روز وسواس و قدرت. اسید سیرکوهیدریک

قسمت اول

شیمی زاگالنا

شیمی عناصر

اکسیژن. گوگرد

سیرکوودن

مولکول گوگرد از یک اتم گوگرد و دو اتم هیدروژن تشکیل شده است که توسط یک پیوند کووالانسی قطبی به هم متصل شده اند. بین اتصالات را برش دهید

SH تا 91 درجه مولکول آب آبی قطبی است.

سیرکوودن جزء طبیعی گازهای آتشفشانی و طبیعی است. چندین دهه آب معدنی انتقام تخلفات آب را خواهد گرفت که به مقامات شاداب اعلام می کند. آب تیره در نتیجه پوسیدگی محصولات به منظور ذخیره پروتئین در انبار شما ایجاد می شود. در نزدیکی دریای سیاه، در عمق بیش از 40 متری، به دلیل اشباع شدن آب ها از آب های عمیق، حیات وجود ندارد.

توان فیزیکی و حوضه آبخیز

سیرکوودن یک گاز بدون بار با بوی تخم مرغ گندیده است. در 1 حجم آب 3 حجم آب مستقیم وجود دارد که تقریباً 0.1 حجم مولی ایجاد می کند. نقطه ذوب آب خالص همان 83- درجه سانتیگراد و نقطه جوش 61- درجه سانتیگراد است. سیرکوودن در حال سرازیر شدن است سیستم عصبیمرد، او باید با او زیر پرده برخورد کند.

قدرت شیمیاییآب خوش طعم

آب مانند مولکول آب نیمه صاف است و آب موجود در مخلوط با آن پایداری کمتری دارد. هنگامی که تا دمای بالا گرم می شود، لازم است آب را برای واکنش پخش کنید:

خدمتکار می تواند برای دو نفر در جهت های مختلف کار کند. آب و گوگرد (I) در ترشی اضافی حل می شوند

V) اکسید:

به دلیل عدم ترشی، سوختن بی وقفه آب تخمیر شده وجود خواهد داشت. این فرآیند برای استخراج سنگ معدن در مقیاس صنعتی از گازهایی که در هنگام ریزش سنگ معدن ایجاد می شوند استفاده می شود:

برم و ید به کلمه ساده باز می گردند:

در دماهای بالا، آب آشامیدنی با هگزافلوورسولفور واکنش می دهد:

هنگامی که آب تجزیه می شود، یک اسید سولفید دوبازیک ضعیف در آب تشکیل می شود (Ka 1 = 10 - 7، K a 2 = 1.2 ∙ 10 - 13):

نمک های میانی اسید سولفید سولفید نامیده می شوند (به عنوان مثال، K 2 S - سولفید پتاسیم). همچنین به عنوان نمک اسیدی سولفید هیدروژن شناخته می شود(K.H.S. - سولفید هیدروژن پتاسیم). بقایای اسید سولفید با یک اسید ضعیف مخلوط می شوند، سپس سولفیدها و سولفیدهای هیدروژن توسط آنیون هیدرولیز می شوند و بنابراین قسمت میانی عمدتاً تجزیه می شود:

سولفیدهای علفزار فلزات علفزارسولفیدهای دیگر با آب متفاوت است، تجزیه نمی شوند. بسیاری از نمک های اسید سولفید ممکن است به طور مشخص تخمیر شوند: HgS - قرمز، Sb 2 S 3 - نارنجی، CdS - زرد، MnS - قرمز، CuS - سیاه.

تهیه و تقطیر آب مقطر

آب قوی باعث اثر اسیدهای معدنی روی سولفیدهای فلز می شود:

روز خطبه را می توان با سخنرانی های ساده نیز بیان کرد.

جلوگیری از تجزیه و تحلیل آب شفاف کاتیون ها برای طبقه بندی سولفید. شراب همچنین نقش مهمی در فرآیند تولید اسید سولفوریک دارد.

یک واکنش واضح به روز آب روشن من یون سولفید

برای شناسایی یون های سولفید در محلول، نمک سرب (معمولا استات Pb) را اضافه کنید (CH 3 COO) 2 آبو نیتراتسرب (NO3) 2). اگر پس از افزودن یک رسوب سیاه، یک رسوب سیاه ظاهر شود، آثار زیر وجود یون های سولفید را نشان می دهد:

اینکه بگوییم او ضعیف است، یعنی بیماری آمده است، زیرا گرسنگی، گرسنگی، بد نیست. با شیمی همه چیز متفاوت است. بیایید نگاهی به سرکووودنف ضعیف بیندازیم. ضعیف کسی نیست که آماده از هم پاشیدگی، نابودی است، بلکه در واقع از طریق تجزیه غیر ضروری است.

این نامی است که به فرآیند تجزیه آب به یون های هیدروکسونیوم و آنیون داده می شود. آب شربت در مجموع 0.011 درصد و در دو مرحله تفکیک می شود. در مرحله اول پوسیدگی 005/0 درصد جذب می شود.

خوب، کل غرفه "ضربه می خورد". با این حال، این فراتر از جهان های انسانی است. با شیمی همه چیز متفاوت است. با ادامه تلقین مقامات سرکوودنوو در این دنیا واضح است.

قدرت اسید سولفوریک

انعطاف پذیری قهرمان قابل توجه است. بدون ترس از متلاشی شدن در آب، مفصل تحت هجوم ترشی از هم می پاشد. وین اکسید می شود اسید سولفوریک. فرمولبه نظر می رسد این است: - H 2 S. N دارای - , S - . بنابراین، محور باقی مانده، هنگامی که اکسید می شود، از فرمول "ارتعاش" می کند. ارتباط در حال از هم پاشیدن است.

اساسا، اسید سولفوریکتوزیع آب به گاز. روز پر از بوی تخم مرغ گندیده و نفرت است. سخنرانی وجود ندارد هیچ مقاله شاخصی وجود ندارد اسید سولفوریک. قدرتاین یکی دیگر از نشانه های ضعف اتصال است. تست تورنسل تونی قوی است.

