La superficie fresca è leggermente scura a causa della formazione dell'ossido fuso. Questa fusione è estremamente forte: in un'ora tutto il metallo si ossida completamente. La massa fusa è composta da EO, nonché da EO 2 ed E 3 N 2. Potenziali dell'elettrodo normale della reazione E-2e = E2 + aumento = -2,84 V (Ca), = -2,89 (Sr). Elementi molto attivi: si disintegrano in acqua e acidi, rimuovono la maggior parte dei metalli dai loro ossidi, alogenuri, solfuri. Il calcio primario (200-300 circa 3) interagisce con il vapore acqueo secondo lo schema:
2Ca + H2O = CaO + CaH2.
Appaiono le reazioni secondarie:
CaH 2 + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + 2H 2 ́ CaO + H 2 O = Ca(OH) 2.
Nell'acido solforico medicinale, l'E potrebbe non essere dissolto attraverso la creazione di fusioni da ESO 4 di bassa qualità. Con acidi minerali diluiti, E reagisce violentemente con l'acqua. Il calcio, quando riscaldato a 800 gradi con metano, reagisce secondo il seguente schema:
3Ca + CH4 = CaH2 + CaC2.
Quando riscaldato, reagisce con acqua, acidi e ammoniaca simile al gas. Per le autorità chimiche il raggio è quello più vicino a Va, ed è anch'esso attivo. A temperatura ambiente, il vino si combinerà con l'acido e l'azoto presenti nell'aria. Zagalom, il suo potere chimico è leggermente più pronunciato rispetto ai suoi analoghi. Tutti i piatti sono allegramente disposti sotto l'influenza dell'atmosfera carica di umidità, gonfiandosi con una fermentazione giallastra o brunastra. Il potere dell'autoluminescenza si manifesta quando si è collegati alla radio. Come risultato del decadimento radioattivo, 1 g di Ra produce ora 553,7 J di calore. Pertanto, la temperatura è raggio e yogo spoluk zavzhdi vyshcha per la temperatura. Dovkilla di 1,5 gradi. È inoltre chiaro che 1 g di radio per dose è pari a 1 mm 3 di radon (226 Ra = 222 Rn + 4 He), su cui si basa la base su come preparare il radon per i bagni al radon.
Idridi E – parole bianche, cristalline, simili al sale. Sono a diretto contatto con gli elementi quando riscaldati. Le temperature per la reazione E + H 2 = EH 2 equivalgono a 250 circa Z (Ca), 200 circa Z (Sr), 150 circa Z (V). La dissociazione termica di EH 2 inizia a 600 ° C. Nell'atmosfera, l'acqua CaH 2 non si decompone oltre il normale punto di fusione (816 ° C). In generale, gli idruri dei metalli delle praterie sono resistenti all'aria a temperature normali. Gli odori non reagiscono con gli alogeni. Tuttavia, quando riscaldato, l'attività chimica di EH 2 aumenta. La puzza dell'edificio converte ad esempio gli ossidi in metalli (W, Nb, Ti, Ce, Zr, Ta)
2CaH2 + TiO2 = 2CaO + 2H2 + Ti.
Reazione di CaH 2 con Al 2 O 3 a 750 circa:
3CaH2 + Al2O3 = 3CaO + 3H2 + 2Al,
CaH2 + 2Al = CaAl2 + H2.
CaH2 reagisce con l'azoto a 600°C secondo il seguente schema:
3CaH2 + N2 = Ca3N2 + 3H2.
Quando acceso con EN 2, la puzza brucia fortemente:
EH2 + O2 = H2O + CaO.
Quando si ha a che fare con agenti ossidanti solidi, non si è al sicuro. Quando l'acqua reagisce su EH 2, sono visibili idrossido e acqua. Questa reazione è addirittura esotermica: dopo l'immersione in acqua nell'aria, EH 2 è autoadescante. EH 2 reagisce con acidi, ad esempio, secondo lo schema:
2HCl + CaH2 = CaCl2 + 2H2.
EN 2 viene utilizzato per estrarre acqua pulita e per rimuovere tracce di acqua nelle bottiglie biologiche. Nitruro E є discorsi refrattari senza stalla. L'odore esce dagli elementi a temperature elevate. La puzza si diffonde come l'acqua dietro il diagramma:
E3N2 + 6H2O = 3E(OH)2 + 2NH3.
E 3 N 2 reagisce quando riscaldato con CO secondo lo schema:
E3N2+3CO = 3EO+N2+3C.
I processi che si verificano quando E3N2 viene riscaldato con anidride carbonica si presentano così:
E3N2 + 5C = ECN2 + 2EC2; (E = Ca, Sr); 3N2 + 6C = (CN)2 + 2C2;
Il nitruro di stronzio reagisce con HCl, producendo cloruri di Sr e ammonio. Fosfuro E 3 P 2 vengono miscelati direttamente con gli elementi o friggendo i fosfati trisostituiti con carburo:
Ca3(PO4)2 + 4C = Ca3P2 + 4CO
La puzza viene idrolizzata con acqua secondo lo schema:
E 3 R 2 + 6H 2 O = 2РН 3 + 3E(OH) 2.
Con acidi di fosfuri di metalli di pascolo, donano sale e fosfina unici. Su cui vengono congelati per eliminare la fosfina in laboratorio.
Prodotti chimici complessi magazzino E(NH 3) 6 - materiali solidi con riflessi metallici ed elevata conduttività elettrica. Sono posseduti dalla presenza di rara ammoniaca su Ege. Nel vento la puzza prende il sopravvento. Senza esposizione all'aria, gli odori vengono scomposti nei seguenti aminoacidi: E(NH3)6 = E(NH2)2+4NH3+H2. Quando riscaldato, la puzza viene decomposta attivamente secondo questo schema.
Carburi i metalli dei prati che escono dalla frittura E dalle cartilagini vengono decomposti con acqua e acetilene:
EC2 + 2H2O = E(OH)2 + 2H2.
Reazione da te 2 quando la tavola bolle, brucia a contatto con l'acqua. Il calore di illuminazione degli elementi EU 2 Ca e Va è pari a 14 e 12 kcalmol. Quando riscaldato con azoto, EC 2 fornisce CaCN 2 Ba (CN) 2 SrCN 2 . Vidomi siliciuri (ESi e ESi 2). Possono essere rimossi se riscaldati direttamente dagli elementi. La puzza viene idrolizzata con acqua e reagisce con gli acidi, dando H 2 Si 2 O 5 SiH 4 specie di E e acqua. Vidomi Boridi EB 6 contiene elementi quando riscaldato.
Okisu il calcio e i suoi analoghi sono sostanze bianche, refrattarie (T punto di ebollizione CaO = 2850 circa C) che purificano energeticamente l'acqua. Su questa superficie è presente un supporto per l'estrazione dell'alcol assoluto. La puzza reagisce violentemente con l'acqua, vedendo molto calore (la crema SrO è endotermica). Gli EO sono disciolti negli acidi e nei cloruri di ammonio:
EO + 2NH4Cl = SrCl2 + 2NH3 + H2O.
