1) نیترات مس سرخ شد، رسوب جامد خارج شد و در اسید حل شد. آب کاه از طریق تشریح عبور داده شد، رسوب سیاه رنگ حذف شد و مازاد جامد با حرارت دادن در اسید نیتریک غلیظ متلاشی شد.
| نمایش دهید | |
|---|---|
Ca 3 (PO 4) 2 → P → P 2 O 5 → Na 3 PO 4 → Ba 3 (PO 4) 2 → BaHPO 4 یا Ba(H 2 PO 4) 2 Ca 3 (PO 4) 2 + 5C + 3SiO 2 → 3CaSiO 3 + 2P + 5CO |
|
| نمایش دهید | |
|---|---|
Al(OH) 3 ←AlCl 3 ←Al 2 S 3 → H 2 S → PbS → PbSO 4 Al 2 S 3 + 6HCl → 3H 2 S + 2AlCl 3 |
|
| نمایش دهید | |
|---|---|
Cr 2 O 3 → KCrO 2 → K → K 2 CrO 4 → K 2 Cr 2 O 7 → Cr 2 (SO 4) 3 Cr 2 O 3 + 2KOH → 2KCrO 2 + H 2 O |
|
11) اکسید مس (II) در جریانی از گاز بخار گرم شد. رودخانه اوتریمان در جوی حاوی کلر سوخت. محصول واکنش در آب حل شد. وظایف به دو بخش تقسیم شد. به یک قسمت یدید پتاسیم و به قسمت دیگر نیترات برش اضافه شد. در هر دو مورد از محاصره جلوگیری شد. برخی از توصیفات واکنش ها را یادداشت کنید.
| نمایش دهید | |
|---|---|
1) 2KClO 3 → 2KCl + 3O 2 2) ЗFe + 2O 2 → Fe 3 O 4 3) Fe 3 O 4 + 8НІ → FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O 4) 6 FeCl 2 + Na 2 Cr 2 O 7 + 14 HCI → 6 FeCl 3 + 2 CrCl 3 + 2 NaCl + 7H 2 O 18) سالن در محل کلر سوخت. آنها کربنات سدیم را به محلول اضافه کردند و باعث محاصره طوفانی شدند. این رسوب صاف شده و سرخ شد. Otrimanu rechovina با اسید هیدریدیک حل شد. برخی از توصیفات واکنش ها را یادداشت کنید. 1) 2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3 2) 2FeCl 3 + 3 Na 2 CO 3 → 2 Fe (OH) 3 + 6 NaCl + 3CO 2 3) 2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O 4) Fe 2 O 3 + 6HI → 2FeI 2 + I 2 + 3H 2 O |
|
| نمایش دهید | |
|---|---|
1)3Cu+8HNO3 →3Cu(NO 3) 2 +2NO+4H2O 2) مس (NO 3) 2 + 2NH 3 H 2 O→ Cu(OH) 2 + 2NH 4 NO 3 3) Cu(OH) 2 + 4NH 3 H 2 O → (OH) 2 + 4H 2 O 4) (OH) 2 + 3H 2 SO 4 → CuSO 4 + 2 (NH 4) 2 SO 4 + 2H 2 O |
|
30) در نتیجه احتراق سریع زغال سنگ، گاز حذف شد و اکسید گاز (III) از جریان گرم شد. رزین استخراج شده در یک اسید سولفوریک غلیظ داغ حل شد. انحلال نمک، که پس از ته نشین شدن، مقدار زیادی سولفید پتاسیم اضافه کرد.
31) ظرف سولفید روی به دو قسمت تقسیم شد. یکی از آنها با اسید کلریدریک آغشته شد و دیگری در فضای باز سوزانده شد. با فعل و انفعال گازهایی که دیده شد، یک سخنرانی ساده ایجاد شد. این مخلوط با اسید نیتریک غلیظ حرارت داده شد و گاز قهوه ای قابل مشاهده بود.
32) سیرکا از آهک آب شد. محصول واکنش با اسید هیدروکلریک تیمار شد. گازی که در حضور او دیده شد، بیش از حد سوخته است. محصولات کوهی با سولفات پایه آب (III) رس رس شدند.
خواص شیمیایی اکثر عناصر بر اساس توانایی آنها در تجزیه در اسیدهای آبی است. تنوع در ویژگی های عسل با فعالیت غیرفعال در ذهن های عادی همراه است. ویژگی این فرآیندهای شیمیایی ایجاد آمونیاک، جیوه، نیتروژن و مقدار کم آب در آب است که از فرآیندهای خورنده جلوگیری می کند. اینها مقامات شیمیایی ویژه ای هستند که به فرد اجازه می دهند در زمینه های مختلف صنعت ویکوریست شوند.
مس قدیمی ترین فلزی است که مردم حتی قبل از دوران ما شروع به استفاده از آن کردند. گفتار Qiu حذف شده است جرل های طبیعیدر دید سنگ معدن به این عنصر از جدول شیمیایی با نام لاتین cuprum می گویند که شماره سریال آن از 29 قدیمی تر است. در سیستم تناوبی در دوره چهارم هیچ تفاوتی وجود ندارد و به گروه اول بروید.
ریشین طبیعی یک فلز قرمز اریسیپلاس و مهم با ساختار نرم و چکش خوار است. دمای جوش و ذوب بیش از 1000 درجه سانتیگراد است. به عنوان یک راهنمای خوب قابل احترام است.
اگر فرمول الکترونیکی اتم مس را بخوانید، می بینید که 4 سطح وجود دارد. اوربیتال ظرفیت 4s تنها حاوی یک الکترون است. در طی واکنش های شیمیایی، یک اتم را می توان از 1 تا 3 ذره با بار منفی خارج کرد که منجر به ایجاد واسطه ها در مرحله اکسیداسیون +3، +2، +1 می شود. این ترکیبات دو ظرفیتی بیشترین دوام را دارند.
U واکنش های شیمیاییبه عنوان یک فلز کم فعال عمل می کند. در پیشرفته ترین ذهن ها، عدم تعادل آب آشامیدنی روزانه است. هنگامی که خشک می شود، هیچ خوردگی وجود ندارد، اما هنگامی که حرارت داده می شود، سطح فلز با یک پوشش سیاه از اکسید دو ظرفیتی پوشیده می شود. مقاومت شیمیایی عسل در حضور گازهای بی آب، کربن، تعدادی از ترکیبات آلی، رزین های فنلی و الکل ها آشکار می شود. با واکنش های کمپلکس با حضور ترکیبات تخمیری مشخص می شود. مس شباهت کمی به فلزات گروه قلع، مرتبط با قالب‌گیری‌های سری تک ظرفیتی مشابه دارد.
این فرآیند ایجاد سیستم های همگن به عنوان تقسیمات با تعامل یک نیمه شامل چیزهای دیگری است. انبارهای آنها شامل مولکول ها، اتم ها و سایر ذرات است. سطح مسئولیت با تمرکز گفتاری که هنگام برداشتن سلاح تزریق شده انجام می شود تعیین می شود.
واحد جهان اغلب صدها جلد و بخش است. کم شدن عسل در آب آشامیدنی، مانند سایر مواد جامد، در معرض تغییرات دما است. این کهنگی با کمک منحنی ها بیان می شود. اگر صفحه نمایش بسیار کوچک است، پس سخنرانی مهم است.
این فلز هنگامی که در معرض آب دریا قرار می گیرد مقاومت در برابر خوردگی نشان می دهد. این برای ایجاد اینرسی در عادی ترین اذهان است. قرار گرفتن عسل در نزدیکی آب (شیرین) چندان نگران کننده نیست. سپس در وسط مایع، تحت تأثیر دی اکسید کربن، مایعی روی سطح فلز تشکیل می شود. رنگ سبزبه عنوان کربنات اساسی:
Cu + Cu + O 2 + H 2 O + CO 2 → Cu(OH) 2 · CuCO 2.
اگر به این ترکیبات تک ظرفیتی مانند نمک نگاه می کنید، باید مراقب خراب شدن جزئی آنها باشید. چنین سخنرانی هایی تا حد اکسیداسیون سریع ضعیف هستند. در نتیجه، عسل های دو ظرفیتی متحد ظاهر می شوند. این نمک ها رابطه خوبی با محیط آبی دارند. با آنها جدایی کامل وجود دارد.
واکنشهای اولیه محیط با اسیدهای ضعیف یا رقیق، برهمکنش آنها را تحمل نمی کند. از فرآیند شیمیایی فلز از چمنزارها نمی توان اجتناب کرد. اسیدیته عسل در اسیدها امکان پذیر است، زیرا بوی بد آن عامل اکسید کننده قوی است. این تنها راهی است که رابطه برقرار می شود.
این واکنش در صورتی امکان‌پذیر است که فرآیند توسط یک معرف قوی تامین شود. اسید نیتریک به شکل رقیق و غلیظ، اکسیدهای قدرت مس محلول را نشان می دهد.
در گزینه اول، در عرض یک ساعت پس از واکنش، نیترات میدی و اکسید دو ظرفیتی نیتروژن به نسبت 75% به 25% آزاد می شوند. فرآیند با اسید نیتریک رقیق شده را می توان در دوران مدرن توصیف کرد:
8HNO 3 + 3Cu → 3Cu(NO 3) 2 + NO + NO + 4H 2 O.