ویژگی های اسید سولفوریکاین فقط برای بی نظمی کامل در نزدیکی آب پایین نمی آید. واکنش های دیگر با قهرمان ممکن است موفقیت آمیز نباشد. صدها شخصیت انسانی، تسه، سوئدی، لنکی، ضعف نیژ.

برای مثال در مورد فلزات، صنعت آب سرد تمایلی به واکنش نشان نمی دهد. توضیح این موضوع حداقل غلظت یون های مثبت در آب است. عدم ارتباط با سطح پایین تفکیک وجود دارد.

فلزات معمولاً فقط با فلزاتی که ولتاژ تا H2 دارند برهم کنش دارند. چنین عناصر ساختمانی از تجزیه آب جلوگیری می کند. فعل و انفعالات می تواند منجر به روشنایی شود نمک های اسید سولفوریک.

وان در نزدیکی آب کاملاً نشکن است. ماکت حاوی سولفید است. این یکی از انواعی است که در اثر روز خونین ایجاد می شود. نوع دیگر هیدروسولفیدها هستند. بوی بد در هنگام واکنش با مراتع، مراتع و زباله ایجاد می شود.

سیرکوودنوا با تعامل با فلزات چمنزار با چمنزارها واکنش نشان می دهد. قهرمان مقاله به عنوان یک پدر عمل می کند که الکترون ها را می دهد. به نظر می رسد که قدرت از جانبی برای نوع ضعیف معمول است.

مبهم تر است. قهرمان مقاله که صاحب حوضه الکلی است از چیزی در امان نیست. به دلیل غلظت کم گفتار خروجی، تبدیل به مایع می شود. نحوه رکود در تقسیم بندی فعلی آشکار است.

رکود اسید سولفوریک

تفکیک اسید سولفوریکتا پایان روز، هزاران صدها میلیون نفر اجازه آموزش vikorystvavat برای تشییع جنازه را می دهند. به عنوان یک قاعده، آنها برای جلوگیری از خشک شدن آب، خروجی آب های زیرزمینی را در مکان هایی سازماندهی می کنند. بوی تخم مرغ فاسد به منظور تسکین بیماری های پوستی، توانبخشی سیستم و درمان بی خوابی شناخته شده است.

حمام آب خالص جریان خون را کاهش می دهد و سپس تأثیر مفیدی بر کل بدن دارد. هرچه رگ‌ها خشک‌تر باشند، خون راکد نمی‌شود و اندام‌ها سریع‌تر با عناصر لازم تامین می‌شوند. تبادل مایعات تسریع می شود و منجر به تصفیه سموم می شود. اثر عمیقی از جوانسازی وجود دارد.

"در معرض قرار گرفتن" در گنجانده شده است معنی مستقیم. متخصصین زیبایی از آب قوی برای عمل لیفت استفاده می کنند. کرم سفت می شود، می توانید سلولیت و آکنه را درمان کنید. زخم های محلی اعمال شده کمتر منع مصرف دارند، حمام های پایین تر.

پزشکان توجه دارند که حمام با آب گرم نباید در خانه یا در مکان های بسته گرفته شود. غلظت بخارات موجود در آب ممکن است از حد مجاز فراتر رود.

در آسایشگاه ها، استخرهای شنا به سادگی بهشتی هستند. دزرلا داغ است. بنابراین خوب است که در آنها شنا کنید تا زمستان را به ارمغان بیاورید. تعدادی از استراحتگاه های آب گرم، به عنوان مثال، در نزدیکی شهر Severobaikalsk هستند.

پزشکانی که بر مهمانان نظارت می کنند قهرمان مقاله را به عنوان درمانی برای بیماری های سیستم سکوستاتیک توصیه می کنند. با این حال، مهم است که این روش منع مصرف دارد. اما برای کسانی که می خواهند پدر شوند، حمام با حمام آب گرم به آنها آسیبی نمی رساند.

در غروب آفتاب، آب تیره در قفسه دریای سیاه می نشیند. درست است، در آنجا اتصال در عمق حدود 150 متری مستقر می شود و به صورت لامپ در آب کم عمق ظاهر می شود.

از آنجایی که فرآیندهای وقت گیر در فضای گاز خوشایند هستند، استنشاق مستقیم آب تا زمانی که بوها خاموش شوند مهم است. این نتیجه فلج عصب بویایی است.

نحوه تشخیص اسید سولفوریکدر هوا با غلظت کم، بدون هیچ بوی آشکار؟ کمک بیشتر. به همان اندازه بد است، وگرنه اینطور نیست. اجازه دهید معرف خیس بخورد. در اتمسفر 0.0000001% آب، به جای آب، برگ با پوششی پوشانده می شود.

جذب اسید سولفوریک

هنگامی که منبع آب را خراب کردیم، باید برق را به پریز آن برسانیم. یک روش محبوب ویکوریزاسیون و سولفید است. چگونه می توان مواد معدنی طبیعی را مصرف کرد. سولفیدها در هسته سیاره. به احتمال زیاد، . فرمول یوگو: - FeS2.

واکنش بین سولفید و بورکلیوا با گاز فعال. بدیهی است که تعامل باید در مناطق عایق، خشک و خشک انجام شود.

معامله گران اغلب مسیر متفاوتی را انتخاب می کنند. سیرکوودن یک محصول جانبی از انواع مختلف لقاح است. استخراج زباله از گازهای صنعتی غیرممکن می شود و آنها را به عنوان بار مستقیم برای شرکت ها خالص می کند.

سپس روز را در کنار آب می گذرانند. حومه شهر گرم می شود. به این ترتیب، تفکیک موفقیت آمیزتر می شود. قهرمان مقاله آماده سوء استفاده یا فروش است. برچسب های قیمت قابل تشخیص است.