Evitare la frittura di carbonati, nitrati, perossidi o idrossidi di metalli vili. Le cariche efficaci di bario e acido in BaO sono pari a 0,86. SrO a 700 ppm Reagisce con il cianuro di potassio:
KCN + SrO = Sr + KCNO.
L'ossido di stronzio viene sciolto in metanolo con soluzioni di Sr(OSH 3) 2. Con il rinnovo magnetotermico si può eliminare l'ossido intermedio Ba 2 Pro, instabile e sproporzionato.
Idrossido metalli di terra di prato - sostanze di rublo bianco vicino all'acqua. La puzza è forte. Nella serie Ca-Sr-Ba aumenta la natura basica e la complessità degli idrossidi. pPR(Ca(OH)2) = 5,26, pPR(Sr(OH)2) = 3,5, pPR(Ba(OH)2) = 2,3. Dal punto di vista degli idrossidi appare (OH) 2. 8H2Pro, Sr(OH)2. 8H2Pro, Ca(OH)2. H 2 O. L'EO aggiunge acqua all'idrossido disciolto. Su cosa si concentra lo studio del CaO nella vita di tutti i giorni. La miscela di Ca(OH)2 e NaOH in un rapporto 2:1 è detta esternamente importante ed è ampiamente utilizzata come base 2. Ca(OH) 2, quando sta esposto al vento, assorbe CO 2 secondo lo schema:
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O.
Circa 400 Ca(OH) 2 reagiscono con il gas vapore:
CO + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2.
L'acqua barite reagisce con CS 2 a 100 circa:
CS2 + 2(OH)2 = CO3 + (HS)2 + H2O.
L'alluminio reagisce con l'acqua di barite:
2Al + Ba(OH)2 + 10H2O = Ba2 + 3H2. E(OH)2
vikoristavuyutsya per il rilascio di anidride carbonica.
E approvo perossido Colore bianco. La puzza è significativamente meno stabile nella rimozione degli ossidi e ha forti agenti ossidanti. Di importanza pratica è il supporto più grande 2, che è una polvere bianca paramagnetica con una forza di 4,96 g1cm 3 ta m.pl. 450°. BaO 2 si trova alla temperatura di emergenza (può essere salvato con le rocce), è meglio scioglierlo in acqua, alcool ed etere e scioglierlo in acidi diluiti, sali e perossido d'acqua. La decomposizione termica del perossido di bario accelererà gli ossidi, Cr 2 O 3 Fe 2 O 3 e CuO. Il perossido di bario reagisce se riscaldato con acqua, zolfo, carbonio, ammoniaca, sali di ammonio, fericianuro di potassio, ecc. Il perossido di bario reagisce con acido cloridrico concentrato, vedendo il cloro:
O2+4HCl = BaCl2+Cl2+2H2O.
Vona ossida l'acqua in perossido acquoso:
H2O + O2 = B(OH)2 + H2O2.
Questa reazione è inversa e in presenza di acido carbonico è ugualmente spostata a destra. 2 viene utilizzato come prodotto in uscita per la rimozione di H 2 Pro 2, nonché come agente ossidante nei magazzini pirotecnici. Tuttavia, VaO 2 può fungere da genitore:
HgCl2 + O2 = Hg + BaCl2 + O2.
Ridurre BAO 2 riscaldando BAO nel flusso a 500 circa 3 secondo lo schema:
2BaO + O2 = 2BaO2.
Quando la temperatura aumenta, inizia il processo inverso. Pertanto, durante la combustione, sono visibili solo gli ossidi. SrO 2 e CaO 2 meno stabili. Utilizzando il metodo nascosto di rimozione dell'EO 2, l'interazione tra E(OH) 2 e H 2 Pro 2 determina la comparsa di EO 2. 8H 2 O. La decomposizione termica dell'EO 2 inizia a 380 circa Z (Ca), 480 circa Z (Sr), 790 circa Z (V). Quando l'EO 2 viene riscaldato con perossido concentrato, l'acqua può essere rimossa dalla resina superossido liquida dell'EO 4.
Soli E chiama bezbarvni. Cloruri, bromuri, ioduri e nitrati si dissolvono facilmente in acqua. Fluoruri, solfati, carbonati e fosfati sono marci. Lo ione Ba 2+ è tossico. Galidi È diviso in due gruppi: fluoruri e altri. I fluoruri potrebbero non dissolversi in acqua o acidi e non dissolvere gli idrati cristallini. Al contrario, cloruri, bromuri e ioduri si sciolgono bene in acqua e si presentano come idrati cristallini. I funzionari governativi dell'EG 2 sono presentati di seguito:
Quando viene rimosso attraverso il percorso di scambio, il fluoro appare sotto forma di grandi depositi di muco, che possono essere facilmente risolti quando aggiunti. L'EG 2 può essere rimosso con diversi tipi di alogeni su diversi tipi di E. Le fusioni di EG 2 sono suddivise fino al 30% di E. Quando viene modificata la conduttività elettrica delle fusioni di cloruri di elementi di un altro gruppo sottogruppo di testaÈ stato stabilito che il suo magazzino molecolare-ionico è molto diverso. Fasi di dissociazione secondo lo schema Livelli ECl 2 = E 2+ + 2Cl-: BeCl 2 - 0,009%, MgCl 2 - 14,6%, CaCl 2 - 43,3%, SrCl 2 - 60,6%, BaCl 2 - 80, 2%. Alogenuri (inclusi fluoruri) Miscelare con acqua di cristallizzazione: CaCl 2 . 6H2Pro, SrCl2. 6H 2 Pro BaCl 2 . 2H 2 O. L'analisi strutturale a raggi X ha stabilito Budov E [(OH 2) 6] G 2 per i cristalli di Ca e Sr idrati. Quando gli idrati dei cristalli EG 2 sono sufficientemente riscaldati, i sali anidri possono essere rimossi. CaCl 2 risolve facilmente le intersezioni. Il CaF 2 naturale (fluorite) viene utilizzato nell'industria ceramica e viene utilizzato anche per la produzione di HF e minerali di fluoro. Il CaCl 2 anidro viene utilizzato come agente essiccante a seconda della sua idroscopicità. Il cloruro di calcio cristallino idrato viene vicorizzato per la preparazione di borse refrigerate. ВаСл 2 - vikorista at сх и per vykrittya
SO 4 2 - (2 + + SO 4 2 - = SO 4).
Le leghe di EG2 ed EN2 possono essere rimosse dagli idroalogenuri:
EG 2 + EN 2 = 2ENG.
Queste parole si sciolgono senza sciogliersi, ma vengono idrolizzate con l'acqua:
2ENG + 2H 2 O = EG 2 + 2H 2 + E(OH) 2.
Malcontento vicino all'acqua clorati , bromato і iodativ in acqua cambia lungo la serie Ca - Sr - Ba e Cl - Br - I. Ba(ClO 3) 2 - vicorizzato in pirotecnica. Perclorati E buono in acqua e nei produttori biologici. La cosa più importante è E(ClO 4) 2 є (ClO 4) 2. 3H 2 O. Il perclorato di bario anidro è un buon agente essiccante. La sua decomposizione termica inizia a circa 400 z. Ipoclorito calcio Ca(ClO)2. nH 2 O (n=2,3,4) controlla la quantità di cloro nel latte. Il vino è ossidante e fa bene all'acqua. Cloruro vapno Puoi rimuoverlo con cloro su acqua spenta solida. Si decompone con acqua e odora di cloro in presenza di un vologger. Reagisce con la CO2:
CO2 + 2CaOCl2 = CaCO3 + CaCl2 + Cl2O.
