سرعت واکنش شیمیایی را نشان می دهد. درس

سینتیک شیمیایی I

سینتیک شیمیایی بیانیه ای در مورد سرعت سیر فرآیندهای شیمیایی است. سپرده کوتاه مدتمبانی سینتیک شیمیایی و تبدیل شدن به سر فصل.

سرعت واکنش های شیمیایی

Vivchennya khіmіchnіh reaktsіy pokaєє scho می تواند protіkat s مسلماً raznimi svidkost. گاهی اوقات واکنش این است که کفپوش سریع است، به طوری که می توانید یک دستکش بگیرید. بنابراین، برای مثال، واکنش‌های زیادی بین نمک‌ها، اسیدها و بازها وجود دارد که در آب رخ می‌دهد، یا واکنش‌هایی که ما به آنها vibuh می‌گوییم. از سوی دیگر، در شرایط دیگر، سرعت واکنش به حدی کم است که برای پذیرش مقدار کمی از محصولات در واکنش، b سنگ و یک قرن نیاز بود.

سرعت واکنش با تغییر غلظت سخنرانی ها کاهش می یابد که در یک ساعت واکنش نشان می دهند.

غلظت به نام تعداد واحد obyagu. هنگامی که غلظت واکنش vimіrі shvidkost صدا virazhayutsya تعداد خال، shcho 1 لیتر.

بیایید فرض کنیم که در لحظه آواز ساعت، غلظت سخنرانی های واکنشی 2 مول در هر 1 بود. لو از طریق کرک برابر با 1.8 مول در هر 1 شد ل tobto 0.2 مول تغییر کرد. تغییر غلظت باید در مورد آنهایی که از مقدار این، به عنوان اگر در 1 لیتر است، 0.2 مول با کشش ویلین واکنش نشان داد. همچنین بزرگی تغییر تمرکز می تواند کمیت گفتار جهان باشد که باید در یک ساعت تغییر کند تا سرعت واکنش جهان باشد. بر این اساس سرعت واکنش با تعداد مول هایی که در هر ساعت تغییر می کنند بیان می شود و عدد آن تا 1 لیتر است. در این حالت، سرعت واکنش بیش از 0.2 مول در هر کویل است. تکه‌های گفتار در مقادیر معادل واکنش نشان می‌دهند، سرعت واکنش را می‌توان با تغییر در غلظت هر یک از سخنرانی‌های واکنش‌دهنده قضاوت کرد.

شدت واکنش پوستی بستگی به ماهیت رکووین هایی دارد که بر اساس غلظت و نوع ذهن آنها واکنش نشان می دهند (دما، فشار، وجود کاتالیزور).

بر اساس دیدگاه‌های مولکولی-سینتیکی، به راحتی می‌توان وقوع نقدپذیری واکنش را از نظر غلظت سخنرانی‌های واکنش‌دهنده درک کرد. بیایید به آن مانند نمونه ای از واکنش بین دو نهر گاز مانند نگاه کنیم که در یک obsyazy آشنا در دمای آواز مخلوط شده اند.

مولکول‌های گازها که در جهات مختلف از رسیدن به سوئدی بزرگ فرو می‌روند، ناگزیر ممکن است با یکدیگر رگه‌هایی به هم بزنند. بدیهی است که برهمکنش‌های بین مولکول‌ها را فقط برای بسته شدن آنها می‌توان مشاهده کرد. همچنین، هرچه بیشتر مولکول ها به هم ریخته شوند، هر چه زمان بیشتری تبدیل سخنرانی های گرفته شده به سخنرانی های جدید شود، تغییر واکنش بیشتر می شود. فرکانس مسدود شدن مولکول های اولین برای همه رسوبات در تعداد їх در واحد حجم است، بنابراین به صورت غلظت سخنرانی هایی که واکنش نشان می دهند.

لازم نیست فکر کنیم که پوست بین مولکول ها با اتصال زبان تا ایجاد مولکول های جدید بسته می شود. نظریه جنبشی به شما امکان می دهد محاسبه کنید که در یک ساعت در غلظت ها و دمای معین سخنرانی های واکنشی چند بار می توانید گیر کنید. و به طور تجربی، تعیین سیال بودن واکنش نشان می دهد که واقعاً چند مولکول در فاصله زمانی یک ساعت تغییر می کنند. عدد باقی مانده کمتر از عدد اول به نظر می رسد. بدیهی است که در بین مولکول ها تعداد کمی "فعال" وجود دارد، یعنی در لحظه بسته شدن انرژی بیشتری دارند. تنها زمانی که این گونه مولکول های فعال بسته می شوند و فعل و انفعالات شیمیایی رخ می دهد، مولکول های دیگر پس از بسته شدن جدا می شوند. با این حال، تعداد مولکول های فعال در پوست قابل مشاهده نیست، تعداد مطلق مولکول های فعال در واحد حجم و همچنین تعداد زیتکن های موثر، در افزایش غلظت و در نتیجه افزایش سرعت واکنش افزایش می یابد.

بیایید اکنون سعی کنیم مقداری وابستگی بین شدت واکنش و تمرکز سخنرانی های واکنش نشان دهیم. برای آنها می توانیم به یک واکنش خاص نگاه کنیم، به عنوان مثال، واکنش محلول آب ید با ید و آب:

H 2 + J 2 = 2HJ

فرض کنید در ظرف در دمای فعلی حجم مساوی آب و بخار ید را مخلوط کرده و مجموع آن را فشار دادیم تا غلظت گاز پوست به 0.1 برسد. mol/l.یک واکنش شروع می شود. در 1 دقیقه بیایید به سراغ ذهن‌های سیخ بنشینید. باید در 0.0001 مولاش H 2 و J 2 به HJ تبدیل شود، به طوری که سرعت واکنش 0.0001 مولاش در 1 دقیقه باشد. چگونه غلظت یکی از گازها را افزایش دهیم مثلا آب دو سه چی چوتیر

رازی (تعریف همان مقدار یوگو در یک ظرف)، بدیهی است که مقدار zіtknen بین مولکول های H 2 و J 2 در یک ساعت در سبک و زمان و همچنین به سبک همان زمان افزایش می یابد. ، تعداد واکنش های بین آنها. با افزایش یک ساعته غلظت هر دو گاز یکی، فرض کنید، دو بار، و دیگری در چند بار، سرعت واکنش در بالاترین زمان ها افزایش می یابد و زوج می شود: 0.0001 2 4 = 0.0008 خال در هر حین در این رتبه به چنین ویسنوکا می رسیم:

سرعت واکنش شیمیایی با غلظت سخنرانی های واکنش دهنده متناسب است.

