در طول دوره های شر به سمت راست:
· شعاع اتم ها تغییر می کند.
· الکترونگاتیوی عناصر افزایش می یابد.
· تعداد الکترونهای ظرفیت از 1 به 8 (برابر با عدد گروه) افزایش می یابد.
· مرحله اکسیداسیون بالاتر افزایش می یابد (برابر تعداد گروه).
تعداد کره های الکترونی اتم ها تغییر نمی کند.
· قدرت فلز در حال تغییر است.
· قدرت غیر فلزی عناصر افزایش می یابد.
تغییر ویژگی های خاص عناصر در گروه جانوران پایین:
· بار هسته های اتمی افزایش می یابد.
· شعاع اتم ها افزایش می یابد.
تعداد سطوح انرژی (کره های الکترونیکی) اتم ها افزایش می یابد (برابر عدد دوره).
تعداد الکترون های کره خارجی اتم ها با این حال برابر است (برابر با عدد گروه).
· اهمیت ارتباط بین الکترون های کره بیرونی و هسته تغییر می کند.
· تغییرات الکترونگاتیوی.
· محتوای فلز عناصر افزایش می یابد.
· غیرفلزی بودن عناصر تغییر می کند.
عناصری که در یک زیر گروه قرار دارند، عناصر آنالوگ هستند، زیرا بوی تعفن ممکن است به دلیل وجود یک قدرت قدرتمند باشد (با ظرفیت بالا، با این حال، اشکال جدید اکسیدها و هیدروکسیدها و غیره). این ویژگی های زیرزمینی توسط توپ الکترونیکی خارجی توضیح داده می شود.
گزارش در مورد الگوهای تغییرات عناصر قدرت در طول دوره ها و گروه ها
اسید - قدرت اصلی هیدروکسیدها در این است که کدام یک از دو پیوند در بند E - O - N اهمیت کمتری دارد.
از آنجایی که یک پیوند E-O کوچکتر وجود دارد، هیدروکسید خود را نشان می دهد اصلیقدرت، به عنوان O-N - اسیدی
هر چه بایندرها کوچکتر باشند، استحکام اسید بازی بیشتر است. ارزش پیوندهای E-O و O-H در هیدروکسید در تقسیم قدرت الکترونیکی در چفت E-O-H نهفته است. مرحله اکسیداسیون عنصر و شعاع یون به شدت تحت تأثیر بقیه قرار می گیرند. افزایش مرحله اکسیداسیون یک عنصر و تغییر در شعاع یونی آن منجر به تغییر چگالی الکترون در هر اتم می شود.
عنصر در لنس E ← Pro ←H. این برای تضعیف اتصال O-N و تقویت اتصال E-O است. بنابراین، قدرت پایه هیدروکسید ضعیف می شود و قدرت اسیدی افزایش می یابد.
قدرت عناصر و اعمال آنها نشان داده شده است: 1 - بارهای هسته اتم، 2 - شعاع اتمی.
دوره مالی. بیایید نگاهی به تغییر در عناصر قدرت فعلی و اقدامات آنها در دوره دوم بیندازیم (جدول 3). در دوره‌ای دیگر، با افزایش بار مثبت هسته‌های اتم، تعداد الکترون‌ها در سطح فعلی افزایش می‌یابد که بیشترین فاصله را از هسته اتم دارد و به راحتی تغییر شکل می‌دهد و منجر به شعاع کمتر اتم‌ها می‌شود. . این امر ضعیف شدن عناصر فلزی و هیدروکسیدی، تقویت عناصر غیرفلزی و اکسیدی، افزایش قدرت اسیدی اکسیدها و هیدروکسیدها و تغییر عناصر بازی را توضیح می دهد. دوره با گاز نجیب (Ne) به پایان می رسد. در دوره سوم قدرت عناصر، اثرات آنها مانند دوره دیگر تغییر می کند، زیرا اتم های عناصر این دوره، ساختارهای الکترونیکی اتم های عناصر دوره دیگر (3s- و 3p) را تکرار می کنند. -تقسیمات)
دوره های بزرگ (IV، V). در دو سری دوره بزرگ (IV، V) که از عنصر سوم شروع می شود، تعداد الکترون ها در سطح قبلی به طور مداوم در حال افزایش است و ساختار سطح فعلی بدون تغییر می شود. مقدار باقیمانده انبساط به هسته اتم نزدیکتر است و بنابراین به میزان کمتری تغییر شکل می دهد. این منجر به تغییر بیشتر در شعاع اتم ها می شود. مثلا:
در نتیجه تغییر قابل توجه در شعاع اتم ها و کاهش تعداد الکترون ها در سطح فعلی، کاهش قابل توجهی در خواص فلزی و قدرتمند عناصر و تأثیرات آنها وجود دارد. بنابراین، در سری جفت دوره IV K - منگنز - فلزات فعال Fe - Ni - فلزات با فعالیت متوسط (با عناصر دوره II تراز می شوند، جایی که عنصر سوم - بیر - دیگر فلز نیست).
