Livadsko-zemljani metali (polirani livadskim metalima) imaju višu temperaturu. i tačka ključanja, jonizacioni potencijali, debljina i tvrdoća.
1. Vrlo reakcionaran.
2. Pozitivna valencija +2.
3. Reagovati sa vodom sobne temperature (krema Be) sa vidljivom vodom.
4. Velike kontroverze traju dok se ne pokvare (vijesti).
5. U vodi nastaju hidridi slični soli EH2.
6. Oksid se može koristiti za formulisanje EO formule. Trend oslobađanja peroksida je slabiji nego kod baznih metala.
3BeO ∙ Al 2 O 3 ∙ 6SiO 2 beril
MgCO 3 magnezit
CaCO 3 ∙ MgCO 3 dolomit
KCl ∙ MgSO 4 ∙ 3H 2 O kainit
KCl ∙ MgCl 2 ∙ 6H 2 O karnalit
CaCO 3 kalcit (vapnjak, mramor itd.)
Ca 3 (PO 4) 2 apatit, fosforit
CaSO 4 ∙ 2H 2 O gips
CaSO 4 anhidrit
CaF 2 fluorit (fluorit)
SrSO 4 celestine
SrCO 3 stroncijanit
BaSO 4 barit
BaCO 3 brisanje
Berilijum je uklonjen iz ažuriranog fluorida:
BeF 2 + Mg═ t ═ Be + MgF 2
Barijum poseduje novi oksid:
3BaO + 2Al═ t═ 3Ba + Al 2 O 3
Drugi metali se uklanjaju elektrolizom topljenjem hlorida:
CaCl 2 = Ca + Cl 2 ╜
katoda: Ca 2+ + 2ē = Ca 0
anoda: 2Cl - - 2ē = Cl 0 2
MgO + C = Mg + CO
Metali podgrupe glave II grupe su jaki potomci; Spoluke pokazuju niži nivo oksidacije +2. Aktivnost metala i njihov broj raste u nizu: Be Mg Ca Sr Ba╝
1. Reakcija s vodom.
Kod najčešćih pranja površina Be i Mg je presvučena topljenom inertnog oksida, tako da je miris otporan na vodu. Pored njih, Ca, Sr i Ba se otapaju u vodi sa rastvorima hidroksida, koji su jake baze:
Mg + 2H 2 O═ t ═ Mg(OH) 2 + H 2
Ca + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + H 2 ╜
2. Reakcija zakiseljavanja.
Svi metali reaguju sa oksidima RO, barijevim peroksidom BaO 2:
2Mg + O2 = 2MgO
Ba + O 2 = BaO 2
3. Binarne reakcije se stvaraju s drugim nemetalima:
Be + Cl 2 = BeCl 2 (halogenidi)
Ba + S = BaS (sulfidi)
3Mg + N 2 = Mg 3 N 2 (nitridi)
Ca + H 2 = CaH 2 (hidridi)
Ca + 2C = CaC 2 (karbidi)
3Ba + 2P = Ba 3 P 2 (fosfidi)
Berilijum i magnezijum lako reaguju sa nemetalima.
4. Svi metali se raspadaju u kiselinama:
Ca + 2HCl = CaCl 2 + H 2 ╜
Mg + H 2 SO 4 (disperziran) = MgSO 4 + H 2 ╜
Berilijum se takođe razgrađuje na vodenim livadama:
Be + 2NaOH + 2H 2 O = Na 2 + H 2 ╜
5. Reakcija kiseline na katione metala travnjaka - priprema polumoleuma na početku boje:
Ca 2+ - tamnožuto-vruće
Sr 2+ - tamnocrvena
Ba 2+ - svijetlo zelena
Ba 2+ katjon se stimulira reakcijom izmjene sa sumpornom kiselinom ili solima:
Barijum sulfat je bijeli talog, nerastvorljiv u mineralnim kiselinama.
1) Oksidacija metala (krema Ba, koja otapa peroksid)
2) Termička razgradnja nitrata i karbonata
CaCO 3 ═ t ═ CaO + CO 2 ╜
2Mg(NO 3) 2 ═ t ═ 2MgO + 4NO 2 ╜ + O 2 ╜
Tipični bazični oksidi. Reaguje sa vodom (BeO krema), kiselim oksidima i kiselinama
MgO + H 2 O = Mg(OH) 2
3 CaO + P 2 O 5 = Ca 3 (PO 4) 2
BeO + 2HNO 3 = Be(NO 3) 2 + H 2 O
BeO - amfoterni oksid, raspada se na livadama:
BeO + 2NaOH + H 2 O = Na 2
Reakcije metala travnjaka ili njihovih oksida sa vodom: Ba + 2H 2 O = Ba(OH) 2 + H 2
CaO (živo vapno) + H 2 O = Ca(OH) 2 (živo vapno)
Hidroksidi R(OH) 2 - bijeli kristalni hidroksidi, u vodi, različite jačine, niži hidroksidi baznih metala (jačina hidroksida se mijenja zbog promjene serijskog broja; Be(OH) 2 - u vodi, razlike jesti na livadama). Bazičnost R(OH) 2 raste kako se povećava atomski broj:
Be(OH) 2 - amfoterni hidroksid
Mg(OH) 2 - slaba baza
Ostali hidroksidi su jake baze (livade).
