نمک هاواژه‌های تاشو نامیده می‌شوند، فرمول یک مولکول که از اتمهای فلز و باقیمانده‌های اسیدی تشکیل شده است (آنهایی که می‌توانند جایگزین آب شوند). به عنوان مثال، NaCl کلرید سدیم است، CaSO 4 سولفات کلسیم یا بیشتر است.
کاربردی تمام نمک ها یونیزه می شوند،بنابراین، در نمک ها، یون های اسیدی اضافی و یون های فلزی به یکدیگر متصل می شوند:
Na + Cl - کلرید سدیم
Ca 2 + SO 4 2- - سولفات کلسیم و غیره
Sil محصول جایگزینی جزئی اتمهای اسید آبی با فلز است. انواع نمک های زیر موجود است:
1. نمک های متوسط- تمام اتم های آب در اسید با فلز جایگزین می شوند: Na 2 CO 3، KNO 3 2. نمک های ترش- همه اتم های آب موجود در اسید با فلز جایگزین نمی شوند. البته نمک های اسیدی می توانند اسیدهای دی بازیک را حل کنند. اسیدهای مونوبازیک را نمی توان به عنوان نمک اسید داد: NaHCO 3 NaH 2 PO 4 و غیره.
3. نمک های اساسیرا می توان به عنوان محصولات جایگزینی جزئی یا جزئی گروه های هیدروکسیل بازها با اسیدی اضافی مشاهده کرد: Al(OH)SO 4 Zn(OH)Cl و غیره.
تعداد کاتیون ها و آنیون های موجود در ساختار شامل این نوع نمک ها می شود.
نمک های ساده - نمک هایی که از یک نوع کاتیون و یک نوع آنیون (NaCl) تشکیل شده اند.
نمک های اضافه شده نمک هایی هستند که دو کاتیون مختلف (KAl(SO 4) 2 12 H 2 O ) را ترکیب می کنند.
نمک های مخلوط نمک هایی هستند که حاوی دو آنیون مختلف (Ca(OCl)Cl) هستند.
نمک های هیدراتاسیون (هیدرات های کریستال) نیز جدا می شوند که حاوی مولکول های آب تبلور هستند، به عنوان مثال، Na 2 SO 4 10 H 2 O، و نمک های پیچیده، که حاوی یک کاتیون پیچیده یا یک آنیون پیچیده (K 4 Cu (NH 3) هستند. 4](OH) 2
پشت نامگذاری بین المللینام نمک های اسید پوستی مشابه است نام لاتینعنصربه عنوان مثال، نمک های اسید سولفوریک سولفات نامیده می شوند: CaSO 4 - سولفات کلسیم، Mg SO 4 - سولفات منیزیم. نمک های اسید کلریدریک کلرید نامیده می شوند: NaCl - کلرید سدیم، ZnCI 2 - کلرید روی یا روی.
به نام نمکهای اسیدهای دی بازیک قسمت «بی» یا «هیدرو» اضافه کنید: Mg(HCl 3) 2 - بی کربنات منیزیم یا هیدروکربنات.
به دلیل اینکه در اسید تری بازیک کمتر از یک اتم آب جایگزین فلز می شود، پیشوند "دی هیدرو" را اضافه کنید: NaH 2 PO 4 - سدیم دی هیدروژن فسفات.
نمک ها مواد جامدی هستند که منجر به تفاوت های مختلف در آب می شوند.
روش های جذب نمک
برهمکنش فلز و اسید
Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2
Cu + 4HNO 3 = Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
برهمکنش بین اکسید بازی و اسید
CaO + 2HCl = CaCl 2 + 2H 2 O
FeO + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2 O
برهمکنش یک باز با یک اسید (واکنش خنثی سازی).
Ba(OH) 2 + 2HCl = BaCl 2 + 2H 2 O
2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + H 2 O
در صورت خنثی سازی ناقص اسید، باز نمک اسیدی را تجزیه می کند:
H 2 SO 4 + NaOH = NaHSO 4 + H 2 O
برهمکنش نمک با اسید در این مرحله یک اسید جدید و یک نمک جدید ایجاد می شود. برای اینکه این واکنش عمل کند، لازم است اسید گرفته شده محلول تر یا فرار کمتری باشد.
2NaCl + H 2 So 4 = Na 2 SO 4 + 2HCl
هنگامی که اسید اضافی به نمک میانی اسیدهای پایه غنی اضافه می شود، نمک های اسیدی را حذف کنید:
Na 2 SO 4 + H 2 SO 4 = 2 NaHSO 4
CaCO 3 + CO 2 + H 2 O = Ca(HCO 3) 2
برهمکنش بین اکسید بازی و اکسید اسیدی
CaO + SiO 2 = CaSiO 3
برهمکنش باز با اکسید اسید
6NaOH + P 2 O 5 = 2 Na 3 PO 4 + 3H 2 O
برهمکنش نمک با اکسید اسید اکسید اسیدی که وارد واکنش می شود فرار کمتری دارد و پس از واکنش پایداری کمتری دارد.
CaCO 3 + SiO 2 = t CaSiO 3 + CO 2
برهمکنش نمک با پایه به این ترتیب می توانید هم نمک های میانی و هم به دلیل نداشتن پایه، نمک های اصلی را حذف کنید. نمک های اسیدی که با پایه در تعامل هستند به وسط می روند:
Fe(NO 3) 3 + 3 NaOH = 3 NaNo 3 + Fe(OH) 3 ↓
ZnCl 2 + KOH = ZnOHCl + KCl
Ca(HCO 3) 2 + Ca(OH) 2 = 2CaCO 3 + 2H 2 O
تعامل بین دو نمک دو نمک جدید ایجاد می شود. واکنش تنها در صورتی کامل می شود که یکی از نمک هایی که در حال کاهش است تحت محاصره قرار گیرد:
BaCl 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2 NaCl
AgNO 3 + KJ = AgI↓ + KNO 3
تعاملات بین فلز و فلز فلزی که وارد واکنش می شود باید در یک سری ولتاژ از فلزات در سمت چپ فلزی باشد که وارد انبار نمک خروجی می شود.
Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu
تعامل بین فلز و غیر فلز
2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3
تعامل بین فلز و چمنزار.
Zn + 2NaOH cr Na 2 ZnO 2 + H 2
روی + 2 NaOH + 2H 2 O = Na 2 + H 2
تعامل فلز با علفزار
Cl 2 + 2KOH = KCl + KClO + H 2 O
تعامل بین غیر فلز و آستانه.
Cl 2 + KJ = 2KCl + J 2
تجزیه حرارتی نمک ها.
2KNO 3 2KNO 2 + O 2
2KClO 3 2KCl + 3O 2
قدرت شیمیایی نمک ها
خواص شیمیایی نمک ها با قدرت کاتیون ها و آنیون هایی که وارد انبار آنها می شوند تعیین می شود.
1. دیاک ها نمک ها هنگام سرخ شدن تجزیه می شوند:
CaCO 3 = CaO + CO 2
2. با اسیدها تعامل داشته باشیدبا تهیه نمک جدید و اسید جدید. برای اینکه این واکنش عمل کند، لازم است اسید قوی تر از نمکی باشد که اسید به آن اضافه شده است:
2NaCl + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2HCl.
3. با اصول اولیه تعامل داشته باشید، ایجاد یک قدرت جدید و پایه جدید:
Ba(OH) 2 + MgSO 4 → BaSO 4 ↓ + Mg (OH) 2.
4. یکی با یکی تعامل کنیدبا محلول های نمک های جدید:
NaCl + AgNO 3 → AgCl + NaNO 3 .