قیمت اسید سولفوریک

ضایعات زندگی قهرمان فقط برای مراحل آب مورد نیاز است ، شکل فروش به حمام آب گرم کاهش می یابد. سهام: - Zasib “Matsesta”. مانند سایر داروهای گروه در داروخانه ها فروخته می شود.

ماتسستا در کیسه هایی فروخته می شود که در وان حمام با آب در دمای 37-38 درجه سانتیگراد سرو می شود. دارو باید کاملاً مخلوط شود و به مدت 5-15 دقیقه مخلوط شود. هزینه برای هر بسته حدود 300 است، برای یک روش.

هیچ نگرانی در مورد ایمنی حمام آب گرم در خانواده ها وجود نداشت. Ale، ارائه دهندگان بیمه اتکایی، انتخاب غلظت بهینه و ایمن. با آن، شما نمی توانید آن را در 15 دقیقه اعمال کنید.

برای نیازهای آزمایشگاهی و تولید صنعتی، پرداخت هزینه آب با حداقل آب لوله کشی مکرر منطقی نیست. بهترین راه این است که عرضه گاز مایع را در سیلندر سازماندهی کنید و خودتان آن را تولید کنید. محصول خاص است، اما محدود نیست. پیشنهادات زیادی وجود ندارد، اما در یک بطری گاز، به عنوان یک قاعده، قابل مذاکره است.

روزدیل دوم. شیمی معدنی

9.3. عنصریاز طريقگروهی

9.3.7. سیرکوودن (سولفید آب). اسید سرکوودنف (سولفید). سولفید 2

Sirkovoden و اسید سولفوریک Sirkovoden یا سولفید آبی H 2 S ,- Letke Sirka را با هیدروژن متصل می کند. در یک مولکول گوگرد، اتم گوگرد دو پیوند کووالانسی ایجاد می کند اتصالات قطبیبا دو اتم هیدروژن برش ولنتاین 92.1 درجه می شود. روزچین H2S در آب به آن اسید سولفوریک می گویند.

گسترش آب در طبیعت

در طبیعت، آب آبی در نزدیکی ذخیره گازهای طبیعی و آتشفشانی رخ می دهد، در نزدیکی آب ذخایر معدنی خاصی قرار دارد و همچنین هنگام ریختن ضایعات آلی (مازاد گیاهی و حیوانی) ایجاد می شود و در مقادیر کم در نزدیکی قرار می گیرد. باد.

ذخایر زیادی از آب قرمز در اعماق دریای سیاه انباشته شده است: این کره از عمق 150-200 متر شروع می شود و به پایین می رسد (حداکثر عمق - 2210 متر). غلظت آب در عمق 150 متری. 0.19 میلی گرم در لیتر آب دریا، در عمق 200 متر - 0.83 میلی گرم در لیتر و در عمق 2000 متر 9.60 میلی گرم در لیتر است. بنابراین، علاوه بر میکروارگانیسم های خاص، احتمالاً هیچ ماده زنده ای در آنجا وجود ندارد.

قدرت فیزیکی و عملکرد فیزیولوژیکی آب

Sirkovoden یک گاز بدون بار با بوی قوی و نامطبوع تخم مرغ های فاسد است - در حالی که آب به 2.5 لیتر H 2 S کاهش می یابد. SirkovoDen واقعا غمگین است. وجود کسری حجمی 0.1٪ مشهود است. سولفید هیدروژن به هموگلوبین متصل می شود و با یون حل می شود Fe 2+ ، چه چیزی را قبل از انبار وارد کنید، سولفید نیمه فروم (II) با عیار پایین.

Vidobutok sirkvodnya

در آزمایشگاه، برای تهیه آب سولفوریک، واکنشی بین سولفید عنصر فلز و اسید کلریک یا اسید سولفوریک رقیق انجام می شود:

در صنعت، آب مقطر با عبور آب از روی آب مذاب به دست می آید:

قدرت شیمیایی اسید هیدروکلریک و اسید سولفیدیک

سیرکوودن

1. سوختگی سیرکوودن در نیمه تاریک:

در صورت کمبود ترشی، شربت از بین می رود:

2. آب ترش را تا روزهای قوی بیاورید - شراب ها می توانند به ترشی اکسید شوند، گوگرد (I) V ) اکسید یا اسید سولفوریک:

3. سولفید آب با اسیدهای اکسید کننده تعامل دارد:

4. با عوامل اکسید کننده قوی و ضعیف واکنش می دهد:

Vikoristannya sirkovodnya

1. در صنایع شیمیایی برای تولید اسید سولفوریک، اسید سولفوریک عنصری، سولفیدها.

2. در سنتز آلی ترکیبات سیرکونیک (تیول ها 3).

3. به عنوان یک معرف در شیمی تجزیه برای شناسایی یون های عناصر فلزی مهم (Ag + Pb 2 + 3 u 2 +).

4. در آینده ممکن است ذخایر عظیمی از آب خاکستری که برای نیازهای انرژی آب خاکستری و صنایع شیمیایی در دریای سیاه مستقر شود، بازیابی شود.

5. در پزشکی دزرلا طبیعیو حمام های یک تکه که آب سخت را از بین می برد برای مبارزه با بیماری های پوستی استفاده می شود.

اسید سولفید

محلول اسید سولفوریک در آب آب سولفوریک است یا اسید سولفوریک اسید دی بازیک ضعیف است. وان برای اسید سولفیت H 2 SO 3 ضعیف تر است. تفکیک در دو مرحله رخ می دهد (پشت مرحله دوم - در دنیای جزئی):

اسید سولفید قدرت خورندگی اسیدها را نشان می دهد. Vona با اکسیدهای بازی، بازها، نمک های خنثی کننده و اسیدی و همچنین با نمک ها و فلزات خاص واکنش می دهد:

نمک های اسید سولفوریک

اسید سولفوریک دو ردیف نمک را حل می کند: سولفیدهای میانی (K 2 S، CaS) - و اسیدها - هیدروژن سولفیدها(KHS، Ca(HS) ) 2). سولفیدهای کاهنده آب عناصر فلزی چمنزار و علفزار و همچنین سولفید آمونیوم(NH 4) 2 S. چندین دهه از سولفیدها مشخصاً بارولنی نیستند: سیاه - PbS و CuS، زرد-CdS، سفید-ZnS، MgS، زرد-MnS.