1) Reakcije sa kiselim oksidima:
Ca(OH) 2 + SO 2 = CaSO 3 + H 2 O
Ba(OH) 2 + CO 2 = BaCO 3 + H 2 O
2) Reakcije sa kiselinama:
Mg(OH) 2 + 2CH 3 COOH = (CH 3 COO) 2 Mg + 2H 2 O
Ba(OH) 2 + 2HNO 3 = Ba(NO 3) 2 + 2H 2 O
3) Reakcije izmjene soli:
Ba(OH) 2 + K 2 SO 4 = BaSO 4 + 2KOH
4) Reakcija berilijum hidroksida sa livadama:
Be(OH) 2 + 2NaOH = Na 2
Prirodna voda koja sadrži ione Ca 2+ i Mg 2+ naziva se tvrda. Tvrda voda otapa kamenac pri ključanju; Ni na koji način ne dajte kredit.
Karbonatna (vremenska) tvrdoća je posljedica prisustva kalcijumovih i magnezijum hidrokarbonata u vodi, nekarbonatna (stacionarna) tvrdoća je posljedica prisustva hlorida i sulfata.
Ekstremna tvrdoća vode smatra se i karbonatnom i nekarbonatnom.
Na ekstremnu tvrdoću vode utiče taloženje Ca 2+ i Mg 2+ jona:
1) ključanje:
Sa(HCO 3) 2 ═ t ═ CaCO 3 + CO 2 + H 2 O
Mg(HCO 3) 2 ═ t═ MgCO 3 + CO 2 + H 2 O
2) dodati još parenog mleka:
Ca(HCO 3) 2 + Ca(OH) 2 = 2CaCO 3 ¯ + 2H 2 O
3) dodat sodi:
Ca(HCO 3) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 + 2NaHCO 3
CaSO 4 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 + Na 2 SO 4
MgCl 2 + Na 2 CO 3 = MgCO 3 + 2NaCl
Da biste uklonili dugotrajnu grubost, koristite nekoliko različitih metoda, a za smirivanje grubosti koristite samo dvije druge metode.
Termička razgradnja nitrata.
E(NO3)2 =t= EO + 2NO2 + 1/2O2
Osobitosti hemije berilija.
Be(OH)2 + 2NaOH (isb) = Na2
Al(OH)3 + 3NaOH (b) = Na3
Be + 2NaOH + 2H2O = Na2 + H2
Al + 3NaOH + 3H2O = Na3 + 3/2H2
Be, Al + HNO3 (Kineti) = pasivizacija
Dio persha. Zagalny characteristicIIGrupa periodnog sistema elemenata.
Ova grupa sadrži sljedeće elemente: Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra. Smrad se nazire u mračnoj elektronskoj konfiguraciji: (n-1)p 6 ns 2 krem Be 1s 2 2s 2 . Gledajući ostalo, vlasti gledaju na autoritete grupe iza kulisa. Vlasti Magnusa se također takmiče sa autoritetima podgrupe, ili manjeg svijeta. Srednji Sa – Sr – Ba – Ra snaga se konstantno menja. Elektronegativnost Be – Ra serije opada jer Zbog veće veličine atoma, valentni elektroni su lakše dostupni. Snaga elemenata podgrupe IIA određena je lakoćom davanja dva ns-elektrona. Kada se to dogodi, stvaraju se joni E2+. Tokom proučavanja difrakcije rendgenskih zraka postalo je jasno da u nekim slučajevima elementi podgrupe IIA pokazuju monovalentnost. Suština ovakvih reakcija je EG, koji izlazi kada se E doda rastopljenom EG 2. Svi elementi ove serije se ne javljaju u prirodi u divljini zbog visoke aktivnosti.
Dio prijatelja. Berilijum i magnezijum.
Istorija berilija
Pojava berilijuma kao skupog kamena postoji već dugo vremena. Od davnina ljudi traže i otkrivaju rodove crnih akvamarina, zelenih smaragda, zelenkasto-žutih berila i zlatnih krizoberila. Neposredno nakon 18. vijeka, hemičari su posumnjali da beril ima neki novi nepoznati element. Godine 1798. francuski hemičar Lewis Nicholas Vauquelin vidio je oksid "La terree du beril" iz berila, koji se rastvorio u aluminijum oksid. Ovaj oksid daje slatki ukus solima, bez rastvaranja galona, razlaganja amonijum karbonata i bez taloženja kalijum oksalatom. Metalni berilijum su prvi uklonili 1829. nemački naučnik Weller i, u isto vreme, francuski naučnik Bussy, koji su ekstrahovali prah metalnog berilijuma iz novog berilijum hlorida i metala kalijuma. Početak industrijske proizvodnje trajaće do 30-40 godina. poslednja priča.