در واکنش دیگر نیترات و اکسیدهای نیتروژن دو ظرفیتی و هم ظرفیتی به نسبت 1 به 1 تولید می شود. این فرآیند شامل 1 مول فلز و 3 مول اسید نیتریک غلیظ می شود. هنگامی که عسل تجزیه می شود، یک واکنش به شدت گرم رخ می دهد، در نتیجه از تجزیه حرارتی اکسیداسیون و آزاد شدن اکسیدهای نیتروژن اضافی جلوگیری می شود:
4HNO 3 + Cu → Cu(NO 3) 2 + NO 2 + NO 2 + 2H 2 O.
واکنش ویکوری در تولید ویبراتور در مقیاس کوچک همراه با پردازش بروشت یا سایر پوشش‌ها از خروجی‌ها مشاهده می‌شود. با این حال، این روش انحلال محیط ممکن است منجر به تعدادی کاستی مرتبط با حضور تعداد زیادی اکسید نیتروژن شود. برای گرفتن و خنثی کردن آنها به تجهیزات خاصی نیاز است. این فرآیندها حتی گران تر هستند.
در صورت آزاد شدن اکسیدهای فرار نیتروژن، تجزیه عسل کامل در نظر گرفته می شود. دمای واکنش از 60 درجه سانتیگراد تا 70 درجه سانتیگراد متغیر است. مرحله بعدی تخریب فلز است، روز بعد قطعات کوچک فلزی که واکنشی نشان نداده اند گم می شوند. آب را به مایع صاف شده اضافه کنید و فیلتر را انجام دهید.
در حالت عادی، چنین واکنشی رخ نمی دهد. عاملی که تجزیه اسید در اسید سولفوریک را تعیین می کند غلظت بالای آن است. یک محیط رقیق نمی تواند فلز را اکسید کند. انحلال عسل غلیظ از طریق تشکیل سولفات جریان می یابد.
این روند در قرن های آینده منعکس شده است:
Cu + H 2 SO 4 + H 2 SO 4 → CuSO 4 + 2H 2 O + SO 2 .
این اسید دی بازیک نیز نامیده می شود و به صورت زیر مشخص می شود: CuSO 4 . این مایع بدون بوی مشخص است و هیچ گونه کشندگی از خود نشان نمی دهد. نمک در حالت بی آب، رنگی ندارد، شفاف است و رطوبت سنجی بالایی دارد. میدی (سولفات) پراکندگی خوبی دارد. مولکول های آب وقتی به نمک اضافه می شوند، می توانند هیدرات های کریستالی ایجاد کنند. لب به رنگ سیاه پنتا هیدرات است. فرمول یوگو: CuSO 4 5H 2 O.
هیدرات های کریستالی قدرت دارای ساختار شفافی از رنگ مایل به آبی هستند، بوی بد بوی تلخ و فلزی را نشان می دهد. مولکول هایی که آنها ایجاد می کنند در طول زمان آب مرتبط را مصرف می کنند. در طبیعت مواد معدنی مختلفی مانند کالکانتیت و بوتیت وجود دارد.
سولفات مس کم جریان. این اختلال یک واکنش گرمازا است. به نظر می رسد مقدار قابل توجهی گرما در فرآیند هیدراتاسیون نمک دخیل است.
در نتیجه این فرآیند، شبه آلیاژهای آهن و مس ایجاد می شود. برای رسوبات فلزی، هر دو رسانه می توانند به طور متقابل از هم جدا شوند. حداکثر مقادیر در دمای 1099.85 درجه سانتیگراد مشاهده می شود. سطح عسل عسل در حالت جامد مایع در همان 8.5٪ باقی می ماند. اینها نمایشگرهای کوچک هستند. کاهش عملکرد فلز در فرم جامد تقریباً 4.2٪ است.
کاهش دما به دمای اتاق، فرآیندهای متقابل را بی اهمیت می کند. هنگامی که مس فلزی ذوب می شود، خوب است که مایع به شکل جامد خیس شود. هنگام حذف شبه آلیاژهای آهن و مس، از قطعات کار مخصوص استفاده می شود. آنها با مخلوطی از پودر از قبل گرد شده و پخته شده به شکل خالص یا آلیاژی ساخته می شوند. چنین آماده‌سازی‌هایی به‌عنوان یک محیط نادر نشت می‌کنند و آلیاژهای شبه ایجاد می‌کنند.
این فرآیند اغلب با عبور دادن شکل گاز مانند NH 3 روی فلز گرم شده رخ می دهد. نتیجه تجزیه مس به آمونیاک و تشکیل Cu 3 N است. بنابراین این نیترید یک ظرفیتی نامیده می شود.
نمک ها در معرض تزریق آمونیاک هستند. افزودن چنین معرف به کلرید مس منجر به رسوب به شکل هیدروکسید می شود:
CuCl 2 + NH 3 + NH 3 + 2H 2 O → 2NH 4 Cl + Cu(OH) 2 ↓.
سرریز آمونیوم ترکیب قالب گیری را به یک نوع پیچیده تبدیل می کند که آبی تیره است:
Cu(OH) 2 ↓+ 4NH 3 → (OH) 2.
این فرآیند برای شناسایی یون های مس دو ظرفیتی استفاده می شود.
ساختار چاوون پرلیت چکش خوار علاوه بر اجزای اصلی دارای یک عنصر اضافی است که شبیه عسل است. این خود باعث افزایش گرافیتی شدن اتم های کربن و افزایش استحکام، استحکام و سختی آلیاژها می شود. این فلز به طور مثبت ریواس را با پرلیت در محصول نهایی تزریق می کند. عرضه عسل در چاوون به صورت ویکوریست برای انجام ذخیره سازی انبار خروجی می باشد. روش اصلی چنین فرآیندی حذف یک آلیاژ چکش خوار است. قدرت مکانیکی و خورندگی افزایش یافته و سختی آن تغییر خواهد کرد.
اگر به جای عسل در چاوون حدود 1٪ وجود داشته باشد، مقدار آن در طول کشش به 40٪ می رسد و صافی به 50٪ افزایش می یابد. این اساساً ویژگی های آلیاژ را تغییر می دهد. استحکام فلز را تا 2% افزایش دهید تا زمانی که مقدار به مقدار 65% تغییر کند و نشانگر صافی روی 70% باقی بماند. با مقدار بیشتری عسل در محل نگهداری، چاوون راحت تر می تواند گرافیت خنک ایجاد کند. ورود یک عنصر سبک وزن به ساختار، تکنولوژی قالب گیری یک آلیاژ سخت یا نرم را تغییر نمی دهد. ساعتی که برای آتش تعیین می شود به دلیل پیش پا افتاده بودن چنین واکنشی در خانه عسل سرعت می گیرد. حدود 10 سال طول می کشد.
عسلی که برای تهیه چاون با غلظت بالایی از سیلیکون استفاده می شود را نمی توان به طور کامل حذف کرد زیرا در هنگام افتادن آلوده می شود. در نتیجه محصولی با فنری کم به دست می آید.
هنگامی که جیوه با فلزات عناصر دیگر مخلوط می شود، به صورت آمالگام خارج می شود. این فرآیند را می توان در دمای اتاق انجام داد و حتی در چنین سینک هایی سرب نادر است. کاهش مس از جیوه به محض گرم شدن افزایش می یابد. ابتدا فلز باید به تفصیل بیان شود. هنگامی که جیوه کمیاب در مس جامد خیسانده می شود، نفوذ متقابل یک مولکول به مولکول دیگر یا فرآیند انتشار رخ می دهد. مقدار تفاوت در صدها بیان می شود و 7.4 * 10 -3 می شود. فرآیند واکنش یک آمالگام سخت و ساده شبیه سیمان تولید می کند. به محض گرم شدن تکه ها نرم می شوند. در نتیجه قادر خواهید بود از ویکتورها برای تعمیر قطعات استفاده کنید. همچنین آمالگام های تاشو با مخلوط بهینه فلزات وجود دارد. به عنوان مثال، آلیاژهای دندانی حاوی عناصر مس و روی هستند. چگالی آن در صدها صدها 65: 27: 6: 2 گزارش شده است. ملغمه ای که از چنین ساختاری ساخته می شود، آمالگام نامیده می شود. جزء چرمی آلیاژ دارای عملکرد منحصر به فردی است که به شما امکان می دهد یک پرکننده با چگالی بالا را بردارید.
لب به لب دیگر آلیاژ ماژگامنی است که در آن از ارزش زیاد خودداری می شود. به آن آلیاژ مس نیز می گویند. آمالگام استوک حاوی 10 تا 30 درصد مس است. رسانه های بالا با برهمکنش قلع با جیوه تداخل می کند، که اجازه نمی دهد آلیاژ حتی یک فاز ضعیف و خورنده تشکیل دهد. علاوه بر این، تغییر هزینه پر کردن باعث کاهش قیمت شده است. برای تهیه آمالگام باید فضای بی اثری برای خشک شدن مخلوط ایجاد کرد که باعث حذف مذاب می شود. فلزاتی که وارد انبار آلیاژ می شوند به سرعت اکسید می شوند. فرآیند حرارت دادن مس با آمالگام در حضور آب منجر به تقطیر جیوه می شود که به آب اجازه می دهد تا عنصر مس را تقویت کند. همانطور که می دانید این موضوع ناخوشایند است. اکنون می دانید که چگونه مس نه تنها با آب، بلکه با اسیدها و سایر عناصر نیز تعامل دارد.
مانند همه عناصر d، آنها به خوبی تخمیر می شوند.
بنابراین همانطور که رسانه ها مراقب هستند خرابی الکترونیکی- از s-orbital به d-orbital
بودوا الکترونیکی اتم:
ظاهراً 2 مرحله مشخصه اکسیداسیون مس وجود دارد: +2 و +1.
یک سخنرانی ساده:رنگ چاودار طلایی متالیک. 