5. تعامل با فلزات،چگونه در مقابل فعالیت به فلز بایستیم، چه چیزی را وارد انبار نمک کنیم:
Fe+CuSO4 → FeSO4+Cu↓.
| " |
ویزناچنیا نمک هابین نظریه های تفکیک نمک ها معمولا به سه گروه تقسیم می شوند: متوسط، اسیدی و بازی.در نمکهای میانی، تمام اتمهای اسید حاوی آب با اتمهای فلزی جایگزین می‌شوند؛ در نمکهای اسیدی، اتم‌ها اغلب جایگزین می‌شوند؛ در نمکهای بازی گروه VIN، باز اغلب با اسید اضافی جایگزین می‌شوند.
برای مثال انواع دیگری از نمک ها نیز وجود دارد نمک های شراب،که حاوی دو کاتیون مختلف و یک آنیون هستند: CaCO 3 MgCO 3 (دولومیت)، KCl NaCl (سیلوینیت)، KAl (SO 4) 2 (گالن پتاسیم آلومینیوم). نمک های مخلوط،که حاوی یک کاتیون و دو آنیون مختلف هستند: CaOCl 2 (یا Ca(OCl)Cl). نمک های پیچیدهبرای ورود به انبار یون کمپلکس،چیزی که از یک اتم مرکزی متصل به یک حلقه تشکیل شده است لیگاندها: K 4 (نمک خونی zhovta)، K 3 (نمک خونی chervona)، Na، Cl; نمک های هیدراتاسیون(هیدرات های کریستالی)، که مولکول ها در آن قرار دارند آب کریستالیزاسیون: CuSO 4 5H 2 O (سولفات مس)، Na 2 SO 4 10H 2 Pro (سیل گلابر).
نام نمک هاآنها با نام آنیون و به دنبال آن نام کاتیون ایجاد می شوند.
برای نمک اسیدهای بدون اسید، پسوندی به نام غیرفلز اضافه کنید. شناسه،به عنوان مثال، سدیم کلرید NaCl، سولفید نمک (H) FeS و غیره.
هنگام نامگذاری نمک اسیدهای اسیدی به ریشه لاتین، نام عنصر در مراحل مختلف تکمیل اکسیداسیون اضافه می شود. — صبح, در مراحل مختلف پایین تر از اتمام اکسیداسیون -آی تی.در نام اسیدها برای نشان دادن مراحل پایین اکسیداسیون یک غیر فلز از پیشوند ویکورسیتی استفاده می شود. هیپو-،برای نمک اسیدهای پرکلریک و منگنز، از چسب ویکوریست استفاده کنید مطابق-،به عنوان مثال: کربنات کلسیم CaCO 3،سولفات زالیز(III) Fe 2 (SO 4) 3، زالیز(II) سولفیت FeSO 3، هیپوکلریت پتاسیم KOCl، کلریت پتاسیم KOCl2، کلرات پتاسیم KOCl3، پرکلرات پتاسیم، پرکلرات پتاسیم، KOCl4، پرکلرات پتاسیم، KOCl4 تاسیم ۲ O ۷ .
نمک های اسیدی و بازیرا می توان محصول تبدیل جزئی اسیدها و بازها دانست. بر اساس نامگذاری بین المللی، اتم آب که وارد انبار نمک اسیدی می شود، با پیشوند مشخص می شود. هیدرو-،گروه VIN - پیشوند هیدروکسی، NaHS - هیدروسولفید سدیم، NaHSO 3 - هیدروسولفیت سدیم، Mg(OH)Cl - هیدروکسی کلرید منیزیم، Al(OH) 2 Cl - دی هیدروکسی کلرید آلومینیوم.
در نام یون های پیچیده، لیگاندها در انتهای نام فلز نشان داده شده اند که نشان دهنده مرحله اکسیداسیون خاص (با اعداد رومی در بازوها) است. نام کاتیون های پیچیده دارای نام های روسی فلزات است، به عنوان مثال: Cl 2 - کلرید مس تترا آمین (P) ، 2 SO 4 - سولفات دی آمین (1). نام آنیون های پیچیده بر اساس نام لاتین فلزات با پسوند -at است، به عنوان مثال: K[Al(OH) 4] - پتاسیم تتراهیدروکسی لومینات، Na - سدیم تتراهیدروکسی کرومات، K 4 - پتاسیم هگزاسیانوفرات (H) Yu.
نمک های هیدراتاسیون را نام ببرید (کریستالوهیدرات ها) از دو طریق قابل دستیابی است. می توان به سرعت از سیستم نام های کاتیون های پیچیده که در جاهای دیگر توضیح داده شده است استفاده کرد. به عنوان مثال، سولفات مس SO 4 H 2 0 (یا CuSO 4 5 H 2 O) را می توان سولفات تتراآکواکوپپر (P) نامید. با این حال، برای بزرگترین نمک های هیدراتاسیون، تعداد مولکول های آب (مرحله هیدراتاسیون) اغلب با یک پیشوند عددی قبل از کلمه نشان داده می شود. "هیدراته"به عنوان مثال: CuSO 4 5H 2 O - پنتا هیدرات به سولفات مس (I)، Na 2 SO 4 10H 2 Pro - دکاهیدرات به سولفات سدیم، CaCl 2 2H 2 O - دی هیدرات به کلرید کلسیم.
با توجه به درجه آب، نمک به گرید (P)، غیر میزان (N) و درجه پایین (M) تقسیم می شود. برای تعیین تجزیه نمکها از جدول تجزیه اسیدها، بازها و نمکهای آب استفاده کنید. از آنجایی که جدولی در دسترس نیست، می توانید به سرعت قوانین را دنبال کنید. فراموش کردن آن آسان است.
1. نمک های گل رز اسید نیتریک- نیترات
2. تمام نمک های رایج اسید هیدروکلریک - کلریدها، خامه AgCl (H)، PbCl 2 (M).
3. تمام نمک های گل رز اسید سولفوریک – سولفات ها، خامه BaSO 4 (H)، PbSO 4 (H).
4. املاح گل رز سدیم و پتاسیم.
5. تمام فسفات ها، کربنات ها، سیلیکات ها و سولفیدها، نمک های Na + تا ک + .
در بین تمام ترکیبات شیمیایی، نمک ها بزرگترین دسته از ترکیبات هستند. اینها کلمات محکمی است، بوی تعفن یکی یکی بعد از رنگ و ناهماهنگی آب ظاهر می شود. روی بلال قرن نوزدهم. شیمیدان سوئدی I. برزلیوس اهمیت نمکها را به‌عنوان محصولات واکنش اسیدها با بازها و ترکیباتی که با جایگزین کردن اتمهای آب موجود در اسید با فلز حذف می‌شوند، فرموله کرد. به دنبال این علامت نمک های متوسط، اسیدی و بازی از هم جدا می شوند. نمک های متوسط یا معمولی محصولات جایگزینی کامل اتم های آب در اسید با فلز هستند.
مثلا:
Na 2 CO 3 - کربنات سدیم؛
CuSO 4 - سولفات مس (II) و غیره
این نمک ها را به کاتیون های فلزی و آنیون های اسیدی تجزیه کنید:
Na 2 CO 3 = 2 Na + + CO 2
نمک های اسیدی محصولات جایگزینی جزئی اتم ها در آب از اسید به فلز هستند. برای افزودن نمک های اسیدی، به عنوان مثال، من نوشابه می خورم NaHCO 3 که از کاتیون فلزی Na + و اسید تک بار اضافی HCO 3 - تشکیل شده است. برای نمک اسیدی کلسیم، فرمول به صورت زیر نوشته می شود: Ca(HCO 3) 2. نام این نمک ها از نام نمک های میانی با پیشوند اضافه شده تشکیل شده است. آبی ، مثلا:
Mg(HSO 4) 2 - هیدروسولفات منیزیم.