اردوگاه مهمتر Tse در سال 1867 ساخته شد. دو نروژی وچنیمی - گولدبر و وازی و نام قانون جرم یا قانون جرم را بردند.

با عبور از قانون ریاضی virase dії mas، تقریباً ساده‌ترین واکنش‌ها، در آن‌هایی که مانند توسعه HJ، یک مولکول از همان گفتار با یک مولکول دیگر تعامل می‌کند. ما را به یکباره پراکنده می کند، گفتار کمتری نسبت به واکنش نشان می دهد، می توانیم چنین واکنش هایی را برای برابری های وحشی به تصویر بکشیم.

A + B = C

معنای تمرکز گفتار A و آشکارا از طریق [A] و [B] است، و سرعت واکنش در غلظت های معین از طریق v, گرفتن: υ \u003d K ∙ [A] ∙ [V]

د کی - ضریب تناسب - ثابت برای یک واکنش معین در یک دمای معین، مقدار ثابت سازگاری نامیده می‌شود و جریان ماهیت سخنرانی‌های واکنش‌دهنده را بر سازگاری حالت متقابل آنها یک به یک مشخص می‌کند.

چگونه از نوشته شده مساوی تر بگیریم که [A] \u003d 1 که [B] \u003d 1، سپس

υ = K

می بینید که سرعت ثابت است اگر غلظت سخنرانی های واکنش دهنده (یا تولید آنها) برابر با یک باشد، سرعت واکنش را به صورت عددی افزایش دهید.

نوع دیگری از ویروساز می تواند برای واکنش های سریع استفاده شود، اگر نه یک، اما چند مولکول، مانند گفتار، وارد یک تعامل می شوند، به عنوان مثال:

2A + B = D یا A + A + B = D

برای اینکه این برهمکنش انجام شود، دو مولکول A و یک مولکول B را می توان یک شبه بسته کرد.

υ = قبل از∙ [A] ∙[A]∙[B]= K∙[A] 2 ∙ [V]

در به یک نوسان وحشی، اگرتیمولکول های گفتاریآ بلافاصله به مولکول های گفتار، برابر با سرعت واکنش ممکن است به نظر برسند:

υ = قبل از∙ [A] تی∙ S [B] ص

بیا دیگه نمونه های خاصآنچه گفته شد را توضیح دهید:

H 2 + J 2 \u003d 2HJ

υ = K[H 2] ∙ 2NO + Pro 2 = 2NO 2

υ = K 2 ∙ [Pro 2]

سرعت هر واکنشی با ساعت تغییر می‌کند، تکه‌های گفتار متقابل قدم به قدم لکه‌دار می‌شود و غلظت آن‌ها کمتر می‌شود. به همین دلیل است که وقتی در مورد سرعت واکنش صحبت می کنید، باید همیشه به سرعت واکنش در یک لحظه فکر کنید، به طوری که بسیاری از گفتار، گویی می دانند که دوباره ساخته می شوند، گویی درست هستند. در لحظه معین، با کشش فاصله آواز به مدت یک ساعت، تمرکز قطعه قطعه افزایش یافت.

همه سبیل ها به دلیل عارض بودن خشکی ارتجاع به دلیل غلظت نطق های واکنش دهنده، بر گفتار سخت بسط نمی دهند، پس سرنوشت ارتجاع را می گیرند. بنابراین، از آنجایی که گفتار سخت فقط با سطح واکنش نشان می دهد، در این صورت، درجه واکنش نه از نظر غلظت حجم، بلکه از نظر بزرگی سطح گفتار سخت نشان داده می شود. بنابراین، در واکنش، ترتیب، با گازها و گفتارهای مختلف، سرنوشتی مشابه گفتارهای سخت به خود می گیرد، سرعت واکنش (در درجه معینی از خرد شدن گفتارهای سخت) تنها در غلظت های گاز مانند تغییر می کند. و سخنرانی های مختلف به عنوان مثال، سرعت واکنش کوه vugillya

Z + O 2 \u003d Z O 2

متناسب با غلظت ترش باشد:

C + O 2 = CO 2

در عمل، زمانی که واکنش‌های vimir shvidkost اغلب zustrichatsya z vіdhilennymi vіd قانون dії mas را به ارمغان آورد. ما درک می کنیم که بسیاری از واکنش ها در چند مرحله رخ می دهند، به عنوان مثال، بسیاری از فرآیندهای بعدی ساده تر شکسته می شوند. قانون di mas در tsimu vipadku برای پوست منصفانه است

okremy فرآیند ابتدایی، اما نه همه واکنش ها به طور کلی. بنابراین، برای مثال، واکنش بین اسید یدیک HJO3 و اسید سولفوریک H 2 SO 3 در مجموع برابر بیان می شود.

HJO 3 + 3H 2 SO 3 \u003d HJ + 3H 2 SO 4

Svidkіst tsієї reaktsії vіdpovіdno به vіmіryuvan zrostaє متناسب با مکعب غلظت H 2 SO 3 نیست، اما ممکن است دقیقاً متناسب با گام اول її باشد، بنابراین نمی‌توانید قانون دو جرم را افزایش دهید. اما قابل قبول است که واکنشی که مشاهده می شود در دو مرحله انجام شود به گونه ای که HJO 3 به مقدار برابر به اسید یدید HJO 2 تبدیل شود.

HJO 3 + H 2 SO 3 \u003d HJO 2 + H 2 SO 4

و سپس HJO 2 در حال حاضر با H 2 SO 3 و HJ و H 2 SO 4 به طور متقابل سازگار است:

HJO 2 + 2H 2 SO 3 \u003d HJ + 2H 2 SO 4

در چنین حالتی، درجه واکنش احتمالاً به دلیل درجه اولین فرآیند صحیح است، به طوری که طبق قانون جرم، به دلیل افزایش متناسب با اول است و نه به سومین. مرحله غلظت H 2 SO 3. (در واقع، واکنش به آرامی پیش می رود.)

بر این اساس، مشخص شده است که اکثر واکنش های گازی به آرامی پیش می روند و از قانون جرم در اشکال ساده پیروی می کنند. به همین دلیل است که بر اساس یک سطح شیمیایی برجسته بدون تخمیر دینامیکی، مکانیسم واکنش را نمی توان با کمال در مورد چگونگی تغییر سرعت واکنش در غلظت آیش قضاوت کرد.