قدرت شیمیایی سولفیدها

1. سولفیدهای رایج در آب کاملاً هیدرولیز می شوند به طوری که توسط آب تجزیه می شوند:

در نتیجه هیدرولیز کامل، حذف سولفیدها در این فرآیند غیرممکن است:

2. سولفیدها با نمکهای دیگر واکنش می دهند:

این دو واکنش برای تشخیص یون سولفید S 2- واضح هستند. و همچنین مراقب تشکیل برگهای مشخصه رنگ سیاه باشید. CuS و PbS.

3. سولفیدها توسط اسیدهای قوی تجزیه می شوند:

4. سولفیدها، هنگام تعامل با عوامل اکسید کننده، خواص قدرتمندی از خود نشان می دهند:

______________________________________________________________

1 از این واکنش برای اتصال جیوه ریخته شده استفاده می شود (جن زدایی). اگر دماسنج جیوه ای شکسته است، باید آن را با پودر شربت بپاشید. سینره یک محصول مقاومت ناپذیر است. تبخیر نمی شود (در دمای اتاق) و می توان آن را جمع آوری کرد.

2 پلی سولفیدها - نیمه سولفورهایی با فرمول حلال X 2 S n ساختار چنین اتمی - S - S (n -2) - S - جایی که، در رابطه با جزء X، n ممکن است تغییر کند: برای پلی سولفیدها Vodnya H2Sn (پلی سولفیدها باید به جای شربت از رنگ زرد به قرمز اضافه شود) و از 2 به 23 تغییر دهید، برای پلی سولفیدها، آمونیوم ( NH 4) 2 S n - نوع 2 تا 9، فلزات چمنزارمن 2 اس n - از 2 تا 8. در صنعت پوست برای از بین بردن مو از پوست، در تولید زرشک، لاستیک های پلی سولفید، در شیمی تجزیه استفاده می شود.

3 تیول ها (یا مرکاپتان ها) بوی قوی و ناخوشایندی می دهند. زوکرما، اگانتیول C2H5SH گاز طبیعی (متان بدون بو) را قبل از عرضه به خط لوله گاز خانگی به منظور تشخیص جریان گاز از سیستم اضافه کنید.

سیرودن – H2S – گازی بدون بار با بوی تند تخم مرغ فاسد. به طرز مشمئز کننده ای توسط آب بهم ریخته است. سمی مولکول آب آبی شکلی گرد دارد. مولکول قطبی است. با توجه به اینکه آب آبی رباط های آب دارویی را حل نمی کند، در ذهن های عادی آب آبی یک گاز است. در گیاهان آبزی، آب سولفوریک اسید سولفوریک ضعیف را حل می کند.

اوتریمانیا

استخراج شده از اسیدها و نمک های قوی:

FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S (دستگاه کیپ)

واکنش های آب هیدروژنه: اکسید شده توسط اسید اسیدی به اسید یا گاز ترش

2H2S + O2 = 2S(SO2) + 2H2O

اسید سیرکوهیدریک - ضعیف، دوبازیک

اسید سیرکوهیدریک

نمک‌های میانی رایج اسید سولفوریک (سولفیدها) با فلزات یا در واکنش‌های تبادلی بین نمک‌های مختلف برهمکنش می‌کنند:

Na2S + CuSO4 = CuS↓ + Na2SO4

K2S + FeCl2 = FeS↓ + 2KCl

سولفیدهای رز با فلزات چمنزار و چمنزار - زمین ایجاد می شوند. آنها را می توان با برهمکنش تجزیه اسید با فلزات و چمنزارها از بین برد. در این حالت بسته به رابطه مولی بین ترکیبات خروجی، هم اسیدها (هیدروسولفیدها) و هم نمک های میانی می توانند تشکیل شوند.

H2S + NaOH = NaHS + H2O (در صورت کمبود)

H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O (سرریز)

برخی از سولفیدها (CuS، HgS، Ag2S، PbS) توسط اسیدهای قوی تجزیه نمی شوند. بنابراین، اسید سولفوریک می‌تواند با اسیدهای قوی از محلول‌های آبی نمک‌های آنها که با این فلزات حل می‌شوند تداخل ایجاد کند:

CuSO4 + H2S = CuS↓ + H2SO4

HgCl2 + H2S = HgS↓ +2HCl

در هوای آزاد، اسید سولفوریک به طور کامل توسط اسید حاصل از گوگرد اکسید می شود:

2H2S + O2 = 2S↓ + 2H2O

بنابراین، هنگامی که H2S شکسته می شود، ذخیره آن دشوار می شود.

سولفیدهای فلزات کم زمین در آب در مرحله اول تا 100٪ هیدرولیز می شوند و به شکل نمک های معدنی اسیدی ظاهر می شوند:

2CaS + 2HOH = Ca(HS)2 + Ca(OH)2

سولفیدهای فلزات (Al2S3، Fe2S3، Cr2S3) H2O کاملاً هیدرولیز می شوند:

Al2S3 + 6 H2O = 2Al(OH)3 + 3 H2S

بیشتر سولفیدهای فلزات مهم به خوبی در H2O حل می شوند.

50) فسفر. تغییرات آلوتروپیک به فسفر

فسفر بخشی از پروتئین های گیاهی و حیوانی است. در گیاهان، فسفر در حیوانات، در حیوانات - در بافت عصبی، گوشت، اسکلت متمرکز است. بدن انسان تقریباً 1.5 کیلوگرم فسفر دارد: 1.4 کیلوگرم - در دست،

130 گرم - برای گوشت و 13 گرم برای بافت عصبی. در طبیعت، فسفر متفاوت ظاهر می شود.