اکسیدهای مس:Сu2O اکسید مس (I) \ اکسید مس 1 - رنگ قرمز داغ
مس اکسید CuO (II) \ اکسید مس 2 - رنگ مشکی.
سایر اشکال مس و اکسید مس (I) پایدار نیستند.
وجود مس (II) در درجه اول پایدار است یا به رنگ سیاه یا سبز است.
چرا سکه های مسی سبز هستند؟ مس در حضور آب با دی اکسید کربن موجود در هوا تعامل می کند و CyCO3 را ایجاد می کند - رنگ سبز.
یکی دیگر با سولفید میدی - سولفید مس (II) - رسوب سیاه رنگ تهیه می شود.
مس به جای عناصر دیگر، پس از آب می ایستد که هیچ اسیدی نمی بیند:
وظیفه برنامه EDI S2 گزینه 1:
نیترات عسل سرخ شد و رسوب جامد خارج شد و در اسید سولفوریک حل شد. آب کاه از طریق تشریح عبور داده شد، رسوب سیاه رنگ حذف شد و مازاد جامد با حرارت دادن در اسید نیتریک متلاشی شد.
2Сu(NO3)2 → 2CuO↓ +4 NO2 + O2
رسوب جامد - اکسید مس (II).
CuO + H2S → CuS↓ + H2O
سولفید مس (II) رسوبی به رنگ سیاه است.
"آنها آتش را تشخیص دادند" - خوب، تعاملی با ترش وجود داشت. فریب غذای سرخ شده را نخورید. Gartuvat - گرما، به طور طبیعی، در دمای بالا.
2СuS + 3O2 = 2CuO + 2SO2
باقیمانده جامد - ce CuO - اگر سولفید مس به طور کامل واکنش نشان داده باشد، CuO + CuS - اگر جزئی باشد.
CyO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
CuS + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2S
واکنش دیگری نیز ممکن است:
CyS + 8HNO3 = Cu(NO3)2 + SO2 + 6NO2 + 4H2O
استاک باسن ЄДІ С2 گزینه 2:
مس در اسید نیتریک غلیظ حل شد، گاز استخراج شده با اسید مخلوط شد و در آب حل شد. در محلول استخراج شده، اکسید روی حذف شد، سپس مقدار زیادی هیدروکسید سدیم به محلول اضافه شد.
در نتیجه واکنش با اسید نیتریک، مس (NO3)2، NO2 و O2 حل می شوند.
NO2 با ترش مخلوط شد - سپس اکسید شد: 2NO2 + 5O2 = 2N2O5. مخلوط با آب: N2O5 + H2O = 2HNO3.
ZnO + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + 2H2O
روی (NO 3) 2 + 4NaOH = Na 2 + 2 NaNO 3
زاودانیا شماره 1
سدیم در زیر اتمسفر آب گرم شد. وقتی آب به آب تخلیه شده اضافه شد، گاز دیده شد و دید ایجاد شد. از این سوراخ، گاز قهوه‌ای عبور داده می‌شود که در نتیجه برهمکنش مس با منبع غلیظ اسید نیتریک استخراج می‌شود. برخی از توصیفات واکنش ها را یادداشت کنید.
1) هنگامی که سدیم در اتمسفر آب گرم می شود (T = 250-400 o C)، هیدرید سدیم ایجاد می شود:
2Na + H 2 = 2NaH
2) هنگامی که آب به هیدرید سدیم اضافه می شود، علفزار NaOH ایجاد می شود و آب ظاهر می شود:
NaH + H 2 O = NaOH + H 2
3) هنگامی که مس با اسید نیتریک غلیظ واکنش می دهد، گاز قهوه ای مشاهده می شود - NO 2:
Cu + 4HNO 3 (conc.) = Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
4) هنگامی که گاز قهوه ای NO 2 از خاک عبور می کند، یک واکنش عدم تناسب رخ می دهد - نیتروژن N +4 فورا اکسید شده و به N +5 و N +3 تبدیل می شود.
2NaOH + 2NO2 = NaNO3 + NaNO2 + H2O
(واکنش عدم تناسب 2N+4 → N+5+N+3).
Zavdannya شماره 2
مقیاس کثیف با اسید نیتریک غلیظ درمان شد. قبل از حذف مخلوط، هیدروکسید سدیم اضافه شد. محاصره ای که دیده شد برداشته شد و سرخ شد. مازاد جامد، که تمام شده بود، از نجات ذوب شد. برخی از توصیفات واکنش ها را یادداشت کنید.
فرمول مقیاس لجن Fe 3 O 4 است.
هنگامی که مقیاس شوری با اسید نیتریک غلیظ واکنش می دهد، نیترات نجات حل می شود و اکسید نیتروژن NO 2 تشکیل می شود:
Fe 3 O 4 + 10HNO 3 (مجموع) → 3Fe (NO 3) 3 + NO 2 + 5H 2 O
هنگامی که نیترات نمک با هیدروکسید سدیم واکنش می دهد، یک رسوب تشکیل می شود - هیدروکسید شوری (III):
Fe(NO 3) 3 + 3 NaOH → Fe(OH) 3 ↓ + 3 NaNO 3
Fe(OH) 3 - هیدروکسید آمفوتریک، نامحلول در آب، با حرارت دادن به اکسید (III) و آب تجزیه می شود:
2Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O
هنگامی که با اکسید (III) ذوب می شود، اکسید (II) از اکسید ایجاد می شود:
Fe 2 O 3 + Fe → 3FeO
زاودانیا شماره 3
سدیم در هوای آزاد سوزانده شد. مایعی که هنگام گرم شدن ذوب شده بود با آب کلر پاشیده شد. یک رنگ ساده زرد-سبز هنگام گرم شدن حذف شد و با اکسید کروم (III) در حضور هیدروکسید پتاسیم واکنش داد. هنگام آزمایش محلول یکی از نمک هایی که ته نشین شده بود، یک رسوب زرد رنگ با کلرید باریم تشکیل شد. برخی از توصیفات واکنش ها را یادداشت کنید.
1) هنگامی که سدیم در هوا تف می شود، پراکسید سدیم ایجاد می شود:
2Na + O 2 → Na 2 O 2
2) هنگامی که پراکسید سدیم با گرم شدن با اسید کلریدریک واکنش می دهد، گاز Cl 2 دیده می شود:
Na 2 O 2 + 4HCl → 2NaCl + Cl 2 + 2H 2 O
3) در آب میانی، کلر با گرم شدن با اکسید کروم آمفوتریک، کرومات و کلرید پتاسیم واکنش نشان می دهد:
Cr 2 O 3 + 3Cl 2 + 10KOH → 2K 2 CrO 4 + 6KCl + 5H 2 O
2Cr +3 -6e → 2Cr +6 | . 3- اکسیداسیون
Cl 2 + 2e → 2Cl - | . 1 - به روز رسانی
4) رسوب رنگ زرد (BaCrO 4) از واکنش کرومات پتاسیم و کلرید باریم تشکیل می شود:
K 2 CrO 4 + BaCl 2 → BaCrO 4 ↓ + 2KCl
Zavdannya شماره 4
روی به طور کامل در هیدروکسید پتاسیم غلیظ حل شد. روزچین مرفه که تموم شده بود دم کرده و بعد سرخ میکردن. مازاد جامد با مقدار لازم اسید هیدروکلریک حل شد. تا اینکه روزچین آینده نگر پس از نشستن، سولفید را به آمونیوم اضافه کرد و از ایجاد محاصره سفید جلوگیری کرد. برخی از توصیفات واکنش ها را یادداشت کنید.
1) روی با هیدروکسید پتاسیم با تتراهیدروکسوسینات پتاسیم (مانند Al و Be) واکنش می دهد:
2) پس از سرخ کردن، پتاسیم تتراهیدروکسوزینکات آب مصرف می کند و به پتاسیم روی تبدیل می شود.
3) روی پتاسیم، هنگام تعامل با اسید کلریدریک، کلرید روی، کلرید پتاسیم و آب را حل می کند:
4) کلرید روی، در نتیجه برهمکنش با سولفید آمونیوم، به سولفید روی غیر الکلی - یک رسوب سفید تبدیل می شود:
زاودانیا شماره 5
اسید یودوهیدریک با بی کربنات پتاسیم خنثی شد. نمک با خوردگی واکنش داد تا دی کرومات پتاسیم و اسید سولفوریک را حذف کند. هنگام تعامل با سخنرانی ساده تکمیل شده، نمک از آلومینیوم حذف شد. این مخلوط در آب حل شد و با سولفید پتاسیم مخلوط شد که در نتیجه محاصره ایجاد شد و گاز مشاهده شد. برخی از توصیفات واکنش ها را یادداشت کنید.
1) اسید هیودو هیدریک توسط آستانه اسیدی اسید کربنیک ضعیف خنثی می شود که در نتیجه دی اکسید کربن دیده می شود و توسط NaCl حل می شود.