Istorija magnezijuma
Element je dobio ime po porijeklu Magnezije u staroj Grčkoj.
Prvo pokušajte da vidite metalnu osnovu od magnezijuma čist izgled izgrađene su na klipu 19. stoljeća. poznati engleski fizičar i hemičar Humphrey Maid (1778–1829) nakon što je dao elektrolizu topljenju natrijum hidroksida i uklonio metalni Na i K. Nadamo se da ćemo pokušati slično. Ovo će pomoći u razgradnji oksida metala travnjaka i magnezija. U njihovim listovima klipa, Djevica je prolazila mlaz kroz okside, štiteći ih od izlaganja vjetru kuglom nafte; U ovom slučaju, metali su spojeni na katodu i nisu bili podvrgnuti hidrataciji.
Pokušavali su koristiti razne metode, ali iz raznih razloga nisu bili uspješni. Nareshti, 1808 Pokušao sam s uspjehom - pomiješavši magnezijum sa živinim oksidom, stavivši masu na platinastu ploču i propuštajući mlaz kroz nju; Amalgam je prebačen u staklenu epruvetu, zagrejan da bi se uklonila živa, i dobijen je novi metal. Sam Tim je bio u stanju da ukloni barijum, kalcijum i stroncijum koristeći svoju metodu. Industrijska proizvodnja magnezijuma elektrolitičkom metodom razvijena je u Njemačkoj oko 19. stoljeća. Teorijski i eksperimentalni rad na uklanjanju magnezijuma elektrolitičkom metodom u našoj zemlji izveo je P.P. Fedotieva; proces obnavljanja magnezijum oksida silicijumom u vakuumu pratio je P.F. Antipin.
Roseeveryday
Berilijum je prisutan u veoma širokom spektru elemenata: njegov ukupan sadržaj u zemljinoj kori je 0,0004 vaga. %. Berilijum se u prirodi nalazi u pletenim područjima. Najvažniji minerali berilijuma: beril-Be 3 Al 2 (SiO 3) 6, krizoberil-Be(AlO 2) 2 i fenacit-Be 2 SiO 4. Glavni dio berilijuma je u prahu kao izvor minerala za niz drugih elemenata, posebno za aluminij. Berilijum se takođe može naći u glinenim sedimentima mora i pepelu kamenih vugila. U dragom kamenju se mogu naći razne vrste berila, pripremljene u kućama u različitim bojama. Takve, na primjer, smaragdno zelene, crno-zelene akvamarine.
Magnezijum je jedan od najzastupljenijih elemenata u zemljinoj kori. Umjesto magnezijuma postaje 1,4%. Najvažniji minerali nalaze se u ugljičnim karbonatnim stijenama koje formiraju velike masive na kopnu i vode do planinskih lanaca – magnezit MgCO 3 ta dolomit MgCO 3 -CaCO 3 . Ispod kuglica raznih aluvijalnih pora, uz naslage kamene soli, nalaze se kolosalne naslage još jednog lako drobivog minerala koji sadrži magnezijum - karnalit MgCl 2 -KCl-6H 2 O. Osim toga, mnogi minerali magnezija su usko vezani za silicijum dioksid, npr. olivin[(Mg, Fe) 2 SiO 4 ] i postaje manje gusto forsterit(Mg 2 SiO 4). Ostali magnezijum i minerali brucite Mg(OH)2 , kieserite MgSO4 , epsonit MgSO 4 -7H 2 O , kainit MgSO 4 -KCl-3H 2 O . Na površini Zemlje magnezij lako rastvara vodene silikate (talk, azbest itd.), koji se mogu serpentina 3MgO-2SiO 2 -2H 2 O. Poznati minerali sadrže približno 13% magnezijuma. Međutim, prirodna jedinjenja magnezijuma se široko koriste i imaju pokvaren izgled. Mješavina rijetkih minerala i stijena, 0,13% magnezija i MgCl 2 stalno se nalazi u okeanskim vodama (njihove rezerve su ovdje neiscrpne - oko 6-10 16 tona) i u slanim jezerima i jezerima. Magnezijum se takođe dodaje hlorofilu u koncentraciji do 2% i deluje kao agens za stvaranje kompleksa. Ukupna zapremina ovog elementa žive rijeke Zemlje procjenjuje se na približno 10 11 tona.
Otrimannya
Glavni (oko 70%) način dobivanja magnezija je elektroliza rastopljenog karnalita ili MgCl 2 pod kuglom fluksa kako bi se spriječila oksidacija. Termička metoda uklanjanja magnezijuma (oko 30%) koristi se u novokalciniranom magnezitu ili dolomitu. Berilijum koncentrati se pretvaraju u berilijum oksid ili hidroksid, koji sadrže fluorid ili hlorid. Prilikom uklanjanja metalnog berilijuma dolazi do elektrolize u topljenju BeCl 2 (50% vol.%) i NaCl. Ovo rezultira tačkom topljenja od 300 pro naspram 400 pro za čisti BeCl 2 . Berilijum se takođe može koristiti za uklanjanje magnezijuma ili aluminotermički na 1000-1200 0 C iz Na 2: Na 2 + 2Mg = Be + 2Na + MgF 2. Posebno čisti berilij (uglavnom za nuklearnu industriju) podvrgava se zonskom taljenju, vakuumskoj destilaciji i elektrolitičkoj rafinaciji.