و با شروع از گروه سوم از ردیف جفت نشده عناصر قدرت، نتایج آنها مانند دوره های کوچک و غیره تغییر می کند. دنیای بیرونی شروع به فراموش شدن می کند. بنابراین، ساختار سطح انرژی در درجه اول در قدرت عناصر و نتایج آنها است. دوره تجزیه و تحلیل پوست نیز با یک گاز نجیب به پایان می رسد.
با نگاهی به تغییرات عناصر مختلف قدرت و عملکرد آنها در طول دوره‌ها، می‌توانید به نتایج زیر برسید:
1. دوره پوست با فلز نجیب شروع می شود و با گاز نجیب به پایان می رسد.
2. قدرت عناصر و قطعات آن به طور متناوب تکرار می شود و قطعات انرژی برابر است که حس فیزیکی آنها به قانون تناوبی است.
در زیر گروه های اصلی، تعداد سطوح انرژی افزایش می یابد که منجر به افزایش شعاع اتمی می شود. بنابراین در زیرگروه‌های اصلی (سوختن تا پایین) الکترونگاتیوی تغییر می‌کند، قدرت مگالیتیک و احیاکننده عناصر افزایش می‌یابد و غیرفلزی و اکسیدها تغییر می‌کنند، قدرت اصلی اکسیدها و هیدروکسیدها افزایش می‌یابد و اسیدیته تغییر می‌کند. به عنوان مثال، بیایید به زیر گروه اصلی گروه دوم نگاه کنیم.
بنابراین، قدرت عنصر و نیمه آن بین دو عنصر مجاور آن در پشت دوره و زیر گروه است.
برای مختصات (عدد دوره و شماره گروه) عنصر در سیستم تناوبی D. I. از روش مندلوف می توان برای تعیین ساختار الکترونیکی یک اتم معین و در نتیجه انتقال قدرت اولیه آن استفاده کرد.
1. تعداد الکترون های یک اتمبه معنای دوره شماره، که حاوی عنصر ثانویه است.
2. تعداد کل الکترون هاکه در اوربیتال های s و p سطح بیرونی (برای عناصر زیرگروه های سر) و در اوربیتال های d جلویی و اوربیتال های s سطح بیرونی (برای عناصر زیرگروه های جانبی) قرار دارند. سرزنش کردن:
به معنای شماره گروه.
3. عناصر f ناراحت شدنیا در زیرگروه جانبی گروه III (گزینه کوتاه مدت)، یا بین گروه های IIA- و IIIB (گزینه بلند مدت) - لانتانیدها(№ 57-70), اکتینیدها(№ 89-102).
4. اتمیعناصر دوره های مختلف، اما همان زیر گروه هااز بین رفتن با این حال، آینده برابری های الکترونیکی خارجی و خارجیو بنابراین، مقامات شیمیایی نزدیک در راه است.
5. حداکثر عدد اکسید یک عنصر مصادف است باشماره گروه عنصر مشخص است. ماهیت اکسیدها و هیدروکسیدهایی که توسط عنصر درمان می شوند دراز کشیدنتعداد اکسیداتیو عناصری که دارند. اکسیدها و هیدروکسیدها که عناصر در مرحله اکسیداسیون هستند:
هر چه درجه اکسیداسیون عنصر محلول در اسید بیشتر باشد، بیان قدرت اسیدی اکسیدها و هیدروکسیدها بارزتر است.
اوزه: اکسیدها و هیدروکسیدهای عناصر گروه I-III آمفوتریک مهم هستند. اکسیدها و هیدروکسیدهای عناصر گروه IV-VII بسیار اسیدی هستند (با حداکثر اکسیداسیون). اکسیدها و هیدروکسیدهای عناصر یکسان، اما با مرحله اکسیداسیون پایین تر، ممکن است ویژگی های متفاوتی داشته باشند.
6. اتصال عناصر با بعد از ظهر شاید بوتیبه 3 گروه بزرگ تقسیم می شوند:
الف) هیدریدهای نمک مانند فلزات فعال (LiH - ، CaH - تا در.)
ب) ترکیبات آبی کووالانسی عناصر p (B2H6، CH4، NH3، H2O، HF و غیره)؛
ج) فازهای فلز مانند که توسط عناصر d و f تشکیل می شوند. بقیه به نتایج غیر استوکیومتری بستگی دارد و اغلب مهم است که چگونه آنها را به نتایج فردی یا عوامل جامد برسانیم.
ترکیبات آبی عناصر گروه IV (CH 4 - متان، SiH 4 - سیلان) با اسیدها یا بازها تعامل ندارند و عملاً در آب حل نمی شوند.
مخلوط آبی عناصر گروه V (NH 3-amino) هنگامی که در آب حل می شود، پایه را حل می کند.
مخلوط آبی عناصر گروه VI و VII (H2S, HF) وقتی در آب حل می شود اسیدها را حل می کند.
7. عناصر یک دوره دیگر، در اتم هایی که در آن توپ الکترونی دوم تشکیل شده است، تفاوت زیادی با سایر عناصر دارد. این با این واقعیت توضیح داده می شود که انرژی الکترون های توپ دیگر به طور قابل توجهی کمتر از انرژی الکترون های توپ های بعدی است و به این دلیل که توپ دیگر نمی تواند بیش از هشت الکترون داشته باشد.
