تقسیم شده: علم شیمی
استفاده از داده های الکترونیکی در فرآیند به طور قابل توجهی اجرای درس را تسهیل می کند، امکان رویکرد فردی و متمایز به زمان ارتباط دانش آموز و معلم را فراهم می کند، که کمک بزرگی است. معلم یک ساعت قبل از درس آمادگی دارد. .
همانطور که در ساعت درس علوم کامپیوتر کامپیوتر به عنوان یک فرآیند فرا نورپردازی می ایستد، در سایر دروس در ساعت درس شیمی از کامپیوتر برای رسیدن به اهداف اولیه استفاده می شود.
یک ابزار سنتی برای نوشتن و مطالعه در کلاس: یک تخته، یک مداد، یک خودکار، یک تخته خیاطی و همین ابزارها برای دانش آموز جدید در دسترس هستند، به عنوان مثال، مانند یک تخته هوشمند الکترونیکی.
درس های تعاملی به شما امکان می دهد شدت درس را افزایش دهید:
اهداف درس:
نورپردازی: دانش دانش آموزان را در مورد اکسیدهای نیتروژن تثبیت کنید، طبقه بندی و قدرت های اصلی اکسیدها را تکرار کنید، قدرت های اصلی اسید نیتریک را تکرار کنید و ویژگی های تعامل آنها با فلزات را تحکیم کنید، در مورد رکود اسید نیتریک بیاموزید.
در حال توسعه: بتواند به طور مستقل تحولات را نظام مند کند و اطلاعات نظری و تجربی را تجزیه و تحلیل کند، دردسرها را در روند نشان دادن پیگیری ها ببیند، کار مستقلی را روی نوآوری ها انجام دهد و قیاس کند.
ویخوا: شکل‌گیری یک دیدگاه علمی، توسعه مهارت‌های ارتباطی در جریان کار گروهی، زوجی و جمعی، نیاز به فناوری‌های اطلاعاتی جدید برای به دست آوردن شیمی قبل از درک و توصیف cesіv، که در میانه‌ی هیچ جا نیستند. مراقب سلامتی و رفاه خود باشید "من یک داوکیلا هستم.
فرم درس- سمینار
روش های استفاده در کلاس - شفاهی (مکالمه، نظر)، پایه (ارائه)، عملی (آزمایشگاه شیمیایی مجازی)، تازگی (تخته تعاملی مجازی)، کنترل (تجربه یادگیری، نوشتن یادداشت) واکنش های شیمیایی).
مالکیت و مواد:
دیسک "آزمایشگاه شیمی مجازی" پایه نهم
1. مرحله سازمانی. حرف معلم می آید: با سلام، بررسی آمادگی برای درس.
2. مرحله انگیزشی
موضوع درس گسترش منطقی استفاده از نیتروژن است.
مرحله گسترش، رسمی سازی، تلفیق دانش نظری و عملی یادگیری در مورد موضوع درس
چه نوع اکسیدهای نیتروژن را می شناسید؟ اکسید پوست را نام ببرید
ظرفیت و مرحله اکسیداسیون نیتروژن در اکسید پوست را نشان دهید
چه نوع اکسیدهایی وارد پوست می شوند؟
یاد بگیرید که از طریق مدرسه بروید و روی SMART الکترونیکی بنویسید - مدرسه فرمول های شیمیایی اکسیدهای نیتروژن را نشان می دهد، ظرفیت و مرحله اکسیداسیون نیتروژن در پوست را نشان می دهد، نام اکسیدها را ذکر می کند، نوع پوست را نشان می دهد.
اثرات فیزیکی و شیمیایی اکسید نیتریک (I) چیست؟ (اسلاید 5)
اثرات فیزیکی و شیمیایی اکسید نیتریک (II) چیست؟ (اسلاید 6)
واکنش های شیمیایی مشخصه این اکسید را کامل کنید
اثرات فیزیکی و شیمیایی اکسید نیتریک (III) چیست؟ (اسلاید 7)
واکنش های شیمیایی مشخصه این اکسید را کامل کنید
N 2 O 3 + H 2 O =
اثرات فیزیکی و شیمیایی اکسید نیتریک (IV) چیست؟ (اسلاید 8)
واکنش های شیمیایی مشخصه این اکسید را کامل کنید
مقدار زیادی اکسید نیتروژن (IV) وجود دارد که به ذخیره گازهای خروجی از خودروها و مایعات گازی از شرکت های صنعتی وارد می شود و باعث باران اسیدی می شود.