مهمترین مواد معدنی:

آپاتیت Ca5(PO4)3F و فسفوریت Ca3(PO4)2.

فسفر را می توان از فسفریت گرم شده حذف کرد،

وگویلا و پیسکا در فر مخصوص:

Ca3(PO4)2 + 5C + 3SiO2 2P + 3CaSiO3 + 5CO

فسفین یک گاز خروجی با بوی قوی است که می تواند از فسفید روی، اسیدها یا آب جدا شود:

Zn3P2 + 6HCl → 2PH3 + 3ZnCl2

قدرت اصلی فسفین ضعیف تر است و آمونیاک کمتری دارد:

PH3 + HCl → PH4Cl

نمک های فسفونیوم در منابع آب ناپایدار هستند:

PH4 + H2O → PH3 + H3O

فسفین دارای ارزش بالایی است (پایین ترین مرحله اکسیداسیون فسفر)، در هوای آزاد می سوزد:

2PH3 + 4O2 → P2O5 + 3H2O

فسفین یک گاز بخار بی بار با بوی ماهی فاسد است. خوداشتغالی در فضای باز

2РН3 + 4О2 → P2O5 + 2Н2О

تفاوت های کمی در آب وجود دارد و NH3 به آن واکنش نشان نمی دهد.

اسیدهای بسیار قوی و اسیدی نمک های فسفونیوم را به روشی مشابه آمونیاک حل می کنند.

PH3 + HI = PH4I

یدید فسفونیوم

دی فسفین (مشابه هیدرازین) (P2H4) - یک رادیکال است،

خود وام گیرندگان در جهان

بور فسفریت آلیاژ شده با کربن و اکسید سیلیکون

Ca3(PO4)2 + C + SiO2 → P4 + CaSiO3 + CO

به فسفات کلسیم در دمای 1500 درجه سانتی گراد: Ca3(PO4)2 + C → CaO + P4 + CO

خواص شیمیایی: P + O2 = P2O3; P + O2 = P2O5; P + S = P2S3; P + Cl2 = PCl3; P+H2 نرو

تغییرات آلوتروپیک:فسفر سفید یک عامل قوی است و در مقادیر کم می تواند کشنده باشد. در حالت جامد، بخار فسفر به سرعت خنک می شود. U نگاه نابکاملاً وحشیانه، بصیر، از بیرون به داخل نگاه می کندشبیه ویسکی: در سرما مقاوم است، در دمای بالاتر از 15 درجه سانتیگراد - نرم است، به راحتی با چاقو برش می شود.

فسفر قرمز پودری به رنگ قرمز مایل به قهوه ای، غیر خراب، غیر فرار، غیر قابل تجزیه در آب و در بسیاری از ترکیبات آلی و کربن نقره است. در باد نمی سوزد و در تاریکی نمی درخشد. هنگامی که تا 260 درجه سانتیگراد گرم می شود، گلدان ها مشتعل می شوند. هنگامی که به شدت گرم می شود، بدون دسترسی به گرما، بدون ذوب (منهای ذوب نادر)، تبخیر و تصعید می شود. وقتی سرد شود به فسفر سفید تبدیل می شود.

فسفر سیاه زمانی خارج می شود که فسفر سفید به شدت گرم شود و تحت فشار زیاد باشد. فسفر سیاه برای سایر تغییرات مهم است. به ندرت راکد می شود - به عنوان یک رسانا در ذخیره سازی فسفات گالیم و ایندیم در متالورژی.

با اسیدهای P+HNO3=HPO4+NO+H2O واکنش می دهد. P + H2SO4 = H3PO4 + SO2 + H2O

با مراتع واکنش نشان می دهد P+KOH+H2O=KH2PO2+PH3

FeS + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S

برهمکنش سولفید آلومینیوم با آب سرد

Al 2 S 3 + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3H 2 S

سنتز مستقیم از عناصر هنگامی که آب از روی گوگرد مذاب عبور می کند ظاهر می شود:

H2+S=H2S.

مخلوط را با پارافین و گوگرد گرم کنید.

1.9. اسید سولفوریک و نمک

اسید سولفوریک حاوی تمام قدرت اسیدهای ضعیف است. وان با فلزات، اکسیدهای فلزی، بازها واکنش می دهد.

به عنوان یک اسید دی بازیک، دو نوع نمک را حل می کند - سولفیدها و هیدروسولفیدها . هیدروسولفیدها به آسانی در آب حل می شوند، سولفیدهای فلزات چمنزار و چمنزار و سولفیدهای فلزات مهم عملاً جدانشدنی هستند.

سولفیدهای فلزات چمنزار و زمین پایه تهیه نشده اند، سایرین ممکن است به طور مشخص تخمیر شوند، به عنوان مثال، سولفیدهای مس (II)، نیکل و سرب - سیاه، کادمیوم، ایندیم، قلع - آهن، سورمی - نارنجی.

سولفیدهای فلزی یونی M 2 S ساختاری از نوع فلوریت را تشکیل می دهند که در آن اتم فلز مکعبی از 8 اتم فلز و اتم فلز چهار وجهی از 4 اتم فلز است. سولفیدهای نوع MS مشخصه فلزات کم زمین هستند و ساختاری مانند کلرید سدیم را تشکیل می دهند که در آن اتم فلز و هشت وجهی با اتم هایی از نوع متفاوت تشکیل می شود. هنگامی که ماهیت کووالانسی پیوند فلز-آهن تقویت می شود، ساختارهایی با اعداد هماهنگی کمتر محقق می شوند.

سولفیدهای فلزات رنگی در طبیعت به صورت مواد معدنی و سنگ معدنی وجود دارند که به عنوان سنگ معدن برای حذف فلزات عمل می کنند.