8. عناصر d یک دوره کمتر به یک نوع تقسیم می شوند، عناصر پایینی زیر گروه های سر، که در آن توپ های الکترونیکی خارجی فراموش می شوند.
9. اهمیت لانتانیدها در مقامات، در اتم هایی که در آنها پوسته f فراموش می شود که به دلیل یک سوم توپ است، ناچیز است.
دوره پوست(بعد از مقصر اول) با یک فلز معمولی شروع می شود و با یک گاز نجیب پایان می یابد که یک غیر فلز معمولی به آن منتقل می شود.
تغییر عناصر قدرت بین دوره ها:
1) تضعیف مقامات چپ.
2) تغییر در شعاع اتم.
3) تقویت نیروهای اکسید؛
4) انرژی یونیزاسیون افزایش می یابد.
5) اسپوریدیت به الکترون افزایش می یابد.
6) منفی الکتریکی افزایش می یابد.
7) قدرت اسیدی اکسیدها و هیدروکسیدها افزایش می یابد.
8) با شروع از گروه IV (برای عناصر p)، مقاومت ترکیبات مبتنی بر آب افزایش می یابد و قدرت اسیدی آنها افزایش می یابد.
تغییر قدرت عناصر در مرزهای گروه:
1) فلز و قدرت در حال رشد هستند.
2) شعاع اتم افزایش می یابد.
3) تقویت مقامات قدرتمند.
4) تغییرات انرژی یونیزاسیون؛
5) اسپوریدیت به تغییرات الکترون.
6) تغییرات منفی الکتریکی؛
7) قدرت اصلی اکسیدها و هیدروکسیدها در حال افزایش است.
8) با شروع از گروه IV (برای عناصر p)، مقاومت ترکیبات مبتنی بر آب تغییر می کند، اسیدیته و استحکام اکسیدی آنها افزایش می یابد.
ظرفیت- ایجاد اتم عناصر تایید شده است پیوندهای شیمیایی. ظرفیت با تعداد الکترون های جفت نشده تعیین می شود.
در سال 1852 ادوارد فرانکلند شیمیدان انگلیسی به نیروی شانس پی برد. این قدرت اتم ها بعداً ظرفیت نامیده شد.
ظرفیت برابر با 2 است، زیرا 2 الکترون جفت نشده وجود دارد.
مرحله اکسیداسیون- بار ذهنی یک اتم که با این فرض محاسبه می شود که مولکول فقط از یون تشکیل شده است.
به جای ظرفیت، مرحله اکسیداسیون دارای یک علامت است.
مرحله اکسیداسیون مثبتبرابر با تعداد الکترون های استخراج شده (داده شده) از این اتم است. اتم می تواند تمام الکترون های جفت شده را تامین کند.
مرحله اکسیداسیون منفیبرابر با تعداد الکترون های جذب شده (اکتسابی) به این اتم. آنها فلزات را آشکار نمی کنند. اتمهای نافلزات آن‌قدر الکترون دریافت می‌کنند که برای ایجاد یک پیکربندی هشت الکترونی پایدار از سطح فعلی لازم است.
به عنوان مثال: N -3; S-2; Cl -; ج-4.
تغذیه شماره 3 چگونه قدرت تغییر می کند عناصر شیمیاییدر دوره ها و زیر گروه های اصلی؟ این الگوها را از منظر نظریه توضیح دهید.
موضوع:
I. با افزایش تعداد ترتیبی یک عنصر، ظرفیت فلزی عناصر تغییر می کند و غیرفلزی ها افزایش می یابد، علاوه بر این، در طول دوره ها ظرفیت (کم) عناصر در ترکیبات دارای اسید افزایش می یابد. 1 تا 7، باقی می ماند درست. این جعبه ها بر حسب اتم ها توضیح داده شده اند:
1) با افزایش شماره سریال، تعداد الکترون ها در سطح باقی مانده با تعداد گروه و ظرفیت بالای گروه مطابقت دارد.ednannyah با ترش.
2) با افزایش شماره سریال در طول دوره، بار هسته افزایش می یابد که نتیجه آن افزایش نیروهای گرانشی الکترون ها به هسته است.
ما می‌توانیم الگوهای تغییرات قدرت را که بین دوره‌ها ظاهر می‌شوند تشخیص دهیم:
- تغییر قدرت فلز.
- مقامات غیر فلزی پیروز خواهند شد.
- مرحله اکسیداسیون عناصر در اکسیدهای بالاتر از +1$ به +7$ افزایش می یابد (+8$ برای $Os$ و $Ru$).
- سطح اکسیداسیون عناصر در نیمه خشک تابستانی با آب از -4 دلار به -1 دلار افزایش می یابد.
- اکسیدهای پایه از طریق اسیدهای آمفوتریک با اکسیدهای اسیدی جایگزین می شوند.
- هیدروکسیدها در مراتع با اسیدهای آمفوتریک جایگزین می شوند.
D.I. مندلیف با قیمت 1869 دلار پس از تکمیل پیش نویس، قانون دوره ای را تدوین کردم که به شرح زیر است:
قدرت عناصر شیمیایی و ترکیبات ایجاد شده توسط آنها به صورت متناوب به صورت عناصر نفتی اتمی آبی رخ می دهد.