HI + KHCO 3 → KI + CO 2 + H 2 O
2) یدید پتاسیم وارد یک واکنش اکسیداتیو با دی کرومات پتاسیم در یک محیط اسیدی می شود که در آن Cr +6 به Cr +3 ارتقا می یابد، I به I2 مولکولی اکسید می شود که رسوب می کند:
6KI + K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + 4K 2 SO 4 + 3I 2 ↓ + 7H 2 O
2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 │ 1
2I − -2e → I 2 │ 3
3) هنگامی که ید مولکولی با آلومینیوم واکنش می دهد، یدید آلومینیوم ایجاد می شود:
2Al + 3I 2 → 2AlI 3
4) با آلومینیوم متقابل با roschin sulfіda Kaliy در محاصره vipada al (oh) 3 і Vidilla h 2 s. Dreny al 2 s 3 در ناوبری girdoliz Solі در آب roschini دریافت نکنید:
2AlI 3 + 3K 2 S + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + 6KI + 3H 2 S
زاودانیا شماره 6
سطح کاربید آلومینیوم با اسید بروموهیدروس حل شد. قبل از استخراج، سولفیت پتاسیم به محلول اضافه شد که ایجاد محاصره سفید و ایجاد یک گاز بدون بایر را تضمین کرد. گاز با دی کرومات پتاسیم در حضور اسید سولفوریک خرد شد. قوت لنگ که ناپدید شده بود دیده شد و نیترات باریم به حد نابودی اضافه شد و محاصره در برابر آن محافظت شد. برخی از توصیفات واکنش ها را یادداشت کنید.
1) هنگامی که کاربید آلومینیوم در اسید بروموهیدروس حل می شود، نمکی تشکیل می شود - برومید آلومینیوم و متان دیده می شود:
Al 4 C 3 + 12HBr → 4AlBr 3 + 3CH 4
2) هنگامی که برومید آلومینیوم با سولفیت پتاسیم واکنش می دهد، Al(OH) 3 رسوب می کند و گاز ترش - SO 2 - ظاهر می شود:
2AlBr 3 + 3K 2 SO 3 + 3H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + 6KBr + 3SO 2
3) عبور گاز ترش از دی کرومات پتاسیم اسیدی شده، به موجب آن Cr +6 به Cr +3 به روز می شود S +4 به S +6 اکسید می شود:
3SO 2 + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O
2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 │ 1
S +4 -2e → S +6 │ 3
4) هنگامی که سولفات کروم (III) با نیترات باریم واکنش می دهد، نیترات کروم (III) تشکیل می شود و سولفات باریم سفید رنگ رسوب می کند:
Cr 2 (SO 4) 3 + 3Ba(NO 3) 2 → 3BaSO 4 ↓ + 2Cr(NO 3) 3
Zavdannya شماره 7
پودر آلومینیوم به مخلوط هیدروکسید سدیم اضافه شد. دی اکسید کربن اضافی از طریق تقسیم گفتار اکتسابی عبور داده شد. محاصره ای که تخلیه شده بود، آبکشی شد و سرخ شد. محصول به دست آمده با کربنات سدیم ذوب شد. برخی از توصیفات واکنش ها را یادداشت کنید.
1) آلومینیوم و همچنین بریل و روی که هم با خاک های آبی و هم با خاک های بی آب در هنگام ذوب واکنش می دهند. هنگامی که آلومینیوم با محلول آبی و هیدروکسید سدیم درمان می شود، سدیم تترا هیدروکسی آلومینات و آب حل می شوند:
2) هنگامی که دی اکسید کربن از محلول آبی سدیم تترا هیدروکسی آلومینات عبور می کند، هیدروکسید آلومینیوم کریستالی رسوب می کند. تکه های پشت حوضچه اجازه می دهد تا دی اکسید کربن اضافی از سوراخ عبور کند و کربنات ایجاد نمی شود، بلکه هیدروکربنات سدیم ایجاد می شود:
Na + CO 2 → Al(OH) 3 ↓ + NaHCO 3
3) هیدروکسید آلومینیوم و هیدروکسید فلزات غیر ضروری که با حرارت دادن به اکسید فلزی مشابه و آب تجزیه می شوند:
4) اکسید آلومینیوم که یک اکسید آمفوتریک است، هنگامی که با کربنات ها ذوب می شود، دی اکسید کربن از آنها با آلومینات های محلول آزاد می شود (با تترا هیدروکسوآلومینات ها اشتباه نگیرید!):
زاودانیا شماره 8
آلومینیوم با هیدروکسید سدیم واکنش داد. گازی که مشاهده شد از روی پودر گرم شده اکسید مس (II) عبور داده شد. محلول ساده که پخته شده بود با حرارت دادن آن در اسید سولفوریک غلیظ حل شد. نمک حذف شد و یدید پتاسیم اضافه شد تا حل شود. برخی از توصیفات واکنش ها را یادداشت کنید.
1) آلومینیوم (همچنین بریلیم و روی) هم با خاکهای دارای آب و هم با خاکهای بی آب هنگام ذوب واکنش می دهد. هنگامی که آلومینیوم با محلول آبی و هیدروکسید سدیم درمان می شود، سدیم تترا هیدروکسی آلومینات و آب حل می شوند:
2NaOH + 2Al + 6H 2 O → 2Na + 3H 2
2) هنگامی که آب از روی پودر گرم شده عبور می کند، اکسید مس (II) Cu +2 به Cu 0 به روز می شود: رنگ پودر از سیاه (CuO) به قرمز (Cu) تغییر می کند:
3) مس در غلظت اسید سولفوریک و سولفات مس (II) تجزیه می شود. علاوه بر این، هنگامی که دی اکسید گوگرد قابل مشاهده است:
4) هنگامی که یدید پتاسیم به سولفات مس اضافه می شود، یک واکنش اکسیداتیو رخ می دهد: Cu +2 به Cu +1 ارتقا می یابد، I به I2 اکسید می شود (رسوب های ید مولکولی):
CuSO 4 + 4KI → 2CuI + 2K 2 SO 4 + I 2 ↓
زاودانیا شماره 9
ما الکترولیز کلرید سدیم را انجام دادیم. زالیز کلرید (III) به قربانی اضافه شد. رسوبی که تخلیه شده بود صاف و سرخ شد. باقی مانده جامد در اسید هیدرویدیک حل شد. برخی از توصیفات واکنش ها را یادداشت کنید.
1) الکترولیز کلرید سدیم:
کاتد: 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH -
آند: 2Cl − − 2e → Cl 2
بنابراین، به دلیل از دست دادن کلرید سدیم در نتیجه الکترولیز، گاز مانند H 2 و Cl 2 دیده می شود و در نتیجه یون های Na + و OH- از بین می روند. در روش سنتی حسادت را اینگونه می نویسند:
2H 2 O + 2 NaCl → H 2 + 2 NaOH + Cl 2
2) هنگامی که کلرید نمک (III) به کشت اضافه می شود، یک واکنش تبادلی رخ می دهد که در نتیجه Fe(OH) 3 رسوب می کند:
3NaOH + FeCl 3 → Fe(OH) 3 ↓ + 3 NaCl
3) وقتی هیدروکسید زالیس (III) سرخ می شود، اکسید زالیس (III) و آب پخت می شوند:
4) هنگامی که اکسید (III) در اسید هیدرویدیک حل می شود، FeI 2 حل می شود و I2 رسوب می کند:
Fe 2 O 3 + 6HI → 2FeI 2 + I 2 ↓ + 3H 2 O
2Fe +3 + 2e → 2Fe +2 │1
2I − − 2e → I 2 │1
Zavdannya شماره 10
کلرات پتاسیم در حضور یک کاتالیزور حرارت داده شد و منجر به تولید گاز بدون بارفری شد. مقیاس سوختن از گاز موجود در جو حذف شد. آنها با اسید هیدروکلریک اضافی تعمیر شدند. قبل از خیساندن، مخلوط برای حذف دی کرومات سدیم و اسید هیدروکلریک اضافه شد.
1) هنگامی که کلرات پتاسیم در حضور یک کاتالیزور (MnO 2، Fe 2 O 3، CuO و غیره) گرم می شود، کلرید پتاسیم ایجاد می شود و ترشی ظاهر می شود:
2) هنگامی که فلس در یک جو اسیدی تبخیر می شود، مقیاسی ایجاد می شود که فرمول آن Fe 3 O 4 است (فلس یک اکسید مخلوط Fe 2 O 3 و FeO است).
3) هنگامی که مقیاس بزاق شکسته می شود، اسید کلریدریک اضافی مخلوطی از کلریدهای بزاق (II) و (III) ایجاد می کند:
4) در حضور یک اکسید کننده قوی - دی کرومات سدیم Fe +2 به Fe +3 اکسید می شود:
6FeCl 2 + Na 2 Cr 2 O 7 + 14HCl → 6FeCl 3 + 2CrCl 3 + 2 NaCl + 7H 2 O
Fe +2 – 1e → Fe +3 │6
2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 │1
زاودانیا شماره 11
آمونیاک از طریق اسید هیدروبرومیک عبور داده شد. قبل از برنده، مجازات به نیترات سریبلا اضافه شد. رسوبی که تخلیه شده بود جدا شد و با پودر روی حرارت داده شد. این فلز که در طی واکنش تشکیل شد، با محلول غلیظ اسید سولفوریک تیمار شد که گازی با بوی تند تولید کرد. برخی از توصیفات واکنش ها را یادداشت کنید.
1) هنگامی که آمونیاک از اسید هیدروبرومیک عبور می کند، آمونیوم برومید ایجاد می شود (واکنش خنثی سازی):
NH 3 + HBr → NH 4 Br
2) هنگامی که آمونیوم برومید و نیترات دال با هم ریخته می شوند، یک واکنش تبادلی بین دو نمک رخ می دهد که منجر به رسوب به رنگ زرد روشن - برمید دال می شود.