Karakteristike
Berilijum je "čisti" element. U prirodi se magnezijum nalazi u tri stabilna izotopa: 24 Mg (78,60%), 25 Mg (10,11%) i 26 Mg (11,29%). Izotopi s masama 23, 27 i 28 ekstrahirani su pojedinačno.
Berilijum ima atomski broj 4 i atomski broj 9,0122. Nalazi se u drugom periodu periodnog sistema i deo je glavne podgrupe grupe 2. Elektronska struktura atoma berilijuma je 1s 2 2s 2. Tokom hemijske interakcije, atom berilijuma je pobuđen (koji troši 63 kcal/g-atoma) i jedan od 2s elektrona se pomera na 2p orbitalu, što ukazuje na specifičnost hemije berilijuma: može pokazati maksimalnu kovalenciju, nivo 4, solubilizirajući obveznica 2 prema mehanizmu deviznog kursa, a 2 iza mehanizma donator-akceptor. Na krivulji jonizacionog potencijala, berilij zauzima jedno od prvih mjesta. Odgovara malom radijusu i karakteriše berilij kao element koji ne odustaje lako od svojih elektrona, što prvo ukazuje na nizak nivo hemijske aktivnosti elementa. Sa stanovišta elektronegativnosti, berilij se može posmatrati kao tipičan prelazni element između elektropozitivnih atoma metala, koji lako odustaju od svojih elektrona, i kao tipični kompleksatori, koji pokazuju sklonost stvaranju. kovalentna veza. Berilijum pokazuje dijagonalnu analogiju sa aluminijumom u širem svetu, nižem LicMg i cenometrijskom elementu. Berilijum je još otrovniji. GDC kod kuće - 2 µg/m 3 .
U periodnom sistemu elemenata magnezijum je rastvoren u glavnoj podgrupi grupe II; redni broj magnezijuma je 12, atomski broj je 24.312. Elektronska konfiguracija neprobuđenog atoma je 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2; Prisustvo spoljašnjih elektronskih omotača atoma Mg (3s2) ukazuje na njegovo stanje nulte valencije. Uništeno do dvovalentnog 3s 1 3p 1 dostiže 62 kcal/g-atoma. Potencijal jonizacije magnezijuma je manji od berilijuma, zbog čega magnezijum karakteriše veća frekvencija jonizacije. Za svojstva kompleksiranja magnezijuma, žrtvuje se i berilij. Interakcije sa elementima grupe III i nedovoljno ispunjenim d-ljuskama imaju neke posebne karakteristike. Qiu grupa uključuje Sc, Y, Ln i Th. Ovi elementi kombinuju se sa magnezijumom u nizu međufaza i dobro rade u novom stanju. Dijagrami će biti mješavina ovih elemenata iz magnezija - eutektičke prirode. Udio ovih elemenata u magnezijumu u čvrstom stanju nije visok (2 – 5% po masi). Kod baznih zemlja, a posebno kod baznih metala, magnezijum ne pokazuje značajnu površinu oštećenja u čvrstim materijama, što je povezano sa velikom varijabilnosti atomskih radijusa. Ljeti se atomski radijus magnezijuma povećava za 2% u odnosu na atomski radijus magnezijuma. Sistemi magnezijuma sa medom, drvetom i zlatom - eutektički tip. Sadržaj zrna pri normalnim eutektičkim temperaturama je 16% težinski.
Berilijum – metal srebrno-bijele boje. Neka bude čvrsta i uporna. Postoji dijamagnetna snaga. Na vjetru je premazan tankim oksidnim premazom koji metalu daje sivu, mat boju i štiti ga od dalje korozije. Otpornost berilijuma je veoma niska. Najmanje metala (17 puta manje Al) je pod uticajem rendgenskih vibracija. Vin kristališe u hcp strukturi sa periodima a = 0,228 nm, i z = 0,358 nm, CN = 6. U 1254 oko 3 heksagonalne a-modifikacije se pretvaraju u kubni b. Berilijum reaguje sa eutektičkim metalima sa Al i Si.
Prije osnovnih zemnih metala nalaze se metali grupe IIa: berilij, magnezijum, kalcijum, stroncijum, barijum i radijum. Odlikuje ih lakoća, mekoća i snažna reakcija.
Od Be do Ra (spusti se na dno periodnog sistema) dolazi do povećanja: atomskog radijusa, metalnih, osnovnih, univerzalnih snaga, intenziteta reakcije. Elektronegativnost, energija jonizacije i gustina elektrona se mijenjaju.