مندلوف با سیستم‌بندی عناصر شیمیایی بر اساس جرم اتمی آبی آنها، احترام زیادی به قدرت عناصر و کلمات ایجاد شده قائل شد و عناصری با قدرت مشابه در ستون عمودی - گروه توزیع کرد.
در مواقع دیگر، با شکستن الگوی کشف شده، مندلیف عناصر مهمی را با مقادیر کوچکتر از وزن اتمی آنها قرار داد. به عنوان مثال، در جدول خود کبالت را قبل از نیکل، تلور را قبل از ید، و اگر گازهای بی اثر آشکار (نجیب) وجود داشت، آرگون را قبل از پتاسیم یادداشت کردید. ترتیب تجزیه مندلیف از این جهت مهم بود که لازم بود عناصر از گروهی از عناصر غیرمشابه با آنها با حذف فلز پتاسیم، پتاسیم به گروه گازهای بی اثر و گاز بی اثر آرگون به فلزات علفزار گروه از بین بروند.
D.I. مندلف باید ایرادات قاعده حقوقی را توضیح دهد و دلیل تناوب بودن قوای عناصر و سخنانی را که آنها ایجاد می کردند را توضیح دهد. با این حال، با بیان اینکه این دلیل اتم جمع شونده است، بودوا داخلیدر آن زمان چیزی تلقیح نشده بود.
واضح است که طبقه بندی عناصر شیمیایی بر اساس بارهای هسته اتمی آنها است و فرمول قانون تناوبی به شرح زیر است:
قدرت عناصر شیمیایی و موادی که آنها ایجاد می کنند به طور متناوب در بارهای هسته اتم آنها وجود دارد.
تناوب تغییرات در قدرت عناصر با تکرار دوره ای سطوح انرژی خارجی آینده اتم های آنها توضیح داده می شود. تعداد بسیار زیاد سطوح انرژی، تعداد بسیار زیاد الکترون های موجود در آنها، و تعداد الکترون ها در هر سطح، الهام بخش نمادگرایی است که توسط جدول تناوبی اتخاذ شده است. مکان فیزیکی شماره دوره، شماره گروه و شماره سریال عنصر را آشکار کنید.
بودوای اتم به ما اجازه می دهد تا دلایل تغییر عناصر فلزی و غیرفلزی را در دوره ها و گروه ها توضیح دهیم.
قانون تناوبی و سیستم تناوبی عناصر شیمیایی D. I. مندلوف اطلاعاتی در مورد عناصر شیمیایی و ایجاد کلمات توسط آنها ارائه می دهد و فراوانی تغییر در قدرت آنها و دلیل شباهت قدرت عناصر یک گروه را توضیح می دهد. س دو مهم ترین ارزش هاقانون تناوبی و سیستم تناوبی یک بار دیگر تکمیل می شوند، همانطور که می توان پیش بینی کرد. انتقال، توصیف قدرت و نشان دادن راه های کشف عناصر شیمیایی جدید.
اکثر عناصر شیمیایی به فلزات منتقل می شوند - 92 دلار از 114 دلار عناصر دفع شده.
همه فلزات، به جز جیوه، در وهله اول سخنان محکمی هستند و از مقامات زمینی فروکش می کنند.
فلزات- اینها مواد چکش خوار، پلاستیکی و چسبناکی هستند که جرقه فلزی تولید می کنند و گرما و الکتریسیته را هدایت می کنند.
اتمهای عناصر فلزی الکترون‌هایی را از کره‌ی الکترونی بیرونی (و جلویی) تولید می‌کنند و به یون‌های مثبت تبدیل می‌شوند.
این قدرت اتم های فلزات، همانطور که می دانید، به این دلیل است که آنها شعاع های بزرگ و تعداد کمی الکترون ساطع می کنند (مهمتر از همه، از 1 دلار تا 3 دلار در جهان خارج).
بیش از 6 دلار فلزات مقصر هستند: اتم های ژرمانیوم، قلع و سرب دارای 4 دلار الکترون، اتم های سورمیت و بیسموت - 5 دلار، اتم های پلونیوم - 6 دلار هستند.
اتم های فلزی با مقادیر کم الکترونگاتیوی (از 0.7 دلار تا 1.9 دلار) و قدرت کمتر و غیره مشخص می شوند. تاریخ تحویل لوازم الکترونیکی
قبلاً می دانید که در جدول تناوبی عناصر شیمیایی D.I. فلزات مندلو در زیر مورب بور-آستاتین و همچنین بالای آن در زیر گروه های ثانویه یافت می شوند. در دوره‌ها و زیرگروه‌های اصلی، الگوهایی در تغییر فلزات و در نتیجه مهمترین قدرت‌های اتمهای عناصر وجود دارد.
عناصر شیمیایی واقع در نزدیکی مورب بور-آستاتین ($ Be، Al، Ti، Ge، Nb، Sb $) قدرت های فرعی از خود نشان می دهند: در برخی از ترکیبات خود آنها به عنوان فلز عمل می کنند، در برخی دیگر آنها قدرت غیر فلزات را نشان می دهند.
در زیرگروه های ثانویه، قدرت فلزات به دلیل افزایش عدد ترتیبی اغلب تغییر می کند.