NH 4 Br + AgNO 3 → AgBr↓ + NH 4 NO 3
3) هنگامی که دال با پودر برمید و روی گرم می شود، یک واکنش جایگزینی رخ می دهد - دال قابل مشاهده است:
2AgBr + Zn → 2Ag + ZnBr 2
4) هنگامی که اسید سولفوریک غلیظ به فلز اعمال می شود، سولفات سولفور تشکیل شده و گاز دیده می شود. بوی بد- دی اکسید گوگرد:
2Ag + 2H 2 SO 4 (conc.) → Ag 2 SO 4 + SO 2 + 2H 2 O
2Ag 0 – 2e → 2Ag + │1
S +6 + 2e → S +4 │1
Zavdannya شماره 12
9С278С
اکسید کروم (VI) با هیدروکسید پتاسیم واکنش داد. مایع استخراج شده را با اسید سولفوریک پاشیدند، به طوری که پس از اتمام کار، رنگ نارنجی را دیدند. کیو سیل با اسید بروموهیدروس تیمار شد. یک سخنرانی ساده حذف شد و وارد واکنشی از آب شد. برخی از توصیفات واکنش ها را یادداشت کنید.
1) اکسید کروم (VI) CrO 3 یک اکسید اسیدی است که با نمک محلول - کرومات پتاسیم نیز واکنش می دهد:
CrO 3 + 2KOH → K 2 CrO 4 + H 2 O
2) کرومات پتاسیم در محیط اسیدی بدون تغییر مرحله اکسیداسیون کروم به بی کرومات K 2 Cr 2 O 7 - رنگ نارنجی تبدیل می شود:
2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O
3) هنگام درمان بی کرومات پتاسیم با اسید هیدروبرومیک، Cr +6 به Cr +3 کاهش می یابد، که در آن برم مولکولی قابل مشاهده است:
K 2 Cr 2 O 7 + 14HBr → 2CrBr 3 + 2KBr + 3Br 2 + 7H 2 O
2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 │1
2Br − − 2e → Br 2 │3
4) برم به عنوان یک عامل اکسید کننده قوی در آب حاصل از آب حل می شود:
Br 2 + H 2 S → 2HBr + S↓
Zavdannya شماره 13
پودر منیزیم در اتمسفر نیتروژن حرارت داده شد. هنگامی که کلمه گفتاری با آب تعامل کرد، گاز مشاهده شد. گاز از طریق خروجی آب به سولفات کروم (III) منتقل شد و در نتیجه محاصره عظیمی به وجود آمد. رسوب جدا شد و با رزماری گرم شده تیمار شد تا با پراکسید آب و هیدروکسید پتاسیم مخلوط شود. برخی از توصیفات واکنش ها را یادداشت کنید.
1) هنگامی که پودر منیزیم در فضای نیتروژن گرم می شود، نیترید منیزیم ایجاد می شود:
2) نیترید منیزیم به طور کامل با هیدروکسید منیزیم و آمونیاک هیدرولیز می شود:
Mg 3 N 2 + 6H 2 O → 3Mg(OH) 2 ↓ + 2NH 3
3) آمونیاک توسط مقامات اصلی برای حضور بخار الکترون مشترک در اتم نیتروژن نگهداری می شود و به عنوان پایه وارد واکنش مبادله ای با سولفات کروم (III) می شود که در نتیجه محاصره ظاهر می شود. رنگ خاکستری- Cr(OH) 3:
6NH3. H 2 O + Cr 2 (SO 4) 3 → 2Cr(OH) 3 ↓ + 3 (NH 4) 2 SO 4
4) پراکسید آبی موجود در محیط، Cr +3 را به Cr +6 اکسید می کند و در نتیجه کرومات پتاسیم تشکیل می شود:
2Cr(OH) 3 + 3H 2 O 2 + 4KOH → 2K 2 CrO 4 + 8H 2 O
Cr +3 -3e → Cr +6 │2
2O − + 2e → 2O -2 │3
زاودانیا شماره 14
هنگام واکنش با اکسید آلومینیوم و اسید نیتریک، نمک حل شد. خشکش کردند و سرخ کردند. باقیمانده جامد که در طی سرخ کردن خشک شده بود، در کرایولیت مذاب تحت الکترولیز قرار گرفت. در طول الکترولیز، فلز با یک محلول غلیظ گرم می شود تا نیترات پتاسیم و هیدروکسید پتاسیم حذف شود که گازی با بوی تند تولید می کند. برخی از توصیفات واکنش ها را یادداشت کنید.
1) هنگامی که Al2O3 آمفوتریک با اسید نیتریک واکنش می دهد، نمک - نیترات آلومینیوم - تشکیل می شود (واکنش تبادل):
Al 2 O 3 + 6HNO 3 → 2Al(NO 3) 3 + 3H 2 O
2) هنگامی که نیترات آلومینیوم سرخ می شود، اکسید آلومینیوم ایجاد می شود و دی اکسید نیتروژن و اسیدیته نیز دیده می شود (آلومینیوم حاوی گروه هایی از فلزات است (در تعدادی از فعالیت ها از زمین تا مس که شامل مس است) که نیترات های آن تجزیه می شوند. اکسیدهای فلزی، NO 2 و O 2):
3) فلز آلومینیوم از الکترولیز Al 2 O 3 در کرایولیت مذاب Na 2 AlF 6 در دمای 960-970 o C تشکیل می شود.
طرح الکترولیز Al 2 O 3:
مذاب با اکسید آلومینیوم تجزیه می شود:
Al 2 O 3 → Al 3 + + AlO 3 3-
K(-): Al 3+ + 3e → Al 0
A(+): 4AlO 3 3- − 12e → 2Al 2 O 3 + 3O 2
سومارنه ریونیانیاروند:
آلومینیوم کمیاب در پایین الکترولیزور جمع می شود.
4) هنگام درمان آلومینیوم با نیترات پتاسیم غلیظ برای حذف نیترات پتاسیم، آمونیاک قابل مشاهده است و تتراهیدروکسی آلومینات پتاسیم (هیدروکسی لومینات پتاسیم) نیز ایجاد می شود:
8Al + 5KOH + 3KNO 3 + 18H 2 O → 3NH 3 + 8K
Al 0 – 3e → Al +3 │8
N +5 + 8e → N -3 │3
زاودانیا شماره 15
8AAA8C
یک ظرف سولفید مایع (II) به دو قسمت تقسیم شد. یکی از آنها با اسید کلریدریک آغشته شد و دیگری در فضای باز سوزانده شد. با فعل و انفعال گازهایی که دیده می شد صدای ساده ای به رنگ زرد ایجاد می شد. مایع استخراج شده با اسید نیتریک غلیظ حرارت داده شد و گاز قهوه ای تولید کرد. برخی از توصیفات واکنش ها را یادداشت کنید.
1) هنگامی که سولفید نمک (II) با اسید هیدروکلریک تصفیه می شود، کلرید نمک (II) حل می شود و آب دیده می شود (واکنش تبادل):
FeS + 2HCl → FeCl 2 + H 2 S
2) هنگامی که سولفید جوشانده می شود (II)، مایع تا مرحله اکسیداسیون +3 اکسید می شود (Fe 2 O 3 حل می شود) و دی اکسید گوگرد قابل مشاهده است:
3) هنگامی که دو ترکیب سولفوریک SO 2 و H 2 S با هم تعامل دارند، یک واکنش اکسیداتیو (تناسب) رخ می دهد که در نتیجه یک گوگرد ظاهر می شود:
2H 2 S + SO 2 → 3S↓ + 2H 2 O
S -2 – 2e → S 0 │2
S +4 + 4e → S 0 │1
4) هنگامی که گوگرد با اسید نیتریک غلیظ گرم می شود، اسید سولفوریک و دی اکسید نیتروژن حل می شوند (واکنش اکسیداتیو):
S + 6HNO 3 (conc.) → H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O
S 0 – 6e → S +6 │1
N +5 + e → N +4 │6
Zavdannya شماره 16
گازی که پس از تصفیه نیترید کلسیم با آب برداشته شد، از روی پودر پخته شده اکسید مس (II) عبور داده شد. مایع جامد استخراج شده در اسید نیتریک غلیظ حل شد، عصاره تبخیر شد و مازاد جامد استخراج شده سرخ شد. تعداد واکنش های توصیف شده را جمع کنید.
1) نیترید کلسیم با آب، عامل پخت و آمونیاک واکنش می دهد:
Ca 3 N 2 + 6H 2 O → 3Ca(OH) 2 + 2NH 3
2) با عبور آمونیاک روی پودر پخته شده اکسید مس (II)، مس موجود در اکسید به فلز تبدیل می شود که در آن نیتروژن قابل مشاهده است (زیرا اکسید کننده ها آب، زغال سنگ، گاز مایع و غیره نیز تولید می کنند):
Cu +2 + 2e → Cu 0 │3
2N -3 – 6e → N 2 0 │1
3) مس، پس از آب در تعدادی از فعالیت های فلزی حل شده، برهمکنش با اسید نیتریک غلیظ با نیترات مس محلول و دی اکسید نیتروژن:
Cu + 4HNO 3 (conc.) → Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
Cu 0 - 2e → Cu +2 │1
N +5 +e → N +4 │2
4) هنگامی که نیترات عسل سرخ می شود، اکسید مس ایجاد می شود و دی اکسید نیتروژن و ترشی آن نیز دیده می شود (مس دارای گروه هایی از فلزات است (در تعدادی از فعالیت ها از جمله خاک های رسی تا مس) که نیترات های آن تجزیه شده به اکسیدهای فلزی c، NO 2 و O 2):
Zavdannya شماره 17
سیلیکون در اتمسفر کلر سوزانده شد. کلرید اوتریمانیم با آب مخلوط شد. محاصره که در مقابلش دیده می شد سرخ شد. سپس کلسیم و واژیل را با فسفات ترکیب کردند. تعداد واکنش های توصیف شده را جمع کنید.