توضیح مکانیسم واکنش های شیمیایی - منبع اصلی سینتیک شیمیایی - به تحقیقات دانشمند روسی N. A. Shilov نسبت داده شد که پس از مطالعه سینتیک واکنش های شیمیایی در زمینه های مختلف، مکانیسم "ظاهر واکنش ها" را توسعه داد. ".

یکی از دو واکنش با یک شرکت کننده در خواب

(I) A + B → M و (II) A + C → N

اگر یک دوست کمتر برای غلبه بر اولی داشته باشید، چنین دو واکنش موفق نامیده می شوند. گفتاری که در این واکنش و سایر واکنش ها شرکت می کند، بازیگر نامیده می شود. گفتاری که مستقیماً با کنشگر واکنش نشان می دهد، القاگر و گفتار C که با A فقط در حضور القاگر واکنش نشان می دهد، a به گیرنده نامیده می شود.

در صورت واکنش، القا کننده مشابه کاتالیزور عمل می کند و واکنش را به لرزه در می آورد، زیرا در یوگا ظاهر نمی شود. سلف را به عنوان یک کاتالیزور به وضوح بررسی کنید، محافظت کنید: اولی برای ساعت اول واکنش بررسی می شود و دیگری نه.

کرم غلظت، عامل مهم دیگری که سرعت واکنش را تعیین می کند، دما است. طبق یک مسیر رسمی مشخص شده است که وقتی دمای پوست به 10 درجه سانتیگراد می رسد، واکنش دو تا سه برابر افزایش می یابد. هنگامی که دما کاهش می یابد، سرعت واکنش کفی تغییر می کند. عددی که سرعت افزایش سرعت یک واکنش معین را در زمانی که دما 10 درجه پیش می‌برد را نشان می‌دهد، ضریب دمایی واکنش نامیده می‌شود.

با گرفتن ضریب دمای واکنش برابر با دو، باز کردن آن مهم نیست، بنابراین، برای مثال، در 0 درجه واکنش به پایان می رسد.خواندن در 10 دقیقه، سپس در 100 درجه برد، در حال حاضر 0.6 ثانیه به پایان می رسد.

اکنون، واکنشی که در 100 درجه و 10 دقیقه، در 0 درجه به پایان می رسدwimagatime برای تکمیل آن نزدیک به 7 روز است. Zvіdsi فهمید،که سرشار از واکنش ها هستند که در دماهای بالا به سرعت جریان می یابندتورها، در zvichaynіy temperaturі برو platіlki povіlno،چه به دست می آوریم، چه بوی زوفسیم نمی آید (مثلاسرب Utvorennya از آب و ترش).

افزایش قابل توجه سرعت واکنش در دماهای بالا را نمی توان با افزایش تعداد بسته شدن بین مولکول ها توضیح داد. بر اساس تئوری جنبشی، سرعت مولکول ها متناسب با جذر دمای مطلق رشد می کند، در حالی که سرعت واکنش به شدت افزایش می یابد. باید در نظر داشت که تغییرات دما نه تنها منجر به رفلاکس مکرر می شود، بلکه باعث افزایش تعداد رفلاکس های موثر می شود که در نتیجه برهمکنش های شیمیایی رخ می دهد و در نتیجه فعالیت مولکول های فعال افزایش می یابد. با این حال، می توان توضیح داد که با افزایش دما، مولکول ها پایدارتر می شوند و بنابراین در برابر یک واکنش شیمیایی مقاوم تر می شوند.

نارشتی سومین مقام که به سرعت واکنش می افزاید، وجود کاتالیزورها - سخنرانی هایی که سرعت واکنش را تغییر می دهند اما بعد از خود واکنش از نظر شیمیایی بدون تغییر و به همان مقدار تا واکنش می شوند. . هجوم کاتالیزورها را صدا کنید تا در یک واکنش تسریع دیده شود. هر کاتالیزور دیگری می تواند سرعت واکنش را 1000 بار و بیشتر افزایش دهد. در بیشتر موارد، کاتالیزورها به عنوان قطعات کوچک عمل می کنند.

نگاه کردن به تزریق ذهن های مختلفدر سرعت واکنش ها، رتبه اصلی واکنش را انتخاب کردیم که در سیستم های همگن یا همگن (گازهای جمع، تفاوت ها) قرار می گیرد. واکنش های پیچیده تری در سیستم های ناهمگن رخ می دهد.

سیستمی ناهمگن نامیده می شود که از دو یا چند قسمت برگردان تشکیل شده است که از نظر قدرت فیزیکی یا شیمیایی کنترل می شوند و یک و یک سطح تقسیم می شوند.بخش های همگن Okremi از یک سیستم ناهمگن فازهای її نامیده می شوند. به عنوان مثال، یخ و بخار که در بالای آنها قرار دارند، یک سیستم ناهمگن از سه فاز ایجاد می کنند: جامد (سرب)، نادر () و گاز مانند (آب).بخار)؛ اسید و حذف در برخی از قطعات فلزی سیستم دو فاز فقط ته نشین می شود.

در یک سیستم ناهمگن، واکنش همیشه وابسته استسطح به دو فاز تقسیم می شود، زیرا در اینجا فقط مولکول ها وجود دارداین مراحل دیگر به هم می چسبند. به آن چشم -

واکنش ناهمگن در حال رشدما قبل از سه chinnikiv، و هفتم مقدار vіd سطح zіknennya بین فازهای واکنش. این که آیا آن zbіlshennya surfіnі به واکنش zbіlshennya swidkosti منجر شود. بنابراین، برای مثال، podrіbnené vugіllya، scho volodіє سطح عالی، می سوزد richly swidshe، vugіllya پایین در shmatkah بزرگ. جداسازی فلزات در اسیدها به طور قابل توجهی تسریع می‌شود، مانند نگاه کردن به پودرها و غیره. عامل مهمی که بر سرعت واکنش ناهمگن تأثیر می‌گذارد، انتشار است، زیرا تکه‌های روی سطح بخش‌های جدیدی از مواد واکنش‌دهنده را پخش می‌کنند. قطعه به قطعه سرعت بخشیدن به روند انتشار بین strushuvannyam و مخلوط کردن، شما می توانید به طور قابل توجهی سرعت واکنش را افزایش دهید.