وسواس سولفیدها

تعامل مستقیم سخنرانی های ساده هنگامی که در یک جو بی اثر گرم می شود

تجدید نمک های جامد اکسواسیدها

BaSO 4 + 4C = BaS + 4CO (در 1000 درجه سانتیگراد)

SrSO 3 + 2NH 3 = SrS + N 2 + 3H 2 O (در 800 درجه سانتیگراد)

CaCO 3 + H 2 S + H 2 = CaS + CO + 2H 2 O (در دمای 900 درجه سانتیگراد)

سولفیدهای فلزی با عیار پایین باید با آب رقیق شده یا سولفید آمونیوم مصرف شوند.

Mn(NO 3) 2 + H 2 S = MnS↓ + 2HNO 3

Pb(NO 3) 2 + (NH 4) 2 S = PbS↓ + 2NH 4 NO 3

قدرت شیمیایی سولفیدها

سولفیدهای معمولی در آب به شدت هیدرولیز می شوند و وسط آن را لکه دار می کنند:

Na 2 S + H 2 O = NaHS + NaOH.

S 2 + H 2 O = HS - + OH - .

اکسیده شده توسط اسیدیته هوا، امکان تشکیل اکسیدها، سولفات ها و فلزات وجود دارد:

2CuS + 3O 2 = 2CuO + 2SO 2;

CaS + 2O 2 = CaSO 4;

Ag 2 S + O 2 = 2 Ag + SO 2.

سولفیدها، به ویژه مضر در آب، عوامل قوی هستند:

2KMnO 4 + 3K 2 S + 4H 2 O = 3S + 2MnO 2 + 8KOH.

1.10. سمیت آب آبی

در ساعات اولیه صبح دمای هوا نزدیک به 300 درجه سانتیگراد است. مخلوط کردن با آب، که باید با 4 تا 45 درصد H 2 S مخلوط شود، بی خطر نیست. قدرت آب اغلب دست کم گرفته می شود و کار با آن بدون توقف ورودی های دیگر انجام می شود. تیم یک ساعت در حال حاضر 0.1٪ H 2 S در هوا شویدکو به شدت فریاد می زند. اگر آب را در غلظت های قابل توجه استنشاق کنید، می تواند منجر به حالت تهوع یا مرگ ناشی از فلج تنفسی شود (اگر قربانی بلافاصله از فضای باز خارج نشود). اولین علامت ترک حاد از دست دادن حس بویایی است. بعد سردرد، گیجی و خستگی است. گاهی اوقات، پس از ده ساعت، ناخوشایند راپتو شروع می شود. به عنوان یک ضد گرد و غبار خدمت کنید، اول برای همه چیز، یک سطح تمیز. اجازه دهید ژله با آب سنگین استنشاق شود. گاهی اوقات باید در یک تکه غذا گیر کرد. کاهش مزمن مقادیر کمی H 2 S منجر به از دست دادن عمیق عزت نفس، کاهش وزن، سردرد و غیره می شود. حداکثر غلظت مجاز H 2 S در مجاورت آزمایشگاه 0.01 میلی گرم در لیتر است.

درس شماره 26

موضوع: “سیروودن. اسید سولفوریک و نمک »

شیمی: پایه نهم

اهداف درس:

– نگاهی به انبار بیندازید برای مسئولین مثل آبریز می شود.

- یاد بگیرید که واکنش های مشابهی را که مشخصه مقامات در آب است و واکنش های واضح به سولفیدها را بنویسید.

– نگاهی به آب و سلامت مردم بیندازید.

– تنظیم دقیق مطالعات ابرو وسط ترو سلامتی شما

- روانشناسی باید در طول خود آنالیز نمونه های کنترل و آزمون ها در زوج ها تمرین شود.

نوع درس: Vivchennya جدید.

Obladnannya ta Sosobi: صفحه نمایش چند رسانه ای, کامپیوتر شخصی, خوش دست

پیشرفت درس

من لحظه سازمانی(2 قسمت)

ویتانیا

سلام بچه ها!

II تکرار مواد قبلی بافته شده. بررسی تکالیف

(10 دقیقه.)

حدس بزنید در درس گذشته چه آموختیم.

اسلاید شماره 1

III توسعه مواد جدید (قرن 30)

1. شناخته شده از طبیعت

اسلاید شماره 4

آب تاریک اغلب در طبیعت وجود دارد.

آب شدید در اینجا رشد می کند، جایی که تجزیه و پوسیدگی گیاهان و به ویژه بقایای حیوانات تحت تأثیر میکروارگانیسم ها وجود دارد.

برخی از باکتری های فتوسنتزی، به عنوان مثال، باکتری های گوگرد سبز، که آب گوگرد برای آنها یک ماده زنده است، حاوی آب گوگرد عنصری است - محصول اکسیداسیون آب گوگرد.

در منطقه ما، آب خاکستری در قفقاز در نزدیکی ذخایر معدنی خاکستری متمرکز شده است. همین نزدیکی Mineralnye Vodyاین در روسیه متحد و در جهان بی نظیر است انبار مواد شیمیایی Serkovodneve dzherelo، که سلامت بسیاری از مردم را تبدیل کرد. (مترو استراحتگاه ویدومی پیاتیگورسک، یسنتوکی

آب تاریک در نزدیکی انبار گازهای آتشفشانی در حال رشد است.

در اردوگاه برچیده شده، آب دریای سیاه بالا می رود.

آب را داخل بدن بریزید:

Sirkovoday تنها نیستبوی بدی می دهد، شراب بسیار بدبو است. هنگامی که این گاز در تعداد زیادی از افراد استنشاق می شود، فلج اعصاب تنفسی رخ می دهد و پس از آن فرد دیگر بوی آن را درک نمی کند - که به طور مرگبار خطرناک است.