نمک های اسیدی را به صورت زیر تفکیک کنید:
NaHCO 3 = Na + + HCO 3
Mg(HSO 4) 2 = Mg 2 + + 2HSO 4
نمک های پایه محصولاتی از گروه های هیدروکسیل جایگزین ناهموار در پایه مخلوط اسیدی هستند. به عنوان مثال، چنین نمک هایی حاوی مالاکیت معروف (CuOH) 2 CO 3 هستند که در مورد آن در آثار P. Bazhov خوانده اید. شراب از دو کاتیون اصلی CuOH + و یک آنیون اسید با بار مضاعف، CO 3 2- اضافی تشکیل شده است. کاتیون CuOH + دارای بار 1+ است، بنابراین در مولکول دو کاتیون و یک آنیون با بار مضاعف CO 3 2 وجود دارد که در یک نیروی الکتریکی خنثی ترکیب شده اند.
نام چنین نمک هایی با نام نمک های معمولی به جز اضافه شدن پیشوند یکسان خواهد بود هیدروکسو، (CuOH) 2 CO 3 - مس (II) هیدروکسی کربنات یا AlOHCl 2 - هیدروکسی کلرید آلومینیوم. اکثر نمک های اساسی یا بدون کلوفون یا کم رزین هستند.
بقیه اینطوری تفکیک می کنند:
AlOHCl 2 = AlOH 2 + + 2Cl -
دو واکنش مبادله اول قبلاً به تفصیل مورد بحث قرار گرفته است.
واکنش سوم نیز واکنش مبادله ای است. آب بین لایه های نمک جریان دارد و با ایجاد محاصره همراه است، به عنوان مثال:
چهارمین واکنش نمک ها مربوط به موقعیت های فلز در سری الکتروشیمیایی فلزات ولتاژی است (فصل "سری فلزات ولتاژ الکتروشیمیایی"). فلز چرم توسط تمام فلزات دیگر که در تعدادی ولتاژ از سمت راست جدا می شوند از نمک ها جدا می شود. این چیزی است که ما سعی می کنیم هنگام پیروزی بر چنین ذهن هایی به آن برسیم:
1) نمک های متخلف (هر دو واکنش پذیر و ایجاد شده در نتیجه واکنش) مسئول هستند.
2) فلزات با آب برهمکنش ندارند، بنابراین فلزات گروه های اصلی I و II (برای بقیه که از Ca شروع می شوند) فلزات دیگر را از تجزیه نمک ها حذف نمی کنند.
روش های حفظ قدرت شیمیایی نمک ها. نمک ها را می توان از مواد معدنی تقریباً از هر طبقه ای به دست آورد. نمک های اسیدهای غیر اسیدی را می توان به روش های مختلفی با برهمکنش مستقیم بین فلز و غیر فلز (Cl، S و غیره) حذف کرد.
بیشتر نمک ها در برابر حرارت مقاوم هستند. با این حال، نمک های آمونیوم، و همچنین چندین نمک از فلزات کم فعال، اسیدها و اسیدهای ضعیف، که در آنها عناصر دارای مراحل اکسیداسیون بالا یا پایین تر هستند، با حرارت دادن تجزیه می شوند.
CaCO 3 = CaO + CO 2
2Ag 2 CO 3 = 4Ag + 2CO 2 + O 2
NH 4 Cl = NH 3 + HCl
2KNO 3 = 2KNO 2 + O 2
2FeSO 4 = Fe 2 O 3 + SO 2 + SO 3
4FeSO 4 = 2Fe 2 O 3 + 4SO 2 + O 2
2Cu(NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2
2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2
NH 4 NO 3 = N 2 O + 2H 2 O
(NH 4) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O
2KClO 3 =MnO 2 = 2KCl + 3O 2
4KClO 3 = 3KlO 4 + KCl
نمک ها الکترولیت هایی هستند که در محلول های آبی با حضور کاتیون های فلزی و آنیون های اسیدی بیش از حد تجزیه می شوند.
طبقه بندی نمک ها در جدول نشان داده شده است. 9.
هنگام نوشتن فرمول برای هر نمک، لازم است از یک قانون پیروی کنید: بارهای کل کاتیون ها و آنیون ها از نظر مقدار مطلق برابر هستند. از این رو، ممکن است نمایه ها قرار گیرند. به عنوان مثال، هنگام نوشتن فرمول نیترات آلومینیوم، فرض می کنیم که بار کاتیون آلومینیوم +3 و در یون دزدان دریایی - 1: AlNO 3 (+3) و با کمک شاخص ها بار برابر ( حداقل مضرب مشترک 3 і 1 برتر از 3 است). 3 بر قدر مطلق بار روی کاتیون آلومینیوم - شاخص خارج می شود. 3 را بر مقدار مطلق بار روی آنیون NO 3 تقسیم کنید - شاخص 3 خارج می شود. فرمول: Al(NO 3) 3
نمک های متوسط یا معمولی بدون کاتیون های فلزی و آنیون ها در مقدار اسیدی اضافی در انبار خود باقی می مانند. نام آنها بر اساس نام لاتین عنصر است که با افزودن یک پوشش شفاف به مرحله اکسیداسیون اتم، اضافی اسیدی را از بین می برد. به عنوان مثال، قدرت اسید سولفوریک Na 2 SO 4 (مرحله اکسیداسیون گوگرد +6)، قدرت Na 2 S - (مرحله اکسیداسیون گوگرد -2) و غیره در جدول نامیده می شود. 10 با نام نمک های محلول با اسیدهای بسیار غلیظ آورده شده است.
نام نمک های میانی اساس همه گروه های نمک های دیگر است.
■ 106 فرمول نمک های میانی زیر را بنویسید: الف) سولفات کلسیم. ب) نیترات منیزیم؛ ج) کلرید آلومینیوم؛ د) سولفید روی. د)؛ و) کربنات پتاسیم؛ g) سیلیکات کلسیم؛ ح) زالیز فسفات (III).
نمک های اسیدی در وسط حل می شوند، به طوری که علاوه بر کاتیون فلز، یک کاتیون آب مانند NaHCO3 یا Ca(H2PO4)2 دارند. اسید را می توان به عنوان محصول جایگزینی جزئی اتم های آب در اسید با فلز استفاده کرد. همچنین نمک های اسیدی تنها با دو یا چند اسید بازی قابل حل هستند.
قبل از اینکه مولکول نمک اسید حاوی یک یون "اسیدی" باشد که بار آن در مرحله تفکیک اسید ذخیره می شود. به عنوان مثال، تفکیک اسید فسفریک در سه مرحله انجام می شود:
در مرحله اول تفکیک، آنیون H2PO4 تک بار ایجاد می شود. سپس، بسته به بار کاتیون فلز، فرمول نمک ها مانند NaH 2 PO 4، Ca(H 2 PO 4) 2، Ba(H 2 PO 4) 2 و غیره خواهد بود. در مرحله دیگری از تفکیک، یک آنیون دو بار شارژ 2 4 ایجاد می شود - . فرمول نمک ها به این صورت است: Na 2 HPO 4، Sanro 4 و غیره. مرحله سوم تفکیک نمک های اسیدی تولید نمی کند.
نام نمک های اسیدی از نام های میانی با افزودن پیشوند hydro- (از کلمه "hydrogenium" - ایجاد می شود):
NaHCO 3 - سدیم هیدروژن کربنات KHSO 4 - پتاسیم هیدروژن سولفات CaHPO 4 - کلسیم هیدروژن فسفات
از آنجایی که یون اسیدی حاوی دو اتم آب است، به عنوان مثال H 2 PO 4 -، نام نمک نیز با پیشوند di- (دو) تکمیل می شود: NaH 2 PO 4 - سدیم دی هیدروژن فسفات، Ca(H 2 PO 4 ) 2 - کلسیم دی هیدروژن فسفات و غیره د.