اثرات فیزیکی و شیمیایی اکسید نیتریک (V) چیست؟ (اسلاید 9)
واکنش های شیمیایی مشخصه این اکسید را کامل کنید
N 2 O 5 + H 2 O =
از چه راه هایی می توانید تمام اکسیدهای نیتروژن را حذف کنید؟ مقایسه ای از واکنش های شیمیایی بنویسید. یاد بگیرید که به تابلوی تعاملی بروید و یک واکنش مساوی بنویسید. (اسلاید 10)
چه اسیدهایی در مورد نیتروژن می دانید؟ تصفیه این اسیدها را انجام دهید.
| پارامترهای سطح بندی | اسید نیتروژن | اسید نیتریک |
| فرمول شیمیایی | HNO2 | HNO3 |
| مرحله اکسیداسیون نیتروژن | + 3 | +5 |
| ظرفیت نیتروژن | 3 | 4 |
| دمای جوش | - | 82.6 0 С |
| ماندگاری | فقط در دماهای پایین و در مناطق رقیق می خوابد، در دمای بالا به راحتی تجزیه می شود: 3 HNO 2 = HNO 3 + 2NO + H 2 O |
روی نور قرار می گیرد 4HNO 3 = 4 NO 2 + O2+2H2O |
| قدرت شیمیایی | قدرت اکسیداتیو و احیا کننده را آشکار می کند. | قدرت اکسید کمتری را نشان می دهد |
اسید نیتریک از نظر نسل باستان ماده ای است که قدرت زیادی در دست مردم دارد. (اسلاید 12)
مقایسه واکنش های شیمیایی را به پایان برسانید: (اسلاید 13)
HNO3 + Mg(OH)2 =
HNO 3 + Na 2 CO 3 =
HNO 3 + K 2 SiO 3 =
معادله واکنش های شیمیایی را برگردانید: (اسلاید 14)
2HNO 3 + Mg (OH) 2 -> Mg (NO 3) 2 + 2H 2 O
2HNO 3 + MgO -> Mg(NO 3) 2 + 2H 2 O
2HNO 3 + Na 2 CO 3 -> 2NaNO 3 + CO 2 + H 2 O
2HNO 3 + K 2 SiO 3 -> 2KNO 3 + H 2 SiO 3؟
ویژگی های تعامل اسید نیتریک با فلزات. (اسلاید 15)
آموزه ها عرضه را تأیید می کنند:
هنگامی که اسید نیتریک با فلزات واکنش می دهد، موارد زیر تشکیل می شود: نمک (Me نیترات) + H 2 Pro + A، که در آن "A" محصول تجدید N +5 است: NO 2، N 2 O 3، NO، N 2 O , N 2, NH 3 (NH 4 NO 3);
فلزات با اسید نیتریک، که قبل و بعد از آب در سری فعالیت، جایی که فلز فعال و اسید رقیق شده است، قرار می گیرند، در نتیجه جایگزین اتم نیتروژن در اسید نیتریک می شوند.
اسید نیتریک (غلیظ) برهمکنش ندارد (منفعل): Al، Fe، Cr، Ni، Pb و غیره.
همانطور که دانشمندان با استفاده از یک دیسک آزمایشگاهی مجازی شیمیایی به این نتیجه رسیده‌اند، برهم‌کنش‌های اسید نیتریک با فلزات و غیرفلزات با ردپای نمایشی تأیید می‌شود. واکنش های مختلف برهمکنش اسید نیتریک با فلزات و غیرفلزات در پرونده الکترونیکی SMART ثبت شده است. (اسلاید 16،17)
اسید نیتریک دارای طیف گسترده ای از خواص است. رکود اسید نیتریک بر دو فرد تأثیر می گذارد: خلاق و مخرب. اسید نیتریک برای حذف الیاف نیتروژن، ابریشم مصنوعی ویبوخویه، بارناکل، پلاستیک، الیاف قطعه و غیره استفاده می شود. (اسلاید 18-21)
بعد از سمینار، می توانید یک بخش کنترل ده هفته ای برگزار کنید که در ارائه گنجانده می شود.
