ویزناچنیا
سیرکوودن¢ گاز بدون علف با بوی مشخص پروتئین پوسیده.
برای باد بسیار مهم است، در دمای -60.3 درجه سانتیگراد پخته می شود و در -85.6 درجه سانتیگراد جامد می شود. صبح با آب تیره، دی اکسید گوگرد تسکین دهنده و آب بسوزانید:
2H 2 S + 3O 2 = 2H 2 O + 2SO 2.
اگر مقداری جسم سرد مانند فنجان چینی را به آب نیم‌پشت‌شده اضافه کنید، دمای نیم‌آب به‌طور قابل‌توجهی کاهش می‌یابد و آب داغ فقط به رنگ خاکستری قوی که روی فنجان با ظاهری زرد می‌نشیند، اکسید می‌شود:
2H 2 S + O 2 = 2H 2 O + 2S.
آب تاریک به راحتی آتش می گیرد. Sumish yogo توسط باد نیرو می گیرد. SirkovoDen واقعا غمگین است. مهم است که از هوا برای جابجایی گاز در مقادیر کم استفاده کنید که این مهم است.
در 20 درجه یک حجم آب برابر با 2.5 حجم آب شیرین است. به نوشیدن آب خاکستری نزدیک آب، آب خاکستری می گویند. هنگام ایستادن در باد، به خصوص در نور، آب روشن به زودی رنگ پریده مانند خاکستری که می توان دید. این نتیجه از اکسید شدن هیدرات با آب اسیدی است.
در دماهای بالا، گوگرد با آب واکنش می دهد و گاز گوگرد را حل می کند.
استفاده از آب روشن برای حذف اسیدهای رقیق شده روی فلزات گوگردی مانند سولفید توصیه می شود:
FeS + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S.
آب آبی خالص را می توان با هیدرولیز CaS، BaS یا A1 2 S 3 به دست آورد. خالص ترین گاز از واکنش مستقیم آب و گوگرد در دمای 600 درجه سانتی گراد خارج می شود.
هنگام نوشیدن آب، آب دارای اسید قوی است. Sirkovoden یک اسید دی بازیک ضعیف است. وان در مراحل و عمدتاً طبق اصل اول تفکیک می کند:
H 2 S↔H + + HS - (K 1 = 6×10 -8).
تفکیک در سطوح مختلف
HS - ↔H + + S 2- (K 2 = 10 -14)
در درجه بی نهایت کوچکی پیش می رود.
سیرکوودن روز تولد قوی است. در حضور شراب های اکسید کننده قوی، به دی اکسید گوگرد یا اسید سولفوریک اکسید می شود. عمق اکسیداسیون به: دما، pH، غلظت اکسید بستگی دارد. به عنوان مثال، واکنش با کلر تا محلول اسید سولفوریک ادامه می یابد:
H 2 S + 4Cl 2 + 4H 2 O = H 2 SO 4 + 8HCl.
نمک های میانی آب های عمیق سولفید نامیده می شوند.
استفاده از آب خالص باید محدود شود که با سمیت بالای آن همراه است. شناخته شده است که در عمل آزمایشگاهی به عنوان یک رسوب کننده فلزات مهم راکد است. سرو آب به عنوان گوگرد برای حذف اسید سولفوریک، گوگرد به شکل عنصری و سولفیدها عمل می کند.