1) واکنش بین سیلیکون و کلر در دمای 340-420 درجه سانتیگراد در جریانی از آرگون با کلرید سیلیکون (IV) محلول رخ می دهد.
2) کلرید سیلیکون (IV) کاملاً هیدرولیز می شود که در طی آن اسید هیدروکلریک حل می شود و اسید سیلیسیک رسوب می کند:
SiCl 4 + 3H 2 O → H 2 SiO 3 ↓ + 4HCl
3) هنگامی که اسید سیلیسیک سرخ می شود، به اکسید سیلیکون (IV) و آب تجزیه می شود:
4) هنگامی که سیلیس با دی اکسید کربن و فسفات کلسیم ذوب می شود، یک واکنش اکسیداتیو رخ می دهد که در نتیجه سیلیکات کلسیم، فسفر حل می شود و یک گاز مایع دیده می شود:
C 0 − 2e → C +2 │10
4P +5 +20e → P 4 0 │1
Zavdannya شماره 18
توجه داشته باشید! این قالب کار قدیمی است، اما وظیفه این نوع شایسته احترام است، زیرا در واقع باید همان مقادیری را که در قالب جدید گنجانده شده است، در آنها یادداشت کرد.
داده ها از کلمات: زالیزو، مقیاس زالیزنا، اسید هیدروکلریک رقیق شده و اسید نیتریک غلیظ. لیستی از چندین واکنش ممکن بین همه واکنش دهنده ها را بدون تکرار معرف های زیاد بنویسید.
1) اسید هیدروکلریک با مایع واکنش می دهد و آن را به مرحله اکسیداسیون +2 اکسید می کند که در آن آب ظاهر می شود (واکنش جایگزینی):
Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2
2) اسید نیتریک غلیظ مایع را بطور غیر فعال اکسید می کند (به طوری که مایع اکسید فلزی روی سطح آن تشکیل می شود)، مایع تحت تزریق در دمای بالا با اسید نیتریک غلیظ اکسید می شود تا مرحله اکسیداسیون +3:
3) فرمول مقیاس Fe 3 O 4 است (مجموع اکسیدهای مقیاس FeO و Fe 2 O 3 است). Fe 3 O 4 وارد یک واکنش تبادلی با اسید کلریدریک می شود که در طی آن مخلوط دو کلرید (II) و (III) ایجاد می شود:
Fe 3 O 4 + 8HCl → 2FeCl 3 + FeCl 2 + 4H 2 O
4) علاوه بر این، ترازو با اسید نیتریک غلیظ وارد یک واکنش اکسیداتیو می شود که در آن Fe +2 موجود در آن به Fe +3 اکسید می شود:
Fe 3 O 4 + 10HNO 3 (conc.) → 3Fe(NO 3) 3 + NO 2 + 5H 2 O
5) مقیاس و رسوب هنگامی که متراکم می شوند وارد یک واکنش ترکیبی می شوند (عامل اکسید کننده و سلف یکی هستند. عنصر شیمیایی):
Zavdannya شماره 19
با توجه به موارد زیر: فسفر، کلر، اسیدهای آبی و هیدروکسید پتاسیم. لیستی از چندین واکنش ممکن بین همه واکنش دهنده ها را بدون تکرار معرف های زیاد بنویسید.
1) کلر یک گاز آلی است که فعالیت شیمیایی بالایی دارد و با فسفر قرمز به شدت واکنش می دهد. در فضایی پر از کلر، فسفر خود را اشغال می کند و با نیمه نورهای سبز ضعیف می سوزد. کلرید فسفر (III) یا کلرید فسفر (V) را می توان از واکنش ترکیبات واکنش دهنده به دست آورد:
2P (قرمز) + 3Cl 2 → 2PCl 3
2P (قرمز) + 5Cl 2 → 2PCl 5
Cl 2 + 2KOH → KCl + KClO + H 2 O
هنگامی که کلر از آب گرم و غلیظ عبور می کند، کلر مولکولی با Cl + 5 و Cl-1 نامتناسب می شود و در نتیجه کلرات و کلرید به همین ترتیب تشکیل می شود:
3) در نتیجه برهمکنش مواد آبی، چمنزار و اسید سولفوریک به اسید یا اسید تبدیل می شوند. قدرت متوسطاسید سولفوریک (بسته به غلظت معرف):
KOH + H2SO4 → KHSO4 + H2O
2KOH + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + 2H 2 O (واکنش خنثی سازی)
4) عوامل اکسید کننده قوی، مانند اسید سولفوریک، فسفر را به اسید فسفریک تبدیل می کنند:
2P + 5H 2 SO 4 → 2H 3 PO 4 + 5SO 2 + 2H 2 O
Zavdannya شماره 20
داده شده: اکسید نیتریک (IV)، مس، هیدروکسید پتاسیم و اسید سولفوریک غلیظ. لیستی از چندین واکنش ممکن بین همه واکنش دهنده ها را بدون تکرار معرف های زیاد بنویسید.
1) مس، در محدوده فعالیت های فلزی در سمت راست آب، می تواند توسط اسیدهای اکسید کننده قوی (H 2 SO 4 ( conc. )، HNO 3 و غیره :
Cu + 2H 2 SO 4 (conc.) → CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
2) در نتیجه برهمکنش بین KOH و اسید سولفوریک غلیظ، نمک اسیدی - هیدروژن سولفات پتاسیم - تشکیل می شود:
KOH + H 2 SO 4 (مجموع) → KHSO 4 + H 2 O
3) هنگامی که NO 2 N + 4 از گاز قهوه ای عبور می کند، با N +5 و N +3 نامتناسب می شود و در نتیجه نیترات پتاسیم و نیتریت پتاسیم به همان ترتیب ایجاد می شود:
2NO 2 + 2KOH → KNO 3 + KNO 2 + H 2 O
4) هنگامی که گاز قهوه ای از غلظت اسید سولفوریک عبور می کند، N+4 به N+5 اکسید می شود و دی اکسید گوگرد ظاهر می شود:
2NO 2 + H 2 SO 4 (مجموع) → 2HNO 3 + SO 2
Zavdannya شماره 21
با توجه به موارد زیر: کلر، هیدروسولفید سدیم، هیدروکسید پتاسیم (روزچین)، زالیزو. لیستی از چندین واکنش ممکن بین همه واکنش دهنده ها را بدون تکرار معرف های زیاد بنویسید.
1) کلر به عنوان یک عامل اکسید کننده قوی، با اکسید کردن آن به Fe +3 وارد واکنش می شود:
2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3
2) هنگامی که کلر از غلظت های سرد آب عبور می کند، کلرید و هیپوکلریت ایجاد می شود (کلر مولکولی با Cl +1 و Cl-1 نامتناسب می شود):
2KOH + Cl 2 → KCl + KClO + H 2 O
هنگامی که کلر از آب گرم و غلیظ عبور می کند، کلر مولکولی با Cl + 5 و Cl-1 نامتناسب می شود و در نتیجه کلرات و کلرید به همین ترتیب تشکیل می شود:
3Cl 2 + 6KOH → 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O
3) کلر که قدرت اکسید کنندگی قوی تری دارد، می تواند گوگرد وارد شده به انبار نمک اسیدی را اکسید کند:
Cl 2 + NaHS → NaCl + HCl + S↓
4) نمک اسیدی - هیدروسولفید سدیم در محلول میانی به سولفید تبدیل می شود:
2NaHS + 2KOH → K 2 S + Na 2 S + 2H 2 O
CuCl 2 + 4NH 3 = Cl 2
Na 2 + 4HCl = 2NaCl + CuCl 2 + 4H 2 O
2Cl + تا 2 S = Cu 2 S + 2KCl + 4NH 3
هنگام مخلوط کردن اجزاء، هیدرولیز هم در کاتیون باز ضعیف و هم در آنیون اسید ضعیف رخ می دهد:
2CuSO 4 + Na 2 SO 3 + 2H 2 O = Cu 2 O + Na 2 SO 4 + 2H 2 SO 4
2CuSO 4 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O = (CuOH) 2 CO 3 ↓ + 2Na 2 SO 4 + CO 2
مس و نیم مس.
1) از طریق جداسازی کلرید مس (II)، جریان ثابتی از الکترودهای گرافیتی عبور داده شد. پایه برقی. محصول الکترولیز مشاهده شده در کاتد در اسید نیتریک غلیظ حل شد. گازی که ناپدید شده بود جمع آوری شد و از یک دیسپنسر هیدروکسید سدیم عبور داده شد. محصول گاز مانند الکترولیز که روی آند دیده می شد از محلول داغ هیدروکسید سدیم عبور داده شد. شرح واکنش ها را یادداشت کنید.
2) Rechovina که در طول الکترولیز با کلرید مس مذاب (II) روی کاتد جدا شده است، با گوگرد واکنش می دهد. محصول استخراج شده با اسید نیتریک غلیظ تیمار شد و گازی که مشاهده شد از هیدروکسید باریم عبور داده شد. شرح واکنش ها را یادداشت کنید.
3) رنگ ناشناخته بدون دانه است و نیمی از رنگ زرد را خراب می کند. هنگامی که این نمک به آرامی با اسید سولفوریک غلیظ گرم می شود، مایع به جوش می آید و مس حل می شود. بقیه واکنش با تشکیل گاز قهوه ای و انحلال نمک مس همراه است. در هنگام تجزیه حرارتی هر دو نمک، یکی از محصولات ترش است. شرح واکنش ها را یادداشت کنید.