4. جای کیسه. انعکاس.
با من و شما به طور موثر برخورد شد. به نظر شما به هدفی که در نظر گرفته بودیم رسیدیم؟ چه چیزی برای شما مهم بود؟ آسان ترین کار برای شما چه بود؟
واکنش های شیمیایی اسید نیتریک در نیتروژن اتمسفر را بنویسید.
اکسید نیتروژن (I) N 2 O N 2 O - اکسید نیتروژن (I)، اکسید نیتروژن یا "گاز خنده" که باعث می شود سیستم عصبیافرادی که از دارو به عنوان داروی بیهوشی استفاده می کنند. قدرت فیزیکی: گاز بدون رنگ و بو. اکسیدهای قدرت را آشکار می کند و به راحتی تجزیه می شود. اکسید غیر نمکی 2N 2 O = N 2 O + Cy =
اکسید نیتروژن (III) N 2 O 3 - اکسید نیتروژن (III)، رنگ آبی تیره، از نظر حرارتی ناپایدار، نقطه جوش. = 3.5 0C، سپس در حالت نادر فقط وقتی سرد می شود شروع می شود، در مورد ذهن های عادی به حالت گاز مانند می رود. اکسید اسید با آب واکنش می دهد و اسید نیتروژن را حل می کند. N 2 O 3 = N 2 O 3 + H 2 O =
اسید نیتریک. HNO 3 اسید نیتریک یک مایع بدون بار و رطوبت سنجی است، دارای بوی تند، "دود" در هوای آزاد، بلافاصله در آب حل می شود، نقطه جوش = C. اسید نیتریک را در یک ظرف شیشه ای تیره نگهداری کنید تا بتوان آن را در آن قرار داد. یک شیشه سبک i: 4HNO 3 = 4NO 2 + 2H 2 O + O 2
اسلاید 1
افزودن نیتروژن مواد برای تکرار و آماده سازی قبل از DPA معلم شیمی مؤسسه آموزشی شهرداری "Gymnasium No. 1" p. ساراتوا شیشکینا I.Yu.اسلاید 2
نیتروژن با مقدار کمی عسل از جمله آمونیاک که مهمترین آن است از آب خارج می شود. فرمول الکترونیکی مولکول آمونیاک عبارت است از: آمونیاک اوتریمانیا. در آزمایشگاه: 2NH4Cl + Ca (OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O در صنعت: N2 + 3H2 2NH3 + 92 کیلوژول
اسلاید 3
خصوصیات شیمیایی 1. آمونیاک یک عامل قوی است. 3Cu+2O + 2N-3H3 = 3Cu0 + N20 + 3H2O 2N-3 – 6e = N 2 Cu2+ + 2e = Cu 3 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O در حضور یک کاتالیزور، اکسید کروم (II) ) و آب: Cr2O3 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O تجدید فلزات از اکسیدهای آنها:
اسلاید 4
آمونیاک با پرمنگنات پتاسیم واکنش می دهد: NH3 + KMnO4 = N2 + H2O + MnO2 +KOH با هالوژن ها واکنش می دهد: 2NH3 + 3Br2 = 6HBr + N2 2NH3 + 3Cl2 = 6HCl + N2 افزودن آمونیاک مقدار روچی را تغییر می دهد.