■
107- فرمول نمکهای اسیدی زیر را بنویسید: الف) هیدروسولفات کلسیم. ب) منیزیم دی هیدروژن فسفات. ج) هیدروژن فسفات آلومینیوم؛ د) هیدروکربنات باریم. ه) هیدروسولفیت سدیم. ه) هیدروسولفیت منیزیم.
108. می توانید نمک های اسیدی اسید هیدروکلریک و نیتریک را استخراج کنید. شهادت خود را ثابت کنید
نمک های اساسی به نمک های دیگری تقسیم می شوند که علاوه بر کاتیون فلز و آنیون اضافی اسید، حاوی آنیون های هیدروکسیل مانند Al(OH)(NO3) 2 هستند. در اینجا بار کاتیون آلومینیوم +3 است و بار یون هیدروکسیل-1 و دو یون نیترات 2 است که در مجموع 3 می شود.
نام نمک های اصلی بر اساس نام نمک های میانی با افزودن کلمه بازی است، به عنوان مثال: Cu 2 (OH) 2 C 3 - کربنات مس اساسی، Al (OH) 2 NO 3 - نیترات آلومینیوم پایه. .
■ 109- فرمول نمکهای اساسی زیر را بنویسید: الف) کلرید نمک پایه (II). ب) سالیس سولفات بازی (III). ج) میدی نیترات اساسی (II); د) کلرید کلسیم پایه. ه) کلرید منیزیم پایه. و) سولفات بازی سالیس (III). ز) کلرید آلومینیوم پایه.
فرمول نمک های پایه، به عنوان مثال KAl(SO4)3، بر اساس بارهای کل کاتیون های فلزی و بار کل آنیون خواهد بود.
بار کل کاتیون ها + 4 است، بار کل آنیون ها -4 است.
نام نمک های میانی مانند نمک های میانی است و فقط نام هر دو فلز را نشان می دهد: KAl(SO4)2 - سولفات پتاسیم-آلومینیوم.
■ 110. فرمول های نمک های توهین آمیز را بنویسید:
الف) فسفات منیزیم؛ ب) هیدروژن فسفات منیزیم؛ ج) سولفات سرب؛ د) هیدروژن سولفات باریم. ه) هیدروسولفیت باریم. و) سیلیکات پتاسیم؛ g) نیترات آلومینیوم؛ h) کلرید مس (II). ط) کربنات سالیز (III)؛ ی) نیترات کلسیم. ل) کربنات پتاسیم.
1. تمام نمک های میانی دارای الکترولیت های قوی هستند و به راحتی حل می شوند:
Na 2 SO 4 ⇄ 2Na + + SO 2 4
نمک های متوسط می توانند با فلزات تعامل داشته باشند، بنابراین در کنار فلزی که وارد انبار نمک می شود، قرار می گیرند:
Fe + CuSO 4 = Su + FeSO 4
Fe + Сu 2 + + SO 2 4 - = Сu + Fe 2 + + SO 2 4 -
Fe + Cu 2+ = Cu + Fe 2+
2. نمک ها با نمک ها و اسیدها مطابق قوانین توضیح داده شده در بخش های "جایگزین" و "اسیدها" واکنش می دهند:
FeCl 3 + 3 NaOH = Fe(OH) 3 ↓ + 3 NaCl
Fe 3 + + 3Cl - + 3Na + + 3OH - = Fe(OH) 3 + 3Na + + 3Cl -
Fe 3+ + 3OH - =Fe(OH) 3
Na 2 SO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 SO 3
2Na + + SO 2 3 - + 2H + + 2Cl - = 2Na + + 2Cl - + SO 2 + H 2 O
2H + + SO 2 3 - = SO 2 + H 2 O
3. نمک ها می توانند با یکدیگر تعامل داشته باشند که در نتیجه نمک های جدید ایجاد می شود:
AgNO 3 + NaCl = NaNO 3 + AgCl
Ag + + NO 3 - + Na + + Cl - = Na + + NO 3 - + AgCl
Ag + + Cl - = AgCl
زباله های حاصل از واکنش تبادل عمدتاً در منابع آب رخ می دهد و بوی بد تنها زمانی رخ می دهد که یکی از نمک هایی که در حال حل شدن هستند در محاصره قرار گیرد.
تمام واکنش‌های مبادله بر اساس ذهنیت واکنش تا انتها ادامه می‌یابد، همانطور که در § 23، صفحه توضیح داده شده است.
■ 111. سطح واکنش های تهاجمی را جمع کنید و با استفاده از جدول رتبه ها ببینید تا آخر چقدر پیش خواهند رفت:
الف) کلرید باریم +؛
ب) کلرید آلومینیوم +؛
ج) فسفات سدیم + نیترات کلسیم.
د) کلرید منیزیم + سولفات پتاسیم؛
ه) + نیترات سرب؛
و) کربنات پتاسیم + سولفات منگنز.
g) + سولفات پتاسیم.
به اشکال مولکولی و یونی بنویسید.
■ 112. در ارتباط با القای رودخانه های پایین، کلرید واکنش نشان می دهد (II): الف) ; ب) کربنات کلسیم؛ ج) هیدروکسید سدیم؛ د) انیدرید سیلیکون؛ د)؛ و) هیدروکسید مس (II). و)؟
113. قدرت کربنات کلسیم را به عنوان یک نمک متوسط توصیف کنید. همه چیز را به صورت مولکولی و یونی بنویسید.
114. نحوه ایجاد یک تبدیل کم:
همه چیز را به صورت مولکولی و یونی بنویسید.
115- در واکنش 8 گرم گوگرد و 18 گرم روی چه مقدار نمک تولید می شود؟
116. با ترکیب 7 گرم نمک با 20 گرم اسید سولفوریک چه نوع آبی ظاهر می شود؟
117. چند خال نمک آشپزخانهاز واکنش 120 گرم هیدروکسید سدیم و 120 گرم اسید کلریدریک چه چیزی حاصل می شود؟
118. از واکنش 2 مول هیدروکسید پتاسیم و 130 گرم اسید نیتریک چه مقدار نیترات پتاسیم به دست می آید؟
قدرت ویژه نمک ها توانایی آنها برای هیدرولیز - تسلیم شدن در برابر هیدرولیز (از یونانی "hydro" - آب، "lysis" - گذاشته شده)، سپس در زیر آب گذاشته می شود. احترام به هیدرولیز به معنایی که ما آن را درک می کنیم غیرممکن است، اما یک چیز مسلم است - واکنش های هیدرولیز همیشه سرنوشت خود را خواهد گرفت.
- الکترولیت بسیار ضعیف، تفکیک بد است
Н 2 О ⇄ Н + + ВІН -
آماده سازی نشانگر را تغییر نمی دهد. مراتع و اسیدها رگبار نشانگرها را تغییر می دهند، به طوری که هنگام تفکیک، یون های BIN اضافی (در برخی از مراتع) و یون های H+ در برخی اسیدها ایجاد می شود. در نمک‌هایی مانند NaCl، K2SO4، که با اسید قوی (HCl، H2SO4) و یک باز قوی (NaOH، KOH) حل می‌شوند، شاخص‌های بربریزاسیون مانند سایر نمکها تغییر نمی‌کند.
نمک های هیدرولیز کمبود دارند.
هنگام هیدرولیز نمک، ممکن است مقداری بارش وجود داشته باشد، زیرا نمک با اسیدها یا بازهای قوی یا ضعیف حل شده است.