هیچ موردی از نشت گاز نشتی در هنگام زخمی شدن کارگران تعمیر خطوط لوله وجود ندارد. این گاز مهم است، زیرا در سوراخ ها، چاه ها جمع می شود و خارج شدن از آن چندان آسان نیست.

سیرکوودن H2S- برای ذهن دیوانه بارونی گاز بوی بد(تخم مرغ گندیده)، تکه های کوچک آن برای روز مهمتر است. هنگامی که آب قوی استنشاق می شود، به هموگلوبین خون متصل می شود و ترشی منتقل شده را تغییر می دهد که حتی بدتر است.

آب تیره زمانی درمان می شود که محصولات پروتئینی پوسیده شوند. این گاز در نزدیکی گازهای آتشفشانی قرار دارد که دائماً در کف دریای سیاه قابل مشاهده هستند و در کره های پایینی آب جمع می شوند. وارد انبار آب معدنی شوید.

در آب، یک روز آب آشامیدنی به تدریج توزیع می شود - در دمای اتاق، 1 حجم آب به تقریبا 2.5 برابر حجم آب آشامیدنی تقسیم می شود.

در واکنش‌های مبتنی بر اکسیداسیون، آب گوگرد تأثیر زیادی بر ساختار اتم‌های گوگرد S-2 نشان می‌دهد.

شراب به راحتی در ترشی یا در هوا با گوگرد یا اکسید گوگرد (IV) می سوزد:

2H2S+O2=2H2O+2S↓

2H2S+3O2=2H2O+2SO2

اسید سیرکوهیدریک

ایجاد آب عمیق در نزدیکی آب نامیده می شودsirkovodniy اسید . این یک اسید دی بازیک ضعیف است. قدرت مشخصه آنها اسیدها عبارت است از: H2S+2KOH=K2S+2H2O

اسید سولفوریک وارد یک واکنش تبادلی با نمک های خاصی می شود که منجر به تشکیل سولفیدهای نامرتبط می شود:

H2S+CuCl2=CuS↓+2HCl.

2. برداشتن آب (بخش به دوست)

اسلاید شماره 5

برای برخاستن از سیرکوودن:

در معرف های آزمایشگاهی، هنگام تعامل با سولفید، آزاد می شوند (II) از اسید هیدروکلریکاچ 2 بنابراین 4

FeS+H 2 بنابراین 4 = FeSO 4 +H 2 اس

عبور آب از لبه مذاب

اچ 2 + اس = اچ 2 اس

برهمکنش سولفید آلومینیوم با آب (خالص ترین آب)

ال 2 اس 3 + 6 ساعت 2 O = 2Al(OH) 3 ↓ + 3 ساعت 2 اس

وقتی گرم شد، پارافین و مایع را مخلوط کنید

سی 20 اچ 42 + 21 اس = 21 اچ 2 اس + 20 سی

ظاهراً در سخنرانی آنها شواهدی را نشان دادند: ذوب شدن گوگرد در نمونه. همه ما بوی تند و زننده ای به مشام می دادیم. سخنرانی لغو شد. همه چیز ساده بود: از لوله آزمایش با گوگرد، لکه های پارافینی از درب چوب پنبه بطری برداشته شد، که در آن پودر آب نمک ذخیره شد. وقتی مخلوط گرم شد، آب قابل مشاهده بود.

اگر حرارت اعمال شود، واکنش کند می شود و آب برای یک روز قابل مشاهده نیست. این واقعیت را می توان به راحتی توسط آزمایشگاه های ارشد تأیید کرد.

و اکنون یک کلاس تربیت بدنی کوچک برگزار خواهیم کرد.

3 بودوا سیرکوودنیا

اسلاید شماره 6

بیایید نگاهی به آب قرمز (یک نوع ترکیب شیمیایی، یک نوع سنگ کریستالی) بیندازیم.

می دانید که قدرت سخنرانی در انبار نهفته است.

یاکی قدرت فیزیکیآیا وقتی بودوی (MKR) را ترک می کنید، رها می کنید؟

تسه:

اسلاید شماره 7

گاز؛

با دمای ذوب پایین (82- 0 ج) آن دمای جوش (60- 0 با)؛

بی انبار

بوی تخم مرغ گندیده طعم شیرینی دارد.

مشکلات کمی با آب وجود دارد (مشکلات بیشتر با الکل).

(1 حجم آب معادل 2.4 حجم آب آشامیدنی است)

(به این روزچین می گویند آب روشنیا اسید سولفوریک)

مهم برای باد؛

بدبختی!

یک نفس آب خالص بکشید تا زمانی که مایعات خود را از طریق فلج مرکز تنفسی از دست بدهید. آب دایره ای شکل با یون های بزاق که وارد هموگلوبین خون می شوند، تعامل دارد.

مقامات شیمیایی : در سیرکوودود (N 2 اس) سیرکا در پایین ترین مرحله اکسیداسیون خود است (-2) و بنابراین قدرت اکسیداتیو قوی نشان می دهد:

1) ن 2 اس+ O2 (نه زیاد)→ S + H 2 Oبرای هر شش طرح

2) ن 2 اس+ O2 (بیش از حد) → بنابراین 2 +H 2 Oتعادل الکتریکی را اضافه کنید

3) ن 2 اس + HNO 3 (مجموع) → اس + نه 2 +H 2 Oآنها را با استفاده از روش خود مقایسه کنید

4) ن 2 S+Cl 2 → S + HClخورد . تعادل !

5) ن 2 S+FeCl 3 → FeCl 2 + HCl + S

6) ن 2 S+KMnO 4 +H 2 بنابراین 4 → S + MnSO 4 +K 2 بنابراین 4 +H 2 O

اسید سولفوریک محلولی برای اسید سولفوریک در آب است. این اسید دوبازیک، بدون اسید، ضعیف، فرار است.