Il cloro deve essere utilizzato come agente ossidante, come disinfettante e come disinfettante.
Per metalli da pascolo in generale Azidi E(N 3) 2 ta rodanide E(SNC) 2 . 3H 2 O. Azidi in combinazione con azide di piombo è molto meno sicuro per il vibukhone. Quando riscaldato, il rodanide perde facilmente acqua. L'odore scompare meglio nell'acqua e nei liquidi organici. (N 3) 2 e Ba(CNS) 2 possono essere utilizzati come sostituti per la rimozione di azidi e tiocianati di altri metalli dai solfati mediante una reazione di scambio.
Nitrato Il calcio e lo stronzio compaiono a causa della comparsa di idrati cristallini di Ca(NO 3) 2. 4H2O e Sr(NO3)2. 4H 2 O. Per il nitrato di bario, non è possibile reagire con l'idrato di cristallo. Quando riscaldato, Ca(NO 3) 2. 4H2O e Sr(NO3)2. 4H 2 O spreca facilmente acqua. In un'atmosfera inerte, il nitrato E è termicamente stabile fino a 455 o C (Ca), 480 o C (Sr), 495 o C (Ba). La fusione dell'idrato di cristalli di nitrato di calcio ha un ambiente acido a 75 gradi C. A causa della particolarità del nitrato di bario, la liquidità dei suoi cristalli in acqua è bassa. La resistenza alla complessazione è rivelata dall'assenza di nitrato di bario, che contiene il complesso instabile K 2. Il nitrato di calcio è utilizzato negli alcoli, nell'acetato di metile e nell'acetone. I nitrati di stronzio e di bario non vengono scomposti nello stesso posto. Il punto di fusione dei nitrati E è stimato a 600 circa W, e a questa temperatura inizia la decomposizione:
E(NO3)2 = E(NO2)2 + O2.
A temperature più elevate segue un'ulteriore decomposizione:
E(NO2)2 = EO + NO2 + NO.
I nitrati E sono stati a lungo utilizzati nella pirotecnica. I sali leggeri E si formano a metà nei seguenti colori: Ca – in giallo-arancio, Sr – in rosso carminio, Ba – in giallo-verde. Diamo un'occhiata all'essenza di questo sull'applicazione Sr: Sr 2+ ha due VAO: 5s e 5p o 5s e 4d. Sulla base dell'energia di questo sistema, si sta riscaldando. Gli elettroni dagli orbitali più vicini al nucleo si sposteranno verso l'HAO. Tuttavia, un tale sistema non è stabile e vede l’energia come un quanto di luce. Lo stesso Sr 2+ vibra i quanti con una frequenza che corrisponde ai dovzhin degli scafi rossi. Dalla rimozione dei magazzini tecnici antincendio, è necessario rimuovere manualmente il salnitro, perché Non solo fermenterà metà del liquido, ma si ossiderà anche, apparendo acido quando riscaldato. Magazzini pirotecnici Sono composti da un agente ossidante solido, una resina solida e diversi composti organici che ammorbidiscono la metà della resina e un agente legante. Il nitrato di calcio è considerato buono.
Baffi fosfati і idrofosfato È brutto arrabbiarsi vicino all’acqua. Possono essere separati dalle subunità di CaO o CaCO 3 nell'acido ortofosforico. Inoltre, la puzza si deposita durante reazioni di scambio come:
(3-x)Ca 2+ + 2H x PO 4 -(3-x) = Ca (3-x) (H x PO 4) 2.
Di importanza pratica (come buona idea) è l'ortofosfato di calcio monosostituito, il cui ordine da Ca(SO 4 ) entra nel magazzino superfosfato. Yogo segue lo schema:
Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 = Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4
Ossalati Si agitano anche un po' vicino all'acqua. Di importanza pratica è l'ossalato di calcio, che diventa senz'acqua a 200 °C, e si decompone a 430 °C secondo il seguente schema:
CaC2Pro4 = CaCO3+CO.
Acetati Si presentano sotto forma di idrati cristallini e si dissolvono bene in acqua.
Z Ulfati E - parole bianche e cattive vicino all'acqua. Discriminazione del CaSO4. 2N 2 Pro 1000 rubli. Impostare la temperatura dell'acqua su 8 a temperatura normale. 10 -3 mol, SrSO 4 - 5. 10 -4 mol, SO 4 - 1. 10 -5 mol, RaSO 4 - 6. 10-6mol. Tra Sa - Ra, il livello dei solfati cambia rapidamente. 2+ є reagente per ione solfato. Solfato di calcio e acqua di cristallizzazione. Sopra 66 si vede solfato di calcio anidro, sotto - gesso CaSO 4. 2H 2 O. Il riscaldamento del gesso oltre i 170 °C è accompagnato dalla presenza di acqua idratata. Miscelato con gesso e acqua, l'impasto diventa più solido grazie all'aggiunta di idrato cristallino. Questo potere del gesso è vikorizzato dalla vita di tutti i giorni. Gli egiziani morirono già 2000 anni fa. Il contenuto di ESO 4 nell'acido solforico locale è ricco di sostanze, meno acquose (SO 4 fino al 10%), che indicano complessazione. Tipi di complessi ESO 4. H 2 SO 4 può essere rimosso dalle campagne. Sali sottomarini con solfati metalli di prato e l'amonia è visibile solo per Sa ta Sr. (NH 4) 2 materiali diversi vengono utilizzati in chimica analitica per separare lo Sr dall'acqua, perché (NH 4) 2 piccola differenza. Il gesso viene utilizzato per l'uso combinato di acido solforico e cemento, perché quando riscaldato con gesso, il gesso si decompone:
CaSO4 + C = CaO + SO2 + CO.
A temperature più elevate (900°C), il sirka segue ancora di più il circuito:
CaSO4 + 3C = CaS + CO2 + 2CO.
Una degradazione simile dei solfati di Sr e Ba inizia a temperature più elevate. L'SO 4 non è tossico e viene utilizzato in medicina e nella produzione di minerali.
Solfuri Ci sono solidi bianchi che cristallizzano dietro il tipo NaCl. Il calore e l'energia dei reticoli cristallini del fiume (kcalmol): da 110 a 722 (Ca), da 108 a 687 (Sr), da 106 a 656 (Va). Può essere estratto per sintesi dagli elementi quando riscaldati o fritti i solfati dalle cartilagini:
ESO4 + 3C = ES + CO2 + 2CO.
La varietà più piccola è CaS (0,2 hl). ES subisce una reazione immediata quando riscaldato:
ES + H2O = EO + H2S; ES + SOL 2 = S + EG 2; ES + 2O 2 = ESO 4; ES + xS = ES x +1 (x = 2,3).
I solfuri dei metalli bassoterrosi nei gradi neutri vengono idrolizzati secondo il seguente schema:
2ES + 2H2O = E(HS)2 + E(OH)2.