Elektronske konfiguracije ovih elemenata su slične, zbog čega su u istoj grupi (glavnoj podgrupi!), formalna formula je ns 2:
U prirodi metali za travnjake pojava figura koje napreduju postaje oštrija:
To su aktivni metali koji se ne mogu uništiti elektrolizom. Ova metoda se koristi za uklanjanje stagnacije iz taline elektrolizom, aluminotermijom i njihovo desaliniranje od soli s drugim aktivnijim metalima.
MgCl 2 → (t) Mg + Cl 2 (elektroliza do topljenja)
CaO + Al → Al 2 O 3 + Ca (aluminotermija je metoda uklanjanja metala obnavljanjem njihovih oksida aluminijumom)
MgBr 2 + Ca → CaBr 2 + Mg
Smisliću formulu RO, na primjer: MgO, CaO, BaO.
Oksidi metala travnjaka mogu se ukloniti distribucijom karbonata i nitrata:
MgCO 3 → (t) MgO + CO 2
Ca(NO 3) 2 → (t) CaO + O 2 + NO 2
Važno je identificirati glavne snage koje okružuju BeO - amfoterni oksid.
Oni otkrivaju glavnu snagu, iza krivice berilijum hidroksida - amfoternog hidroksida.
Ukloniti hidrokside iz reakcije metalnog oksida i vode (sve kreme Be(OH) 2)
CaO + H 2 O → Ca(OH) 2
Glavni efekti većine hidroksida razlikuju se od reakcija s kiselinama i kiselim oksidima.
Ba(OH) 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + H 2 O
Ca(OH) 2 + H 2 O + CO 2 → Ca(HCO 3) 2 + H 2 O
Ca(HCO 3) 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 + H 2 O + CO 2
Ca(OH) 2 + CO 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O
Reakcija sa solima (i ne samo to) odvija se tako da je vrlo ozbiljna i iza reakcijskih vreća se vidi plin, taloži se talog ili se stvara slab elektrolit (voda).
Ba(OH) 2 + Na 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + NaOH
Berilijum hidroksid se dodaje amfoternim jedinjenjima: pokazuje podređena svojstva koja reaguju sa kiselinama i bazama.
Be(OH) 2 + HCl → BeCl 2 + H 2 O
Be(OH) 2 + NaOH → Na 2
Tvrdoća vode je sveukupnost svojstava vode, koja su posljedica prisustva soli kalcija i magnezija u njoj: hidrokarbonata, sulfata i hlorida.
Razlikuju vremensku (karbonatnu) i konstantnu (nekarbonatnu) tvrdoću.
Istina je da često osjećate oštrinu vode u svom domu, pa se usuđujem da je pustim - sada. Satna tvrdoća vode smanjuje se ključanjem vode u kotliću, a posebno na njegovim stijenkama - CaCO 3 je nepobitan dokaz smanjene tvrdoće:
Ca(HCO 3) 2 → CaCO 3 ↓ + CO 2 + H 2 O
Vremenska tvrdoća se također može smanjiti dodavanjem Na 2 CO 3 u vodu:
Ca(HCO 3) 2 + Na 2 CO 3 → CaCO 3 ↓ + NaHCO 3
S ključalom vodom se mora postupati postepeno i oštro: sulfati i hloridi se ne talože tokom procesa ključanja. Konstantna tvrdoća vode smanjuje se dodavanjem Na 2 CO 3 u vodu.
CaCl 2 + Na 2 CO 3 → CaCO 3 ↓ + NaCl
MgSO 4 + Na 2 CO 3 + H 2 O → 2 CO 3 ↓ + CO 2 + Na 2 SO 4
Tvrdoća vode može se odrediti različitim testovima. Izuzetno velika tvrdoća vode dovodi do brzog stvaranja kamenca na zidovima bojlera, cijevi i kotlova.
©Belevič Yuriy Sergiyovich
Ovaj članak je napisao Jurij Sergejovič Beljevič i njegov intelektualni autoritet. Kopiranje, distribucija (uključujući kopiranje na druge stranice i resurse na Internetu) ili drugih izvora informacija i objekata bez daljnjeg obavještenja od strane pravnih vlasti ponovo se istražuje zakonom. Da uklonim materijale iz statistike, dozvoljavam im da budu iskorišteni, da podivljaju, molim vas, dok
Grupa IIA ne sadrži metal – Be (berilij), Mg (magnezijum), Ca (kalcijum), Sr (stroncijum), Ba (barijum) i Ra (radijum). Hemijske moći prvog predstavnika ove grupe - berilija - najsnažnije su suprotstavljene hemijskim moćima ostalih elemenata ove grupe. Njegova hemijska svojstva su bogata po tome što su sličniji aluminijumu, a manje sličnim drugim metalima grupe IIA (tzv. „dijagonalna sličnost“). Magnezijum je, po svojim hemijskim svojstvima, takođe značajno povezan sa Ca, Sr, Ba i Ra, a sadrži i mnogo više sličnih hemijskih jedinjenja, manje od berilija. U vezi sa ovom značajnom sličnošću hemijskih autoriteta, kalcijuma, stroncijuma, barijuma i radosti spajanja u jedan dom, tzv. livada metali.