4) با تبادل متقابل نمک و از چمنزار، رودخانه ناگسستنی سیاه رنگ از دراگلیست نزدیک آب برداشته شد، زیرا در کشور بایر B با تأیید رنگ آبی جدا شدند. محصول جامد که پس از بخارپز کردن دقیق خارج شده بود، سرخ شد. که با آن دو گاز یکی قهوه ای رنگ و دیگری وارد انبار باد جوی دیده شد و گفتار جامد رنگ سیاه که با گفتار آفریده شده الف در کشور شکسته می شود گم شد بنویسید مجموعه ای از توصیفات واکنش ها
5) براده های مس در اسید نیتریک رقیق حل شد و محلول با هیدروکسید پتاسیم خنثی شد. مشاهده شد که رنگ شراب خامه ای شده، سرخ شده (رنگ شراب به سیاه تبدیل شده)، با کک مخلوط شده و دوباره سرخ شده است. شرح واکنش ها را یادداشت کنید.
6) براده های مس به نیترات جیوه (II) اضافه شد. پس از اتمام واکنش، مایعات فیلتر شدند و فیلتر به صورت قطره ای به مایع اضافه شد تا هیدروکسید سدیم و هیدروکسید آمونیوم حذف شود. تحت این امر، محاصره برای مدت کوتاهی برقرار شد، زیرا محاصره رنگ آبی روشن آنها را نافرمانی کرد. هنگامی که اسید سولفوریک بیش از حد به مخلوط اضافه می شود، رنگ تغییر می کند. شرح واکنش ها را یادداشت کنید.
7) اکسید مس (I) با اسید نیتریک غلیظ تیمار شد، مخلوط به دقت بخار داده شد و باقی مانده جامد سرخ شد. محصولات واکنش گاز مانند از آب زیادی عبور داده شد و پس از حذف، براده های منیزیم به آن اضافه شد و در نتیجه گازی به وجود آمد که در پزشکی استفاده می شود. شرح واکنش ها را یادداشت کنید.
8) رزین جامد که در حین حرارت دادن مالاکیت سخت می شود، در جوی آب گرم می شود. محصول واکنش با اسید سولفوریک غلیظ تیمار شد، کلرید سدیم به محلول اضافه شد و محاصره ایجاد شد. شرح واکنش ها را یادداشت کنید.
9) نمک جدا شده از محلول محلول اسید نیتریک، با استفاده از الکترودهای ویکور و گرافیت تحت الکترولیز قرار گرفت. محلولی که روی آند دیده می شد با سدیم وارد واکنش شد و محصول واکنش حاصل در ظرفی با دی اکسید کربن قرار گرفت. شرح واکنش ها را یادداشت کنید.
10) محصول جامد انبساط حرارتی مالاکیت با حرارت دادن اسید نیتریک غلیظ حل شد. گل رز را با دقت بخار می دادند و مازاد جامد را سرخ می کردند و رنگ سیاه آن را از بین می بردند و سپس آمونیاک اضافی (گاز) را گرم می کردند. شرح واکنش ها را یادداشت کنید.
11) دوز اسید سولفوریک رقیق شده به رنگ سیاه پودر مانند اضافه شد و حرارت داده شد. یک دوز سود سوزآور در معجون های رنگ بلاکیت ریخته شد تا محاصره کامل شود. رسوب فیلتر شده و حرارت داده شد. محصول واکنش در اتمسفر آب گرم شد و در نتیجه رنگ قرمز به دست آمد. شرح واکنش ها را یادداشت کنید.
12) ماده ناشناخته رنگ قرمز در کلر حرارت داده شد و محصول واکنش در آب حل شد. علاوه بر غذاهای لذیذ، چمنزار، محاصره ای از رنگ سیاه، که آن را غوطه ور، صاف و سرخ کردند، اضافه کردند. هنگامی که محصول حرارت داده و سرخ می شود که رنگ آن مشکی است، رنگ قرمز حاصل از کک حذف می شود. شرح واکنش ها را یادداشت کنید.
13) روزچین که از برهمکنش عسل با اسید نیتریک غلیظ استخراج شده بود، رسوب را تبخیر و سرخ کرد. محصولات گاز مانند با خاک رس در سطح پوشانده می شوند و آب از روی مازاد جامد عبور می کند. شرح واکنش ها را یادداشت کنید.
14) پودر سیاه که با تف کردن فلز رنگ قرمز در هوای اضافی پخته شده بود، در اسید سولفوریک 10 درصد حل شد. آنها یک چمنزار و یک محاصره به رنگ بلاکیت اضافه کردند که پس از سقوط، آمونیاک بیش از حد را جدا کرد و از بین برد. شرح واکنش ها را یادداشت کنید.
15) رنگ سیاه با سرخ کردن رسوب حاصل از واکنش هیدروکسید سدیم و سولفات مس (II) حفظ می شود. هنگامی که حرارت داده می شود، مخلوط با وگیلاس یک فلز رنگ قرمز را حفظ می کند که با غلظت اسید سولفوریک حل می شود. شرح واکنش ها را یادداشت کنید.
16) مس فلزی پس از حرارت دادن با ید تیمار شد. محصول استخراج شده پس از گرم شدن در اسید سولفوریک غلیظ حل شد. روزچین، پس از نشستن، با هیدروکسید پتاسیم درمان شد. محاصره که خیس شده بود سرخ شد. شرح واکنش ها را یادداشت کنید.
17) کلرید رنگ مس (II) با مقدار زیادی سودا اضافه شد. محاصره ای که تخلیه شد سرخ شد و محصول حذف شده در یک جو آب گرم شد. پودر استخراج شده در اسید نیتریک رقیق حل شد. شرح واکنش ها را یادداشت کنید.
18) مس در اسید نیتریک رقیق حل شد. قبل از برداشتن روزچینا، روزچینای اضافی به آمونیاک اضافه کردند و از ایجاد محاصره جلوگیری کردند و سپس از بیرون، روزچینای آبی تیره ایجاد شد. عصاره ها با اسید سولفوره تحت درمان قرار گرفتند تا زمانی که یک تخمیر سیاه مانند نمک های مس مشخص شد. شرح واکنش ها را یادداشت کنید.
19) مس در اسید نیتریک غلیظ حل شد. قبل از برداشتن روزچینا، روزچینای اضافی به آمونیاک اضافه کردند و از ایجاد محاصره جلوگیری کردند و سپس از بیرون، روزچینای آبی تیره ایجاد شد. عصاره ها با اسید کلریدریک اضافی تیمار شدند. شرح واکنش ها را یادداشت کنید.
20) گاز استخراج شده از برهمکنش تیریون بزاق با آزاد شدن اسید کلریدریک، از روی اکسید مس (II) گرم شده عبور داده شد تا فلز کاملاً تجدید شود. فلز خارج شد و در اسید نیتریک غلیظ تجزیه شد. روزچین، پس از نشستن، تحت الکترولیز با الکترودهای بی اثر قرار گرفت. شرح واکنش ها را یادداشت کنید.
21) ید در یک لوله آزمایش با اسید نیتریک گرم غلیظ قرار داده شد. گازی که مشاهده شد در حضور اسید از آب عبور داده شد. هیدروکسید مس (II) به مخلوط اضافه شد. روزچین که تمام شد، تبخیر شد و مازاد خشک و جامد آن سرخ شد. شرح واکنش ها را یادداشت کنید.
22) اکسید مس نارنجی در اسید سولفوریک غلیظ قرار داده شد و حرارت داده شد. قبل از حذف مخلوط بلاکیت، هیدروکسید پتاسیم اضافی اضافه شد. رسوب آبی که تخلیه، فیلتر، خشک و سرخ شده بود. وقتی مایع سیاه سخت را داخل لیوان می‌ریختند، لوله‌ای را گرم می‌کردند و آمونیاک را روی آن رد می‌کردند. شرح واکنش ها را یادداشت کنید.
23) اکسید مس (II) با اسید اسیدی تیمار شد. در طول الکترولیز، گازی روی آند بی اثر که حل می شود، قابل مشاهده است. گاز با اکسید نیتروژن (IV) مخلوط و با آب مخلوط شد. منیزیم به محلول رقیق اسید استخراج شده اضافه شد که در نتیجه دو نمک حل شد و هیچ محصول گاز مانندی مشاهده نشد. شرح واکنش ها را یادداشت کنید.
24) اکسید مس (II) در جریانی از گاز بخار گرم شد. رودخانه اوتریمان در جوی حاوی کلر سوخت. محصول واکنش در آب حل شد. وظایف به دو بخش تقسیم شد. به یک قسمت یدید پتاسیم و به قسمت دیگر نیترات برش اضافه شد. در هر دو مورد از محاصره جلوگیری شد. شرح واکنش ها را یادداشت کنید.
25) نیترات محیط (II) سرخ شد، مخلوط جامد پس از ته نشین شدن، در اسید سولفوریک رقیق حل شد. نمک استخراج شده تحت الکترولیز قرار گرفت. محلولی که روی کاتد مشاهده شد در اسید نیتریک غلیظ حل شد. تجزیه از حضور گاز قهوه ای جریان می یابد. شرح واکنش ها را یادداشت کنید.
26) اسید اگزالیک با مقدار کمی اسید سولفوریک غلیظ حرارت داده شد. گازی که مشاهده شد از طریق هیدروکسید کلسیم عبور داده شد. من در محاصره هستم. بخشی از گاز محو نشد، آن را از روی رودخانه سخت سیاه رنگ عبور داد و سپس با نیترات مس سرخ شده (II) خارج شد. در نتیجه یک جریان جامد از رنگ قرمز تیره پدیدار شد. شرح واکنش ها را یادداشت کنید.