Solfuri acidi Il contenuto di solfuro può essere rimosso ed evaporato. La puzza reagisce con lo zolfo:
E(HS) 2 + xS = ES x + 1 + H 2 S (x = 2,3,4).
Dai cristalloidrati in vista di S. 6H2O e Ca(HS)2. 6N2 Pro, HS2. 4H 2 O. Ca(HS) 2 viene utilizzato per rimuovere i peli. L'ES è simile al fenomeno della fosforescenza. Vidomi polisolfuri E: ES 2, ES 3, ES 4, ES 5. Le puzze escono con una sospensione bollente di ES in acqua brillante. In superficie ES si ossida: 2EC + 3O2 = 2EC3. Il passaggio attraverso una sospensione CaS può essere evitato tiosolfato Dietro il diagramma:
2CaS + 2O2 + H2O = Ca(OH)2 + CaS2O3
Il vino è buono vicino all'acqua. Nella serie Ca - Sr l'abbondanza di tiosolfati diminuisce. Teluridi È meno dannoso per l'acqua ed è anche suscettibile all'idrolisi e, in misura minore, riduce i solfuri.
Rozchinnist cromati E nella serie Ca - Ba diminuisce drasticamente come nel caso dei solfati. Questi composti di colore giallo emergono dall'interazione di sali rari con cromati (o dicromati) di metalli vili:
E2+ + CrO4 2- = ÅCrO4.
Il cromato di calcio si presenta sotto forma di idrato cristallino - CaCrO 4 . 2H 2 O (pPR CaCrO 4 = 3,15). Anche prima della temperatura di fusione, il vino consuma acqua. Gli idrati di cristalli SrCrO 4 e CrO 4 non reagiscono. pPR SrCrO 4 = 4,44, pPR CrO 4 = 9,93.
Carbonati E bolі, discorsi sporchi e raschinnі vicino all'acqua. Una volta riscaldato, ECO 3 passa a EO, aggiungendo 2. Nella serie Ca aumenta la stabilità termica dei carbonati. Il più importante di questi è il carbonato di calcio (vapnyak). Viene immediatamente utilizzato nella vita di tutti i giorni e serve anche come materia prima per la rimozione del cemento. La vidobottle dalla luce intensa di vapna e vapnyaku ammonta a decine di milioni di tonnellate. La dissociazione termica del CaCO 3 è endotermica:
CaCO3 = CaO + CO2
e richiederà la spesa di 43 kcal per mole di cibo. Vipal CaCO 3 viene effettuato in forni a tino. Il sottoprodotto era la preziosa anidride carbonica. Cao importante materiale quotidiano. Quando miscelato con acqua, avviene la cristallizzazione per la soluzione dell'idrossido, e poi del carbonato secondo gli schemi:
CaO + H 2 O = Ca(OH) 2 i Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O.
Un ruolo pratico estremamente importante è svolto dal cemento, una polvere grigio-verdastra composta da una miscela di vari silicati e alluminati di calcio. Quando mescolato con acqua, il vino diventa solido a causa dell'idratazione. Quando il composto si sarà accumulato, versare CaCO 3 nell'argilla finché la pannocchia non inizierà a indurirsi (1400-1500 C). Quindi puoi macinarlo. Lo stoccaggio del cemento può essere espresso in una varietà di componenti diversi: CaO, SiO 2 Al 2 O 3 Fe 2 O 3, dove CaO è la base, e tutti gli altri sono anidridi acide. Il magazzino del cemento ai silicati (Portland) è composto principalmente da Ca 3 SiO 5 Ca 2 SiO 4 Ca 3 (AlO 3) 2 e Ca (FeO 2) 2. È una grande seccatura seguire i diagrammi:
Ca3SiO5 + 3H2O = Ca2SiO4. 2H2Pro + Ca(OH)2
Ca2SiO4 + 2H2O = Ca2SiO4. 2H2
Ca 3 (AlO 3) 2 + 6H 2 O = Ca 3 (AlO 3) 2. 6N2Pro
Ca(FeO2)2 + nH2O = Ca(FeO2)2. nH2O.
Aggiungi la crema naturale alla scorta di mastici di gomma. Il CaCO 3 depositato dribnocristallino entra nel magazzino delle polveri dentali. Con BaCO 3 friggere con vugillas, eliminare il BaO secondo lo schema:
CO3+C = VA+2CO.
Se il processo viene eseguito ad alta temperatura nel flusso, viene creato azoto cianuro bario:
CO3 + 4C + N2 = 3CO + Ba(CN)2.
(CN) 2 gentilezza all'acqua. (N) 2 possibili stazioni per la sintesi di cianuri di altri metalli mediante scambio con solfati. Idrocarbonato I disturbi nell'acqua possono anche essere eliminati grazie, ad esempio, al passaggio dell'anidride carbonica nel CaCO 3 dipendente nell'acqua:
2 + CaCO 3 + H 2 O = Ca (HCO 3) 2.
Questa reazione è inversa e una volta riscaldata si sposta a sinistra. La presenza di idrocarbonati di calcio e magnesio nelle acque naturali determina la durezza dell'acqua.
I mezzi più attivi del gruppo metallico sono i metalli del prato e della terra del prato. Questi sono metalli leggeri, come la reazione con discorsi semplici e piegati.
I metalli reattivi occupano gli altri gruppi della tavola periodica di Mendelev. Nuovo elenco metalli delle terre dei prati e dei prati:
Piccolo 1. Metalli dei prati e dei prati nella tavola periodica.
Configurazione elettronica dei metalli di prato - ns 1, metalli di terra di prato - ns 2.
Apparentemente, la valenza costante dei metalli delle terre erbose è I, e quella dei metalli delle terre erbose è II. Il piccolo numero di elettroni di valenza sull'attuale livello energetico dei metalli attivi rivela l'intenso potere dell'elettrone di valenza, che fornisce elettroni estranei alle reazioni. Più livelli energetici ci sono, minore è la connessione tra gli elettroni esterni e il nucleo di un atomo. Ecco perché il metal e il potere crescono in gruppi dall'alto verso il basso.
Attraverso l'attività dei metalli del 1° e 2° gruppo, si trovano in natura piuttosto che nei depositi di rocce montuose. I metalli puri subiscono ulteriori reazioni di elettrolisi, arrostimento e sostituzione.
Le pozzanghere di metallo proiettano un colore bianco-argento con riflessi metallici. Il cesio è un metallo giallo-argento. I metalli più attivi sono quelli teneri. Sodio, potassio, rubidio, cesio possono essere tagliati con un coltello. Posso dirti il significato del sole.
Piccolo 2. Tagliare il sodio con un coltello.
I prati si agitano colore grigio. Raffinato con metalli vili e resine più dure e abrasive. Puoi tagliare lo stronzio con un coltello. Il metallo più potente è il radio (5,5 g/cm 3 ).
I metalli più leggeri sono litio, sodio e potassio. La puzza galleggia sulla superficie dell'acqua.
I metalli dei prati e della terra dei prati reagiscono con sostanze semplici e composti collassabili, indurendo sali, ossidi e prati. I principali poteri dei metalli attivi sono descritti nella tabella.