1. اگر یک باز قوی و یک اسید ضعیف مثلا K 2 S بگیریم این اتفاق می افتد. سولفید پتاسیم به عنوان یک الکترولیت قوی به یون ها تجزیه می شود:
K 2 S ⇄ 2K + + S 2-
ترتیب ضعیف تجزیه است:
H 2 O ⇄ H + + OH -
آنیون گوگرد S 2- و آنیون ضعیف اسید سولفوریک، چون تفکیک بد است. این منجر به این واقعیت می شود که آنیون S2 شروع به جذب آب از کاتیون و آب می کند و به تدریج گروه بندی هایی با تفکیک کم ایجاد می کند:
S 2- + H + + OH - = HS - + OH -
HS - + H + + OH - = H 2 S + OH -
قطعات کاتیون H+ از آب متصل می شوند و آنیون BIN از بین می رود و واکنش محیط ضروری می شود. بنابراین، در طول هیدرولیز نمک های حل شده با یک باز قوی و یک اسید ضعیف، واکنش ماده میانی همیشه ضروری است.
■ 119. فرآیند هیدرولیز کربنات سدیم را با کمک توضیح دهید.
2. هنگامی که نمک گرفته می شود، توسط یک باز ضعیف و یک اسید قوی، به عنوان مثال Fe(NO 3) 3 حل می شود، سپس با تجزیه آن یون های زیر ایجاد می شود:
Fe(NO 3) 3 ⇄ Fe 3+ + 3NO 3
کاتیون Fe3+ یک کاتیون باز ضعیف است - حتی بدتر از آن جدا می شود. این منجر به نقطه ای می شود که کاتیون Fe 3+ شروع به جذب آنیون های BIN از آب می کند و گروه بندی های کمی تفکیک کننده ایجاد می کند:
Fe 3+ + Н + + ВІН - = Fe(OH) 2+ + + Н +
و بیشتر
Fe(OH) 2+ + Н + + ВІН - = Fe(OH) 2 + + Н +
پس از تسویه حساب، فرآیند می تواند به مرحله باقی مانده ادامه یابد:
Fe(OH) 2 + + Н + + ВІН - = Fe(OH) 3 + H +
بنابراین، مقدار زیادی کاتیون در آب وجود خواهد داشت.
بنابراین، هنگامی که هیدرولیز یک نمک با یک باز ضعیف و یک اسید قوی حل می شود، واکنش ماده میانی همیشه اسیدی است.
■ 120. برای اطلاعات بیشتر در مورد هیدرولیز کلرید آلومینیوم توضیح دهید.
3. اگر نمک با باز قوی و اسید قوی ساخته شده باشد، نه کاتیون و نه آنیون به یون های آب متصل نمی شوند و واکنش خنثی می شود. هیدرولیز کم اتفاق می افتد.
4. اگر نمک توسط یک باز ضعیف و یک اسید ضعیف ساخته شده باشد، واکنش ماده میانی در همان مرحله تجزیه قرار دارد. از آنجایی که باز و اسید عملاً یکسان هستند، واکنش ماده میانی خنثی خواهد بود.
■ 121. اغلب ممکن است که در طی واکنش تبادلی، به جای رسوب نمک استخراج شده، فلز رسوب کند، به عنوان مثال، در طی واکنش بین نمک (III) کلرید FeCl 3 و کربنات سدیم Na 2 CO 3، Fe ایجاد نمی شود. (CO 3) 3، a Fe (OH)3. این پدیده را توضیح دهید.
122. در میان نمک های ذکر شده در زیر آنهایی هستند که مستعد هیدرولیز هستند: KNO 3، Cr 2 (SO 4) 3، Al 2 (3) 3، CaCl 2، K 2 SiO 3، Al 2 (SO 3) 3.
با این حال، نمک های اسیدی قدرت های دیگری نیز دارند. بوی بد می تواند با حفظ و تخریب یون های اسیدی واکنش نشان دهد. به عنوان مثال، واکنش یک نمک اسیدی با یک مخلوط منجر به خنثی شدن نمک اسیدی و از بین رفتن یون اسیدی می شود، به عنوان مثال:
NaHSO4 + KOH = KNaSO4 + H2O
قدرت سمی
Na + + HSO 4 - + K + + BIN - = K + + Na + + SO 2 4 - + H2O
HSO 4 - + OH - = SO 2 4 - + H2O
تخریب یون اسیدی را می توان به صورت زیر انجام داد:
HSO 4 - ⇄ H + + SO 4 2-
H + + SO 2 4 - + OH - = SO 2 4 - + H2O
یک یون اسیدی هنگام واکنش با اسیدها از بین می رود:
Mg(HCO3)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2Co3
Mg 2+ + 2НСО 3 - + 2Н + + 2Сl - = Mg 2+ + 2Сl - + 2Н2O + 2СO2
2НСО 3 - + 2Н + = 2Н2O + 2СО2
HCO 3 - + H + = H2O + CO2
خنثی سازی را می توان با همان علفزاری که نمک در آن ایجاد می شود انجام داد:
NaHSO4 + NaOH = Na2SO4 + H2O
Na + + HSO 4 - + Na + + ВІН - = 2Na + + SO 4 2- + H2O
HSO 4 - + OH - = SO 4 2- + H2O
واکنش با نمک ها بدون تخریب یون اسیدی ادامه می یابد:
Ca(HCO3)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaHCO3
Ca 2 + + 2НСО 3 - + 2Na + + СО 2 3 - = CaCO3↓+ 2Na + + 2НСО 3 -
Ca 2 + + CO 2 3 - = CaCO3
■ 123. شکل مولکولی و یونی واکنش های درگیر را بنویسید:
الف) هیدروسولفید پتاسیم +؛
ب) سدیم هیدروژن فسفات + هیدروکسید پتاسیم.
ج) کلسیم دی هیدروژن فسفات + کربنات سدیم.
د) هیدروکربنات باریم + سولفات پتاسیم.
ه) هیدروسولفیت کلسیم +.
از قدرت های مختلف طبقات اصلی مواد معدنی، 10 روش حذف نمک ها را می توان استخراج کرد.
1. تعامل بین فلز و غیر فلز:
2Na + Cl2 = 2NaCl
به این ترتیب می توان نمک های اضافی اسیدهای غیر اسیدی را حذف کرد. این یک واکنش یونی نیست.
2. برهمکنش فلز و اسید:
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
Fe + 2H + + SO 2 4 - = Fe 2 + + SO 2 4 - + H2
Fe + 2H + = Fe 2 + + H2
3. تعامل بین فلز و آستانه:
Сu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag↓
Сu + 2Ag + + 2NO 3 - = Cu 2 + 2NO 3 - + 2Ag↓
Сu + 2Ag + = Cu 2+ + 2Ag
4. برهمکنش بین یک اکسید بازی و یک اسید:
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
CuO + 2H + + SO 2 4 - = Cu 2 + + SO 2 4 - + H2O
СuО + 2Н + = Cu 2+ + H2O
5. برهمکنش بین اکسید بازی و انیدرید اسید:
3CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2
واکنش ماهیت یونی ندارد.
6. برهمکنش بین اکسید اسیدی و باز:
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
CO2 + Ca 2 + + 2OH - = CaCO3 + H2O
7، برهمکنش اسیدها با بازها (خنثی سازی):
HNO3 + KOH = KNO3 + H2O
H + + NO 3 - + K + + OH - = K + + NO 3 - + H2O
H + + OH - = H2O
8. تعامل بین مبانی و کلمات:
3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3 NaCl
3Na + + 3OH - + Fe 3 + + 3Cl - = Fe(OH)3↓ + 3Na - + 3Cl -
Fe 3+ + 3OH - = Fe(OH)3↓
9. برهمکنش اسید با گوگرد:
H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O+ CO2
2H + + SO 2 4 - + 2Na + + CO 2 3 - = 2Na + + SO 2 4 - + H2O + CO2
2H + + CO 2 3 - = H2O + CO2
10. برهمکنش نمک با گوگرد:
Ba(NO3)2 + FeSO4 = Fe(NO3)2 + BaSO4
Ba 2+ + 2NO 3 - + Fe 2 + + SO 2 4 - = Fe 2 + + 2NO 3 - + BaSO4↓
Ba 2 + + SO 2 4 - = BaSO4↓
■124. تمام راه هایی که می توانید سولفات باریم را پیدا کنید را بیابید (همه را در اشکال مولکولی و یونی بنویسید).