Svi elementi grupe IIA su uključeni u s-Elementiv, onda. osveti sve svoje valentne elektrone s- davna vremena. Dakle, elektronska konfiguracija vanjske elektronske sfere svega hemijski elementi Ova grupa izgleda ns 2 , de n- Broj perioda u kojem je element pronađen.
Zbog specifičnosti elektronskih metala grupe IIA, ovi elementi, pored nule, imaju samo jedan stepen oksidacije, što je više od +2. Oprostite govori, kreirani od strane elemenata grupe IIA, uz učešće bilo kojeg hemijske reakcije Tada je manja vjerovatnoća da će zgrada oksidirati. Navedite email:
Ja 0 – 2e — → Ja +2
Kalcijum, stroncijum, barijum i radijum imaju veoma visoku hemijsku aktivnost. Jednostavne riječi, koje su kreirali čak i jaki lideri. Magnezijum je takođe jak mineral. Aktivna aktivnost metala podliježe osnovnim zakonitostima periodičnog zakona D.I. Mendeleva i raste naniže.
Bez zagrevanja, berilij i magnezijum ne reaguju sa vazdušnom kiselinom, kao ni sa čistom kiselinom preko onih koje su obložene tankim suvim talinama, koje nastaju slično oksidima BeO i MgO. Za njihovo očuvanje nisu potrebne posebne metode zaštite od vjetra i vode, pored metala tla, koji se čuvaju pod kuglom inertnosti u odnosu na njih, najčešće gašenjem.
Be, Mg, Ca, Sr, kada se zagrevaju u kiselosti, reaguju sa oksidima MeO, a Ba – sa barijevim oksidom (BaO) i barijum peroksidom (BaO 2):
2Mg + O2 = 2MgO
2 Ca + O 2 = 2 CaO
2Ba + O 2 = 2BaO
Ba + O 2 = BaO 2
Treba napomenuti da pri kopanju livadsko-zemljanih metala i magnezijuma u vazduhu dolazi i do reakcije ovih metala sa azotom, usled čega, pored reakcije metala sa kiselinom, dolazi i formalna formula Ja 3 N 2.
Berilijum reaguje sa halogenima samo na visokim temperaturama, a sa metalima grupe IIA reaguje čak i na sobnoj temperaturi:
Mg + I 2 = MgI 2 - Magnezijum jodid
Ca + Br 2 = CaBr 2 - kalcijum bromid
+ Cl 2 = Cl 2 - barijum hlorid
Svi metali grupe IIA reaguju kada se zagrevaju sa nemetalima IV-VI grupa, ali u zavisnosti od položaja metala u grupi, kao i aktivnosti nemetala, potrebna je različita faza zagrevanja. Fragmenti berilija su među svim metalima grupe IIA koji su hemijski najinertniji kada se izvode reakcije sa nemetalima, potrebno je rešenje. o viša temperatura.
Treba napomenuti da reakcija metala s ugljikom može rezultirati stvaranjem karbida različite prirode. Odvajaju se karbidi koji se redukuju u metanide i slični su metanu, u kojem su svi atomi vode zamijenjeni metalom. Miriše isto kao metan, zamjenjujući ugljik u fazi oksidacije -4, a prilikom njegove hidrolize ili interakcije sa neoksidirajućim kiselinama, jedan od proizvoda je metan. Postoji i druga vrsta karbida - acetilenidi, koji zamjenjuju ion C 2 2 - u stvari, fragment molekule acetilena. Karbidi tipa acetilenida tokom hidrolize ili interakcije sa neoksidirajućim kiselinama stvaraju acetilen kao jedan od produkta reakcije. Tip karbida - metanid ili acetilenid - koji nastaje interakcijom bilo kojeg metala s ugljikom, leži u veličini metalnog kationa. Sa ionima metala koji imaju male vrijednosti radijusa, obično se sintetišu metanidi, sa većim ionima - acetilenidi. U nekim metalima druge grupe metanid se oslobađa kada berilij reagira s ugljikom:
Ostali metali II A grupe se kombinuju sa acetilenidnim ugljikom:
Sa silicijumom, metali grupe IIA stvaraju silicide - polutip Me 2 Si, sa azotom - nitride (Me 3 N 2), fosfor - fosfide (Me 3 P 2):
Svi metali trave reaguju kada se zagreju sa vodom. Da bi magnezijum reagovao sa vodom, samo zagrevanje, kao u slučaju metala sa niskim sadržajem zemlje, ne zahteva visoku temperaturu ili vodu pod visokim pritiskom. Berilijum ne reaguje sa vodom za žive umove.