این را می توان با این واقعیت توضیح داد که اهمیت پیوند الکترون های ظرفیت با هسته اتم های این فلزات تا حد زیادی تحت تأثیر بزرگی بار هسته است و نه شعاع اتم. مقدار بار روی هسته به طور قابل توجهی افزایش می یابد و گرانش الکترون ها به هسته افزایش می یابد. شعاع اتم در این مورد افزایش می یابد، اما به اندازه فلزات زیر گروه های اصلی نیست.
کلمات ساده ایجاد شده توسط عناصر شیمیایی - فلزات و کلمات پیچیده فلزی نقش مهمی در "زندگی" معدنی و آلی زمین دارند. دریابید که در چه اتم‌هایی (یون‌های) عناصر فلزی ذخیره می‌شود، تبادل اولیه مواد در بدن انسان و موجودات. به عنوان مثال، 76 دلار عنصر در خون انسان یافت شد که تنها 14 دلار آن فلز بود. اعمال در بدن انسان فلزات عنصری(کلسیم، پتاسیم، سدیم، منیزیم) و سپس به مقدار زیاد. ¢ عناصر کلانو فلزاتی مانند کروم، منگنز، بزاق، کبالت، مس، روی، مولیبدن و در مقادیر کم و غیره. این ریز عناصر
ویژگی های فلزات معدنی زیر گروه های اصلی گروه های I-III.
مراتع پرتاب شد- این فلزات به زیرگروه اصلی گروه I تعلق دارند. اتم های آنها در سطح انرژی خارجی هر بار یک الکترون مشترک دارند. پرتاب کنندگان علفزار دوندگان قوی هستند. فراوانی و فعالیت شیمیایی آنها به دلیل افزایش عدد اتمی عنصر (که در جدول تناوبی پایین می آید) افزایش می یابد. همه بوها به رسانایی الکترونیکی آسیب می رسانند. قدرت پیوند بین اتم های فلزات پایه با افزایش عدد اتمی عنصر تغییر می کند. نقطه ذوب و جوش آنها نیز کاهش می یابد. فلز گودال‌ها با بسیاری از مواد ساده - اکسید کننده‌ها در تعامل است. در واکنش با آب، بوسیله پایه های مختلف در آب (علفزارها) بو ایجاد می شود.
عناصر زیرگروه اصلی گروه دوم را عناصر علفزار می نامند. اتم های این عناصر در سطح انرژی خارجی دو الکترون مشترک دارند. بوی تعفن تازه است، بوی اکسیداسیون ریواس $+2$. در این زیر گروه اصلی، الگوهای پنهانی در تغییرات فیزیکی و مقامات شیمیاییبه دلیل اندازه بزرگتر اتم ها در گروه رو به پایین، پیوندهای شیمیایی بین اتم ها نیز ضعیف تر است. با اندازه های بزرگتر یون، اسیدیته ضعیف می شود و قدرت اکسیدها و هیدروکسیدها قوی تر می شود.
زیرگروه اصلی گروه III از عناصر بور، آلومینیوم، گالیم، ایندیم و تالیم تشکیل شده است. همه عناصر به عناصر $p$ کاهش می یابد. در سطح انرژی خارجی سه الکترون $(s^2p^1)$ وجود دارد که شباهت نیروها را توضیح می دهد. مرحله اکسیداسیون $+3$. در وسط گروه، به دلیل افزایش شارژ هسته فلزی، قدرت فلز افزایش می یابد. بور یک عنصر غیر فلزی است و آلومینیوم نیز دارای قدرت فلزی است. همه عناصر با اکسیدها و هیدروکسیدها واکنش می دهند.
بیشتر عناصر فلزی در گروه های ثانویه جدول تناوبی یافت می شوند.
در دوره چهارم، اتمهای پتاسیم و کلسیم دارای کره الکترونی چهارم هستند، درخت $4s$ بازسازی می‌شود، زیرا انرژی کمتری دارد، کمتر از درخت $3d$. $K, Ca عناصر s$ هستند که قبل از زیرگروه های اصلی گنجانده شده اند. اتمهای $Sc$ تا $Zn$ با الکترونهای $3d$-منطقه پر شده‌اند.
بیایید به نیروهای وارد شده بر الکترونی که با افزایش بار هسته به اتم می رسد نگاه کنیم. از یک طرف، گرانش هسته اتم، که الکترون را مجبور می کند کمترین منبع انرژی موجود را اشغال کند. از سوی دیگر، توسط الکترون های آشکار تولید می شود. اگر الکترونهای 8 دلاری در سطح انرژی (که توسط اوربیتال‌های $s-$ و $p-$ اشغال شده‌اند) وجود داشته باشد، اثر معکوس آن به قدری قوی است که الکترون پیشروی جایگزین مدار پایین‌تر و پر انرژی ایتالیا می‌شود. مداری $s-$ بالاتر از سطح تهاجمی است. سطح انرژی الکترونیکی برای پتاسیم $...3d^(0)4s^1$، برای کلسیم - $...3d^(0)4s^2$ است.