واکنش های شیمیایی از طریق لغزش های مختلف انجام می شود. deyakі їkh povnіstyu در چند کسری از ثانیه به پایان می رسد و بقیه در بازه زمانی، سال ها، روزها تکمیل می شود. واکنش های Vіdomі، scho vymagayut svogo protіkannya kіlka rokіv. علاوه بر این، خود آن واکنش در برخی از ذهن ها می تواند باشد، برای مثال، در دماهای بالا، به آرامی اجرا می شود، و در برخی دیگر، برای مثال، زمانی که هوا سرد است، درست است. با کمک آن می توانید swidkost را ببینید و همین واکنش می تواند حتی بیشتر شود.

هنگام در نظر گرفتن ماهیت واکنش شیمیایی، لازم است بین واکنش‌هایی که در یک سیستم همگن (واکنش‌های همگن) و واکنش‌هایی که در یک سیستم ناهمگن (واکنش‌های ناهمگن) رخ می‌دهند، تمایز قائل شویم.

تعیین

سیستمدر شیمی مرسوم است که یک گفتار گفتاری یا مجموعه ای از سخنرانی ها را نام می برند. در این سیستم، یک حد وسط مشخص وجود دارد - سخنرانی ها، که سیستم را از خود بیگانه می کند.

سیستم های همگن و ناهمگن را تشخیص دهید. همگنسیستم نامیده می شود که از یک فاز تشکیل شده است ناهمگون- سیستمی که از فازهای برگردان تشکیل شده است. فازبخشی از سیستم نامیده می شود، بخشی از سیستم از قسمت های دیگر تقسیم سطح ساخته می شود و در ساعت انتقال از طریق یاک قدرت، آنها توسط یک استریبکوم تغییر می کنند.

لب به لب یک سیستم همگن می تواند یک مجموع گاز از 9 همه گازها باشد، که بیشتر از یک رذیله بالا نباشد، آنها را می توان یک در یک جدا کرد) یا یک برچسب از کلمات در یک خرده فروش.

به عنوان نمونه ای از سیستم های ناهمگن، سیستم های زیر را می توان معرفی کرد: آب با یخ، تعداد زیادی شکاف با محاصره، آب و دوباره هوا در جو.

از آنجایی که واکنش در یک سیستم همگن انجام می شود، برای کل سیستم صدق نمی کند. اگر واکنش بین حفره‌ها ادامه یابد، که یک سیستم ناهمگن ایجاد می‌کند، آنگاه می‌تواند تنها روی سطح جداسازی فاز که سیستم را ایجاد می‌کند، برود. در ارتباط با cym، انعطاف پذیری یک واکنش همگن و انعطاف پذیری یک واکنش ناهمگن به روش های مختلف متفاوت است.

تعیین

واکنش همگن شویدکیستیومقداری از گفتار نامیده می شود که وارد واکنش می شود یا در طی واکنش در یک ساعت در یک حجم از سیستم ته نشین می شود.

واکنش ناهمگن شویدکیستیومقداری از گفتار نامیده می شود که وارد واکنش می شود یا در طی واکنش در یک ساعت در یک منطقه واحد از فاز سطحی می نشیند.

جرایم را می توان به شکل ریاضی نوشت. بیایید نماد را معرفی کنیم: هموژن - سرعت واکنش در یک سیستم همگن؛ υ h etero gen - سرعت واکنش در یک سیستم ناهمگن. n تعداد مول های نوعی گفتار است که در طول واکنش بیرون می آید. فشرده سازی V سیستم؛ t-hour; S - سطح فاز سطحی، واکنش تولید زدایی؛ Δ علامت افزایش است (Δn \u003d n 2 -n 1؛ Δt \u003d t 2 -t 1). تودی

υ همگن = Δn/(V×Δt);

υ هتروژن = Δn/(S× Δt).

اول از همه، شما می توانید ببخشید. نسبت مقدار گفتار (n) به حجم (V) سیستم є غلظت مولی (c) گفتار: c=n/V، ستارگان Δc=Δn/V و باقیمانده:

υ همگن = ∆c / ∆t.

راه حل وظایف را اعمال کنید

باسن 1

مدیر

فرمول دو اکسید سالن را تا کنید، به عنوان مثال، کسر جرمی سالن در آنها 77.8٪ و 70.0٪ است.

راه حل

ما کسر جرمی در اکسیدهای پوستی midi را می دانیم:

? 1 (O) \u003d 100% -؟ 1 (Fe) = 100% - 77.8% = 22.2%;

ω 2 (O) = 100٪ - ω 2 (Fe) = 100٪ - 70.0٪ = 30.0٪.

به طور قابل توجهی، تعداد مول عناصری که برای "x" (zalizo) و "y" (kysen) وارد انبار می شوند. اکنون، تنظیم نماز مانند یک رتبه آینده به نظر می رسد (معنای جرم اتمی، برگرفته از جدول تناوبی D.I. مندلیف به اعداد کامل گرد کرد):

x:y = 1 (Fe) / Ar (Fe): 1 (O) / Ar (O);

x: y = 77.8/56: 22.2/16;

x:y = 1.39:1.39 = 1:1.

بنابراین فرمول اولین اکسید کف شبیه FeO است.

x:y = 2 (Fe)/Ar(Fe): 2 (O)/Ar(O);

x: y = 70/56: 30/16;

x:y = 1.25:1.875 = 1:1.5 = 2:3.

بنابراین فرمول یک اکسید دیگر کف شبیه Fe 2 O 3 است.

Vidpovid

FeO، Fe 2 O 3

باسن 2

مدیر

فرمول را در نصف آب، ید و ترش، به عنوان کسر جرمی عناصر موجود در آنها تا کنید: ω(H) = 2.2٪، ω(I) = 55.7٪، ω(O) = 42.1٪.

راه حل

کسر جرمی عنصر X در انبار مولکولی HX طبق فرمول زیر تخصیص داده می شود:

ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100%.

به طور قابل توجهی، تعداد مول عناصری که در نیمه راه برای "x" (آب)، "y" (ید)، "z" (kysen) وارد انبار می شوند. سپس تنظیم مول مانند یک رتبه آینده به نظر می رسد (مقادیر جرم های اتمی مرئی که از جدول تناوبی D.I. Mendelev گرفته شده است به اعداد کامل گرد می شود):

x:y:z = ω(H)/Ar(H) : ω(I)/Ar(I) : ω(O)/Ar(O);

x: y: z = 2.2/1: 55.7/127: 42.1/16;

x:y:z=2.2:0.44:2.63=5:1:6.