Svi metali livadske zemlje aktivno reaguju sa vodom i vodom. Magnezijum reaguje sa vodom samo kada se prokuva, jer kada se zagreje u vodi, rastopljeni oksid MgO se razgrađuje. U slučaju berilijuma, talina suvog oksida je čak i stabilna: s njom voda ne reagira ni na kipućoj vodi ni na temperaturama ključanja:
Svi metali glavne podgrupe grupe II reagiraju s neoksidirajućim kiselinama, fragmenti imaju nisku aktivnost u vodi. Kada se to dogodi, soli tiroidne kiseline i vode se rastvaraju. Primijenite reakciju:
Be + H 2 SO 4 (neprekinuto) = BeSO 4 + H 2
Mg + 2HBr = MgBr 2 + H 2
Ca + 2CH 3 COOH = (CH 3 COO) 2 Ca + H 2
Sa razvedenim azotne kiseline reaguju svi metali grupe IIA. U ovom slučaju, proizvodi zamjenjuju vodu (kao u slučaju neoksidirajućih kiselina) dušikovim oksidima, posebno dušikovim oksidom (I) (N 2 O), a u slučaju jako razrijeđene dušične kiseline – amonijevim nitratom (NH 4 NE 3):
4Ca + 10HNO3 ( rozb .) = 4Ca(NO 3) 2 + N 2 O + 5H 2 O
4Mg + 10HNO3 (veoma opušteno)= 4Mg(NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O
Koncentrovana azotna kiselina na normalnim (ili niskim) temperaturama pasivno apsorbuje berilijum. ne reaguje. Prilikom ključanja reakcija je moguća i odvija se upravo ovako:
Magnezij i metali iz travnjaka reagiraju s koncentriranom dušičnom kiselinom u širokom spektru proizvoda koji smanjuju dušik.
Berilijum se zatim razgrađuje koncentrovanom sumpornom kiselinom. ne reagira s njim kod većine ljudi, reakcija se odvija u kipućoj vodi i odvija se dok se ne otopi s berilijum sulfatom, sumpor dioksidom i vodom:
Be + 2H 2 SO 4 → BeSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
Barijum se takođe apsorbuje koncentrovanom sumpornom kiselinom nakon rastvaranja neotopljenog barijum sulfata, ali reaguje sa njim kada se zagreje.
Ostali metali glavne grupe IIA reagiraju s koncentriranom sumpornom kiselinom iz bilo kojeg razloga, uključujući i hladnoću. Obnovljena kiselina se može podesiti na SO 2 , H 2 S i S u zavisnosti od aktivnosti metala, temperature reakcije i koncentracije kiseline:
Mg + H2SO4 ( kraj .) = MgSO 4 + SO 2 + H 2 O
3Mg + 4H 2 SO 4 ( kraj .) = 3MgSO 4 + S↓ + 4H 2 O
4Ca + 5H 2 SO 4 ( kraj .) = 4CaSO 4 +H 2 S + 4H 2 O
Magnezijum i livadsko-zemljani metali ne stupaju u interakciju sa livadama, a berilij lako reaguje i sa zemljišnim livadama i sa bezvodnim livadama kada se stapa. U ovom slučaju u ovoj reakciji u vodenoj reakciji učestvuje i voda, a produkti su tetrahidroksoberilati zemnih i zemnih metala i plinovita voda:
Be + 2KOH + 2H 2 O = H 2 + K 2 - kalijum tetrahidroksoberilat
U ovoj reakciji sa čvrstim materijama i fuzijom nastaju berilati zemlje i zemnih metala i vode
Be + 2KOH = H 2 + K 2 BeO 2 kalijum berilat
Metali za travnjak, kao i magnezij, mogu apsorbirati manje aktivne metale i nemetale iz svojih oksida kada se zagrijavaju, na primjer:
Metoda obnavljanja metala iz njihovih magnezijevih oksida naziva se magnetotermija.
Najaktivniji mediji metal grupe su livadski i livadsko-zemljani metali. To su laki metali, kao reakcija sa jednostavnim i složenim govorima.
Reaktivni metali zauzimaju jedni druge grupe Mendeljevog periodnog sistema. Nova lista livadski i livadski zemljani metali:
Mala 1. Livadski i livadsko-zemljani metali u periodnom sistemu.
Elektronska konfiguracija livadskih metala - ns 1, metala livadske zemlje - ns 2.
Očigledno, konstantna valencija livadskih metala je I, a metala livadske zemlje je II. Za mali broj valentnih elektrona na trenutnom energetskom nivou aktivnih metala, oni otkrivaju intenzivnu snagu valentnog elektrona, dajući strane elektrone reakcijama. Što je više nivoa energije, to je manje veze između vanjskih elektrona i jezgra atoma. Zato metal i snaga rastu u grupama od vrha do dna.
Djelovanjem metala 1. i 2. grupe nalaze se u prirodi, a ne u skladištu planinskih stijena. Čisti metali prolaze kroz dodatne reakcije elektrolize, prženja i supstitucije.