ورود یک الکترون بیشتر به اسکاندیم منجر به پر شدن اوربیتال‌های $3d $ و جایگزینی اوربیتال‌های پرانرژی $4 p $- می‌شود. به نظر می رسد که این از نظر انرژی مهم است. پر شدن اوربیتال $3d$ به روی ختم می شود که دارای چگالی الکترونی $1s^(2)2s^(2)2p^(6)3s^(2)3p^(6)3d^(10) است. )4s^2$. لازم به ذکر است که عناصر مس و کروم از احتمال "شکست" الکترون جلوگیری می کنند. در یک اتم مس، دهمین الکترون $d$ به سومین درخت $3d$ حرکت می کند.
فرمول الکترونیکی midi $...3d^(10)4s^1$. اتم کروم در سطح انرژی چهارم ($s$-اوربیتال) دارای 2$ الکترون است. با این حال، یکی از دو الکترون به سطح انرژی سوم می رود، به یک اوربیتال $d$ تخصیص نیافته، که فرمول الکترونیکی آن $...3d^(5)4s^1$ است.
بنابراین، با جایگزینی عناصر زیرگروه‌های اصلی، زمانی که اوربیتال‌های اتمی سطح فعلی با الکترون‌ها پر می‌شوند، عناصر زیرگروه‌های جانبی با $d$-اوربیتال‌های منبع انرژی فعلی Nya پر می‌شوند. نام ستاره: $d$-elements.
همه کلمات ساده ای هستند که توسط عناصر زیر گروه های جدول تناوبی و فلزات ایجاد شده اند. زاودیاکی به تعداد بیشتریاوربیتال‌های اتمی، عناصر فلزی پایین‌تر زیرگروه‌های سر، و اتمهای عناصر $d$ تعداد زیادی پیوند شیمیایی بین خود ایجاد می‌کنند و بنابراین یک شبکه ریز کریستالی ایجاد می‌کنند. مهم است که هم مکانیکی باشید و هم در گرمایش خوب. بنابراین، فلزات زیر گروه های ثانویه وجود دارد - با ارزش ترین و نسوز در بین تمام فلزات.
ظاهراً از آنجایی که یک اتم دارای سه الکترون ظرفیتی است، عنصر دارای ظرفیت متغیری است. این وضعیت برای اکثر عناصر $d$ صدق می کند. حداکثر ظرفیت آنها، و همچنین عناصر زیرگروه های سر، برابر با تعداد گروه است (البته مقصر نیستند). عناصر با تعداد مساوی الکترون ظرفیت در گروه با همان عدد $(Fe, Co, Ni)$ قرار می گیرند.
عناصر $d$ دارای تغییر در قدرت اکسیدها و هیدروکسیدهای خود بین دوره زیر ساعت فروپاشی شر به سمت راست هستند. با توجه به افزایش ظرفیت آنها، آنها از قدرت های پایه تا آمفوتریک تا اسیدی متغیر هستند. برای مثال، کروم دارای ظرفیتی برابر با $2، +3، +6$ است. و اکسید یوگو: $ CrO $ - بازی، $ Cr_ (2) O_3 $ - آمفوتریک، $ CrO_3 $ - اسیدی.
اولین طبقه بندی علمی عناصر شیمیایی، تقسیم آنها به فلزات و غیرفلزها بود. این طبقه بندی با گذشت زمان اهمیت خود را از دست نداده است.
غیر فلزاتاین عناصر شیمیایی، که اتم ها با تمایل به پذیرش الکترون ها قبل از تکمیل کره فعلی مشخص می شوند، همیشه واضح هستند، به طور معمول، در کره الکترونی فعلی چهار یا بیشتر الکترون و شعاع کمی از اتم ها در مقایسه وجود دارد. با اتم های فلزی
این مقدار سایر عناصر گروه VIII از زیرگروه اصلی - گازهای بی اثر یا نجیب را که اتم های آنها اساس کره الکترون بیرونی را تشکیل می دهند، حذف می کند. پیکربندی الکترونیکی اتم های این عناصر به گونه ای است که نمی توان آنها را به عنوان فلز یا غیرفلز طبقه بندی کرد. بدبوها اجسامی هستند که عناصر را به فلزات و غیرفلزها تقسیم می کنند و موقعیت نزدیکی بین آنها اشغال می کنند. گازهای خنثی یا نجیب ("نجیب" به صورت بی اثری بیان می شود) گاهی اوقات به غیر فلز یا به طور رسمی پشت علائم فیزیکی منتقل می شوند. این محصولات گیاه گاز مانند را تا دمای بسیار پایین حفظ می کنند. بنابراین، هلیوم در دمای پایین در دمای t ° = -268.9 ° C $ عبور نمی کند.
بی اثر بودن عناصر شیمیایی ذاتی است. برای زنون و کریپتون با فلوئور و اسید ترکیب می شود: $KrF_2، XeF_2، XeF_4$ و دیگران. بدون شک در این موارد گازهای بی اثر نقش پیشگام را داشتند.
ردپایی از غیر فلزات وجود دارد که با مقادیر بالای الکترونگاتیوی در اتم ها مشخص می شود. وون بین 2 تا 4 دلار متغیر است. غیر فلزات عناصر اصلی زیرگروه های اصلی هستند که مهمترین آنها عناصر $p$ و در نهایت عنصر s هستند.