125. تمام راه های پنهان ممکن برای جلوگیری از کلرید روی را بیابید.
126. 40 گرم اکسید عسل و 200 میلی لیتر 2 n را مخلوط کنید. تخریب اسید سولفوریک چه مقدار اسیدیته سولفات مس حل می شود؟
127. از واکنش 8/2 لیتر C2 با 200 گرم Ca(OH)2 5% چه مقدار کربنات کلسیم تولید می شود؟
128. 300 گرم اسید رزماری 10% و 500 میلی لیتر 1.5 n را مخلوط کنید. علت کربنات سدیم چه نوع دی اکسید کربنی به دی اکسید کربن داده شده است؟
129. برای 80 گرم روی مخلوط با 10 درصد دومیشوک 200 میلی لیتر اسید کلریدریک 20 درصد. چه مقدار کلرید روی پس از واکنش حل می شود؟
مقاله با موضوع نمک
نمک های ترش - تسه نمک ها، که زمانی ایجاد می شوند که اتم ها به اشتباه جایگزین شوند اباتم ها در مولکول های اسید فلزاتشما باید دو نوع کاتیون را در انبار خود نگهداری کنید: یک کاتیون فلزی (یا آمونیوم) و یک کاتیون آب و یک آنیون با بار فراوان. اسید بیش از حد. کاتیونآب با پیشوند "هیدرو" نمک نامیده می شود، به عنوان مثال، بی کربنات سدیم. چنین نمک هایی در آب به کاتیون های فلزی، کاتیون های آب و آنیون های باقی مانده های اسیدی تجزیه می شوند. بوی تعفن زمانی که زیاد باشد از بین می رود اسیدو از اتم ها و آب موجود در انبار خود انتقام بگیرید. نمک های اسیدی فقط توسط اسیدهای بازی غنی حل می شوند و قدرت نمک ها و اسیدها را نشان می دهند. نمک های اسیدی اسیدهای قوی (هیدروسولفات ها، دی هیدروژن فسفات ها) در طول هیدرولیز یک واکنش اسیدی ایجاد می کنند (از این رو نام آنها). در عین حال، تشکیل نمک های اسیدی اسیدهای ضعیف (هیدروکربنات ها، تارتارات) می تواند باعث واکنش خنثی یا خنثی معده شود.
قدرت فیزیکی
نمک های اسیدی - جامدات سخنرانی های بلورین، که بسیار متغیر هستند و با دمای ذوب بالا مشخص می شوند. تخمیر نمک ها در فلزی که وارد انبار می شود رسوب می کند.
قدرت شیمیایی
1. نمک های اسیدی با فلزاتی که در سری پتانسیل های الکترود استاندارد (سری Beketov) بالای اتم آب قرار دارند واکنش می دهند:
2KНSO 4 + Mg = H 2 + MgSO 4 + K 2 SO 4،
2NaHCO 3 + Fe = H 2 + Na 2 CO 3 + Fe 2 (CO 3) 3
از آنجایی که این واکنش ها در رسوبات آب رخ می دهند، جداسازی فلزاتی مانند تابستان، سدیم، پتاسیم, باریمو سایر فلزات فعال که در موارد شدید با آب واکنش می دهند.
2. نمک های اسیدی با اسیدها واکنش می دهند، مانند اسیدی که در نتیجه واکنش حل می شود، اسید ضعیف تر یا فرارتر و پایین تر که وارد واکنش می شود:
NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2 O + CO 2
برای انجام چنین واکنش هایی حتما نمک خشک گرفته و اسید غلیظ به آن بمالید.
3. نمک های اسیدی با محلول های آبی مراتع با محلول نمک متوسط و آب واکنش می دهند:
1) Ba(HCO 3) 2 + Ba(OH) 2 = 2BaCO 3 + 2H 2 O
2) 2KHSO 4 + 2NaOH = 2H 2 O + K 2 SO 4 + Na 2 SO 4،
3) NaHCO 3 + NaOH = H 2 O + Na 2 CO 3
چنین واکنش هایی از حذف نمک های میانی حاصل می شود. 4. نمک های اسیدی با نمک های مختلف واکنش می دهند، زمانی که واکنش منجر به رسوب می شود، گاز دیده می شود یا آب حل می شود:
1) 2KHSO 4 + MgCO 3 = H 2 O + CO 2 + K 2 SO 4 + MgSO 4
2) 2KHSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 + K 2 SO 4 + 2HCl.
3) 2NaHCO 3 + BaCl 2 = BaCO 3 + Na 2 CO 3 + 2HCl
واکنش مورد نظر باید ویکوریزه شود، آرام بخش شود تا حاوی نمک های عملاً ضروری باشد.
5. وقتی گرم می شود، ده ها نمک اسیدی ریخته می شود:
1) Ca(HCO 3) 2 = CaCO 3 + CO 2 + H 2 O
2) 2NaHCO 3 = CO 2 + H 2 O + Na 2 CO 3
6. نمک های اسیدی با نمک های بازی واکنش می دهند اکسیدهابا رقت آب و نمک های متوسط:
1) 2KHSO 4 + MgO = H 2 O + MgSO 4 + K 2 SO 4،
2) 2NaHCO 3 + CuO = H 2 O + CuCO 3 + Na 2 CO 3
7. چه زمانی هیدرولیزنمک های اسیدی به کاتیون های فلزی و آنیون های اسیدی تجزیه می شوند: KHSO 4 → K + + HSO 4-
آنیون های اسیدی که به روش خود حل می شوند به صورت معکوس تفکیک می شوند: HSO 4– → H + + SO 4 2–
اوتریمانیا
نمک های اسیدی زمانی حل می شوند که اسید اضافی به علفزار اضافه شود. حاوی تعدادی مول اسید (گاهی اوقات - ارتوفسفوریوم) را می توان توسط دی هیدرو ارتوفسفات حل کرد (1) و هیدروورتو فسفات (2) :
Ba(OH) 2 + 2H 3 PO 4 → Ba(H 2 PO 4) 2 + 2H 2 O
Ba(OH) 2 + H 3 PO 4 → BaHPO 4 + 2H 2 O
هنگام حذف نمک های اسیدی، رابطه مولی ترکیبات خروجی مهم است. به عنوان مثال، با مخلوط مولی NaOH و H 2 SO 4 2: 1، استحکام میانی ایجاد می شود:
2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2H 2 O و به نسبت 1: 1 - اسیدی: NaOH + H 2 SO 4 = NaHSO 4 + H 2 O
1. نمک های اسیدی در نتیجه برهم کنش اسیدها با فلزات به وجود می آیند که به ترتیب فعالیت فلزات در سمت چپ آب هستند:
Zn + 2H 2 SO 4 = H 2 + Zn (HSO 4) 2،
2. نمک های اسیدی در نتیجه برهمکنش اسیدها با اکسیدهای بازی تشکیل می شوند:
1) CaO + H 3 PO 4 = CaHPO 4 + H 2 O،
2) CuO + 2H 2 SO 4 = Cu(HSO 4) 2 + H 2 O
3. نمک های اسیدی در نتیجه برهمکنش اسیدها با بازها ایجاد می شوند (واکنش خنثی سازی):
1) NaOH + H 2 SO 4 = NaHSO 4 + H 2 O
2) H 2 SO 4 + KOH = KHSO 4 + H 2 O
3) Mg(OH) 2 + 2H 2 SO 4 = Mg (HSO 4) 2 + 2H 2 O
بسته به غلظت اسیدها و بازهایی که در واکنش های خنثی سازی شرکت می کنند، نمک های میانی، اسیدی و بازی را می توان حذف کرد.