خواص شیمیایی اسید سولفوریک:

الف) در شعله های کامل (در دمای 250 درجه سانتیگراد) بسوزد 0 – 300 0 با)

2 اچ 2 اس -2 + 3 O 2 0 = 2 اس +4 O 2 + 2 اچ 2 O

(بررسی کوتاه OVR)

ب) در صورت کمبود ترشی

2 اچ 2 اس + O 2 = 2 اس 0 ↓+ 2 اچ 2 O

(روز خبری)

1) در گونه های آبزی، تفکیک در مراحل انجام می شود:

(تفکیک مساوی را اضافه کنید!)

2) برهمکنش با فلزات که در محدوده فعالیت قبل از آب است:

ن 2 اس+ Ca →

3) برهمکنش با اکسیدهای اساسی:

ن 2 اس+ MgO →

4) برهمکنش با مراتع، نمکهای اسیدی تسکین دهنده (هیدروسولفیدها) و نمکهای میانی (سولفیدها): N 2 اس+ KON →

ن 2 اس+ 2 KON →

5) تعامل با نمک ها (به عنوان ↓):

ن 2 اس+CuSO 4 →

واکنش شدید به اسید سولفوریک و نمک های کمیاب (سولفیدها) و برهمکنش با نمک های کمیاب سرب که در آن رسوب رنگ سیاه ایجاد می شود:

Na 2 اس + سرب( نه 3 ) 2 →

لیستی از واکنش های شیمیایی را اضافه کنید، محصولات واکنش را نام ببرید و واکنش (واضح) باقی مانده را جمع کنید!

تفکیک به دو صورت انجام می شود:

مناچ 2 اس → اچ + + H.S. - (یون هیدروسولفید تثبیت شده است)

II H.S. - ↔ اچ + + اس 2- (تجزیه عملا در هیچ مرحله دیگری انجام نمی شود)

اسید سولفوریک دو ردیف نمک - میانی (سولفیدها) و اسیدها (هیدروسولفیدها) را حل می کند:

Na2S - سولفید سدیم؛

CaS - سولفید کلسیم؛

NaHS - هیدروسولفید سدیم؛

Ca(HS)2 – هیدروسولفید کلسیم.

واکنش های شیمیایی با اکسیدها و نمک های اساسی را در خانه یادداشت کنید.

واکنش را برای شناسایی آنیون سولفید پیشنهاد کنیداس 2-

برای تایید آزمایشات آزمایشگاهی انجام دهید

UCR را به صورت مولکولی و یونی بنویسید.

سولفیدهای غیر رزین زیادی در آب وجود دارد و آماده شده است:

- PbS- رنگ سیاه؛

- CuS- رنگ سیاه؛

- AgS- رنگ مشکی (میوه های حاصل از sribbl هنگامی که در حضور آب در هوا نگهداری می شوند سیاه می شوند).

- ZnS- رنگ سفید؛

- MgS- رنگ چاودار

هیدروهیدریک اسید و ویکوریک اسید در شیمی تجزیه برای رسوب فلزات مهم استفاده می شود.

به مشکل خود برگردیم.

روز قهوه ای است یا بد؟

5 Zastosuvannya sirkvodnya

آب آشامیدنی از طریق سمیت آن، رکود را محدود می کند.

- در شیمی تجزیه، سولفیدها و سولفیدها فقط کمی به عنوان معرف برای رسوب فلزات مهم تجزیه می شوند.

- در پزشکی - در انبار حمام های آب گازدار طبیعی و مصنوعی و همچنین در انبار آب های معدنی طبیعی.

- با آب گوگرد بچسبانید تا اسید سولفوریک، گوگرد عنصری و سولفیدها از بین برود.

- سولفیدهای تهیه شده اساس تهیه فارب هستند. بوی بد در شیمی تجزیه تشخیص داده می شود.

- سولفیدهای پتاسیم، استرانسیوم و باریم در محلول پوست‌گیر تبدیل می‌شوند تا پوست‌ها قبل از خشک شدن از بین بروند.

- در پایان، احتمال انباشته شدن vikoristannaya sirvoda در اعماق دریای سیاه به عنوان یک شربت انرژی زا (سیروودنی) و شیمیایی در نظر گرفته می شود.

آیا همه اکنون در مورد رمز و راز آب عمیق می فهمند؟

Vyslovlyuvannya uchnіv

چرا آب در طبیعت به مقدار زیاد جمع نمی شود؟

(وین توسط اسید به گوگرد عنصری اکسید می شود)

6 قسمت بسته (3 قطعه)

بازار برای قفل کردن

زاودانیا شماره 1
واکنش معادل را بنویسید که می توان از آن برای انجام تبدیل های زیر استفاده کرد:
Cu → CuS → H 2 S → SO 2

Zavdannya شماره 2
سطح واکنش های اکسید-هیدروکسید احتراق مداوم و ناکارآمد آب را جمع کنید. ضرایب را با استفاده از روش تعادل الکترونیکی تقسیم کنید، اکسیداسیون و تجدید واکنش پوست و همچنین فرآیندهای اکسیداسیون و تجدید را نشان می دهد.

زاودانیا شماره 3
یادداشت بردارید واکنش شیمیاییآب آشامیدنی حاوی نیترات سرب (II) در ظاهر مولکولی، جامد و یونی کوتاه. علائم این واکنش چیست و واکنش معکوس چیست؟

Zavdannya شماره 4
آب از 18 درصد سولفات مس (II) با جرم 200 گرم عبور داده شد. جرم محاصره ای که در نتیجه این واکنش از دست رفت را محاسبه کنید.

زاودانیا شماره 5
آیا می دانید چگونه آب گوگردی (n.s.) را که از برهمکنش اسید کلریدریک با رقت 25 درصدی سولفید نمک (II) به وزن 2 کیلوگرم ایجاد شده است بنوشید؟ چه چیزهای جدیدی در کلاس یاد گرفتیم؟

چه کارهای عملی در زندگی می توان انجام داد؟

انواع دانش آموزان

بهبود منزل: §11، پیشین 2، 3 طرف 34