Dividido: Química
El uso de datos electrónicos en el proceso facilita significativamente la implementación de la lección, permite un enfoque individual y diferenciado del tiempo de comunicación entre el alumno y el profesor, lo que es de gran ayuda. El profesor tiene una hora de preparación antes de la lección. .
Así como durante la hora de las lecciones de informática la computadora actúa como un proceso de metailuminación, en otras lecciones, durante la hora de las lecciones de química, la computadora se utiliza para lograr los objetivos iniciales.
Una herramienta tradicional para escribir y estudiar en el aula: una pizarra, un lápiz, un bolígrafo, una tabla de coser y las mismas herramientas están disponibles para el nuevo alumno, por ejemplo, como una pizarra electrónica SMART.
Las lecciones interactivas le permiten aumentar la intensidad de la lección:
Objetivos de la lección:
Encendiendo: consolidar el conocimiento de los estudiantes sobre los óxidos de nitrógeno, repetir la clasificación y los principales poderes de los óxidos, repetir los principales poderes del ácido nítrico y consolidar los detalles de sus interacciones con los metales, aprender sobre el estancamiento del ácido nítrico.
Desarrollar: ser capaz de sistematizar desarrollos de forma independiente y analizar información teórica y experimental, ver los dolores de cabeza en el proceso de demostración de seguimientos, realizar trabajos independientes sobre innovaciones y hacer analogías.
Vikhova: la formación de una perspectiva científica, el desarrollo de habilidades comunicativas en el curso del trabajo en grupo, en pareja y colectivo, la necesidad de nuevas tecnologías de la información para obtener la química antes de comprender y describir los cesiv, que se encuentran en el medio de la nada, tomando Cuida tu salud y bienestar 'Soy un dovkilla.
Formulario de lección– seminario
Métodos a utilizar en clase. – verbal (conversación, opinión), básico (presentación), práctico (laboratorio químico virtual), novedad (pizarra interactiva virtual), control (experiencia de aprendizaje, redacción de notas) reacciones químicas).
Posesión y materiales:
Disco "Laboratorio químico virtual", 9º grado
1. Etapa organizativa. Llega la palabra del profesor: Saludos, comprobando la preparación para la lección.
2. Etapa motivacional
El tema de la lección es la extensión lógica del uso de nitrógeno.
Etapa de ampliación, formalización, consolidación de conocimientos teóricos y prácticos de aprendizaje sobre el tema de la lección.
¿Qué tipo de óxidos de nitrógeno conoces? Nombra el óxido de la piel.
Indicar la valencia y etapa de oxidación del nitrógeno en el óxido de la piel.
¿Qué tipo de óxidos se introducen en la piel?
Aprenda a pasar por la escuela y escriba en el SMART electrónico - escuela las fórmulas químicas de los óxidos de nitrógeno, indique la valencia y etapa de oxidación del nitrógeno en la piel, dé el nombre de los óxidos, indique el tipo de piel.
¿Cuáles son los efectos físicos y químicos del óxido nítrico (I)? (Diapositiva 5)
¿Cuáles son los efectos físicos y químicos del óxido nítrico (II)? (Diapositiva 6)
Completa las reacciones químicas características de este óxido.
¿Cuáles son los efectos físicos y químicos del óxido nítrico (III)? (Diapositiva 7)
Completa las reacciones químicas características de este óxido.
norte 2 O 3 + H 2 O =
¿Cuáles son los efectos físicos y químicos del óxido nítrico (IV)? (Diapositiva 8)
Completa las reacciones químicas características de este óxido.
Hay una gran cantidad de óxido de nitrógeno (IV) que ingresa en el almacenamiento de los gases de escape de los automóviles y en los fluidos gaseosos de las empresas industriales, provocando la lluvia ácida.