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Interazione |
Furono gettati prati |
Metalli della terra dei prati |
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Inacidiamo |
Lavoro autonomo all'aria aperta. Convertire con superossidi (RO 2), litio e sodio. Il litio dissolve l'ossido quando riscaldato a 200°C. Il sodio reagisce con perossido e ossido. 4Li+O2→2Li2O; 2Na + Pro 2 → Na 2 O 2; Rb + O2 → RbO2 |
Nel vento, l'ossido secco si scioglie rapidamente. Se riscaldato a 500 C, autoadescante. 2Mg+O2→2MgO; 2Ca+O2→2CaO |
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Con non metalli |
Reagire quando riscaldato con zolfo, acqua, fosforo: 2K+S → K2S; 2Na+H2→2NaH; 2Cs + 5P → Cs 2 P 5 . Solo il litio reagisce con l'azoto, il litio e il sodio reagiscono con il carbonio: 6Li+N2→2Li3N; 2Na + 2C → Li2C2 |
Reagire quando riscaldato: Ca+Br2 → CaBr2; Be+Cl2 → BeCl2; Mg + S → MgS; 3Ca+2P → Ca3P2; Sr + H2 → SrH2 |
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Senza alogeno |
Reagire violentemente alla presenza di alogenuri: 2Na + Cl2 → 2NaCl |
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I prati si stanno schiarendo. Più basso è il metallo del gruppo, più attiva è la reazione. L'interazione è calma, il sodio brucia caldo, il potassio brucia, il cesio e il ruburo si gonfiano. 2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2 -; 2Li + 2H2O → 2LiOH + H2 |
Mensch è attivo, inferiore al metallo, reagisce alla temperatura ambiente: Mg + 2H2O → Mg(OH)2 + H2; Ca + 2H 2 O → Ca(OH) 2 + H 2 |
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Con acidi |
Reagiscono con acidi deboli e diluiti con vibrazioni. I sali vengono sciolti con acidi organici. 8K + 10HNO 3 (conc) → 8KNO 3 + N 2 O + 5H 2 O; 8Na + 5H2SO4 (conc) → 4Na2SO4 + H2S + 4H2O; 10Na + 12HNO3 (rosb) → N2 + 10NaNO3 + 6H2O; 2Na + 2CH 3 COOH → 2CH 3 COONa + H 2 |
Soluzione di sali: 4Sr + 5HNO 3 (fine) → 4Sr(NO 3) 2 + N 2 O +4H 2 O; 4Ca + 10H 2 SO 4 (conc) → 4CaSO 4 + H 2 S + 5H 2 O |
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Dai prati |
Solo il berillio reagisce con tutti i metalli: Sii + 2NaOH + 2H 2 O → Na 2 + H 2 |
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Con ossidi |
Tutti i metalli entrano nella reazione, tranne il berillio. Sostituisci i metalli meno attivi: 2Mg + ZrO2 → Zr + 2MgO |
Piccolo 3. Reazione del potassio con acqua.
I metalli dei prati e della terra dei prati possono essere rilevati attraverso una reazione chiara. Quando il metallo è caldo, diventa scuro nel colore del canto. Ad esempio, il sodio brucia in colore giallo, il potassio in colore viola, il bario in colore verde chiaro e il calcio in colore arancione scuro.
Prati e prati sono i metalli più attivi. Questi sono semplicemente colori tenui grigi e argentati con basso spessore. Litio, sodio e potassio galleggiano sulla superficie dell'acqua. I metalli della terra dei prati sono duri e spessi, più bassi dei prati. All'aria aperta si ossidano rapidamente. I metalli Luzhni dissolvono superossidi e perossidi, l'ossido dissolve il litio. Reagire violentemente con acqua a temperatura ambiente. I non metalli reagiscono quando riscaldati. I metalli della terra dei prati reagiscono con gli ossidi; i metalli viscosi sono meno attivi. Solo il berillio reagisce con i prati.
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Durante la lezione verrà trattato il tema “I metalli e i loro poteri”. Furono gettate pozzanghere. Metalli della terra dei prati. Alluminio". Riconosci il potere segreto e la regolarità degli elementi del tappeto erboso e delle praterie, oltre al potere chimico dei metalli del tappeto erboso e delle praterie e le loro conseguenze. Per ulteriori considerazioni chimiche, verranno considerati i seguenti concetti: la durezza dell'acqua. Scopri l'alluminio, le sue proprietà e le leghe. Scopri cosa fare per rigenerare l'acidità, gli ozonidi, il perossido di bario e l'estratto acido.
Argomento: metalli di base e non metalli
Lezione: I metalli e il loro potere. Furono gettate pozzanghere. Metalli della terra dei prati. Alluminio
Capo sottogruppo del gruppo I del Sistema Periodico D.I. La composizione di Mendelev è costituita da litio Li, sodio Na, potassio K, ruburo Rb, cesio Cs e france Fr. Gli elementi di questo sottogruppo vengono portati a . Il loro nome è sporco: sono state lanciate pozzanghere.
I metalli terra-prato si trovano nel sottogruppo principale del Gruppo II del Sistema Periodico D.I. Mendelev. Ce magnesio Mg, calcio Ca, stronzio Sr, bario Ba e radio Ra.
I metalli dei prati e della terra dei prati, come metalli tipici, rivelano chiare espressioni del potere sovrano. Gli elementi dei principali sottogruppi del potere metallico crescono con un raggio maggiore. Influssi di potere particolarmente forti si rivelano nei metalli di prato. I rivestimenti sono così resistenti che è praticamente impossibile effettuare le loro reazioni con soluzioni acquose diluite, poiché in primo luogo la reazione delle loro interazioni con l'acqua. La situazione è simile per i metalli provenienti dalle praterie. La puzza interagisce anche con l'acqua, ma in modo piuttosto meno intenso con i metalli inferiori.
Configurazioni elettroniche sfera di valenza di metalli di tungsteno - ns 1 , dove n è il numero della palla elettronica. Vengono allevati agli elementi S. Nei metalli della terra dei prati - ns 2 (Elementi S). L'alluminio ha elettroni di valenza …3 S 2 3р 1(elemento p). Questi elementi creano lo stesso tipo di legame. Quando questa è completata, la fase di ossidazione corrisponde al numero del gruppo.
Rivelazione degli ioni metallici nei sali
È facile determinare i metalli necessari per cambiare la metà spinata. Piccolo 1.
Sali d'estate - carminio-chervone semicotto. I sali di sodio sono gialli. Sali di potassio - viola attraverso lo strato di cobalto. Rubidio – rosso, cesio – viola-blu.
Piccolo 1
Sali dei metalli delle praterie: calcio - rosso solido, stronzio - rosso carminio e bario - verde giallastro. I sali di alluminio dell'impasto semicotto non possono essere modificati. I sali dei metalli dei prati e delle terre dei prati vengono vicorizzati per creare fuochi d'artificio. E si può facilmente constatare che durante la preparazione i sali di qualsiasi metallo sono rimasti stagnanti.