4. نمک های اسیدی را می توان در نتیجه برهمکنش اسیدها و نمک های واسطه حذف کرد:
Ca 3 (PO 4) 2 + H 3 PO 4 = 3CaHPO 4
5. نمک های اسیدی در نتیجه برهمکنش بازها با اکسید اسید اضافی ایجاد می شوند.
علم شیمی مدرن بدون اشکال است و پوست آنها علاوه بر مبانی نظری، از اهمیت کاربردی و عملی بالایی برخوردار است. نگران نباشید، همه اینها محصولات تولید شیمیایی هستند. بخش های اصلی شیمی آلی نیستند بلکه شیمی آلی هستند. بیایید نگاهی بیندازیم که چگونه طبقات اصلی گفتار به غیر ارگانیک می رسد و چه نوع قدرتی بوی بد می دهد.
معمولاً به این موارد گفته می شود:
از همه طبقات عقاید، تنوع زیاد طبیعت نیمه معدنی در هر ساختار دولتی و فعالیت صنعتی مردم اهمیت عملی دارد. کلیه خصوصیات اساسی، ویژگی های این ویژگی ها، تجربه در طبیعت و استخراج در درس شیمی مدرسه در نظام آموزش عمومی، در پایه های 8-11 تدریس می شود.
این یک جدول کامل از اکسیدها، نمک ها، بازها، اسیدها است که در آن پوست و دانه های آنها در طبیعت یافت می شود. و همچنین نشانه هایی از فعل و انفعالاتی که قدرت شیمیایی را توصیف می کنند. با این حال، ما به چرم کلاس ها با جزئیات بیشتری نگاه خواهیم کرد.
4. واکنش هایی که منجر به تغییرات در CO می شود
Me + n O + C = Me 0 + CO
1. آب معرف: محلول اسید (انگور SiO 2)
CO + آب = اسید
2. واکنش با اصول:
CO 2 + 2CsOH = Cs 2 CO 3 + H 2 O
3. واکنش با اکسیدهای بازی: انحلال نمک
P 2 O 5 + 3MnO = Mn 3 (PO 3) 2
4. واکنش های OVR:
CO 2 + 2Ca = C + 2CaO،
قدرت های فرعی را آشکار کنید، با اصل روش اسید-باز (با اسیدها، مراتع، اکسیدهای بازی، اکسیدهای اسیدی) تعامل کنید. با آب تعامل نداشته باشید.
1. با اسیدها: رقیق شدن نمک ها و آب
AT + اسید = نمک + H 2 O
2. با اصول (مرات زار): تشکیل کمپلکس های هیدروکسی
Al 2 O 3 + LiOH + آب = Li
3. واکنش با اکسیدهای اسید: احتباس نمک
FeO + SO 2 = FeSO 3
4. واکنش با GO: تحکیم نمک ها، همجوشی
MnO + Rb 2 O = نمک Rb 2 MnO 2
5. واکنش های همجوشی با مراتع و کربنات ها فلزات چمنزار: تنظیم نمک
Al 2 O 3 + 2LiOH = 2LiAlO 2 + H 2 O
اکسید پوست که حاوی فلز و غیرفلز است در آب آشامیدنی حل شده و اسید قوی تولید می کند.
در صدای کلاسیک (پرایمینگ در موقعیت‌های ED - تفکیک الکترولیتی - اسیدها - اینها نتایجی هستند که در یک محیط آبی روی کاتیون‌های H + و آنیون‌های اسید اضافی An - تجزیه می‌شوند. با این حال، اسیدهای امروزی به طور قابل اعتمادی جذب می‌شوند و در ذهن‌های بی‌آب، نظریه های مختلفی برای هیدروکسیدها وجود دارد.
فرمول های تجربی اکسیدها، بازها، اسیدها، نمک ها از نمادها، عناصر و شاخص هایی تشکیل شده است که قدرت آنها را در گفتار نشان می دهد. به عنوان مثال، اسیدهای معدنی با فرمول H + اسید اضافی n- بیان می شوند. گفتار ارگانیک ممکن است عبارات نظری متفاوتی داشته باشد. با این حال، از نظر تجربی، برای آنها می توان یک فرمول ساختاری ساده و کوتاه نوشت، که نه تنها ساختار و کمیت مولکول را نشان می دهد، بلکه ترتیب توزیع اتم ها، پیوندهای آنها بین یکدیگر و گروه عاملی اصلی کربوکسیلیک را نشان می دهد. اسیدها -CO OH.
در اسیدهای معدنی، تمام اسیدها به دو گروه تقسیم می شوند:
همچنین اسیدهای معدنی بر اساس پایداری (پایدار و پایدار - همه چیز به جز کربن و گوگرد، ناپایدار و ناپایدار - کربن و گوگرد) طبقه بندی می شوند. بسته به قدرت اسید، آنها می توانند قوی باشند: سیرچانا، اسید هیدروکلریک، نیتروژن، کلر و غیره، و همچنین ضعیف: سیرکوودنوا، اسید کلریک و غیره.
شیمی آلی اصلاً چنین تنوعی را بیان نمی کند. اسیدهایی که طبیعت آلی دارند باید به اسیدهای کربوکسیلیک اضافه شوند. خاص بودن مخفی او آشکار بودن است گروه عملکردی-کوه به عنوان مثال، HCOOH (murashina)، CH 3 COOH (octova)، 17 H 35 COOH (استئاریک) و دیگران.
تعدادی اسید وجود دارد که هنگام نگاه کردن به آنها در درس شیمی مدرسه بسیار مهم است که مراقب آنها باشید.
این 10 اسید با شیمی مواد اصلی یک کلاس هستند، هم در دوره های مدرسه و هم در صنعت و سنتز.
مقامات فیزیکی اصلی باید در صف اول تجمعات مختلف قرار گیرند. اسیدهای کم نیز وجود دارد که برای معمولی‌ترین افراد شبیه کریستال‌ها یا پودرها هستند. مهمترین آنها وجود اسیدهای معدنی و اسیدهای مختلف است. دمای جوش و ذوب نیز متفاوت است.
این اسیدها باقی مانده های مهم را از بین می برند و باعث می شوند که قطعات پارچه ها و پوست های آلی را بشویید. برای شناسایی اسیدها از شاخص های زیر استفاده کنید:
اهمیت تعامل با سخنرانی های ساده و پیچیده را می توان به مهم ترین مقامات کیمیایی رساند.
| چرا تعامل؟ | واکنش باسن |
1. مرا به خاطر سخنرانی های فلزی ببخشید. Obovyazkova Umova: فلز باید قبل از آب در EHRNM بایستد، قطعات فلزی که بعد از آب ایستاده اند نباید در انبار اسید آویزان شوند. در نتیجه واکنش، آب و مایع در گاز ظاهر می شود. | |
2. اصول اولیه. این واکنش با نمک و آب همراه است. واکنش های مشابه اسیدهای قوی از مراتع را واکنش های خنثی سازی می نامند. | اسید (قوی) + باز پایه = قدرت و آب باشد |
| 3. با هیدروکسیدهای آمفوتریک. کیسه: نمک و آب. | 2HNO 2 + هیدروکسید بریلیم = Be(NO 2) 2 (وسط) + 2H 2 O |
| 4. از اکسیدهای اساسی. کیسه: آب، نمک. | 2HCL + FeO = کلرید زالیزوم (II) + H 2 O |
| 5. با اکسیدهای آمفوتریک. اثر ساب ساک: نمک و آب. | 2HI + ZnO = ZnI 2 + H 2 O |
6. با نمک های حل شده با اسیدهای ضعیف. اثر ساب ساک: اسید قوی و ضعیف. | 2HBr + MgCO 3 = برومید منیزیم + H 2 O + CO 2 |
با این حال، هنگام تعامل با فلزات، آنها با اسید واکنش می دهند. شیمی (کلاس نهم) در مدرسه توسعه بسیار کمی از چنین واکنش هایی را نشان می دهد و بنابراین قدرت ویژه اسید نیتریک و سولفوریک غلیظ در تعامل با فلزات مشاهده می شود.