¿Cuáles son los efectos físicos y químicos del óxido nítrico (V)? (Diapositiva 9)
Completa las reacciones químicas características de este óxido.
norte 2 O 5 + H 2 O =
¿De qué manera se pueden eliminar todos los óxidos de nitrógeno? Escribe una comparación de reacciones químicas. Aprenda a ir al tablero interactivo y escribir una reacción igual. (Diapositiva 10)
¿Qué ácidos sabes sobre el nitrógeno? Realizar la purificación de estos ácidos.
| Parámetros de nivelación | Ácido nitroso | Ácido nítrico |
| Fórmula química | HNO2 | HNO3 |
| Etapa de oxidación de nitrógeno | + 3 | +5 |
| valencia del nitrógeno | 3 | 4 |
| temperatura de ebullición | - | 82,6 0 С |
| Durabilidad | Sólo duerme a bajas temperaturas y en zonas diluidas; a temperaturas elevadas se descompone fácilmente: 3HNO2 = HNO3 + 2NO + H2O |
Se pone a la luz. 4HNO3 =4NO2 + O2+2H2O |
| poder químico | Revela poderes oxidativos y regenerativos. | Revela menos poder de óxido. |
A los ojos de los antiguos descendientes, el ácido nítrico es una sustancia que tiene un gran poder en manos de las personas. (Diapositiva 12)
Termine la comparación de reacciones químicas: (Diapositiva 13)
HNO3 + Mg(OH)2 =
HNO 3 + Na 2 CO 3 =
HNO3 + K2SiO3 =
Dé la vuelta a la ecuación de reacciones químicas: (Diapositiva 14)
2HNO 3 + Mg(OH) 2 -> Mg(NO 3) 2 +2H 2 O
2HNO 3 + MgO -> Mg(NO 3) 2 +2H 2 O
2HNO 3 + Na 2 CO 3 -> 2NaNO 3 +CO 2 +H 2 O
2HNO 3 + K 2 SiO 3 -> 2KNO 3 + H 2 SiO 3?
Características de la interacción del ácido nítrico con metales. (Diapositiva 15)
Las enseñanzas confirman la oferta:
Cuando el ácido nítrico reacciona con metales se forma lo siguiente: sal (Nitrato de Me) + H 2 Pro + A, donde “A” es el producto de renovación N +5: NO 2, N 2 O 3, NO, N 2 O , N2, NH3 (NH4NO3);
Los metales interactúan con el ácido nítrico, que se encuentra antes y después del agua en la serie de actividad, donde se encuentran el metal activo y el ácido diluido, reemplazando así el átomo de nitrógeno en el ácido nítrico.
El ácido nítrico (concentrado) no interactúa (pasivamente): Al, Fe, Cr, Ni, Pb, etc.
Las interacciones del ácido nítrico con metales y no metales se confirman mediante trazas de demostración, como concluyeron los científicos utilizando un disco virtual de laboratorio químico. Las distintas reacciones de interacción del ácido nítrico con metales y no metales quedan registradas en el expediente electrónico SMART. (Diapositiva 16,17)
El ácido nítrico tiene una amplia gama de propiedades. El estancamiento del ácido nítrico afecta a dos individuos: creativo y destructivo. El ácido nítrico se utiliza para eliminar fibras de nitrógeno, vibukhovyh rayones, percebes, plásticos, fibras en trozos, etc. (Diapositiva 18-21)
Después del seminario, podrás realizar una sección de control de diez semanas, que se incluirá en la presentación.
4. Montaje de bolsa. Reflexión.
Tú y yo fuimos tratados eficazmente. ¿Crees que hemos alcanzado el objetivo que nos propusimos? ¿Qué fue importante para ti? ¿Qué fue lo más fácil para ti?
Anota las reacciones químicas del ácido nítrico en el nitrógeno atmosférico.