Metalne lokve bacale su srebrno-bijelu boju s metalnim odsjajem. Cezijum je srebrno-žuti metal. Najaktivniji metali su oni meki. Natrijum, kalijum, rubidijum, cezijum se mogu rezati nožem. Myakistyu pogodi nebo.
Mala 2. Rezanje natrijuma nožem.
Livadske zemlje se bacaju sive boje. Rafinirano s osnovnim metalima i tvrđim, abrazivnim smolama. Stroncijum možete rezati nožem. Najmoćniji metal je radij (5,5 g/cm 3 ).
Najlakši metali su litijum, natrijum i kalijum. Smrad pluta na površini vode.
Livade i livadsko-zemljani metali reagiraju s jednostavnim supstancama i sklopivim spojevima, ljekovitim solima, oksidima i livadama. Glavne snage aktivnih metala opisane su u tabeli.
|
Interakcija |
Pobacane su livade |
Livadsko-zemljani metali |
|
Hajde da kiselimo |
Samozaposlen na otvorenom. Pretvorite sa superoksidima (RO 2), litijem i natrijem. Litijum otapa oksid kada se zagrije na 200°C. Natrij reagira s peroksidom i oksidom. 4Li + O 2 → 2Li 2 O; 2Na + Pro 2 → Na 2 O 2; Rb + O 2 → RbO 2 |
Na vjetru se suvi oksid brzo topi. Kada se zagrije na 500 C, samousisna. 2Mg + O 2 → 2MgO; 2Ca + O 2 → 2CaO |
|
Sa nemetalima |
Reaguje kada se zagrije sa sumporom, vodom, fosforom: 2K+S → K2S; 2Na + H 2 → 2NaH; 2Cs + 5P → Cs 2 P 5 . Samo litijum reaguje sa dušikom, litijum i natrijum reaguju sa ugljikom: 6Li + N 2 → 2Li 3 N; 2Na + 2C → Li 2 C 2 |
Reaguje kada se zagreje: Ca + Br 2 → CaBr 2; Be + Cl 2 → BeCl 2; Mg + S → MgS; 3 Ca + 2P → Ca 3 P 2; Sr + H 2 → SrH 2 |
|
Bez halogena |
Burno reaguju na prisustvo halogenida: 2Na + Cl 2 → 2NaCl |
|
|
Livade se raščišćavaju. Što je niži metal u grupi, to se reakcija odvija aktivnija. Interakcija je mirna, natrijum gori, kalij gori, cezijum i rubid bubre. 2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2 -; 2Li + 2H 2 O → 2LiOH + H 2 |
Mensch je aktivan, niži metal, reaguje na sobnu temperaturu: Mg + 2H 2 O → Mg(OH) 2 + H 2; Ca + 2H 2 O → Ca(OH) 2 + H 2 |
|
|
Sa kiselinama |
Sa slabim i razrijeđenim kiselinama reagiraju vibracijom. Soli se rastvaraju organskim kiselinama. 8K + 10HNO 3 (konc) → 8KNO 3 + N 2 O + 5H 2 O; 8Na + 5H 2 SO 4 (konc) → 4Na 2 SO 4 + H 2 S + 4H 2 O; 10Na + 12HNO 3 (rosb) → N 2 + 10NaNO 3 + 6H 2 O; 2Na + 2CH 3 COOH → 2CH 3 COONa + H 2 |
Rastvor soli: 4Sr + 5HNO 3 (kraj) → 4Sr(NO 3) 2 + N 2 O +4H 2 O; 4Ca + 10H 2 SO 4 (konc) → 4CaSO 4 + H 2 S + 5H 2 O |
|
Sa livada |
Samo berilij reaguje sa svim metalima: Be + 2NaOH + 2H 2 O → Na 2 + H 2 |
|
|
Sa oksidima |
U reakciju ulaze svi metali, osim berilija. Zamijenite manje aktivne metale: 2Mg + ZrO 2 → Zr + 2MgO |
Mala 3. Reakcija kalijuma sa vodom.
Metali livada i livada-zemlja mogu se otkriti jasnom reakcijom. Kada je metal vreo, postaje taman u raspevanoj boji. Na primjer, natrijum gori u žutoj boji, kalij u ljubičastoj boji, barij u svijetlozelenoj boji, a kalcij u tamno narandžastoj boji.
Livade i livade su najaktivniji metali. To su jednostavno nježno sive i srebrnaste boje male debljine. Litijum, natrijum i kalijum plutaju na površini vode. Livadsko-zemljani metali su tvrdi i debeli, niži od livada. Na otvorenom se brzo oksidiraju. Lužni metali otapaju superokside i perokside, oksid otapa litijum. Burno reagovati sa vodom sobne temperature. Nemetali reaguju kada se zagreju. Metali livadske zemlje reaguju sa oksidima. Viskozni metali su manje aktivni. Samo berilij reaguje sa livadama.
Prosječna ocjena: 4.6. Usyogo otrimano ocjena: 294.