اکسیدها، نمک ها، بازها، اسیدها - همه این دسته از مواد دارای طبیعت شیمیایی طبیعی هستند که با ظاهر سنگ های کریستالی و همچنین توضیح داده می شود. هجوم متقابلاتم ها در انباری از مولکول ها با این حال، در حالی که برای اکسیدها می توان معنای کاملاً مشخصی داد، برای اسیدها و بازها پیچیده تر است.
بنابراین، مانند اسیدها، اساس تئوری ED ترکیباتی هستند که می توانند در آب به کاتیون های فلزی Me n + و آنیون های گروه هیدروکسی OH - تجزیه شوند.
پوست توسط یک گروه مورد مطالعه در دوره شیمی مدرسه در بخش "موضوعات" نشان داده شده است. شیمی به کلاس های 8-9 گزارشی در مورد توسعه مراتع و مشکلات جزئی ارائه می دهد.
تمام مراتع و اشکال کم عیار در طبیعت به شکل کریستالی جامد یافت می شوند. در این دمای ذوب، به عنوان یک قاعده، هیدروکسیدهای کم و درجه پایین هنگام گرم شدن تجزیه می شوند. رنگ پایه متفاوت است. اگر رنگ‌ها سفید باشند، کریستال‌های پایه‌های کم عیار و مولکولی ممکن است رنگ‌های متفاوتی داشته باشند. نارضایتی اکثر مردم این کلاسدر جدولی که فرمول اکسیدها، بازها، اسیدها، نمک ها را نشان می دهد، می توانید تفاوت آنها را مشاهده کنید.
چمنزارهای ساختمان رگبار شاخص ها را با نظم فعلی تغییر می دهند: فنل فتالئین - زرشکی، متیل نارنجی - زرد. این امر حضور قوی گروه های هیدروکسیل را در جمعیت تضمین می کند. کوچکترین مبنایی برای چنین واکنشی فراهم نمی کند.
تأثیرات شیمیایی گروه پوست متفاوت است.
| قدرت شیمیایی | ||
| lugіv | اصول کوچک | هیدروکسیدهای آمفوتریک |
I. تعامل با KO (کیسه - نمک و آب): 2LiOH + SO 3 = Li 2 SO 4 + آب II. واکنش با اسیدها (نمک و آب): واکنش های اولیه خنثی سازی (واکنش اسیدی) III. تعامل با AT با مجتمع هیدروکسی محلول نمک و آب: 2NaOH + Me + n O = Na 2 Me + n O 2 + H 2 O یا Na 2 IV. تعامل با هیدروکسیدهای آمفوتریک و محلول های نمک های هیدروکسو کمپلکس: آنهایی که AT دارند، فقط آنهایی که آب ندارند V. برهمکنش با نمکهای معمولی و محلولهای هیدروکسیدها و نمکهای رایج: 3CsOH + کلرید (III) = Fe(OH) 3 + 3CsCl VI. تعامل با روی و آلومینیوم در محلول های آبی نمک و آب: 2RbOH + 2Al + آب = کمپلکس با یون هیدروکسید 2Rb + 3H 2 | I. هنگامی که ساختمان گرم می شود، باز کنید: هیدروکسید نشکن = اکسید + آب II. واکنش با اسیدها (بسته: نمک و آب): Fe(OH) 2 + 2HBr = FeBr 2 + آب III. تعامل با KO: Me + n (OH) n + KO = نمک + H 2 O | I. واکنش با اسیدهای موجود در نمک و آب رقیق شده: (II) + 2HBr = CuBr 2 + آب II. واکنش با مراتع: نتیجه نمک و آب است (ذهن: همجوشی) Zn(OH) 2 + 2CsOH = نمک + 2H 2 O III. واکنش با هیدروکسیدهای قوی: نتیجه نمک است، زیرا واکنش در آب رخ می دهد: Cr(OH) 3 + 3RbOH = Rb 3 |
مقامات شیمیایی زیادی وجود دارد که اصول اولیه را آشکار می کند. شیمی اصول ساده است و از قوانین اساسی همه واکنش های معدنی پیروی می کند.
بر اساس موقعیت واحد، نمک ها را می توان ترکیبات معدنی نامید که در آب روی کاتیون های فلزی Me +n و آنیون های اسیدی اضافی An n- تجزیه می شوند. به این ترتیب می توانید نمک ها را تشخیص دهید. شیمی قابل توجه بیش از یک روش را ارائه می دهد، اما روش دقیق تری.
به دلیل ماهیت شیمیایی آنها، تمام نمک ها به دو دسته تقسیم می شوند:
فرمول نمک ها ماهیت شیمیایی آنها و همچنین ترکیب اسیدی و اسیدی مولکول را منعکس می کند.
اکسیدها، نمک ها، بازها، اسیدها از نظر ترکیب متفاوت هستند که در جدول زیر مشاهده می شود.
هنگامی که از تجمع نمک ها صحبت می کنیم، لازم است به همگنی آنها توجه شود. بوی بد به شکل جامد، کریستالی یا پودری قوی تر است. طرح رنگ کاملاً متنوع است. محلول نمک های پیچیده در رنگ های روشن فاربی ظاهر می شود.
بازها، اسیدها و نمک ها قدرت شیمیایی مشابهی دارند. همانطور که قبلاً دیدیم اکسیدها برای این عامل اهمیت زیادی دارند.
به طور کلی می توان 4 نوع تعامل اصلی را برای نمک های میانی مشاهده کرد.
I. برهمکنش با اسیدها (فقط در ظاهر قوی) با سایر نمک ها و اسیدهای ضعیف:
KCNS + HCL = KCL + HCNS
II. واکنش با هیدروکسیدهای کمیاب با ظاهر نمک ها و بازهای غیر تیغ:
CuSO 4 + 2LiOH = نمک 2LiSO 4 + Cu(OH) 2 باز
III. فعل و انفعالات با سایر نمک های رایج و افزودن نمک های معمولی و نمک های معمولی:
PbCL 2 + Na 2 S = PbS + 2NaCL
IV. واکنش با فلزاتی که در EHRNM به سمت چپ در مقابل آنچه نمک ایجاد می کند قرار می گیرند. در این حالت، فلزی که وارد واکنش می شود، مسئول برهمکنش های اولیه با آب نیست:
Mg + 2AgCL = MgCL 2 + 2Ag
اینها انواع اصلی فعل و انفعالات هستند، مانند افزودن نمک های میانی. فرمول های نمک های پیچیده، بازی، زیرهیدریک و اسیدی به خودی خود در مورد ویژگی های شیمیایی صحبت می کنند.
فرمول اکسیدها، بازها، اسیدها، نمک ها منعکس کننده ماهیت شیمیایی همه نمایندگان این دسته از ترکیبات معدنی است و علاوه بر این، اظهاراتی در مورد نام ترکیبات ارائه می دهد. قدرت فیزیکی. برای احترام خاص روی آن نوشته شده است. یک شکل فوق العاده بسط یافته توسط علم فوق العاده شیمی به ما ارائه شده است. اکسیدها، بازها، اسیدها، نمک ها تنها برخی از انواع ناملموس هستند.