Potere dei metalli
Furono gettati prati- questi sono discorsi bianco-argentati con un caratteristico luccichio metallico. La puzza si scurisce leggermente nell'aria per ossidazione. La morbidezza di Na, K, Rb, Cs è simile alla cera. La puzza è facile da tagliare con un coltello. Puzza di leggende. Il litio è il metallo più leggero con uno spessore di 0,5 g/cm 3 .
Potere chimico metalli di prato
1. Interazioni con non metalli
Attraverso elevati livelli di potenza, i prati reagiscono violentemente con gli alogeni contenenti lo stesso alogeno. Quando riscaldato, reagisce con zolfo, fosforo e acqua con soluzioni di solfuri, idruri, fosfuri.
2Na + Cl2 → 2NaCl
Il litio è l'unico metallo che reagisce con l'azoto anche a temperatura ambiente.
6Li + N 2 = 2Li 3 N, il nitruro di litio, una volta formato, è soggetto ad idrolisi irreversibile.
Li3N + 3H2O → 3LiOH + NH3
2. Interazione con acido
L'ossido di litio viene creato durante l'estate.
4Li + Pro 2 = 2Li 2 Pro e quando l'acido reagisce con il sodio, viene creato il perossido di sodio.
2Na+Pro2 = Na2Pro2. Durante la combustione dei metalli si formano i superossidi.
K + Pro 2 = KO 2
3. Interazione con l'acqua
Per reazione con l'acqua, è possibile aumentare temporaneamente, poiché l'attività di questi metalli nel gruppo discendente cambia. Il litio e il sodio interagiscono tranquillamente con l'acqua, il potassio con il sodio e il cesio con le vibrazioni.
2Li + 2H2O → 2LiOH + H2
4.
8K + 10HNO 3 (conc) → 8KNO 3 + N 2 O +5 H 2 O
8Na + 5H2SO4 (concentrato) → 4Na2SO4 + H2S + 4H2O
Ossessione per i metalli dei prati
A causa dell'elevata attività dei metalli, possono essere rimossi mediante ulteriore elettrolisi dei sali, molto spesso cloruri.
È noto che la raccolta dei metalli provenienti dai prati è estremamente stagnante in vari settori. Tabella divisioni 1.
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AMPIEZZA DI METALLI LUSsureggianti |
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Soda caustica (soda caustica) |
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Sale da cucina |
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Salnitro cileno |
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Na2SO4 ∙10H2O |
Il sil di Glauber |
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Na2CO3 ∙10H2O |
Soda cristallina |
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Non so potassio |
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Cloruro di potassio (silvina) |
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Salnitro indiano |
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Questo nome è dovuto al fatto che gli idrossidi di questi metalli sono prati e gli ossidi erano precedentemente chiamati “terre”. Ad esempio, l'ossido di bario BaO è terra di bario. Il berillio e il magnesio molto spesso non si combinano con i metalli terrestri di base. Non possiamo vedere la radiazione, i frammenti sono radioattivi.
Potere chimico dei metalli delle praterie.
1. Interazione connon metalli
Сa + Cl 2 → 2СaCl 2
Ca+H2CaH2
3Ca + 2P Ca 3P 2-
2. Interazione con acido
2Ca+O2→2CaO
3. Interazione con l'acqua
Sr + 2H 2 O → Sr(OH) 2 + H 2 ma l'interazione è più tranquilla, minore con altri metalli.
4. Interazioni con acidi – forti ossidanti
4Sr + 5HNO 3 (fine) → 4Sr(NO 3) 2 + N 2 O +4H 2 O
4Ca + 10H 2 SO 4 (conc) → 4CaSO 4 + H 2 S + 5H 2 O
Rimozione dei metalli terrosi
Il calcio e lo stronzio metallico vengono rimossi mediante elettrolisi sciogliendo i sali, molto spesso i cloruri.
CaCl2Ca + Cl2
Il bario ad elevata purezza può essere estratto alluminotermicamente dall'ossido di bario.
3BaO+2Al3Ba+Al2O3
AMPIEZZA DEI METALLI DELLA TERRA DEI PRATI
I tipi più comuni di metalli erbosi sono: CaO - calce viva. Ca(OH)2 - Gashene vapno, o l'acqua è vapnyana. Con un gas mancato in vuglekin attraverso il vapnyan, l'acqua è condivisa dall'acqua, allo stesso, il carbonato norrot kalzia saso 3. Ale Treba Pam'yatati, con i pettegolezzi del vugleck arrotolato di gas, al gydarbonate in assedio ibnika.
Piccolo 2
СaO + H 2 O → Ca(OH) 2
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 ↓+ H2O
CaCO3 ↓+ H2O + CO2 → Ca(HCO3)2
Gesso - ce CaSO 4 ∙2H 2 O, alabastro - CaSO 4 ∙0,5H 2 O. Il gesso e l'alabastro sono usati nella vita di tutti i giorni, in medicina e per la preparazione virobi decorativi. Piccolo 2.
Carbonato di calcio CaCO 3 elimina la presenza di vari minerali. Piccolo 3.
Piccolo 3
Fosfato di calcio Ca 3 (PO 4) 2 - fosforite, il fosforo è molto ricco di proprietà minerali.
Anidro puro Cloruro di calcio CaCl 2 è una sostanza igroscopica ed è ampiamente utilizzata nei laboratori come agente essiccante.
Carburo di Calcio-CaC2. Yogo può essere espresso in questo modo:
CaO+2C→CaC2+CO. Uno dei motivi è l'ossessione per l'acetilene.
CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2
Solfato di bario BaSO 4 - barite. Piccolo 4. Vikoristovuetsya come standard bianco in tutte le indagini.
Piccolo 4
Durezza dell'acqua
L'acqua naturale contiene sali di calcio e magnesio. Se la puzza è presente in concentrazioni significative, tale acqua non favorisce la presenza di stearati minori. Quando bolle, si accumula il calcare.
La crudeltà del tempo a causa della presenza di idrocarbonati di calcio e magnesio Ca(HCO 3) 2 e Mg(HCO 3) 2. L'acqua può essere così dura da poter essere bollita.
Ca(HCO3)2 CaCO3 ↓ + CO2 + H2O
Durezza dell'acqua costanteè determinato dalla presenza di cationi Ca 2+ ., Mg 2+ e anioni H 2 PO 4 - , Cl - , NO 3 - e la durezza costante dell'acqua è influenzata solo dalle reazioni di scambio ionico, a seguito delle quali la magia ionica esso e il calcio verranno trasferiti all'assedio.
Migliorie di casa
1. N. 3, 4, 5-a (p. 173) Gabrielyan O.S. Chimica. 11° grado Rabarbaro base. 2a vista, cancellata – M.: Bustard, 2007. – 220 p.
2. Come reagisce la soluzione di acqua con il solfuro di potassio? Confermare i risultati con la stessa reazione di idrolisi.
3. Determinare la frazione di massa di sodio nell'acqua di mare e aggiungere l'1,5% di cloruro di sodio.
In tutto il sistema periodico, la maggior parte degli elementi rappresenta il gruppo dei metalli. anfotero, transitorio, radioattivo: ce ne sono molti. Tutti i metalli svolgono un ruolo importante nella natura, nella vita biologica e in vari settori. Non per niente il XX secolo è stato definito “malato”.