باسن 1
| زاودانیا | می دانید که H 2 S چند بار برای برگشت آب مهم است. |
| تصمیم گیری | نسبت جرم این گاز به جرم گاز دیگر که در شرایط مشابه، در همان دما و فشار یکسان گرفته شده است، ضخامت حامل آب گاز اول نامیده می شود. این مقدار نشان می دهد که چند بار گاز اول مهم است یا گاز دیگری را جایگزین می کند. وزن مولکولی فعلی برابر با 29 در نظر گرفته می شود (با افزودن نیتروژن، اسیدیته و سایر گازها). لازم به ذکر است که مفهوم "وزن مولکولی فراوان هوا" زمانی استفاده می شود که مخلوطی از گازها وجود داشته باشد. D هوا (H 2 S) = M r (H 2 S) / M r (هوا); D هوا (H 2 S) = 34/29 = 1.17. M r (H 2 S) = 2 × A r (H) + A r (S) = 2 × 1 + 32 = 2 + 32 = 34. |
| Vіdpovid | آب خشک H 2 S برای افزایش 1.17 برابر مهم است. |
باسن 2
| زاودانیا | ضخامت مخلوط آب گازها را پیدا کنید که در آن حجم قسمت اسید باید 20٪، آب - 40٪، و محلول - آب H 2 S تنظیم شود. |
| تصمیم گیری | سپس کسر حجمی گازها به مولی کاهش می یابد. با بخش هایی از چندین سخنرانی، این ارثی از قانون آووگادرو است. ما هوش جرم مولکولی سومیشی را می دانیم: M r شرطی (مخلوط) = φ (O 2) × M r (O 2) + φ (H 2) × M r (H 2) + φ (H 2 S) × M r (H 2 S). |
SYROVORID، H 2 S، (آب سولفید، آب سولفید) - یک گاز قابل اشتعال بدون کباب با بوی تند، نقطه جوش 60.35 درجه سانتیگراد. محلول آبی - اسید سولفوریک. آب تاریک اغلب در زادگاه نفت و گاز رخ می دهد.
شربت آب H 2 S سمی است: وضعیت خطر برای افراد در حال حاضر در غلظت 0.2-0.3 mg / m 3 است؛ غلظت های بیشتر از 1 mg / m 3 کشنده است. آب آبی H 2 S یک گاز تهاجمی است که باعث خوردگی اسیدی می شود که به آن خوردگی آب آبی می گویند. با حل شدن در آب، اسیدهای ضعیف را حل می کند که می تواند در حضور اسید یا دی اکسید کربن باعث خوردگی حفره ای شود.
لینک یو با zim، بدون ایستگاه های روزانهماژول های تصفیه گاز و گوگرد زدایی، روز ویژه به ارائه قوی ترین پاداش ها به مردم اختصاص دارد. حداکثر غلظت مجاز آب در کل منطقه کار 10 میلی گرم بر متر مکعب و مخلوط با کربوهیدرات 3 1 تا 3 3 میلی گرم بر متر مکعب است.
بدون ایستگاه های تصفیه، سیستم آبرسانی به طور جدی در صنایع نفتا، انرژی، حمل و نقل و فرآوری گاز آسیب می بیند و از کار می افتد.
وقتی نور روز را ندیده اید برای فلزات چه اتفاقی می افتد؟
هیدروژن با تمام فلزات واکنش می دهد، سولفیدهای تسکین دهنده، که در رابطه با تخلیه، نقش یک کاتد را بازی می کنند و با آن یک جفت گالوانیکی ایجاد می کنند. اختلاف پتانسیل این جفت به 0.2-0.48 V می رسد. وجود سولفیدها قبل از ایجاد جفت های میکروگالوانیکی منجر به تراز صاف تجهیزات فن آوری و خطوط لوله می شود.
مبارزه با خوردگی اسیدی بسیار مهم است: صرف نظر از افزودن بازدارنده های خوردگی اسیدی، لوله های ساخته شده از درجه های ویژه فولاد ضد زنگ مستعد خرابی هستند. و ضایعات بازیافت شده از آب گرم را می توان با کشش ناحیه محصور در مخازن فلزی حمل کرد، قطعات مخزن به زودی از طریق تجزیه آب خام دفع می شوند. در این حالت، تشکیل پلی سولفان HS n H حاصل می شود.