Óxido nitroso (I) N 2 O N 2 O – óxido nitroso (I), óxido nitroso o “gas de la risa”, que causa sistema nervioso personas que utilizan medicamentos como agente anestésico. Poder físico: gas, sin color ni olor. Revela óxidos de poder y es fácil de descomponer. Óxido no salino. 2norte 2 O = norte 2 O + Cy =
Óxido de nitrógeno (III) N 2 O 3 – óxido de nitrógeno (III), color azul oscuro, térmicamente inestable, punto de ebullición. = 3,5 0C, luego comienza en un estado raro solo cuando se enfría, en el caso de mentes normales, pasa a un estado similar al gas. El óxido ácido reacciona con el agua para disolver el ácido nitroso. norte 2 o 3 = norte 2 o 3 + h 2 o =
Ácido nítrico. HNO 3 El ácido nítrico es un líquido higroscópico sin barra, tiene un olor acre, “humo” al aire libre, se disuelve inmediatamente en agua, punto de ebullición = C. Guarde el ácido nítrico en un frasco de vidrio oscuro para poder colocarlo en un frasco liviano i: 4HNO 3 = 4NO 2 + 2H 2 O+O 2
Diapositiva 1
adición de NITRÓGENO Material para repetición y preparación ante DPA Profesor de Química Institución Educativa Municipal “Gimnasio No. 1” pág. Saratova Shishkina I.Yu.Diapositiva 2
El nitrógeno se elimina del agua con una pequeña cantidad de miel, incluido el amoníaco, que es el más importante. La fórmula electrónica de la molécula de amoníaco es: Ottrimanya amoníaco. En el laboratorio: 2NH4Cl + Ca (OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O En la industria: N2 + 3H2 2NH3 + 92 kJ
Diapositiva 3
Características químicas 1. El amoníaco es un agente fuerte. 3Cu+2O + 2N-3H3 = 3Cu0 + N20 + 3H2O 2N-3 – 6e = N 2 Cu2+ + 2e = Cu 3 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O En presencia de un catalizador, óxido de cromo (III), reacción (II ) y agua : Cr2O3 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O Renovación de metales a partir de sus óxidos:
Diapositiva 4
El amoníaco reacciona con permanganato de potasio: NH3 + KMnO4 = N2 + H2O + MnO2 +KOH Reacciona con halógenos: 2NH3 + 3Br2 = 6HBr + N2 2NH3 + 3Cl2 = 6HCl + N2 La adición de amoníaco cambia la cantidad de rozchina
Diapositiva 5
2. dilución de sales con amonio. Reacciones a partir de la formación de un vínculo donante-aceptor. NH3 + H2O NH3. H2O NH4+ + OH- NH4OH NH4+ + OH- H NH3 + H+Cl- [ H N H ]+ Cl- H
Diapositiva 6
Sales de amonio Las sales de amonio se liberan por la interacción del amoníaco o el agua con ácidos. NH3 + HNO3 = NH4NO3 NH3H2O + HNO3 = NH4NO3 + H2O Las sales de amonio interactúan con ácidos y otras sales: (NH4)Cl + NaOH = NaCl + H2O + NH3 CONC. 2NH4Cl + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2HCl (NH4)2SO4 + BaCl2 = 2NH4Cl + BaSO4
Diapositiva 7
Todas las sales de amonio se desintegran cuando se calientan. (NH4)2CO3 = 2NH3 + H2O CO2 NH4NO2 = 2H2O + N2 NH4Cl NH3 + HCl (NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + 4H2O + N2 sales de ácidos letales sales de ácidos oxidantes
Diapositiva 8
Una reacción clara al ion amoníaco. NH4+ + OH- H2O + NH3 Aún más importante es el poder de las sales de amonio y sus interacciones con las especies vegetales.
Diapositiva 9
Oxido de nitrógeno. El nitrógeno disuelve seis compuestos deslustrados. etapa de oxidación +1 N2O +2 NO +3 N2O3 +4 NO2, N2O4 +5 N2O5
Diapositiva 10
Eliminación de N2O: NH4NO = N2O +2H2O Potencia química: 1. expansión al calentar 2N2+1O = 2N20+O2 2. con agua N2+1O +H2 = N20 +H2O no solidificante +1
Diapositiva 11
NO +2 Extracción: 1. En la naturaleza: N2 + O2 = 2NO 2. En la industria: 4NH3 + 5O2 = 4NO +6H2O Propiedades químicas: 1. fácilmente oxidable: 2N+2O + O2 = 2N+4O2 2. agente oxidante: 2N+ 2O + 2SO2 = 2SO3 + N20 no solitario
Diapositiva 12
N2O3 +3 Poder químico: NO2 + NO N2O3 Eliminación: TODO poder de óxidos ácidos. óxido de ácido
Diapositiva 13
NO2 +4 Eliminación: 1. 2NO + O2 = 2NO2 2. Cu + 4HNO3(k) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Energía química: 1. con agua 2NO2 + H2O = HNO3 + HNO2 2. con praderas 2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O 3. dimerización 2NO2 N2O4 tóxico
Diapositiva 14