27) اسید سولفوریک غلیظ با عسل واکنش نشان داد. گازی که همراه با گاز دیده می شد در اثر مقدار زیاد هیدروکسید پتاسیم کاملاً از بین رفت. محصول اکسیداسیون عسل با محلول رزماری و هیدروکسید سدیم مخلوط شد تا رسوب تشکیل شود. بقیه با اسید کلریدریک اضافی تعمیر شد. شرح واکنش ها را یادداشت کنید.
فلز مس. اتصال رسانه ها
1. CuCl 2 Cu + Cl 2
روی کاتد روی آند
2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
6NaOH (hor.) + 3Cl 2 = NaClO 3 + 5 NaCl + 3H 2 O
2. CuCl 2 Cu + Cl 2
روی کاتد روی آند
CuS + 8HNO 3 (افق متمرکز) = CuSO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O
یا CuS + 10HNO 3 (conc.) = Cu(NO 3) 2 + H 2 SO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O
4NO 2 + 2Ba(OH) 2 = Ba(NO 3) 2 + Ba(NO 2) 2 + 2H 2 O
3. NaNO 3 (تلویزیون) + H 2 SO 4 (مجموع) = HNO 3 + NaHSO 4
Cu + 4HNO 3 (conc.) = Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
2NaNO 3 2NaNO 2 + O 2
4. Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2NaNO 3
Cu(OH) 2 + 2HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O
2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
CuO + 2HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + H 2 O
5. 3Cu + 8HNO 3 (ناشکسته) = 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
Cu(NO 3) 2 + 2KOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2KNO 3
2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
CuO + C Cu + CO
6. Hg(NO 3) 2 + Cu = Cu(NO 3) 2 + Hg
Cu(NO 3) 2 + 2 NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2 NaNO 3
(OH) 2 + 5H 2 SO 4 = CuSO 4 + 4NH 4 HSO 4 + 2H 2 O
7. Cu 2 O + 6HNO 3 (conc.) = 2Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 3H 2 O
2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
4NO 2 + O 2 + 2H 2 O = 4HNO 3
10HNO3 + 4Mg = 4Mg(NO3)2 + N2O + 5H2O
8. (CuOH) 2 CO 3 2CuO + CO 2 + H 2 O
CuO + H2Cu + H2O
CuSO 4 + Cu + 2NaCl = 2CuCl↓ + Na 2 SO 4
9. 3Cu + 8HNO 3 (تقسیم نشده) = 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
روی کاتد روی آند
2Na + O 2 = Na 2 O 2
2Na 2 O 2 + CO 2 = 2Na 2 CO 3 + O 2
10. (CuOH) 2 CO 3 2CuO + CO 2 + H 2 O
CuO + 2HNO 3 Cu(NO 3) 2 + H 2 O
2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
11. CuO + H 2 SO 4 CuSO 4 + H 2 O
CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4
Cu(OH) 2 CuO + H 2 O
CuO + H2Cu + H2O
12. Cu + Cl 2 CuCl 2
CuCl 2 + 2 NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2 NaCl
Cu(OH) 2 CuO + H 2 O
CuO + C Cu + CO
13. Cu + 4HNO 3 (conc.) = Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
4NO 2 + O 2 + 2H 2 O = 4HNO 3
2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
CuO + H2Cu + H2O
14. 2Cu + O 2 = 2CuO
CuSO 4 + NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4
Cy(OH) 2 + 4 (NH 3 H 2 O) = (OH) 2 + 4H 2 O
15. CySO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4
Cu(OH) 2 CuO + H 2 O
CuO + C Cu + CO
Cu + 2H 2 SO 4 (conc.) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
16) 2Cu + I 2 = 2CuI
2CuI + 4H 2 SO 4 2CuSO 4 + I 2 + 2SO 2 + 4H 2 O
Cu(OH) 2 CuO + H 2 O
17) 2CuCl 2 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O = (CuOH) 2 CO 3 + CO 2 + 4 NaCl
(CuOH) 2 CO 3 2CuO + CO 2 + H 2 O
CuO + H2Cu + H2O
3Cu + 8HNO 3 (ناشکسته) = 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
18) 3Cu + 8HNO 3 (نامشخص) = 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
(OH) 2 + 3H 2 SO 4 = CuSO 4 + 2 (NH 4) 2 SO 4 + 2H 2 O
19) Cu + 4HNO 3 (conc.) = Cu (NO 3) 2 + 2NO + 2H 2 O
Su(NO 3) 2 + 2NH 3 H 2 O = Cu(OH) 2 ↓ + 2NH 4 NO 3
Cu(OH) 2 + 4NH 3 H 2 O = (OH) 2 + 4H 2 O
(OH) 2 + 6HCl = CuCl 2 + 4NH 4 Cl + 2H 2 O
20) Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2
CuO + H 2 = Cu + H 2 O
Cu + 4HNO 3 (conc.) = Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
2Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O 2Cu + O 2 + 4HNO 3
21) I 2 + 10HNO 3 = 2HIO 3 + 10NO 2 + 4H 2 O
4NO 2 + 2H 2 O + O 2 = 4HNO 3
Cu(OH) 2 + 2HNO 3 Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O
2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
22) Cu 2 O + 3H 2 SO 4 = 2CuSO 4 + SO 2 + 3H 2 O
SuSO 4 + 2KOH = Cu(OH) 2 + K2 SO 4
Cu(OH) 2 CuO + H 2 O
3CuO + 2NH 3 3Cu + N 2 + 3H 2 O
23) CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O
4NO 2 + O 2 + 2H 2 O = 4HNO 3
10HNO3 + 4Mg = 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
24) CuO + CO Cu + CO 2
Cu + Cl 2 = CuCl 2
2CuCl 2 + 2KI = 2CuCl↓ + I 2 + 2KCl
CuCl 2 + 2AgNO 3 = 2AgCl↓ + Cu(NO 3) 2
25) 2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O
2CuSO 4 + 2H 2 O 2Cu + O 2 + 2H 2 SO 4
Cu + 4HNO 3 (conc.) = Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
26) H 2 C 2 O 4 CO + CO 2 + H 2 O
CO 2 + Ca(OH) 2 = CaCO 3 + H 2 O
2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
CuO + CO Cu + CO 2
27) Cu + 2H 2 SO 4 (conc.) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
SO 2 + 2KOH = K 2 SO 3 + H 2 O
CySO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4
Cu(OH) 2 + 2HCl CuCl 2 + 2H 2 O
منگنز. افزودن منگنز
I. منگنز.
در هوای آزاد، منگنز با یک لایه اکسید پوشانده می شود که در هنگام گرم شدن از اکسیداسیون بیشتر محافظت می کند، اما در آسیاب خرد شده (پودر) به راحتی اکسید می شود. منگنز با سولفور، هالوژن، نیتروژن، فسفر، کربن، سیلیکون، بور، مواد حل کننده در مرحله +2 برهم کنش می کند:
3Mn + 2P = Mn 3 P 2
3Mn + N 2 = Mn 3 N 2
Mn + Cl 2 = MnCl 2
2Mn + Si = Mn 2 Si
هنگام تعامل با اسید، منگنز اکسید منگنز (IV) ایجاد می کند:
Mn + O 2 = MnO 2
4Mn + 3O 2 = 2Mn 2 O 3
2Mn + O 2 = 2MnO
هنگام گرم شدن، منگنز با آب واکنش می دهد:
Mn+ 2H 2 O (بخار) Mn(OH) 2 + H2
در سری الکتروشیمیایی، منگنز در آب یافت می شود؛ به راحتی در اسیدهایی که نمک های منگنز را حل می کنند حل می شود (II):
Mn + H 2 SO 4 = MnSO 4 + H 2
Mn + 2HCl = MnCl 2 + H 2
منگنز هنگام گرم شدن با اسید سولفوریک غلیظ واکنش می دهد:
منگنز + 2H 2 SO 4 (مجموع) MnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
با اسید نیتریک برای ذهن برتر:
منگنز + 4HNO 3 (مجموع) = منگنز (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
3Mn + 8HNO 3 (دیسک..) = 3Mn(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
تجزیه و تحلیل مراتع برای منگنز عملا کار نمی کند، اما با مذاب علفزار از عوامل اکسید کننده، رسوب منگنات (VI) واکنش نشان می دهد.
Mn + KClO 3 + 2KOH K 2 MnO 4 + KCl + H 2 O
منگنز می تواند اکسیدهای فلزات غنی را تشکیل دهد.
3Mn + Fe 2 O 3 = 3MnO + 2Fe
5Mn + Nb 2 O 5 = 5MnO + 2Nb
II. اتصال منگنز (II، IV، VII)
1) اکسید.
منگنز با تعدادی از اکسیدها واکنش می دهد، خواص اسید-بازی که در مرحله اکسیداسیون منگنز رخ می دهد.
منگنز +2 O Mn +4 O2Mn2 +7 O 7
اسید آمفوتریک پایه
اکسید منگنز (II).
اکسید منگنز (II) حاوی تغییراتی در سایر اکسیدها است: منگنز، آب یا اکسید کربن (II):
MnO 2 + H 2 MnO + H 2 O
MnO 2 + CO MnO + CO 2
اثرات اصلی اکسید منگنز (II) در برهمکنش آنها با اسیدها و اکسیدهای اسیدی آشکار می شود:
MnO + 2HCl = MnCl 2 + H 2 O
MnO + SiO 2 = MnSiO 3
MnO + N 2 O 5 = Mn (NO 3) 2
MnO + H 2 = Mn + H 2 O
3MnO + 2Al = 2Mn + Al 2 O 3
2MnO + O 2 = 2MnO 2
3MnO + 2KClO 3 + 6KOH = 3K 2 MnO 4 + 2KCl + 3H 2 O