Tutti i metalli sono consumati da nefande forze chimiche e fisiche, per cui possono essere facilmente liquidati come discorsi non metallici. Quindi, ad esempio, il Budova delle città cristalline permette loro di:
Naturalmente, tra questi c'è l'importanza. Alcuni brillavano di un colore argentato, altri di un colore bianco più opaco, ed altri ancora di un colore sempre più scuro. Lo stesso valore si applica agli indicatori di conducibilità termica ed elettrica. Questi parametri sono simili a tutti i metalli, proprio come i non metalli hanno più proprietà e meno somiglianze.
Dietro la natura chimica dei baffi si nascondevano i pionieri. Naturalmente, reazioni e sostanze specifiche possono svolgere un ruolo ossidante, ma raramente. Creare discorsi più numerosi. I composti chimici dei metalli sono presenti in natura grande valore presso il magazzino di minerali o copalin marroni, minerali e altri tipi. Il livello è sempre positivo, può essere costante (alluminio, sodio, calcio) o variabile (cromo, ferro, rame, manganese).
Molti di essi sono diventati ampiamente disponibili come materiali di uso quotidiano utilizzati in vari campi della scienza e della tecnologia.
Tra tali tracce possiamo citare diverse classi principali di sostanze, che sono il prodotto dell'interazione dei metalli con altri elementi e sostanze.
4. Connessione di metalli con discorsi organici- Strutture metallo-organiche.
5. Combinare i metalli uno per uno: leghe che si presentano in modi diversi.
I discorsi, nei quali possono esserci due o più cose diverse contemporaneamente, si dividono in:
Anche i metodi per unire i metalli tra loro stanno cambiando. Ad esempio, per estrarre le leghe Vicor si utilizza il metodo di fusione, miscelazione e indurimento del prodotto estratto.
Gli intermetalli vengono creati come risultato di reazioni chimiche dirette tra i metalli, che spesso si trovano nelle vibrazioni (ad esempio zinco e nichel). Per tali processi sono necessari lavaggi speciali: temperatura molto elevata, pressione, vuoto, acidità e altri.
Soda, sale, soda caustica: tutto questo è una combinazione di metalli naturali. C'è una puzza sguardo puro bagagli modellabili, o entrare nel magazzino dei prodotti della combustione di queste e altre cose. A volte vengono controllati in laboratorio. Ma queste parole sono importanti e preziose, perché rappresentano ciò che le persone comprendono e il modo in cui modellano la loro vita.
La combinazione dei metalli vili e il loro ristagno non è limitata dal sodio. Sali come:
Tutti gli odori sono di pregevole bontà minerale, come il dominio rurale.
Prima di questa categoria ci sono elementi di un altro gruppo del sottogruppo principale del sistema degli elementi chimici. Il loro stadio di ossidazione permanente è +2. Si tratta di agenti attivi che subiscono facilmente reazioni chimiche dovute a molte reazioni e parole semplici. Vengono rivelati tutti i tipi di proprietà dei metalli: lucentezza, malleabilità, calore e conduttività elettrica.
I più importanti e più ampi sono il magnesio e il calcio. Il berillio mostra anfotericità, mentre il bario viene facilmente trasportato in elementi rari. Tutti i puzzi dell'edificio devono essere modellati tipi offensivi contatto:
Vediamo gli aspetti più importanti dal punto di vista pratico e le loro aree di stagnazione.
Tali semisolidi di metalli terrosi, come i sali, si sciolgono più importante per gli organismi viventi Anche i sali di calcio stessi sono il nucleo di questo elemento nel corpo. E senza di esso, la normale formazione dello scheletro, dei denti, delle corna degli animali, dell'accumulo di capelli e pelliccia è impossibile.
Pertanto, la forma più diffusa di metallo terroso, il calcio, è il carbonato. Altri nomi:
Vikorist viene utilizzato non solo come trasportatore di ioni calcio in un organismo vivente, ma anche come materia prima per la produzione chimica, nell'industria dei cosmetici e così via.
Anche tali composti dei metalli delle praterie, come i solfati, sono di maggiore importanza. Ad esempio, il solfato di bario (chiamato dal punto di vista medico “porridge di bario”) viene utilizzato nella diagnostica a raggi X. Il solfato di calcio sembra un idrato cristallino, un tipo di gesso presente in natura. È usato in medicina, nella vita di tutti i giorni e nello stampaggio.
Queste parole risalgono al Medioevo. In precedenza, erano chiamati luminofori. Questo nome sta diventando sempre più comune. A causa della loro natura, questi composti sono solfuri di magnesio, stronzio, bario e calcio.
Quando viene campionato, l'odore dell'edificio rivela un potere fosforescente, e la luce è ancora più scura, spaziando dal rosso al viola brillante. Questo è stagnante quando si preparano segnali stradali, indumenti speciali e altri discorsi.
I discorsi che includono due o più elementi diversi di natura metallica sono composti complessi di metalli. Molto spesso, la puzza proviene dalla campagna, il che porta a contaminanti barbarici belli e vari. Utilizzato in chimica analitica per una chiara identificazione degli ioni.
Tali parole sono usate in passato come metalli da prato e da prato e altri. Esistono complessi idroxo, complessi aqua e altri.
Il gruppo IIA non contiene metalli: Be (berillio), Mg (magnesio), Ca (calcio), Sr (stronzio), Ba (bario) e Ra (radio). Le forze chimiche del primo rappresentante di questo gruppo, il berilio, si oppongono fortemente alle forze chimiche degli altri elementi di questo gruppo. Le sue proprietà chimiche sono ricche in quanto sono più simili all'alluminio e meno simili ad altri metalli del gruppo IIA (la cosiddetta “somiglianza diagonale”). Il magnesio, nelle sue proprietà chimiche, è anche significativamente associato a Ca, Sr, Ba e Ra, e contiene anche molti più composti chimici simili, meno del berillio. In connessione con questa significativa somiglianza delle autorità chimiche, calcio, stronzio, bario e la gioia di unirli in un'unica casa, chiamata prato metalli.
Sono inclusi tutti gli elementi del gruppo IIA S-Elementivo, allora. vendicati di tutti i tuoi elettroni di valenza S- tempi antichi. Pertanto, appare la configurazione elettronica della sfera elettronica esterna di tutti gli elementi chimici di questo gruppo ns 2 , de N- Numero del periodo in cui si trova l'elemento.
A causa delle peculiarità dei metalli elettronici del gruppo IIA, questi elementi, oltre allo zero, hanno un solo stadio di ossidazione, che è superiore a +2. Discorsi di perdono, creati da elementi del gruppo IIA, con la partecipazione di chiunque reazioni chimiche Quindi l’edificio ha meno probabilità di ossidarsi. Fornire e-mail:
Io 0 – 2e — → Io +2
Il calcio, lo stronzio, il bario e il radio hanno un'attività chimica molto elevata. Solo parole, create anche da leader forti. Anche il magnesio è un minerale forte. L'attività attiva dei metalli è soggetta alle regolarità sottostanti alla legge periodica di D.I. Mendelev e aumenta verso il basso.