تمام عناصر غیر فلزی (از جمله آب) از سیستم تناوبی عناصر شیمیایی D.I به عاریت گرفته شده اند. گوشه سمت راست بالای مندلف، که سه شاخه را باز می کند، فلوئور $F$ را به عنوان راس و مورب $B - At$ را به عنوان پایه آن دارد.
با این حال، ردیابی به ویژه در موقعیت دوگانه در سیستم تناوبی متمرکز است: در زیر گروه های سر گروه I و VII. فانتزی نیست از یک طرف، اتم آب، مانند اتمهای فلزات، یک الکترون روی توپ الکترونی خارجی (و برای توپ جدید) (پیکربندی الکترونیکی $1s^1$) یک الکترون دارد که به زمان حال تسلیم می‌شود و قدرت سلف
بیشتر آب، مانند فلزات گل، مرحله اکسیداسیون $+1$ را نشان می دهد. وقتی یک اتم یک الکترون را به آب می دهد، انجام این کار دشوارتر از اتم های فلزات پایه است. از سوی دیگر، اتم آب، مانند اتم های هالوژن، یک الکترون را تا تکمیل کره الکترونی از دست نمی دهد، بنابراین اتم آب می تواند یک الکترون را بپذیرد و قدرت عامل اکسیداسیون و مشخصه مرحله اکسیداسیون را آشکار می کند. هالوژن - $1 دلار در هیدریدها (با 'Ednannyh با فلزات، شبیه به نیمه فلزات با هالوژن - هالیدها). اگر یک الکترون به یک اتم اضافه شود، آب پیچیده تر از هالوژن می شود.
پس در اتمهای غیر فلزات، اکسیدهای توان مهمتر هستند. در دسترس بودن وسایل الکترونیکی این واقعیت ارزش الکترونگاتیوی را مشخص می کند که به طور طبیعی بین دوره ها و زیر گروه ها تغییر می کند.
فلوئور قوی ترین عامل اکسید کننده، یوگو اتمی است واکنش های شیمیاییپس تامین لوازم الکترونیکی غیرممکن است. قدرت دلیرانه را آشکار می کند
پیکربندی توپ الکتریکی خارجی
سایر غیر فلزات می توانند قدرت های قدرتمندی از خود نشان دهند، اگرچه در رابطه با فلزات بسیار ضعیف تر هستند. در دوره ها و زیر گروه های آنها، مقدار اصلی به ترتیب معکوس برابر با اکسید تغییر می کند.
عناصر شیمیایی - غیر فلزات کمتر از 16 دلار! اگر فکر می کنید که عناصر 114 دلاری وجود دارد، اصلا زیاد نیست. دو عنصر غیر فلزی 76 درصد از پوسته زمین را تشکیل می دهند. این کیسن (49٪ دلار) و سیلیکون (27٪ دلار) است. جو حاوی 0.03% اسیدیته در پوسته زمین است. آنها فلز نکردند تا 98.5٪ از جرم Roslin، $97.6٪ از جرم بدن مردم شوند. غیر فلزات $C، H، O، N، S، P$ - ارگانوژن هایی که مهمترین چیزها را ایجاد می کنند. سخنرانی های ارگانیکپروتئین های زنده: پروتئین ها، چربی ها، کربوهیدرات ها، اسیدهای نوکلئیک. انبار باد که ما به آن اعتقاد داریم شامل گفتار ساده و پیچیده است که توسط عناصر غیرفلزی نیز ایجاد می شود (اکسیژن $O_2$، نیتروژن $N_2$، دی اکسید کربن $CO_2$، بخار آب $H_2O$ و غیره).
وودن عنصر اصلی جهان است. باگاتو اشیاء فضایی(ابرهای گازی، درخشش ها، از جمله خورشید) کم و بیش نیمی از آب تشکیل شده اند. روی زمین، از جمله جو، هیدروسفر و لیتوسفر، کمتر از 0.88٪ دلار. آل تسه پشت توده، و جرم اتمیآب خیلی کم است. بنابراین، مقدار کمی به جای آن ایجاد می شود و از هر 100 دلار اتم روی زمین، 17 دلار اتم آب ایجاد می شود.
سخنرانی: الگوهای تغییر در قدرت عناصر و موقعیت آنها در دوره ها و گروه ها
آموزه های روسی D.I. مندلف با موفقیت در زمینه های علمی غنی کار کرد. با این حال، بیشترین محبوبیت یومو از کشف منحصر به فرد قانون تناوبی عناصر شیمیایی در سال 1869 حاصل شد. درست از همان ابتدا اینگونه به نظر می‌رسید: «قدرت همه عناصر و متعاقباً قدرت سخنرانی‌های ساده و پیچیده‌ای که ایجاد می‌کنند، در مقابل جنگ اتمی‌شان به‌صورت دوره‌ای متوقف می‌شود».
