla miscela è stato aggiunto idrossido di rame(II). Il rozchin, una volta pronto, veniva fatto evaporare e l'eccedenza secca e solida veniva fritta. Annotare le descrizioni delle reazioni.
22) L'ossido di rame arancione è stato posto in acido solforico concentrato e riscaldato. Prima che la miscela di blakite fosse rimossa, fu aggiunto idrossido di potassio in eccesso. sedimento blu, che è stato scolato, filtrato, essiccato e fritto. Quando il liquido nero e duro veniva versato in un bicchiere, un tubo veniva riscaldato e su di esso veniva fatta passare l'ammoniaca. Annotare le descrizioni delle reazioni.
23) L'ossido di rame (II) è stato trattato con acido acido. Durante l'elettrolisi, sull'anodo inerte è visibile un gas che viene disciolto. Il gas è stato miscelato con ossido di azoto (IV) e miscelato con acqua. Alla soluzione diluita dell'acido estratto è stato aggiunto magnesio, a seguito del quale sono stati sciolti due sali e non si è visto alcun prodotto simile al gas. Annotare le descrizioni delle reazioni.
24) L'ossido di rame (II) veniva riscaldato in un flusso di gas pieno di vapore. Il fiume Otriman è stato bruciato in un'atmosfera di cloro. Il prodotto di reazione è stato sciolto in acqua. I compiti erano divisi in due parti. Ad una parte è stato aggiunto ioduro di potassio e all'altra è stato aggiunto nitrato da taglio. In entrambi i casi l'assedio fu evitato. Annotare le descrizioni delle reazioni.
25) Il mezzo (II) nitrato è stato fritto, la miscela solida, una volta sedimentata, è stata sciolta in acido solforico diluito. Il sale estratto è stato sottoposto ad elettrolisi. La soluzione che si vedeva sul catodo era sciolta in acido nitrico concentrato. La decomposizione deriva dalla presenza di gas bruno. Annotare le descrizioni delle reazioni.
26) L'acido ossalico è stato riscaldato con una piccola quantità di acido solforico concentrato. Il gas che è stato visto è stato fatto passare attraverso l'idrossido di calcio. Sono sotto assedio. La parte del gas non sbiadiva, veniva passata su un fiume duro di colore nero, e poi rimossa con nitrato di rame fritto (II). Di conseguenza, è emerso un flusso solido di colore rosso scuro. Annotare le descrizioni delle reazioni.
27) Acido solforico concentrato fatto reagire con miele. Il gas visibile insieme al gas è stato completamente distrutto da una quantità eccessiva di idrossido di potassio. Il prodotto dell'ossidazione del miele è stato miscelato con una soluzione di rosmarino e idrossido di sodio fino alla formazione del precipitato. Il resto è stato riparato con acido cloridrico in eccesso. Annotare le descrizioni delle reazioni.
Rame. Connessione dei media.
1. CuCl 2 Cu + Cl 2
sul catodo sull'anodo
2Cu(NO3)2 2CuO + 4NO2 + O2
6NaOH (orizz.) + 3Cl2 = NaClO3 + 5NaCl + 3H2O
2. CuCl 2 Cu + Cl 2
sul catodo sull'anodo
CuS + 8HNO 3 (orizzonte conc.) = CuSO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O
oppure CuS + 10HNO 3 (conc.) = Cu(NO 3) 2 + H 2 SO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O
4NO2 + 2Ba(OH)2 = Ba(NO3) 2 + Ba(NO2) 2 + 2H2O
3. NaNO 3 (tv.) + H 2 SO 4 (conc.) = HNO 3 + NaHSO 4
Cu + 4HNO 3(conc.) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
2Cu(NO3)2 2CuO + 4NO2 + O2
2NaNO3 2NaNO2 + O2
4. Cu(NO3)2 + 2NaOH = Cu(OH)2 ↓ + 2NaNO3
Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O
2Cu(NO3)2 2CuO + 4NO2 + O2
CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
5. 3Cu + 8HNO 3(ininterrotto) = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
Cu(NO3)2 + 2KOH = Cu(OH)2 ↓ + 2KNO3
2Cu(NO3)2 2CuO + 4NO2 + O2
CuO+CCu+CO
6. Hg(NO3)2 + Cu = Cu(NO3)2 + Hg
Cu(NO3)2 + 2NaOH = Cu(OH)2 ↓ + 2NaNO3
(OH)2 + 5H2SO4 = CuSO4 + 4NH4 HSO4 + 2H2O
7. Cu 2 O + 6HNO 3 (conc.) = 2Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 3H 2 O
2Cu(NO3)2 2CuO + 4NO2 + O2
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
10HNO3 + 4Mg = 4Mg(NO3)2 + N2O + 5H2O
8. (CuOH)2CO32CuO + CO2 + H2O
CuO+H2Cu+H2O
CuSO4 + Cu + 2NaCl = 2CuCl↓ + Na2SO4
9. 3Cu + 8HNO 3(non diviso) = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
sul catodo sull'anodo
2Na+O2 = Na2O2
2Na2O2 + CO2 = 2Na2CO3 + O2
10. (CuOH)2CO32CuO + CO2 + H2O
CuO + 2HNO3 Cu(NO3)2 + H2O
2Cu(NO3)2 2CuO + 4NO2 + O2
11. CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
Cu(OH)2CuO + H2O
CuO+H2Cu+H2O
12. Cu + Cl 2 CuCl 2
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 ↓ + 2NaCl