N2O5 +5 Eliminación: 1. 2NO2 + O3 = N2O5 + O2 2. 2HNO3 + P2O5 = 2HPO3 + N2O5 Propiedades químicas: 1. Se descompone fácilmente 2N2O5 = 4NO2 + O2 2. Óxido de ácido oxidante fuerte
Diapositiva 15
Ácido nítrico. Recorte de ácido nítrico: KNO3 + H2SO4 = HNO3 + KHSO4 En el laboratorio, con bajo calentamiento: En la industria, el proceso de decapado de ácido nítrico se puede dividir en tres etapas: 1. Oxidación de amoníaco sobre un catalizador de platino a NO: 4NH3 + 5O2 = 4NO +6H2O2. acidificar NO a NO2: 2NO + O2 = 2NO2 3. Eliminar NO2 con agua en presencia de exceso de acidez: 4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3
Diapositiva 16
HNO3 diluido concentrado prados y prados Fe, Su metales importantes NH4NO NH3 NO prados y prados metales importantes N2O NO2 Fe Cr Au Al Pt pasivo no mutuamente
Diapositiva 17
El ácido nítrico se diluye. Ácido nítrico concentrado. Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2 H2O 3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 + NO + 2H2O 4Zn + 10HNO3 (incluso disuelto) = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
Diapositiva 18
El ácido nítrico interactúa con muchos no metales, oxidándolos a ácidos derivados: 3P + 5HNO3 + H2O = 3H3PO4 + 5NO C + 4HNO3 = CO2 + H2O + 4NO2
Diapositiva 19
Los nitratos son sales de ácido nítrico que están presentes en presencia de ácidos sobre los metales, sus óxidos e hidróxidos. Salitre – sales de ácido nítrico metales de pradera. NaNO3 – nitrato de sodio KNO3 – nitrato de potasio NH4NO3 – nitrato de amonio Ca(NO3)2 – nitrato de calcio Energía: TODOS los detalles del agua.
Diapositiva 20
Cuando se calientan, los nitratos se descomponen en ácido visible (O2) t MeNO3 MeNO2 + O2 t MeNO3 MeO + NO2 + O2 t MeNO3 Me + NO2 + O2 antes de Mg antes de Mg antes de Pb después de Cu
Diapositiva 21
El salitre es elogiado por su bondad. KNO3 se utiliza para preparar pólvora negra.
Diapositiva 22
1 Amoníaco para mentes normales: esto es... 1) gas inodoro y sin púas 2) gas marrón, que huele caliente 3) gas sin corteza y con olor caliente 4) líquido sin corteza Pruebas: 2 No hay interacción con concentrado ácido nítrico... 1) Hg 2) Al 3 ) Cu 4) Zn 3 En la industria, el ácido nítrico participa en la reacción: 1) NaNO3(K) + H2SO4(K) = NaHSO4 + HNO3 2) Ba(NO3) 2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3 3) 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 4) N2O5 + H2O = 2HNO3 4 Las sales de amonio reaccionan con las praderas, así como con esta... 1) se crea una base débil con hidróxido de amonio 2) se ve gas amoniaco 3) se crea una nueva sal 4) se crea una base débil y el gas de apariencia fluye 5 Coeficiente de nivel reacciones Mg + HNO3 NO + … + H2O más avanzado... 1)3 2)4 3)6 4 )8 6 Cuando se añadió el nitrato a la molienda, se formó un precipitado blanco. Esto es bueno... 1) nitrato de calcio 2) nitrato de potasio 3) nitrato de amonio 4) silvinita 7 ácidos más débiles, fórmula HNO3 2) H2SiO3 3) H2SO3 4) H3PO4 8 óxido de ácido nítrico... 1) N 2O 2) NO 3) NO2 4).
Diapositiva 23
II opción 1 el ácido nítrico es un ácido fuerte, como lo es... 1) completamente disociado en agua 2) destruye el agua 3) óxido fuerte 4) bueno en agua 6 Posiblemente disociado y el agua es mineral bueno... 1) amonio cloruro 2) nitrato de pegamento 3) silvinita 4) superfosfato 4 sales de amonio mezcladas con agua... 1) buenas, 2) malas, 3) no esenciales 4) ambas, y no sustanciales 3 el amoníaco es esencial en la industria t.. .1) N2 + 3H2 2 O2 + 2H2O = 4hno3 3) n2o5 + h2o = 2hno3 4) nano3 (k) + h2so4 (k) = nahso4 + HNO3 8 óxido de ácido nitrógeno ... 1) n2o 2) no 3) no2 4) n2o5 5 koofitsynt delante reacciones iguales Zn + HNO3 N2O +… + H2O más avanzado 1) 1 2) 2 3) 3 4) 4 2 nivel mínimo de oxidación de nitrógeno conectado… 1) N2 2) NO 3) NO2 4) HNO3 7 ácidos h más débiles, fórmula cualquiera HNO3 2) H2SO4 3) H2CO3 4) H3SiO3 9 de elementos químicos excesivamente contenidos la mayor electronegatividad en los compuestos puede ser: 1) B 2)P 3) N 4)F 10 agregue la frase “nitratos - tse...”