بنابراین فرمول نصف آب، ید و ماتیم ترش شبیه H 5 IO 6 است.

Vidpovid

H5IO6

سرعت واکنشغلظت‌های مولی متفاوت یکی از سخنرانی‌های واکنش‌دهنده:

V \u003d ± ((C 2 - C 1) / (t 2 - t 1)) \u003d ± (DC / Dt)

De С 1 і С 2 - غلظت مولی سخنرانی ها در لحظه t 1 و t 2 بدیهی است (علامت (+) - به عنوان یک قاعده، به محصول واکنش اختصاص داده می شود، علامت (-) - به سخن، گفتار).

واکنش ها زمانی رخ می دهد که مولکول های سخنرانی هایی که واکنش نشان می دهند بسته شوند. Її shvidkіst با مقدار zіtknіn و imovіrіnіst آنچه برای تحول به ارمغان می آورد تعیین می شود. تعداد جرقه‌ها با غلظت سخنرانی‌های واکنش‌دهنده و واکنش‌پذیری واکنش توسط انرژی مولکول‌هایی که در حال برخورد هستند تعیین می‌شود.
مقاماتی که در swidk_st از واکنش های شیمیایی ریختن.
1. ماهیت سخنرانی های واکنشی. نقش مهمی توسط ماهیت پیوندهای شیمیایی و ماهیت مولکول های معرف ها ایفا می شود. واکنش ها مستقیماً از فروپاشی پیوندهای کوچکتر و پذیرش سخنرانی ها از پیوندهای کوچکتر سرچشمه می گیرد. بنابراین، برای ایجاد پیوند در مولکول های H2 و N2، انرژی بالایی مورد نیاز است. چنین مولکول هایی واکنش پذیری کمی دارند. برای ایجاد پیوندها در مولکول های بسیار قطبی (HCl، H 2 O)، انرژی کمتری مورد نیاز است و سرعت واکنش قابل توجه است. واکنش‌های بین یون‌ها در الکترولیت‌های مختلف به‌طور عملی انجام می‌شود.
درخواست دادن
واکنش فلوئور با آب با ارتعاش برای دمای اتاق، برم با آب برهمکنش صحیح است و زمانی که گرم می شود.
اکسید کلسیم با انرژی از گرما وارد واکنش با آب می شود. میدی اکسید - واکنش نشان نمی دهد.

2. تمرکز. با افزایش غلظت (تعداد ذرات در واحد حجم)، مولکول های سخنرانی های واکنشی بیشتر مشاهده می شود - سرعت واکنش افزایش می یابد.
قانون توده های آلوده (K. Guldberg, P. Waage, 1867)
سرعت واکنش شیمیایی با غلظت سخنرانی های واکنش دهنده نسبت مستقیم دارد.

AA+bB+. . . ®. . .

[A] a [B] ب. . .

ثابت سرعت واکنش k به ماهیت واکنش دهنده ها، دمای کاتالیزور بستگی دارد و نه بر اساس مقدار غلظت معرف ها.
تفاوت فیزیکی ثابت پایداری با این واقعیت تعیین می شود که در همان غلظت سخنرانی هایی که واکنش نشان می دهند، واکنش های پایدارتری وجود دارد.
برای واکنش های ناهمگن، غلظت فاز جامد در ویرازها در سرعت واکنش لحاظ نمی شود.

3. دما. هنگامی که دمای پوست به 10 درجه سانتیگراد افزایش می یابد، سرعت واکنش 2-4 برابر افزایش می یابد (قانون ونت هاف). با افزایش دما از t 1 به t 2، تغییر در سفتی واکنش را می توان با استفاده از فرمول زیر ایجاد کرد:

		(t 2 - t 1) / 10
Vt 2 / Vt 1	= g

(de Vt 2 و Vt 1 - سرعت واکنش در دماهای t 2 و t 1 واضح است؛ g ضریب دمایی واکنش است).
قانون Van't Hoff بیشتر محدود به یک محدوده دمایی باریک است. به طور دقیق تر є rіvnyannya Arrhenius:

e-Ea/RT

de
الف - postyna، چه چیزی در ماهیت سخنرانی ها سپرده شود، چه واکنشی نشان دهیم.
R - پمپ بنزین جهانی؛

Ea - انرژی فعال سازی، tobto. انرژی، که تقصیر مادر است، مولکول ها به هم می چسبند، به طوری که بسته شدن منجر به دگرگونی شیمیایی می شود.
نمودار انرژی یک واکنش شیمیایی.


واکنش گرمازا	واکنش گرماگیر

A - معرفها، B - مجتمع فعالسازی (ایستگاه انتقالی)، C - محصولات.
هر چه انرژی فعال سازی Ea بیشتر باشد، سرعت واکنش با افزایش دما بیشتر می شود.

4. در بالای نقطه، سخنرانی های واکنشی. برای سیستم های ناهمگن (اگر سخنرانی ها در آسیاب های مختلف رد و بدل شوند)، هر چه سطح زیتکننیا بیشتر باشد، واکنش بیشتر پیش می رود. سطح سخنرانی‌های سخت را می‌توان با مسیری از جزئیات آن‌ها و سخنرانی‌های خرده‌فروشی - با مسیری از تنوع آنها برجسته کرد.

5. کاتالیزور. گفتار که در واکنش ها شرکت می کند و سرعت آن ها را افزایش می دهد و به واکنش های اجتناب ناپذیر ختم می شود، کاتالیزور نامیده می شود. مکانیسم تقسیم کاتالیزورهای برهمکنش با تغییرات در انرژی فعال شدن واکنش برای عملکرد اسپولوک واسطه. در کاتالیز همگنمعرفها و کاتالیزورها یک فاز (بازخرید در یک ایستگاه سنگدانه)، با کاتالیز ناهمگن- فازهای مختلف (بازخرید در کارخانه های مختلف سنگدانه). Rizko upovіlnіn nіkanіnіnіh khіmіchnіh khіmіchіkh protsesіv در تعدادی از vipadkіv در آن امکان پذیر است علاوه بر واکنش ingіbіtori. کاتالیزور منفی").

7.1. واکنش های همگن و ناهمگن

سخنرانی های شیمیایی را می توان در اردوگاه های مختلف استفاده کرد، که در آن قدرت شیمیاییبا این حال، در کشورهای مختلف، فعالیت پروت مشاهده می شود (که در سخنرانی های گذشته از قسمت انتهایی اثر حرارتی یک واکنش شیمیایی نشان داده شد).