Cu(OH)2CuO + H2O
CuO+CCu+CO
13. Cu + 4HNO 3 (conc.) = Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
2Cu(NO3)2 2CuO + 4NO2 + O2
CuO+H2Cu+H2O
14. 2Cu + O2 = 2CuO
CuSO 4 + NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4
Cy(OH)2 + 4(NH3H2O) = (OH)2 + 4H2O
15. CySO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
Cu(OH)2CuO + H2O
CuO+CCu+CO
Cu + 2H 2 SO 4 (concentrato) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
16) 2Cu + I2 = 2CuI
2CuI + 4H2SO4 2CuSO4 + I2 + 2SO2 + 4H2O
Cu(OH)2CuO + H2O
17) 2CuCl2 + 2Na2CO3 + H2O = (CuOH)2CO3 + CO2 + 4NaCl
(CuOH)2CO32CuO + CO2 + H2O
CuO+H2Cu+H2O
3Cu + 8HNO 3(ininterrotto) = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
18) 3Cu + 8HNO 3 (non specificato) = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
(OH)2 + 3H2SO4 = CuSO4 + 2(NH4)2SO4 + 2H2O
19) Cu + 4HNO 3(conc.) = Cu(NO 3) 2 + 2NO + 2H 2 O
Su(NO3)2 + 2NH3 H2O = Cu(OH)2 ↓ + 2NH4 NO3
Cu(OH)2 + 4NH3H2O = (OH)2 + 4H2O
(OH)2 + 6HCl = CuCl2 + 4NH4Cl + 2H2O
20) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
CuO + H2 = Cu + H2O
Cu + 4HNO 3(conc.) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
2Cu(NO3) 2 + 2H2 O2Cu + O2 + 4HNO3
21) I2 + 10HNO3 = 2HIO3 + 10NO2 + 4H2O
4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3
Cu(OH)2 + 2HNO3 Cu(NO3)2 + 2H2O
2Cu(NO3)2 2CuO + 4NO2 + O2
22) Cu2O + 3H2SO4 = 2CuSO4 + SO2 + 3H2O
СуSO 4 + 2KOH = Cu(OH) 2 + K 2 SO 4
Cu(OH)2CuO + H2O
3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O
23) CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
10HNO3 + 4Mg = 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
24) CuO + CO Cu + CO 2
Cu+Cl2 = CuCl2
2CuCl2 + 2KI = 2CuCl↓ + I2 + 2KCl
CuCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl↓ + Cu(NO3)2
25) 2Cu(NO3) 2 2CuO + 4NO2 + O2
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
2CuSO4 + 2H2O2Cu + O2 + 2H2SO4
Cu + 4HNO 3(conc.) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
26) H2C2O4CO + CO2 + H2O
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
2Cu(NO3)2 2CuO + 4NO2 + O2
CuO+COCu+CO2
27) Cu + 2H 2 SO 4 (conc.) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O
CySO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
Cu(OH)2 + 2HCl CuCl2 + 2H2O
Manganese. Aggiunta di manganese.
I. Manganese.
All'aria aperta, il manganese è rivestito da uno strato di ossido, che lo protegge da ulteriore ossidazione quando riscaldato, ma nel mulino frantumato (polvere) si ossida facilmente. Il manganese interagisce con zolfo, alogeni, azoto, fosforo, carbonio, silicio, boro, agenti solubilizzanti allo step +2:
3Mn + 2P = Mn3P2
3Mn + N2 = Mn3N2
Mn + Cl2 = MnCl2
2Mn + Si = Mn2Si
Quando interagisce con l'acido, il manganese crea ossido di manganese (IV):
Mn + O2 = MnO2
4Mn + 3O2 = 2Mn2O3
2Mn + O2 = 2MnO
Quando riscaldato, il manganese reagisce con l'acqua:
Mn+ 2H 2 O (vapore) Mn(OH) 2 + H 2
Nella serie elettrochimica il manganese si trova nell'acqua; si scioglie facilmente negli acidi che solubilizzano i sali di manganese (II):
Mn + H2SO4 = MnSO4 + H2
Mn + 2HCl = MnCl2 + H2
Il manganese reagisce con l'acido solforico concentrato quando riscaldato:
Mn + 2H 2 SO 4 (conc.) MnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
Con acido nitrico per menti superiori:
Mn + 4HNO 3 (conc.) = Mn (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
3Mn + 8HNO 3 (disco..) = 3Mn(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
L'analisi dei prati per il manganese praticamente non funziona, ma reagisce con i prati che si sciolgono di agenti ossidanti, facendo precipitare manganati (VI)
Mn + KClO3 + 2KOH K2 MnO4 + KCl + H2O
Il manganese può formare ossidi di metalli ricchi.
3Mn + Fe2O3 = 3MnO + 2Fe
5Mn + Nb2O5 = 5MnO + 2Nb
II. Collegamento del manganese (II, IV, VII)
1) Ossido.
Il manganese reagisce con una serie di ossidi, proprietà acido-base che si verificano durante la fase di ossidazione del manganese.
Mn +2 Oh Mn +4 O2Mn2 +7 O7
acido anfoterico basico
Ossido di manganese(II).
L'ossido di manganese (II) contiene modifiche di altri ossidi: manganese, acqua o ossido di carbonio (II):
MnO2 + H2MnO + H2O
MnO2+COMnO+CO2
Gli effetti principali dell'ossido di manganese (II) si rivelano nelle loro interazioni con acidi e ossidi acidi:
MnO + 2HCl = MnCl2 + H2O
MnO + SiO2 = MnSiO3
MnO + N2O5 = Mn(NO3) 2
MnO + H2 = Mn + H2O
3MnO + 2Al = 2Mn + Al2O3
2MnO + O2 = 2MnO2
3MnO + 2KClO3 + 6KOH = 3K2MnO4 + 2KCl + 3H2O