Diapositiva 24
1. Licuar la mezcla con amoníaco, necesario para extraer 200 kg de ácido nítrico con una fracción másica de HNO3 al 60%. Al desenredar, agitar hasta que el rendimiento del producto final durante la síntesis alcance el 80%. Instrucciones: 2. Cuando se calienta nitrato de sodio, se crean 280 ml de agua agria (lavado normal). La sal de Yakka conocía el diseño. 3. Disolver la mezcla con hidróxido de calcio (II), que se puede neutralizar con 630 g de ácido nítrico, en el que la fracción másica de HNO3 es del 20%. peso 300 g Calcule la fracción de masa de nitrato de amonio. 5. A la suma de miel y óxido de cobre (II) que pesaba 75 g, se le añadió un exceso de HNO3 (concentrado). En este caso se liberó gas con un volumen de 26,88 litros (volumen normal). Determine la fracción de masa de óxido de cobre (II) de la mezcla de salida. 6. Se sometió amoníaco con un volumen de 7,84 litros (concentraciones normales) a oxidación catalítica y posterior conversión a ácido nítrico. Como resultado, ganaron una masacre de 200 g. Si el rendimiento de HNO3 es igual al 40%, calcular la fracción másica en la mezcla extraída.
"Óxido de dióxido de carbono IV": el agua de Nezabar se convertirá en calamut. Poder físico del CO2. Hielo seco, separado del hielo de agua, espeso. No tóxico, no realice descargas eléctricas. Zastosuvannya al óxido de carbono (IV). El hielo seco también es CO2. Gas necesario para la fotosíntesis. En naturaleza. La cantidad de dióxido de carbono en la atmósfera es bastante pequeña, 0,04 - 0,03.
“Óxido de nitrógeno” - 2. El cilindro que contiene óxido de nitrógeno (II) se cierra con una placa. Oxidación: 2NO + 2SO2 = 2SO3 + N2 Método nitrogenado para contener ácido sulfúrico. 1. Tres cilindros cerrados: con óxido de nitrógeno (IV), con nitrógeno y con amoniaco. Óxido sin nitrógeno (II). Es bueno romper cerca del agua. N2O5. Todos los óxidos de nitrógeno, incluido el N2O, son sustancias puras.
“Clasificación de óxidos” - Clasificación de óxidos. Óxidos básicos. Óxido. Óxidos anfóteros. Óxidos ácidos. Glosario. Óxidos indiferentes (no solubles en sal). Clasificación. Zmіst. Zavdannya. Ayuda para estudiantes.
“Óxido” – de la naturaleza. Minerales metálicos. ÓXIDO DE CROMO cr2o3. La cantidad de dióxido de carbono en la atmósfera es muy pequeña, sólo 0,04-0,03%. Bilila. Por ejemplo: malezas rojas, magnéticas y marrones, bauxita (óxido de aluminio), gas que necesitan las plantas para la fotosíntesis. Dióxido de carbono (II) CO. El óxido de titanio (IV), TiO2, tiene las mismas propiedades valiosas.
"Óxido de carbono": el óxido de carbono (II) se caracteriza por un gran poder. O el dióxido de carbono es un gas sin color ni olor. H. Dióxido de carbono (II). Óxido de carbono (IV). Obsesión por el óxido de carbono (IV). Vikoristani TsOR: Planificación de demostración. Óxido de carbono.
Los “óxidos químicos” son palabras que están almacenadas. Arena de cuarzo. H2O. Óxido de carbono (IV). Los óxidos son palabras complejas. Boxeo. Pigmento Farby verde oliva. La cal viva es importante. Óxidos metálicos. Óxido. Dióxido de carbono (II).
El tema tiene un total de 14 presentaciones.