فرمول نینا از قانون متفاوت است. در سمت راست این است که در طول چندین ساعت، طبق قانون، تظاهرات کوچکی از انرژی اتم وجود نداشته است و انرژی عنصر شیمیایی برای انرژی اتمی گرفته شده است. به لطف دگرگونی فعال اتم و ایجاد اطلاعات جدید در مورد آینده آن، قانونی به دست آمد که امروز مرتبط است: «قدرت اتم های شیمیایی. عناصر و گفتار ساده ای که آنها در وقوع دوره ای بارهای هسته اتم های خود ایجاد می کنند.
قانون نیز به صورت گرافیکی بیان می کند. این به وضوح توسط جدول نشان داده شده است:
جدول تناوبی D.I. مندلووا
در این مرحله ما شروع به استخراج اطلاعات مهم و ضروری برای درک علم از آن خواهیم کرد. شما ردیف هایی از آنها دارید. تسه دوره ها. Usyogo їх сім. از درس قبل حدس بزنید که تعداد دوره پوست تعداد سطوح انرژی را نشان می دهد که الکترون های اتم یک عنصر شیمیایی در آن قرار دارند. به عنوان مثال، سدیم (Na) و منیزیم (Mg) در دوره سوم یافت می شوند، زیرا الکترون های آنها در سه سطح انرژی قرار دارند. تمام دوره ها، به جز 1، شروع فلز سمت راست را گرفته و با گاز نجیب به پایان می رسد.
پیکربندی الکترونیکی:
فلز چمنزار - ns 1,
گاز نجیب - ns 2 p 6، برای کمی هلیوم (نه) - 1s 2.
دی n - با شماره دوره
همچنین ستون های عمودی دیگری نیز در جدول وجود دارد گروهی. در برخی جداول می توان 18 گروه وجود داشته باشد که با اعداد عربی شماره گذاری شده اند. این شکل از جدول طولانی نامیده می شود، پس از شناسایی تفاوت بین عناصر d و عناصر s و p ظاهر شد. همچنین سنتی که توسط مندلف ایجاد شده است، یک فرم کوتاه است، عناصر به 8 گروه دسته بندی می شوند که با اعداد رومی شماره گذاری شده اند:
ما جدول کوتاهی را در اختیار شما قرار داده ایم که از قبل برای شما آشناست.چه نوع اطلاعاتی در مورد شماره گروه ها باید بدانیم؟ عدد تعیین کننده تعداد الکترون هایی است که پیوندهای شیمیایی ایجاد می کنند. به بو می گویند ظرفیت. 8 گروه به دو زیر گروه تقسیم می شوند: سر و پهلو.
سر شامل الکترونیک s- و p-pidrivniv است. اینها زیر گروه های ІА، ІІА، ІІІА، ІВА، VA، VIA، VIIA و VIIIA هستند. به عنوان مثال، آلومینیوم (Al)، عنصری از زیر گروه اصلی گروه III، دارای ... 3s 2 3p 1 الکترون ظرفیت است.
عناصری که در زیرگروه‌های ثانویه یافت می‌شوند، در بخش الکترونیک d - زیربخش قرار دارند. محصولات جانبی شامل گروه های IB، IIB، IIIB، IVB، VB، VIB، VIIB و VIIB است. به عنوان مثال، منگنز (Mn)، عنصری از زیرگروه سر گروه VII، دارای ... 3d 5 4s 2 الکترون ظرفیتی است.
در جدول کوتاه، عناصر s با رنگ قرمز، عناصر p با رنگ زرد، عناصر d با رنگ آبی و عناصر f به رنگ سفید مشخص شده اند.
همچنین از جدول می توانید نمودار زیر را ایجاد کنید که بالاترین عدد اتمی عنصر و کوچکتر شعاع اتم را نشان می دهد. چرا؟ در سمت راست این است که با افزایش تعداد الکترون ها، تغییر در شعاع اتم وجود دارد. هر چه تعداد الکترون ها بیشتر باشد، انرژی اتصال آنها با هسته بیشتر می شود. به عنوان مثال، هسته یک اتم فسفر (P) به احتمال زیاد الکترون ها را از طرف دیگر خود حذف می کند، در حالی که هسته یک اتم سدیم (Na) احتمال کمتری دارد که یک الکترون در سمت خود داشته باشد. از آنجا که اتم های فسفر و سدیم واکنش نشان می دهند، فسفر به سدیم یک الکترون می دهد، زیرا فسفر الکترونگاتیوتر است. این فرآیند الکترونگاتیوی نامیده می شود. به یاد داشته باشید، در روسیه، راست دست در یک ردیف از عناصر جدول، منفی الکتریکی آن افزایش می یابد، و در وسط یک زیر گروه تغییر می کند. در درس های آینده در مورد این قدرت عناصر صحبت خواهیم کرد.
یاد آوردن:
1. در صورت افزایش شماره سریال، می توانیم مراقب باشیم:یونیزاسیون- این فرآیند تبدیل اتم ها به یون (کاتیون با بار مثبت یا آنیون با بار منفی) در طی یک واکنش شیمیایی است.
الکترونگاتیوی- ارزش اتمقبل از جذب الکترون از اتم دیگر در طی واکنش های شیمیایی
اکسیداسیون- فرآیند انتقال الکترون از اتم مادر (دهنده الکترون) به اتم اکسید کننده (پذیرنده الکترون) و افزایش مرحله اکسیداسیون اتم واکنشی.