Senza riscaldamento, il berillio e il magnesio non reagiscono con l'acido dell'aria, né con l'acido puro attraverso quelli rivestiti con sottili fusioni secche, che si formano in modo simile agli ossidi BeO e MgO. La loro conservazione non richiede metodi speciali di protezione dal vento e dall'acqua, oltre ai metalli del suolo, che vengono conservati sotto una palla di inerte rispetto ad essi, molto spesso su.
Be, Mg, Ca, Sr, quando riscaldati in acidità, reagiscono con gli ossidi di MeO e Ba – con ossido di bario (BaO) e perossido di bario (BaO 2):
2Mg + O2 = 2MgO
2 Ca + O 2 = 2 CaO
2Ba + O2 = 2BaO
Ba + O2 = BaO2
Va notato che durante l'estrazione di metalli terrosi e magnesio nell'aria, si verifica anche la reazione di questi metalli con l'azoto, a seguito della quale, oltre alla reazione dei metalli con l'acido, vengono creati nitruri con l'halal formula Me3N2.
Il berillio reagisce con gli alogeni solo ad alte temperature e reagisce con i metalli del gruppo IIA anche a temperatura ambiente:
Mg + I2 = MgI2 - Ioduro di magnesio
Ca+Br2 = CaBr2 - bromuro di calcio
+ CI2 = CI2 - cloruro di bario
Tutti i metalli del gruppo IIA reagiscono quando riscaldati con i non metalli dei gruppi IV-VI, ma a seconda della posizione del metallo nel gruppo, nonché dell'attività dei non metalli, è richiesto un diverso stadio di riscaldamento. I frammenti di berillio sono tra tutti i metalli del gruppo IIA quelli chimicamente più inerti; quando si effettua una reazione con non metalli, è necessaria una soluzione. O temperatura più elevata.
È da notare che la reazione dei metalli con il carbonio può portare alla formazione di carburi di varia natura. Si separano i carburi che vengono ridotti a metanidi e sono simili al metano, in cui tutti gli atomi di acqua sono sostituiti da metalli. Ha lo stesso odore di metano, sostituendo il carbonio nello stadio di ossidazione -4 e durante la sua idrolisi o interazione con acidi non ossidanti, uno dei prodotti è il metano. Esiste anche un altro tipo di carburi: gli acetilenidi, che sostituiscono lo ione C 2 2 - in effetti, un frammento della molecola di acetilene. I carburi del tipo acetilenuro durante l'idrolisi o l'interazione con acidi non ossidanti creano acetilene come uno dei prodotti di reazione. Il tipo di carburo - metanide o acetilenuro - prodotto dall'interazione di uno dei metalli con il carbonio, dipende dalla dimensione del catione metallico. Con gli ioni metallici che hanno valori di raggio piccoli, vengono solitamente sintetizzati i metanidi, con ioni più grandi - acetilenidi. In alcuni metalli di un altro gruppo, il metanide viene rilasciato quando il berillio reagisce con il carbonio:
Altri metalli I gruppi II A si combinano con il carbonio acetilenide:
Con il silicio, i metalli del gruppo IIA creano siliciuri - semi-tipo Me 2 Si, con azoto - nitruri (Me 3 N 2), fosforo - fosfuri (Me 3 P 2):
Tutti i metalli dell'erba reagiscono se riscaldati con acqua. Affinché il magnesio possa reagire con l'acqua, il solo riscaldamento, come nel caso dei metalli bassoterrosi, non richiede acqua ad alta temperatura o ad alta pressione. Il berillio non reagisce con l'acqua per le menti viventi.
Tutti i metalli della terra dei prati reagiscono attivamente con l'acqua e l'acqua. Il magnesio reagisce con l'acqua solo quando viene bollito perché quando riscaldato in acqua, l'ossido fuso MgO si rompe. Nel caso del berillio, l'ossido secco fuso è addirittura stabile: con esso l'acqua non reagisce né all'acqua bollente né alle temperature di ebollizione:
Tutti i metalli del sottogruppo principale del gruppo II reagiscono con acidi non ossidanti, i frammenti hanno una bassa attività in acqua. Quando ciò accade, i sali dell’acido tiroideo e dell’acqua vengono disciolti. Applicare la reazione:
Be + H 2 SO 4 (ininterrotto) = BeSO 4 + H 2
Mg + 2HBr = MgBr2 + H2
Ca + 2CH 3 COOH = (CH 3 COO) 2 Ca + H 2
Con divorziato acido nitrico reagiscono tutti i metalli del gruppo IIA. In questo caso i prodotti sostituiscono l’acqua (come nel caso degli acidi non ossidanti) con ossidi di azoto, in particolare ossido di azoto (I) (N 2 O), e nel caso di acido nitrico altamente diluito – nitrato di ammonio (NH 4 NUMERO 3):
4Ca+10HNO3 ( rozb .) = 4Ca(NO3)2 + N2O + 5H2O
4Mg+10HNO3 (molto sciolto)= 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
L'acido nitrico concentrato a temperature normali (o basse) assorbe quindi passivamente il berilio. non reagisce. Durante l'ebollizione, la reazione è possibile e procede esattamente come segue:
Il magnesio e i metalli erbosi reagiscono con l'acido nitrico concentrato in un'ampia gamma di prodotti che riducono l'azoto.
Il berillio viene quindi digerito con acido solforico concentrato. non reagisce con esso nella maggior parte delle persone, la reazione procede in acqua bollente e viene condotta fino alla dissoluzione con solfato di berillio, anidride solforosa e acqua:
Be + 2H 2 SO 4 → BeSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
Il bario viene anche assorbito dall'acido solforico concentrato dopo la dissoluzione del solfato di bario non disintegrato, ma reagisce con esso quando riscaldato; il solfato di bario viene sciolto quando riscaldato in acido solforico concentrato. creazione di idrosolfato di bario.
Altri metalli del gruppo di testa IIA reagiscono con l'acido solforico concentrato per qualsiasi motivo, anche al freddo. L'acido rinnovato può essere regolato a SO 2 , H 2 S e S a seconda dell'attività del metallo, della temperatura di reazione e della concentrazione dell'acido:
Mg+H2SO4 ( FINE .) = MgSO4 + SO2 + H2O
3Mg + 4H2SO4 ( FINE .) = 3MgSO4 + S↓ + 4H2O
4Ca+5H2SO4 ( FINE .) = 4CaSO4 +H2S + 4H2O
I metalli del magnesio e della terra dei prati non interagiscono con i prati, e il berillio reagisce facilmente sia con i prati che con i prati anidri quando fuso. In questo caso, in questa reazione, anche l'acqua prende parte alla reazione acquosa, e i prodotti sono tetraidrossiberilati di metalli terrosi e terrosi e acqua simile al gas:
Be + 2KOH + 2H 2 O = H 2 + K 2 - tetraidrossiberilato di potassio
In questa reazione con i solidi e la fusione si formano berilati di terra, metalli terrosi e acqua
Be + 2KOH = H2 + K2 BeO2 berilato di potassio
I metalli terrosi, così come il magnesio, possono assorbire metalli e non metalli meno attivi dai loro ossidi quando riscaldati, ad esempio:
Il metodo per rinnovare i metalli dai loro ossidi di magnesio è chiamato magnetotermia.