اسلاید 5
2. رقیق کردن نمک ها با آمونیوم. واکنش های ناشی از تشکیل پیوند دهنده-پذیرنده. NH3 + H2O NH3. H2O NH4+ + OH- NH4OH NH4+ + OH- H NH3 + H+Cl- [H N H]+ Cl- H
اسلاید 6
نمک های آمونیوم نمک های آمونیوم از برهم کنش آمونیاک یا آب با اسیدها آزاد می شوند. NH3 + HNO3 = NH4NO3 NH3H2O + HNO3 = NH4NO3 + H2O نمک های آمونیوم با اسیدها و سایر نمک ها تعامل دارند: (NH4)Cl + NaOH = NaCl + H2O + NH3 CONC. 2NH4Cl + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2HCl (NH4)2SO4 + BaCl2 = 2NH4Cl + BaSO4
اسلاید 7
تمام نمک های آمونیوم با حرارت دادن متلاشی می شوند. (NH4)2CO3 = 2NH3 + H2O CO2 NH4NO2 = 2H2O + N2 NH4Cl NH3 + HCl (NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + 4H2O + N2 نمک اسیدهای کشنده نمک اسیدهای اکسید کننده
اسلاید 8
یک واکنش واضح به یون آمونیاک. NH4+ + OH- H2O + NH3 قدرت نمک های آمونیوم و برهمکنش آنها با گونه های گیاهی مهم تر است.
اسلاید 9
اکسیدهای نیتروژن نیتروژن شش ترکیب کدر شده را حل می کند. مرحله اکسیداسیون +1 N2O +2 NO +3 N2O3 +4 NO2، N2O4 +5 N2O5
اسلاید 10
حذف N2O: NH4NO = N2O +2H2O قدرت شیمیایی: 1. انبساط هنگام گرم شدن 2N2+1O = 2N20+O2 2. با آب N2+1O +H2 = N20 +H2O غیر جامد +1
اسلاید 11
NO +2 استخراج: 1. در طبیعت: N2 + O2 = 2NO 2. در صنعت: 4NH3 + 5O2 = 4NO +6H2O خواص شیمیایی: 1. به راحتی اکسیده: 2N+2O + O2 = 2N+4O2 2. عامل اکسید کننده: 2N+ 2O + 2SO2 = 2SO3 + N20 غیر منفرد
اسلاید 12
N2O3 +3 قدرت شیمیایی: NO2 + NO N2O3 حذف: تمام قدرت اکسیدهای اسید. اکسید اسید
اسلاید 13
NO2 +4 حذف: 1. 2NO + O2 = 2NO2 2. Cu + 4HNO3(k) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O قدرت شیمیایی: 1. با آب 2NO2 + H2O = HNO3 + HNO2 2. با مراتع 2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O 3. دیمریزاسیون 2NO2 N2O4 سمی
اسلاید 14
N2O5 +5 حذف: 1. 2NO2 + O3 = N2O5 + O2 2. 2HNO3 + P2O5 = 2HPO3 + N2O5 خواص شیمیایی: 1. به راحتی تجزیه می شود 2N2O5 = 4NO2 + O2 2. اکسید اسید قوی اکسید کننده
اسلاید 15
اسید نیتریک. برش اسید نیتریک: KNO3 + H2SO4 = HNO3 + KHSO4 در آزمایشگاه، با حرارت کم: در صنعت، فرآیند جداسازی اسید نیتریک را می توان به سه مرحله تقسیم کرد: 1. اکسیداسیون آمونیاک روی کاتالیزور پلاتین به NO: 4NH3 + 5O2 = 4NO +6H2O2. اسیدی کردن NO به NO2: 2NO + O2 = 2NO2 3. NO2 را با آب در حضور اسیدیته اضافی حذف کنید: 4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3
اسلاید 16
HNO3 رقیق مراتع غلیظ و مراتع Fe، سو فلزات مهم NH4NO NH3 NO مراتع و مراتع فلزات مهم N2O NO2 Fe Cr Au Al Pt غیر متقابل
اسلاید 17
اسید نیتریک رقیق می شود. اسید نیتریک غلیظ. Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2 H2O 3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 + NO + 2H2O 4Zn + 10HNO3 (حتی محلول) = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
اسلاید 18
اسید نیتریک با بسیاری از غیر فلزات برهمکنش می کند و آنها را به اسیدهای مشتق اکسید می کند: 3P + 5HNO3 + H2O = 3H3PO4 + 5NO C + 4HNO3 = CO2 + H2O + 4NO2
اسلاید 19
نیترات ها نمک های اسید نیتریک هستند که در حضور اسیدهای روی فلزات، اکسیدها و هیدروکسیدهای آنها وجود دارند. نمک نمک - نمک اسید نیتریک فلزات چمنزار. NaNO3 – نیترات سدیم KNO3 – نیترات پتاسیم NH4NO3 – نیترات آمونیوم Ca(NO3)2 – نیترات کلسیم قدرت: تمام جزئیات آب.