بیایید نگاهی به ترکیب‌های مختلف ایستگاه‌های تجمعی بیندازیم که می‌توانند دو خط گفتار A و B داشته باشند.

A (r.)، B (r.)

A (تلویزیون)، B (تلویزیون)

A (مونث)، B (تلویزیون)

خندیدن

A (تلویزیون)، B (ص.)

A (مونث)، B (کوتاه)

خندیدن

(روزچین)

ناهمگون

همگن

ناهمگون

همگن

Hg(l.) + HNO3

H2O + D2O

Fe + O2

H2 S + H2 SO4

CO+O2

فاز ناحیه ای از سیستم شیمیایی است که در وسط آن تمام قدرت سیستم ثابت است (اما) یا دائماً از نقطه ای به نقطه دیگر تغییر می کند. فازهای اوکرمی از سخنرانی های جامد پوستی می شود، علاوه بر این، لازم است فازها و گازها ایجاد شود.

همگن نامیده می شود سیستم شیمیایی، در yakіy همه سخنرانی ها در یک فاز هستند (در همان زمان یا گاز). در مورد فازهای کیلکا، سیستم نامیده می شود

ناهمگون.

ویدپوویدنو واکنش شیمیاییهمگن نامیده می شود، زیرا واکنش دهنده ها در یک فاز هستند. اگر معرف ها در فازهای مختلف تغییر کنند، پس واکنش شیمیاییناهمگن نامیده می شود.

فرقی نمی کند که درک کنید که واکنش شیمیایی به تماس معرف ها نیاز دارد، در این صورت یک واکنش همگن به طور همزمان در کل نقطه رخ می دهد یا یک قاضی واکنش، اما یک واکنش ناهمگن در سطح فازهای بین این دو رخ می دهد. . به این ترتیب، یک واکنش بسیار همگن از لحاظ نظری آشکارتر و کمتر ناهمگن می شود.

در این رتبه می گذریم تا بفهمیم سرعت واکنش شیمیایی.

سرعت واکنش شیمیایی. قانون chinny mas. غیرت شیمیایی.

7.2. سرعت واکنش شیمیایی

تقسیم شیمی که انعطاف پذیری و مکانیسم واکنش های شیمیایی را نشان می دهد، تقسیم شیمی فیزیک نامیده می شود. سینتیک شیمیایی.

واکنش سریع شیمیاییبه آن تغییر میزان گفتار در ساعت در همان حجم سیستم گفته می شود که واکنش می دهد (برای یک واکنش همگن) یا روی یک سطح واحد (برای یک واکنش ناهمگن).

در چنین رتبه ای، گویی obsyag	یا منطقه	جداسازی سطحی فازها
تغییر نکنید، سپس virazi برای سرعت واکنش های شیمیایی ممکن است به نظر برسد:


هوم o

تغییر میزان گفتار قبل از سیستم را می توان به عنوان تغییر تمرکز گفتار تعبیر کرد.

قابل توجه است که تعداد معرفهای موجود در رکورد قوام واکنش شیمیایی با علامت منفی مشخص شده است، غلظت معرفها تغییر می کند و شدت واکنش شیمیایی مثبت است.

visnovka های بیشتر بر اساس آینه های فیزیکی ساده هستند، گویی به واکنش شیمیایی در نتیجه برهم کنش چندین ذره نگاه می کنند.

یک واکنش شیمیایی ابتدایی (یا ساده) نامیده می شود که در یک مرحله انجام می شود. به عنوان مرحله اسپرت، واکنش‌های مشابه واکنش‌های جمع شونده یا ذخیره‌سازی یا واکنش‌های ناخالص نامیده می‌شوند.

در سال 1867، برای توصیف قوام واکنش شیمیایی پروپوناسیون chinnyh mas law: سرعت واکنش شیمیایی اولیه متناسب با غلظت گفتارهای واکنش دهنده در درجات ضرایب استوکیومتری است. n A + m B P،

A، B - معرفها، P - محصولات، n، m - ضرایب.

W = k [A] n m

ضریب k ثابت انعطاف پذیری یک واکنش شیمیایی نامیده می شود.

ماهیت ذرات مزاحم را مشخص کنید و در غلظت ذرات دراز بکشید.

سرعت واکنش شیمیایی. قانون chinny mas. غیرت شیمیایی. مقادیر n و m نامیده می شوند ترتیب واکنش بر اساس گفتارو اینکه B واضح است، اما

مجموع їhnya (n + m) - ترتیب واکنش.

برای واکنش های ابتدایی، ترتیب واکنش می تواند 1، 2 و 3 باشد.

واکنش های اولیه با مرتبه 1 تک مولکولی، با مرتبه 2 - دو مولکولی، با مرتبه 3 - سه مولکولی برای تعداد مولکول هایی که شرکت می کنند نامیده می شوند. هیچ واکنش اولیه ای فراتر از مرتبه سوم وجود ندارد - روزت ها نشان می دهند که پوست یک ساعته برخی از مولکول ها در یک نقطه روی همان نام است.

مقیاس یک واکنش پیچیده از توالی واکنش های ابتدایی تشکیل می شود. بنابراین، برای واکنش های تاشو، ترتیب می تواند مانند، از جمله، شات مانند یا صفر باشد (ترتیب صفر واکنش، صحبت در مورد آنهایی است که واکنش با سیالیت ثابت انجام می شود و به دلیل غلظت زیاد نیست. ذرات واکنش دهنده ها W = k).

مهمترین مرحله فرآیند تاشو مرحله محدود کننده (Shvidk_st the limiting stage) نام دارد.

به خود نشان دهید که تعداد زیادی مولکول از سینمای غیر نقدی آمده است و در ورودی یک کنترلر وجود دارد که مولکول های پوست را بررسی می کند. همچنین از درب سینما جریانی از گفتار وارد می شود و مولکول ها یکی یکی در سالن سینما نفوذ می کنند. بیش از اندازه کافی

لبه‌های واکنش‌های ابتدایی مرتبه اول فرآیندهای فروپاشی حرارتی یا رادیواکتیو هستند، ظاهراً ثابت سیالیت k مشخص‌کننده یا توانایی تجزیه است. پیوند شیمیایی، اما احتمال از هم پاشیدن در یک ساعت.