آب کاه وقتی به ترکیبات غیراشباع اضافه می شود، مرکاپتان ها را که بخش تهاجمی و سمی ترکیبات الکلی - عصاره های شیمیایی هستند، حل می کند. آنها خود تحت تأثیر قدرت کاتالیزورها هستند: پایداری حرارتی آنها، تشدید فرآیندهای رزین سازی، رسوب و رسوب سرباره، لجن و ضایعات، که باعث غیرفعال شدن سطح کاتالیزور IV می شود و همچنین فعالیت خورنده را افزایش می دهد. مواد دستگاه های تکنولوژیکی
H2S به طور قابل توجهی فرآیند نفوذ آب به فولاد را افزایش می دهد. اگر در صورت خوردگی در محیط اسیدی، حداکثر کسر آب پخش شده به فولاد 4 درصد کل مقدار آب تجدید شده باشد، در کاربردهای آب بدون اسید این مقدار به 40 درصد می رسد.
وجود گاز ترش به طور قابل توجهی روند خوردگی را تسریع می کند. تأیید شده است که خورنده ترین گاز گازی است که اسیدیته آن قبل از نوشیدن آب به 114:1 برسد. هدف را انتقادی می نامند.
وجود آب در گاز منجر به خوردگی فلز می شود و وجود H 2 S، O 2 و H 2 O ناخوشایندترین خوردگی از نظر است.
خوردگی فلز در خانه های تعیین شده به شدت تحت فشار افزایش می یابد.
سیال بودن خوردگی خطوط لوله گاز با فشار گازی که از این خط لوله گاز می گذرد نسبت مستقیم دارد. با معاون تا 20 اتمسفر. کافی است گاز مایع مقداری از 0.002-0.0002% حجم آب را وارد کند تا سطوح خورنده قابل توجهی را بر روی فلز لوله ایجاد کند. مدت خدمات موقت خط لوله گاز 5-6 roki.
در نتیجه اثرات خورنده آب و گازها، طول عمر واحد تولید برق به طور قابل توجهی کاهش می یابد. GPEM - GTU) و تجهیزات تولید، حمل و نقل، پردازش و بازیافت گاز.
در کارخانه‌های صنعتی، لوله‌ها، شیرها، محفظه‌های احتراق و پیستون‌های نیروگاه‌ها، واحدهای تصفیه گاز، کمپرسورها و یخچال‌ها در معرض سطوح بالایی از خوردگی هستند.
بخش قابل توجهی از آب با فلز واکنش می دهد و ممکن است منجر به ظاهر شدن محصولات خوردگی بر روی دریچه های واحدهای برق، کمپرسورها، دیواره های داخلی تجهیزات، ارتباطات و خطوط لوله اصلی گاز شود.
فوریت مشکل تصفیه گاز از آب الکلی به منظور اطمینان از ایمنی زیست محیطی در طول توسعه منابع الکلی و کاهش انتشارات ضایعات در جو افزایش می یابد.
در این مورد احترام ویژه به دلیل دقیق بودن فعال و پراکنده است فن آوری های جدید گوگرد زداییدر رژیم غذایی شربت سمی و فرآورده های معده خود چه می کنید؟
صرف نظر از تمام معایب زیاد، سیرودا حاوی شربت شیمیایی ارزشمندی است که بقایای آن را می توان برد. مقدار زیادینتایج معدنی و آلی
ویزناچنیا
اسید سیرکوهیدریک (Sirkovoden، monosulfan) در ابتدایی ترین موارد - با گاز بدون انبار.
از نظر حرارتی ناپایدار است. نزدیک آب سرد به طرز منزجر کننده ای کثیف است. شدت آب (0.1M) را "آب شیرین" می نامند که هنگام ایستادن در باد شدید می شود. قدرت اسیدی ضعیف را نشان می دهد. در OVR یک رهبر قوی است.
فرمول شیمیایی اسید سولفوریک H 2 S است که نشان می دهد این مولکول حاوی دو اتم آب (Ar = 1 amu) و یک اتم گوگرد (Ar = 32 amu) است. با استفاده از فرمول شیمیایی می توانید وزن مولکولی اسید سولفوریک را محاسبه کنید:
Mr(H 2 S) = 2×Ar(H) + Ar(S);
Mr(H2S) = 2×1 + 32 = 2 +32 = 34.
فرمول ساختاری (گرافیکی) اسید سولفوریک اولیه است. وان نشان می دهد که چگونه اتم ها در وسط مولکول به یکدیگر متصل می شوند (شکل 1).
کم اهمیت 1. مولکول های آب بر اساس پیوندهای ظرفیتی بین پیوندها و پیوندهای شیمیایی است.
پس اسید سولفوریک یک الکترولیت است. در گیاهان آبزی، لازم است تا زمان شروع روی آنها جدا شوند:
H 2 S ↔ 2H + + S 2- .
باسن 1
| زاودانیا | فرمول مولکولی مخلوط را تعیین کنید که حاوی 49.4٪ پتاسیم، 20.2٪ ترش، 30.4٪ ترش است، زیرا وزن مولکولی مایع مخلوط 3.95 برابر بیشتر از جرم اتمی مایع کلسیم است. |
| تصمیم گیری |
مهم است که چند مول عنصر برای "x" (پتاسیم)، "y" (sirka) و "z" (بوسه) در انبار گنجانده شده است. تودی، نماز خانه شبیه مراسم آتی خواهد بود (معنای مراسم جرم اتمی، برگرفته از جدول تناوبی D.I. مندلف، گرد به اعداد کامل): x:y:z = ω(K)/Ar(K) : ω(S)/Ar(S) : ω(O)/Ar(O); x: y: z = 49.4/39: 20.2/32: 30.4/16; x: y: z = 1.3: 0.63: 1.9 = 2: 1: 3. این بدان معنی است که ساده ترین فرمول برای پتاسیم، سیرکا و کیسنو ماتیم ویگلیاد K 2 SO 3 و جرم مولی 158 گرم در مول است. بیایید جرم مولی صحیح حاصل را بدانیم: ماده M = Ar(Ca) 3.95 = 40 3.95 = 158 گرم در مول. برای دانستن فرمول واقعی نیمه شیرین آلی، بیایید نسبت جرم مولی استخراج شده را دریابیم: ماده M / M (K 2 SO 3) = 158/158 = 1. بنابراین فرمول پتاسیم، ترش و ترش شبیه K 2 SO 3 است. |
| Vіdpovid | K2SO3 |
باسن 2
| زاودانیا | این مخلوط حاوی 32.5 درصد سدیم، 22.5 درصد شربت و 45 درصد ترش است. فرمول شیمیایی گفتار را پیدا کنید. |
| تصمیم گیری | کسر جرمی عنصر X در مولکول HX با فرمول زیر پوشش داده می شود: ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100%. مهم است که چند مول عنصر برای "x" (سدیم)، "y" (sirka) و "z" (بوسه) در انبار گنجانده شده است. سپس گیاه دعا مانند ترتیب فعلی خواهد بود (مقادیر جرم اتمی گرفته شده از جدول تناوبی D.I. Mendelev، گرد شده به اعداد کامل): x:y:z = ω(Na)/Ar(Na) : ω(S)/Ar(S) : ω(O)/Ar(O); x:y:z= 32.5/23: 22.5/32: 45/16; x: y: z = 1.4: 0.7: 2.8 = 2: 1: 4. بنابراین فرمول سدیم، سیرکی و کیسنیو ماتیمه Na 2 SO 4 است. این سولفات سدیم است. |
| Vіdpovid | Na2SO4 |
محلول آبی H 2 S (فرمول اسید سولفوریک) نیز اسید سولفوریک نامیده می شود. این یکی از ضعیف ترین اسیدهای معدنی است (شاخص های موجود در آن وضعیت خود را تغییر نمی دهند) که در 2 مرحله جدا می شوند:
H 2 S - H + + HS - K 1 دیس. ≈ 6 ∙ 10 -8
HS - - H + + S 2- K 2 دیس. ≈ 1 ∙ 10 -14
رقت های اسید سولفوریک رقیق می شوند، حداکثر غلظت مولی آنها در 20 درجه سانتیگراد و فشار اتمسفر از 0.12 مول در لیتر تجاوز نمی کند و مرحله تفکیک در مرحله اول ~ 0.011٪ می شود.
اسید سولفوریک می تواند با فلزاتی که در محدوده ولتاژ تا H 2 قرار دارند واکنش دهد و قدرت اکسیداتیو را برای کاهش یون های H + نشان دهد. با این حال، چنین واکنش هایی در موارد شدید حتی به طور کامل از طریق غلظت کم یون های H + در منطقه و در درجه اول در سطح فلز انجام می شود، زیرا بیشتر نمک های اسید سولفوریک H 2 O غیر ضروری هستند. به طور مشابه، H 2 S با اکسیدهای فلزی و هیدروکسیدهای غیر حاوی واکنش می دهد.
میانگین های غیر پوسیده نمک های اسید سولفوریک(سولفیدها) با گوگرد با فلزات یا در واکنش های مبادله ای بین نمک های مختلف برهم کنش دارند:
Na 2 S + CuSO 4 = CuS↓ + Na 2 SO 4
K 2 S + FeCl 2 = FeS↓ + 2KCl
روزچینی سولفیدهابا فلزات چمنزار و چمنزار - زمین ایجاد شده است. آنها را می توان با برهمکنش تجزیه اسید با فلزات و چمنزارها از بین برد. در این حالت بسته به رابطه مولی بین ترکیبات خروجی، هم اسیدها (هیدروسولفیدها) و هم نمک های میانی می توانند تشکیل شوند.
H 2 S + NaOH = NaHS + H 2 O (در صورت کمبود)
H 2 S + 2NaOH = Na 2 S + 2H 2 O (سرریز)
در مزارع آبی، نمک های میانی به شدت هیدرولیز می شوند:
Na 2 S + HOH - NaHS + NaOH
S 2- + HOH - HS - + OH -
بنابراین، نارضایتی آنها احتمالاً منجر به واکنش درست می شود.
سولفیدها فلزات علفزاردر آب، در مرحله اول، تا 100٪ هیدرولیز می شوند و به شکل نمک های اسیدی کمیاب ظاهر می شوند:
2CaS + 2HOH = Ca(HS) 2 + Ca(OH) 2
سولفیدهای فلزات (Al 2 S 3 Fe 2 S 3 Cr 2 S 3 ) در H 2 O کاملاً هیدرولیز می شوند:
Al 2 S 3 + 6 H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3 H 2 S
بیشتر سولفیدهای فلزات مهم به خوبی در H2O حل می شوند.
برخی از سولفیدها (CuS، HgS، Ag 2 S، PbS) توسط اسیدهای قوی تجزیه نمی شوند. بنابراین، اسید سولفوریک می‌تواند با اسیدهای قوی از محلول‌های آبی نمک‌های آنها که با این فلزات حل می‌شوند تداخل ایجاد کند:
CuSO 4 + H 2 S = CuS↓ + H 2 SO 4
HgCl 2 + H 2 S = HgS↓ + 2HCl
در هوای آزاد، اسید سولفوریک به طور کامل توسط اسید حاصل از گوگرد اکسید می شود:
2H 2 S + O 2 = 2S↓ + 2H 2 O
بنابراین لازم است که H 2 S را هنگام ذخیره آن جدا کنید.
این واکنش در آبهای بالای دریای سیاه تجمع نمی یابد، که باعث حذف ترش بسیار شکسته می شود.
اسید سولفوریک، مانند اسید سولفوریک، یک عامل اکسید کننده قوی است و در تهیه محصولات مشابه توسط همان اکسید کننده های H 2 S اکسید می شود.
سولفیدهای فلزات مهم را می توان در ساعات اولیه تخمیر و رکود برای استخراج ترکیبات معدنی که در نقاشی استفاده می شود، یافت.
قدرت مهم سولفیدها اکسید شدن آنها توسط اسید در هنگام احتراق است. این واکنش در متالورژی برای حذف فلزات رنگی از سنگ معدن سولفید استفاده می شود:
2CuS + 3O 2 - 2CuO + 2SO 2
هنگامی که سولفیدهای فلزات فعال تبخیر می شوند، SO2 و اکسید فلزی که در حال حل شدن هستند می توانند با انحلال نمک های اسید سولفوریک با یکدیگر واکنش دهند.