اسلاید 20
وقتی گرم می شود، نیترات ها به اسید قابل مشاهده (O2) تجزیه می شوند.
اسلاید 21
نمکدان به عنوان مهربان ستایش می شود. از KNO3 برای تهیه پودر سیاه استفاده می شود.
اسلاید 22
1 آمونیاک برای ذهن های عادی - این ... 1) گاز بدون خار و بو 2) گاز قهوه ای که بوی گرم می دهد 3) گاز بدون پوست و بوی گرم 4) مایع بدون پوست تست ها: 2 عدم تعامل با غلیظ اسید نیتریک... 1) جیوه 2) Al 3 ) Cu 4) Zn 3 در صنعت، اسید نیتریک در واکنش نقش دارد: 1) NaNO3(K) + H2SO4(K) = NaHSO4 + HNO3 2) Ba(NO3) 2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3 3) 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 4) N2O5 + H2O = 2HNO3 4 نمک های آمونیوم با مراتع واکنش می دهند، بنابراین با این ... 1) یک باز ضعیف با هیدروکسید آمونیوم ایجاد می شود 2) گاز آمونیاک دیده می شود 3) نمک جدید ایجاد می شود 4) باز ضعیف ایجاد می شود و گاز ظاهر می شود 5 واکنش های ضریب سطح Mg + HNO3 NO + … + H2O پیشرفته تر... 1)3 2)4 3)6 4 )8 6 هنگامی که نیترات به آسیاب اضافه شد، یک رسوب سفید تشکیل شد. این خوب است... 1) نیترات کلسیم 2) نیترات پتاسیم 3) نیترات آمونیوم 4) سیلوینیت 7 ضعیف ترین اسیدها، فرمول HNO3 2) H2SiO3 3) H2SO3 4) H3PO4 8 اکسید نیتریک اسید... 1) N 2O 2) NO 3) NO2 4).
اسلاید 23
گزینه دوم 1 اسید نیتریک یک اسید قوی است، زیرا ... 1) کاملاً در آب تجزیه می شود 2) آب را از بین می برد 3) اکسید قوی 4) در آب خوب است 6 احتمالاً تفکیک شده و آب معدنی است ... 1) آمونیوم کلرید 2) نیترات چسب 3) سیلوینیت 4) سوپر فسفات 4 نمک آمونیوم مخلوط با آب... 1) خوب، 2) بد، 3) غیر ضروری 4) هر دو و غیر قابل توجه 3 آمونیاک در صنعت ضروری است. . 1) N2 + 3H2 2 O2 + 2H2O = 4hno3 3) n2o5 + h2o = 2hno3 4) nano3 (k) + h2SO4 (k) = nahso4 + HNO3 8 اکسید نیتروژن اسید ... 1) n2o 2) no3) 4) ضریب n2o 5 در مقابل فرمول vidnovnik واکنش های مساوی Zn + HNO3 N2O +… + H2O پیشرفته تر 1) 1 2) 2 3) 3 4) 4 2 حداقل سطح اکسیداسیون نیتروژن متصل ... 1) N2 2) NO 3 ) NO2 4) HNO3 7 ضعیف ترین اسیدهای h، فرمول هر HNO3 2) H2SO4 3) H2CO3 4) H3SiO3 9 از عناصر شیمیایی بیش از حد حاوی، بیشترین الکترونگاتیوی در ترکیبات ممکن است: 1) B 2) P 3) N 4) F 10 عبارت "نیترات - این ..." را اضافه کنید.
اسلاید 24
1. مخلوط را با آمونیاک مایع کنید، که برای استخراج 200 کیلوگرم اسید نیتریک با کسر جرمی HNO3 60٪ لازم است. هنگام باز کردن، بچرخانید تا بازده محصول نهایی در طول سنتز به 80٪ برسد. دستورالعمل: 2. با حرارت دادن نیترات سدیم، 280 میلی لیتر آب ترش ایجاد می شود (شستشوی معمولی). نمک یاکا چیدمان را می دانست. 3. مخلوط را با هیدروکسید کلسیم (II) حل کنید، که می تواند با 630 گرم اسید نیتریک خنثی شود، که در آن کسر جرمی HNO3 20٪ است. وزن 300 گرم کسر جرمی نیترات آمونیوم را محاسبه کنید. 5. به مجموع 75 گرم مس و اکسید مس (II)، HNO3 اضافی (غلیظ) اضافه شد. در این حالت گاز با حجم 26.88 لیتر (حجم نرمال) آزاد شد. کسر جرمی اکسید مس (II) را از مخلوط خروجی تعیین کنید. 6. آمونیاک با حجم 7.84 لیتر (غلظت طبیعی) در معرض اکسیداسیون کاتالیزوری و تبدیل بعدی به اسید نیتریک قرار گرفت. در نتیجه، آنها برنده قتل عام 200 گرمی شدند. اگر بازده HNO3 برابر با 40 درصد باشد، کسر جرمی مخلوط استخراج شده را محاسبه کنید.
«اکسید کربن دی اکسید IV» - آب نزابر به کلموت می شود. قدرت فیزیکی CO2 یخ خشک، جدا از یخ آب، غلیظ. غیر سمی، شوک الکتریکی انجام ندهید. Zastosuvannya به اکسید کربن (IV). یخ خشک نیز CO2 است. گاز لازم برای فتوسنتز در طبیعت. مقدار دی اکسید کربن در جو بسیار کم است، 0.04 - 0.03.
"اکسید نیتروژن" - 2. سیلندر حاوی اکسید نیتروژن (II) با یک صفحه بسته می شود. اکسیداسیون: 2NO + 2SO2 = 2SO3 + N2 روش نیتروژن دار حاوی اسید سولفوریک. 1. سه سیلندر بسته: با اکسید نیتروژن (IV)، با نیتروژن، با آمونیاک. اکسید بدون نیتروژن (II). جدا شدن در نزدیکی آب خوب است. N2O5. تمام اکسیدهای نیتروژن، از جمله N2O، مواد خالص هستند.
"طبقه بندی اکسیدها" - طبقه بندی اکسیدها. اکسیدهای پایه اکسید. اکسیدهای آمفوتریک اکسیدهای اسیدی واژه نامه. اکسیدهای بی تفاوت (غیر محلول در نمک). طبقه بندی. Zmіst. زاودانیا. کمک به دانش آموزان.
"اکسید" - از طبیعت. سنگ معدن فلز. اکسید کروم cr2o3. مقدار دی اکسید کربن در اتمسفر بسیار کم است، تنها 0.04-0.03٪. بیلیلا. به عنوان مثال: علف های هرز قرمز، مغناطیسی و قهوه ای، بوکسیت (اکسید آلومینیوم)، گاز مورد نیاز گیاهان برای فتوسنتز. دی اکسید کربن (II) CO. اکسید تیتانیوم (IV) - TiO2 - دارای همان خواص ارزشمند است.
"کربن اکسید" - اکسید کربن (II) با قدرت قوی مشخص می شود. یا دی اکسید کربن گازی است بدون رنگ و بو. H. دی اکسید کربن (II). اکسید کربن (IV). وسواس با اکسید کربن (IV). Vikoristani TsOR: برنامه ریزی نمایش. کربن اکسید.
"اکسیدهای شیمیایی" کلماتی هستند که در انبار هستند. شن کوارتز. H2O. اکسید کربن (IV). اکسیدها کلمات پیچیده ای هستند. بوکس. رنگدانه فاربی سبز زیتونی. آهک سریع مهم است. اکسیدهای فلزی اکسید. دی اکسید کربن (II).
این موضوع در مجموع 14 ارائه دارد