استفاده از واکنش‌های ابتدایی با نظم متفاوت، حتی غنی‌تر - بدیهی‌ترین راه برای غلبه بر واکنش‌ها - قسمت A به قسمت B پرواز کرد، مانند یک دگرگونی شد و در آنجا اتفاق افتاد).

ناپاکی، واکنش های ابتدایی مرتبه سوم اندک است، تکه های سه بار در یک زمان برای انجام آن به ندرت عجله می کنند.

به عنوان یک مثال، شگفت زده از قدرت سینتیک شیمیایی.

سرعت واکنش شیمیایی. قانون chinny mas. غیرت شیمیایی.

یکسان سازی جنبشی مرتبه اول

(مواد تکمیلی گویا)

واکنش متمایز همگن مرتبه اول، که ثابت قوام آن k خوب است، غلظت بلال گفتار A خوب [A] 0 است.

d[A]

به منظور قوام یک واکنش شیمیایی همگن سالم است

K[A]

تغییر غلظت در یک ساعت گفتار زمانی A -

معرف، علامت منفی بگذارید.

چنین هم ترازی دیفرانسیل نامیده می شود (є

d[A]

خوب)

[آ]

برای یوگا، قسمت چپ مقادیر قابل انتقال است

تمرکز، و سمت راست - یک ساعت.

انگار این دو تابع برابرند، خود توابع

بدهکار تروک بیشتر، ثابت پایین تر.

برای تکمیل این معادله، انتگرال قسمت چپ را بگیرید

غلظت) و قسمت سمت راست (در هر ساعت). دروغ نگو

log[A] = -kt + C

شنوایی، obmexhimosya vіdpoviddu.

تصویر ln لگاریتم طبیعی، tobto است. شماره b پس چی

= [A]، e = 2.71828 ...

ln [A] - ln [A] 0 = - kt

ثابت C از ذهن بلال شناخته شده است:

در t = 0، غلظت بلال خوب است [A] 0

[آ]

یک بار لگاریتم -

تسه گام های عدد، قدرت پیروز پله ها

[A] 0

e a − b =

حالا بیایید از شر لگاریتم غیر قابل قبول خلاص شویم (div.

لگاریتم 6-7 ردیف بالاتر)،

مهم ترین عدد

در پاهای سمت چپ برابر است و قسمت راست برابر است.

[آ]

E - kt

ضرب در [A]0

[A] 0

جنبشی برابر با فرت اول است.

[ A ] = [ A ]0 × e - kt

روی یک جایگاه

ابتدا برابر جنبشی برداشته شد

باشه

بازپرداخت شد

تمرکز گفتار

در مقطعی از زمان

برای اهداف دوره ما ویسنووک دانمارکیطبیعتاً آگاه باشید تا زاستوسوانیا یک دستگاه ریاضی را تا زمان پیشرفت یک واکنش شیمیایی به شما نشان دهد. اوتزه، یک شیمیدان باسواد، دانستن ریاضیات غیرممکن است. ریاضی را بررسی کنید!

سرعت واکنش شیمیایی. قانون chinny mas. غیرت شیمیایی. نمودار انباشت غلظت معرف ها و محصولات در ساعت می تواند به خوبی یک رتبه پیش رو باشد (بر اساس یک واکنش برگشت ناپذیر درجه اول)

مسئولان چه چیزی به سرعت واکنش اضافه کنند

1. ماهیت سخنرانی های واکنشی

به عنوان مثال، سرعت واکنش سخنرانی های توهین آمیز: H2 SO4، CH3 COOH، H2 S، CH3 OH - با یون هیدروکسید، می توان آن را به صورت آیش در کانی گرفت. زوازکو ه- او. برای ارزیابی ارزش این پیوند، می توان مقدار بار مثبت هر اتم در آب را محاسبه کرد: هرچه بار بزرگتر باشد، واکنش آسان تر است.

2. دما

Zhittєviy dosvіd podkazauє ما، واکنش shvidkіst vіd دمای آیش و zbіlshuєtsya іz افزایش دما. به عنوان مثال، فرآیند شیر ترش بیشتر در دمای اتاق انجام می شود و نه در یخچال.

Zvernemosya به ریاضی ویرازو قانون ما.

W = k [A] n m

برای آخرین قسمت virazu (شیرینی واکنش) بستگی به دمایی دارد که باید سقوط کند، همچنین قسمت سمت راست ویروس نیز به درجه حرارت سقوط می کند. در این غلظت، قابل درک است که دما را نمی توان ذخیره کرد: به عنوان مثال، شیر میزان چربی خود را 2.5٪ در یخچال و در دمای اتاق ذخیره می کند. بنابراین، همانطور که به شرلوک هولمز نشان دادیم راه حلی را که از دست رفته بود، و به عبارت دیگر، کار شگفت انگیزی نبود: بسته به دما، ثابت خشکی باید ذخیره شود!

سرعت واکنش شیمیایی. قانون chinny mas. غیرت شیمیایی. وابستگی ثابت سیال بودن واکنش به دما در منحنی آرنیوس آشکار می شود:

- E a

k = k0 e RT،

که در آن

R = 8.314 J mol-1 K-1 - ثابت گاز جهانی،

E a - انرژی فعال سازی واکنش (بخش پایین تر)، її از نظر ذهنی به دمای مستقل احترام می گذارد.

k 0 - ضریب پیش نمایی (یعنی ضربی که در مقابل توان e قرار می گیرد) که مقدار آن نمی تواند در دما باشد و در خط اول با ترتیب واکنش تعیین می شود.

بنابراین، مقدار k0 تقریباً واکنش مرتبه اول 1013 s-1 می شود، واکنش مرتبه دیگر 10 -10 لیتر در mol-1 s-1 است.

برای یک واکنش مرتبه سوم - 10 -33 l2 mol-2 s-1. ارزش حافظه neobov'yazkovo است.

مقادیر دقیق واکنش های پوستی k0 به صورت تجربی تعیین می شود.

درک انرژی فعال سازی از کوچولوی تهاجمی قابل درک تر می شود. در واقع انرژی فعال سازی انرژی است که مادر مسئول واکنش به آن است تا واکنش رخ دهد.

اگر چنین است، همانطور که سیستم را گرم می کنیم، انرژی ذرات افزایش می یابد (نمودار نقطه ای)، حتی زمانی که اردوگاه انتقالی (≠) در سطح عظیم باقی می ماند. تفاوت انرژی بین ایستگاه انتقالی و معرف ها (انرژی فعال سازی) کوتاه می شود و سرعت واکنش احتمالا تا سطح آرنیوس افزایش می یابد.

سرعت واکنش شیمیایی. قانون chinny mas. غیرت شیمیایی. رودخانه کریمه آرنیوس، رودخانه واقعی وانت هوف، یاک

سردی سردی واکنش به دما را برای یک ضریب دمای اضافی مشخص می کند:

ضریب دما γ سرعت توسعه واکنش شیمیایی را هنگامی که دما 10 درجه تغییر می کند را نشان می دهد.

ریونیانیا وانت هاف:

T2 - T1

W (T 2 ) \u003d W (T 1 ) × γ 10

ضریب γ را در محدوده 2 تا 4 تغییر دهید. به همین دلیل، علل شیمیدان ها اغلب نزدیک به رویکردهایی هستند که دما را 20 درجه افزایش می دهند تا منجر به افزایش سرعت پاسخ توسط یک سفارش شود. قدر (تا 10 برابر).

تعیین

سینتیک شیمیایی- vchennya در مورد ثبات و مکانیسم های واکنش های شیمیایی.

Vivchennya svidkostey perebіgu reaktsіy، داده otrimannya در مورد مقامات، scho vplyvayut swidkіst khіmіchnoї ї ї، و navіt vyvchennya vyvchennya mehanіzmіv khіmіchіchnyh واکنش های zdіysnyuyut تجربی.

تعیین

سرعت واکنش شیمیایی- تغییر غلظت یکی از سخنرانی های واکنش دهنده یا محصولات واکنش در یک ساعت با فحاشی مداوم سیستم.

فراوانی واکنش های همگن و ناهمگن به طرق مختلف متفاوت است.

تعریف دنیای سرعت واکنش شیمیایی را می توان به صورت ریاضی نوشت. Nehai - سرعت واکنش شیمیایی در یک سیستم همگن، n B - تعداد مول های گفتاری که در طول واکنش رخ می دهد، V - کل سیستم، - ساعت. تودی در این بین:

قیمت را می توان صاف کرد - تغییر مقدار گفتار به اجباری є غلظت مولی گفتار n B / V \u003d c B ، ستاره ها dn B / V \u003d dc B و باقی مانده:

واقعاً غلظت تنها چند سخنرانی در آهنگ ساعت ویمیریویویت است. تمرکز گفتار خروجی به تدریج تغییر می کند و غلظت محصولات افزایش می یابد (شکل 1).

مال. 1. تغییر در غلظت گفتار دفع شده (الف) و حاصلضرب واکنش (ب) در طول یک ساعت

مقامات، چه چیزی به سرعت واکنش شیمیایی اضافه شود

عوامل موثر بر سرعت واکنش های شیمیایی عبارتند از: ماهیت مواد واکنش دهنده، غلظت آنها، دما، حضور در سیستم کاتالیزورها، فشار و حجم (در فاز گاز).

با پاشش غلظت بر روی سرعت واکنش های شیمیایی، قانون اصلی سینتیک شیمیایی قانون جرم های در حال رشد (ZDM): سرعت واکنش های شیمیایی با غلظت مواد واکنش دهنده نسبت مستقیم دارد. ZDM غلظت گفتار را در فاز جامد در سیستم‌های ناهمگن افزایش نمی‌دهد.

برای واکنش mA + nB = pC + qD، virase ریاضی ZDM را می توان نوشت:

K × C A m × C B n

K × [A] m × [B] n،

که در آن k ثابت پایداری واکنش شیمیایی است، که پایداری واکنش شیمیایی در غلظت واکنش‌دهنده‌ها 1 mol/l است. در vіdmіnu vіd vіd stіvnostі khіmіchnії ї ї، k نه slaj vіd kontsentratsії rechovina، shcho واکنش نشان می دهند. هر چه k بالاتر باشد، واکنش سریعتر ادامه می یابد.

درجه سیال بودن دمای واکنش شیمیایی توسط قانون van't Hoff تعیین می شود. قانون Van't Hoff: هنگامی که دمای پوست ده درجه افزایش می یابد، واکنش های شیمیایی بیشتر تقریباً 2-4 برابر افزایش می یابد. ویراز ریاضی:

(T 2) \u003d (T 1) × (T2-T1) / 10،

de - ضریب دمایی Van't Hoff که نشان می دهد در برخی موارد سرعت واکنش با افزایش دمای 10 درجه سانتی گراد افزایش می یابد.

مولکولی و ترتیب واکنش

ماهیت مولکولی واکنش با حداقل تعداد مولکول ها تعیین می شود که به طور همزمان وارد یک برهمکنش می شوند (برای شرکت در یک عمل ابتدایی). جداگانه، مجزا:

- واکنش های تک مولکولی

N 2 O 5 \u003d 2NO 2 + 1 / 2O 2

K × C، -dC/dt = kC

پروت ها، از نظر کلی واکنش، به همان ترتیب تک مولکولی تقسیم می شوند.

- دو مولکولی

CH 3 COOH + C 2 H 5 OH \u003d CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O

K × C 1 × C 2 -dC/dt = k × C 1 × C 2

- تری مولکولی (به ندرت تیز).

ماهیت مولکولی واکنش با مکانیسم واقعی آن تعیین می شود. پس از ثبت واکنش مساوی، مولکولی را نمی توان تعیین کرد.

ترتیب واکنش به نوع سطح جنبشی واکنش بستگی دارد. Vіn dorivnyuє sumі pokaznіvіv staіnіv kontsentrії y tоmu іvnіnіnі. مثلا:

CaCO 3 \u003d CaO + CO 2

K × C 1 2 × C 2 – مرتبه سوم

ترتیب واکنش می تواند کسری باشد. در زمان شراب، به طور تجربی تعیین می شود. اگر واکنش در یک مرحله انجام شود، ترتیب واکنش و مولکولی її تغییر می کند، اگر در چند مرحله باشد، ترتیب به مهم ترین مرحله و رایج ترین مولکولی واکنش اختصاص می یابد.

راه حل وظایف را اعمال کنید

باسن 1

مدیر

واکنش برای برابر 2A + B = 4C ادامه می یابد. غلظت پوچاتکوف گفتار A 0.15 مول در لیتر و پس از 20 ثانیه - 0.12 مول در لیتر. سرعت متوسط واکنش را محاسبه کنید.

راه حل

بیایید فرمول محاسبه سرعت متوسط واکنش شیمیایی را بنویسیم: